沪教版 (上海)九年级第一学期3.2 溶液精品教案
展开1、知识与技能
(1)理解溶解度的含义。
(2)知道溶解性的分类。
(3) 利用溶解度曲线查找相关数据
(4) 知道影响固体、气体溶解度的因素。
2、过程与方法
(1)在溶解度概念的形成过程中,感受“定量”、“控制变量”等思维方法。
(2)在阅读图表的过程中,形成查找数据的能力和分析能力。
(3)通过课堂实验,提高观察和分析能力。
3、情感态度与价值观
(1)通过溶解度曲线的学习,感悟“数形结合”思想,养成严谨的科学态度
(2)从定量的角度理解溶解性,体会溶解度在实际生活中的应用。
重点和难点
教学重点:固体溶解度概念的形成;
固体溶解度曲线图的含义。
教学难点:构建溶解度的概念。
固体溶解度曲线的应用。
教学用品:
1. 多媒体电脑、ppt课件
2. 实验用品:试管(配橡皮塞)、试管夹、酒精灯(火柴)、雪碧汽水
教学过程
主要板书:
溶解度(S)
1、定义:温度、100g水、饱和 、单位g/100g水
2、溶解性分类
3、溶解度的表示方法
表格法
溶解度曲线
4、影响固体溶解度的因素(内因、外因)
T↗ S↗ 如:KNO3
T↗ S↘ 如:Ca(OH)2
S受T影响不大 如:NaCl
5、影响气体溶解度的因素(内因、外因)
P 不变时, T↗ S↘
T不变时, P↗ S↗
教学环节
教学活动
学科育人价值解读
引入
【游戏】比身高
【思考】1.站在不同平台上身高结果?
2.站在同一平台上的结果?
3.如何更精确知道身高?
【提问】你能比较硝酸钾和氯化钠的溶解性吗?控制那些条件?
提供数据:
10 ℃时, KNO3在100g水中最多溶解了20.9g
90 ℃时, NaCl在100g水中最多溶解了38g
20 ℃时, KNO3在100g水中最多溶解了31.6g
20 ℃时, NaCl在100g水中溶解了31g
20 ℃时, KNO3在100g水中最多溶解了31.6g
20 ℃时, NaCl在50g水中最多溶解了18g
【提问】水的质量会影响溶解性的比较吗?
【讲解】用量化的数据来比较溶解性更直观。
衡量溶解性的标尺——溶解度
通过游戏引入新课,使学生从生活中走进化学,通过讨论给学生启发,比较身高时需要两人站在同一水平线上进行。通过类比的方法学生更容易理解接受将物质溶解性量化,为后续溶解度概念的引进做铺垫。
复习溶解性的定义,巩固控制变量法。分析数据,得出结论,强调溶解性与溶剂的量无关,引出溶解度的概念。
溶解度的定义
【讨论】如果要准确描述溶解度这个概念你觉得要注意哪些方面呢?
【总结】溶解度的定义、溶解度的三个条件、单位
由已有信息分析得出新知:
20℃时,100g水中最多能溶解NaCl 36g。这句话就是在介绍NaCl的溶解度。它也满足溶解度的三个条件。
将上述这句话简化表示为:
20℃时,NaCl的溶解度为
完成课堂练习1、2
学生通过在描述中查找溶解度的四要素,进一步理解溶解度的概念。提高学生归纳的能力,同时加深对溶解度单位的印象。
学生完成练习,交流。
分析数据
20℃时,NaCl的溶解度为36g/100g水
10℃时,KNO3的溶解度为20.9g/100g水
根据NaCl、KNO3的溶解度,我们能否说NaCl的溶解度比KNO3的大。
20℃时,白糖的溶解度为204g/100g水
现在能否比较出NaCl和白糖的溶解度谁大谁小呢?
学生回答:不能,因为温度不同。进一步巩固溶解度的概念。
溶解性分类
【提问】虽然在20℃时,100g水中NaCl溶的量要比白糖少得多,但我们称NaCl和白糖都是易溶于的物质。前面我们还提到过有的物质是微溶、难溶。这到底是如何来区分的呢?
【阅读】书P77最后一段
根据物质的溶解度,我们将物质的溶解性分为哪几类?怎么分?
用数轴表示,强调必须以温度为20℃时的溶解度进行比较
说出书P77表中NaCl、Ca(OH)2溶解度属于哪种情况?
结合氯化钠的溶解度分析“溶解是绝对的,不溶解是相对的”含义。
加深溶解度是对溶解性量化的理解,并以此引出溶解度的分类
生阅读和回答
学生:属于难溶物质
培养学生用图形来代替文字的学习方法
溶解度表示方法(绘
制溶解曲线)
PPT呈现硝酸钾的溶解度(表格)
【提问】根据KNO3的溶解度,判断KNO3属于上述的哪一类?
分析数据
根据表中KNO3的溶解度,我们能否知道KNO3 30℃时的溶解度?有什么办法吗?
引出溶解度的另一种表示方法:溶解度曲线
提供坐标轴,确定横坐标和纵坐标表示的含义。教师介绍在兼顾测量点的变化趋势的基础上,画出一条曲线,使测量点尽可能地靠近并均匀分布于所作曲线的两侧。这样作出的曲线,就是溶解度曲线。
利用曲线查找30℃时KNO3的溶解度。
学生分析回答
巩固溶解度划分时对温度的限定要求
体验“数形结合”方法在化学中的应用
感悟用曲线来表示物质溶解度随温度变化所具有的优势
影响固体物质溶解度的因素
及变化规律
【讲解】内因:溶质、溶剂的种类(溶质溶剂的性质)
外因:温度
【阅读】固体的溶解度曲线寻找变化规律
【总结】
大部分固体的溶解度随温度升高而增大 如:KNO3 -------------上坡型
少数固体的溶解度随温度的升高而减小
如:Ca(OH)2 -------------下坡型
少数固体的溶解度受温度影响变化不大
如:NaCl ------------平坦型
及时总结归纳,同时为引出新知作准备。
带着疑惑请学生通过查找溶解度曲线来回答。由教师介绍到学生通过自己查找来得到结果。
利用溶解度曲线,
查找物质的溶解度
【ppt展示】KNO3 、NaNO3、NH4NO3、NaCl、硼酸的溶解度曲线
【提问】如何利用溶解度曲线快速查找50℃时物质的溶解度?
【讲解】做垂线
观察上述曲线中的“点”,这些点都表示溶液处于 ________状态。并比较此温度下各物质的溶解度的大小________________________________
请学生找出硝酸钾、硝酸钠溶解度曲线中的交点,试着说出交点的含义。
小结:溶解度曲线中“点”的含义
交点:两条溶解度曲线间的交点,表示在该温度下,两种物质的溶解度 。
点:溶解度曲线上任意一点都表示溶液处于
状态。
学生查找并回答
培养学生识图、读图的能力
及时引导学生思考,化解难点
师生一起总结。及时整理归纳,便于学生理解和掌握。
结
合
习
题
分
析
讲
解
提供硝酸钾的溶解度曲线
首先观察:位于硝酸钾溶解度曲线上的各点溶液都处于 状态。
(填饱和或不饱和)
查找80℃时,硝酸钾的溶解度约为 。
先描点再判断:
80℃时,将110g硝酸钾放入100g水中。溶液处于 状态。
60℃时,将30g硝酸钾放入100g水中。溶液处于 状态。
40℃时,将100g硝酸钾放入100g水中。溶液处于 状态。
0℃时,将50g硝酸钾放入100g水中。溶液处于
状态。
【总结】曲线上方及曲线上的点,饱和状态;曲线下方的点,不饱和状态
学生:饱和
并讲解理由
学生绘制点,并讲解分析。
一步步由浅入深,不断提出新问题,引发学生思考,从而整理归纳出溶解度曲线上方的点和下方的点的含义
课堂练习
提供硝酸钾的溶解度曲线
描点:
20℃时将一定量的硝酸钾放入100g水中,恰好配成饱和溶液。
先描点再判断
1、将1中的溶液升温至60℃。
该溶液处于 状态。
2、在1中的溶液继续加入30gKNO3。
该溶液处于 状态。
(注:状态指饱和或不饱和)
【总结】温度变化,点横向移动;加减溶质,点纵向移动。
学生描点,移动点完成习题。
及时操练,及时消化,加深对点的含义的理解。
影响气体溶解度的因素
【提问】影响固体溶解性的因素有哪些?
根据溶解度曲线回答影响固体溶解度的因素有哪些?
溶质也可以是气体,你觉得影响气体溶解度的因素可能有哪些?
【实验】 加热雪碧,观察实验现象
【演示]】打开雪碧汽水瓶
【讲解】温度升高,气体溶解度减小
压强增大,气体溶解度增大
【展示】气体溶解度曲线
【思考】夏天的鱼塘里会出现“鱼浮头”的现象,这是怎么回事呢?
学生由实验,观察现象,分析得出实验结论
思考、回答
通过影响固体溶解度的因素类比引出影响气体溶解度的因素。
巩固基本实验操作,进一步培养学生的实验观察、分析能力。
用气体的溶解度解决实际生活中的问题。
课
堂
小
结
【小结】:
1、溶解度的定义(四要素)
2、溶解性的分类
3、溶解度的表示方法
4、影响固体溶解度的因素
5、影响气体溶解度的因素
通过学生自主归纳总结本节课的主要内容,评价自己在本节课的其实和收获,培养学生对知识的归纳和总结能力,巩固本节课内容,为第二课时做好铺垫。
作业
初中沪教版 (上海)3.2 溶液优秀教案: 这是一份初中沪教版 (上海)3.2 溶液优秀教案,共8页。
2021学年3.2 溶液教学设计: 这是一份2021学年3.2 溶液教学设计,共4页。教案主要包含了教学目标,教学重点,教学过程等内容,欢迎下载使用。
沪教版 (上海)九年级第一学期3.3 溶液的酸碱性一等奖教案设计: 这是一份沪教版 (上海)九年级第一学期3.3 溶液的酸碱性一等奖教案设计,共4页。教案主要包含了温故,知新,溶液的酸碱性与生活的关系,作业等内容,欢迎下载使用。