2021北京石景山初三二模化学（教师版）

2021北京石景山初三二模

化    学

学校_______________________ 姓名______________ 准考证号__________________

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Si 28   Cl 35.5

第一部分  选择题（共25分）

（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分。）

1．空气成分中，体积分数最大的是

2．下列属于化学变化的是

3．温泉水富含钾、钠、钙、镁、锌等矿物质，这里的“钾、钠、钙、镁、锌”指的是

4．废弃的易拉罐和塑料瓶属于

5．能闻到花香的原因是

6．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是

7．碳酸氢钠常用于焙制糕点，其俗称是

8．下列物质的用途中，利用其物理性质的是

9．下列属于氧化物的是

10．下列原子中的粒子，带负电荷的是

11．下列属于纯净物的是

12．下列实验操作正确的是

A．点燃酒精灯 B．倾倒液体 C．称量食盐 D．加热液体

13．下列气体能使紫色石蕊溶液变红的是

14．下列物质能与氢氧化钠溶液反应的是

15．下列符号中，表示2个氢原子的是

16．电解水实验如下图。下列说法不正确的是

17．氯酸钾（KClO3）中氯元素化合价为

18．检验一瓶二氧化碳是否收集满的方法是

19．下列说法不正确的是

20．下列物质必须密封保存的是

21．配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是

22．能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是

23．下列有关“CO2”的说法正确的是

24．甲、乙的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是

25．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论不正确的是

甲                  乙         丙         丁

第二部分  非选择题（共45分）

〖生活现象解释〗

26．（2分）化学物质及元素与人体健康密切相关。

（1）下列食物中富含蛋白质的是______（填序号）。

A．牛肉                      B．米饭                 C．苹果

（2）为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的______元素。

27．（5分）家用清洁剂在使用时有不同的注意事项。

（1）水垢清除剂的主要成分是柠檬酸（C6H8O7），C6H8O7由______种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为______。

（2）厨房用的重油污清洗剂主要成分是NaOH，使用时禁止与皮肤接触，其原因是______。

（3）洁厕灵的主要成分是盐酸，能除去铁制品表面的锈迹，但不能长时间浸泡。用化学方程式解释原因：______，______。

28．（2分）兴趣小组用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行研究。用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研成粉末，在相同条件下进行实验，结果如下图。

（1）用化学方程式表示碳酸氢钠抗酸的原理：______。

（2）依据图示得出的结论正确的是______（填序号）。

A．服用碳酸氢钠片，能快速降低酸性

B．服用氢氧化铝片，药效持续时间长

C．服用时，能引起胃胀的是氢氧化铝片

〖科普阅读理解〗

29．（5分）阅读下面科普短文。

大豆起源于中国,至今已有5000年的种植历史,并流传到世界各地。大豆具有很高的营养价值，在很多古籍中，均有记载大豆对身体健康的重要作用，如《本草纲目》中“性味甘平,致健脾开中,润燥,消水,排浓解毒,消肿止痛功效”。大豆富含蛋白质，是人体中蛋白质补充的重要来源，常见作物中蛋白质含量如图1。

以大豆为原料的大豆制品在生活中很常见，如豆腐、豆浆、腐竹、豆油等。豆腐是一种营养丰富、物美价廉、风味独特、历史悠久的中国传统大豆蛋白制品。制作过程如下：

浸泡大豆是豆浆制备最重要的预处理环节之一。下面是研究浸泡时间对豆浆中蛋白质含量的影响：称取150 g大豆，用450 mL0.5%NaHCO3溶液于25℃下浸泡，测得豆浆中蛋白质含量随浸泡时间的变化如图2。

大豆除作为供人类食用的粮食作物外，还广泛用在畜牧业的蛋白质饲料，大豆深加工产品还应用于生产保健品和医药、大豆蛋白胶胶黏剂等方面。

（原文作者王军、唐楠楠、杨道强等，有删改）

依据文章内容回答下列问题。

（1）图1常见作物中，蛋白质含量最高的是______。

（2）做豆腐过程中，过筛的目的是______。

（3）0.5%碳酸氢钠溶液中溶质为______。

（4）由图2得出的结论是______。

（5）下列说法正确的是______（填序号）。

A．大豆起源于中国，种植历史悠久

B．豆腐是一种营养丰富的大豆蛋白制品

C．大豆制品是人体中蛋白质补充的来源之一

D．大豆只供人类做成食品食用

〖生产实际分析〗

30．（3分）燃煤烟气中含有大量CO2，以石灰石为原料从燃煤烟气中吸收CO2的流程如下，排出的高浓度CO2（>95％）回收再利用。

（1）生石灰的主要成分是______。

（2）将生石灰在研磨机中磨碎的目的是______。

（3）吸收反应器中发生的反应属于基本反应类型中的______反应。

31．（2分）CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，其制备的部分流程如下图。

已知：CuO难溶于水。

（1）反应釜中，发生的反应有：① NaOH与CuSO4发生复分解反应，反应的化学方程式为______；② Cu(OH)2 ==== CuO + H2O。

（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是______。

〖基本实验及其原理分析〗

32．（3分）请从32-A、32-B两题中任选一个作答，若均作答，按32-A计分。

33．（5分）根据下图回答问题。

（1）实验1中，观察到的现象有______；发生反应的化学方程式为_____，_____。

（2）实验2中，将紫色石蕊溶液浸泡并晾干的小花，一半喷水后放入集气瓶中，该实验的目的是______。

（3）实验3中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，实验得出的结论是______。

34.（2分）用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间，蜡烛掉落，铜片中间火柴燃烧，又一会儿右端火柴燃烧，熄灭酒精灯。

（1）能说明铜具有导热性的现象是______。

（2）对比小木棍和火柴的现象，得出可燃物燃烧的条件之一是______。

35.（2分）粗盐中难溶性杂质的去除。

（1）过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

（2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因是______。

36．（3分）进行如下实验，研究氢氧化钙的性质。

（1）能证明①中发生反应的现象是______。

（2）②中反应的化学方程式为______。

（3）观察到③中固体几乎不溶解， 

④中固体溶解，对比③和④ 得出的结论是______。

37.（2分）利用表中装置进行实验。

已知：集气瓶容积为350 mL，集气瓶中水为100 mL。

（1）加入足量红磷的目的是______。

（2）集气瓶中，O2的体积分数约为______%。

〖科学探究〗

38.（6分）课外小组对铜能否与盐酸和硫酸反应进行如下探究。

【进行实验】

取10支试管，分别加入大小相同的光亮铜片，配制不同浓度的盐酸和硫酸分别倒入试管，浸没铜片，用酒精灯加热（其中倒入盐酸的试管中：加一层石蜡油液封，用小火持续加热，使盐酸处于微沸状态30 min）。

【解释与结论】

（1）浓硫酸稀释时的操作是______。

（2）盐酸加热时，用石蜡油液封的目的是______。

（3）由实验得出，盐酸与铜不反应的浓度范围是______。

（4）铜与81%的硫酸反应后的溶液变为蓝色，原因是______。

【反思与评价】

（5）铜与98%硫酸反应生成的气体为SO2。铜与37%盐酸反应产生的气体是否为同一种气体，并说明理由：_____。

（6）从金属活动性角度解释，铜与17%的稀硫酸不反应的原因是_____。

〖实际应用定量分析〗

39.（3分）高纯度的硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的反应为

2H2 + SiCl4  △  Si + 4HCl。请计算：

（1）SiCl4中硅元素的质量分数为_____%（计算结果精确到0.1%）。

（2）生产28 kg硅至少需要氢气的质量。

2021北京石景山初三二模化学

参考答案

第一部分  选择题  （每空1分，共25分）

第二部分  非选择题  （每空1分，共45分）

26．（1）A                                  （2）钙（或Ca）

27．（1）三          9︰1                          

（2）氢氧化钠具有强腐蚀性

（3）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O    Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

28．（1）NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑    （2）AB

29．（1）大豆

（2）过滤出豆渣

（3）碳酸氢钠

（4）用450 mL0.5%NaHCO3溶液于25℃下浸泡，大豆在0-12h的浸泡时间内，随着时间增加蛋白质含量先升高再降低（或在10h时蛋白质含量最高）

（5）ABC

30．（1）CaO                          （2）增大接触面积，使反应充分

（3）化合

31．（1）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ +Na2SO4

（2）Na2SO4

32-A（1）①③⑥⑨  （答①③⑥得1分，答全得2分）                  

（2）2KMnO4   △   K2MnO4 + MnO2 + O2↑

32-B（1）②⑧（或①③⑧或①③④⑦或②④⑦）    （少答⑦或⑧得1分，答全得2分）

（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑    

33．（1）木炭剧烈燃烧、发白光、放出热量、澄清石灰水变浑浊 

C + O2    点燃   CO2           CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

（2）验证二氧化碳与水反应生成碳酸

（3）二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧

34．（1）加热一段时间，蜡烛掉落（或加热一段时间，右端火柴燃烧）

（2）温度达到可燃物着火点

35．（1）漏斗

（2）防止因局部温度过高，造成液滴飞溅

36．（1）溶液由红色褪为无色

（2）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

（3）稀盐酸与能氢氧化钙发生反应

37．（1）消耗尽集气瓶中的氧气

（2）80%

38．（1）将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌

（2）防止HCl挥发

（3）小于14%

（4）生成物中有CuSO4，CuSO4溶液呈蓝色

（5）不是同一种气体，因为Cu和HCl中不含硫元素和氧元素

（6）在金属活动性顺序中，铜位于氢后

39．（1）16.5%

（2）【解】设：至少需要氢气的质量为x。

2H2 + SiCl4= Si + 4HCl

       4          28

       x          28 kg

x =4 kg       

答：需要氢气的质量为4 kg。