沪教版 (上海)九年级第一学期3.2 溶液一课一练

这是一份沪教版 (上海)九年级第一学期3.2 溶液一课一练，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

2023年河南省九化学中考模拟题分项选编
专题9 溶液

一、单选题
1．（2023·河南商丘·统考模拟预测）2023年3月22日是第三十一届“世界水日”，联合国确定2023年“世界水日”主题为“Accelerating Change”(加速变革)。下列有关水的说法中，不正确的是
A．水是一种常用的溶剂 B．天然水经沉淀、过滤后变成纯水
C．活性炭可吸附水中的色素和异味 D．水气化时体积增大是因水分子间的间隔增大
2．（2023·河南濮阳·统考二模）下列实验的现象与结论都正确的是
A．将氧化钙固体加入水中，温度升高，说明该反应放热
B．将带火星的木条伸入氧气中，木条复燃，说明氧气能燃烧
C．在空气中点燃红磷，产生大量白雾，说明红磷具有可燃性
D．有油污的试管中加入洗涤剂，再用水冲洗，得到干净试管，说明洗涤剂溶解了油污
3．（2023·河南三门峡·统考二模）2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列关于水的说法不正确的是
A．地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源却是有限的
B．可用肥皂水鉴别硬水和软水
C．水的净化过程中用活性炭对水进行杀菌消毒
D．用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
4．（2023·河南商丘·统考一模）固体硝酸钾、硝酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
  
A．在t1℃时，硝酸钾、硝酸钠溶液的溶质质量分数相等
B．硝酸钾、硝酸钠的溶液从t2℃降温至t1℃一定有晶体析出
C．t2℃时，向30 g硝酸钾的饱和溶液中加10 g水可得到20%的溶液
D．将t1℃时两固体的饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液的溶质质量分数相等
5．（2023·河南驻马店·统考二模）如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，下列说法正确的是
  
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．20℃时，分别配制等质量硝酸钾和氯化钠的饱和溶液，硝酸钾需要的水多
C．除去硝酸钾饱和溶液中少量的氯化钠，可以采用蒸发结晶的方法
D．50℃时，100g硝酸钾的饱和溶液中，含硝酸钾85.5g
6．（2023·河南洛阳·统考二模）如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠
B．t2℃时，可以配制溶质质量分数为110%的硝酸钾溶液
C．t2℃时，将两种物质的饱和溶液降温至t1℃，硝酸钾析出的固体较多
D．t1℃时，配制等质量硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，两种物质需要的水一样多
7．（2023·河南商丘·统考模拟预测）如图是a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
  
A．t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液的质量相等
B．t2℃时，100ga的饱和溶液中含物质a的质量是50g
C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃时降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c
D．若c中混有少量a，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯c

二、填空题
8．（2023·河南平顶山·统考二模）生活中处处有化学。
用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生_______现象；用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多。
9．（2023·河南洛阳·统考一模）用适当的化学用语填：
(1)保持水化学性质的最小粒子是______。
(2)食盐的主要成分是氯化钠。食盐溶液中存在的阳离子是______。
10．（2023·河南驻马店·统考二模）如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。
  
(1)温度为______℃时，二者的溶解度相等；
(2)硝酸钾中混有少量氯化钠，可用______方法提纯硝酸钾。
(3)t2℃时，将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液变成饱和溶液，需加入硝酸钾______g。
11．（2023·河南三门峡·统考二模）溶液与人类生产、生活密切相关。甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
  
(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
(2)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______。
(3)将t2℃时的乙、丙两种物质饱和溶液降温至t1℃，所得两种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。
12．（2023·河南新乡·统考二模）请根据碳酸钠的溶解度曲线（如图所示），回答下列问题。
  
(1)20℃时，碳酸钠的溶解度为________。
(2)30℃时，若要配制70g碳酸钠的饱和溶液，需碳酸钠的质量为________g。
(3)将50℃的碳酸钠饱和溶液降温到20℃，溶液的溶质质量分数为________。（保留小数点后一位）
13．（2023·河南濮阳·统考二模）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
  
(1)t1℃时，甲的溶解度是___________。
(2)t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(3)乙中混有少量的甲，可用___________的方法提纯乙。
14．（2023·河南许昌·统考二模）如图为甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：
  
(1)两种物质中，溶解度受温度影响较大的是___________填(“甲”或“乙”)。
(2)图中a点对应的甲溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)t2℃时，甲饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是___________。
15．（2023·河南商丘·模拟预测）如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。

(1)在_______℃时，甲和丙的溶解度相等。
(2)t1℃时，N点所示的乙溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入_______g丙才能恰好达到饱和状态。
16．（2023·河南周口·统考一模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

(1)t2℃时，将20g甲物质加入50g水充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为__________（填最简整数比）。
(2)物质甲中混有少量乙，可采用__________填“蒸发结晶”或者“降温结晶”）的方法提纯甲。
(3)将甲、乙两种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，若析出等质量的固体，则原溶液中溶剂较多的是__________（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。
17．（2023·河南洛阳·统考一模）如图为A，B两种固体物质的溶解度曲线，根据图示信息回答下列问题：
   
(1)t1°C时，将40gB物质加入到200g水中，所得溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）。
(2)t2°C时，将一定质量A的饱和溶液降温至t1°C时，一定发生变化的是______（填序号）。
①溶解度    ②溶液质量    ③溶剂质量    ④溶质的质量分数
(3)t2°C时，将32gA的饱和溶液稀释为为10%，需要加入水的质量为ag，将同温下32gB的饱和溶液也稀释为10%，需要加入水的质量为bg，则a______b（填“大于”“小于”或"等于”）。
18．（2023·河南开封·统考一模）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图示信息回答下列问题：
  
(1)20℃时，等质量A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶剂质量的大小关系是___________(按从大到小的顺序排列)。
(2)在50℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，所得溶液中溶质质量分数最大的是___________。
(3)在50℃时，将50g溶质质量分数为20%的A溶液变为饱和溶液，需要加入___________gA物质。
19．（2023·河南焦作·统考一模）农业上常用硝酸钾配制无土栽培的营养液，如图Ⅰ是硝酸钾的溶解度曲线。硝酸钾的溶解度随温度的________(填“升高”或“降低”)而减小；如图2所示，将水滴人装有氢氧化钠固体的试管中，烧杯中可观察到的现象为________； 某同学欲配制20℃时65.8gKNO3饱和溶液，需称量_______g KNO3固体。
  
20．（2023·河南驻马店·统考三模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
  
(1)甲、乙的溶解度相等时的温度为________℃。
(2)α2℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液中所含水的质量为甲________乙（填“>”“<”或“=”）。
(3)α2℃时，将70g甲的饱和溶液稀释到20%，需加水________g。
21．（2023·河南平顶山·统考二模）硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。
  
(1)将20℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液升温至40℃，该溶液中溶质的质量会______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)20℃时，将25g硝酸钾加入到100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为______。
22．（2023·河南驻马店·统考模拟预测）如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为__________，t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，有晶体析出的是__________，若要配制175g 20% MgCl2溶液，需t2℃时饱和的MgCl2溶液为__________ g。


三、流程题
23．（2023·河南南阳·统考二模）将金属锌加入到一定量Al(NO3)3、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后结果如图所示。
  
(1)写出溶液甲中所含的溶质。
(2)写出该过程中发生反应的化学方程式（一个即可）。
(3)请分析固体乙的成分。

四、实验题
24．（2023·河南商丘·统考二模）某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
  
(1)需称取氯化钠的质量为______g。
(2)图示实验中，正确的操作顺序为______（填序号）。
(3)若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

五、简答题
25．（2023·河南平顶山·统考二模）请用所学化学知识回答下列问题。
(1)实验台上的碘渍可用酒精擦洗的原因是：_________。
(2)电影《攀登者》中登山队员在登顶的过程中氧气瓶是必不可少的装备，大量的氧气能够压缩到钢瓶中，请用分子的观点解释原因：_________。
26．（2023·河南驻马店·统考二模）化学与人类社会生活密不可分。请回答下列问题。
(1)酒香不怕巷子深：___________。（从分子角度解释）
(2)汽油、洗涤剂均能除油污，请分别说出二者的原理：___________。
27．（2023·河南南阳·统考一模）用化学知识解释下列原理。
(1)铝的化学性质活泼，而铝制品表面通常不需作防锈处理（用化学方程式表示）
(2)用汽油和洗涤剂去除油污的原理有什么不同？

六、综合应用题
28．（2023·河南南阳·统考二模）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)制取气体是初中化学实验的重要内容。下图是实验室制取和收集气体的部分装置。
  
①写出用A装置制取O2的反应的化学方程式___________。
②若要收集干燥的O2，试剂X是___________，装置的连接顺序为：a接___________。
③简述检验A装置气密性的方法___________。
(2)海水是廉价的自然资源，海水晒盐可获得粗盐。“粗盐提纯”是指除去粗盐中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去泥沙和三种可溶性杂质的实验方案：
  
①请写出除去粗盐中MgCl2杂质的化学方程式___________。
②加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？___________。
③上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐中还有哪些杂质？(硫酸钡不溶于水，也不溶于酸)___________。
(3)为探究NaOH的变质程度，取15g已部分变质的NaOH固体，加入到50g稀盐酸中，充分反应后，称量剩余物质的质量为62.8g。求该固体中氢氧化钠的质量。
29．（2023·河南南阳·统考二模）金属材料在人类日常生活、生产中应用广泛。
(1)如图是模拟炼铁的实验装置。
  
实验过程中，a处反应的化学方程式为______；试写一种尾气处理的方法______。
(2)某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O。
  
①写出洗涤废金属时NaOH溶液的作用：________。
②描述“沉铁”过程中可观察到的现象：________。
③写出向“滤渣乙”中加入适量盐酸发生反应的化学方程式________。
(3)如图在打磨后的金属片上滴加不同溶液后，发现金属片X上仅②处无现象，金属片Y上仅⑥处有现象。
  
金属片X、Y的活动性顺序：X____Y(“>”或“=“或“<”)；请试着确定金属Y，写出其与硝酸银反应的化学方程式________。
(4)黄铜是铜和锌的合金。在一定量黄铜样品中加入50g稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
30．（2023·河南新乡·统考三模）某兴趣小组在实验室用如图装置制取气体并探究气体的性质。
  
(1)仪器a的名称是___________。
(2)实验室用A装置制取氧气选择的药品为___________，应选择的收集装置为___________(填字母)。
(3)某同学将B装置与F装置组合制取二氧化碳，并探究二氧化碳的性质。
①B装置中发生反应的化学方程式为___________。
②若X是水，能观察到干燥的紫色石蕊纸花变红，若X是浓硫酸，能观察到干燥的紫色石蕊纸花不变红，证明了浓硫酸具有___________性，能使纸花变红的反应的化学方程式为___________。
③若X为氢氧化钠溶液，观察到I中没有明显现象，请设计实验证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应___________。(简要写出实验步骤和现象)
(4)为测定实验室中某稀硫酸的溶质质量分数，将100g该稀硫酸加入足量锌粒中，充分反应后测得生成氢气的质量为0.2g，求该稀硫酸的溶质质量分数。

参考答案：
1．B
【详解】A、水是最常用的溶剂，能溶解很多物质，故A正确；
B、天然水经沉淀、过滤后，只能除去难溶性杂质，水中还含有可溶性杂质，不能变成纯水，故B不正确；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，其具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，达到净水的目的，故C正确；
D、水受热气化，其分子间间距增大，故其体积增大，故D正确。
故选B。
2．A
【详解】A. 将氧化钙固体加入水中，温度升高，说明该反应放热，此选项正确；
B. 将带火星的木条伸入氧气中，木条复燃，说明氧气能支持燃烧，此选项错误；
C. 在空气中点燃红磷，产生大量白烟，说明红磷具有可燃性，此选项错误；
D. 有油污的试管中加入洗涤剂，再用水冲洗，得到干净试管，是因为洗涤剂中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，能将大的油珠分散成无数小的油滴随水流走，此选项错误。
故选A。
3．C
【详解】A、地球表面约71%被水覆盖，其中海水约占全球总储水量的96.5%，淡水约占全球水储量的2.53%（可利用的淡水只占其中的30.4%，不到全球总水储量的1%），说法正确；
B、取等量的软水和硬水，向其中加入等量的肥皂水搅拌，产生大量泡沫的是软水，不产生泡沫或产生泡沫很少且易起浮渣的水是硬水，说法正确；
C、活性炭具有吸附性，可以除去部分不溶性杂质、可溶性杂质和臭味等，没有杀菌消毒的作用，说法错误；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度上升，说法正确；
故选：C。
4．D
【详解】A、在t1℃时，硝酸钾、硝酸钠的溶解度曲线相交于一点，溶解度相等，但硝酸钾、硝酸钠溶液不一定是饱和溶液，所以溶质质量分数无法确定是否相等，故A错误；
B、硝酸钾、硝酸钠的溶液不一定饱和，所以从t2℃降温至t1℃不一定有晶体析出，故B错误；
C、t2℃时，硝酸钾的溶解度为200g，向30 g硝酸钾的饱和溶液中加10 g水得到溶液的溶质质量分数为：=50%，故C错误；
D、在t1℃时，硝酸钾、硝酸钠的溶解度曲线相交于一点，溶解度相等，溶质质量分数相等，将t1℃时两固体的饱和溶液分别升温至t2℃，两固体的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，所以两溶液的溶质质量分数相等，故D正确。
故选D。
5．B
【详解】A、不知道温度范围，不能比较溶解度大小，错误；
B、20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，分别配制等质量硝酸钾和氯化钠的饱和溶液，硝酸钾需要的水多，正确；
C、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，除去硝酸钾饱和溶液中少量的氯化钠，可以采用降温结晶的方法，错误；
D、50℃时，硝酸钾溶解度是85.5g，100g硝酸钾的饱和溶液中，含硝酸钾质量是，错误。
故选B。
6．D
【详解】A、没有温度的限制，不能比较溶解度的大小，故A错；
B、t2℃时，硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数最大=，故B错；
C、t2℃时，将等质量两种物质的饱和溶液降温至t1℃，硝酸钾析出的固体较多，没说质量，不能比较析出晶体多少，故C错；
D、t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，即在100g溶剂中溶解的溶质相等，所以配制等质量硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，两种物质需要的水一样多，故D正确。
故选D。
7．C
【详解】A、由图可知，t1℃时，a、c两种物质的溶解度曲线相交，即此时a、c两种物质的溶解度相等，则t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，溶质质量不一定相等，选项错误；
B、由图可知，t2℃时物质a的溶解度为50g，则由溶解度等可知，t2℃时，150ga的饱和溶液中含物质a的质量是50g，选项错误；
C、由图可知，a、b的溶解度随温度升高而增大，且t1℃b的溶解度大于a的溶解度，则将a、b的饱和溶液从t2℃时降温至t1℃，a、b的溶解度都减小，溶液仍为饱和溶液，此时溶液的溶质质量分数的关系为b>a，由图可知，c的溶解度随温度升高而减小，且t2℃时c的溶解度小于t1℃时a的溶解度，c的饱和溶液从t2℃时降温至t1℃，溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，此时得到的c的溶液的溶质质量分数小于t1℃时a的饱和溶液的溶质质量分数，即将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃时降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，选项正确；
D、由图可知，c的溶解度随温度升高而减小，a的溶解度随温度升高而增大，则若c中混有少量a，可以采用升高饱和溶液的温度方法提纯c，选项错误；
故选C。
8．乳化
【详解】乳化剂具有乳化作用，能乳化油污，用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生乳化现象。
9．(1)H2O
(2)Na+

【详解】（1）水是由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子，表示为：H2O；
（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，食盐溶液中存在的阳离子是钠离子，表示为：Na+。
10．(1)t1
(2)降温结晶
(3)34


【详解】（1）由溶解度曲线可知，温度为t1℃时，二者的溶解度相等；
（2）硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠溶解度的大，硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾；
（3）t2℃时，硝酸钾的溶解度是110g，50g质量分数为20%的硝酸钾溶液中溶质质量为：50g×20%=10g，溶剂质量为：50g-10g=40g，40g水中最多溶解硝酸钾质量为44g，将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液变成饱和溶液，需加入硝酸钾44g-10g=34g。
11．(1)丙＞乙＞甲
(2)甲
(3)乙＞丙

【详解】（1）根据图像，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙，所以甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；
（3）将t2℃时的乙、丙两种物质饱和溶液降温至t1℃，乙的溶解度减小，乙溶液中有晶体析出，得到饱和溶液；丙的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，t1℃乙的溶解度大于t2℃丙的溶解度，所以所得两种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞丙。
12．(1)20g
(2)20
(3)16.7%

【详解】（1）图中可知，20℃时，碳酸钠的溶解度为20g，故填：20g；
（2）30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，在100g水中最多能溶解40g碳酸钠，可得到饱和溶液140g，配制70g的饱和溶液，需要碳酸钠20g，故填：20；
（3）降温后得到20℃是碳酸钠的饱和溶液，溶质质量分数=，故填：16.7%。
13．(1)20g
(2)甲
(3)蒸发结晶

【详解】（1）由图可知，t1℃时，甲的溶解度是20g。
（2）由图可知，t2℃时，溶解度甲>乙>丙，则在等质量的水中，溶解的甲的质量最多，则该温度下，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是甲。
（3）由图可知，甲、乙溶解度均随温度升高而增大，且乙的溶解度受温度影响比较小，则乙中混有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙。
14．(1)甲
(2)不饱和
(3)1：2

【详解】（1）根据图像可看出，甲的溶解度受温度影响较大；
（2）a点在甲的溶解度曲线下方，表示的是不饱和溶液；
（3）t2℃时，甲的溶解度是50g，即100g水中最多能溶解50g甲物质，甲饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是50g:100g=1:2。
15．(1)t2
(2)不饱和
(3)15

【详解】（1）从溶解度曲线可知，甲、丙相交于P，对应温度为t2℃，此时两物质的溶解度相等。
（2）t1℃时，N点位于乙的溶解度曲线的下方，代表的乙溶液为不饱和溶液。
（3）t3℃时丙的溶解度为25g，则100g水中溶解25g丙恰好饱和，形成125g丙的饱和溶液。即125g丙的饱和溶液中有丙25g，水100g。降温到t1℃时，丙的溶解度为40g，则100g水中溶解40g丙恰好饱和，则还需要加入丙的质量为40g-25g=15g。
16．(1)3：10
(2)降温结晶
(3)乙

【详解】（1）t2℃时，甲的溶解度为30g，该温度下，将20g甲物质加入50g水充分溶解，只能溶解15g，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为：15g：50g=3:10；
（2）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故物质甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲；
（3）将甲、乙两种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，甲的溶解度受温度影响比乙大，若析出等质量的固体，则原溶液中，乙物质饱和溶液的质量大，t2℃时，溶解度：甲＞乙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，等质量的两种饱和溶液中溶质质量：甲＞乙，溶剂质量：甲＜乙，而乙物质饱和溶液的质量大，故原溶液中溶剂较多的是乙物质的饱和溶液。
17．(1)不饱和
(2)①②④
(3)大于

【详解】（1）t1°C时，B的溶解度大于20g，将40gB物质加入到200g水中，所得溶液是不饱和溶液；
（2）①、A的溶解度受温度影响，温度降低，溶解度减小，正确；
②、A的饱和溶液降温后，溶解度减小，有晶体析出，所以溶液质量减小，正确；
③、降温后，溶剂质量不变，错误；
④、溶质减小，溶剂不变，所以溶质的质量分数减小，正确；
故选①②④；
（3）t2°C时，A的溶解度大于B，则A的饱和溶液的溶质质量分数大于B，等质量的两饱和溶液中所含溶质的质量：A>B，都将溶液稀释为10%，则稀释后的稀溶液的质量A>B，所以加入水的质量a大于b。
18．(1)A=C>B
(2)B
(3)10

【详解】（1）由溶解度曲线可知：20℃时，溶解度大小关系：B>A=C，等质量A、B、C三种物质的饱和溶液，溶解度越大，溶液越浓，所含溶剂越少，则溶剂质量的大小关系是A=C>B；
（2）在50℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃：
A物质溶解度减小，有晶体析出，变为20℃时的饱和溶液；
B物质溶解度减小，有晶体析出，变为20℃时的饱和溶液；
C物质的溶解度变大，变为20℃时的不和溶液；
由溶解度曲线可知，20℃时的溶解度：B>A=C，则所得溶液中溶质质量分数大小关系是B>A>C，质量分数最大的是B；
（3）由溶解度曲线可知：50℃时，A物质的溶解度是50g。
解：设需要加入A物质的质量为x。

x=10g
19． 降低 硝酸钾固体逐渐溶解 15.8
【详解】分析图1可知硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小；
氢氧化钠固体溶于水放热，导致烧杯内溶液温度升高，由图1可知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此可观察到烧杯中的硝酸钾固体逐渐溶解或减少；
由图1可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下65.8gKNO3饱和溶液中溶质的质量为 ， 则要配制20℃时65.8gKNO3饱和溶液需要称量15.8gKNO3 固体。
20．(1)α1
(2)<
(3)30

【详解】（1）由图可知，α1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，则α1℃时，甲和乙的溶解度相等；
（2）α2℃时，溶解度：甲＞乙，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲＞乙，溶剂质量：甲＜乙；
（3）α2℃时，甲的溶解度为40g，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：，设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=30g。
21．(1)不变
(2)20%

【详解】（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将20℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液升温至40℃，只是溶解度变大，溶质的质量不变；
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，将25g硝酸钾加入100g水中，得到125g硝酸钾溶液，溶质的质量分数为：。
22． MgCl2>MgSO4>KCl MgSO4 85
【详解】从图像可知，t1℃时三种物质的溶液度MgCl2>MgSO4>KCl，根据饱和溶液的溶质质量分数为可知，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为MgCl2>MgSO4>KCl。
t2℃升温至t3℃，氯化镁的溶解度上升无晶体析出，氯化钾的溶解度上升无晶体析出，硫酸镁的溶解度下降有晶体析出，故填：MgSO4。
设需要需t2℃时饱和的MgCl2溶液质量为x，
， x=85g。
23．(1)硝酸锌、硝酸铝
(2)或
(3)一定有铜、银，可能有锌

【详解】（1）依据金属活动性顺序可知：金属活动性铝>锌>铜>银，锌与硝酸铝不反应，锌优先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌与银，然后再与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌与铜，过滤得到无色溶液甲，硫酸铜溶液显蓝色，说明硝酸银、硝酸铜反应完全，溶液中溶质：硝酸锌、硝酸铝；
（2）锌优先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌与银，然后再与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌与铜，反应化学方程式：或；
（3）硝酸银、硝酸铜反应完全则固体乙中成分一定有铜、银。加入锌粉的质量不确定，如恰好和硝酸铜反应则无锌，如锌粉过量则固体乙中有锌，所以固体乙的成分一定有铜、银，可能有锌。
24．(1)12
(2)②④⑤③①
(3)偏小

【详解】（1）配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为120g×10%=12g。
（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液时，步骤为：计算、称量、量取、溶解，则顺序为②④⑤③①。
（3）用量筒量取液体时，若仰视读数，则实际量取的水的体积偏多，则溶质质量分数偏小。
25．(1)碘可以溶解在酒精中
(2)压强增大，分子间隔变小

【详解】（1）实验台上的碘渍可用酒精擦洗的原因是碘可以溶解在酒精中。
（2）大量的氧气能够压缩到钢瓶中，是因为分子之间有间隔，压强增大，氧气分子间隔变小。
26．(1)分子在不断运动
(2)汽油除油污的原理为溶解，洗涤剂除油污的原理为乳化

【详解】（1）酒香不怕巷子深，因为乙醇分子不断的运动，故填：分子在不断运动。
（2）汽油除油污是油污能溶解在汽油里，故原理为溶解，洗涤剂除油污利用的是洗涤剂的乳化作用，原理为乳化，故汽油除油污的原理为溶解，洗涤剂除油污的原理为乳化。
27．(1)
(2)汽油去油污是溶解作用，洗涤剂去油污是乳化作用

【详解】（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步与氧气反应，反应的化学方程式为：；
（2）汽油能去除油污，是因为汽油能溶解油污，洗涤剂能去除油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走。
28．(1) 浓硫酸 cbf 用橡胶管和导管连接a，向长颈漏斗中加水，形成液封，将导管伸入水中，双手紧握锥形瓶的外壁，若导管口处有气泡冒出，说明装置的气密性良好
(2) 除去杂质CaCl2和过量的BaCl2，将其转化为沉淀 氯化钙、氯化镁、氯化钡
(3)由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为：
设参加反应的碳酸钠的质量为



则固体中氢氧化钠的质量为
答：固体中氢氧化钠的质量为9.7g。

【详解】（1）①A装置为固液常温型气体发生装置，可采用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合的方法制取氧气，该反应的化学方程式为：；②收集干燥的氧气需要用浓硫酸干燥及用向上排空气法收集，为使氧气与浓硫酸充分接触，导管的连接顺序应为“长进短出”，即为a接c、b接f；③检验A装置气密性的方法为：用橡胶管和导管连接a，向长颈漏斗中加水，形成液封，将导管伸入水中，双手紧握锥形瓶的外壁，若导管口处有气泡冒出，说明装置的气密性良好；
（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为：；②加入过量Na2CO3溶液，是为了除去杂质CaCl2和过量的BaCl2，将其转化为沉淀；③上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氡氧化镁反应生成氯化镁和水，和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所得精盐产品中杂质有氯化钙、氯化镁、氯化钡；
（3）答案见解析。
29．(1)
用酒精灯点燃尾气或用气球收集
(2) 除去表面少量的油污 一段时间后开始产生红褐色沉淀

(3) ＞


(4)解：设稀盐酸中溶质的质量为x，则有


x=7.3g
则稀盐酸中溶质的质量分数为，
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。


【详解】（1）实验过程中，a处一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集；
（2）①废金属(主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污)，由于碱性溶液能除去油污，氢氧化钠溶液显碱性，能够除去油污，所以洗涤金属时用氢氧化钠溶液的作用是除去表面少量的油污；
②洗涤之后加入足量盐酸酸浸过滤，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与盐酸不反应，过滤得到滤液中含有氯化亚铁和盐酸，然后加入过量盐酸和空气和硝酸钠，NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，氯化亚铁与过量的盐酸和氧气反应生成氯化铁和水，沉铁过程中加入适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与过量的盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可观察到一段时间后开始产生红褐色沉淀；
④滤渣乙中为氢氧化铁，氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应方程式为：；
（3）如图在打磨后的金属片上滴加不同溶液后；发现金属片X上仅②处无现象，金属片Y上仅⑥处有现象。
根据①处有现象，即金属X与稀盐酸反应，说明金属X比氢活泼，④处无现象，即金属Y不与稀盐酸反应，说明金属Y比氢活动性弱，故金属片X、Y的活动性顺序：X＞Y；
发现金属片X上仅②处无现象，①处有现象，即金属X与稀盐酸反应，说明金属X比氢活泼，②处无现象，即金属X不与硫酸亚铁反应，说明铁比金属X活泼，③处有现象，即金属X与硝酸银反应，说明金属X比银活泼，综上得出：铁＞X＞氢＞银；
金属片Y上仅⑥处有现象，④处无现象，即金属Y不与稀盐酸反应，说明金属Y比氢活动性弱，⑤处无现象，即金属X不与硫酸亚铁反应，说明铁比金属Y活泼，⑥处有现象，即金属Y与硝酸银反应，说明金属Y比银活泼，综上得出：铁＞氢＞Y＞银；
故金属活动性顺序为：铁＞X＞氢＞Y＞银；
常见的金属Y可以为铜，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应方程式为：；
（4）见答案。
30．(1)长颈漏斗
(2) 氯酸钾和二氧化锰 C/E
(3) 吸水 取适量液体于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡
(4)解：设该稀硫酸的溶质质量为x。

答：该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。

【详解】（1）仪器a的名称是长颈漏斗。
（2）实验室用A装置也就是无棉花的固固加热型发生装置制取氧气，那么选择的药品为氯酸钾和二氧化锰，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以应选择的收集装置为向上排空气法装置或者排水法收集装置，故填：C或E。
（3）①B装置中发生反应也就是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，对应的化学方程式为。
②若X是水，因为二氧化碳与水反应生成显酸性的碳酸，所以能观察到干燥的紫色石蕊纸花变红；若X是浓硫酸，说明二氧化碳中没有水，二氧化碳没有与水反应，所以能观察到干燥的紫色石蕊纸花不变红，证明了浓硫酸具有吸水性，对应能使纸花变红的反应的化学方程式为。
③若X为氢氧化钠溶液，观察到I中没有明显现象，二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应生成碳酸钠和水，所以可以取适量液体于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（4） 详解见答案。