人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡第二课时同步练习题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡第二课时同步练习题，共11页。试卷主要包含了 已知的电离平衡常数， 在氨水中存在下列电离平衡等内容，欢迎下载使用。
第2课时 电离平衡常数A级 必备知识基础练1. 已知下，溶液中各微粒的浓度存在以下关系：。下列有关结论可能成立的是(  )A. 下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，B. 下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，C. 标准状况下，醋酸的D. 升高到一定温度，2. 将相同的溶液和溶液分别用蒸馏水稀释到原来体积的倍和倍，若稀释后两溶液中仍然相同，则和的关系是(  )A.  B.  C.  D. 不能确定3. 下列关于电离常数的说法正确的是(  )A. 大的酸溶液中 一定比 小的酸溶液中的 大B. 的电离常数表达式为C. 向 溶液中加入少量 固体，电离常数减小D. 电离常数只与温度有关，与浓度无关4. [2022江苏泰州期末]正常血液范围是，小于7.2引起酸中毒。缓冲体系可稳定血液的，其缓冲作用可表示为，的。下列说法错误的是(  )A. 缓冲体系中增加少量强酸时， 变大B. 缓冲体系中加入少量强碱时，主要反应为C. 血浆中 时，会引起酸中毒D. 酸中毒时，可以注射少量 溶液缓解症状5. 已知的电离平衡常数：、，的电离平衡常数：。在反应达到平衡后，要使溶液的浓度增大可加入(  )A.  B.  C.  D. 6. [2022江苏响水中学第一次学情分析]下列说法正确的是(  )A. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入 ，溶液中 的值增大B. 用 均为 的 溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大C. 用浓度均为 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的 ，消耗醋酸的体积更大D. 常温下，向 醋酸溶液中加水稀释，溶液中 的值增大7. 常温下，有相同、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于产生氢气的体积随时间变化的示意图正确的是（表示盐酸，②表示醋酸）(  )A. B. C. D. 8. 在氨水中存在下列电离平衡：。（1） 下列情况能引起电离平衡正向移动的有（填字母，下同）。①加固体 ②加溶液 ③通入 ④加溶液 ⑤加水 ⑥加压A. ①③⑤ B. ①④⑥ C. ③④⑤ D. ①②④（2） 在含有酚酞的氨水中加入少量的晶体，则溶液颜色。A. 变蓝色 B. 变深 C. 变浅 D. 不变（3） 在一定温度下，用水缓慢稀释氨水的过程中，溶液中随着水量的增加：① （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；② ；③ 。B级 关键能力提升练9. 已知室温时，某一元酸在水中有发生电离，下列叙述错误的是(  )A. 升高温度，溶液中 增大B. 室温时，此酸的电离平衡常数约为C. 该溶液的氢离子浓度为D. 升高温度，电离平衡常数增大10. [2022江苏徐州阶段练习]部分弱电解质的电离常数如表:弱电解质电离常数下列说法错误的是(  )A. 结合 的能力：B. 向 溶液中滴入过量的 溶液，发生的离子反应为C. 中和等体积、等 的 和 消耗 溶液的体积前者大于后者D. 时，反应 的化学平衡常数为11. （1） 时，溶液中，用含和的代数式表示的电离常数。（2） 已知时，，。在该温度下将溶液和溶液分别与溶液混合，实验测得产生气体的体积随时间变化的示意图如图，反应初始阶段，两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是。（3） 下表是几种弱酸常温下的电离常数：① 、、、四种酸的酸性由强到弱的顺序为。② 多元弱酸的第二步电离程度远小于第一步电离的主要原因是（从电离平衡角度考虑）。③ 同浓度的、、、结合的能力由强到弱的顺序为。C级 学科素养创新练12. 弱电解质在水溶液中存在电离平衡。（1） 是常见的弱酸。① 在水溶液中的电离方程式为。② 两个密闭装置中各装入铁粉，分别加入盐酸和醋酸。容器中压强随时间的变化如图所示。刚开始反应速率的关系是。原因是。反应结束后两个容器中压强相等,其原因是。（2） 某些弱酸在时的电离常数如下：化学式电离常数① 上述酸中酸性最强的是。② 时，若次氯酸中初始的物质的量浓度为，则达到电离平衡时溶液中。③ 下列反应可以发生的是（填字母）。A. B. C.   第2课时 电离平衡常数A级 必备知识基础练1. D[解析]醋酸中存在电离平衡：，题中为醋酸的电离常数，由于电离常数不随浓度的变化而变化，只随温度的变化而变化，所以排除、两项；因为醋酸的电离是吸热过程，所以升高温度时增大，降低温度时减小，标准状况下温度低于，则小于，所以项不成立,项可能成立。2. A[解析]相同的溶液和溶液，溶液的浓度远大于溶液，在稀释过程中不断发生电离产生，若稀释后两溶液中仍然相同，则溶液的稀释倍数应大于溶液，即。3. D[解析]酸溶液中既跟酸的电离常数有关，也跟酸溶液的浓度有关，项错误；的电离常数表达式为，项错误；向溶液中加入少量固体，虽然平衡向左移动，但温度不变，电离常数不变，故项错误，项正确。4. B[解析]，缓冲体系中增加少量强酸时，增大，温度不变电离平衡常数不变，则溶液中变大，正确；缓冲体系中加入少量强碱时，转化为，错误；血浆中时根据电离平衡常数可知，此时溶液中是，此时血浆的，因此会引起酸中毒，正确；酸中毒时，过多，可用溶液与之反应加以缓解，正确。5. C[解析]要使的浓度增大，必须使该平衡右移，且加入的物质与不反应。加入时，平衡虽然右移，但也参与了反应，导致的浓度减小；加入时，平衡左移，的浓度减小；加水稀释时，的浓度也减小；由题给电离平衡常数可知，酸性：，故加入时，只与反应，使平衡右移，则的浓度增大。6. D[解析]稀氨水电离产生和，通入后会消耗，促进氨电离正向进行，即增大，，温度不变时，不变，增大，错误；氨水是弱碱，只能发生部分电离，当时，意味着氨水浓度大于，是强碱，完全电离，当时，意味着浓度等于，所以滴定同样多的盐酸，消耗氨水的体积更小，错误；中和等物质的量的，消耗盐酸和醋酸的物质的量相等，由于盐酸和醋酸浓度相同，因此消耗盐酸和醋酸的体积也相同，错误；加水稀释后，促进醋酸的电离，其电离程度增大，，虽然电离程度增大，但是体积增大的因素占主导，所以减小，又因为温度不变时，不变，所以值增大，正确。7. C[解析]盐酸和醋酸中起始时相同，加锌粒开始反应后因醋酸能继续电离出，醋酸中的浓度大于盐酸，则醋酸与锌的反应速率更快；相同时，醋酸的浓度大于盐酸，体积相同时醋酸中溶质的物质的量大于盐酸，则醋酸产生氢气的体积大于盐酸，正确。8. （1） C[解析]①加入固体增大了溶液中的浓度，平衡左移；②加入溶液，增大了的浓度，平衡左移；③通入，电离产生的中和，平衡右移；④加溶液，电离产生的中和，平衡右移；⑤加水稀释，越稀越电离，平衡右移；⑥加压对电离平衡无影响。（2） C[解析]向氨水中加入晶体，增大，则的电离平衡逆向移动，减小，溶液颜色变浅。（3） ① 增大[解析]加水稀释，电离平衡正向移动，增大。② 增大[解析]，加水稀释，电离平衡正向移动，增大，但减小，因此增大，即增大。③ 不变[解析]电离平衡常数，平衡常数只与温度有关，所以加水稀释时不变。B级 关键能力提升练9. C[解析]弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度，电离平衡正向移动，的浓度增大，故项正确；室温时，此酸的电离平衡常数，故项正确；该溶液中的浓度为，故项错误；升高温度，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大，故项正确。10. C[解析]弱酸的电离平衡常数越小，其电离产生的酸根离子结合的能力就越强。根据电离平衡常数可知酸性：，所以弱酸根离子结合的能力大小关系为，正确；根据电离平衡常数可知酸性，所以向溶液中滴入过量的溶液，反应产生、，反应的离子方程式为，正确；、都是弱酸，在溶液中存在电离平衡，由电离平衡常数可知酸性，则等体积、等的和溶液中溶质弱酸的物质的量。二者都是一元酸，等物质的量的酸反应消耗的物质的量相等，因此中和等体积、等的和消耗溶液的体积前者小于后者，错误；时，反应的化学平衡常数,正确。 11. （1） [解析]。（2） ，在相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，溶液的大于溶液的，故与反应速率快（3） ① [解析]根据第一步电离常数可知，四种酸的酸性由强到弱的顺序为。② 第一步电离产生的氢离子对第二步电离起抑制作用③ [解析]酸越弱，其对应酸根离子结合的能力越强，故结合的能力由强到弱的顺序为。C级 学科素养创新练12. （1） ① [解析]是弱酸，其电离方程式为。② 盐酸大于醋酸;比易电离，盐酸中氢离子浓度大于醋酸; 铁粉过量,盐酸与醋酸能提供的的物质的量相等，则产生氢气的物质的量相等[解析]等浓度的盐酸和醋酸与相同质量的铁粉反应，刚开始反应速率的关系是盐酸大于醋酸，这是因为是强酸，完全电离，是弱酸，部分电离，盐酸中氢离子浓度大于醋酸。由于盐酸和醋酸的物质的量相等，铁粉过量,最终两种酸都完全反应，因此反应产生的氢气的物质的量相等。（2） ① [解析]弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强，根据题给数据可知,的电离常数最大，则酸性最强的是。② [解析]时，若次氯酸中初始的物质的量浓度为，其电离方程式为，达到电离平衡时溶液中。③ AB[解析]由电离平衡常数可知酸性，反应 能发生，故正确；酸性，能发生，故正确；酸性， 不能发生，故错误。