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    2022北京首都师大附中高二(上)期中化学 试卷
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    2022北京首都师大附中高二(上)期中化学

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    这是一份2022北京首都师大附中高二(上)期中化学,共9页。试卷主要包含了选择题,填空题等内容,欢迎下载使用。

    2022北京师大附中高二(上)期中

      

    I卷(共42分)

    一、选择题(本大题共21小题,每小题2分,共42分。在每小题所列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的)

    1时,向水中加入下列物质,能使水电离出的的是(   

    A       B       C       D

    2.下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是(   

    A.镁条与溶液反应生成     B溶液与溶液反应生成

    C.盐酸与反应生成        D溶液和溶液反应生成

    3.在室温下,下列叙述正确的是(   

    A.将盐酸稀释到,得到的盐酸

    B.将的一元酸溶液稀释到,若溶液的,则此酸为弱酸

    C.用的盐酸分别中和溶液和氨水,溶液消耗盐酸的体积大

    D的盐酸与的硫酸比较,

    4.某同学用盐酸标准溶液滴定某烧碱溶液的浓度,以下操作会导致测定结果偏低的是(   

    A.未用盐酸标准溶液润洗滴定管           B.装待测液前,锥形瓶中有少量蒸馏水

    C.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视   D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失

    5.下列实验操作能达到实验目的的是(   

    A.将溶液加热蒸干制备无水固体

    B.从酸式滴定管中放出溶液

    C.用去除溶液中的

    D.配制溶液时,将溶于热水中,然后冷却稀释

    6.在下列各溶液中,指定的离子组一定能大量共存的是(   

    A.无色溶液中:

    B.含有的溶液中:

    C.在的溶液中:

    D.室温下,的溶液中:

    7.使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(   

    选项

    试剂a

    试剂b

    A

    B

    C

    D

    AA         BB        CC       DD

    8.一定温度下,将和体积均相同的溶液分别加水稀释,其随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是(   

    A.曲线I代表的稀释过程                B.溶液中水的电离程度:b>c

    C.从b点到d点,溶液中(各微粒的浓度均为平衡浓度)保持不变

    D.溶液的导电能力:d>e

    9.下列离子方程式书写正确的是(   

    A.用溶液蚀刻铜制电路板:

    B.向硫酸铝溶液中滴入少量氨水:

    C.向溶液中通入过量

    D.向溶液中加入少量溶液:

    10溶液具有漂白能力,已知时,。下列关于溶液说法正确的是(   

    A溶液中,

    B.长期露置在空气中,释放,漂白能力减弱

    C.通入过量,反应的离子方程式为

    D的混合溶液中,

    11.电离平衡常数有重要的功能,下列推测不合理的是(   

    化学式

    电离平衡常数(K

    A.电离出的能力:

    B.相同物质的量浓度溶液的

    C均能与溶液发生反应

    D通入溶液中:

    12.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是(   

    A.最高价氧化物对应水化物的碱性:      BXN两种元素形成的化合物属于离子化合物

    CYR两种元素气态氢化物的稳定性:   D.简单离子的半径:

    13代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   

    A.常温常压下,中所含共用电子对数目为

    B溶液中所含的数日为

    C.标准状况下,混合物中含碳原子数日为

    D.密闭容器中,催化反应后分子总数为

    14.硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物。常温下,将烟气与的混合气体通入的混合溶液中可实现无害化处理,其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法不正确的是(   

    A.反应I中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

    B.反应Ⅱ的离子方程式为

    C.反应过程中起催化作用

    D.该转化过程的实质是NO氧化成

    15是一种二元弱酸,溶液中各组分的平衡浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数,常温下某浓度的溶液中各型体分布系数随的变化如图所示,据此分析,下列说法不正确的是(   

    A.曲线a代表,曲线b代表        B.常温下溶液显酸性

    C.常温下,的电离平衡常数  D时,先增大后减小

    16.化学学习离不开实验。下列实验操作能达到实验目的的是(   

    选项

    操作

    目的

    A

    室温下,用计分别测量溶液的

    比较酸性强弱

    B

    溶液中滴加2滴浓度均为的混合溶液,振荡,沉淀呈黄色

    证明

    C

    向含有酚酞的溶液中滴入溶液至过量,观察溶液颜色的变化

    证明,溶液中存在碳酸根的水解平衡

    D

    的稀氨水中滴加5~6的饱和溶液,继续加热

    制备胶体

    AA         BB        CC       DD

    17.某同学进行如下实验:

     

    实验步骤

    实验现象

    I

    固体加入试管中,并将湿润的试纸置于试管口,试管口略向下倾斜,对试管底部进行加热

    试纸颜色变化:黄色→蓝色()→黄色→红色();;管中部有白色固体附着

    II

    将饱和液滴在试纸上

    试纸颜色变化:黄色→橙黄色(

    下列说法不正确的是(   

    A.根据I中试纸变蓝,说明发生了分解反应

    B.根据I中试纸颜色变化,说明氨气比氯化氢气体扩散速率快

    CI中试纸变成红色,是由于水解造成的

    D.根据试管中部有白色固体附着,说明不宜用加热的方法制备

    18.下列实验中,均产生白色沉淀。下列分析不正确的是(   

    A溶液中所含微粒种类相同

    B能促进水解

    C能促进水解

    D4个实验中,溶液滴入后,试管中溶液均降低

    19.实验测得溶液、溶液以及随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(   

    A.温度升高,纯水中

    B.温度升高,溶液的减小

    C.温度升高,溶液的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果

    D.温度升高,溶液和溶液的均降低,是因为水解平衡移动方向不同

    20.某同学进行如下趣味化学实验:

    溶液和溶液同时加入

    反应原理:

    (橙红色)

    现象:先产生橙红色沉淀,几秒钟后溶液颜色变为蓝色

    下列说法不正确的是(   

    A.反应①中表现了氧化性       B.反应①对反应②的进行有促进作用

    C.该实验条件下,反应速率:③>  D.用溶液代替进行实验,现象相同

    21.某同学设计实验方案,利用沉淀滴定法测定“”的平衡常数K。一定温度下,先将溶液与溶液等体积混合,待反应达到平衡时,过滤,取滤液用标准溶液滴定,至出现稳定的浅红色时消耗标准溶液

    已知:(白色)

    (红色)

    下列说法正确的是(   

    A溶液和溶液可替换为溶液和溶液

    B是滴定终点的指示剂

    C.若不过滤,直接用浊液做滴定实验测定,则所测K值偏大

    D.若改为测定滤液中,选择合适滴定方法直接滴定滤液,也能达到目的

     

    第Ⅱ卷(共58分)

    二、填空题(本大题共5小题,共58分)

    22.(12分)常温下,五种溶液:

    已知:

    1)用化学用语解释④呈酸性的原因:_________________________________

    2)溶液①中由水电离出的_________________________________

    3)五种溶液的由大到小依次是_________________________________(填序号)。

    4)溶液①、③等体积混合后,溶液中___________(填“>”、“<”或“=”)。

    5)将溶液与溶液混合,若所得混合溶液的,测溶液与溶液的体积比为___________

    6)向溶液中滴加溶液的过程中,变化如图所示。

    ①滴加过程中发生反应的离子方程式是______________________

    ②下列说法正确的是___________

    aAC两点水的电离程度:

    bB点溶液中微粒浓度满足:

    cD点溶液微粒浓度满足:

    23.(10分)维持的稳定对生命体的生理活动具有重要意义。

    已知:常温下,在不同试剂中加入酸或碱后体系的变化如下表所示。

    试剂

    初始

    通入气体

    加入固体

    i

    7

    a

    12

    ii

    配制成的溶液

    4.76

    4.67

    4.85

    1___________(忽略通入气体前后体系的体积变化)。

    2)结合化学用语解释ⅱ显酸性的原因:_________________________________

    3)试剂ⅱ中微粒浓度关系正确的有___________(填序号)

    a

    b

    c

    4由表中数据可知,试剂ⅱ的受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释,而保持溶液的几乎不变的作用称为缓冲作用。下列具有缓冲作用的溶液是___________(填序号)。

    a   b   c    d

    5)研究表明,人体血液中存在等体系,通过平衡的移动起到稳定血液的作用。当少量的强碱进入血液中时,血液缓冲体系中的值将___________(填“变大”、“变小”或“不变)。

    24.(12分)探究之间的转化。

    已知:

    物质

    溶解度

    实验操作:

     

    试剂A

    试剂B

    试剂C

    加入盐酸后的现象

    实验I

    ……

    实验Ⅱ

    有少量气泡产生,沉淀部分溶解

    1)写出的溶度积常数表达式___________

    2)比较___________(填>、“<”或=)。

    (相对分子质量:

    3)实验I说明全部转化为,写出此过程的离子方程式___________

    能说明发生此转化所依据的现象是:加入盐酸后,______________________

    4)实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是______________________

    5)实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化,结合的沉淀溶解平衡解释原因:___________

    25.(10分)是重要化工原料,由软锰矿制备的一种工艺流程如下:

    资料:

    ①软锰矿的主要成分为,主要杂质有

    ②金属离子沉淀的

     

    开始沉淀时

    1.5

    3.4

    5.8

    6.3

    完全沉淀时

    2.8

    4.7

    7.8

    8.3

    ③该工艺条件下,反应。

    1)溶出

    ①溶出前,软锰矿需研磨。目的是_________________________________

    ②溶出时,的氧化过程及得到的主要途径如图所示。

    iII是从软锰矿中溶出的主要反应,反应的离子方程式是___________

    i.若全部来自于反应,完全溶出所需的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2,原因是___________

    2)纯化

    已知:的氧化性与溶液有关。纯化时先加入,后加入,调溶液说明试剂加入顺序及调节的原因:______________________

    3)产品纯度测定

    产品中依次加入足量和足量稀,加热至充分反应,再用溶液滴定剩余至终点,消耗溶液的体积为.(已知:均被还原为.相对分子质量:

    产品纯度为______________________(用质量分数表示)。

    26.(14分)为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应,某小组利用孔穴板进行了实验探究:

     

    溶液2

    溶液

    溶液

    溶液2

    溶液

    溶液2

    小组记录的实验现象如下表所示:

     

    开始时

    3天后

    实验I

    液立即变为红褐色,

    IIIII中略浅

    与开始混合时一致

    溶液呈黄色,

    底部出现红褐色沉淀

    实验II

    溶液立即变为红褐色

    红褐色明显变浅

    溶液呈黄绿色

    实验III

    溶液立即变为红褐色

    红褐色变浅,比II中深

    溶液呈黄色

    1)测得实验所用溶液及溶液均约为1.0。两溶液均呈酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。

    2)开始混合时,实验I中红褐色比IIIII中略浅的原因是______________________

    3)为了探究后实验IIIII中溶液红褐色变浅的原因,小组同学设计了实验IV:分别取少量后实验IIIIII中溶液,检测到实验IIIII中有,实验I中无。根据实验IV的现象,结合化学用语解释红褐色变浅的原因是____________________________________________

    4后实验III中溶液颜色比实验II中深,小组认为可能存在三种因素:

    可以加快的氧化还原反应:

    __________________________________________________________________________________

    在酸性环境下代替氧化了,同时消耗,使水解出的较多。

    通过实验V和实验VI进行因素探究:

     

    实验操作(已知Na对实验无影响)

    后的现象

    实验V

    溶液中溶解i________固体,再加入2溶液

    溶液的红褐色介于IIIII之间

    实验VI

    的稀硝酸中溶解约固体,再加入2溶液。向其中滴入少量溶液

    ii________________

    实验结论:因素①和因素②均成立,因素③不明显。请将上述方案填写完整。

    5)通过上述实验,以下结果或推论合理的是___________(填字母)。

    a同时发生水解反应和氧化还原反应,且水解反应的速率速率快,等待足够长时间后,将以氧化还原反应为主

    b.浓度为的稀硝酸在内不能将氧化

    c.向大于1的稀硝酸中加入少量,使其完全溶解,可用来检验实验I的上层清液中是否存在

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