2024版新教材高考化学复习特训卷单元检测3金属及其化合物

这是一份2024版新教材高考化学复习特训卷单元检测3金属及其化合物，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1.化学已深入我们的生活，下列有关说法不正确的是（ ）
A．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒等对人体有害的元素是金属元素
B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金
2.化学与科学、社会，技术和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）
A．三星堆出土的青铜器的材料属于合金
B．灭活新冠疫苗的主要成分是蛋白质
C．胃癌靶向用药的载体不能选择碳酸钡
D．先污染再治理的原则符合绿色化学理念
3.下列有关物质的描述及其应用均正确的是（ ）
A．Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应
B．Na2O2中含有O2，所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气
C．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷铜电路板
D．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
4.将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法中不正确的是（ ）
A．NaOH溶液的物质的量浓度为5 ml·L－1
B．Mg和Al的总质量为9 g
C．生成的H2在标准状况下的体积为10.08 L
D．硫酸的物质的量浓度为5 ml·L－1
5.由碳酸锰矿（主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等）中提取金属锰的一种流程如下：
下列有关说法不正确的是（ ）
A．适当提高酸浸温度并不断搅拌，可以提高锰元素的浸出率
B．酸浸时，FeCO3溶于稀硫酸的离子方程式为：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．用NaOH溶液和CO2两种物质，可将滤渣Ⅱ中的两种物质分离
D．电解浸出过程中，溶液的pH值减小
6.下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）
7.人类最早冶金的历史年代曲线图如图所示
（－1 000表示公元前1 000年）：
下列说法正确的是（ ）
A.金属越活泼，冶炼的年代一定越晚
B.冶炼金属的历史：电解氯化物比电解氧化物早
C.自然界中铜元素以游离态形式存在，故铜的冶炼年代最早
D.金属氧化物（如Al2O3、Cu2O）也属于金属材料
8.铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成中的一种重要还原剂。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图：
下列说法中不正确的是（ ）
A.为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎
B.“滤渣”的主要成分在高温下可与铝单质发生化学反应
C.“反应Ⅰ”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同
D.“反应Ⅲ”为非氧化还原反应
9.某酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，设计如下工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
下列说法不正确的是（ ）
A.标号①②③处发生的反应均为氧化还原反应
B.标号③处加入的相应物质是稀硝酸
C.标号①处发生的离子反应最多有三个
D.铁红的化学式为Fe2O3，工业上常用作红色颜料
10.利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。下列相关说法错误的是（ ）
A.用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层
B.调节溶液A的pH产生Zn（OH）2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnO
C.由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是防止Fe2＋被氧化
D.Fe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离
11.下列现象或事实、解释都正确的是（ ）
12.下列化学实验事实及其解释不正确的是（ ）
A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
B.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应
13.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（ ）
14.向含KAl（SO4）2和Al（NO3）3的混合溶液中逐滴加入1 ml·L－1 Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法错误的是（ ）
A．图中A点沉淀为BaSO4和Al（OH）3混合物
B．向C点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀
C．原混合液中c[ KAl（SO4）2]∶c[Al（NO3）3]＝3∶1
D．AB段反应的离子方程式为
Al（OH）3＋2OH－===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋ 2H2O
15.某兴趣小组回收利用废易拉罐制备氢氧化铝的过程如下图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．加入H2O2反应的离子方程式为：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
B．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋，说明Fe（OH）3比Al（OH）3难溶
C．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3
D．该流程可简化为： eq \x(易拉罐) eq \(――→,\s\up7(NaOH溶液),\s\d5(过滤)) eq \x(滤液) eq \(――→,\s\up7(NaHCO3),\s\d5(过滤)) eq \x(Al（OH）3)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（15分）[2023·北京海淀区调研]某小组探究Fe2S3的制备。配制0.1 ml·L－1的FeCl3溶液和0.1 ml·L－1的Na2S溶液备用。
【查阅资料】
ⅰ.FeS、Fe2S3均为黑色固体，难溶于水。
ⅱ.Fe3＋＋6F－⇌[FeF6]3－，[FeF6]3－为无色离子。
ⅲ.硫单质微溶于乙醇，难溶于水。
【设计并实施实验】
（1）实验一中，根据复分解反应规律推测，生成黑色沉淀a的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）进一步检验浊液X的组成，过程如下。
①通过对浊液X组成的检验，推测实验一的黑色沉淀a溶解过程中有氧化还原反应发生，实验证据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②经检测，黑色固体b的主要成分为FeS。甲同学认为，FeS是由红褐色清液中的Fe2＋与加入的S2－反应产生的。乙同学认为该解释不严谨，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）实验二制得了Fe2S3，但其中含少量Fe（OH）3。
①生成Fe（OH）3的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②从化学反应速率角度推测实验二的棕黑色沉淀中不含S的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
实验三
小组同学进行如图所示的改进实验。经检验，黑色沉淀c为纯净的Fe2S3。
（4）实验三中，由无色清液生成Fe2S3的离子方程式为________________________________________________________________________。
【反思评价】
（5）对比三个实验，实验三能成功制备Fe2S3的原因是________________________________________________________________________。
17.（12分）某化学小组在实验室制取Na2O2。查阅资料可知，钠与空气在453～473 K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673 K之间可生成Na2O2，若温度提高到733～873 K之间Na2O2可分解。除Li外其他碱金属不与N2反应。
（1）甲组设计制取Na2O2装置如图。
①使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为 。
A．Na3N B．Na2CO3
C．Na2O D．NaOH
E．NaHCO3
②该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如图：
烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是 。分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是 。
（2）乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。为证明其分析的正确性，设计实验方案如表所示：
在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是 （填实验序号）。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）丙组根据上述提供的有关信息，设计了一个方案可准确的测定样品的纯度。请简述实验操作和需要测定的有关数据 。
18.（13分）金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性等优点，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体（Na2MO4·2H2O）是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿（主要成分MS2，还含少量钙、镁等元素）为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：
（1）Na2MO4·2H2O中钼元素的价态为 ，煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是 。
（2）用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是 ，由图中信息可以判断MO3是 氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。
（3）操作Ⅰ是 ，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是 。
（4）采用NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。
①请配平以下化学反应：
NaClO＋ MS2＋ NaOH=== Na2MO4＋ Na2SO4＋ NaCl＋ H2O。
②钼的浸出率随着温度变化如图，当温度高于50 ℃后浸出率降低的可能原因是 （写一点）。
19.（15分）铝有多种化合物，在工业上用途广泛。氮化铝（AlN）中混有碳和氧化铝，为确定某氮化铝样品的纯度，进行如下实验：（已知：AlN＋H2O＋NaOH―→NaAlO2＋NH3↑）
（1）称取5.00 g样品，加入25 mL 5 ml·L－1的NaOH溶液，共热，样品中AlN和Al2O3完全反应，测得放出氨气1.68 L（标准状况）。该样品中的AlN的质量分数为 。
（2）过滤上述混合溶液，向滤液中滴加2 ml·L－1的盐酸，当滴至202 mL时生成的白色沉
淀恰好完全消失，5.00 g样品中Al2O3的物质的量是多少？（写出计算过程）
碱式碳酸铝镁[MgxAly（OH）a（CO3）b·nH2O]可做为塑料填料。为确定某碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
（3）称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳0.560 L（标准状况）。3.390 g样品中含CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) __________g。
（4）另取100.00`g样品在空气中加热，固体质量随温度的变化如图所示（样品在270`℃时已完全失去结晶水，600`℃以上固体为金属氧化物的混合物）。
①100.00g样品中含结晶水[JP] __________ml。
②100.00g样品中OH－的物质的量是多少__________？（写出计算过程）
③通过计算推测该碱式碳酸铝镁的化学式__________。
单元检测3 金属及其化合物
1．B 铝与氧化铁发生铝热反应，由质量守恒定律知，反应前后固体质量不变（因为反应物、产物均为固体）。
2．D 青铜器属于铜合金，A正确；灭活新冠疫苗的主要成分是失去部分活性的蛋白质，B正确；靶向用药的载体不可选择碳酸钡，因为碳酸钡可溶于胃酸，失去载体功能，同时产生大量钡离子有剧毒，应选用硫酸钡做载体，C正确；绿色化学的原则是从源头消除污染，D错误。
3．C NaAlO2与NaOH不反应，故A不正确；Na2O2为离子化合物，含O元素，不含O2，但过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气，故B不正确；Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，利用Fe3＋的氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷铜电路板，故C正确；Al活泼性很强，用电解熔融氧化铝的方法来制备铝，所以Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、电解冶炼法、热还原法得到，故D不正确。
4．D 根据NaOH为200～240 mL时，发生的反应为Al（OH）3＋OH－===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O，故n（NaOH）＝n（Al）＝0.2 ml，c（NaOH）＝ eq \f(n（NaOH）,V（NaOH）) ＝ eq \f(0.2 ml,0.04 L) ＝5 ml·L－1，A正确；根据分析，Mg和Al的总质量m＝m（Mg）＋m（Al）＝0.15 ml×24 g·ml－1＋0.2 ml×27 g·ml－1＝9 g，B正确；根据Mg～H2↑和2Al～3H2↑可知，Mg和Al生成的H2的物质的量分别为0.15 ml、0.3 ml，共0.45 ml，标况下的体积为0.45 ml×22.4 L·ml－1＝10.08 L，C正确；生成沉淀最多时，溶液中的溶质仅剩Na2SO4，此时NaOH用量为200 mL，物质的量为5 ml·L－1×0.2 L＝1 ml，根据2NaOH～H2SO4可知，n（H2SO4）＝ eq \f(1,2) n（NaOH）＝0.5 ml，c（H2SO4）＝ eq \f(n（H2SO4）,V（H2SO4）) ＝ eq \f(0.5 ml,0.5 L) ＝1 ml·L－1，D错误。
5．B A．适当提高酸浸温度、搅拌、粉碎碳酸锰矿等，均可以提高锰元素的浸出率，正确；B.酸浸时，FeCO3溶于稀硫酸的离子方程式为：FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋H2O＋CO2↑，错误；C.滤渣Ⅱ为Fe（OH）3和Al（OH）3，Al（OH）3能溶于强碱中，而Fe（OH）3不溶于强碱，向滤渣Ⅱ中加入NaOH溶液，Al（OH）3转化为NaAlO2溶于水，过滤得到Fe（OH）3，再向溶液中通入CO2，NaAlO2转化为Al（OH）3沉淀，过滤后得到Al（OH）3，正确；D.电解浸出过程的总反应为2MnSO4＋2H2O eq \(=====,\s\up7(电解)) 2Mn＋O2↑＋2H2SO4，生成H2SO4，溶液的pH值减小，正确。
6．C A中现象错误，常温下铁遇浓H2SO4会钝化，但无明显现象；B中现象和结论均错误，Al（OH）3不溶于氨水中；D中结论错误，应是CuO被乙醇蒸气还原。
7．B A项，由题图可知，铜冶炼的年代比银和金早，而铜比银和金活泼，错误；B项，金属氯化物的沸点一般比金属氧化物低，在冶炼初期会选择电解金属氯化物，正确；C项，自然界中铜以化合态存在，错误；D项，金属材料指的是金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，金属氧化物不是金属材料，错误。故选B。
8．C A．“碱溶”时将铝土矿粉碎可提高固体与酸的接触面积加速反应速率，提高“碱溶”效率，正确；B.由上述分析可知，“滤渣”的主要成分为Fe2O3，可以与Al单质在高温下发生铝热反应生成Fe和Al2O3，正确；C.反应Ⅰ为偏铝酸钠和NaHCO3的反应，反应的离子方程式为AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2O===CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋Al（OH）3↓，原理为“强酸制弱酸”，泡沫灭火器的原理 3HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Al3＋===Al（OH）3↓＋3CO2↑，是相互促进的水解反应，两者原理不同，错误；D.AlCl3和NaH发生反应Ⅲ得到NaAlH4，反应的化学方程式为 4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl，所有元素化合价均未发生改变，所以是非氧化还原反应，正确。
9．C 标号①处发生的反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2Au3＋＋3Fe===2Au ＋ 3Fe2＋，②处发生的反应是Fe＋2H＋===Fe2＋＋ H2↑；③处发生的反应是铜与稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮、水，均为氧化还原反应，故A正确，C错误；标号③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开，加入的相应物质是稀硝酸，故B正确；Fe2O3是红色粉末，铁红的化学式为Fe2O3，工业上常用作红色颜料，故D正确。
10．D NaOH能除油污、溶解镀锌层，A正确；调节溶液A的pH产生Zn（OH）2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧Zn（OH）2分解制得ZnO，B正确；Fe2＋容易被氧化，C正确；Fe3O4胶体粒子能透过滤纸，D错误。
11．B 因为Mg可在CO2中燃烧生成MgO和C，故金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火，A错误；K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒，其还原产物Fe3＋水解得到的Fe（OH）3胶体具有吸附性，能净水，则K2FeO4可用于自来水的消毒和净化，B正确；铜锈的主要成分是铜在空气中与氧气、水、二氧化碳反应生成的碱式碳酸铜，属于盐类，可溶于盐酸，C错误；常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁的表面被氧化，形成了一层致密的氧化膜，阻止了内部金属进一步反应，故铁片不溶解，D错误。
12．A 对NaHCO3溶液微热，HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 水解程度增大，溶液碱性增强，A错误。
13．C Cl2能与FeCl2反应，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均能反应，B错误；有新的杂质CuSO4生成，D错误。
14．D Ba2＋与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 反应变为BaSO4沉淀，Al3＋与OH－反应变为Al（OH）3沉淀，A点是沉淀达到最大值时，A点后Al（OH）3沉淀被过量Ba（OH）2溶解，使沉淀减少，故A点成分沉淀成分为BaSO4和Al（OH）3混合物，A正确；C点溶液中含Ba（OH）2、Ba（AlO2）2，向其中通入CO2气体，碱Ba（OH）2与酸性氧化物CO2反应产生BaCO3沉淀，故立即产生白色沉淀，B正确；沉淀最小值时为BaSO4沉淀，n（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）＝n（BaSO4）＝6 ml，则根据S元素守恒，可知n[KAl（SO4）2]＝ eq \f(1,2) n（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）＝3 ml。沉淀最大值为BaSO4、Al（OH）3的混合物，则根据图示可知n[Al（OH）3]＝10 ml－6 ml＝4 ml，其中KAl（SO4）2产生的Al（OH）3沉淀为3 ml，则Al（NO3）3产生的沉淀是4 ml－3 ml＝1 ml，所以n[Al（NO3）3]＝1 ml，则n[KAl（SO4）2]∶n[Al（NO3）3]＝3∶1，物质处于同一溶液，溶液的体积相等，则二者的浓度比等于其物质的量的比，故原混合液中c[ KAl（SO4）2]∶c[Al（NO3）3]＝3∶1，C正确；根据图像可知A点后沉淀减少，至B点时沉淀达到最小值，则AB段发生反应：Al（OH）3＋OH－===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O，D错误。
15．C 易拉罐加入稀硫酸、微热、过滤，得到含有铝离子、亚铁离子和铁离子的溶液，加入过氧化氢，将亚铁离子氧化生成铁离子，调节溶液pH＝3.7生成氢氧化铁沉淀，在滤液中加入碳酸氢钠溶液，通过双水解反应可生成氢氧化铝，据此分析解答。Fe2＋与H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应生成Fe3＋和水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，故A正确；加入过氧化氢，可氧化亚铁离子生成铁离子，调节溶液pH＝3.7可生成氢氧化铁沉淀，说明Fe（OH）3比Al（OH）3难溶，故B正确；用NaHSO4代替NaHCO3，铝离子不能发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，故C错误；利用废易拉罐制备氢氧化铝，也可以直接用氢氧化钠溶解易拉罐得到偏铝酸钠，然后加入碳酸氢钠溶液发生复分解反应生成氢氧化铝沉淀，该流程可简化为 eq \x(易拉罐) eq \(――→,\s\up7(NaOH溶液),\s\d5(过滤)) eq \x(滤液) eq \(――→,\s\up7(NaHCO3),\s\d5(过滤)) eq \x(Al（OH）3) ，故D正确。
16．答案：（1）2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3↓
（2）①无色清液加蒸馏水离心分离后，产生淡黄色固体 ②红褐色清液中的Fe3＋与加入的S2－反应，也能得到FeS
（3）①Fe3＋＋3S2－＋3H2O===Fe（OH）3↓＋3HS－（或2Fe3＋＋3S2－＋6H2O===2Fe（OH）3↓＋3H2S↑） ②Fe3＋与S2－反应生成Fe2S3的速率快，反应后溶液中c（Fe3＋）较低，使Fe3＋氧化S2－（或Fe2S3）的速率减小（或使Fe3＋氧化性降低）
（4）2[FeF6]3－＋3S2－===Fe2S3↓＋12F－
（5）形成了[FeF6]3－，溶液中c（Fe3＋）始终较低，不易发生水解反应和氧化还原反应
解析：（1）实验一中，若Na2S和FeCl3发生复分解反应，则生成的黑色沉淀a为Fe2S3，离子方程式为2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3↓。（2）①无色清液加蒸馏水离心分离后得到的淡黄色固体为S，又实验一中FeCl3过量，说明黑色沉淀a（Fe2S3）溶解过程中有氧化还原反应发生，S2－被Fe3＋氧化为S。②Fe3＋与S2－发生氧化还原反应2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓，也可产生FeS，因此甲同学的解释不严谨。（3）①实验二中生成Fe（OH）3的原因是Fe3＋和S2－发生了相互促进的水解反应。（4）根据已知信息ⅱ知，FeCl3溶液滴加到NaF溶液得到无色清液，是因为Fe3＋和F－结合生成了[FeF6]3－，向无色清液中滴加Na2S溶液，与[FeF6]3－反应生成Fe2S3。
17．答案：（1）①BCD ②2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O 偏大 aedfgh
（2）偏小 Ⅰ 碱性条件
（3）称取一定质量的样品（m），加热到733～873 K使之分解，使用量气装置测定常温常压下生成O2体积（V），然后进行有关计算[或称取一定质量的样品（m），加入少量MnO2固体，再加入足量水并使用量气装置测定常温常压下生成O2体积（V），然后进行有关计算]
解析：（1）①由于空气中含有少量的CO2和水蒸气，因此钠与空气反应时产物中可能含有Na2CO3和NaOH，当反应温度在453～473 K之间还有Na2O生成，故选B、C、D。②烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O；若没有该导管，由于硫酸的流入，会使得收集的气体（含有部分空气）体积偏大，导致测定结果偏大；根据①的分析，需要将生成的CO2除去后再收集O2，从左至右的连接顺序为aedfgh，增加澄清石灰水是检验CO2是否除净。（2）从反应历程上看，Na2O2与水反应生成H2O2，如果H2O2没有完全分解，将会导致放出的氧气偏少，测定结果偏小；为了使H2O2分解，可以加入少量MnO2粉末作为催化剂，故选Ⅰ；根据实验Ⅲ可知，H2O2与酚酞作用的条件是碱性条件。
18．答案：（1）＋6 酸雨
（2）MO3＋2NH3·H2O===2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋MO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋H2O 酸性
（3）过滤 取少量最后一次水洗液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生即证明钼酸已洗净
（4）①9 1 6 1 2 9 3 ②该反应为放热反应，升温使平衡逆向移动（或随着温度升高，其他金属杂质离子浸出也增多，沉淀了MO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）
解析：（1）Na2MO4·2H2O中Na元素的化合价为＋1价、O元素的化合价为－2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，确定M元素的价态为4×2－2×1＝＋6价；工业煅烧钼矿的尾气为二氧化硫，二氧化硫引起的环境危害主要是酸雨。（2）用浓氨水溶解粗产品MO3，反应生成钼酸铵和水，反应的离子方程式为MO3＋2NH3·H2O===2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋MO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋H2O；MO3可以与碱溶液反应生成MO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 和水，因此可以说明MO3是酸性氧化物。（3）操作Ⅰ是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法，该分离混合物的方法为过滤；操作Ⅱ过滤分离出固体钼酸和滤液，在滤液中含有NH4Cl，所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法就是检验洗涤液中是否含有Cl－，操作是取少量最后一次水洗液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生即证明钼酸已洗净。（4）①在该反应中Cl元素化合价由反应前NaClO中的＋1价变为反应后NaCl中的－1价、M元素化合价由反应前MS2中的＋2价变为＋6价、S元素化合价由反应前MS2中的－1价变为反应后Na2SO4中的＋6价，根据转移电子及原子守恒，配平方程式为9NaClO＋MS2＋6NaOH===Na2MO4＋2Na2SO4＋9NaCl＋3H2O。②如图钼的浸出率随着温度变化，当温度低于50 ℃时，温度升高，反应速率加快，更多的钼溶解，因此钼的浸出率随着温度的升高而增大；当温度高于50 ℃后浸出率降低的可能原因：第一，该反应的正反应是放热反应，随着温度升高，平衡向吸热的逆反应方向移动；第二，随着温度升高，其他金属杂质离子浸出也增多，沉淀了MO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，导致浸出率降低。
19．答案：（1）61.5% （2）见解析 （3）1.5 （4）①1.475 ②0.442 4 ml
③Mg5Al（OH）3（CO3）5瘙簚10H2O
解析：（1）AlN＋H2O＋NaOH===NaAlO2＋NH3↑，该反应产生NH3的物质的量＝ eq \f(1.68 L,22.4 L·ml－1) ＝0.075 ml，
AlN＋H2O＋NaOH―→NaAlO2＋NH3↑
0．075 ml 0.075 ml
所以AlN的质量＝0.075 ml×41 g·ml－1＝3.075 g，所以AlN的质量分数＝ eq \f(3.075 g,5.00 g) ×100%＝61.5%。
（2）向滤液中滴加2 ml·L－1的盐酸，当滴至202 mL时生成的白色沉淀恰好完全消失，溶液中溶质有两种：AlCl3和NaCl，设AlCl3的物质的量为x，NaCl的物质的量为y，根据Na原子守恒可知：y＝5 ml·L－1×25 mL×10－3＝0.125 ml，由Cl守恒可知3x＋y＝2 ml·L－1×202×10－3 L＝0.404 ml，解得x＝0.093 ml，所以此时溶液中有0.093 ml AlCl3，因为AlN物质的量＝0.075 ml，根据Al守恒可得n（Al2O3）＝ eq \f(0.093 ml－0.075 ml,2) ＝0.009 ml；（3）n（CO2）＝ eq \f(0.560 L,22.4 L·ml－1) ＝0.025 ml，二氧化碳来源于碳酸根离子，根据C原子守恒得n（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）＝n（CO2）＝0.025 ml，则m（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）＝nM＝0.025 ml×60 g·ml－1＝1.5 g。（4）①样品在270 ℃时已完全失去结晶水，结晶水的质量＝（100.00－73.45） g＝26.55 g，n（H2O）＝ eq \f(m,M) ＝ eq \f(26.55 g,18 g·ml－1) ＝1.475 ml；②100.00 g样品在270～600 ℃之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O，m（CO2）＋m（H2O）＝73.45－37.02＝36.43 g，其中n（CO2）＝ eq \f(0.56 L,22.4 ml·L－1) ＝0.025 ml；m（CO2）＝ eq \f(0.025 ml×44 g·ml－1,3.39 g) ×100 g＝32.45 g，m（H2O）＝36.43－32.45＝3.98 g，n（H2O）＝ eq \f(3.98 g,18 g·ml－1) ＝0.221 2 ml，根据H原子守恒得n（OH－）＝2n（H2O）＝0.442 4 ml；③根据电荷守恒得2x＋3y＝0.442 4×1＋2× eq \f(32.45,44) …Ⅰ，根据质量守恒得40x＋0.5×102y＝37.02…Ⅱ，联合Ⅰ、Ⅱ得x＝0.737 4 ml、y＝0.147 6 ml，x∶y∶a∶b∶n＝0.737 4 ml∶0.147 6 ml∶0.442 4 ml∶0.737 4 ml∶ eq \f(32.45 g,44 g·ml－1) ∶1.475 ml＝5∶1∶3∶5∶10，所以其化学式为Mg5Al（OH）3（CO3）5瘙簚10H2O。
选项
操作
现象
结论
A
常温下将铁片放入浓硫酸中
剧烈反应生成有刺激性气味气体
常温下铁易与浓硫酸发生反应
B
Al2（SO4）3溶液中滴加过量稀氨水
先生成白色沉淀，随后又溶解
Al（OH）3能溶于氨水
C
向某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液
析出蓝色沉淀
该溶液中含有Fe2＋
D
将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰
黑色的铜丝变红
CuO被内焰中的乙醇蒸气氧化
选项
现象或事实
解释
A
金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火
燃烧生成的MgO与CO2反应
B
K2FeO4用于自来水的消毒和净化
K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒，其还原产物Fe3＋水解得到的Fe（OH）3胶体能净水
C
古代青铜器表面有铜锈，可放入盐酸中浸泡除锈
铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物，可溶于盐酸
D
常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解
常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
选项
A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
FeSO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Fe2（SO4）3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
Cu
编号
实验一
实验二
操作
现象
迅速产生黑色沉淀a，振荡后黑色沉淀溶解，并产生臭鸡蛋气味的气体，最终得到棕黄色浊液X
产生棕黑色沉淀
实验方案
产生的现象
Ⅰ.取烧瓶中的反应液加入少量MnO2粉末
有大量气泡逸出
Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液
溶液先变红后褪色
Ⅲ.向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液
开始无明显现象，加NaOH溶液先变红后褪色