2023年河南省南阳市镇平县郭庄乡普通中学中考模拟化学试题（含解析）

这是一份2023年河南省南阳市镇平县郭庄乡普通中学中考模拟化学试题（含解析），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，推断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省南阳市镇平县郭庄乡普通中学中考模拟化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．小明中午在学校就餐，学校营养餐提供了多种选择，小明选择了蒸米饭、炒菜：土豆炒鸡块、绿豆粥。建议小明餐后应该再补充一些含有下列营养素中的食品
A．油脂 B．糖类 C．蛋白质 D．维生素
2．爱护环境，从我做起。同学们吃过零食的塑料盒属于
A．有害垃圾 B．厨余垃圾 C．可回收垃圾 D．其他垃圾
3．下列一定发生了化学变化的是
A．洛阳剪纸 B．锻制高仿莫邪宝剑
C．镇平玉雕 D．木刻“火焰山”
4．下列图示实验操作中，正确的是
A．验满O2    B．检验CO2   
C．称取氯化钠 D．比较黄铜与纯铜的硬度
5．构成物质的微粒为分子、原子、离子等。下列由离子构成的是
A．N2 B．C C．H2O D．NaCl
6．大苏打又叫海波化学式是Na2S2O3是照相中的定影剂，其中硫元素的一种化合价是-2价，请问另一种化合价显
A．-2价 B．+2价 C．+4价 D．+6价
7．分类研究是物质的科学方法。下列各组物质按混合物、单质顺序排列的是
A．酒、煤 B．小苏打、冰 C．烧碱、水银 D．石油、金刚石
8．农作物小麦出现了非正常倒伏，应使用的化肥是
A．KCl B．NH4NO3 C．Ca3（PO4）2 D．NH4HCO3
9．化学与生活密切相关。下列生产生活包括置换反应的是
A．生石灰受潮后在空气中板结
B．用小苏打治疗胃酸过多时发现会导致胃胀，改用氢氧化镁
C．湿法炼铜
D．用一氧化碳还原氧化铜得到铜单质
10．水是生命之源。下列说法正确的是
A．水能溶解很多物质，是一种常见的溶剂
B．水变成水蒸气时体积变大，是因为受热时水分子变大了
C．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子、氧原子
D．硬水中含有较多钙镁化合物，提倡多喝
11．小明临近中考前，利用午后时间在太阳下的柏油跑道上再做探究“物质燃烧条件”实验，设计如图发现②③先后燃烧，下列有关说法错误的是
  
A．比较①②说明物质燃烧需要氧气
B．②③先后燃烧说明红磷的着火点高于白磷
C．实验时产生大量白雾，小明为减少污染可以向玻璃桶中加水熄灭②③
D．小红建议实验时用气球罩住够高的玻璃桶并扎紧瓶口防止P2O5扩散到空气中，发现气球线先膨胀后陷入玻璃桶
12．60℃时，向100g水中加入一定量 KNO3形成溶液，再降温至 20℃，析出固体质量的变化如图甲所示，已知 KNO3的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的是
  
A．20℃时，KNO3的饱和溶液中溶质质量分数约是24%
B．当时间为t s 时，溶液的温度是20℃
C．降温过程中溶质与溶剂的质量比一直在改变
D．加入的KNO3质量为 31.6 g
13．某同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入质量和质量分数都相等的稀盐酸中，实验装为置如图甲所示，采集数据得到如图乙所示的压强变化曲线。下列叙述不正确的是
  
A．金属镁对应的曲线可能是A
B．铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是其表面有一层致密的氧化铝减缓了开始时生成气体的速率
C．M点时参加反应的镁锌质量不相等
D．实验时取用的镁、铝质量可能相等
14．现取CaCO3和KHCO3固体混合物10g于烧杯中，已知该固体中氢元素和碳元素的质量比为1：24，向烧杯中加足量水、搅拌、溶解、过滤、烘干得到固体；向固体中加入足量稀盐酸生成CO2的质量为
A．2.2g B．3.3g C．4.4g D．6.6g

二、填空题
15．空气中含量最多的气体是______（填化学式），2022年中国科学家用CO2和H2O为原料合成了葡萄糖，其化学式为______。
16．如图为为元素周期表中的一格其相对原子质量为______；该原子的最外层电子数为______；左上角的数子是______。
  

三、简答题
17．工业用赤铁矿冶炼生铁的主要反应原理为______（填化学方程式）；铝比铁活泼却更耐腐蚀原因是______。

四、填空题
18．选用适当试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。
(1)O2（H2O）：______。
(2)Cu（Fe）：______。
(3)CO2（HCl） ：______。
19．生活中处处有化学。某种泡腾片产生气体的反应为X+3NaHCO3=C6H5O7Na3+3CO2↑+3H2O，则X的化学式为______；5.2g C2H2在点燃时能与 14.4 g O2反应，得到2.8g CO和mgCO2等，则m为______，该反应的化学方程式为______。

五、推断题
20．A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，它们之间的反应或转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。则化学方程式①为______________________；②为_______________，A在生产或生活中的一种用途是____________________。


六、简答题
21．请用化学方程式解释下列原理：
(1)生石灰用作干燥剂。
(2)含有 Mg（OH）2的药物可用来治疗胃酸过多症。
(3)用石灰乳和纯碱溶液可制取烧碱。
22．某金属（用 R 表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于锌，相对原子质量小于65。向一定质量的 AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）2混合溶液中加人 Zn，充分反应后过，得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。
(1)猜想一种R可能的金属与盐酸反应的化学方程式。
(2)所得到的固体中一定含有哪些金属？
(3)根据题意在如图中画出大致的对应曲线。
  
23．根据下图所示实验装置，回答下列问题。
  
(1)A装置或B装置均可作实验室制取氢气的发生装置，写出实验室用该装置制取氧气的化学方程式______及B装置的优点______。
(2)①C 装置用通过电解水的方法得到氢气和氧气，说明水是由氢、两种元素组成的，理论依据是什么？______。
②该实验测得 V（a）：V（b）=1：2，要确定水分子中氢，氧原子个数比，还需要的数据______（填字母）。
a，水的相对分子质量     b，氢气，氧气的密度     c，氢原子、氧原子的质量
③如图是水分子分解示意图，从微观角度解释水分解的过程______。
  

七、综合应用题
24．酸、碱、盐是初中化学学习的重要知识，在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)农业上常用______改良酸性土壤。
(2)某化学实验小组配制质量分数为 1%的氯化钠溶液 100 g，有关操作如下图所示。
  
以上实验正确的操作顺序是______（填字母）；C 操作中有明显的错误；正确的操作应该是______；量取一定体积的水时，需要选用的合适的仪器是______。
(3)海水晒制得到的粗盐中除含 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。
  
请回答下列问题。
①步骤 I和步骤II都涉及的实验操作是______
②为了除去溶液 A 中的可溶性杂质，应按顺序分别加入过量的 Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液，请写出所加三种试剂的顺序______。
③除去溶液 B 中的杂质，不能选用稀硝酸的原因是______。
(4)某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取 10 g 固体样品，加入质量分数为 9%的盐酸至不再产生气泡，共产生气体 2.2克。试计算该固体样品中氢氧化钠的质量。

参考答案：
1．D
【分析】人体需要的六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。
【详解】根据题意，米饭、绿豆粥中富含淀粉，淀粉属于糖类；土豆炒鸡块中含有淀粉、油脂、蛋白质和无机盐，提供的食物中维生素含量较少；则为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物。
故选D。
2．C
【详解】通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等。零食的塑料盒，可回收再利用，属于可回收垃圾。故选：C。
3．B
【详解】A、洛阳剪纸，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、锻制高仿莫邪宝剑过程中包含炼铁、炼钢，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、镇平玉雕过程中只是物体形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、木刻“火焰山”过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
4．D
【详解】A、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶内，图示错误；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，此反应过程中无任何明显现象，不能用氢氧化钠溶液检验二氧化碳，而是用澄清的石灰水来检验二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，图示错误；
C、用托盘天平称量药品时，要遵循“左物右码”的原则，图示错误；
D、合金的硬度大于其组成的金属，则将铜片和黄铜片相互划刻，痕迹明显的硬度小（铜片），黄铜的硬度大于铜，则可以比较铜片和黄铜片的硬度大小，图示正确。
故选D。
5．D
【详解】A、N2属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，不合题意；
B、C是一种固态非金属单质，是由碳原子构成的，不合题意；
C、H2O是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不合题意；
D、NaCl是由金属元素和非金属元素组成的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意；
故选：D。
6．D
【详解】Na2S2O3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，硫元素的一种化合价是-2价，设另一种化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+（-2）+x+（-2）×3=0，则x=+6价。
故选：D。
7．D
【详解】A、酒是由酒精、水等混合而成，属于混合物，煤的主要成分是碳，还含有其它杂质，属于混合物，不符合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，由同种物质组成，属于纯净物，冰是固态的水，是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，由同种物质组成，属于纯净物，水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
D、石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物，金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，符合题意。
故选D。
8．A
【分析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿；钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害；农作物小麦出现了非正常倒伏，应使用的化肥是钾肥。
【详解】A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故A正确；
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故B错误；
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错误；
D、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故D错误；
故选：A。
9．C
【详解】A、生石灰受潮后在空气中板结，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是由两种物质反应生成一种新物质，符合多变一的特点，属于化合反应，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的反应物和生成物均为两种化合物，不属于置换反应，不合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，这两个反应均为两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，均属于复分解反应，不合题意；
C、湿法炼铜通常是指铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，符合题意；
D、用一氧化碳还原氧化铜得到铜单质，同时还生成了二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，不合题意；
故选：C。
10．A
【详解】A、水能溶解很多物质，是一种常见的溶剂，正确；
B、水变成水蒸气时体积变大，是因为受热时水分子间的间隔变大了，而不是水分子变大了，错误；
C、水是由水分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此保持水的化学性质的最小粒子是水分子，错误；
D、硬水中含有较多钙镁化合物，不能多喝，以防影响人体健康，错误。
故选A。
11．C
【详解】A、①中白磷在水中，隔绝氧气，②中白磷与氧气接触，②燃烧，对比①②说明物质燃烧需要氧气，正确；
B、白磷的着火点低于红磷的着火点，同样的阳光照射，但是②③先后燃烧，说明红磷的着火点高于白磷，正确；
C、磷燃烧产生五氧化二磷，五氧化二磷是固体，则产生大量的白烟，为减少污染可以向玻璃桶中加水熄灭②③，因为隔绝了氧气，错误；
D、磷燃烧放出大量的热，导致玻璃桶内气体压强增大，同时产生白烟，一段时间后瓶内温度降低，氧气被磷消耗了，气体量减少，则玻璃桶内气体压强减小；因此实验时用气球罩住玻璃桶并扎紧瓶口可以防止五氧化二磷扩散到空中，冷却后气球先膨胀后陷入玻璃桶内，正确；
故选C。
12．A
【详解】A、由图乙可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，符合题意；
B、由图甲可知，当时间为t s 时，溶液恰好饱和，继续降温，溶质析出，说明t s时，溶液的温度大于20℃，不符合题意；
C、降温过程中，析出晶体前，溶液的组成不变，故溶质与溶剂的质量比不变，析出固体的过程中，溶质质量减小，溶剂质量不变，故溶质与溶剂的质量比改变，不符合题意；
D、由图可知，析出固体的质量为10g，而20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，故加入硝酸钾的质量为：31.6g+10g=41.6g，不符合题意。
故选A。
13．C
【详解】A、镁、铝、锌三种金属中镁的金属活动性最强，反应速率最快，则金属对应的压强变化曲线是A，正确；
B、铝的表面有一层致密的氧化铝膜，氧化铝先与盐酸反应生成氯化铝和水，待氧化铝反应完后，铝再与盐酸反应生成氯化铝和氢气铝对应的曲线是B，正确；
C、M点时，曲线A、C对应的压强相等，但M点时产生的氢气可能不相等，无法判断M点时反应的镁、锌的质量是否相等，错误；
D、稀盐酸的质量和质量分数都相等时，最终铝产生氢气的质量大于镁，等质量的镁和铝与足量的酸反应时，铝产生氢气的质量大于镁，则实验时取用的镁、铝质量可能相等，正确。
故选C。
14．A
【详解】已知该固体CaCO3和KHCO3中氢元素和碳元素的质量比为1:24，可知原子的个数比=，所以CaCO3和KHCO3的个数比1 : 1，又由于CaCO3和KHCO3的化学式量都为100，所以二者的质量比为1 :1，现取CaCO3和KHCO3固体混合物10g于烧杯中，向烧杯中加足量水、搅拌、溶解、过滤、烘干得到固体为碳酸钙，质量为5g；
设生成气体的质量为x。


故选A。
15． N2 C6H12O6
【详解】空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，化学式为：N2；
葡萄糖的化学式为：C6H12O6。
16． 22.9898 1 11
【详解】元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此钠元素的相对原子质量为22.9898；钠原子的核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，该原子的最外层电子数为1；原子序数=质子数，因此左上角的原子序数是11；故填：22.9898；1；11。
17．
在常温下，铝能与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
【详解】赤铁矿石的主要成分为氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温下发生反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；铝的化学性质比较活泼，在常温下，能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性。
18．(1)浓硫酸
(2)稀盐酸或稀硫酸
(3)饱和碳酸氢钠溶液

【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于除去氧气中的水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；
（2）根据金属活动性顺序，铁能和稀酸反应，铜和稀酸不反应，故可用稀盐酸（或稀硫酸）除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；
（3）饱和碳酸氢钠溶液不能再继续溶解二氧化碳，氯化氢能与足量的饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所以可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。
19． C6H8O7
13.2

【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有3Na、3H、3C、9O，反应后有9C、11H、16O、3Na，则X中含有6C、8H、7O，则X的化学式为C6H8O7；
化学反应前后各元素的质量不变，5.2gC2H2中碳元素的质量为 5.2g××100%=4.8g ；
5.2gC2H2中氢元素的质量为5.2g-4.8g=0.4g；
2.8g一氧化碳中碳元素的质量为 2.8g××100%=1.2g，则二氧化碳中含碳元素的质量为4.8g-1.2g=3.6g，
则二氧化碳的质量为 ，故m为13.2；
生成水的质量为，
则乙炔、氧气、一氧化碳、二氧化碳、和水的化学计量数之比为，则该反应的化学方程式为。
20． Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 改良酸性土壤
【详解】试题分析：根据转关系，C能与铁反应，给出的物质中只有稀盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，故C是盐酸；D能转化为铁，故D是氧化铁，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；A能转化为B，故B是碳酸钙，A是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。氢氧化钙在农业上可用于改良酸性土壤。
考点：物质的推断

21．(1)

(2)

(3)


【详解】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，可用作干燥剂，该反应的化学方程式为：；
（2）氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；
（3）石灰乳（氢氧化钙）和纯碱（碳酸钠）溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。
22．(1)
(2)Ag、Cu、R
(3)不会绘图

【分析】根据金属活动性Zn＞R＞（H）＞Cu＞Ag，在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和R(NO3)2混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液，锌先和硝酸银反应，后依次和硝酸铜、R(NO3)2反应。
【详解】（1）由“R(NO3)2”可知R在化合物中显+2价，R与盐酸反应的化学方程式为；故填：；
（2）向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生，说明所得到的固体中一定含有R，则银和铜全部被置换出来了，所以固体中一定含有Ag、Cu、R，可能含有锌；故填：Ag、Cu、R；
（3）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，R(NO3)3与Zn反应生成Zn(NO3)2和R，
     
     
     
由于R相对原子质量小于65，第一个反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量小，后两个反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量大，所以无法判断反应后溶液的质量变大还是变小；故锌与硝酸银溶液反应，溶液质量减小；锌与硝酸铜、R(NO3)2溶液反应，溶液质量增大，如果后两个反应进行的比较多，则所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大。
根据金属活动性Zn＞R＞（H）＞Cu＞Ag，在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和R(NO3)2混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液，锌先和硝酸银反应，后依次和硝酸铜、R(NO3)2反应。即可绘图。
23．(1)
可以控制反应速率
(2) 质量守恒定律，反应前后元素种类不变 bc/cb 水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子重新组合成一个氢分子，每两个氧原子重新组合成一个氧分子

【详解】（1）A装置或B装置均为固液常温型，若制取氧气则为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为；
B装置中可以通过分液漏斗控制液体的低价速度，从而控制反应速率；
（2）①C装置用通过电解水的方法得到氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则说明水是由氢、两种元素组成的，所以其理论依据是质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变；
②若想确定水分子中氢、氧原子个数比，除了知道产生氢气和氧气的体积外，还需要氢气和氧气的密度，进而可计算出产生氢气和氧气的质量，再结合氢原子和氧原子的质量，即可知产生的氢原子和氧原子的个数，则可知道水分子中氢、氧原子个数比，故选：bc；
③图示是水分子分解示意图，从微观角度解释水分解的过程是水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子重新组合成一个氢分子，每两个氧原子重新组合成一个氧分子。
24．(1)熟石灰
(2) ECADB 氯化钠放在左盘，砝码放在右盘 100mL量筒、胶头滴管

(3) 过滤 NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液 会生成新的杂质硝酸钠

(4)解：设该固体中碳酸钠的质量为x

x=5.3g
则该固体样品中氢氧化钠的质量为：10g-5.3g=4.7g
答：该固体样品中氢氧化钠的质量为4.7g

【详解】（1）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：ECADB；
用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，C中氯化钠和砝码的位置放反了，正确的操作是：氯化钠放在左盘，砝码放在右盘；
所需氯化钠的质量为：100g×1%=1g，所需水的质量为：100g-1g=99g，即99mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选择100mL的量筒，还需要胶头滴管，先倾倒，然后改用胶头滴管滴加；
（3）①步骤 I和步骤II均实现了固液分离，名称是过滤；
②粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，加入过量的氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡之后，过量的氯化钡才能除去，故顺序为：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
③溶液B中含过量的氢氧化钠和碳酸钠杂质，如果选择稀硝酸，氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钠；
（4）见答案。