广东省湛江市雷州市白沙中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

白沙中学2022-2023学年高一下学期期中考试

化学试卷

(考试时间：75分钟      满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   O-16  Na-23  S-32  Fe-56  Cu-64  

第I卷  选择题（共44分）

一、单项选择题：本题共16小题，1-10每题2分，11-16每题4分 共44分。

1．关于北京开幕的第22届冬奥会，下列说法不正确的是

A．吉祥物“冰墩墩”采用聚乙烯等原材料制作，聚氯乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．冬奥会上5G通讯设备的芯片制造材料是二氧化硅

C．冬奥会上雪车是用碳纤维制成的，碳纤维主要由碳元素组成，属于无机非金属材料

D．冬奥会采用氢燃料电池车，还开发了车载光伏发电系统，其光伏发电板主要成分为Si

2．以下化学用语正确的是

A．乙醇的分子式：C2H5OH B．二氯甲烷属于正四面体的空间结构

C．正丁烷的球棍模型： D．乙烯的结构简式：CH2CH2

3．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（    ）

A．氮气的化学性质稳定，因此可用作食品的保护气体，便于食品保存

B．75%酒精可用于杀死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好

C．二氧化硫具有氧化性，因此可作食品的漂白剂

D 试管内壁附着的硫单质可用水溶解除去

4．下列反应的离子或化学方程式正确的是

A．往NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：NH+HCO+2OH—=NH3·H2O+CO+H2O

B．用石英和焦炭制取粗硅：SiO2+CSi+CO2

C．硫化氢通入氯化铁溶液：S2—+2Fe3+=2Fe2++S↓

D．用热的NaOH溶液溶解硫：2S+OH—=S2—+SO+2H2O

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L正己烷中含有共价键数为19NA

B．加热条件下，足量的浓硫酸与1mol铜反应，生成的SO2的分子总数为NA

C．在一定条件下，往密闭容器中通入1molN2和3molH2充分反应后，可生成2molNH3

D．1molCl2分别与足量CH4和H2S完全反应，得到的HCl分子数均为2 NA

6．下列有关有机物的实验操作或实验现象正确的是

A．①中酸性KMnO4溶液不会褪色

B．②中钠会沉在乙醇底部，该反应产生氢气

C．③中灼热铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色，若将乙醇换为(CH3)3COH，现象相同

D．④中试管壁上出现油状液滴，该油状液滴是一氯甲烷

7．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的“价-类二维图”如图，下列说法正确的是

A．S与在点燃时一步反应可生成Y B．Z只能作还原剂，不能作氧化剂

C．X的水溶液放置在空气中，易被氧化 D．X、Y、Z均属于非电解质

8．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是

A． B． 

C．                   ．DDD

                                    D

9．某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是

A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中C最稳定

C．A与C的能量差为E4 D．反应，反应条件一定要加热

10．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是

A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

11．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是

A．上下移动装置甲中的铜丝便于控制反应随开随停

B．装置乙不能收集气体

C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定的生成

D．利用装置丁将硫酸铜溶液蒸发结晶，可析出

12．下列有机反应中属于加成反应的是

A．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

B．

C．CH3CH=CH2+Br2

D．CH3COOH+CH3CH2OH  CH3OOCH2CH3+H2O

13．有机物结构可用“键线式”表示，如：CH3—CH=CH—CH3可简写为。松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制，如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的

A．能催化氧化成醛

B．分子式为C10H20O

C．与氢气加成后的产物有4种一氯代物

D．能发生加聚反应，所有C原子不可能共平面

14．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A．a可经催化氧化生成b B．b为无色气体，可氧化为c

C．c与水反应可生成d D．常温时，铝片与d的浓溶液不反应

15．下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是

16．在1.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol N2和6.0 mol H2，加入催化剂发生反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法不正确的是

A．使用催化剂可以缩短达到平衡所需的时间

B．0~ t2 min内，v (H2) = mol·L−1·min−1

C．t2 min时，反应达到了平衡

D．加入足量N2，可以使H2完全转化为NH3

第Ⅱ卷  非选择题（共56分）

二、非选择题：本题共4小题。

17、（14分）某化学兴趣小组在实验室探究SO2的相关性质。

I.制备并收集SO2气体

(1)仪器a的名称为_____，装置A中发生反应的化学方程式为____。

(2)把如图装置C接回如图装置中，按照从左往右的顺序应该先连接_____(填“b”或“c”)，当D中出现____现象时，证明气体已集满，停止加热。装置D中试管口的棉花应提前在氢氧化钠溶液中浸湿，其作用是_____。

II.探究SO2和Na2O2的反应

将SO2分别通入下列五种溶液中

回答下列问题：

(3)试管①中的实验现象：KMnO4酸性溶液____，证明SO2具有____性。

(4)试管③中的实验现象：溶液____，证明SO2能中和NaOH，具有酸性氧化物的性质，写出该反应的离子方程式：____。

18. (14分）研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。

Ⅰ.某反应过程的能量变化如图所示：

(1)由图中曲线变化可知，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，破坏旧键需要吸收的能量为___________(填“E1”、“E2”、“E1+E2”或“E2-E1”下同)，破坏c  mol C的化学键需要吸收的能量为___________。

Ⅱ.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成气态物质，反应中各气态物质的物质的量变化如右图所示：

(2)该反应的化学方程式为：___________；

(3)0-6s内B的化学反应速率为：___________。

Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为：，在2L恒容绝热密闭容器中投入2molSO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如右图是SO2和SO3随时间的变化曲线。

(4)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________；

①容器中压强不再改变；       ②容器中气体密度不再改变；

③O2的物质的量浓度不再改变；     ④SO3的质量不再改变；

(5)根据图示计算达到平衡时SO2的转化率为___________________________；

Ⅲ.碱性氢氧燃料电池是目前开发的燃料电池之一，这种燃料电池由氢气、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中正极反应式为

(6)下列说法错误的是_________

①电池放电时通入空气的电极为负极；②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱；

③电池放电时每消耗3.2gH2转移3.2mol电子。

(7)写出该燃料电池的负极反应式：___________。

19、（14分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可实现该反应。

试回答下列问题：

(1)A中发生可生成氨气，请写出中反应的化学方程式___________。

(2)仪器B中盛放___________作为干燥剂去除气体中的水蒸气。

a．无水硫酸铜                b．浓硫酸                   c．碱石灰

(3)实验时在C中加入CuO，发生反应的化学方程式是___________。

(4)反应结束后取下D试管，向其中滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是___________，产生该现象的原因是___________。(用恰当的化学用语表示)

(5)装置E中收集到的物质是___________。(填化学式)

(6)有同学认为：与CuO反应生成的红色物质中可能含有(红色)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有(已知：)：___________。

20. （14分）如图所示，已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。

(1)请写出A的分子式：_______，B的官能团名称为：           

(2)请写出反应②的反应类型：_______。(3)请写出反应①的化学方程式：_______

(4)某实验小组用下列装置模拟上述反应②的转化过程。

实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象。

①红色变成黑色的反应是                              ；

②黑色变为红色的化学方程式为_______。甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是_______(填“加热”或“冷却”)。