化学选择性必修1第一节 电离平衡同步练习题

这是一份化学选择性必修1第一节 电离平衡同步练习题，共7页。试卷主要包含了下列有关叙述中正确的是，下列电离方程式书写正确的是，在0，1×10-8，5×10-3等内容，欢迎下载使用。
第三章　水溶液中的离子反应与平衡第一节　电离平衡基础过关练题组一　弱电解质和强电解质1.(2022吉林珲春一中期中)下列有关叙述中正确的是(　　)A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的B.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质C.碳酸钙在水里的溶解度很小,所以碳酸钙是弱电解质D.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强2.(2021山西太原期中质量监测)下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是(　　)①常温下HNO2溶液中存在的微粒有:H+、N、HNO2、OH-、H2O②用HNO2溶液做导电性实验,灯泡很暗③10 mL 1 mol·L-1 HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中c(H+)<0.1 mol·L-1A.①③　　　B.②③　　　C.①④　　　D.②④题组二　弱电解质的电离平衡3.(2022安徽宿州重点中学联考)下列电离方程式书写正确的是(　　)A.水溶液中NaHSO4的电离:NaHSO4 Na++H++SB.H2CO3的电离:H2CO3 2H++CC.Al(OH)3的碱式电离:Al(OH)3 Al3++3OH-D.水溶液中NaHSO3的电离:NaHSO3 Na++HS4.(2022湖北沙市中学期中)在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述错误的是　(　　)A.加入少量冰醋酸,电离平衡向正向移动,Ka(CH3COOH)保持不变B.加入少量NaOH固体,溶液中H+浓度减小C.升高温度,醋酸的电离程度增大,溶液pH减小D.加入少量CH3COONa固体,减小题组三　电离平衡常数5.(2022广东汕头金山中学期中)下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是(　　)A.相同条件下,电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱B.电离平衡常数(K)与温度无关C.相同温度下,不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同D.多元弱酸各步电离平衡常数大小关系为K1<K2<K36.(2022湖北高中协作体联考)在某温度时,溶质的物质的量浓度为0.20 mol/L的醋酸溶液中,达到电离平衡时,已电离的CH3COOH为1.7×10-3 mol/L,则该温度下CH3COOH的电离常数Ka为(　　)A.1.7×10-6　　　B.1.0×10-14C.2.9×10-5　　　D.1.46×10-5能力提升练题组一　强电解质和弱电解质的理解与应用1.向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的(　　)2.(2022浙江S9联盟期中)一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法中正确的是　(　　)A.a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数:c<a<bB.a、b、c三点CH3COOH的电离程度:c<a<bC.用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH,测量结果偏小D.a、b、c三点溶液用1 mol·L-1的氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液的体积:c<a<b题组二　电离平衡常数的理解与应用3.(2022江西南昌三中期中)表中数据是几种弱酸常温下的电离平衡常数:CH3COOHH2CO3H2SH3PO4Ka=1.8×10-5=4.3×10-7=5.6×10-11=9.1×10-8=1.1×10-12=7.5×10-3=6.2×10-8=2.2×10-13 下列说法中不正确的是(　　)A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下,加水稀释CH3COOH溶液,减小D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,恢复到常温,该弱酸的电离平衡常数不变4.(2022湖北石首期中)常温下,分别向体积相同、浓度均为1 mol·L-1的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释,酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是(　　)A.HB的电离常数(Ka)数量级为10-3B.酸性:HA>HBC.a、b两点溶液中,水的电离程度:b<aD.常温下,当lgc=-7时,两种酸溶液的pH均为7
答案全解全析基础过关练1.A　电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关,与其溶解度、导电性没有必然联系,虽然CO2的水溶液能导电,但CO2是非电解质,碳酸钙在水里的溶解度很小,但碳酸钙是强电解质。2.C　①常温下HNO2溶液中存在的微粒有H+、N、HNO2、OH-、H2O,说明亚硝酸是部分电离,符合题意;②HNO2溶液的浓度未知,不能根据导电性实验中灯泡亮度来判断电解质强弱,不符合题意;③10 mL 1 mol·L-1 HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应,只能说明亚硝酸是一元酸,不能说明亚硝酸是弱电解质,不符合题意;④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中c(H+)<0.1 mol·L-1,说明亚硝酸部分电离,符合题意。3.A　H2CO3是多元弱酸,应分步电离;Al(OH)3为弱电解质,电离方程式中应用“ ”;亚硫酸氢钠为强电解质,电离方程式中应用“”,故选A。4.D　加入少量冰醋酸,CH3COOH浓度增大,电离平衡正向移动,Ka(CH3COOH)只与温度有关,温度不变,Ka(CH3COOH)不变,A正确;加入少量NaOH固体,中和溶液中的氢离子,使溶液中H+浓度减小,B正确;升高温度,促进电离,醋酸的电离程度增大,c(H+)增大,pH减小,C正确;,加入少量CH3COONa固体,电离平衡逆向移动,c(H+)减小,Ka(CH3COOH)不变,则增大,D错误。5.A　电离平衡常数(K)是温度的函数,相同条件下K越大,电解质电离程度越大。6.D　醋酸溶液中,达到电离平衡时,已电离的c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=c(H+),Ka=≈1.46×10-5。能力提升练1.B　由CH3COOH CH3COO-+H+知,0.1 mol·L-1醋酸溶液中I≠0,A错误;根据CH3COOH+NH3·H2O CH3COO-+N+H2O,在前期逐滴加入等浓度的氨水的过程中,c(CH3COO-)和c(N)增大,溶液的导电能力逐渐增强,I逐渐增大,C错误;完全反应后继续加入氨水,由于NH3·H2O是弱电解质,此时相当于溶液的稀释,溶液的导电能力逐渐减弱,I逐渐减小,故B正确,D错误。2.C　CH3COOH的电离平衡常数只与温度有关,该体系温度不变,电离平衡常数不变,A错误;溶液越稀,CH3COOH的电离程度越大,a、b、c三点CH3COOH的电离程度:a<b<c,B错误;a点溶液加少量水稀释,溶液的导电能力增大,氢离子浓度增大,pH减小,则用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH,测量结果偏小,C正确;a、b、c三点溶液中CH3COOH的物质的量相同,故消耗氢氧化钠溶液的体积一样多,D错误。3.C　由表格数据可知,相同温度下碳酸的>氢硫酸的,则碳酸的酸性强于氢硫酸,A正确;多元弱酸以第一步电离为主,则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定,B正确;,常温下,加水稀释CH3COOH溶液,Ka(CH3COOH)不变,c(H+)减小,则增大,C错误;弱酸的电离平衡常数与温度有关,与浓度无关,则向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,恢复到常温,该弱酸的电离平衡常数不变,D正确。4.B　由题图可知,b点时HB溶液中c(HB)=10-3 mol·L-1,pH=3,则pH=6,溶液中c(H+)=10-6 mol·L-1,c(B-)=10-6 mol·L-1,则HB的电离常数Ka==10-9,A错误;a点的坐标近似为(-3,1.8),根据A选项的分析,HA的电离常数Ka==10-4.2>HB的电离常数,则酸性HA>HB,B正确;酸性越强,越抑制水的电离,a、b两点溶液中,水的电离程度:b>a,C错误;常温下,当lgc=-7时,HB溶液中c(H+)= mol·L-1=10-1 mol·L-1,HA溶液中c(H+)= mol·L-1=101.4 mol·L-1,pH均不为7,D错误。