2022北京北师大二附中高二（上）期中化学

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2022北京北师大二附中高二（上）期中化    学Ⅰ卷（42分）每小题只有一个选项符合题意（每小题3分，共14小题。）1．下列属于弱电解质的物质是（    ）A．NaCl B．NaOH C． D．2．下列说法中，正确的是（    ）A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程B．能够自发进行的反应一定是放热反应C．的反应均是自发进行的反应D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程3．和存在平衡：  。下列分析正确的是（    ）A．1mol平衡混合气体中含1molN原子B．断裂2mol中的共价键所需能量小于断裂1mol中的共价键所需能量C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅4．100mL跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量：①②③④固体⑤，其中组合正确的是（    ）A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①③④5．溶液中存在如下平衡：  （蓝色） （黄色）下列可使黄绿色的溶液变成蓝色的方法是（    ）A．升温 B．加 C．加压 D．加溶液6．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：，据此判断以下叙述中不正确的是不正确的是（    ）A．液氨中含有、、等微粒B．一定温度下液氨中是个常数C．液氨的电离达到平衡时：D．只要不加入其他物质，液氨中7．向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是（    ）A．的电离程度增大 B．增大C．的数目增多 D．增大8．用溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是（    ）A．本实验可选用酚酞作指示剂B．用酸式滴定管盛装溶液C．锥形瓶装未知浓度的NaOH溶液前必须保持干燥D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）A．用热溶液除去油污B．实验室用排饱和食盐水法收集C．c（氨水）mol/L0.10.01mol/L（实验结果：）D．  ；工业合成氨采用400~500℃的高温条件10．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如下：下列说法中，不正确的是（    ）A．过程①②均有N—H键断裂B．过程③的电极反应式为：C．过程④中有非极性键形成D．催化剂可以降低该反应的焓变11．工业上处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和。已知：     则该条件下的等于（    ）A．-270kJ/mol B．+26kJ/mol C．-582kJ/mol D．+270kJ/mol12．下列实验装置（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的是（    ） ABCD实验目的测定锌与稀硫酸反应速率测定中和反应的反应热验证温度对化学平衡移动的影响验证甲烷与氯气发生反应实验装置13．已知反应：  ，400℃时该反应的化学平衡常数。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：容器温度℃起始时物质的浓度（）10分钟时物质的浓度（）甲400110.5乙110.4丙40012a下列说法中，不正确的是（    ）A．甲中，10分钟内X的化学反应速率：B．甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态C．乙中，可能.D．丙中，14．下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是（    ）A．与溶液中所含微粒种类相同B．能促进、水解C．能促进、水解D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低Ⅱ卷（58分）15．合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。（1）在一定条件下，和反应生成0.2 mol，放出9.24kJ的热量，写出该可逆反应的热化学方程式：______。在右图中画出合成氨反应中焓的变化示意图。（2）将和通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平衡，，测得的浓度为0.2mol/L，这段时间内用的浓度变化表示的化学反应速率为______。（3）理论上，为了增大平衡时的转化率，可采取的措施是______（写出一条）。（4）下图是某压强下和按物质的量之比1：3投料进行反应，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是______。A．图中a点，容器内B．图中b点，C．400~530℃，Ⅱ中的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大16．研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。（1）常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL0.1mol/L溶液的滴定曲线如下图所示。ⅰ．下列说法正确的是：______（填序号）①a点溶液的pH=1②b点溶液中，③c点溶液中，④d点溶液中，⑤比较a、d两点水的电离程度：a<dⅱ．用离子方程式表达d点pH>7的原因：______。（2）已知：25℃时、和HClO的电离平衡常数：化学式电离平衡常数（）①的电离平衡常数表达式______。②25℃时，等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH关系为：______）（填“>”、“<”或“=”）。③25℃时，若初始时醋酸中的物质的量浓度为0.01mol/L，达到电离平衡时溶液中______mol/L。（已知：）④下列化学反应能发生的是______。A．B．C．17．雌黄（）和雄黄（）都是自然界中常见砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。（1）砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示。Ⅰ中，氧化剂是______。（2）Ⅲ中产物亚砷酸（）可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图2所示。①人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是______。②将KOH溶液滴入溶液，当pH调至11时，所发生反应的离子方程式是______。③下列说法中，正确的是______（填字母序号）。a．时，溶液显碱性b．pH=12时，溶液中c．在溶液中，（3）工业含砷（+3价）废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中生成胶粒，用离子方程式表示这一过程______。胶粒表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。经测定不同的pH条件下铁盐对含砷（+3价）化合物的去除率如图3所示。pH在5~9时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷（+3价）化合物的吸附效果增强。结合图2和图3解释可能的原因：______。18．是重要化工原料，由软锰矿制备的一种工艺流程如下：软锰矿资料：①软锰矿的主要成分为，主要杂质有和。②金属离子沉淀的pH 开始沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88.3③该工艺条件下，与不反应。（1）溶出①溶出前，软锰矿需研磨。目的是______。②溶出时，Fe的氧化过程及得到的主要途径如图所示。ⅰ．Ⅱ是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是______。ⅱ．若全部来自于反应，完全溶出所需Fe与的物质的量比值为2。而实际比值（0.9）小于2，原因是______。（2）纯化已知：的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入，后加入，调溶液pH≈5。说明试剂加入顺序及调节pH的原因：______。19．某小组实验验证“”为可逆反应并测定其平衡常数。（1）实验验证实验实验Ⅰ．将溶液和溶液（pH=1）等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。实验Ⅱ．向少量Ag粉中加入溶液（pH=1），固体完全溶解。①取1中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是______。②Ⅱ中溶液选用，不选用的原因是______。综合上述实验，证实“”为可逆反应。③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象______。（2）测定平衡常数实验实验Ⅲ．一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取vmL上层清液，用KSCN标准溶液滴定，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液mL。资料：（白色）  （红色）  ①滴定过程中的作用是______。②测得平衡常数K=______。（3）思考问题①取实验Ⅰ的浊液测定，会使所测K值______（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。②不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是______。