2022北京房山高二（上）期中化学

这是一份2022北京房山高二（上）期中化学，共7页。试卷主要包含了11，5 Fe 56，3 kJ·ml-1，0 kJ/ml，，0 kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。
2022北京房山高二（上）期中化    学 2022.11 （考试时间 90分钟   满分 100分）   可能用到的相对原子质量：H 1    C 12    N 14     O 16    Cl 35.5    Fe 56 第一部分（选择题  共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是 A．普通锌锰电池B．冶炼金属钠C．太阳能电池D．风力发电2．下列反应中，属于吸热反应的是A．H2在Cl2中燃烧 B．柠檬酸和碳酸氢钠反应C．NaOH与稀盐酸反应 D．Al与稀硫酸反应3．1g冰受热转化为1g水蒸气，下列分析不正确的是A．该过程是熵增的过程B．该过程发生的是物理变化C．1g冰与1g水蒸气所具有的内能不同D．H2与O2反应生成1mol H2O(l)与生成1mol H2O(g)放出的热量相同4．下列关于化学反应方向的说法正确的是A．凡是放热的反应都是自发反应 B．凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应C．凡是熵增的反应都是自发反应 D．反应是否自发需要综合考虑反应焓变和熵变5．氢气可通过下列反应制得：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  H <0，为了提高CO的平衡转化率，可采取的措施是A．增大压强                  B．降低温度C．更换催化剂                D．增大CO的浓度6．锌铜原电池装置如右图，下列说法不正确的是A．锌电极上发生氧化反应B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C．电子从锌片经电流计流向铜片D．铜电极上发生反应：Cu2+ + 2e− == Cu7．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A．用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀B．为了保护海轮的船壳，常在船壳上附加锌块C．在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀8．下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是A．外加电流B．牺牲阳极C．表面镀铜D．表面刷油漆9．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，吸收10.94 KJ热量，此反应的热化学方程式是A．C + H2O == CO + H2    H =+131.3 kJ·mol-1B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)   H =+10.94 kJ·mol-1C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g)   H = +131.3 kJ·mol-1D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)  H =+131.3 kJ·mol-110．某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2 (g) ＋ I2 (g) 2HI (g)  ΔH < 0，下列情况代表该反应已达平衡的是A．H2和I2全部转化为HI           B．混合气体颜色不再发生变化C．H2、I2、HI三者的浓度相等      D．容器内压强不再发生变化11．已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是A．反应的H＜0B．过程b使用了催化剂C．使用催化剂可以改变反应的限度D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应12．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：几种物质中化学键的键能如表所示。化学键H2O中H-O键O2中O=O 键H2中H-H键H2O2中O-O键H2O2中O-H键键能kJ·mol-1463496436138463若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是A．总反应为2H2O === 2H2↑+O2↑ B．过程I吸收了926 kJ能量C．过程II放出了574 kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应13．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq)+Na+(aq) NaUr(s)+H+(aq)  ∆H＜0。下列说法不正确的是A．寒冷季节更易诱发关节疼痛B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性C．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物14．用下图所示装置进行实验，在相同电压、相同时间内，记录现象如下（温度变化均不明显）： 实验序号X电极材料现象I铂(Pt)两极均有气泡产生，澄清石灰水不变浑浊II石墨两极均有气泡产生，澄清石灰水变浑浊下列说法中，不正确的是A．X电极为阳极B．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e− == H2↑ + 2OH−C．I中Pt电极附近发生了反应：CO2− 3+ H+ == HCO− 3D．II中石灰水变浑浊的原因是X区产生的H+与CO2− 3反应生成了CO2 第二部分 （非选择题  共58分）本部分共6小题，共58分。15．（10分）反应2NO(g)+2CO(g) N2(g) +2CO2(g)可用于汽车尾气净化。在恒温恒容密闭容器中加入一定量反应物，获得如下数据： c(NO)c(CO)c(N2)c(CO2)起始时各物质的物质的量浓度/( mol·L-1)0.40.400平衡时各物质的物质的量浓度/( mol·L-1)0.2xyz（1）x=____，y=____。（2）NO的平衡转化率为____。（3）该温度下该反应平衡常数K的数值为____。 c(NO)c(CO)c(N2)c(CO2)某时刻各物质的物质的量浓度/ (mol·L-1)0.50.50.10.5（4）该温度下，按未知浓度配比进行反应，某时刻测得如下数据：此时反应向    方向（填“正反应”或者“逆反应”）进行，结合计算说明理由：       。16.（10分） 工业上利用 CO2和 H2反应生成甲醇，也是减少CO2的一种方法。在容积为1L的恒温密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)  H＝－49.0 kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。    （1）反应达到平衡的时刻是第         min（填“3”或“10”）。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是        。a．容器内压强不再变化   b．混合气体中c(CO2)不变c．反应停止，不再进行   d．c(CH3OH)＝c(H2O)（3）达平衡后，H2的转化率是        。为了提高H2的转化率，可采取        （填“增大”或“减小”）CO2浓度的措施。（4）工业上也可用CO和H2合成甲醇已知：①CO(g) + 1/2O2(g) === CO2(g)    H 1＝-283.0 kJ·mol-1②H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(g)     H 2＝-241.8 kJ·mol-1③CH3OH(g) + 3/2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g)     H 3＝-192.2 kJ·mol-1则反应CO(g) + 2H2(g) ===  CH3OH(g)    H＝        kJ·mol-117．（14分）电解是海水资源综合利用的重要手段。（1）电解饱和食盐水的原理如右图所示。①电解饱和食盐水的化学方程式是______。②电极a接电源的______（填“正”或“负”）极。③离子交换膜主要允许______（填离子符号）通过。④解释装置右侧出口得到较浓NaOH溶液的原因       。（2）我国科学家通过电解，从海水中提取到锂单质，其工作原理如右图所示。① 生成锂单质的电极反应式是______。②理论分析，阳极电解产物可能有O2、Cl2。      i．生成O2的电极反应式是______。      ii．实验室模拟上述过程，气体中未检测到Cl2，推测可能是Cl2溶于水。写出Cl2与水反应的化学方程式______。iii．取实验后阳极区溶液进行检验，证实了阳极Cl−放电。实验所用的试剂及现象是______。18．（12分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。回答下列问题：（1）纸电池是未来电池发展的一个重要研究方向。某研究小组，根据纸电池结构示意图，利用实验室中的稀硫酸、蒸馏水和滤纸制作电解液，用铜片与镁片作为电极材料。     ①     其中放置镁片的位置是_______(填a或b)，电池工作时H+向_______(填a或b)极作定向移动。②某学生用硫酸铜溶液替代稀硫酸，请写出正极发生的电极反应式_______（2）某种甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：     ①该装置的负极是电极_______(填“A”或“B”)；c处通入的物质是_______(填“CH4”或“O2”)。②甲烷燃料电池供电时的总反应方程式为_______，正极电极方程式：_______。③当该装置转移电子的数目为0.4mol时，消耗CH4标准状况下_______L。19．（12）某实验小组想探究实验室用MnO2与盐酸反应制取氯气的反应条件，实验装置及药品如下。（1）写出实验室制氯气的离子方程式_____________________________。（2）结合平衡移动原理，解释饱和食盐水的作用是______________________。（3）已知：不同温度下MnO2与盐酸反应的平衡常数温度t/℃5080110平衡常数K3.104×10-42.347×10-31.293×10-2MnO2与盐酸的反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。（4）为探究条件对该反应的影响，小组同学设计并完成以下实验：序号试剂实验操作现象实验14 mol/L盐酸、MnO2加热无明显现象实验27 mol/L浓盐酸、MnO2不加热无明显现象实验37 mol/L浓盐酸、MnO2加热产生黄绿色气体① 根据上述实验可知MnO2与盐酸产生氯气的反应条件为_______________________。② 针对实验1和实验3的现象，小组同学从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。写出实验中制氯气反应的电极反应式：i. 还原反应：MnO2+2e-+4H+ === Mn2++2H2Oii. 氧化反应：_________________________________。提出假设：ⅰ. 增大c(H+)，可以________________________。ⅱ. 增大c(Cl-)，可以增大Cl-的还原性。③补充实验，实验II、III分别证实了②中的分析。实验序号实验操作试剂产物I没有添加新的试剂无氯气生成II较浓a溶液有氯气生成III固体b有氯气生成（固液混合物A为一定浓度的盐酸和MnO2混合物；加热装置已略去）较浓a溶液是_____________，固体b是_________________。