2023年河南省南阳二十一中中考化学模拟试卷（含解析）

这是一份2023年河南省南阳二十一中中考化学模拟试卷（含解析），共19页。试卷主要包含了 我国制碱工业的先驱是， 6月5日是“世界环境日”， 物质是由微观粒子构成的， 下列实验基本操作中正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省南阳二十一中中考化学模拟试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1. 物质世界充满了化学变化，人类生产、生活离不开化学变化，不属于化学变化的是(    )
A. 酒精燃烧 B. 食物腐烂 C. 煤的干馏 D. 石油分馏
2. 我国制碱工业的先驱是(    )
A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 门捷列夫 D. 拉瓦锡
3. 6月5日是“世界环境日”。下列做法能改变环境质量，推动绿色发展的是(    )
A. 废旧电池任意丢弃 B. 植树造林，绿化环境
C. 提倡使用一次性餐具 D. 农田大量使用化肥农药
4. 粮食、蔬菜、肉类、豆制品等食物是日常补充营养的主要来源。下列食物富含维生素的是(    )
A. 馒头 B. 菠菜 C. 牛肉 D. 豆浆
5. 关于物质燃烧的现象描述正确的是(    )
A. 硫粉在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体
C. 镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
D. 磷在空气中燃烧，产生大量白雾
6. 下列物质不属于有机合成材料的是(    )
A. 合成橡胶 B. 塑料 C. 合金 D. 合成纤维
7. 物质是由微观粒子构成的。构成下列物质的微粒种类与构成干冰的微粒种类相同的是(    )
A. 铜 B. 氨气 C. 金刚石 D. 硫酸铜
8. 振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。某农作物出现叶色发黄现象，需施加的氮肥是(    )
A. KCl B. K2SO4 C. CO(NH2)2 D. Ca3(PO4)2
9. 下列实验基本操作中正确的是(    )
A. 过滤 B. 加热液体
C. 倾倒液体药品 D. 检查气密性
10. 在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是(    )
A. Cl2 B. NaCl C. HClO D. KClO3
11. 水与人类的生产生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是(    )
A. 电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的
B. 水可以维持人类生命活动
C. 用肥皂水鉴别硬水和软水
D. 过滤可以除去水中难溶性杂质
12. 下列物质的鉴别方法错误的是(    )
A. 灼烧法鉴别棉花和羊毛 B. 用稀盐酸鉴别黄铜和金
C. 从外观鉴别磷肥和氮肥 D. 酚酞溶液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
13. 下列图像能正确反映其对应关系的是(    )
A. 电解水
B. 红磷在密闭容器中燃烧
C. 两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2
D. 向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液
14. 有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是(    )
A. 0.2g B. 0.6g C. 0.8g D. 0.9g
15. 地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为 ______ ；人体缺 ______ 会引起贫血。
16. 如图为元素周期表中的一格，钠的相对原子质量为 ______ ；其在元素周期表中位于第 ______ 周期。


17. 如图为CO还原Fe2O3的微型装置图，则A处V型管内的固体粉末由______色逐渐变黑； B处V型管内的溶液变浑浊，化学方程式为______；将尾气点燃，化学方程式为______。

18. 如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。温度为______℃时，二者的溶解度相等；将t2℃时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，水的质量是前者______后者(填“>”“  5 
【解析】解：通过分析溶解度曲线可知，温度为t1℃时，二者的溶解度相等；t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中，溶剂的质量前者大于后者，降温到t1℃，不会影响溶剂质量的变化，所以水的质量是前者>后者；t2℃时，硝酸钾的溶解度是110g，100g质量分数为50%硝酸钾溶液中含有溶质质量为：100g×50%=50g，溶剂质量也是50g，所以变为饱和溶液，需加入硝酸钾5g。
故答案为：t1；>；5。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中各种成分的多少。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

19.【答案】  使温度降低到可燃物的着火点以下  12.6 
【解析】解：乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。消防员们用高压水枪进行灭火，其原理是水汽化吸热，降低了可燃物周围的温度至着火点以下。26.4gCO2中碳元素的质量为26.4g×1212+16×2×100%=7.2g，根据质量守恒定律可得，混合物中碳元素的质量为7.2g，乙醇、乙醛完全燃烧后均生成二氧化碳和水，且两种化合物中碳、氧元素的质量比都是(12×2)：16=3：2，根据反应前乙醇和乙醛中碳元素和氧元素的质量比相同，因此混合物中氧元素的质量为4.8g，则混合物中氢元素的质量为13.4g−7.2g−4.8g=1.4g，因此反应生成H2O的质量为。故答案为：；使温度降低到可燃物的着火点以下；12.6。
根据乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，质量守恒定律反应前乙醇和乙醛中碳元素和氧元素的质量比相同，进行分析。
本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

20.【答案】Na2CO3  CuO+H2SO4=CuSO4+H2O  复分解反应 
【解析】解：(1)综上分析，B的化学式为Na2CO3；
(2)E→D：硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
(3)C与E反应：氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应符合“两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物”，基本反应类型为复分解反应。
故答案为：(1)Na2CO3；
(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
(3)复分解反应。
B俗称纯碱，则B为碳酸钠；C、D常用于配制波尔多液，D的溶液呈蓝色，则D为硫酸铜，C为氢氧化钙；E是汽车用铅蓄电池中含有的酸，则E为硫酸；A、B、C、E属于四种不同类别的化合物，B为盐，C为碱，E为酸，则A为氧化物，A与氢氧化钙能反应，能转化为碳酸钠，则A为二氧化碳；
本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等)，获得结论，最后把结论代入原题中验证。

21.【答案】解：(1)6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小。
(2)氢氧化钙能与碳酸钠发生反应，本质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，但所含金属离子不同，性质有不同之处。
故答案为：
(1)分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小；
(2)所含金属离子不同。 
【解析】(1)根据分子的基本性质，进行分析解答。
(2)根据碱化学性质有差异的原因，进行分析解答。
本题难度不大，了解碱化学性质有差异的原因、分子的基本性质是正确解答本题的关键。

22.【答案】  化学反应的实质是原子的重新组合，而化学反应前后，碳原子、氧原子、氢原子的种类、质量、个数都不变 
【解析】解：(1)由微观反应示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，化学方程式为；
(2)化学反应前后，碳原子、氧原子、氢原子的种类、质量、个数都不变，而化学反应的实质是原子的重新组合，因此反应前后物质质量总和不发生改变。
故答案为：；
(2)化学反应的实质是原子的重新组合，而化学反应前后，碳原子、氧原子、氢原子的种类、质量、个数都不变。
(1)根据微观反应示意图的信息以及化学方程式的写法来分析；
(2)根据质量守恒定律的微观原因来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。

23.【答案】Fe2+、Al3+  铁与硝酸铜、硝酸银溶液反应，溶液质量均减小  Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag或Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu 
【解析】解：(1)由金属活动性Al>Fe>Cu>Ag知，在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与Al(NO3)3溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸锌=亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，说明滤渣中含有铁，说明铁和过量的，则反应后所得溶液中溶质是硝酸亚铁和硝酸铝，含有的金属离子为Fe2+、Al3+。
(2)由反应的化学方程式：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag、Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少。由于铁与硝酸铜、硝酸银溶液反应，溶液质量均减小，故反应后溶液的质量比原混合溶液的质量小。
(3)反应的化学方程式为Fe十2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag、Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu。
故答案为：
(1)Fe2+、Al3+；
(2)铁与硝酸铜、硝酸银溶液反应，溶液质量均减小；
(3)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag或Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu。
由金属活动性Al>Fe>Cu>Ag知，在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与Al(NO3)3溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸锌=亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。

24.【答案】(1)2KClO32KCl+3O2↑；
(2)可以控制反应的速率；
(3) 
【解析】解：(1)A装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；
(2)B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是：可以控制反应的速率；故答案为：可以控制反应的速率；
(3)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：。
本题主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

25.【答案】d  硫酸  红  漏斗  MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓  含有Na2CO3和NaOH，取少量的溶液X，滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液，有白色沉淀产生，静置(或过滤)，向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液，溶液变红 
【解析】解：(1)a.纯碱是碳酸钠的俗名，故该选项不符合题意；
b.烧碱是氢氧化钠的俗名，故该选项不符合题意；
c.苏打是碳酸钠的俗名，故该选项不符合题意；
d.小苏打是碳酸氢钠的俗称，故该选项符合题意。
故选d。
(2)①由图像可知，一开始溶液的pH>7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中。
②由图可知，滴入溶液体积为V2mL时，溶液的pH