2024版新教材高考化学复习特训卷单元检测4非金属及其化合物

这是一份2024版新教材高考化学复习特训卷单元检测4非金属及其化合物，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是( )
2.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是( )
A．华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料
B．近期出现在抚顺的雾霾是一种分散系，含活性炭的口罩防雾霾的原理是吸附作用
C．煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
3．类比法是化学研究物质的重要方法之一，下列相关类比的说法正确的是( )
A．二氧化碳能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，则二氧化硫也能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清
B．氧化物Fe3O4可拆写为FeO·Fe2O3的形式，则氧化物Pb3O4也可拆写为PbO·Pb2O3的形式
C.常温下Cu与浓硝酸反应生成硝酸盐、NO2和水，则常温下Au与浓硝酸反应也能生成硝酸盐、NO2和水
D．碳酸加热分解的反应为H2CO3 eq \(=====,\s\up7(△)) CO2↑＋H2O，则硅酸加热分解的反应为H2SiO3 eq \(=====,\s\up7(△)) SiO2＋H2O
4．下列实验操作及现象和所得到的实验结论均正确的是( )
5.N、O、Si、S是重要的非金属元素。下列说法正确的是( )
A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱
B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质
C.汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的
D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2
6．二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸(酸雨的主要成分)。某学校化学兴趣小组对SO2的化学性质进行如图的探究。
下列说法错误的是( )
A．A瓶反应后的离子方程式：
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋4H＋
B．B瓶的作用为防倒吸
C．C瓶用于吸收未反应的SO2
D．烧瓶中放入的药品a为Cu
7．下列实验不合理的是( )
A．①装置可以证明非金属性Cl>C>Si
B．②装置可以制取比较纯净的NO气体
C．③装置可以进行SO2的喷泉实验
D．④ 装置可以制取CO2气体
8．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应如图所示。已知：SiHCl3遇水剧烈水解。
下列说法错误的是( )
A．反应③需要在无水、无氧的条件下进行
B．流程中的HCl和H2可以循环利用
C．反应①②③均为置换反应
D．由反应②③推测，③为放热反应
9．[2023·北京丰台区期末]A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质。其转化关系如图：
若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体。下列说法正确的是（ ）
A.E物质可能是氯化铵
B．C、D均极易溶于水
C．组成A的元素在周期表中位于第二周期第ⅤA族
D．反应中D得到1.2 ml电子时，在标准状况下生成B气体2.24 L
10．海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是（ ）
A．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能
B.钙化释放CO2的离子方程式：2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
C．影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等
D．光合作用，每生成0.1 ml （CH2O）x转移电子数为4NA（NA表示阿伏加德罗常数）
11．灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2，为了检验产物中的H2和CO（设气体均被充分吸收），设计如下实验装置，下列有关说法错误的是（ ）
A．为了实验安全，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯
B．②③⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水
C．④中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种
D．若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到检验H2和CO的目的
12．下列“类比”合理的是（ ）
A．氯气能使紫色石蕊试液先变红后褪色，则SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色
B．NaH与H2O反应生成NaOH和H2，则CaH2与H2O反应生成Ca（OH）2和H2
C．Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，则Fe2O3与HI溶液反应生成FeI3和H2O
D．电解CuCl2溶液阴极上析出Cu，则电解MgCl2溶液阴极上析出Mg
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
14.某化学学习小组探究FeSO4与“84”消毒液的反应过程，向酸化的FeSO4溶液中逐滴滴入“84”消毒液，780 s时停止滴入；滴加过程中bc、cd段产生刺激性气味的气体。采用pH传感器测得溶液的pH随时间t（s）的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.cd产生刺激性气味气体反应的离子方程式：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
B.bc段发生反应的离子方程式：
2ClO－＋2Fe2＋＋2OH－＋2H2O===Cl2＋2Fe（OH）3↓
C.cd段pH迅速增大的原因是Fe（OH）3消耗H＋
D．de段pH减小的原因是氯气溶于水反应产生酸性物质
15．在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则混合气体中NO的体积为（ ）
A.112 mL B．1 008 mL
C.224 mL D．448 mL
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16．（8分）高锰酸钾（KMnO4）用途广泛，可以用来制备氧气，可以作为氧化剂，其稀溶液还是良好的消毒剂。请回答下列问题：
（1）高锰酸钾KMnO4当中Mn元素的化合价为 。
（2）请写出高锰酸钾制备氧气的化学方程式 ；
（3）当高锰酸钾制备氧气的反应完成之后，可以分离出一种含锰元素的固体，该固体具有催化作用，将该固体放进过氧化氢溶液中，溶液中出现大量气泡。现将该固体放进烧杯中，往烧杯中滴加浓盐酸，并用酒精灯加热烧杯，溶液上方有黄绿色气体（氯气）生成，且该固体被还原为氯化锰（MnCl2）。请写出该反应的化学方程式 。
（4）常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，可得到次氯酸钠（NaClO）和氯化钠的混合溶液，其中次氯酸钠为84消毒液的有效成分。下列选项中正确的是 。
A．次氯酸钠中，氯元素的化合价为－1价
B．次氯酸钠是氧化物
C．次氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量比为Na∶Cl∶O＝1∶1∶1
D．次氯酸钠的相对分子质量为74.5
17．（12分）某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究（已知：4HNO3 eq \(=====,\s\up7(△)) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O）。
请回答下列问题：
（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为 ，产生该气体的主要化学反应方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）装置C中盛有足量Ba（OH）2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为 （填化学式）。其中的Ba（OH）2溶液 （填“能”或“不能”）用Ca（OH）2溶液代替，理由是________________________________________________________________________。
（3）装置B的作用是________________________________________________________________________。
（4）装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。
①下列对该气体的检验方法合适的是 （填序号）。
A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化
B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是________________________________________________________________________。
18．（12分）碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃应用橡胶塞的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如表所示，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。
③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为________________________________________________________________________。
（3）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。
①B中反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
②通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是 （填字母）。
A．挥发性 B．还原性
C.氧化性 D．酸性
③C装置中的试剂X是 （填化学式）。D中反应的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
19．（10分）某学习小组设计实验探究金属硫化物的性质。
Ⅰ.探究Na2S的还原性
甲同学取少量硫化钠溶液于试管，滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，观察到溶液颜色变浅。
（1）酚酞的作用是 ；写出该实验的离子方程式： 。
（2）乙同学认为甲方案不严密，他设计方案：取少量硫化钠溶液于试管，滴加适量苯，再用长滴管加入溴水。加入苯的目的是 。
Ⅱ.探究氧化还原反应和沉淀反应的竞争
丙同学设计以下两组实验：
实验1：①在10 mL 2 ml·L－1 FeCl3溶液中滴加2 mL 1 ml·L－1 Na2S溶液，观察到有淡黄色沉淀生成，溶液黄色变浅。
②在10 mL 2 ml·L－1 Na2S溶液中滴加2 mL 1 ml·L－1 FeCl3溶液，观察到先产生淡黄色固体，随后生成黑色固体，溶液由黄色变无色。
实验2：在2 ml·L－1 Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液，立即产生大量黑色沉淀，没有淡黄色沉淀。
实验1①中产生的淡黄色沉淀是 （填化学式）。写出实验1②中产生黑色沉淀的离子方程式： 。
已知：氧化性：Ag＋>Fe3＋，实验2中，发生复分解反应，未发生氧化还原反应。
实验结论：若某一溶液中同时存在氧化还原反应和沉淀反应，则 （填“氧化还原”或“生成更难溶物质的”）反应将优先进行。
20．（13分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）为淡黄色固体，难溶于水，可用作制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。
实验1：探究草酸亚铁晶体的热分解产物
（1）气体产物成分的探究，设计如图1所示装置（可重复选用）进行实验：
①装置B的名称为 。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→________________________________________________________________________
（填仪器接口的标号）→点燃。
③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，点燃装置A处的酒精灯前应进行的操作是 。
④装置C中固体由黑变红，其后装置中的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有 （填化学式）。
（2）固体产物成分的探究。待FeC2O4·2H2O充分热分解后，装置A中残留黑色固体，黑色固体可能是Fe或FeO，设计实验证明黑色固体为FeO，则操作及现象为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）依据（1）和（2）结论，装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
实验2：草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的流程如图2所示。
（4）草酸亚铁晶体酸溶后用酸性KMnO4标准溶液滴定，滴定过程中涉及反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
（用代数式表示），若配制溶液时Fe2＋被氧化，则测定结果将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
单元检测4 非金属及其化合物
1．B A项，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾属于钾盐；B项，消毒时，NaClO体现的是强氧化性不是漂白性；C项，实验后废液不能随意排放；D项，浓硫酸具有强腐蚀性，需要妥善储存、保管。
2．B 硅为良好的半导体，用作芯片，光导纤维的主要成分为二氧化硅，为绝缘体，它们不是同种材料，A错误。活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，而雾霾是一种分散系，分散剂是空气，含活性炭的口罩防雾霾的原理是吸附作用，B正确。煤炭气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，可获得清洁能源和重要的化工原料，蒸馏为分离液体混合物的方法，故煤炭不能蒸馏，C错误。特种钢缆为金属材料，不是非金属材料，D错误。
3．D 二氧化碳能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，是先生成CaCO3沉淀，后又生成Ca（HCO3）2溶解，二氧化硫具有还原性，能被漂白粉氧化最终生成CaSO4，只能变浑浊不能变澄清，故A错误；氧化物Fe3O4可拆写为FeO·Fe2O3的形式，是因为Fe为＋2、＋3价，而Pb为＋2、＋4价，应拆写为2PbO·PbO2的形式，故B错误；常温下Au与浓硝酸不反应，故C错误；碳和硅属于同族元素，由碳酸加热分解反应H2CO3 eq \(=====,\s\up7(△)) CO2↑＋H2O，可推知硅酸加热分解反应为H2SiO3 eq \(=====,\s\up7(△)) SiO2＋H2O，故D正确。
4．D A项，不清楚具体反应原理而出错。AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 与HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 水解均使溶液显碱性，不可能发生相互促进的水解反应。由于碳酸氢根离子的酸性强于氢氧化铝，故NaHCO3、NaAlO2和H2O发生反应生成氢氧化铝和碳酸钠，错误。B项，HClO溶液有强氧化性，能够漂白pH试纸，不能用pH试纸测定HClO溶液的pH，错误。C项，易忽视HClO对SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 检验的干扰而出错。滴入盐酸酸化的Ba（ClO）2溶液，HClO可将亚硫酸钠氧化为Na2SO4，而后生成硫酸钡白色沉淀，不能证明试样已氧化变质，错误。D项，忽视Cl－具有还原性而出错，酸性KMnO4溶液有强氧化性，能氧化溶液中的Cl－和Fe2＋，故溶液褪色无法证明一定存在Fe2＋，正确。
5．C 同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，则O、N、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，A错误；硫的氧化物不能形成光化学烟雾，B错误；汽车尾气中的NOx主要是空气中的N2、O2在汽车汽缸内化合生成的，C正确；N2和O2反应生成NO，得不到NO2，D错误。
6．D A瓶反应是二氧化硫被三价铁氧化，其方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋4H＋，A正确；二氧化硫易溶于水，B装置可以防止倒吸，B正确；二氧化硫有毒，会污染空气，但是可以和氢氧化钠反应，C正确；浓硫酸和铜常温的时候不反应，所以a是亚硫酸钠，D错误。
7．A A项，通常用元素最高价含氧酸的酸性强弱比较非金属性强弱，盐酸为无氧酸，错误；B项，打开活塞，从右侧加入稀硝酸排出空气，然后关闭活塞，硝酸接触铜丝生成NO，正确；C项，挤压胶头滴管胶头使少量水进入烧瓶，SO2易溶于水，其溶于水后可形成负压引发“喷泉”现象，正确；D项，碳酸钙块状固体可放在带孔塑料板上，可通过长颈漏斗加入酸液制得CO2气体，并通过控制活塞实现随开随用随关随停，正确。
8．D
9．A C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C是NH3，D是黄绿色气体，则D是氯气，NH3与Cl2反应生成B和E，B是短周期元素组成的单质，则B是N2，E是HCl或NH4Cl，A与B反应生成NH3，则A为 H2。E物质可能是NH4Cl，A项正确；NH3极易溶于水，但氯气在水中的溶解度不大，B项错误；组成B的元素在周期表中位于第二周期第ⅤA族，C项错误；反应中D得到1.2 ml电子时，有0.4 ml NH3被氧化，生成N2的物质的量是0.2 ml，在标准状况下的体积是4.48 L，D项错误。
10．D 如图CO2在弱碱性条件下转化成Na2CO3、NaHCO3，遇氯化钙发生2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，生成CaCO3沉淀钙化同时释放CO2，再经光合作用，形成有机物参与海洋碳循环。A.CO2经光合作用形成有机物参与海洋碳循环，过程中能将太阳能转化为化学能，正确；B.钙化生成CaCO3沉淀同时，释放CO2的离子方程式：2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，正确；C. 温度高或酸性条件下，二氧化碳在水中溶解度小，影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等，正确；D. 光合作用，碳由＋4价降为0价，每生成0.1 ml （CH2O）x转移电子数为0.4xNA（NA表示阿伏加德罗常数），错误。
11．D 由图可知，①中C与水蒸气反应生成H2、CO和少量CO2，实验目的为检验产物中的H2和CO，则②中NaOH溶液可除去CO2，③中浓硫酸干燥气体，④中H2和CO均还原CuO，若无水硫酸铜变蓝，则检验出含有氢气，⑤中澄清石灰水变浑浊可检验出含有CO，最后处理尾气。A项，H2、CO不纯时加热易发生爆炸，则为了实验安全性，应先点燃①处酒精灯，排出装置中空气后点燃④处酒精灯，正确；B项，由上述分析可知，②、③、⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水，正确；C项，H2和CO均还原CuO，当黑色氧化铜变红色，只能说明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种，无法确定具体是哪种气体，正确；D项，若用碱石灰替换无水硫酸铜，碱石灰可吸收水、二氧化碳，不能检验氢气，故D错误。
12．B 氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸有酸性，能使紫色石蕊试液变红，次氯酸有强氧化性，能使溶液褪色，SO2溶于水生成亚硫酸，能使紫色石蕊试液先变红，但SO2或亚硫酸不能使指示剂褪色，故A不合理；NaH 和CaH2都是金属氢化物，与 H2O 反应都生成碱和H2，故B合理；Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，但I－有还原性，Fe2O3与HI溶液发生氧化还原反应，Fe2O3被还原为Fe2＋，I－被氧化为I2，故C不合理；溶液中的阳离子的放电顺序为Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，所以电解CuCl2溶液阴极上析出Cu，但电解MgCl2溶液阴极上析出氢气，故D不合理。
13．B 氯气与水反应生成HClO，可使品红溶液褪色，加热不恢复，则证明HCl气体中含有Cl2，故B正确。
14．C 由图可知，a点开始反应，即ab段亚铁离子被氧化为铁离子；bc段生成氢氧化铁和氯气；cd段主要生成了氯气；da段pH值减小，则氯气与水反应。cd段产生刺激性气味，由题可知生成了氯气，则离子方程式：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，A项正确；bc段有氯气生成，则发生反应的离子方程式：2ClO－＋2Fe2＋＋2OH－＋2H2O===Cl2＋2Fe（OH）3↓，B项正确；cd段pH迅速增大的原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，C项错误；氯气溶于水反应产生酸性物质，所以de段pH减小，D项正确。
15．A 混合气体的总物质的量为1.12 L÷22.4 L·ml－1＝0.05 ml，1.92 g铜粉的物质的量为 eq \f(1.92 g,64 g·ml－1) ＝0.03 ml。设NO的物质的量为n1 ml，则NO2的物质的量为（0.05－n1） ml，根据得失电子守恒得3n1＋（0.05－n1）×1＝0.03×2，解得n1＝0.005 ml，V（NO）＝0.005 ml×22.4 L·ml－1＝0.112 L＝112 mL。
16．答案：（1）＋7 （2）2KMnO4 eq \(=====,\s\up7(△)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（3）MnO2＋4HCl（浓） eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （4）D
解析：（1）在任何化合物中元素化合价代数和为0。由于K是＋1价，O是－2价，假设Mn元素化合价为＋x价，则＋1＋x＋4×（－2）＝0，解得x＝＋7。（2）高锰酸钾不稳定，受热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，故用高锰酸钾制备氧气的化学方程式为：2KMnO4 eq \(=====,\s\up7(△)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑。（3）根据催化作用可知这种固体为二氧化锰，二氧化锰在加热条件下可以和浓盐酸反应得到氯气，这是实验室制备氯气的常用方法。根据条件可以得出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl（浓） eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（4）在NaClO中，Na为＋1价，O为－2价，因此根据化合物中元素化合价代数和为0可知Cl为＋1价，A选项错误；由两种元素组成，其中一种元素为氧的化合物叫做氧化物，次氯酸钠NaClO中含有Na、Cl、O三种元素，因此次氯酸钠不属于氧化物，B错误；根据相对原子质量，三种元素个数比1∶1∶1，质量比m（Na）∶m（Cl）∶m（O）＝23∶35.5∶16，C错误；根据三种元素的相对原子质量，相加可得NaClO的相对分子质量为74.5，D正确。
17．答案：（1）红棕色 C＋4HNO3（浓） eq \(=====,\s\up7(△)) 4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
（2）BaCO3 不能 Ca（OH）2的溶解性比Ba（OH）2小，溶液中Ca（OH）2浓度较低，不能形成CaCO3沉淀
（3）防倒吸
（4）①AC ②浓硝酸的分解
解析：（1）装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成NO2、CO2、H2O，由于NO2为红棕色气体，故三颈烧瓶中的气体颜色为红棕色。（2）将NO2、CO2通入Ba（OH）2溶液中分别生成Ba（NO3）2和BaCO3，由于Ba（OH）2溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO3 不溶解以沉淀形式析出。Ba（OH）2溶液不能用Ca（OH）2溶液代替，因为Ca（OH）2微溶于水，溶液中Ca（OH）2含量太少，浓度太低，不足以完全吸收生成的酸性气体，导致溶液呈酸性，从而不能生成CaCO3沉淀。（3）装置B可以防止装置C中酸性气体因溶解速率太快而出现倒吸。（4）①NO与O2反应生成红棕色的NO2，A正确；NO和O2均不具有酸性，B错误；O2能使带火星的木条复燃，而NO不能，C正确。②装置A中除发生木炭与浓硝酸的反应外，还发生浓硝酸的分解反应。
18．答案：（1）SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
（2）①SiO2＋2C eq \(=====,\s\up7(高温)) Si＋2CO↑
②蒸馏
③SiHCl3＋4H2O===H4SiO4↓＋H2↑＋3HCl↑（或SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋H2↑＋3HCl↑）
（3）①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ②AD
③饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3（答案合理即可）
④碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱
解析：（1）玻璃中的二氧化硅与NaOH溶液反应。
（2）①石英砂的主要成分为二氧化硅，二氧化硅和碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳；
②由于SiHCl3与SiCl4、SiH2Cl2等的沸点相差较大，可以使用蒸馏的方法提纯；
③SiHCl3中Si是＋4价，氢元素、氯元素均为－1价，SiHCl3完全水解时，Si以H2SiO3形式存在，－1价的氢元素与H2O反应后生成H2。
（3）①B中盐酸与碳酸钙发生反应的离子方程式是CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O；
②步骤Ⅰ是为了验证浓盐酸是否具有挥发性（看A中是否产生沉淀）和酸性（与盐反应）；
③因为浓盐酸具有挥发性，所以C装置的作用是将HCl气体除去，可以使用的试剂为饱和NaHCO3溶液；D中反应的化学方程式是Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，也可以生成NaHCO3，答案合理即可；
④由于碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱，所以碳、硅的非金属性逐渐减弱。
19．答案：Ⅰ.（1）便于观察实验现象和了解反应进行的程度（合理即可） S2－＋Br2===2Br－＋S↓ （2）避免空气中氧气氧化S2－ Ⅱ.S Fe2＋＋S2－===FeS↓ 生成更难溶物质的
解析：Ⅰ.（1）在硫化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液变红色，说明硫化钠溶液呈碱性，故酚酞的作用是便于观察实验现象和了解反应进行的程度，硫离子具有还原性，能与溴发生置换反应：S2－＋Br2===2Br－＋S↓。（2）硫离子在空气中能被氧气氧化成硫单质：2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－，苯难溶于水、密度比水小，故苯的作用是隔绝空气，避免硫化钠被氧化。Ⅱ.实验1的操作①中发生的反应为2Fe3＋＋S2－===S↓＋2Fe2＋，产生的浅黄色固体是S，实验1的操作②中先产生浅黄色固体，先发生反应2Fe3＋＋S2－===S↓＋2Fe2＋，硫化钠过量，则产生黑色沉淀的离子方程式为Fe2＋＋S2－===FeS↓。银离子的氧化性强于Fe3＋，硫离子具有强还原性，在硫化钠溶液中加入硝酸银溶液可能发生两个反应：2Ag＋＋S2－===Ag2S↓，2Ag＋＋S2－===S↓＋2Ag↓，但是在硫化钠溶液中滴加硝酸银溶液产生黑色沉淀，而不是浅黄色沉淀，说明若某一溶液中同时存在氧化还原反应和沉淀反应，优先生成更难溶物质。
20．答案：（1）①洗气瓶 ②gf→bc→hi（或ih）→de（或ed）→bc→hi（或ih） ③先通入一段时间的氮气 ④CO
（2）取少量黑色固体于试管中，加入适量稀硫酸，黑色固体全部溶解，溶液变为浅绿色，无气体生成（合理即可）
（3）FeC2O4·2H2O eq \(=====,\s\up7(△)) FeO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O
（4）3MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋5H2C2O4＋5Fe2＋＋14H＋===3Mn2＋＋5Fe3＋＋10CO2↑＋12H2O
（5） eq \f(c（V1－V2）×10－3×\f(5,2)×\f(250,25.00)×180,m) ×100% 偏小
解析：（1）①根据题图1可知装置B是洗气瓶。②用无水硫酸铜检验草酸晶体分解产生的H2O→用澄清石灰水检验草酸晶体分解产生的CO2→用碱石灰除去CO2并干燥气体→用灼热的氧化铜检验草酸晶体分解产生的CO→用澄清石灰水检验CO与CuO反应生成的CO2→用碱石灰除去CO与CuO反应产生的CO2并干燥气体→用点燃的方法处理尾气，故仪器的连接顺序是a→gf→bc→hi（或ih）→de（或ed）→bc→hi（或ih）→点燃。③为了防止加热时发生爆炸，应该先排尽装置中的空气，所以点燃装置A处的酒精灯前应先通入一段时间的氮气。④装置C中固体由黑变红说明氧化铜被还原为铜，其后装置中的澄清石灰水变浑浊说明反应生成了CO2，则证明气体产物中含有CO。（2）铁与FeO均能与稀硫酸或稀盐酸反应，但Fe与稀硫酸或稀盐酸反应能产生氢气，而FeO不能，可以据此设计实验方案。（3）根据（1）和（2）的结论可以确定草酸亚铁晶体热分解产物为FeO、CO、CO2、H2O，FeC2O4―→CO过程中碳元素的化合价由＋3降低到＋2，FeC2O4―→CO2过程中碳元素的化合价由＋3升高到＋4，结合得失电子守恒和原子守恒可写出反应的化学方程式。（4）H2C2O4和Fe2＋均可被酸性高锰酸钾氧化，生成CO2和Fe3＋，MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 转化为Mn2＋，据此可写出反应的离子方程式。（5）分析滴定过程可知，第一次用酸性KMnO4标准溶液滴定时，Fe2＋和H2C2O4分别被氧化为Fe3＋和CO2；向滴定后的溶液中加入适量锌粉，锌将Fe3＋还原为Fe2＋，再滴加酸性KMnO4标准溶液，此时只有Fe2＋被氧化。加入适量锌粉后的溶液中Fe2＋消耗高锰酸钾的物质的量是c ml·L－1×V2×10－3 L＝cV2×10－3 ml，25.00 mL溶液中H2C2O4消耗高锰酸钾的物质的量为c ml·L－1×V1×10－3 L－cV2×10－3 ml＝c（V1－V2）×10－3 ml，根据2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知，草酸亚铁晶体样品的纯度为 eq \f(c（V1－V2）×10－3×\f(5,2)×\f(250,25.00)×180,m) ×100%；若配制溶液时Fe2＋被氧化，则V1减小，V2不变，测定结果将偏小。
选项
劳动项目
化学知识
A
使用草木灰对蔬菜施肥
草木灰属于钾肥
B
使用84消毒液对衣物消毒
NaClO具有漂白性
C
实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生
废液随意排放会造成污染
D
将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中
浓硫酸具有强腐蚀性
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，有白色沉淀和气体产生
AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 与HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 发生了相互促进的水解反应
B
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 ml·L－1的HClO溶液和0.1 ml·L－1的HF溶液的pH，前者的pH大于后者
HClO的酸性小于HF
C
向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液，生成白色沉淀
试样已氧化变质
D
检验FeCl3溶液中是否含有Fe2＋时，可滴入适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去
不能证明溶液中含有Fe2＋
选项
实验操作和现象
结论
A
强酸性溶液X中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入KSCN溶液，先生成白色沉淀，后溶液变红
溶液X中一定含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 和Fe3＋
B
检验HCl气体中是否含有Cl2，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液不恢复成红色
证明含有Cl2
C
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
Fe3＋的还原性比I2的强
D
加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
NH4Cl固体易升华
物质
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸点/℃
2 355
57.6
31.8
8.2
－30.4
－84.9
－111.9