2023北京石景山初三一模化学（教师版）

这是一份2023北京石景山初三一模化学（教师版），共9页。试卷主要包含了87，2 g，6 kg kg，5~4，9~3，73等内容，欢迎下载使用。

2023北京石景山初三一模
化 学
学校名称_______________________ 姓名_____________ 准考证号_____________
考生须知
1．本试卷共8页，共39道小题，满分70分。考试时间70分钟。
2．请在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。
4．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
化学与生活、生产息息相关。回答1~8题。
1．人类每时每刻都离不开空气。空气中能供给呼吸的气体是
A．N2
B．O2
C．CO2
D．稀有气体
2．生产生活中离不开能源。下列不属于化石燃料的是
A．煤
B．石油
C．氢气
D．天然气
3．走进茶庄能闻到茶香。用微粒的观点解释其原因是
A．分子在不断运动
B．分子的质量小
C．分子之间有间隔
D．分子的体积小
4．下列生活垃圾属于可回收物的是
A．菜叶
B．果皮
C．废旧报纸
D．一次性餐具
5．有机合成材料具有广泛的应用。下列物品属于有机合成材料的是
A．羊毛
B．棉花
C．木材
D．塑料
6．磷肥可增强作物抗寒、抗旱能力。下列化肥中属于磷肥的是
A．Ca3(PO4)2
B．NH4NO3
C．CO(NH2)2
D．K2CO3
7．一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是
食物
A．葡萄汁
B．苹果汁
C．牛奶
D．鸡蛋清
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
7.6~8.0
8．封装食品中常放入干燥剂或保鲜剂。下列物质不适合作为食品干燥剂或保鲜剂的是
A．铁粉
B．生石灰
C．氮气
D．氢氧化钠
分类是认识物质及其变化的重要方法。回答9~12题。
9．下列物质属于纯净物的是
A．糖水
B．生铁
C．蒸馏水
D．大理石
10．下列消毒剂中属于单质的是
A．Cl2
B．ClO2
C．Ca(ClO)2
D．NaClO


11．下列是四种锌矿石及主要成分，主要成分属于氧化物的是
A．红锌矿（ZnO）
B．菱锌矿（ZnCO3）
高温
C．闪锌矿（ZnS）
D．硅锌矿（Zn2SiO4）
12．碳与氧化铜反应的化学方程式为C + 2CuO ===== 2Cu + CO2↑，该反应属于
A．化合反应
B．置换反应
C．分解反应
D．复分解反应
钛是制造形状记忆合金的一种原料。钛元素在元素周期表中的信息如下图。回答13~14题。
22 Ti
钛
47.87
13．下列有关钛元素的说法不正确的是
A．原子序数是22
B．属于非金属元素
C．元素符号是Ti
D．相对原子质量为47.87
14．钛原子的核外电子数是
A．22
B．26
C．48
D．70
15．下列变化的发生，有氧气参加的是
A．浓盐酸挥发
B．钢铁锈蚀
C．湿衣服晾干
D．植物光合作用
16．下列操作不正确的是



A．检查气密性 B．倾倒液体 C．加热液体 D．取用固体粉末
17．下列实验操作未遵守实验室安全规则的是
A．实验时，不能用手接触药品
B．点燃可燃性气体前要先验纯
C．加热后的试管立即用冷水冲洗
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中
18．下列物质放入水中能形成溶液的是
A．面粉
B．泥土
C．硝酸钾
D．花生油
19．下列金属不能与硫酸铜溶液反应的是
A．银
B．锌
C．铁
D．镁
20．消毒杀菌剂ClO2的一种制取方法为2NaClO2 + Cl2 == 2ClO2 + 2X，X的化学式是
A．Na2O
B．NaCl
C．Na2O2
D．NaClO
21．用下图装置证明空气中氧气的含量。下列说法不正确的是
A．实验前需要检查装置的气密性
B．点燃红磷前要将弹簧夹夹紧胶皮管
C．实验后集气瓶内水面上升至刻度2附近
D．实验后瓶中剩余的气体主要是氮气
22．下列关于氢氧化钙的描述，不正确的是
A．有腐蚀性
B．俗称熟石灰或消石灰
C．可由生石灰与水反应得到
D．可用于改良碱性土壤
按下表数据配制氯化钾溶液。回答23~25题。
序号
①
②
③
④
温度
20
20
40
已知：20℃和40℃时，KCl的溶解度分别为34.0 g和40.0 g。
40
KCl的质量/g
30
40
30
40
水的质量/g
100
100
100
100
23．所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为2∶5的是
A．①
B．②
C．③
D．④
24．所得溶液中，属于饱和溶液的是
A．①②
B．②③
C．②④
D．③④
25．所得溶液中，溶质的质量分数约为25.4%的是
A．①
B．②
C．③
D．④
第二部分
本部分共14题，共45分。
〖生活现象解释〗
26．（1分）物质的性质决定用途。补齐物质性质与用途的连线。
O2能支持燃烧 铁具有导热性 CO2能溶于水

生产汽水 用于炼钢 制作炊具
27．（2分）免洗手消毒凝胶是一种能快速灭活有害微生物的消毒剂。某免洗手消毒凝胶配方主要成分含量为：乙醇（C2H5OH）75%，水23% ~ 24%，甘油（C3H8O3）1%。（1）三种物质中，属于有机化合物的是______。
（2）三种物质中，氢元素与氧元素的质量比为1∶6的是______。
28．（2分）“打铁花”是国家级非物质文化遗产。其技艺是先化铁为汁，再用一把在水中浸泡处理过的柳木勺舀出高温铁水泼洒，铁水变成微小铁屑在空中燃烧。
（1）铁屑燃烧反应的化学方程式为______。
（2）柳木勺没有燃烧的原因是______。
29．（3分）将鲜蔬菜泡在低浓度食盐水里制作泡菜过程中，会生成亚硝酸盐[如亚硝酸钠(NaNO2)]，对人体产生危害。室温下，
用5%食盐水泡制芹菜过程中亚硝酸盐
含量的变化如右图。
（1）NaNO2与胃酸（主要成分盐酸）
反应，产生亚硝酸（HNO2）和
NaCl。NaNO2中氮元素的化合价为______；NaNO2与盐酸反应的化学方程式为______。
（2）实验条件下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是______（填序号）。
A．泡制2～3天 B．泡制5～6天 C．泡制12天后
〖科普阅读理解〗
30．（5分）阅读下面科普短文。
石墨是由碳元素组成的单质，是一种灰黑色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，具有良好的层状结构，如图1。石墨很软，有滑腻感，还具有优良的导电性能。
2004年，科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片，如图2，常被称为石墨烯。石墨烯是目前已知最轻、最薄、导电性和导热性最好的材料，还具有强度大、结构稳定、比表面积大等特点，被广泛应用于材料科学、能源、生物医学和药物传递等众多领域。






图1 石墨结构 图2 石墨烯结构 图3 石墨烯对辣椒果实Vc含量的影响
研究人员将石墨烯材料应用于反季节辣椒栽培研究，在大棚中进行悬挂石墨烯材料和空白对照实验，测定辣椒4个不同成长阶段果实中Vc含量，测定结果如图3。
研究人员将石墨烯添加到针织泡泡布中，对石墨烯改性针织泡泡布与普通针织泡泡布进行研究，部分检测结果如下表。
检测项目
抑菌率%
防紫外线性能
大肠杆菌
白色念珠菌
紫外线透过率%
紫外线防护系数
标准要求
≥70.0
≥60.0
＜5.00
＞30.00
石墨烯改性针织泡泡布
90.6
87.3
1.73
42.00
普通针织泡泡布
11.9
12.4
9.42
11.71
我国石墨资源储量丰富，发展石墨烯产业具有独特的优势，开展石墨烯材料技术研究与创新具有重要的科学价值和广阔的应用前景。
（原文作者陈洪派、李鹏、李渝、刘高峰等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）写出石墨的一条物理性质：______。
（2）根据图1和图2分析，石墨和石墨烯结构上的区别是______。
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
① 石墨烯属于化合物。______
② 石墨烯改性针织泡泡布比普通针织泡泡布抑菌性能好、防紫外线性能强。______
（4）由图3得出的结论是______。
〖生产实际分析〗
31．（5分）卤水净化是氯化钠生产的重要工序之一，烧碱—纯碱法净化工艺中产生的盐泥可用于制备氯化钙，实现变废为宝、资源再利用，其主要工艺流程如下图。



已知：① 盐泥的主要成分为CaCO3和少量的Mg(OH)2、Fe(OH)3等不溶性杂质。
② Mg(OH)2、Fe(OH)3能与盐酸发生中和反应。
③ MgCl2、FeCl3能与碱发生复分解反应。
（1）纯碱的化学式为______。
（2）上述过程中属于分离提纯的是______、结晶、干燥。
（3）Mg(OH)2与盐酸反应的化学方程式为______。
（4）调节pH至8~9、pH至3~4，加入的物质分别是______、______（填序号）。
A．Ca(OH)2溶液 B．蒸馏水 C．盐酸 D．硫酸
〖基本实验及其原理分析〗
32．（3分）根据下图回答问题。




实验1 实验2
（1）实验1中，点燃酒精灯，试管内发生反应的化学方程式为 。
（2）实验2中，木炭在氧气中燃烧时的现象是 ；燃烧后向集气瓶中加入澄清石灰水的目的是 。
33．（3分）下图是研究水的组成和变化的两个实验。






实验1 实验2
（1）实验1，反应的化学方程式为 ；检验正极产生气体的现象是 。
（2）下列说法正确的是 （填序号）。
A．实验1，水变化前后原子的种类不变
B．实验2，水变化前后分子种类不变
C．实验2，水变化过程中分子间隔不变
34．（2分）如右图所示进行实验。
（1）观察到纸花变红，发生反应的化学方程式为______。
（2）观察到蜡烛熄灭，说明CO2具有的性质是______。


35.（4分）用下图所示仪器配制50 g质量分数为10%的NaCl溶液。



（1）实验中需要称量NaCl固体的质量为 g。
（2）溶解时，用到的仪器有 。
（3）实验中，有下列操作步骤，正确的操作顺序是 （填序号）。
A．称量 B．溶解 C．装瓶贴标签 D．量取
（4）在右图的标签上填上相应的内容。
36.（2分）用下图所示实验验证可燃物的燃烧条件。
实验1
实验2
实验3



已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。






（1）有1个实验不能用于证明可燃物燃烧的条件，该实验是______。
（2）有1个实验能证明可燃物燃烧需要与氧气接触，写出实验序号及现象______。
37．（4分）补全实验报告。
序号
目的
装置及操作
现象
解释或结论
（1）
研究酸的化学性质

向3和4中
滴加盐酸

盐酸能与Fe反应，不与Cu反应
（2）
向2中滴加
盐酸
固体减少，得到黄色溶液
化学方程式为
（3）
研究碱的化学性质
向5中滴加
溶液
产生白色沉淀
生成了难溶于水的白色碳酸钙
（4）

向1和6中
滴加紫色石蕊溶液
1中溶液变红，6中溶液变蓝
溶液x显酸性，溶液y显碱性
〖科学探究〗
38.（6分）实验小组的同学开展活性炭脱色效果的研究。脱色效果以过滤后滤液颜色为参照。
【查阅资料】活性炭具有吸附性。活性炭活化：将活性炭放入坩埚中，盖上盖子，放进马弗炉中加热至900℃并保温6 h。
【进行实验】用活性炭对某品牌的陈醋进行系列脱色实验，每次实验量取5 mL深褐色陈醋，实验记录如下：
实验序号
活性炭质量/g
振荡时间/s
静置时间/min
滤液颜色
①
0.2
30
60
褐色
②
0.3
30
60
淡黄色
③
0.4
30
60
近无色
④
0.5
0
5
淡黄色
⑤
0.5
0
8
近无色
⑥
0.5
0
10
无色
⑦
0.5
30
5
无色
⑧
0.5
30
8
无色
⑨
0.5
30
10
无色
【解释与结论】
（1）量取陈醋时，应选用______（填“10”“50”或“100”）mL量筒。
（2）⑦比③的脱色效果好，其原因是______。
（3）依据实验④~⑥得出的结论是______。
（4）依据实验数据，得出“静置时间相同时，振荡比不振荡，活性炭脱色效果好”的结论，依据的实验是______（填序号）。
【反思与评价】
（5）继续实验，发现活化后的活性炭能明显提高脱色效率，其实验操作为：量取
5.0 mL深褐色陈醋，______。
〖实际应用定量分析〗
39.（3分）工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为Fe + CrCl2 === Cr + FeCl2。若参加反应的CrCl2质量为24.6 kg，计算生成铬的质量（写出计算过程及结果）。

参考答案
第一部分
（每小题1分，共25分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
A
C
D
A
D
D
C
A
A
B
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
A
B
B
C
C
A
B
C
D
D
C
B


第二部分
（26题1分，38题第五空2分，39题3分，其他每空1分，共45分）
26．O2能支持燃烧 铁具有导热性 CO2能溶于水

生产汽水 用于炼钢 制作炊具
27．（1）乙醇、甘油
点燃
（2）甘油
28．（1）3Fe + 2O2 == Fe3O4
（2）温度未达到柳木勺的着火点
29．（1）+3 NaNO2 + HCl = HNO2 + NaCl
（2）C
30．（1）灰黑色固体（或硬度小或导电性等）
（2）石墨是层状结构，石墨烯是单层结构
（3）①错 ②对
（4）石墨烯能够提高辣椒果实成长过程中的Vc含量
31．（1）Na2CO3
（2）过滤
（3）Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
△
（4）A C
32．（1）2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2）木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量 证明木炭燃烧的产物

通电
33．（1）2H2O == 2H2↑+ O2↑ 带火星的木条复燃
（2）AB
34．（1）CO2 + H2O = H2CO3
（2）CO2的密度比空气的大、不支持燃烧、不燃烧
35．（1）5
（2）烧杯、玻璃棒
（3）ADBC（或DABC）

NaCl溶液
10%
（4）



36．（1）实验1
（2）实验2，未通氧气的试管中白磷不燃烧，通氧气的试管中白磷燃烧
37．（1）3中铁片表面有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色，4中铜片无明显现象
（2）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
（3）Na2CO3
（4）检验未知溶液的酸碱性
38．（1）10
（2）实验⑦比实验③加入的活性炭质量大
（3）在加入活性炭质量相同且均不振荡时，静置时间越长脱色效果越好
（4）④⑦（或⑤⑧）
（5）加入活化后的活性炭0.2 g（1分），振荡30 s，静置60 min，过滤，观察滤液颜色（1分）
39．【解】设：生成铬的质量为x。
Fe + CrCl2 = Cr + FeCl2
……………………………（1分）
123 52
……………………………（1分）
24.6 kg kg
52
123
＝
24.6 kg x
……………………………（1分）
x


x ＝ 10.4 kg
答：生成铬的质量为10.4 kg。