专题11 盐 化肥——2023年河南省化学中考模拟题分项选编

这是一份专题11 盐 化肥——2023年河南省化学中考模拟题分项选编，共27页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，推断题，实验题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省化学中考模拟题分项选编
专题11 盐 化肥

一、单选题
1．（2023·河南平顶山·统考二模）下列物质混合后，能发生化学反应且反应前后溶液总质量不变的是
A．氯化钠溶液和稀盐酸 B．碳酸钡和稀硫酸
C．铜和硝酸银溶液 D．氢氧化钾溶液和稀盐酸
2．（2023·河南新乡·统考三模）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
  
A．将浓盐酸敞口放置在空气中
B．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
C．高温煅烧一定质量的碳酸钙
D．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
3．（2023·河南南阳·统考二模）下列图像与对应的叙述不相符的是
    
A．足量的红磷在密闭容器中燃烧
B．向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量
C．木炭在充满的集气瓶中燃烧
D．向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
4．（2023·河南平顶山·统考二模）向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，生成沉淀质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是
  
A．ab表示氢氧化钠和硫酸反应 B．b→c有蓝色沉淀生成
C．c→d溶液的pH逐渐减小 D．a、d点溶液中均含两种溶质
5．（2023·河南驻马店·统考二模）下列各组物质的鉴别方法不正确的是
A．鉴别纯碱溶液和烧碱溶液——滴加无色酚酞溶液
B．鉴别铜片和黄铜片——相互刻画
C．鉴别尿素和磷矿粉——加水溶解
D．氧气和二氧化碳——伸入燃着的木条
6．（2023·河南商丘·统考模拟预测）下列鉴别和除杂的实验方案中，能达到目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NH4Cl和NH4NO3两种化肥
加入NaOH溶液，观察现象
B
鉴别NaCl和Na2SO4溶液
取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象
C
除去盐酸中的少量硫酸
加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤
D
除去MgCl2溶液中的少量盐酸
加入过量MgO后过滤
A．A B．B C．C D．D
7．（2023·河南洛阳·统考一模）党的二十大提出“必须牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念”。下列措施或做法有利于留住“绿水青山”的是
A．工业废水直接排放 B．农业上任意使用农药和化肥
C．生活污水实行集中处理和排放 D．生活垃圾直接倒入江河
8．（2023·河南南阳·统考二模）鉴别下列各组物质，所选用的试剂(括号中物质)不正确的是
A．氢氧化钠和硫酸钠(石蕊溶液) B．铁粉和碳粉(水)
C．氯化铵和磷酸二氢钾(加熟石灰并研磨) D．过氧化氢和水(二氧化锰)
9．（2023·河南新乡·统考三模）河南某地种植的棉花叶片发黄，茎秆细小，易倒伏，需要及时施加的一种复合肥料是
A．KNO3 B．K2SO4 C．Ca3(PO4)2 D．NH4NO3
10．（2023·河南焦作·统考一模）下列区分物质的方法不正确的是
A．用燃着的木条区分O2和N2
B．用澄清石灰水区分CO和CO2
C．用紫色石蕊溶液区分NaOH溶液和NaCl溶液
D．用熟石灰区分NH4Cl固体和NH4NO3固体
11．（2023·河南许昌·统考二模）磷酸二氢铵(化学式NH4H2PO4)是一种重要的化肥，下列说法中正确的是
A．磷酸二氢铵属于复合肥 B．施用该化肥，可以提高作物的抗倒伏能力
C．磷酸二氢铵属于酸 D．为提高粮食产量，应尽量多使用化肥
12．（2023·河南漯河·统考二模）在阳台上用营养液进行无土救培，已成为“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。下列营养液配方中属于钾肥的是
A．K2SO4 B．Ca3(PO4)2 C．KH2PO4 D．CO(NH2)2

二、填空题
13．（2023·河南商丘·统考模拟预测）酸碱盐在生产、生活中有着广泛的用途，酸碱盐的性质也是中学化学学习的重点，根据所学知识回答下列问题：
(1)酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成_____色；稀盐酸和稀硫酸都属于酸，但稀硫酸能与氯化钡溶液反应而稀盐酸则不能，从微观角度分析原因是：___________。
(2)利用数字化设备，测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液的pH变化，实验结果如图1所示：

  
①该反应的化学方程式为______。
②a处溶液中所含溶质为______（填化学式）。
(3)某KCl样品中含有少量MgCl2、K2SO4和CaCl2等杂质，为除去其中杂质并得到纯净的KCl，设计了如图2所示的实验方案：
    
①写出实验中加入过量M溶液的目的：_________。
②滤渣Ⅱ中含有哪些成分_____。
③加入过量稀盐酸不会对实验结果造成影响，原因是：_________。
(4)若某KCl样品中只含有少量杂质MgCl2，取样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图3所示，求样品中KCl的质量分数。
  
14．（2023·河南商丘·统考一模）如图为某氮肥包装袋上的部分说明。依据已学知识，施用该类肥料时要避免与____ (填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会降低肥效；“防晒”可以推理出硝酸铵具备的性质为___________；汽车安全气囊内常贮有硝酸铵，受到猛烈撞击时迅速生成大量一氧化二氮气体和另一种氧化物而充满气囊防止乘员受伤。请写出硝酸铵受撞击时发生反应的化学方程式___________；请从定量的视角解释该氮肥是混合物的理由：_________。
  
15．（2023·河南焦作·统考一模）为除去NaCl中的泥沙和CaCl2、MgSO4等杂质，某化学小组的同学先将粗盐样品溶解过滤，除去泥沙后，取粗盐水进行的实验操作有:①加过量的Na2CO3溶液;②过滤;③加适量的盐酸;④加过量的Ba(OH)2溶液;⑤蒸发、结晶。[提示:Mg(OH)2、BaSO4、 BaCO3难溶于水]
(1)以上操作合理的先后顺序为___________________。 (数字序号不能重复使用)
(2)写出加Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。___________
(3)小明称取实验制得的精盐16g，加入84mL蒸馏水配制16%的NaCl溶液，测得溶液的浓度低于16%，其原因可能是什么?___________

三、流程题
16．（2023·河南开封·统考一模）某粗盐样品中可能含有杂质氯化钙、硫酸钠中的一种或两种，为了确定其成分，并对其提纯，某同学进行了如下实验步骤，并记录了实验现象，根据图示信息回答问题。
  
(1)粗盐样品中一定含有的杂质是___________。
(2)写出步骤③中加入碳酸钠溶液时，一定发生的反应的化学方程式_____。
(3)写出步骤⑥中玻璃棒的作用_____。
17．（2023·河南新乡·统考三模）实验室有一份粗盐样品，其中含有泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学按以下流程对该样品进行提纯。
  
(1)写出加入过量氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式。
(2)写出操作1的名称。
(3)若氯化钡溶液和碳酸钠溶液的加入顺序颠倒，则所得氯化钠中可能含有什么杂质？
18．（2023·河南驻马店·统考模拟预测）2021年4月29日，中国空间站天和核心舱发射升空，中国空间站在轨组装建造全面展开。核心舱建造材料大量使用镁合金，下图是从海水中提取镁单质的工艺流程。请回答如下问题：

（1）母液中含有氯化镁，①～④化学反应不包括__________（填字母）。
a 化合反应         b 分解反应         c 置换反应 d 复分解反应
（2）粗盐经溶解、过滤、蒸发制得精盐，各操作中玻璃棒的作用分别为__________、__________、__________。
（3）写出反应⑤的化学方程式__________。
19．（2023·河南南阳·统考一模）某粗盐样品中含有少量MgSO4和CaCl2杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体，设计了如图所示的实验方案。请回答下列问题：

（1）写出X溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式 _____ 。
（2）滤液I中溶质有哪些？ _____
（3）该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是什么？ _____

四、推断题
20．（2023·河南商丘·统考二模）甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系如上图（右）（所涉及反应均为初中常见化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
  
(1)若甲为H2，则丁可以是______。
(2)若甲为CuO，乙、丙、丁为含有相同金属元素的化合物，则丙→丁的化学方程式为______。
(3)若甲为Al2(SO4)3，如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现，则乙→丙的化学方程式为______。
21．（2023·河南南阳·统考二模）甲、乙、丙、丁是初中常见的四种物质，分别属于酸、碱、盐和氧化物等不同类别。它们之间的转化关系如图(“→”表示反应可一步实现，“—”表示两者可相互反应，部分物质已略去)。已知丙、丁中含有相同金属元素， 甲为蓝色固体，乙中含有两种元素，丙的相对分子质量为100。
    
(1)乙的化学式为_______；
(2)丁在生产、生活中的用途______(写出一种即可)；丙→丁的化学方程式是_______。
22．（2023·河南洛阳·统考一模）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件已略去），回答下列问题：
  
(1)若甲是人胃液中含有的一种酸，乙是炉具浩剂中常用的碱，写出符合要求的化学方程式：______。
(2)若丙是一种常见的气体，乙是一种黑色固体，写出化合物甲的化学式：______。
(3)若甲、乙、丙，丁都是化合物，写出一个符会该转化关系但不属于复分解反应的化学方程式：______。
23．（2023·河南新乡·统考三模）A~E是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的关系(“一”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。A是目前世界年产量最高的金属，B、C、D、E属于不同类别的物质，D在农业上可用来配制农药波尔多液。请回答下列问题：
  
(1)B的化学式是___________。
(2)A一C的反应现象为___________。
(3)E→D的化学方程式为___________。
24．（2023·河南开封·统考一模）已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A是一种常见的气态氧化物，B、C、D、E分别属于不同类别的物质，E在常温下为液体，F是一种常见的碱，各物质间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，部分反应物和生成物已略去)。
  
(1)写出A物质的一种用途：___________。
(2)写出B→C反应的化学方程式：___________。
(3)写出F→E反应的化学方程式：___________。

五、实验题
25．（2023·河南平顶山·统考二模）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。

  
(1)下列仪器中不能用于加热的是______（填字母代号）。
a.烧杯                b.量筒                c.试管                d.蒸发皿
(2)实验室利用A装置制取氧气的化学方程式为______。若用D装置收集氧气，气体应从______端进入（填“c”或“d”）。
(3)B装置可以随时控制反应停止的原理是______；简述实验室检验二氧化碳的方法______；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口正确连接顺序为a接______、______接______、______接b。
(4)为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计如下方案：取少量溶液，加入足量Ca（OH）2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正______。
(5)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小山同学收集了干燥的鸡蛋壳与足量盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。有关实验数据如下：
反应前
反应后
烧杯和盐酸总质量
鸡蛋壳的质量
烧杯和剩余物总质量
150g
6.25g
154.05g
请你帮助小山同学计算他收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

六、简答题
26．（2023·河南平顶山·统考二模）为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、溶液；③过滤；④加入适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
[Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀]
(1)请写出操作②中加入Na2CO3溶液后，生成沉淀的化学式_______。
(2)操作④中加入适量盐酸的目的是：________。
(3)请设计实验证明步骤③的滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠______。
27．（2023·河南南阳·统考一模）为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3 溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
(1)操作③得到的有固体成分有_______(写化学式)
(2)若操作④加入稀盐酸时不慎过量，则对后续步骤是否有影响并说明理由_______

七、综合应用题
28．（2023·河南平顶山·统考二模）金属材料在人类的生产、生活中起着重要的作用。
(1)金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，应用于半导体和光电材料等领域。 家镓元素的部分信息如图所示，下列说法错误的是________。
  
a.m=32                           
b.镓元素位于元素周期表的第四周期
c.镓元素的化学性质与铝元素相似    
d.镓原子的相对原子质量为69.72g
(2)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。
①一般情况下，铝合金的强度比纯铝的_____(填“大”或“小”)。
②钛的金属活动性比铝弱，在工业上可利用置换反应制取金属钛，此反应的化学方程式为：4Al+3TiCl4=4____ +3Ti。
(3)将锌粉投入到和AgNO3的混合溶液中，若充分反应后，过滤，滤液仍呈现蓝色，滤出的固体中一定含有_______；一定发生反应的化学方程为______。
(4)如图是实验室模拟炼铁，并检验气体生成物的实验 。
  
①写出装置甲中玻璃管内发生反应的化学方程式________。
②装置乙中的现象是：________。
(5)现取含有杂质(杂质不与盐酸反应)的Na2CO3样品60g放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为138g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算Na2CO3样品中杂质的质量分数______。(计算结果保留到0.1%)
29．（2023·河南濮阳·统考二模）酸碱盐是初中化学学习的重要内容，在生产和生活中有重要的用途。
(1)碱溶液中都有________(填符号)，所以具有相似的化学性质。
(2)下列不属于复分解反应发生条件的是_______(填字母序号)
A．有水生成 B．有气体生成 C．有单质生成 D．有沉淀生成
(3)某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 pH时溶液pH的变化，实验结果如图所示。
  
①该反应的实质为________。
②区分x点和y点所对应的溶液，所选试剂不正确的是______。
A．硝酸银溶液      B．锌粒      C． 紫色石蕊溶液 D．碳酸钠溶液
(4)粗盐中常含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某同学设计如下实验流程提纯粗盐，所加试剂分别为过量的NaOH溶液，溶液、溶液和稀盐酸。请回答下列问题：
  
①除去杂质氯化镁的化学方程式是_______。
②步骤②中所滴加的试剂是_______。
③若加入的试剂稀盐酸换为稀硫酸，则会引起的后果是_______。
(5)将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，请计算稀盐酸中溶质质量分数。
30．（2023·河南驻马店·统考三模）酸、碱、盐是初中化学的重要内容，它们在生产、生活中有着重要的用途。
(1)现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液，敞口放置一段时间后（假设水分不蒸发），则两溶液的变化正确的是________。
A．溶液质量都变小 B．溶质质量都变小
C．溶剂质量都变大 D．溶质的质量分数都变小
(2)如图是某兴趣小组为探究氢氧化钠的性质设计的趣味实验装置图，该小组同学将注射器的氢氧化钠溶液完全挤入集气瓶后，可观察到气球________（填“变瘪”或“胀大”或“不变”）的现象，发生反应的化学方程式为________；请设计实验证明反应后所得溶液中仍有氢氧化钠________（请简要写出实验步骤和现象）。
  
(3)为除去某粗盐中的泥沙、MgCl2、CaCl2杂质，得到NaCl晶体，某化学小组设计了如下实验方案：
  
①操作I和操作Ⅱ都用到一种玻璃仪器，它在操作Ⅱ中的作用是：__________。
②加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式为________。
③加入适量盐酸的作用是：__________。
(4)碳酸氢钠片是一种用于治疗胃酸过多的药品（已知胃液中含有盐酸），为测定药片中碳酸氢钠的含量，小明称取3g药片（药片中其它物质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为101.9g（气体的溶解忽略不计）。请计算该药片中碳酸氢钠的质量。

参考答案：
1．D
【详解】A、氯化钠溶液和稀盐酸不能发生反应，不符合题意；
B、碳酸钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡、水和二氧化碳气体，由于生成了气体，所以反应前后溶液质量减小，不符合题意；
C、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应方程式为，每64份质量的铜能置换出216份质量的银，所以反应前后溶液质量减小，不符合题意；
D、氢氧化钾溶液和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应前后溶液质量不变，符合题意；
故选：D。
2．B
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质减少，溶质的质量分数减小，故A错误；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，饱和氢氧化钙溶液水减少，有溶质析出，溶液的质量减少，直到0，故B正确；
C、碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应结束后，还剩余氧化钙固体，质量不会降到0，故C错误；
D、碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，盐酸完全反应后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以开始没有沉淀生成，后生成沉淀，故D错误。
故选B。
3．A
【详解】A、红磷燃烧放热，温度升高，装置中的压强增大，后随着红磷燃烧消耗氧气，则冷却后装置中的气体减少，压强应小于原来的气压，该选项不正确；
B、最终消耗盐酸的质量相同，则产生氢气的质量相同，又由于、，则刚开始时，消耗的等质量的锌和铁时，铁产生氢气较多，该选项正确；
C、碳燃烧放热，装置中温度升高，反应结束后装置中的温度慢慢降低，该选项正确；
D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，由于，溶质质量增大，后硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，由于反应过程中硫酸铜质量不断减小，则溶质质量减小，反应结束后，由于氢氧化钠溶液的不断增加，溶质质量不断增大，该选项正确。
故选A。
4．C
【分析】向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，由图可知，一开始无沉淀生成，故氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，对应图像a-b段，氢氧化钠后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，对应图像b-c段，c点以后氢氧化钠过量，无反应发生。
【详解】A、由分析可知：a→b表示氢氧化钠和硫酸反应，故A正确，不符合题意；
B、由分析可知：b→c反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故B正确，不符合题意；
C、由分析可知：c点以后氢氧化钠过量，无反应发生，故c→d氢氧化钠越来越多，溶液的碱性增强，pH逐渐增大，故C不正确，符合题意；
D、由分析可知：a点未加氢氧化钠，溶质为硫酸和硫酸铜两种，d点溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，也是两种，故D正确，不符合题意。
故选：C。
5．A
【详解】A、纯碱溶液和烧碱溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法区分，故A符合题意；
B、将黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下划痕，说明黄铜片的硬度大，故B不符合题意；
C、尿素溶于水，磷矿粉难溶于水，故加水溶解可以区分，故C不符合题意；
D、氧气能支持燃烧，使燃着的木条燃烧更旺；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，使燃着的木条熄灭，可以鉴别，故D不符合题意。
故选A。
6．D
【详解】A、氯化铵和硝酸铵均属于铵态氮肥，均能与氢氧化钠反应生成氨气，产生刺激性气味，现象相同，无法区分，不符合题意；
B、取样，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁和氯化钠、硫酸钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，不符合题意；
C、加入过量硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钡（过量）和硝酸，不符合题意；
D、加入过量MgO，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，过滤，除去过量的氧化镁，可除去杂质，符合题意。
故选D。
7．C
【详解】A、工业废水直接排放，会造成水土污染，故A错误；
B、农业上任意使用农药和化肥，会造成污染，形成浪费，故B错误；
C、生活污水实行集中处理和排放，可以减少污染，故C正确；
D、生活垃圾直接倒入江河，会污染水体，故D错误。
故选C。
8．B
【详解】A.氢氧化钠显碱性遇石蕊变蓝，硫酸钠显中性，遇石蕊溶液不变色，正确；    
B.铁粉和碳粉加了水都不溶解，不能鉴别，不正确；
C.氯化铵属于铵盐加熟石灰并研磨可以闻到刺激性气味，磷酸二氢钾不属于铵盐加熟石灰并研磨不会闻到刺激性气味，正确；
D.过氧化氢加了二氧化锰会催化反应生成氧气看到气泡，水中加了二氧化锰无明显现象，正确。
故选：B。
9．A
【分析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿；钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害，故应该使用氮钾复合肥料。
【详解】A、硝酸钾中含有N、K两种营养元素，符合题意；
B、硫酸钾中只含有K营养元素，不符合题意；
C、磷酸钙中只含有P营养元素，不符合题意；
D、硝酸铵中只含有N营养元素，不符合题意；
故选A。
10．D
【详解】A、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧得更旺，氮气不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，因此可用燃着的木条区分氧气和氮气，故方法正确；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，故可用澄清石灰水区分一氧化碳和二氧化碳，故方法正确；
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色，氢氧化钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，因此可用紫色石蕊溶液区分氢氧化钠溶液和氯化钠溶液，故方法正确；
D、铵盐与碱混合研磨均会放出具有刺激性气味的氨气，因此熟石灰不可用来区分氯化铵固体和硝酸铵固体，故方法不正确。
故选D。
11．A
【详解】A、磷酸二氢铵含有氮、磷两种元素，属于复合肥，故A符合题意；
B、钾肥可以增强农作物的抗倒伏能力，该化肥不含钾元素，故B不符合题意；
C、磷酸二氢钾含有金属离子和酸根离子，属于盐，故C不符合题意；
D、为提高粮食产量，应合理使用化肥，故D不符合题意。
故选A。
12．A
【详解】A、K2SO4只含有钾元素，属于钾肥，故A正确；
B、Ca3(PO4)2只含有磷元素，属于磷肥，故B不正确；
C、KH2PO4中含有磷元素和钾元素，属于复合肥，故C不正确；
D、CO(NH2)2只含有氮元素，属于氮肥，故D不正确。
故选A。
13．(1) 红 钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀
(2) NaCl和HCl
(3) 除去镁离子和硫酸根离子 碳酸钡（BaCO3）和碳酸钙（CaCO3） 盐酸易挥发，蒸发过程中挥发出去，不会留在溶液中
(4)解：设氯化镁的质量为x


答：样品中KCl的质量分数为81%。

【详解】（1）酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成红色；稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，从微观角度分析原因是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；故填：红；钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
（2）①氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为；故填：；
②氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，a处溶液pH小于7，溶液显酸性，溶液中所含溶质为氯化钠和氯化氢；故填：NaCl和HCl；
（3）①氯化镁能够与含有氢氧根离子的物质反应生成氢氧化镁沉淀，除去杂质镁离子，硫酸钾能够与含有钡离子的物质反应生成硫酸钡沉淀，除去杂质硫酸根离子，即除杂质所用的M溶液中含有钡离子与氢氧根离子，其中的溶质是氢氧化钡；加入过量M溶液的目的是除去镁离子和硫酸根离子；故填：除去镁离子和硫酸根离子；
②M溶液中的氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡；氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；Y溶液是用来除去氯化钙的碳酸钠溶液。碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；碳酸钠还能与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠还能与生成的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；故滤渣Ⅱ中含有碳酸钡（BaCO3）和碳酸钙（CaCO3）；故填：碳酸钡（BaCO3）和碳酸钙（CaCO3）；
③过滤后，滤液II中的溶质是氯化钠、反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠，加入的盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和过量的碳酸钠反应生成氯化钠，水和二氧化碳，加入过量稀盐酸不会对实验结果造成影响，原因是盐酸易挥发，蒸发过程中挥发出去，不会留在溶液中；故填：盐酸易挥发，蒸发过程中挥发出去，不会留在溶液中；
（4）详见答案。
14． 碱 见光易分解
硝酸铵中氮元素的质量分数为35%，该氮肥中含氮量银，所以锌先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应，充分反应后，过滤，滤液仍呈现蓝色，说明硝酸铜没有完全反应或没有反应，所以滤出的固体中一定含有银；锌先与硝酸银一定发生反应生成了银和硝酸锌，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
（4）①装置甲中玻璃管内发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
②装置乙中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故产生的现象是澄清石灰水变浑浊。
（5）详解见答案。
29．(1)OH-
(2)C
(3) H+和OH-结合生成H2O A
(4) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl BaCl2溶液 得到的氯化钠晶体中含有硫酸钠杂质
(5)解：由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=50g+50g−97.8g=2.2g
设稀盐酸中溶质质量分数为x

=
x=7.3%
答：稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。

【详解】（1）碱溶液中都有OH-，所以具有相似的化学性质，故填OH-。
（2）复分解反应的条件是反应后生成沉淀、气体或水，则上述不属于复分解反应发生条件的是有单质生成，故填C。
（3）①氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应是中和反应，反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O，故填H+和OH-结合生成H2O。
②A  由图可知，x点溶液的pH为7，则氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，y点溶液的pH小于7溶液呈酸性，即稀盐酸过量，溶液中的溶质是氯化钠和稀盐酸，硝酸银不仅能够与稀盐酸反应生成氯化银沉淀，也能够与氯化钠反应生成沉淀，所以不能区分x点和y点所对应的溶液，选项错误；
B  锌粒与氯化钠不反应，能够与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，能区分x点和y点所对应的溶液，选项正确；      
C  紫色石蕊溶液遇到中性的氯化钠溶液不变色，遇到酸性的稀盐酸变红，能区分x点和y点所对应的溶液，选项正确；
D  碳酸钠溶液与氯化钠不反应，能够与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能产生气泡，能区分x点和y点所对应的溶液，选项正确，故填A。
（4）①除去杂质氯化镁的反应是氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。
②步骤②中所滴加的试剂是BaCl2溶液，用来除去硫酸钠，然后再加入碳酸钠除去过量的氯化钡溶液，避免最终得到的氯化钠中含有残留的氯化钡，故填BaCl2溶液。
③若加入的试剂稀盐酸换为稀硫酸，徐老师与过量的氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，徐老师与过量的碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则会引起的后果是得到的氯化钠晶体中含有硫酸钠杂质，故填得到的氯化钠晶体中含有硫酸钠杂质。
（5）见答案
30．(1)D
(2) 胀大 取样，加入过量的氯化钡溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若酚酞变红，则有氢氧化钠。
(3) 不断搅拌，防止液体因局部温度过高，造成液滴飞溅 除去过量的NaOH和Na2CO3
(4)2.1g
解：根据质量守恒定律，减少的质量为生成二氧化碳气体的质量，因此生成二氧化碳的质量为，设药片中碳酸氢钠的质量为x。

答：该药片中碳酸氢钠的质量为2.1g。

【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液增加，溶质的质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减少，溶质的质量分数变小。
A、由分析可知，溶液质量：浓硫酸溶液增加，浓盐酸溶液减少，故选项说法不正确；
B、由分析可知，溶质质量：浓硫酸溶质质量不变，浓盐酸溶质质量减少，故选项说法不正确；
C、由分析可知，溶剂质量：浓硫酸溶剂质量增加，浓盐酸溶剂质量不变，故选项说法不正确；
D、由分析可知，浓硫酸、浓盐酸溶质的质量分数都变小，故选项说法正确；
故选D；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置中气体减小，压强减小，会观察到气球胀大，反应的化学方程式为；由于碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红，证明反应后所得溶液中仍有氢氧化钠，需先加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能将碳酸钠除去，排除对氢氧化钠检验的干扰，因此实验方案为：取样，加入过量的氯化钡溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若酚酞变红，则有氢氧化钠，故填：胀大；；取样，加入过量的氯化钡溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若酚酞变红，则有氢氧化钠；
（3）①操作I是可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤；操作Ⅱ是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，都需要玻璃棒，在蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故填：不断搅拌，防止液体因局部温度过高，造成液滴飞溅；
②加入Na2CO3溶液能除去氯化钙，即碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：；
③由于加入了过量的氢氧化钠、碳酸钠溶液，因此经过操作I后，滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，加入适量盐酸的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3，故填：除去过量的NaOH和Na2CO3；
（4） 见答案。