高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率教学ppt课件

课题名

化学反应速率

教学目标

1.了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念。

2.根据化学反应速率的测定原理设计实验，学会化学反应速率的测定方法，通过对比的方法，发展基于变量关系的证据推理素养。

教学重点

1. 会比较化学反应速率的大小
2. 能利用“三段式”计算化学反应速率

教学难点

利用“三段式”计算化学反应速率

教学准备

教师准备：课件、例题

学生准备：复习化学反应速率的相关知识

教学过程

一.    新课导入

图片展示多种化学反应，并比较反应速率

提问：1.我们通常可以通过哪些现象来描述化学反应进行的快慢？

2.如何定量描述化学反应的快慢呢

二.知识精讲

（一）化学反应速率

1.概念：用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。

2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

3.定义式：v＝

4.常用单位：mol·L－1·min－1  或 mol·L－1·s－1

注意：不能用固体物质的变化量来描述化学反应速率

例1．反应4NH3+5O24NO+6H2O 在1升的密闭容器中进行，10秒后，

NO的物质的量增加了2mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？

提问：1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是:

2：v(NO)=0.02mol/(L·s) 与v(O2)=0.025mol/(L·s)是否都表示此反应的速率？数值上有何规律？

5．化学反应速率与化学计量数的关系

同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。

如在反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a:b:c:d。

例2．已知反应A+3B === 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率

为1 mol•L-1•min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 

       A．0.5 mol•L-1•min-1              B．1 mol•L-1•min-1        

       C．2 mol•L-1•min-1               D．3mol•L-1•min-1

例3．已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O,则下列关系式正确的是(      )

A．4v(NH3)=5v(O2)               B．4v(NH3)=5v(H2O) C．5v(O2)=6v(H2O)               D．4v(O2)=5v(NO)

（二）化学反应速率大小的比较方法

1．归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；

若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；

再比较数值的大小。

2．比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较与，若＞，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。

例4．反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反

应速率，分别为

①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1           ②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1

③v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1        ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1

则此反应在不同条件下进行最快的是(　　)

A．②③           B．①③       C．②④       D．②

（三）化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式”

1．写出有关反应的化学方程式。

2．找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。

3．根据已知条件列方程式计算。

设a mol·L－1、b mol·L－1分别为A、B两物质的起始浓度，t时刻后，mx mol·L－1为反应物A的转化浓度，nx mol·L－1为反应物B的转化浓度，则：

　　　　　　        mA(g) ＋ nB(g)  pC(g) ＋ qD(g)

起始浓度/(mol·L－1)     a        b           0       0

转化浓度/(mol·L－1)    mx        nx          px      qx

终态浓度/(mol·L－1)   a－mx     b－nx        px      qx

(1)速率：v(A)＝  ；v(C)＝            (2)转化率：α(A)＝×100%

例5．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体在容积固定的2 L密闭容器中混合，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)。2 min末时生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断不正确的是(　　)

A．x＝1           B．2 min内A的反应速率为0.3 mol·L－1·min－1

C．2 min 末B的浓度为0.3 mol·L－1                D．x无法求解

四、课堂小结

计算化学反应速率的三种方法：

1．利用反应速率的定义式

2．灵活运用化学反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比的规律进行计算

3．利用三段式进行计算

五、随堂练习

1．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：3X(g) + Y(g) =

   n Z ( g) + 2W(g) .5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度的变化来表示平

   均速率为0.01mol/(L·min),则

   (1)上述反应Z气体的计量系数n的值是______

   (2)上述反应在5min末时，已用去的Y占原来物质的质量分数是.

2．一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a点时，v(A) =v(B)

B.反应开始到5min，B的物质的量增加了0.2 mol

C.反应的化学方程式为：3A2B＋C

D.反应开始到5min，v(C) =0.04 mol/(L·min)

布置作业

化学课时作业《化学反应速率》

板书设计

（一）化学反应速率

1.概念：用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。

2.表示方法：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

3.定义式：v＝

4.常用单位：mol·L－1·min－1  或 mol·L－1·s－1

5．化学反应速率与化学计量数的关系v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a:b:c:d。

（二）化学反应速率大小的比较方法

1．归一法         2．比值法

（三）化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式”

　　　　　　        mA(g) ＋ nB(g)  pC(g) ＋ qD(g)

起始浓度/(mol·L－1)     a        b           0       0

转化浓度/(mol·L－1)    mx        nx          px      qx

终态浓度/(mol·L－1)   a－mx     b－nx        px      qx

(1)速率：v(A)＝  ；v(C)＝            (2)转化率：α(A)＝×100%

教学反思

本节课学生有一定的认知基础，但课堂容量较大，应用性较强。需教师注重引导学生理解概念，学会应用知识解决问题，而不是记忆。