沪教版 (上海)九年级第一学期3.2 溶液教学课件ppt

课题名

《水的电离和溶液的PH》第二课时

教材分析

本节教材是有关PH的计算，目的在于通过对不同类型溶液pH值的计算，培养归纳分析，解决计算问题的能力。

教学目标

宏观辨识与微观探析：认识pH与c(H+)之间的关系并掌握相关计算。

证据推理与模型认知：能够运用勒夏特列原理，了解弱酸、弱碱溶液稀释时pH的变化规律，培养变化观念与平衡思想。

科学探究与创新意识：基于对混合溶液中微观离子浓度变化规律的认识，通过自主与合作学习，体会混合溶液pH计算的一般方法和思路。

教学重点

认识pH与c(H+)之间的关系并掌握相关计算。

教学难点

认识pH与c(H+)之间的关系并掌握相关计算。

教学方法

讲解，举例法

教学准备

教师准备：PPT

学生准备：预习课本

教学过程

一、新课导入

1.有关溶液pH的计算

教师：1、依据：pH= -lgc(H+)

Kw=C(H+)· c(OH-) =1× 10-14

pH + pOH=14

学生：回顾水的离子积常数，为有关溶液pH的计算的依据

[设计意图]引出有关溶液pH的计算的学习。

二、探究新知

1.有关溶液pH的计算

教师：2、方法：

酸溶液关键抓住酸提供的H+进行计算！

酸溶液中： c(H+) ≈ c(H+)酸    水电离出的H+忽略不计      

c(OH-)水=c(OH-) =Kw/ c(H+)

碱溶液中：c(OH-) ≈ c(OH-)碱    水电离出的H+忽略不计

          c(H+)水 = c(H+) = Kw/ c(OH-)

3、类型：①单一酸碱溶液的计算：

例题：0.1mol/L的盐酸溶液 ，溶液的pH=___。     

例题：已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1×10-5，则0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=___。     

②酸和碱的稀释

强酸的稀释

例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？

关键：抓住氢离子进行计算！

强碱的稀释

例题：在25℃时，pH等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH 等于多少？

关键：抓住氢氧根离子进行计算！

弱酸、弱碱的稀释

例题：pH=3的CH3COOH加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围___________

pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_______________

稀释规律:

强酸溶液PH=a,每稀释10n倍，PH=a+n。

弱酸溶液PH=a,每稀释10n倍，a<PH<a+n

强碱溶液PH=b,每稀释10n倍，PH=b-n。

弱碱溶液PH=b,每稀释10n倍，b-n<PH<b。

物质的量浓度相同的强酸（强碱）和弱酸（弱碱），稀释相同倍数，强者PH变化程度大

 酸、碱溶液无限稀释时，pH均无限接近于7 (当C(H+)、c(OH-) ≤10-6时，均要考虑水的电离)。

将相同pH的强酸/碱和弱酸/碱稀释至相同pH，

加水体积：V强<V弱

③混合溶液：

强酸与强酸等体积混合(稀溶液体积变化忽略)

例题：25℃，pH=1的盐酸与pH=4的盐酸等体积混合后的pH值

例题：25℃，100mL 0.1mol/L的盐酸与 400mL 0.05mol/L 的H2SO4溶液混合后的pH值

强碱与强碱等体积混合

例题：pH=10的NaOH溶液与pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合

例题:25℃，100mL 0.01mol/LNaOH溶液与100mL 0.005mol/L 的Ba(OH)2溶液混合后的pH值

规律：当两种强酸混合，pH之差△ pH≥2，pH混= pH小+0.3

规律：当两种强碱混合，pH之差△ pH≥2，pH混= pH大－0.3

强酸与强碱混合

恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。

例题：计算室温下 30mL pH=3的盐酸溶液与 20 mL pH=11的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH？

③ 碱过量：

例题：在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的 氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH=___。     

学生：练习：0.1mol/L的NaOH溶液 ，溶液的pH=___。      

练习：0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，溶液的pH=___。

练习：已知HClO的电离平衡常数Ka=1×10-8，则0.1mol/L的HClO溶液的pH= ___。   

练习：已知NH3•H2O的电离平衡常数Ka=1×10-5，则0.1mol/L的NH3•H2O溶液的pH=___。

练习：  溶液的稀释                    稀释后溶液pH

 pH=3的稀盐酸加水稀释100倍              5

pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍           9

pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍             约为7

pH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍          约为7

练习：某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

则Ⅱ为___稀释时pH的变化曲线

练习：

⑴ 室温下pH=13和pH=11的一元强碱等体积混合后的pH值？ 

⑵ 室温下pH=1  和pH= 3 的一元强酸等体积混合后的pH值？

练习：pH= 2的盐酸和pH= 13的氢氧化钠混合，若使混合后的溶液呈中性，则V酸/V碱=___。       

若混合后溶液的pH=3 ，则 V酸/V碱=___；

若混合后溶液的pH=11  ，则V酸/V碱=___。

练习：pH= a的盐酸和pH= b的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液呈中性时，则a+b=___。

练习：若1体积pH= a的盐酸和10体积pH= b的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液呈中性时，则a+b=___。   

练习：常温下,某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-12mol/L,则该溶液的PH值可能是?

练习：判断25℃时，下列溶液混合后溶液酸碱性

①pH=1的盐酸与pH=13的NaOH溶液等体积混合

②pH=1的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合

③pH=3的盐酸与pH=13的NaOH溶液等体积混合

④pH为12的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积混合

⑤pH为12的氨水和pH为2的盐酸等体积混合

[设计意图]归纳有关PH计算的几种类型，分别举例让学生学会计算方法。

板书设计

有关溶液pH的计算

1、依据：

2、方法：

3、类型：

①单一酸碱溶液的计算：

②酸和碱的稀释

稀释规律:

强酸溶液PH=a,每稀释10n倍，PH=a+n。

弱酸溶液PH=a,每稀释10n倍，a<PH<a+n

强碱溶液PH=b,每稀释10n倍，PH=b-n。

弱碱溶液PH=b,每稀释10n倍，b-n<PH<b。

③混合溶液：

规律：当两种强酸混合，pH之差△ pH≥2，pH混= pH小+0.3

规律：当两种强碱混合，pH之差△ pH≥2，pH混= pH大－0.3

课后作业

练习册上相关习题

教学反思

亮点：归纳了有关PH的计算的几种类型，总结了稀释溶液的规律和混合溶液的规律，便于学生理解把握。

课堂教学建议：本节课是理论课，要求学生学会有关PH的计算的几种类型，教师应根据学生的情况列举相应的例题进行讲解后找出适合的练习题让学生进行练习。