化学选择性必修1第一单元 化学反应速率课后练习题

这是一份化学选择性必修1第一单元 化学反应速率课后练习题，共15页。试卷主要包含了对于可逆反应，常压下羰基化法精炼镍的原理为等内容，欢迎下载使用。
A．ΔH1＝＋178.32kJ·ml－1 ΔH2＝－78.3kJ·ml－1
B．ΔH1＝－178.32kJ·ml－1 ΔH2＝＋78.3kJ·ml－1
C．ΔH1＝－178.32kJ·ml－1 ΔH2＝－78.3kJ·ml－1
D．ΔH1＝＋178.32kJ·ml－1 ΔH2＝＋78.3kJ·ml－1
2．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A．增大压强 B．升高温度
C．使用催化剂D．多充入O2
3．对于可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，若其他条件都不变，只考虑反应前是否加入催化剂，可得到如下两个v­t图像：
则下列关系正确的是( )
①a1＝a2 ②a1②，则Fe3＋对H2O2分解的催化效果一定比Cu2＋好
6．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是( )
A．增加c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)
7．已知反应2NO＋2H2===N2＋2H2O的速率方程为v＝kc2(NO)·c(H2)(k为速率常数)，其反应历程如下：
①2NO＋H2―→N2＋H2O2 慢
②H2O2＋H2―→2H2O 快
下列说法不正确的是( )
A．增大c(NO)或c(H2)，均可提高总反应的反应速率
B．c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同
C．该反应的快慢主要取决于反应①
D．升高温度，可提高反应①、②的速率
8．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g) ΔH＜0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3mlA和1mlB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为( )
A.③②①B．③①②
C．①②③D．②①③
9．在密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH