2021北京房山高二（上）期末化学（教师版）

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2021北京房山高二（上）期末化    学可能用到的相对原子质量：H- 1  C -12   O -16 第Ⅰ卷（选择题  共42分）本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分1．下列装置工作时，将电能转化为化学能的是A．风力发电机B．硅太阳能电池C． 氢氧燃料电池D． 电解熔融氯化钠2．关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A．需要点燃的反应属于吸热反应B．能量变化是化学变化的基本特征之一C．化学变化中能量变化主要是由化学键变化引起的D．化学变化中能量变化的大小与反应物的质量多少有关3．下列微粒能与水电离产生的离子作用生成弱电解质的是A．NH4+    B．K+    C．NO3－    D．Cl－4．下列物质加入水中，不影响水的电离平衡的是A.  H2SO4           B.  NaCl         C.  NaOH               D. CH3COONa5．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂    B．调味剂    C．着色剂    D．增稠剂6．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）ABCD 溶于水电解CuCl2溶液在水中电离与反应能量变化7.某同学用0.1mol/L的盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，测定其浓度。下列操作正确的是A．需用NaOH溶液润洗锥形瓶B．用量筒量取20.00mLNaOH溶液C．滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸D．充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点8．相同温度下，下列溶液按pH由小到大顺序排列的是 ① 0.1mol/L HCl溶液               ② 0.1mol/L H2SO4溶液③ 0.1mol/L CH3COOH溶液         ④ 0.1mol/L CH3COONa溶液A．①②③④       B．②①③④      C．①③②④     D．④③②①9．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各组实验中最先出现浑浊现象的是实验温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4V/(mL)c/(mol·L-1)V/(mL)c/(mol·L-1)A2550.1100.1B2550.250.2C3550.1100.1D3550.250.210．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为： HUr(aq) + Na+ (aq)    NaUr(s) + H+(aq)    ∆H＜0下列说法不正确的是 A．寒冷季节更易诱发关节疼痛B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性C．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物11．硫酸盐（含SO42-、HSO4-）气溶胶是PM2.5的成份之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确的是A．该过程有H2O参与                 B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂C．硫酸盐气溶胶呈酸性                D．该过程没有新化学键的生成12. 下列实验操作及现象与推论解释不相符的是选项操作及现象推论或解释A电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+＞H+＞Na+B用同浓度NaOH溶液滴定等体积等pH的HCl与CH3COOH溶液，后者消耗NaOH溶液体积多HCl在水中完全电离，CH3COOH在水溶液中存在电离平衡C用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的HClO的酸性弱于CH3COOHD将固体CaSO4加入饱和Na2CO3溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3相同温度下溶解度：CaSO4 < CaCO313．向某密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N2O4为无色气体）T/℃27354970NO2%20254066N2O4%80756034下列说法不正确的是A．27℃时，该平衡体系中NO2的转化率为B．平衡时，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍C．室温时，将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅D．增大NO2起始量，可增大相同温度下该反应的化学平衡常数14．某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应，设计如下对比实验。实验ⅠⅡ现象连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色,后者显红色连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象下列说法正确的是A．仅由Ⅰ中的现象可推知Ag+的氧化性强于Fe3+B．Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe2+氧化了银电极C．Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转D．对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO3－氧化了Fe2+第二部分  非选择题（共58分）15．（8分）25℃，向20.00 mL 0.100 mol·L−1 CH3COOH中滴加0.100 mol·L−1 NaOH过程中，pH变化如右图所示。（1） A点溶液pH_____ 1。（填“＞”、“＜”或“=”）。（2）下列有关B点溶液的说法正确的是_______（填字母序号）。a．溶质为：CH3COOH、CH3COONab．微粒浓度满足：c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO−) + c(OH−)c．微粒浓度满足：c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO−)（3）A、C两点水的电离程度：A______C（填“＞”、“＜”或“=”）。（4）滴加 20 mL NaOH 溶液时，D点溶液的pH >7，原因是________________（用离子方程式表示）。16．（10分）铁及其化合物是生活中常见的物质。（1）铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，电镀时，以CuSO4溶液为电解液，铜作___（填 “阳”或“阴”）极，铜离子向________极移动，阴极的电极反应式为________。（2）右图中，为了减缓海水对铁闸门A的腐蚀，材料B可以选择________（填字母序号）。a．碳棒     b．锌板       c．铜板          用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：________________________。（3）将FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，有红褐色沉淀产生。该变化的离子方程式为________。17．（12分）过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成．医疗消毒等领域。回答下列问题：（1）已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)    △H1＝－286 kJ·mol-1H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l)   △H2＝－188 kJ·mol-1①过氧化氢分解反应2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)的 △H＝______kJ·mol-1。②不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K(313K)_____K(298K) (填 “>”、 “<”或“=”)。（2）H2O2早期制备方法：①I为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是____。②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是____。③III中生成H2O2，反应的化学方程式是____。④减压能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：____。（3）电化学制备方法：已知反应2H2O2=2H2O+O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2，如图为制备装置示意图。①a极的电极反应式是____。②下列说法正确的是____。A．该装置可以实现化学能转化为电能B．电极b连接电源正极C．该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点18.（14分）合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。（1）反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的化学平衡常数表达式为________。（2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是________。序号化学反应K(298K)的数值①N2(g) + O2(g) 2NO(g)5×10-31②N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)4.1×106（3）对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在一定条件下氨的平衡含量如下表。温度/℃压强/MPa氨的平衡含量2001081.5%550108.25%①该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。②其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是________（填字母序号）。a.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动b.温度升高，浓度商(Q)变大，Q>K，平衡逆向移动c.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快d.温度升高，K变小，平衡逆向移动③哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是________。（4）图1表示500℃、60.0 M Pa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中M点数据计算N2的平衡体积分数________； （5）图2是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______（填“温度”或“压强”）；判断L1、L2的大小关系并说明理由_______。19．（14分）为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：（1）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H2O2 ) ：   试管ⅠⅡⅢ滴加试剂5滴0.1mol/LFeCl35滴0.1mol/L CuCl25滴0.3 mol/LNaCl产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生①实验结论是________。②实验Ⅲ的目的是________。（2）为分析不同微粒对H2O2分解的催化作用，乙同学向四支盛有10mL5% H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：试管ⅠⅡⅢⅣ 滴加试剂2滴1mol/L Na2SO42滴1mol/L CuSO42滴1mol/L CuSO4和2滴1mol/L NaCl2滴1mol/L CuSO4和4滴1mol/L NaCl产生气泡情况无气泡产生均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快结合实验（1）的Ⅲ，实验（2）可得出的结论是________。（3）丙同学对实验中Fe3+催化H2O2分解反应的机理产生了兴趣。查阅资料：Fe3+催化H2O2分解反应时发生了两步氧化还原反应：ⅰ.2Fe3++H2O2 = 2Fe2++O2↑+2H+ ；ⅱ.……① ii的离子方程式是________。② 该小组同学利用下列实验方案了证实上述催化过程。请将实验方案补充完整。a.取2 mL 5%H2O2溶液于试管中，滴加5滴0.1mol/L FeCl3溶液，充分振荡，迅速产生气泡，________，证明反应ⅰ的发生。b.另取2mL 5%H2O2溶液于试管中，滴加________，证明反应ⅱ的发生。③ H2O2溶液中无FeCl3时“反应过程—能量”示意图如右图所示，请在图中画出H2O2溶液中加入FeCl3后，对应的“反应过程—能量”图。
2021北京房山高二（上）期末化学参考答案第一部分选择题（每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案DAABABCBDBDDDC第二部分非选择题（共58分）15.（8分，每空2分）（1）>（2）ab（3）<（4）CH3COO－ + H2O CH3COOH + OH－16.（10分）（1）阳极（1分）  阴极（1分）Cu2+ + 2e− == Cu（2分）（2）b（2分）Zn -2e− == Zn2+牺牲阳极的阴极保护法，锌版被腐蚀溶解（2分）（3）2Fe3+ +3Mg (OH)2== 2Fe (OH)3+3Mg2+（2分）17.（12分）（1） ①‒196（1分）②<（1分）（2） ①2Ba(NO3)2== 2BaO+ O 2↑+ 4NO 2↑（2分）②增大压强，通入过量的O2（1分）③BaO2+ 2HCl== H2 O 2+ BaCl2（2分）④ H2 O 2受热易分解，减压蒸馏避免温度过高引起H2 O2分解（2分）（3） ①O 2+2e−+ 2H+== H2 O2（2分）②BC（1分）18. （14分）（1）  （2分）（2）氮气与氢气反应的限度（或化学平衡常数）远大于氮气与氧气反应的限度（2分）（3）①放热（1分）②d（2分）③提高合成氨反应的化学反应速率（或其他合理答案）（2分）（4）8%（2分）（5） 压强（1分），L1<L2 合成氨反应为放热反应，压强相同时，升高温度N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)， 平衡逆向移动，NH3的体积分数降低。（2分）19．（14分，每空2分）（1）Fe3+和Cu2+对H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好（2分）对比实验，证明NaCl对H2O2的分解没有催化作用（2分）（2）Na+、Cl－、SO42－对H2O2分解没有催化作用，Cu2+对H2O2分解有催化作用，Cl－在Cu2+存在时对H2O2分解有催化作用，且Cl－浓度越大催化效果越强（2分）（3）① 2Fe2++H2O2+2H+=== 2Fe3++2H2O（2分）② a.K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀（2分）b.5滴0.1mol/L FeCl2溶液，充分振荡，滴加几滴KSCN溶液，变为红色（2分）③ 注意：在无催化剂线下画出两个波峰即可（2分）