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广东省湛江市第二中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（解析版）
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这是一份广东省湛江市第二中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了 下列有关化学用语使用正确的是， 下列有关原电池的说法正确的是， 下列实验操作及结论正确的是等内容，欢迎下载使用。
(答题时间：75分钟 总分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 下列有关化学用语使用正确的是
A. 乙酸的结构简式：
B. 一氯甲烷的电子式：
C. 丙烷分子的空间充填模型：
D. 聚氯乙烯的结构简式：
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A． 乙酸的结构简式：CH3COOH，是丙酸，故A错误；
B． 氯原子最外层是8电子结构，一氯甲烷的电子式：，故B错误；
C． 丙烷分子的空间充填模型：，丙烷分子的球棍模型，故C错误；
D． 聚氯乙烯的结构简式：，故D正确；
故选D。
2. 厉害了我的国！“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 B. “歼−20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
【答案】C
【解析】
【详解】钢铁是铁一种合金，属于金属材料，不是新型无机非金属材料，A错误；碳纤维主要成分为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，B错误；高温结构陶瓷属于耐高温的新型无机非金属材料，C正确；硅是制作太阳能电池板的主要材料，二氧化硅是制造光导纤维的材料，D错误。
3. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是
A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C. SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色D. 常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A. 浓硝酸和氯水中的次氯酸均见光易分解，需要用棕色试剂瓶保存，A不符合题意；
B. 硫化钠和亚硫酸钠固体均易被氧化，长期暴露在空气中变质，B不符合题意；
C. SO2和Na2SO3均具有还原性，其溶液都能使氯水褪色，C不符合题意；
D. 常温下铁遇浓硝酸钝化，铂与浓硝酸不反应，原理不同，D符合题意；
答案选D。
4. 下列各组中的物质在指定的分散系中能大量共存的是
A. 空气：
B. 水玻璃：
C. 氨水：
D. pH=2的溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．HCl与NH3反应生成氯化铵而不能大量共存，A错误；
B．水玻璃中含有Na2SiO3，由于H2SiO3是弱酸，在酸性溶液中Na2SiO3与HCl会反应产生硅酸沉淀而不能存在于酸性环境中，B错误；
C．氢氧化铝是两性氢氧化物，只能与强酸、强碱反应，而不溶于弱碱，故可大量共存，C正确；
D．pH=2的溶液呈酸性，含有大量H+，在酸性条件下H+、Fe2+、之间发生氧化还原反应，而不能大量共存，D错误；
故合理选项是C。
5. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A. 稀硫酸与溶液反应：
B. 在下的燃烧热为，则水分解的热化学方程式：
C. 已知的燃烧热为，则有
D. ；，则有
【答案】D
【解析】
【详解】A．中和反应是放热反应，焓变小于0，A错误；
B．在下的燃烧热为，则水分解的热化学方程式：，B错误；
C．已知的燃烧热为，则有，C错误；
D．氢气燃烧是放热反应，焓变小于0，放热越多，焓变越小，参加反应的氢气越多，放热越多，，，则有，D正确；
答案选D。
6. 下列有关原电池的说法正确的是( )
A. 将反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质
B. 铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
C. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
D. 铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．Fe作负极，活泼性比Fe弱的作正极，所以不能用Zn作负极，A项错误；
B．Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应，Cu作负极，B项正确；
C．电子由负极(锌)流向正极(铜)，C项错误；
D．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，Al作负极失电子生成AlO，D项错误；
答案选B。
7. 如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若该溶液中含Ag+，也有白色沉淀生成，A错误；
B．加入盐酸，能产生二氧化硫的溶液也可能含HSO，B错误；
C．能使品红溶液褪色的气体也可能是Cl2、O3等，C错误；
D．将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊，说明产生了二氧化碳气体，可证明酸性强弱为H2SO3＞H2CO3，D正确；
故选D。
8. 下列实验操作及结论正确的是( )
A. 钠和乙醇反应现象与钠和水反应的现象相同
B. 在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成
C. 在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入麦芽糖溶液并加热，能证明麦芽糖具有还原性
D. 在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，能证明醇氧化成醛
【答案】C
【解析】
【详解】A. 钠和乙醇反应比钠和水反应的速率慢，且钠沉入乙醇溶液中，与水反应是浮在水面上，故A错误；B. 在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，没有红色沉淀生成，因为水解液显酸性，所以不能证明有葡萄糖生成，故B错误；C. 因为NaOH溶液过量，所以新制的Cu(OH)2悬浊液显碱性，加入麦芽糖溶液并加热，有红色沉淀生成，能证明麦芽糖具有还原性，故C正确；D. 在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，不能证明醛的存在，故D错误；答案：C。
9. 下列措施对增大反应速率明显有效的是
A. Na与水反应时增大水的用量
B. Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C. 在溶液与溶液反应时，增大压强
D. 将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠和水反应的速率与水的多少无关，故A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，和铁即使反应也不产生氢气，加热时生成二氧化硫气体，故B错误；
C．溶液与两溶液反应没有气体参加，而压强只改变有气体参加反应的化学反应速率，增大该反应的压强，反应速率不变，故C错误；
D．将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故D正确。
故选：D。
10. 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是
A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物
D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水
【答案】D
【解析】
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【详解】A、秸秆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A涉及化学反应；
B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B涉及化学反应；
C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应；
D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D不涉及化学反应；
故选D。
【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
11. 用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置，可验证木炭与浓H2SO4反应生成CO2，下列有关说法正确的是（ ）
A. 上述装置连接的正确顺序是A→E→F→C→D→B
B. SO2和CO2都可与澄清石灰水反应，且原理相同
C. 只需观察到乙中澄清石灰水变浑浊这一个现象，即可验证生成CO2
D. 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现SO2的漂白性
【答案】B
【解析】
【分析】装置甲进行浓硫酸和木炭的反应，生成的气体为SO2和CO2的混合气体，本实验要利用澄清石灰水验证二氧化碳，二氧化硫会影响对二氧化碳的检验，所以需要先用酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫除去，然后通入品红溶液检验二氧化硫是否除尽，之后再通入澄清石灰水检验二氧化碳。
【详解】A．根据分析可知，正确的连接顺序为A→F→E→C→D→B，故A错误；
B．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，与澄清石灰水反应均生成相应的难溶于水的含氧酸盐(CaSO3和CaCO3)和水，原理相同，故B正确；
C．二氧化硫会影响对二氧化碳的检验，所以需要确定二氧化硫是否除尽，当观察到品红不褪色时，说明二氧化硫被除尽，此时澄清石灰水变浑浊才能说明生成CO2，故C错误；
D．二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，并不是漂白性，故D错误；
故答案为B。
12. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法错误的是
A. 电极B为正极，发生还原反应
B. 当有0.5mlNO2被处理时，外电路中通过电子3ml
C. 电池工作时，OH-从右向左迁移
D. 电极B的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-
【答案】B
【解析】
【分析】由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答该题。
【详解】A．A为负极，B为正极，电池工作时，正极发生还原反应，故A正确；
B．二氧化氮得到电子转变为氮气，N元素从+4价降为0价，当有1mlNO2被处理时，外电路中通过电子4ml，当有0.5mlNO2被处理时，外电路中通过电子2ml，故B错误；
C．原电池工作时，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，OH-从右向左迁移，故C正确；
D．电极B为正极，二氧化氮得到电子发生还原反应，电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，故D正确；
故答案为B。
13. 一定温度下，在固定容积的容器中加入一定量的A(s)，发生反应：3A(s)⇌B(g)+2C(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡状态的是
①单位时间内生成amlB，同时消耗2amlC
②容器中的压强不再变化
③混合气体的密度不再变化
④B的体积分数不再变化
⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化
A. ①②④B. ①②③C. ③④D. ①④⑤
【答案】B
【解析】
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，用同一物质表示的正、逆反应速率相等；各物质的浓度、百分含量不变；以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
【详解】①单位时间内生成aml B，同时消耗2aml C，则说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
②容器中的压强不再变化，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，故正确；
③混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达到平衡状态，故正确；
④因为生成B和C的物质的量之比是一个定值，所以B的体积分数始终不变，故错误；
⑤因为生成B和C的物质的量之比是一个定值，所以混合气体的平均相对分子质量一直不变，故错误。
故选B。
14. 已知化学反应的能量变化如图所示，则下列推断一定正确的是
A. 断裂键，放出能量
B.
C. 该反应只有在加热条件下才能进行
D. 加入催化剂，该反应的变大
【答案】B
【解析】
【详解】A．断裂化学键吸收能量，则断裂1 mlA-A键和1mlB-B键，吸收akJ能量，故A错误；
B．由图可知为吸热反应，且焓变等于正逆反应的活化能之差，则，故B正确；
C．反应中能量变化与反应条件无关，吸热反应可能常温下发生，如氯化铵与氢氧化钡的反应，故C错误；
D．催化剂不改变反应的始终态，则加入催化剂，该反应的不变，故D错误；
故选：B。
15. 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A. 布洛芬分子结构中含2种官能团
B. 布洛芬分子中所有碳原子有可能在同一平面内
C. 布洛芬和苯甲酸( )互为同系物
D. 布洛芬在苯环上发生取代反应时，其一氯代物有4种
【答案】C
【解析】
【详解】A．布洛芬分子结构中含1种官能团羧基，A错误；
B．布洛芬分子有一个饱和碳原子连接了3个饱和碳原子，因此分子中所有碳原子不可能在同一平面内，B错误；
C．布洛芬和苯甲酸的结构相似，二者互为同系物，C正确；
D．布洛芬在苯环上发生取代反应时，其一氯代物有2种，D错误；
答案选C。
16. 海水中含有丰富的资源。如图是由海水制取某些产品的流程，下列有关说法中正确的是
A. 由海水制取粗盐的方法是降温结晶
B. 可用溶液除去粗盐中的
C. 石灰乳就是溶液
D. 电解的反应属于氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．由海水制取粗盐的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故A错误；
B．除去粗盐中的用溶液，不能用碳酸钾，会引入钾离子，故B错误；
C．石灰乳就是的悬浊液，故C错误；
D．电解溶液得到镁和氯气，有化合价升降，其反应属于氧化还原反应，故D正确。
综上所述，答案D。
二、非选择题(本题共4大题，共56分)
17. 一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，和之间发生反应：(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：
（1）曲线___________(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。
（2）在内，用表示的反应速率为___________。
（3）该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率比为
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
E．生成的同时消耗
F．容器内气体的颜色保持不变
G．容器内气体的密度保持不变
（4）汽车排放的尾气中含有的是大气污染的主要来源，通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示。
①NiO电极上发生的是___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②外电路中，电子流动方向是从___________电极流向___________电极。(填“NiO”或“Pt”)
③Pt电极上的电极反应式为___________。
【答案】（1）Y （2）0.4ml/(L·min)
（3）ACF （4） ①. 氧化 ②. NiO ③. Pt ④. O2+4e－＝2O2－
【解析】
【小问1详解】
属于生成物，物质的量逐渐增大，则曲线Y表示的物质的量随时间的变化曲线。
【小问2详解】
在内消耗的物质的量是1ml－0.4ml＝0.6ml，浓度是1.2ml/L，用表示的反应速率为1.2ml/L÷3min＝0.4ml/(L·min)。
【小问3详解】
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变，反应达到平衡状态，A正确；
B．X、Y的反应速率比为，不能说明正逆反应速率相等，不一定平衡，B错误；
C．正反应体积减小，容器内气体压强保持不变，反应达到平衡状态，C正确；
D．根据质量守恒定律可知容器内气体的总质量始终保持不变，D错误；
E．生成的同时消耗，表示正反应速率，不一定处于平衡状态，E错误；
F．容器内气体的颜色保持不变，则二氧化氮浓度不变，能够说明该反应达到平衡状态，F正确；
G．该反应中混合气体密度为定值，不能根据容器内气体的密度判断平衡状态，G错误；
故答案为：ACF；
【小问4详解】
①NiO电极上NO被氧化为NO2，发生的是氧化反应。
②Pt电极是正极，氧气得到电子，则外电路中，电子流动方向是从NiO电极流向“Pt"电极。
③Pt电极上氧气得到电子，电极反应式为O2+4e－＝2O2－。
18. 氯化亚砜在农药、制药行业中用途广泛。某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示装置来制备。
已知：①是一种液态化合物，沸点为77℃
②遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生
③实验室合成原理：
请回答以下问题：
(1)仪器c的名称是_______，f中的最佳试剂是_______(填字母符号)。
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．溶液 D．无水氯化钙
(2)实验室用浓盐酸与粉末反应制的化学方程式为________。
(3)与水反应的化学方程式为_______。
(4)下列三种制备的方案中最佳选择是_________．
(5)装置g中产生的经过e、d后进入三颈烧瓶，e中的试剂为_____。
(6)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是_____(已知的沸点为50℃)；若反应中消耗的体积为(已转化为标准状况，足量)，最后得到，则的产率为_______(已知产率=×100%)。
【答案】 ①. 球形冷凝管或冷凝管 ②. A ③. ④. 或 ⑤. 甲 ⑥. 饱和食盐水 ⑦. 蒸馏 ⑧. 50.0%或0.50
【解析】
【分析】由信息知：遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生，故用纯净干燥的氯气、二氧化硫和二氯化硫为原料，在三颈烧瓶内合成，反应的方程式为：，故e内是饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢杂质，D中存在浓硫酸用来干燥氯气，已知的沸点为50℃，故冷凝管用于冷凝回流，球形干燥管内装碱性干燥剂最好是碱石灰，其作用是：防止空气中的水蒸气进入反应装置而使水解、吸收多余氯气和二氧化硫，以防止污染空气，据此回答；
【详解】(1)由构造知，仪器c的名称是球形冷凝管或冷凝管；f防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解、而且吸收多余氯气和二氧化硫，以防止污染空气，故最佳试剂是A；
(2)实验室用浓盐酸与粉末在加热条件下反应制，化学方程式为：；
(3) 已知遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体，故产生与水反应的化学方程式为：或；
(4)甲、乙方案可以生成二氧化硫但甲操作简单、易于实施，丙方案和粉末发生氧化还原反应，得不到，方案中最佳选择是甲；
(5)装置g中产生的经过e、d后进入三颈烧瓶，e用于除去氯气中的氯化氢杂质，e内是饱和食盐水；
(6)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物是互溶的混合物，已知氯化亚砜沸点为77℃，已知SCl2的沸点为50℃，有一定沸点差，分离开的实验操作是蒸馏；若反应中消耗的体积为(已转化为标准状况，足量)，氯气的物质的量为0.04ml，按化学方程式，理论上产生最后得到0.02ml ，则理论产量为9.52g，先实际产量为，已知产率=×100%则的产率为50.0%或0.50。
【点睛】本题考查氯化亚砜的制备和分离，涉及氯气的制备、净化、分离提纯、隐含信息，有效、灵活使用信息是解题的关键。
19. 人类的生产、生活离不开化学。
（1）铝粉与某些金属的氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应，如：，反应发生时放出大量的热。
①信息中的“某些”指___________(填“比铝活泼”“比铝不活泼”或“任意”)。
②试写出铝粉与发生铝热反应的化学方程式：___________。
（2）从海水中提取溴的工业流程如图：
①步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。
②步骤Ⅱ用热空气吹出被纯碱溶液吸收时，被氧化和被还原的的物质的量之比为___________。
（3）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘：
①若操作Ⅰ用溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素转化，则反应的离子方程式为___________。
②操作Ⅱ的名称为___________、___________，此过程中可以选用的有机溶剂是___________(填一种)。
【答案】（1） ①. 比铝不活泼 ②. 3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3
（2） ①. 2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2 ②. 1：5
（3） ①. H2O2+2I-+2H+＝I2+2H2O ②. 萃取 ③. 分液 ④. 苯或四氯化碳
【解析】
【分析】海水通过一定方法淡化得到淡水和卤水，卤水加入氧化剂氯气氧化溴离子为单质溴，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，再利用酸溶液中溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质；实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂苯萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质，以此解答该题。
【小问1详解】
①铝热反应属于氧化还原反应，遵循氧化还原反应强弱规律，制备的金属还原性弱于铝，故答案为：比铝不活泼；
②铝与二氧化锰在高温下反应生成锰和氧化铝，化学方程式为3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3；
【小问2详解】
①步骤Ⅰ通入Cl2，发生反应的离子方程式为2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2；
②步骤Ⅱ涉及方程式为3Br2+3Na2CO3＝5NaBr+NaBrO3+3CO2，反应中只有Br元素的化合价变化，由反应可知5mlBr得到电子与1mlBr失去电子相等，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1，被氧化和被还原的Br2的物质的量之比为1：5，故答案为：1：5；
【小问3详解】
①双氧水具有强氧化性，酸性条件下，双氧水氧化碘离子生成碘单质，自身被还原生成水，反应方程式为：H2O2+2I-+2H+＝I2+2H2O；
②操作Ⅱ的名称为萃取、分液，此过程中可以选用的有机溶剂是苯或四氯化碳，故答案为：萃取、分液；苯或四氯化碳。
20. A—E为常见的有机物。以A为原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。已知：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO＋O22CH3COOH。
(1)A的分子式______。
(2)A中官能团的名称是_____；B中官能团的结构简式是_____。
(3)反应①的反应类型为_____；反应④的反应类型为_____。
(4)反应④的化学方程式为_____。
(5)某学习小组设计B催化氧化的实验装置如图，根据图2装置回答问题。
①装置甲锥形瓶中盛放的固体为过氧化钠，请写出甲中反应的化学方程式_____。
②B催化氧化的产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为_____。
③实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。
【答案】 ①. C2H4 ②. 碳碳双键 ③. -OH ④. 加成反应 ⑤. 酯化反应(或取代反应) ⑥. CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O ⑦. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑧. 生成砖红色物质(沉淀) ⑨. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
【解析】
【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为乙烯，分子式为C2H4，在催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇，乙醇与氧气在催化剂作用下发生氧化还原反应生成乙醛，乙醛在催化剂作用下继续被氧气氧化生成乙酸，乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则C为乙醛、D为乙酸、E为乙酸乙酯，据此分析解答(1)~ (4)；
(5)在乙醇的催化氧化的实验中，根据装置图可知，装置甲用于产生氧气，可以用双氧水和二氧化锰，也可以用过氧化钠和水反应，装置乙用水浴加热产生乙醇蒸气，与氧气混合，通过丙装置中的铜网作催化剂，丁装置用冷水冷却得到产物，据此分析解答。
【详解】(1)根据分析，A为乙烯，分子式为C2H4；
(2)A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，官能团的名称是碳碳双键；B为乙醇，官能团为羟基，官能团的结构简式是-OH；
(3)反应①为在催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；反应④为乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应类型为酯化反应(或取代反应)；
(4)反应④为乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O；
(5)①装置甲锥形瓶中盛放的固体为过氧化钠，甲中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②乙醇催化氧化的产物为乙醛，乙醛与葡萄糖都含有醛基，将所得的乙醛滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热发生反应生成乙酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，现象为生成砖红色物质(沉淀)；
③实验过程中，丙装置硬质玻璃管中铜网作催化剂，乙醇在催化剂、加热作用下被氧气氧化成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该溶液一定含有
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊
说明酸性H2SO3＞H2CO3
方案
甲
乙
丙
发生装置
所选试剂
和粉末
铜片
和粉末
(答题时间：75分钟 总分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 下列有关化学用语使用正确的是
A. 乙酸的结构简式：
B. 一氯甲烷的电子式：
C. 丙烷分子的空间充填模型：
D. 聚氯乙烯的结构简式：
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A． 乙酸的结构简式：CH3COOH，是丙酸，故A错误；
B． 氯原子最外层是8电子结构，一氯甲烷的电子式：，故B错误；
C． 丙烷分子的空间充填模型：，丙烷分子的球棍模型，故C错误；
D． 聚氯乙烯的结构简式：，故D正确；
故选D。
2. 厉害了我的国！“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 B. “歼−20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
【答案】C
【解析】
【详解】钢铁是铁一种合金，属于金属材料，不是新型无机非金属材料，A错误；碳纤维主要成分为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，B错误；高温结构陶瓷属于耐高温的新型无机非金属材料，C正确；硅是制作太阳能电池板的主要材料，二氧化硅是制造光导纤维的材料，D错误。
3. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是
A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C. SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色D. 常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A. 浓硝酸和氯水中的次氯酸均见光易分解，需要用棕色试剂瓶保存，A不符合题意；
B. 硫化钠和亚硫酸钠固体均易被氧化，长期暴露在空气中变质，B不符合题意；
C. SO2和Na2SO3均具有还原性，其溶液都能使氯水褪色，C不符合题意；
D. 常温下铁遇浓硝酸钝化，铂与浓硝酸不反应，原理不同，D符合题意；
答案选D。
4. 下列各组中的物质在指定的分散系中能大量共存的是
A. 空气：
B. 水玻璃：
C. 氨水：
D. pH=2的溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．HCl与NH3反应生成氯化铵而不能大量共存，A错误；
B．水玻璃中含有Na2SiO3，由于H2SiO3是弱酸，在酸性溶液中Na2SiO3与HCl会反应产生硅酸沉淀而不能存在于酸性环境中，B错误；
C．氢氧化铝是两性氢氧化物，只能与强酸、强碱反应，而不溶于弱碱，故可大量共存，C正确；
D．pH=2的溶液呈酸性，含有大量H+，在酸性条件下H+、Fe2+、之间发生氧化还原反应，而不能大量共存，D错误；
故合理选项是C。
5. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A. 稀硫酸与溶液反应：
B. 在下的燃烧热为，则水分解的热化学方程式：
C. 已知的燃烧热为，则有
D. ；，则有
【答案】D
【解析】
【详解】A．中和反应是放热反应，焓变小于0，A错误；
B．在下的燃烧热为，则水分解的热化学方程式：，B错误；
C．已知的燃烧热为，则有，C错误；
D．氢气燃烧是放热反应，焓变小于0，放热越多，焓变越小，参加反应的氢气越多，放热越多，，，则有，D正确；
答案选D。
6. 下列有关原电池的说法正确的是( )
A. 将反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质
B. 铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
C. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
D. 铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．Fe作负极，活泼性比Fe弱的作正极，所以不能用Zn作负极，A项错误；
B．Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应，Cu作负极，B项正确；
C．电子由负极(锌)流向正极(铜)，C项错误；
D．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，Al作负极失电子生成AlO，D项错误；
答案选B。
7. 如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若该溶液中含Ag+，也有白色沉淀生成，A错误；
B．加入盐酸，能产生二氧化硫的溶液也可能含HSO，B错误；
C．能使品红溶液褪色的气体也可能是Cl2、O3等，C错误；
D．将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊，说明产生了二氧化碳气体，可证明酸性强弱为H2SO3＞H2CO3，D正确；
故选D。
8. 下列实验操作及结论正确的是( )
A. 钠和乙醇反应现象与钠和水反应的现象相同
B. 在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成
C. 在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入麦芽糖溶液并加热，能证明麦芽糖具有还原性
D. 在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，能证明醇氧化成醛
【答案】C
【解析】
【详解】A. 钠和乙醇反应比钠和水反应的速率慢，且钠沉入乙醇溶液中，与水反应是浮在水面上，故A错误；B. 在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，没有红色沉淀生成，因为水解液显酸性，所以不能证明有葡萄糖生成，故B错误；C. 因为NaOH溶液过量，所以新制的Cu(OH)2悬浊液显碱性，加入麦芽糖溶液并加热，有红色沉淀生成，能证明麦芽糖具有还原性，故C正确；D. 在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，不能证明醛的存在，故D错误；答案：C。
9. 下列措施对增大反应速率明显有效的是
A. Na与水反应时增大水的用量
B. Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C. 在溶液与溶液反应时，增大压强
D. 将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠和水反应的速率与水的多少无关，故A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，和铁即使反应也不产生氢气，加热时生成二氧化硫气体，故B错误；
C．溶液与两溶液反应没有气体参加，而压强只改变有气体参加反应的化学反应速率，增大该反应的压强，反应速率不变，故C错误；
D．将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故D正确。
故选：D。
10. 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是
A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物
D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水
【答案】D
【解析】
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【详解】A、秸秆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A涉及化学反应；
B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B涉及化学反应；
C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应；
D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D不涉及化学反应；
故选D。
【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
11. 用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置，可验证木炭与浓H2SO4反应生成CO2，下列有关说法正确的是（ ）
A. 上述装置连接的正确顺序是A→E→F→C→D→B
B. SO2和CO2都可与澄清石灰水反应，且原理相同
C. 只需观察到乙中澄清石灰水变浑浊这一个现象，即可验证生成CO2
D. 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现SO2的漂白性
【答案】B
【解析】
【分析】装置甲进行浓硫酸和木炭的反应，生成的气体为SO2和CO2的混合气体，本实验要利用澄清石灰水验证二氧化碳，二氧化硫会影响对二氧化碳的检验，所以需要先用酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫除去，然后通入品红溶液检验二氧化硫是否除尽，之后再通入澄清石灰水检验二氧化碳。
【详解】A．根据分析可知，正确的连接顺序为A→F→E→C→D→B，故A错误；
B．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，与澄清石灰水反应均生成相应的难溶于水的含氧酸盐(CaSO3和CaCO3)和水，原理相同，故B正确；
C．二氧化硫会影响对二氧化碳的检验，所以需要确定二氧化硫是否除尽，当观察到品红不褪色时，说明二氧化硫被除尽，此时澄清石灰水变浑浊才能说明生成CO2，故C错误；
D．二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，并不是漂白性，故D错误；
故答案为B。
12. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法错误的是
A. 电极B为正极，发生还原反应
B. 当有0.5mlNO2被处理时，外电路中通过电子3ml
C. 电池工作时，OH-从右向左迁移
D. 电极B的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-
【答案】B
【解析】
【分析】由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答该题。
【详解】A．A为负极，B为正极，电池工作时，正极发生还原反应，故A正确；
B．二氧化氮得到电子转变为氮气，N元素从+4价降为0价，当有1mlNO2被处理时，外电路中通过电子4ml，当有0.5mlNO2被处理时，外电路中通过电子2ml，故B错误；
C．原电池工作时，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，OH-从右向左迁移，故C正确；
D．电极B为正极，二氧化氮得到电子发生还原反应，电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，故D正确；
故答案为B。
13. 一定温度下，在固定容积的容器中加入一定量的A(s)，发生反应：3A(s)⇌B(g)+2C(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡状态的是
①单位时间内生成amlB，同时消耗2amlC
②容器中的压强不再变化
③混合气体的密度不再变化
④B的体积分数不再变化
⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化
A. ①②④B. ①②③C. ③④D. ①④⑤
【答案】B
【解析】
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，用同一物质表示的正、逆反应速率相等；各物质的浓度、百分含量不变；以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
【详解】①单位时间内生成aml B，同时消耗2aml C，则说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
②容器中的压强不再变化，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，故正确；
③混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达到平衡状态，故正确；
④因为生成B和C的物质的量之比是一个定值，所以B的体积分数始终不变，故错误；
⑤因为生成B和C的物质的量之比是一个定值，所以混合气体的平均相对分子质量一直不变，故错误。
故选B。
14. 已知化学反应的能量变化如图所示，则下列推断一定正确的是
A. 断裂键，放出能量
B.
C. 该反应只有在加热条件下才能进行
D. 加入催化剂，该反应的变大
【答案】B
【解析】
【详解】A．断裂化学键吸收能量，则断裂1 mlA-A键和1mlB-B键，吸收akJ能量，故A错误；
B．由图可知为吸热反应，且焓变等于正逆反应的活化能之差，则，故B正确；
C．反应中能量变化与反应条件无关，吸热反应可能常温下发生，如氯化铵与氢氧化钡的反应，故C错误；
D．催化剂不改变反应的始终态，则加入催化剂，该反应的不变，故D错误；
故选：B。
15. 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A. 布洛芬分子结构中含2种官能团
B. 布洛芬分子中所有碳原子有可能在同一平面内
C. 布洛芬和苯甲酸( )互为同系物
D. 布洛芬在苯环上发生取代反应时，其一氯代物有4种
【答案】C
【解析】
【详解】A．布洛芬分子结构中含1种官能团羧基，A错误；
B．布洛芬分子有一个饱和碳原子连接了3个饱和碳原子，因此分子中所有碳原子不可能在同一平面内，B错误；
C．布洛芬和苯甲酸的结构相似，二者互为同系物，C正确；
D．布洛芬在苯环上发生取代反应时，其一氯代物有2种，D错误；
答案选C。
16. 海水中含有丰富的资源。如图是由海水制取某些产品的流程，下列有关说法中正确的是
A. 由海水制取粗盐的方法是降温结晶
B. 可用溶液除去粗盐中的
C. 石灰乳就是溶液
D. 电解的反应属于氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．由海水制取粗盐的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故A错误；
B．除去粗盐中的用溶液，不能用碳酸钾，会引入钾离子，故B错误；
C．石灰乳就是的悬浊液，故C错误；
D．电解溶液得到镁和氯气，有化合价升降，其反应属于氧化还原反应，故D正确。
综上所述，答案D。
二、非选择题(本题共4大题，共56分)
17. 一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，和之间发生反应：(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：
（1）曲线___________(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。
（2）在内，用表示的反应速率为___________。
（3）该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率比为
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
E．生成的同时消耗
F．容器内气体的颜色保持不变
G．容器内气体的密度保持不变
（4）汽车排放的尾气中含有的是大气污染的主要来源，通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示。
①NiO电极上发生的是___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②外电路中，电子流动方向是从___________电极流向___________电极。(填“NiO”或“Pt”)
③Pt电极上的电极反应式为___________。
【答案】（1）Y （2）0.4ml/(L·min)
（3）ACF （4） ①. 氧化 ②. NiO ③. Pt ④. O2+4e－＝2O2－
【解析】
【小问1详解】
属于生成物，物质的量逐渐增大，则曲线Y表示的物质的量随时间的变化曲线。
【小问2详解】
在内消耗的物质的量是1ml－0.4ml＝0.6ml，浓度是1.2ml/L，用表示的反应速率为1.2ml/L÷3min＝0.4ml/(L·min)。
【小问3详解】
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变，反应达到平衡状态，A正确；
B．X、Y的反应速率比为，不能说明正逆反应速率相等，不一定平衡，B错误；
C．正反应体积减小，容器内气体压强保持不变，反应达到平衡状态，C正确；
D．根据质量守恒定律可知容器内气体的总质量始终保持不变，D错误；
E．生成的同时消耗，表示正反应速率，不一定处于平衡状态，E错误；
F．容器内气体的颜色保持不变，则二氧化氮浓度不变，能够说明该反应达到平衡状态，F正确；
G．该反应中混合气体密度为定值，不能根据容器内气体的密度判断平衡状态，G错误；
故答案为：ACF；
【小问4详解】
①NiO电极上NO被氧化为NO2，发生的是氧化反应。
②Pt电极是正极，氧气得到电子，则外电路中，电子流动方向是从NiO电极流向“Pt"电极。
③Pt电极上氧气得到电子，电极反应式为O2+4e－＝2O2－。
18. 氯化亚砜在农药、制药行业中用途广泛。某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示装置来制备。
已知：①是一种液态化合物，沸点为77℃
②遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生
③实验室合成原理：
请回答以下问题：
(1)仪器c的名称是_______，f中的最佳试剂是_______(填字母符号)。
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．溶液 D．无水氯化钙
(2)实验室用浓盐酸与粉末反应制的化学方程式为________。
(3)与水反应的化学方程式为_______。
(4)下列三种制备的方案中最佳选择是_________．
(5)装置g中产生的经过e、d后进入三颈烧瓶，e中的试剂为_____。
(6)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是_____(已知的沸点为50℃)；若反应中消耗的体积为(已转化为标准状况，足量)，最后得到，则的产率为_______(已知产率=×100%)。
【答案】 ①. 球形冷凝管或冷凝管 ②. A ③. ④. 或 ⑤. 甲 ⑥. 饱和食盐水 ⑦. 蒸馏 ⑧. 50.0%或0.50
【解析】
【分析】由信息知：遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生，故用纯净干燥的氯气、二氧化硫和二氯化硫为原料，在三颈烧瓶内合成，反应的方程式为：，故e内是饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢杂质，D中存在浓硫酸用来干燥氯气，已知的沸点为50℃，故冷凝管用于冷凝回流，球形干燥管内装碱性干燥剂最好是碱石灰，其作用是：防止空气中的水蒸气进入反应装置而使水解、吸收多余氯气和二氧化硫，以防止污染空气，据此回答；
【详解】(1)由构造知，仪器c的名称是球形冷凝管或冷凝管；f防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解、而且吸收多余氯气和二氧化硫，以防止污染空气，故最佳试剂是A；
(2)实验室用浓盐酸与粉末在加热条件下反应制，化学方程式为：；
(3) 已知遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体，故产生与水反应的化学方程式为：或；
(4)甲、乙方案可以生成二氧化硫但甲操作简单、易于实施，丙方案和粉末发生氧化还原反应，得不到，方案中最佳选择是甲；
(5)装置g中产生的经过e、d后进入三颈烧瓶，e用于除去氯气中的氯化氢杂质，e内是饱和食盐水；
(6)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物是互溶的混合物，已知氯化亚砜沸点为77℃，已知SCl2的沸点为50℃，有一定沸点差，分离开的实验操作是蒸馏；若反应中消耗的体积为(已转化为标准状况，足量)，氯气的物质的量为0.04ml，按化学方程式，理论上产生最后得到0.02ml ，则理论产量为9.52g，先实际产量为，已知产率=×100%则的产率为50.0%或0.50。
【点睛】本题考查氯化亚砜的制备和分离，涉及氯气的制备、净化、分离提纯、隐含信息，有效、灵活使用信息是解题的关键。
19. 人类的生产、生活离不开化学。
（1）铝粉与某些金属的氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应，如：，反应发生时放出大量的热。
①信息中的“某些”指___________(填“比铝活泼”“比铝不活泼”或“任意”)。
②试写出铝粉与发生铝热反应的化学方程式：___________。
（2）从海水中提取溴的工业流程如图：
①步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。
②步骤Ⅱ用热空气吹出被纯碱溶液吸收时，被氧化和被还原的的物质的量之比为___________。
（3）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘：
①若操作Ⅰ用溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素转化，则反应的离子方程式为___________。
②操作Ⅱ的名称为___________、___________，此过程中可以选用的有机溶剂是___________(填一种)。
【答案】（1） ①. 比铝不活泼 ②. 3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3
（2） ①. 2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2 ②. 1：5
（3） ①. H2O2+2I-+2H+＝I2+2H2O ②. 萃取 ③. 分液 ④. 苯或四氯化碳
【解析】
【分析】海水通过一定方法淡化得到淡水和卤水，卤水加入氧化剂氯气氧化溴离子为单质溴，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，再利用酸溶液中溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质；实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂苯萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质，以此解答该题。
【小问1详解】
①铝热反应属于氧化还原反应，遵循氧化还原反应强弱规律，制备的金属还原性弱于铝，故答案为：比铝不活泼；
②铝与二氧化锰在高温下反应生成锰和氧化铝，化学方程式为3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3；
【小问2详解】
①步骤Ⅰ通入Cl2，发生反应的离子方程式为2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2；
②步骤Ⅱ涉及方程式为3Br2+3Na2CO3＝5NaBr+NaBrO3+3CO2，反应中只有Br元素的化合价变化，由反应可知5mlBr得到电子与1mlBr失去电子相等，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1，被氧化和被还原的Br2的物质的量之比为1：5，故答案为：1：5；
【小问3详解】
①双氧水具有强氧化性，酸性条件下，双氧水氧化碘离子生成碘单质，自身被还原生成水，反应方程式为：H2O2+2I-+2H+＝I2+2H2O；
②操作Ⅱ的名称为萃取、分液，此过程中可以选用的有机溶剂是苯或四氯化碳，故答案为：萃取、分液；苯或四氯化碳。
20. A—E为常见的有机物。以A为原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。已知：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO＋O22CH3COOH。
(1)A的分子式______。
(2)A中官能团的名称是_____；B中官能团的结构简式是_____。
(3)反应①的反应类型为_____；反应④的反应类型为_____。
(4)反应④的化学方程式为_____。
(5)某学习小组设计B催化氧化的实验装置如图，根据图2装置回答问题。
①装置甲锥形瓶中盛放的固体为过氧化钠，请写出甲中反应的化学方程式_____。
②B催化氧化的产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为_____。
③实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。
【答案】 ①. C2H4 ②. 碳碳双键 ③. -OH ④. 加成反应 ⑤. 酯化反应(或取代反应) ⑥. CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O ⑦. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑧. 生成砖红色物质(沉淀) ⑨. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
【解析】
【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为乙烯，分子式为C2H4，在催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇，乙醇与氧气在催化剂作用下发生氧化还原反应生成乙醛，乙醛在催化剂作用下继续被氧气氧化生成乙酸，乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则C为乙醛、D为乙酸、E为乙酸乙酯，据此分析解答(1)~ (4)；
(5)在乙醇的催化氧化的实验中，根据装置图可知，装置甲用于产生氧气，可以用双氧水和二氧化锰，也可以用过氧化钠和水反应，装置乙用水浴加热产生乙醇蒸气，与氧气混合，通过丙装置中的铜网作催化剂，丁装置用冷水冷却得到产物，据此分析解答。
【详解】(1)根据分析，A为乙烯，分子式为C2H4；
(2)A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，官能团的名称是碳碳双键；B为乙醇，官能团为羟基，官能团的结构简式是-OH；
(3)反应①为在催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；反应④为乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应类型为酯化反应(或取代反应)；
(4)反应④为乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O；
(5)①装置甲锥形瓶中盛放的固体为过氧化钠，甲中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②乙醇催化氧化的产物为乙醛，乙醛与葡萄糖都含有醛基，将所得的乙醛滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热发生反应生成乙酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，现象为生成砖红色物质(沉淀)；
③实验过程中，丙装置硬质玻璃管中铜网作催化剂，乙醇在催化剂、加热作用下被氧气氧化成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该溶液一定含有
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊
说明酸性H2SO3＞H2CO3
方案
甲
乙
丙
发生装置
所选试剂
和粉末
铜片
和粉末
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