高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率第一课时课时作业

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率第一课时课时作业，共13页。试卷主要包含了T℃时，在0，把0等内容，欢迎下载使用。
第一课时　化学反应速率
　必备知识基础练
1.下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)
A．化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示
B.化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 mol·L－1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
2.反应2A(s)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。下列有关说法正确的是(　　)
A．用A表示的反应速率是0.6 mol·L－1·min－1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是1∶2∶1
C．2 min末时的反应速率用反应物B来表示的是0.3 mol·L－1·min－1
D．在2 min内用B和C表示的反应速率的值是相同的
3.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知：vA＝3vB、2vA＝3vC，则此反应可表示为(　　)
A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2C
C．3A＋B===2C D．A＋B===C
4.反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(　　)
A．v(A)＝0.05 mol/(L·s)
B．v(B)＝0.06 mol/(L·min)
C.v(C)＝0.04 mol/(L·s)
D．v(D)＝0.03 mol/(L·s)
5.T℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是 (　　)

A．10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
B．该反应进行到10 s时，消耗了0.15 mol A
C．该反应的化学方程式为3A＋B⇌2C
D．10 s时反应生成了0.2 mol C
6.把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)⇌nZ(g)＋2W(g)，测得5 min末生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则n值是(　　)
A．1　　　　B．2 C．3　　　　D．4
7.已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的是(　　)
A．v(O2)＝v(NO)
B．v(O2)＝v(H2O)
C．v(NH3)＝v(H2O)
D．v(NH3)＝v(O2)
8.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　)

A．该反应生成物为C和D
B．从反应开始到1 s时，v(A)＝v(C)
C．该反应为可逆反应
D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
9.化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是(　　)

选项
化学反应
测量依据
(单位时间内)
A
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
压强变化
B
Zn(s)＋H2SO4(aq)===
ZnSO4(aq)＋H2(g)
氢气体积
C
2NO2(g)⇌N2O4(g)
颜色深浅
D
Ca(OH)2(aq)＋Na2CO3(aq)===
CaCO3(s)＋2NaOH(aq)
沉淀质量
10.在一定的温度下，向一个容积为2 L的恒容密闭容器中(事先装入催化剂)，充入2 mol N2和3 mol H2， 3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍。在这段时间内，用H2表示该反应的平均反应速率是(　　)
A.0.125 mol·L－1·min－1
B.0.100 mol·L－1·s－1
C.0.200 mol·L－1·min－1
D.0.375 mol·L－1·s－1
11.一定温度下，10 L 0.40 mol·L－1的H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：

t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/L
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列说法不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)
A.0～4 min内的平均反应速率v(H2O2)＝0.038 4 mol/(L·min)
B.6～10 min内的平均反应速率v(H2O2)Δn(C)，所以A的反应速率更快，B错误；据图可知6 s后反应物和生成物共存，即该反应有一定的限度，为可逆反应，C正确；据图可知相同时间内各物质的物质的量变化不相同，即该反应中各物质的系数不相等，则反应速率不相等，D错误。
9．答案：A
解析：该反应是气体分子数保持不变的反应，所以反应过程中气体的压强始终保持不变，测量依据不可行，A符合题意；若单位时间内氢气的体积变多，则证明反应速率加快，反之，则反应速率减慢，测量依据可行，B不符合题意；二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮为无色气体，则单位时间内颜色的深浅可代表二氧化氮的浓度多少，符合反应速率的测量依据，C不符合题意；单位时间内产生沉淀的质量越多，反应速率越快，反之则速率减慢，测量依据可行，D不符合题意。
10．答案：A
解析：3 min末测得容器内压强是起始时压强的0.9倍，压强之比等于物质的量之比，所以3 min末时容器内混合气体的物质的量为(2 mol＋3 mol)×0.9＝4.5 mol
3H2＋N2⇌2NH3物质的量变化　　　　Δn
3 2 2
Δn(气体)　5 mol－4.5 mol＝0.5 mol
所以Δn(H2)＝×0.5 mol＝0.75 mol，
所以3 min内，用H2表示的平均反应速率v(H2)＝＝0.125 mol·L－1·min－1 ；故选A。
11．答案：C
解析：H2O2分解的化学方程式为2H2O2 O2↑＋2H2O，0～4 min内反应生成17.2 L(0.768 mol)氧气，消耗H2O2的物质的量为1.536 mol，平均反应速率v(H2O2)＝＝0.038 4 mol/(L·min)，A项正确；随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢，6～10 min的平均反应速率v(H2O2)甲>丙
解析：(1)从反应开始到12 s时，A的浓度变化量Δc＝0.6 mol·L－1，时间为12 s，故v(A)＝Δc/Δt＝0.05 mol·L－1·s－1；
(2)12 s时，B的浓度变化量Δc＝0.5 mol·L－1－0.3 mol·L－1＝0.2 mol·L－1，故a∶b＝0.6∶0.2＝3∶1，经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，此时A浓度变化为：0.8 mol·L－1－0.5 mol·L－1＝0.3 mol·L－1，此时v(A)＝0.075 mol·L－1·s－1，即v(A)∶v(C)＝0.075∶0.05＝3∶2，故a∶b∶c＝3∶1∶2，故化学反应方程式为：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)；
(3)平衡时A变化量为0.6，故C变化量为0.4，可绘制图像；
(4)确定A的速率为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1，故v(A)＝3×0.12 mol·L－1·s－1＝0.36 mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1＝0.16 mol·L－1·s－1，故v(A)＝3/2×0.16 mol·L－1·s－1＝0.24 mol·L－1·s－1，故最快的是乙，最慢的是丙，则反应速率：乙＞甲＞丙。
4．答案：(1)B和C　(2)0.05 mol·L－1·min－1　(3)B
解析：(1)由图像可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，该反应的生成物是B和C。(2)2 min内，C的反应速率为＝0.05 mol·L－1·min－1；(3)在其他条件下，测得2 min内A的反应速率为0.5 mol·L－1·min－1>0.1 mol·L－1·min－1，此时的反应速率与800℃时相比快，故答案为B。