2022-2023学年福建省三明市尤溪县高一上学期第一次月考化学试题含解析

福建省三明市尤溪县2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【详解】A．铜的冶炼是化合态铜元素转变为游离态，属于化学变化，A不符合；

B．打磨磁石制指南针，是物质形态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，B符合；

C．粮食酿醋过程中淀粉水解变有新物质生成，属于化学变化，C不符合；

D．火药成分是木炭、硫磺和硝石，使用时爆炸发生化学反应，生成硫化钾、氮气和二氧化碳，D不符合；

答案选B。

2．下列关于研究物质性质的基本程序：①实验和观察；②观察物质的外观性质；③解释及结论；④预测物质的性质。排列顺序正确的是

A．②④①③ B．②①④③ C．②①③④ D．①②③④

【答案】A

【详解】对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物理性质→实验和观察→对实验现象进行分析、解释→得出结论，选项A正确；

答案为A。

3．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是   （      ）

A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法

【答案】C

【详解】A．以实验研究金属钠能跟氧气、水等无机物反应，跟酒精等有机物反应，用到的是实验法，故A不选；

B．实验过程中需要用肉眼观察实验现象，用到的是观察法，故B不选；

C．没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故C选；

D．采取对比方法研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，用到的是比较法，故D不选；

故答案为：C。

4．关于钠的叙述中，正确的是

A．钠是银白色金属，硬度很大

B．金属钠的熔点很高

C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

D．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体

【答案】D

【详解】A．钠是银白色金属，硬度较小，故A错误；

B．金属钠的熔点较低，故B错误；

C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠，故C错误；

D．金属钠放在石棉网上用酒精灯加热，金属钠为活泼金属，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故D正确；

答案为D。

5．下列提出原子学说的科学家是

A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．波义耳

【答案】B

【详解】拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，A错误；道尔顿 提出近代原子学说，B正确；俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，C错误；波义耳提出理想气体，D错误。故选B。

6．下列关于氯气的叙述，不正确的是

A．氯气是一种有毒的气体 B．氯气、氯水、液氯是同一种物质

C．氯气能与水发生反应 D．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体

【答案】B

【详解】A．氯气有毒，A正确；

B．氯水是混合物，氯气、液氯为纯净物；B错误；

C．氯气能与水发生反应生成盐酸和次氯酸，C正确；

D．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，D正确；

答案选B。

7．某实验室的尾气中含有较多的氯气，要吸收这些尾气，下列试剂最适宜的是

A．饱和石灰水 B．饱和食盐水 C．烧碱溶液 D．自来水

【答案】C

【详解】A．饱和石灰水浓度小，吸收氯气的效果差，不是最适宜的，A错误；

B．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不能被吸收，B错误；

C．烧碱溶液与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，吸收效果最好，C正确；

D．氯气在水中溶解度不大，与水反应为可逆反应，吸收效果不好，D错误；

答案选C。

8．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是(    )

A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3

【答案】D

【详解】将一小块金属钠长期露置于空气中，首先与空气中的氧气反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH发生潮解后在其表面形成溶液，吸收空气中的CO2生成Na2CO3溶液，后又转化为碳酸钠晶体，碳酸钠晶体发生风化后转化为Na2CO3，所以最终产物为Na2CO3；故选D。

9．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（   ）

A．变红 B．先变红后变白 C．变白 D．不变

【答案】B

【详解】氯气溶于水生成HCl和HClO，其中HCl可使蓝色石蕊试纸变红，而HClO又具有漂白作用，故先变红后变白，答案选B。

10．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是

①试管夹    ②镊子    ③小刀    ④滤纸    ⑤研钵    ⑥烧杯    ⑦坩埚    ⑧石棉网    ⑨玻璃片  ⑩药匙

A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩

【答案】B

【详解】钠与水反应的实验步骤：用镊子取一小块金属钠，将金属钠放在玻璃片上，用小刀切一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油，放入盛水的烧杯中即可，所以需要的仪器为：镊子、小刀、滤纸、玻璃片、烧杯，故选B。

11．下列说法正确的是

A．HCl的摩尔质量是36.5 g

B．摩尔质量就是物质相对分子量的6.02×1023倍

C．摩尔质量就等于物质的相对分子量

D．H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等

【答案】D

【详解】A．摩尔质量单位是g/mol，因此HCl的摩尔质量是36.5g/mol，故A错误；

B．摩尔质量单位是g/mol，相对分子质量单位是1，它们在数值上相等，故B错误；

C．摩尔质量单位是g/mol，相对分子质量单位是1，两者不相等，故C错误；

D．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g/mol，故D正确；

答案为D。

12．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成

A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢

【答案】B

【详解】潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成次氯酸的缘故，次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色，答案选B。

13．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是

A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液

B．将0.4mol·L-1的NaNO3溶液100g与0.6mol·L-1的NaNO3溶液100g混合所得溶液

C．将23 g Na 溶于1 L水所得的溶液

D．含K＋为2 mol·L-1的K2SO4溶液

【答案】D

【详解】A．物质的量浓度c=，其中V代表溶液的体积，不是溶剂的体积，题中无法得出溶液体积，因此无法判断物质的量浓度是否是1mol/L，故A错误；

B．题中无法求得混合后溶液的体积，无法判断混合溶液的物质的量浓度，故B错误；

C．无法得出溶液体积，无法判断溶液的物质的量浓度，故C错误；

D．1mol硫酸钾中含有2mol钾离子，因此含c(K+)=2mol/L的硫酸钾溶液中硫酸钾的物质的量浓度为1mol/L，故D正确；

答案为D。

14．钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是

A．K可以保存在水中

B．K可以与水剧烈反应，生成氧气

C．K在空气可以被空气中的氧气所氧化

D．K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气

【答案】C

【详解】A．钾单质为活泼金属单质，能与水反应，钾单质不能保存在水中，应保存在煤油或石蜡油中，故A错误；

B．钾单质是活泼金属单质，能与水剧烈反应，发生2K+2H2O=2KOH+H2↑，故B错误；

C．钾单质是活泼金属单质，能被空气中氧气所氧化，故C正确；

D．K和Na属于碱金属，同主族从上到下金属性增强，K的金属性强于Na，钾与水反应的剧烈强，故D错误；

答案为C。

15．2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是

A．体积相等 B．原子数相等 C．分子数相等 D．质量相等

【答案】C

【详解】2mol Cl2和2mol CO2物质的量相同，分子数相等，但由于没有说明温度和压强，不能比较其体积，因为每个分子中原子个数不同，所以原子数不相等，因为摩尔质量不同，所以质量也不相等，故选C。

16．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是

A．22.4 L H2所含的分子数目为NA B．18 g H2O含有的H2O分子数目为NA

C．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA D．2 NA个氯气分子的物质的量是2 mol

【答案】A

【详解】A．气体的体积与温度和压强有关，因此无法计算22.4 L H2所含的分子数，故A错误；

B．18 g H2O的物质的量为=1mol，含有的H2O分子数目为NA，故B正确；

C．1个水分子含有3个原子，0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA，故C正确；

D．2 NA个氯气分子的物质的量为=2 mol，故D正确；

故选A。

二、填空题

17．回答下列问题：

(1)1molH2SO4中约含有_______mol H，_______个H2SO4，_______NA个氧原子

(2)9.03×1023个CO2的物质的量是_______，在标准状况下的体积为_______， 质量是是_______。

(3)在100mL2mol/LH2SO4溶液中，H2SO4的质量是_______。H+的物质的量浓度为_______。

【答案】(1)     2     6.02×1023     4

(2)     1.5mol     33.6L     66g

(3)     19.6g     4 mol·L-1

【解析】（1）

1个H2SO4分子中含有2个H原子、2个S原子、4个O原子组成，根据n=，因此1mol硫酸中含有2molH原子、1molS原子、4molO原子，即1mol硫酸中含有2molH原子，NA或6.02×1023个H2SO4分子，4NA个O原子；故答案为2；6.02×1023；4；

（2）

根据n=，9.03×1023个CO2的物质的量为mol=1.5mol，标准状况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，其质量为1.5mol×44g/mol=66g；故答案为1.5mol；33.6L；66g；

（3）

硫酸质量100mL×10-3L/mL×2mol/L×98g/mol=19.6g，c(H+)=2mol/L×2=4mol/L，故答案为19.6g；4mol/L。

18．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

(1)一小块金属钠投入水中其反应的化学方程式是_______。

(2)Na2O2中氧元素的化合价是_______，Na2O2的重要用途是_______，有关反应的化学方程式为_______。

(3)通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为_______。

(4)将灼热的细铁丝放入盛有氯气的集气瓶中，观察到_______现象，其反应的化学方程式为_______。

(5)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其反应的化学方程式为_______。漂白粉的有效成分是_______。

【答案】(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

(2)     -1     做呼吸面具或供氧剂     2Na2O2+2CO2=4NaOH+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(4)     剧烈燃烧生成棕褐色的烟     2Fe+3Cl22FeCl3

(5)     Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O     Ca(ClO)2

【解析】（1）

金属钠是活泼金属，能与水反应生成NaOH和氢气，即反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

（2）

过氧化钠中Na元素的化合价为+1价，根据化合价代数和为0，则氧元素的化合价为-1价，过氧化钠能与水、CO2反应生成氧气，因此过氧化钠的重要用途是做呼吸面具或供氧剂等；反应方程式为2Na2O2+2CO2=4NaOH+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案为-1；做呼吸面具或供氧剂等；2Na2O2+2CO2=4NaOH+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（3）

氯气与NaOH发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠，其反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（4）

铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，其反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，现象剧烈燃烧生成棕褐色的烟；故答案为剧烈燃烧生成棕褐色的烟；2Fe+3Cl22FeCl3；

（5）

氯气与石灰乳发生歧化反应，其反应方程式为Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2；故答案为Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2。

19．实验室配制0.5 mol/L的NaCl溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯  ②100 mL量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平(带砝码)。

(1)配制时，必须使用的仪器有_______(填代号)，还缺少的仪器是_______。

(2)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_______、_______。

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容 ⑧装瓶。其正确的操作顺序为_______。

【答案】(1)     ①④⑤⑥     胶头滴管、药匙

(2)     搅拌     引流

(3)②①③⑤⑥⑦④⑧

【解析】（1）

用固体配制500mL0.5mol/L氯化钠溶液时需要的仪器是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，即①④⑤⑥，缺少的仪器有药匙、胶头滴管；故答案为①④⑤⑥；药匙、胶头滴管；

（2）

溶解氯化钠时，需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠固体的溶解；移液时，需要玻璃棒引流；故答案为搅拌；引流；

（3）

配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算→称量→溶解或稀释→恢复室温→移液→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶，即顺序是②①③⑤⑥⑦④⑧；故答案为②①③⑤⑥⑦④⑧。

20．某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，观察到与钠跟水反应相同的现象_______，钠在硫酸铜溶液中还可观察到的现象是_______。写出有关的化学方程式_______、_______。

【答案】     钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声     产生蓝色沉淀     2Na+2H2O=2NaOH+H2↑     2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

【详解】金属钠投入到硫酸铜溶液中，先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，因为钠的密度小于水，因此钠块浮在水面，钠与水反应放出热量，又因为钠的熔点较低，观察到钠块熔成小球，钠与水反应产生氢气，观察到钠在水面上此处游动，并发出“嘶嘶”的响声，产生NaOH与Cu2+反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，反应方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；故答案为钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声；产生蓝色沉淀；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。