人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率第二课时练习题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率第二课时练习题，共14页。试卷主要包含了决定化学反应速率的主要因素是等内容，欢迎下载使用。

第二课时　影响化学反应速率的因素
必备知识基础练
1.决定化学反应速率的主要因素是(　　)
①温度　②压强　③催化剂　④浓度　⑤反应物本身的性质
A．①③⑤ B．⑤
C.①④ D．①②③④
2.下列措施中，不能增大化学反应速率的是(　　)
A.Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入硫酸钠溶液
B.Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片
C.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度
D.KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2
3.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.08 mol·L－1时，需要20 s，那么c(HI)由0.08 mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，所需反应的时间为(　　)
A.等于5 s B．等于10 s
C.大于10 s D．小于10 s
4.下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是(　　)

编号
金属
(粉末状)
物质的
量(mol)
酸的浓度
及体积
反应
温度(℃)
A
Al
0.1
2 mol·L－1盐酸10 mL
60
B
Fe
0.1
1 mol·L－1盐酸10 mL
50
C
Mg
0.1
1 mol·L－1盐酸10 mL
60
D
Mg
0.1
1 mol·L－1硫酸10 mL
60
5.为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是(　　)


A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B.若图1所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果好
C.用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间
D.若比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化作用，应选用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)或FeCl3(aq)和CuCl2(aq)。如果选用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，虽然加入FeCl3(aq)的反应速率快，但两溶液的阴离子不同，不能得出结论
6.日常生活中，下列做法与化学反应速率无关的是(　　)
A.在铁制品表面刷油漆
B.在糕点包装内放置除氧剂
C.面团放在温热处发酵
D.在糖果制作过程中添加着色剂
7.下列生产生活中所采取的措施不能用化学反应速率解释的是(　　)
A.有些食物的标签上注明须冷藏
B.在糕点制作过程中添加防腐剂
C.在轮胎制品中加入适量的炭黑
D.燃煤发电时常用煤粉代替煤块
8.一定量的锌粉与足量1 mol·L－1稀硫酸反应，为了加快反应速率，且不影响产生H2的量，下列措施中能达到目的的是(　　)
A.加入少量硝酸钠溶液
B.加入少量碳酸钠溶液
C.加入几滴浓硫酸
D.加入少量醋酸钠溶液
9.用2 g块状大理石与30 mL 3 mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是(　　)
①再加入30 mL 3 mol·L－1盐酸　②改用30 mL 6 mol·L－1盐酸　③改用2 g粉末状大理石　④适当升高温度


A．①②④ B．①②③
C.①③④ D．②③④
10.在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用一定量、一定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状的石灰石。下图中能正确反应这两种实验结果的图像是(　　)

11.等质量的铁与过量的稀盐酸在不同的实验条件下反应，产生H2的体积V与时间t的关系如图所示，则曲线a所对应的实验组别是(　　)


组别
c(HCl)/(mol·L－1)
温度/℃
铁的状态
A
2.0
30
块状
B
2.5
30
块状
C
2.5
50
块状
D
2.5
50
粉末状
12.如图所示为反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)的反应速率v(N2)变化的图像，则横轴不可能是(　　)

A.反应时间
B.温度
C.压强(通过改变容器的容积实现)
D.N2的浓度
13.铁块(少量)与100 mL 0.01 mol·L－1的稀硫酸反应，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的(　　)
①铁块换成铁粉　②改用100 mL 0.01 mol·L－1稀硝酸　③加入CH3COONa固体　④将0.01 mol·L－1的稀硫酸换成98%的硫酸溶液　⑤加入NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦适当升高温度
A.①⑦ B．①⑥⑦
C.①②⑥⑦ D．④⑤⑥⑦

　关键能力综合练

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1.表面积相同的镁片和铁片(均已去除氧化膜)分别与5 mL 0.5 mol·L－1盐酸充分反应，产生H2的体积(标准状况)与时间的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)

A.曲线a代表镁片与盐酸的反应
B.镁与盐酸的反应速率大于铁与盐酸的反应速率
C.曲线a、b说明两反应的速率只受盐酸浓度的影响，未受到其他条件的影响
D.曲线a、b说明两反应中的盐酸均反应完全

2.设C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)　ΔH>0，反应速率为v1；2NO2(g)⇌N2O4(g)　ΔH<0，反应速率为v2。对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为(　　)
A.同时减小
B.同时增大
C.v1增大，v2减小
D.v1减小，v2增大
3.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 20%盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，X和盐酸进行反应，其中反应最快的是(　　)
A.10℃ 20 mL 15%的X溶液
B.10℃ 10 mL 10%的X溶液
C.20℃ 10 mL 20%的X溶液
D.20℃ 30 mL 10%的X溶液
4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)


5.容积固定的密闭容器中的可逆反应为A(g)＋2B(g)⇌2C(g)。以B的浓度表示的反应速率与时间的关系如图所示，已知速率的单位为mol·L－1·s－1，图中阴影部分面积的数值等于(　　)

A.A浓度的减少量
B.B物质的量的减少量
C.C浓度的增加量
D.以上都不对
6.已知：4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋8OH－＋3O2↑。测得c(FeO)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示。 下列说法正确的是(　　)

A.图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO转化速率越快
B.图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强 FeO转化速率越快
C.图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是 FeO优良的稳定剂
D.图丁表明，其他条件相同时，pH＝11 条件下加入 Fe3＋能加快 FeO的转化
7.反应N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施能使该反应的反应速率加快的是(　　)
A.增大体积使压强减小
B.压强不变充入He使体积增大
C.体积不变充入He使压强增大
D.体积不变充入NO使压强增大
8.25℃，H2O2分解反应的方程式为H2O2H2O(l)＋O2(g)，H2O2分解反应的浓度与时间曲线如图所示，＝，当观察的时间间隔无限小，平均速率的极值即为化学反应在t时的瞬时速率，即 ()＝，A点切线的斜率为＝0.014 mol·dm－3·min－1，表示在第20 min，当H2O2浓度为0.4 mol·dm－3时，瞬时速率为0.014 mol·dm－3·min－1(斜率、速率均取绝对值)，则下列说法正确的是(　　)

A.反应到A、B、C三点时的瞬时速率C>B>A
B.由题意可知瞬时速率与平均反应速率无关
C.某点切线的斜率越大，瞬时反应速率越快
D.没有催化剂I－，H2O2就不会发生分解反应
二、非选择题
9.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________________。
(2)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是________________________。
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入六个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________。
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色。
③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：____________________________________________。
10.影响化学反应速率的因素很多，某校化学实验小组用实验方法探究影响草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应速率的因素。
实验报告如下表：

实验体积/mL试剂
1
2
3
4
1.0 mol·L－1H2SO4/mL
2
2
2
2
1.0 mol·L－1KMnO4/mL
4
4
4
z
0.2 mol·L－1H2C2O4/mL
8
8
y
6
H2O/mL
x
6
8
10
温度/℃
25
80
25
25
酸性KMnO4溶液褪色所需时间/min
12.5
a
15.2
10.8
(1)草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为________________________。
(2)实验1和实验2研究温度对化学反应速率的影响，则x＝________；a________12.5(填“>”“<”或“＝”)。
(3)实验1、实验3和实验4研究浓度对化学反应速率的影响，则y＝________，z＝________。
(4)实验1的化学反应速率：v(MnO)＝________ mol·L－1·min－1；化学反应速率：实验3________(填“大于”“小于”或“等于”)实验4。

　学科素养升级练

1.某同学在室温下进行下图所示实验。(已知：H2C2O4为二元弱酸)

试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690 s、677 s、600 s。下列说法正确的是(　　)
A.反应的离子方程式为2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
B.试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)＝0.002 5 mol·L－1
C.对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快
D.对比试管c、d，可验证H＋浓度对反应速率的影响
2.某小组同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，实验数据如下：

实验编号
①
②
③
④
溶液种类
1 mol·L－1
的NH4Cl
0.5 mol·L－1
的(NH4)2SO4
0.1 mol·L－1
的NH4Cl
H2O
m(Mg)/g
0.48
0.48
0.48
0.48
V(溶液)/mL
100
100
100
100
实验现象
有气体产生，
并产生白色
沉淀　　　
有气体产生，
并产生白色
沉淀　　　
有气体产生，
并产生白色
沉淀　　　
几乎看
不到现
象　　
6 h时
V(H2)/mL
433
255
347
12
根据上述实验数据所得结论正确的是(　　)
A.实验②中发生的反应为Mg＋NH＋2H2O===Mg2＋＋2NH3·H2O＋H2↑
B.由实验①③可得，溶液中c(Cl－)越大，反应速率越快
C.由实验①②可得，溶液中阴离子的种类对产生H2的速率有影响
D.由实验①～④可得，溶液的pH越小，产生H2的速率越快
3.某化学兴趣小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10 mL 0.1 mol·L－1 KClO3溶液和10 mL 0.3 mol·L－1 NaHSO3溶液，所得数据如图所示。已知ClO＋3HSO===3H＋＋Cl－＋3SO。

(1)根据实验数据可知，该反应在0～4 min内的平均反应速率v(Cl－)＝________mol·L－1·min－1。
(2)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小。某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表所示。

方案
假设
实验操作
Ⅰ
____________
反应速率加快
向烧杯中加入10 mL 0.1 mol·L－1KClO3溶液和10 mL 0.3 mol·L－1NaHSO3溶液，插入温度计
Ⅱ
生成的Cl－加
快了化学反应
速率　　　　
取10 mL 0.1 mol·L－1KClO3溶液加入烧杯中，向其中加入少量________固体，再加入10 mL 0.3 mol·L－1NaHSO3溶液
Ⅲ
溶液酸性增强
加快了化学反
应速率　　　
分别向a、b两只烧杯中加入10 mL 0.1 mol·L－1KClO3溶液；向烧杯a中加入1 mL水，向烧杯b中加入1 mL 0.2 mol·L－1的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10 mL 0.3 mol·L－1NaHSO3溶液
①补全方案Ⅰ中的假设：________________________________。
②方案Ⅱ中加入的固体为________________________(填化学式)。
③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是__________________________________。
④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：______________________________________。
⑤反应后期化学反应速率变慢的原因是_________________________。
4.草酸(H2C2O4)用途广泛，是一种易溶于水的二元有机弱酸，具有还原性，为探究草酸被氧化的速率问题，化学小组进行如下实验：
Ⅰ.探究H2C2O4与KMnO4溶液反应
(1)在酸性条件下反应，写出H2C2O4与KMnO4溶液反应的离子方程式：______________。
(2)为探究外界条件对反应速率的影响，阳阳进行了如下实验：

对比实验________(填实验编号)，可探究草酸浓度对反应速率的影响；实验测得t3 Ⅱ.探究H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应
查阅资料：H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应很慢，需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。依据此资料，阳阳设计如下实验证实了这一点。


实验操作
实验现象
实验Ⅱ

6 min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变
实验Ⅲ

6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化
实验Ⅳ

6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化
(3)实验Ⅳ的目的是：________________________________。
(4)对实验Ⅱ继续进行探究，发现溶液中Cr2O浓度变化如图：

小宇认为此变化是通过两个过程实现的。
过程ⅰ：MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2＋。
过程ⅱ：Mn2＋可加快草酸与重铬酸钾的反应
①查阅资料：溶液中Mn2＋能被PbO2氧化为MnO。针对过程ⅰ，小宇设计如下方法证实：
将0.000 1 mol MnO2加入到6 mL________中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到________________________。
②小宇继续设计实验方案证实了过程ⅱ成立，他的实验方案如下：将2 mL 0.3 mol·L－1 H2C2O4溶液与4 mL 0.01 mol·L－1K2Cr2O7溶液混合，调至pH＝2，加入0.000 1 mol MnSO4固体，6分钟后现象为：________________________。综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与________有关。



第二课时　影响化学反应速率的因素
必备知识基础练
1．答案：B
解析：决定化学反应速率快慢的因素是反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素，所以A、C、D错误，B正确。故选B。
2．答案：A
解析：加入硫酸钠溶液，相当于稀释溶液，化学反应速率减慢，故A符合题意；用铝粉代替铝片，增大反应物的接触面积，化学反应速率加快，故B不符合题意；升高温度化学反应速率加快，故C不符合题意；KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2起催化作用，化学反应速率加快，故D不符合题意。
3．答案：C
解析：c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.08 mol·L－1时，需要20 s，则该时间段的平均速率为＝＝0.001 mol·L－1·s－1，如果c(HI)由0.08 mol·L－1降到0.07 mol·L－1时平均反应速率仍为0.001 mol·L－1·s－1，则所需时间为10 s，但实际上浓度变小，反应速率变慢，所以所需时间要大于10 s，故C正确。
4．答案：D
解析：由金属的活泼性可知，Mg＞Al＞Fe，则Mg与酸反应生成氢气的速率快，A、B项错误；其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越大， D中c(H＋)大于C，反应速率快，故选D。
5．答案：B
解析：双氧水分解生成氧气，产生气泡越快说明反应速率越快，A正确；实验①和②所用试剂除了阳离子不同，阴离子也不同，所以不一定能说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果好，B错误；反应速率可以用单位时间内产生气体的体积大小表示，C正确；若比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化作用，为了控制变量唯一，所用试剂中的阴离子应相同，D正确。
6．答案：D
解析：在铁制品表面刷油漆，可以隔绝空气和水分，延缓铁的锈蚀速率，A不符合；在糕点包装内放置除氧剂，可以降低氧气浓度，延缓食品被氧化的速率，B不符合；升温，有助于提供面团发酵速率，C不符合；在糖果制作过程中添加着色剂，使糖果色泽鲜艳，与反应速率无关，D符合。
7．答案：C
解析：有些药物的标签上注明必须冷藏，说明温度过高，该物质发生反应而变质，所以温度影响反应速率，故A不选；在糕点包装内放置小包除氧剂，可抑制糕点的氧化，减慢被氧化的速率，故B不选；在轮胎制品中加入适量的炭黑是为了提高轮胎的耐磨性，故选C；用煤粉代替煤块可以增大接触面积增大反应速率，故D不选。
8．答案：C
解析：加入硝酸钠溶液，溶液中有H＋和NO，硝酸与锌反应不生成H2，A项错误；CO消耗H＋，使生成的H2的速率减慢，B项错误；浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高，且c(H＋)增大，反应速率加快，因锌粉质量一定，酸足量，所以不影响产生H2的量，C项正确；加入醋酸钠发生反应：CHCOO－＋H＋===CH3COOH，溶液中H＋浓度减小，反应速率减慢，D项错误。
9．答案：D
解析：①再加入30 mL 3 mol·L－1盐酸，体积增大，但浓度不变，反应速率不变，故错误；②改用30 mL 6 mol·L－1盐酸，浓度增大，反应速率增大，故正确；③改用2 g粉末状大理石，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；④适当升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故正确；故选D。
10．答案：B
解析：增大固体的表面积，可以加快反应速率，因此粉末状的碳酸钙和块状的碳酸钙均与同浓度的盐酸反应，粉末状的碳酸钙反应速率快，用的时间短；根据反应的方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O可知，足量的石灰石与一定量、一定浓度的盐酸反应，在反应进行时，在时间一样的情况下，碳酸钙粉末产生的二氧化碳的体积大于块状碳酸钙产生的二氧化碳的体积，最终产生的二氧化碳气体体积相同(在同一条件下)；实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状的石灰石，所以图像B符合题意；故选B。
11．答案：D
解析：由图像可知，反应速率的大小关系为a>b>c>d；由表格可知，B组的反应物浓度比A组的大，根据其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大可知，反应速率：B组>A组；C组的反应温度比B组的高，根据其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大可知，反应速率：C组>B组；D组反应物之间的接触面积比C组的大，根据其他条件相同时，增大反应物之间的接触面积，化学反应速率增大可知，反应速率：D组>C组；综合以上分析可知，反应速率：D组>C组>B组>A组，故曲线a对应D组，故选D。
12．答案：A
解析：由题图可知，纵坐标v(N2)随横轴上物理量值的逐渐增大而增大，对反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)来说，其他条件不变时，升高温度、压缩体积增大压强、增大N2的浓度，都能使v(N2)增大，故B、C、D都不合题意；在反应过程中，随着时间的增加，N2的浓度逐渐减小，v(N2)逐渐减小，A符合题意。
13．答案：A
解析：①铁块换成铁粉，接触面积增大，化学反应速率加快，①符合题意；②改用100 mL 0.01 mol·L－1稀硝酸，Fe和硝酸反应生成NO而不是氢气，导致氢气的量减少，②不符合题意；③加CH3COONa固体，先反应生成醋酸，溶液中c(H＋)减小，化学反应速率减慢，生成氢气的量不变，③不符合题意；④将0.01 mol·L－1的稀硫酸换成98%的硫酸溶液，钝化生成氢气减小，④不符合题意；⑤加NaCl溶液，相当于稀释溶液，溶液中c(H＋)减小，化学反应速率减慢，生成氢气的量不变，⑤不符合题意；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，Fe置换出Cu，Fe、Cu和稀盐酸构成原电池而加快化学反应速率，生成氢气的量减少，⑥不符合题意；⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)，增大活化分子百分数，化学反应速率加快且生成氢气总量不变，⑦符合题意；综上所述①⑦符合题意，故选A。
关键能力综合练
1．答案：C
解析：由于镁的活泼性比铁的强，与相同浓度的盐酸反应时，镁的反应速率较快，所用时间短，A、B正确；金属与盐酸反应为放热反应，使温度升高，开始反应逐渐加快，而开始盐酸的浓度相同，所以曲线a、b说明两反应的速率不只受盐酸浓度的影响，C错误；根据镁与盐酸、铁与盐酸反应的方程式可知
2HCl　　　　　⇌　　　　　H2
2 22 400 mL
5×10－3 L×0.5 mol·L－1V
结合题给盐酸的浓度与体积计算出产生H2的体积为V＝28 mL，说明最终盐酸均反应完全，D正确。
2．答案：A
解析：已知C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)　ΔH>0，反应速率为v1；2NO2(g)⇌N2O4(g)　ΔH<0，反应速率为v2，降低温度，化学反应速率同时减小，故A符合题意。
3．答案：D
解析：在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。先比较浓度的大小，这里的浓度为混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量越大，浓度就越大。通过观察可知，混合后A、D选项中X的浓度相等，且最大，但D中温度更高，所以综合考虑易知，D的反应速率最快，D项正确。
4．答案：D
解析：浓度相同时，温度越高，反应速率越快，35℃＞25℃，则选项C、D中的反应速率分别大于选项A、B中的反应速率；温度相同时，浓度越大，反应速率越快，D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，在实验中最先出现浑浊，故选D。
5．答案：C
解析：由v＝Δc/Δt可知，v正与t的乘积为浓度减小量，v逆与t的乘积为浓度增加量，所以阴影部分的面积为正反应B的浓度减少与逆反应B的浓度增加的差，即为B浓度的减少，也等于C浓度的增加，为A浓度减少的2倍。故选C。
6．答案：D
解析：由图甲可知，升高温度，FeO的浓度变化较大，可知温度越高FeO转化速率越快，故A错误；由图乙可知碱性越强，FeO的浓度变化越小，则碱性越强FeO转化速率越小，故B错误；由图丙可知在磷酸钠溶液中，FeO的浓度变化较大，可知钠盐不都是FeO优良的稳定剂，其中醋酸钠为优良的稳定剂，故C错误；由图丁可知铁离子浓度越大，FeO的浓度变化越大，故D正确。
7．答案：D
解析：增大体积使压强减小，减小了物质的浓度，反应速率减小，A不符合题意；压强不变充入He使体积增大，反应体系中物质的浓度减小，反应速率减小，B不符合题意；体积不变充入He使压强增大，反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变，C不符合题意；体积不变充入NO使压强增大，增大了物质的浓度，反应速率加快，D符合题意。
8．答案：C
解析：由题中信息可知，瞬时速率与切线的斜率有关，切线的斜率越大瞬时速率越大，由图知A、B、C斜率大小A>B>C，即瞬时速率A>B>C，故A错误；瞬时速率即平均速率的极值，二者有必然的联系，故B错误；当观察的时间间隔无限小，平均速率的极值即为化学反应在t时的瞬时速率，所以切线的斜率越大瞬时速率越快，故C正确；催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应本身，H2O2本身可以发生分解反应，催化剂可增大速率，但不会影响反应的发生、方向和限度，故D错误。
9．答案：(1)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu—Zn原电池，加快了氢气产生的速率
(2)Ag2SO4
(3)30　10　17.5　灰黑　暗红　当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积
解析：(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu—Zn原电池，加快了氢气产生的速率；(2)根据题中信息Ag2SO4溶液、CuSO4溶液与Zn反应置换出Ag、Cu，与Zn形成原电池，加快反应速率，因此与实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；(3)①探究性实验是探究硫酸铜的量不同对实验的影响，因此加入的硫酸溶液体积都相同，只是硫酸铜和水的体积不相同，但最终每个反应瓶中的溶液体积要相同，因此V1＝30，V6＝20－10＝10，V9＝20－2.5＝17.5；②反应一段时间后，实验A中只有金属Zn，因此金属呈灰黑色，实验E中Zn表面有置换出的铜单质，因此金属呈暗红色；③当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，主要是锌表面被置换出的铜单质覆盖，减小了锌与硫酸的接触面积，因此生成氢气速率下降，氢气生成速率下降的主要原因：当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积。
10．答案：(1)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
(2)6　<　(3)6　2　(4)0.016　大于
解析：(1)草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
(2)由于实验1和实验2研究温度对化学反应速率的影响，据控制变量法可知，草酸溶液和酸性高锰酸钾溶液的体积均相等，故x＝6；温度升高，化学反应速率加快，a<12.5。
(3)由于实验1、实验3和实验4研究浓度对化学反应速率的影响，溶液的总体积均为20 mL，则y＝6，z＝2。
(4)实验1的化学反应速率：v(MnO)＝＝0.016 mol·L－1·min－1；实验3中酸性KMnO4溶液的浓度大于实验4，故实验3的化学反应速率大于实验4。
学科素养升级练
1．答案：C
解析：反应的离子方程式为2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，A项错误；c中溶液褪色耗时600 s，高锰酸钾浓度逐渐变稀反应变慢，试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)无法求算，B项错误；对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快，C项正确；对比c、d，由于d中为浓盐酸作溶剂，而浓盐酸中的氯离子也能还原高锰酸钾，所以不能验证氢离子浓度对反应速率的影响，D项错误。
2．答案：C
解析：(NH4)2SO4水解产生NH3·H2O和H＋，使溶液显酸性，Mg与酸性溶液反应产生Mg2＋和H2，Mg2＋与NH3·H2O反应产生Mg(OH)2沉淀和NH，故该反应的离子方程式为：Mg＋2H2O===Mg(OH)2↓＋H2↑，题目已知的离子方程式不符合反应事实，电荷也不守恒，原子也不守恒，A错误；实验①③中，NH浓度不同，无法得出c(Cl－)越大，反应速率越快的结论，B错误；实验①②中溶液中c(NH)浓度相同，故阴离子种类不同，反应速率不同，可见阴离子的种类对产生H2的速率有影响，C正确；实验②中0.5 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液pH小于实验③中0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液，但是产生氢气的速率更慢，因此不能得到结论：溶液的pH越小，产生H2的速率越快，D错误。
3．答案：(1)0.002 5
(2)该反应放热，使溶液温度升高　NaCl(或KCl)　生成的SO加快了化学反应速率　将1 mL水改成1 mL 0.2 mol·L－1NaCl溶液　反应物浓度降低
解析：(1)根据图中实验数据可知，0～4 min的平均反应速率为v(Cl－)＝＝0.002 5 mol·L－1·min－1；(2)①影响溶液中反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等，方案Ⅰ中的操作中“插入温度计”，说明需要测量反应中的温度变化，则假设应是：该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快；②方案2的假设为生成的Cl－加快了化学反应速率，则可以认为补充氯离子，所以操作为加入NaCl(或KCl)固体，使生成的氯离子浓度变大；③还可以根据加入含有硫酸根离子的固体物质不同提出假设，即生成的硫酸根离子加快了化学反应速率，故还可以假设：生成的SO加快了化学反应速率；④方案3中向烧杯①中加入1 mL水相当于直接稀释了该溶液，则变量不唯一了，需要保持两只烧杯中除氢离子外原参加反应的各离子浓度不变，所以可以将1 mL水改1 mL 0.2 mol·L－1NaCl溶液，就能使两溶液中氯离子浓度也保持一致；⑤随着化学反应的进行，体系中的各物质浓度都会逐渐降低，浓度成为影响反应速率的主导因素，所以反应速率也会逐渐减慢。
4．答案：(1)5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
(2)1和2　其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
(3)排除实验Ⅱ中MnO2直接还原重铬酸钾的可能性
(4)0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液(调节pH＝2)　上层清液为紫色　溶液橙色变浅　氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂
解析：(1)酸性条件下，草酸溶液与高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；(2)由表格数据可知，实验1和实验2除草酸溶液的体积不同，其他条件完全相同，则实验1和实验2的实验目的是探究草酸浓度对反应速率的影响；实验2和实验3除反应温度不同外，其他条件完全相同，则实验2和实验3的实验目的是探究反应温度对反应速率的影响，实验测得t3