备考2024届高考化学一轮复习强化训练第一章物质及其变化第5讲氧化还原反应的配平与书写热点：新情境中氧化还原反应方程式的书写

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“四步法”突破新情境下陌生氧化还原反应方程式的书写
1.[推理书写型]（1）[全国Ⅱ高考改编]900～1 200 ℃下，在回转炉中重晶石（BaSO4）被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为 BaSO4＋4C900~1 200°CBaS＋4CO↑ 。
（2）[全国Ⅲ高考改编]写出硫酸“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应生成S的化学方程式： MnO2＋MnS＋2H2SO42MnSO4＋S＋2H2O 。
解析 （1）在回转炉中BaSO4与过量焦炭反应生成可溶性BaS和CO，化学方程式为BaSO4＋4C900~1 200°CBaS＋4CO↑。（2）“溶浸”中MnO2与MnS在酸性条件下发生氧化还原反应生成MnSO4、S和H2O，根据得失电子守恒、原子守恒可配平该反应。
2.[计算书写型]（1）[浙江高考改编]Fe3S4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L－1），写出该反应的离子方程式： Fe3S4＋6H＋3H2S↑＋3Fe2＋＋S 。
（2）[全国Ⅲ高考改编]采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 K时，向足量NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后溶液中离子浓度的分析结果如表所示。
用离子方程式解释NaClO2溶液显碱性的原因： ClO2－＋H2O⇌HClO2＋OH－ 。依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式： 7ClO2－＋12NO＋12OH－8NO3－＋4NO2－＋7Cl－＋6H2O 。
解析 （1）根据标准状况下气体的密度为1.518 g·L－1，可知Fe3S4与稀硫酸反应生成气体的摩尔质量为34 g·ml－1，故该气体为H2S，则反应的离子方程式为Fe3S4＋6H＋3H2S↑＋3Fe2＋＋S。（2）NaClO2属于强碱弱酸盐，NaClO2溶液呈碱性的原因是弱酸根离子ClO2－水解：ClO2－＋H2O⇌HClO2＋OH－。由表中数据可知，NO3－、NO2－和Cl－的物质的量之比为8∶4∶7，NaClO2溶液脱硝过程中，NO转化为NO3－、NO2－，书写离子方程式时运用得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，得到12NO＋7ClO2－＋12OH－8NO3－＋4NO2－＋6H2O＋7Cl－。
3.[信息书写型]（1）[2022全国乙改编]脱硫铅膏在“酸浸”时，除加入醋酸（HAc），还要加入H2O2。H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb（Ac）2，其化学方程式为 Pb＋H2O2＋2HAcPb（Ac）2＋2H2O 。
（2）[天津高考改编]Cl2与焦炭（C）、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和TiCl4，该反应的化学方程式为 2Cl2＋TiO2＋2CTiCl4＋2CO 。
解析 （1）由题给信息知反应物为H2O2、Pb、HAc，产物为Pb（Ac）2，Pb的化合价升高，Pb为还原剂，则H2O2作氧化剂，被还原为H2O，依据得失电子守恒和原子守恒可得反应的化学方程式为Pb＋H2O2＋2HAcPb（Ac）2＋2H2O。（2）2Cl2→TiCl4，化合价共降低4，C→CO，化合价共升高2，根据化合价升降总数相等、原子守恒可得2Cl2＋TiO2＋2CTiCl4＋2CO。
离子
NO3－
NO2－
Cl－
c/（ml·L－1）
2.0×10－4
1.0×10－4
1.75×10－4