2021北京燕山初三二模化学（教师版）

这是一份2021北京燕山初三二模化学（教师版），共19页。试卷主要包含了 下列元素中，属于金属元素的是， 下列燃料，不属于化石燃料的是， 下图所示实验操作正确的是， 下列做法不会增加空气中PM2， 春暖花开的季节，处处鸟语花香， 下列属于厨余垃圾的是， ②③ 等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40
第I部分 选择题(共25分)
一.每小题1分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项
1. 下列元素中，属于金属元素的是
A. 氖B. 氧C. 锌D. 磷
2. 为防止骨质疏松，应补充的元素是
A. 铁B. 钙C. 锌D. 钠
3. 下列燃料，不属于化石燃料的是
A. 天然气B. 煤C. 酒精D. 石油
4. 下列物质放入水中，能形成溶液的是
A. 食盐B. 面粉C. 牛奶D. 花生油
5. 下图所示实验操作正确的是 （ ）
A. 点燃酒精灯B. 滴加液体
C. 移开蒸发皿D. 读取液体体积
6. 下列做法不会增加空气中PM2.5的是
A. 焚烧秸秆B. 植树造林C. 燃放鞭炮D. 排放烟尘
7. 一种氮原子的原子核内含有7个质子和8个中子，则该氮原子的核外电子数为
A. 15B. 8C. 7D. 1
8. 春暖花开的季节，处处鸟语花香。能闻到花香的主要原因是
A. 分子之间有间隔
B. 分子的质量很小
C. 分子是不断运动的
D. 分子的体积很小
9. 氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是
A. 纯碱B. 烧碱C. 小苏打D. 熟石灰
10. 下列属于厨余垃圾的是
A. 旧报刊B. 一次性餐具C. 水果皮D. 废旧电池
11. 配制50 g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
A. 蒸发皿B. 玻璃棒C. 烧杯D. 量筒
12. 下列微粒中，能表示1个氧分子的是
A. 2OB. O2-C. O2D. 2O2
13. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体是
A. 木炭B. 铁丝C. 蜡烛D. 红磷
14. 下列金属制品中，利用金属导热性是
A. 金戒指B. 铝蒸锅
C. 铁锤D. 铜导线
15. 下列物质露置于空气中，质量会减小的是
A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠
16. 下列制作蛋糕的原料中，富含蛋白质的是
A. 面粉B. 白糖C. 鸡蛋D. 橄榄油
17. 水晶的主要成分是二氧化硅(SiO2)，SiO2中硅元素的化合价为
A. ﹣4B. ﹣2C. ﹢2D. ﹢4
18. 用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（ ）
A. 清除可燃物B. 降低酒精的着火点
C. 隔绝空气D. 降低温度至酒精的着火点以下
19. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A. 液氮用作冷冻剂B. 干冰用于人工降雨
C. 氧气用于气焊D. 浓硫酸用作干燥剂
20. 下列物质中，属于有机物的是
A. COB. CO2C. CH4D. Ca CO3
21. 下列属于复分解反应的是
A. CaO + H2O=Ca(OH)2
B. Mg + H2SO4=MgSO4 + H2↑
C. H2CO3=H2O + CO2↑
D. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
22. 下列肥料属于氮肥的是
A. CO(NH2)2B. Ca(H2PO4)2C. KClD. K2CO3
23. 能鉴别稀硫酸、烧碱溶液、氯化钠溶液的试剂是
A. 酚酞B. 石蕊C. 澄清石灰水D. 稀盐酸
24. 下图表示气体分子的示意图，图中和分别表示两种不同的原子，其中表示化合物的是
A. B.
C. D.
25. 已知KNO3的溶解度如下表所示
下列说法不正确的是
A. KNO3的溶解度随温度的升高而增大
B. 20℃时，向100g水中加入35g KNO3，充分搅拌，所得溶液质量为135g
C. 通过升高温度，能将恰好饱和的KNO3溶液转化为不饱和溶液
D. 30℃时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为×100%
第II部分 非选择题(共45分)
26. (1)生活中处处离不开水。日常生活中可以用_____区分硬水和软水。
(2)自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是_______。
(3)鸡蛋是有生命的，也能呼出二氧化碳。鲜鸡蛋在石灰水中洗一下，能封闭鸡蛋壳上的气孔，防止细菌的侵入, 延长鸡蛋的保鲜期，其化学原理是 _____(用化学方程式表示)。
27. 家用清洁产品中蕴含着丰富的化学知识。根据下表完成下面小题。
(1)去污粉与除垢净不能混合使用，其原因是________(用化学方程式表示)。
(2)管道通使用时不能接触皮肤，原因是_________。
(3)管道通使用时利用Al与NaOH溶液反应放出大量的热，以加快NaOH与淤积物的作用，该反应的化学方程式为 2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2↑。该反应的涉及的物质中属于非金属单质的是___。
28. 汽车尾气排放的CO严重污染气并对人类健康产生威胁，科学家研究CO在低温条件下的催化氧化取得了较大进展。CO在CuO·CeO2催化剂表面反应的示意图如图所示。
(1)在反应前后，CuO·CeO2的质量和化学性质______(填“有”或“没有”)变化。
(2)在低温条件下，CO催化氧化的化学方程式为______。
29. 阅读下面科普短文。
味精，是增鲜调味品之一，为白色柱状结晶体，常温下不易溶于水，在 70 'C-90 'C时溶解性最好，鲜味最佳。其主要成分为谷氨酸钠(C5H8NO4Na)和食盐。味精被摄入人体中，谷氨酸钠与胃酸(盐酸)作用的生成物(谷氨酸C5H9NO4)很快被消化吸收为蛋白质，谷氨酸还参与脑内蛋白质和糖的代谢，有益于改善和维持脑功能，谷氨酸还对营养不良、小儿大脑发育不全、神经衰弱、癫痫病等有一定的辅助治疗作用。
味精使用时应掌握好用量，人对味精的味觉感为0.033%。以1500倍左右为适宜，如投放量过多，会使菜中产生似咸非咸， 似涩非涩的怪味，造成相反的效果。
味精的鲜味受什么因素影响呢？经实验测定发现，.味精当加热超过120度时，失去鲜味,产生极少量的焦谷氨酸钠，目前没有任何证据表明焦谷氨酸钠对人体有害。下表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。
实验表明，味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关。当pH值在5.5-8.0时，鲜味最强；当pH值小于4.0时鲜味较弱；当pH值大于8.0时由于形成二钠盐而鲜味消失。实验研究还表明，味精对婴幼儿，特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响。它能使婴幼儿血中的锌转变为谷氨酸锌随尿排出，造成体内缺锌。因此产后3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。适量食用味精对身体并没有危害。主要是味精中含有钠，人体不能摄入过多的钠，所以味精吃多了的危害和盐吃多了的危害是差不多的。
依据文章内容，回答下列问题
(1)味精属于________ 填“混合物”或“纯净物” )。
(2)补全谷氨酸钠与胃酸(盐酸)反应的化学方程式：C5H8NO4Na +HCl = _______+ C5H9NO4
(3)味精的物理性质是_______________。
(4)影响饭菜中焦谷氨酸钠含量的因素有________。
(5)下列关于味精的说法中，合理的是_______。
a．拌凉菜使用晶体味精，应先用少量温水溶解，再浇到凉菜上
b．烹饪时加入味精的最佳时间是即将出锅时
c．婴幼儿的食品中不应该加入味精
d．对所有菜肴，使用味精可以使味道更鲜美
e．放入味精的量越多，味道越鲜美
30. 以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的转化过程如下：
(1)①属于_______变化(填“物理”或“化学”)。
(2)在高温、高压和催化剂的作用下，反应②的化学方程式为____________。
(3)CO(NH2)2中氮元素、氢元素的质量比是_________。
31. 回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
已知: CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O；Fe + Fe2(SO4) 3=3FeSO4
(1)过程II充分反应后，还应有的实验操作是_____。
(2)溶液B的pH_______7(填“大于”或“小于”)。
(3)C物质的化学名称是_____。
32. 在实验室中制取CO2，并验证其性质。
(1)实验室制取CO2反应的化学方程式为_____。
(2)如图装置中，制备、收集CO2的装置分别是______(填序号)。
(3)⑤实验目的是_________。
33. 实验室装置：
(1)A处的化学反应方程式是___________。
(2)证明玻璃管中的化学反应有二氧化碳生成的现象是___________。
(3)C装置存在作用是____________。
34. 根据下列实验回答问题。
(1)A实验，蜡烛燃烧2分钟后，天平的指针会向_______(填“左”或“右”)偏转；
(2)B实验，能使带火星的木条复燃的是__________(填序号)中气体；
(3)C实验，将H2O2溶液推入瓶中，写出集气瓶中发生的化学反应方程式：______。
35. 探究NaOH溶液与稀盐酸反应。反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。
①该反应过程属于______(填“放热”或“吸热”)，化学方程式为_________。
②分析坐标，推测操作方案是_____。(填序号)
a.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
b.向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
36. “去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示。
(1)a仪器的名称是_______。
(2)正确的操作顺序是_______(填序号)。
(3)三次用到玻璃棒，其中起“加速溶解”作用的是_______(填序号)。
37. 钢铁的腐蚀是重要的研究课题。
基础实验：用图1所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，试管C和试管D中铁钉明显锈蚀。试管D中铁钉严重锈蚀。
(1)B中用煮沸蒸馏水的目的是_____。
(2)对比分析试管C和试管____的现象，可推出铁锈蚀必须与氧气接触。
(3)向试管D中(含有生锈铁钉)加入过量的稀盐酸，浸泡一段时间。写出有关的化学方程式__________。
(4)图2表示水样温度22℃、氧含量6m L﹒L-1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH﹤4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是_______。
(5)图3表示水样温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系是________。
(6)生活中常用在金属表面涂油的方式“防生锈”，其原因是___________。
拓展实验：研究水样中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系(见图)。
(1)由试管A、B、C中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟______(填化学式)等物质作用的过程。
(2)试管B中使用“煮沸并迅速冷却蒸馏水”，其目的是________。推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。先进行如下图所示的三个实验(持续10h，已知氢气不影响该反应)。
①设计实验I的目的是__________。
②综合分析上述三个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是________。
38. 液氢和液氧是火箭发射的常用推进剂。已知卫星要被送达预定轨道，火箭至少要充分燃烧200kg的液氢才能产生足够能量。请依据相关反应的化学方程式计算，为满足这些液氢完全燃烧，至少应在火箭发动机中装入多少kg液氧？
2021北京燕山初三二模化学
参考答案
第I部分 选择题(共25分)
一.每小题1分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项
1. 【答案】C
【解析】
【详解】分析：根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头；据此进行解分析答．
解答：解：A、氖元素属于稀有气体元素，故选项错误．
B、氧元素带有“气”字头，属于气态非金属元素，故选项错误．
C、锌元素带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项正确．
D、磷元素带有“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项错误．
故选C．
2. 【答案】B
【解析】
【详解】钙是组成骨骼的重要元素，骨质疏松是缺钙造成的，应补充的元素是钙元素。
故选B。
3. 【答案】C
【解析】
【详解】煤、石油、天然气属于三大化石燃料，酒精可以人工制造，不属于化石燃料。
故选C。
4. 【答案】A
【解析】
【详解】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的，稳定的混合物。A、食盐溶于水，可以形成溶液；B、面粉溶于水，可以形成乳浊液；C、牛奶溶于水，可以形成乳浊液；D、花生油溶于水，可以形成乳浊液。故选A。
点睛∶溶液的基本特征是均一性和稳定性。乳浊液不均一，不稳定。食盐溶于水，可以形成均一的，稳定的混合物。
5. 【答案】D
【解析】
【详解】A、酒精灯必须用火柴点燃，不可用一只燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，选项错误；
B、滴加液体时胶头滴管需垂直悬空于容器口上方滴加液体，不能伸入容器内，防止污染，选项错误；
C、移开蒸发皿时需要用坩埚钳，不能用手拿，防止烫伤，选项错误；
D、使用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，选项正确；
故选D。
6. 【答案】B
【解析】
【详解】A、焚烧秸秆会产生大量烟尘，增加空气中PM2.5，错误；
B、植树造林，树木会吸收空气中小颗粒，减少空气中PM2.5，正确；
C、燃放鞭炮会产生大量烟尘和有毒气体，错误；
D、排放烟尘会产生大量烟尘，错误。
管线B。
7. 【答案】C
【解析】
【详解】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意一种氮原子原子核内含有7个质子，故其原子的核外电子数为7；
故选C。
8. 【答案】C
【解析】
【详解】能闻到花香，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，从而花香四溢，与分子之间有间隔、分子的质量很小，分子的体积很小无关。
故选C。
9. 【答案】B
【解析】
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，故A错误；
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故B正确；
C、小苏打为碳酸氢钠的俗称，故C错误；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误．
故选B．
10. 【答案】C
【解析】
【详解】A、旧报刊可回收利用，属于可回收物，不符合题意；
B、一次性餐具，既不属于可回收物和厨余垃圾，也不属于有害垃圾，属于其他垃圾，不符合题意；
C、水果皮属于厨余垃圾，符合题意；
D、废旧电池属于有害垃圾，不符合题意。
故选C。
11.【答案】A
【解析】
【详解】准确配制一定溶质质量分数的溶液的步骤依次为：计算、称量、溶解、装瓶。其中称要用到托盘天平，量要用量筒，溶解的过程要用到烧杯、玻璃棒，故选A。
12. 【答案】C
【解析】
【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故2O表示：2个氧原子，不符合题意；
B、O2-表示1个氧离子，不符合题意；
C、O2可以表示氧气这种物质，1个氧分子，也可以表示1个氧分子由2个氧原子构成，符合题意；
D、化学式前面的数字表示分子个数，故2O2表示2个氧分子，不符合题意。
故选C。
13. 【答案】B
【解析】
【详解】A、木炭生成CO2气体，得不到黑色固体，A错误；B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体四氧化三铁，B正确；C、蜡烛燃烧生成CO2和水，得不到黑色固体，C错误；D、红磷燃烧生成五氧化二磷，得不到黑色固体，D错误，答案选B。
14. 【答案】B
【解析】
【详解】A、金做戒指主要利用金属的光泽，不符合题意；
B、铝制成锅主要利用金属的导热性，符合题意；
C、铁制成锤主要利用铁的坚硬性，不符合题意；
D、铜制成导线主要利用了金属的导电性和延展性，不符合题意。故选B。
15. 【答案】B
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性而使质量增加，故A错误；
B、浓盐酸具有挥发性会使质量减少，故B正确；
C、固体氢氧化钠会吸收空气中的水分潮解，且与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增加，故C错误
D、氯化钠化学性质较稳定，质量基本不变，故D错误。
故选B。
16. 【答案】C
【解析】
【详解】A、面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
B、白糖属于糖类，不符合题意；
C、鸡蛋中富含蛋白质，符合题意；
D、橄榄油属于油脂，不符合题意。故选C。
17. 【答案】D
【解析】
【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得二氧化硅中硅元素的化合价为：x+（-2）×2=0，则x=+4。故选D。
18. 【答案】C
【解析】
【详解】A、灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是清除可燃物，故A错误；
B、着火点是可燃物的属性，是不能改变的，故B错误；
C、灯帽盖灭是通过隔绝空气熄灭酒精灯的，故C正确；
D、灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是降低温度到酒精的着火点以下，故D错误。故选C。
19. 【答案】C
【解析】
【详解】氧气用于气焊说明氧气能支持燃烧，这是氧气的化学性质
20. 【答案】C
【解析】
【详解】有机物中都含有碳元素，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等含碳元素的化合物，不属于有机物。
故选C。
21. 【答案】D
【解析】
【详解】A、由多种物质发生反应生成一种物质的反应是化合反应，该反应属于化合反应，错误；
B、由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应属于置换反应，错误；
C、由一种物质发生反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应属于分解反应，错误；
D、由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应是复分解反应，该反应属于复分解反应，正确。
故选D。
22. 【答案】A
【解析】
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥。
【详解】A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故A正确；
B、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故B不正确；
C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故C不正确；
D、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故D不正确。故选A。
【点睛】同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
23. 【答案】B
【解析】
【详解】选用试剂进行鉴别，所选物质要与待鉴别物质混合出现不同的现象。稀硫酸显酸性，烧碱溶液显碱性，氯化钠溶液显中性。A. 酚酞遇碱性溶液变红，遇中性、酸性溶液不变色，不符合题意；B. 石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，符合题意；C. 澄清石灰水不与氯化钠溶液反应，无现象，不与烧碱溶液反应，无现象，与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，可能会出现白色沉淀，不符合题意；D. 稀盐酸不与稀硫酸反应，无现象，不与氯化钠溶液反应，无现象，与烧碱溶液反应，但无现象，不符合题意。故选B。
24. 【答案】D
【解析】
详解】A、图中三个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；而该分子是由同种原子构成的单质的分子，图所示物质不是化合物而是单质，此选项错误；
B、图中四个分子构成不相同，为两种不同种物质的分子，该图所示物质为混合物，此选项错误；
C、图中三个分子构成不相同，为两种不同种物质的分子，该图所示物质为混合物，此选项错误；
D、图中两个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；并且该分子由两种不同的原子构成，为化合物的分子，图所示物质为化合物，此选项正确。
故选D。
25. 【答案】B
【解析】
【详解】A、由溶解度表可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，正确；
B、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，故向100g水中加入35g KNO3，充分搅拌，最多能溶解31.6g的硝酸钾，故所得溶液质量为131.6g，故选项错误；
C、KNO3的溶解度随温度的升高而增大，故通过升高温度，能将恰好饱和的KNO3溶液转化为不饱和溶液，正确；
D、30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，故30℃时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为×100%，故正确。故选B。
26. 【答案】 (1). 肥皂水 (2). 吸附水中色素和异味 (3). Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
【解析】
【详解】(1)硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水。
(2)活性炭具有吸附性，自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附水中色素和异味。
(3)氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓ +H2O，在蛋壳表面形成一层保护膜。
27. 【答案】 (1). Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (2). 氢氧化钠有腐蚀性 (3). H2
【解析】
【详解】（1）去污粉的主要成分是碳酸钠，除垢净的主要成分是盐酸，两者混合使用会发生反应，生成二氧化碳、水和氯化钠，反应方程式为：↑；
（2）管道通主要成分是氢氧化钠和铝粉，而氢氧化钠具有腐蚀性，所以不能接触皮肤，故原因是氢氧化钠有腐蚀性；
（3）该反应反应物和生成物分别是：Al、NaOH 、H2O、NaAlO2 、H2，其中Al是金属单质，NaOH是碱、NaAlO2是盐，H2O是氧化物，H2是非金属单质，故填H2；
28. 【答案】 (1). 没有 (2).
【解析】
【详解】（1）在该反应中，CuO·CeO2是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质没有变化；
（2）由图可知，在低温条件下，一氧化碳和氧气在CuO·CeO2的作用下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为。
29. 【答案】 (1). 混合物 (2). NaCl (3). 白色柱状晶体，常温不易溶于水，在 70℃-90 ℃时溶解性最好 (4). 加热的温度、时间 (5). abc
【解析】
【详解】(1)味精其主要成分为谷氨酸钠和食盐，故属于混合物。
(2)化学反应前后原子种类数目不变；反应前碳、氢、氮、氧、钠、氯原子数目分别为5、9、1、4、1、1，反应后碳、氢、氮、氧、钠、氯原子数目分别为5、9、1、4、0、0，故空格上物质化学式为NaCl。
(3)物理性质是不需要通过化学变化就体现出来的性质；由题干可知，味精的物理性质是白色柱状晶体，常温不易溶于水，在 70℃-90℃时溶解性最好。
(4)由表格数据可知，影响饭菜中焦谷氨酸钠含量的因素有加热的温度、时间。
(5)a．味精在 70℃-90℃时溶解性；拌凉菜使用晶体味精，应先用少量温水溶解，再浇到凉菜上，正确；
b．温度越高、加热时间越长，味精越容易转化为焦谷氨酸钠，故烹饪时加入味精的最佳时间是即将出锅时，正确；
c．味精对婴幼儿，特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响，故婴幼儿的食品中不应该加入味精，正确；
d．味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关，故不是对所有菜肴使用味精都可以使味道更鲜美，错误；
e．味精的鲜味与水溶液的酸碱度、加热时间、加热温度有关，不是放入味精的量越多，味道越鲜美，错误。
故选abc。
30. 【答案】 (1). 物理 (2). (3). 7:1
【解析】
【详解】（1）分离液态空气得到氧气和氮气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理。
（2）根据图示信息，在高温、高压和催化剂的作用下，氮气和氢气反应生成氨气，反应的化学方程式为。
（3）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，则CO(NH2)2中氮元素、氢元素的质量比为。
31. 【答案】 (1). 过滤 (2). 小于 (3). 铁
【解析】
【详解】根据题干可知：经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液；分析流程可知，过程I中加入的A是硫酸，氧化铁、氧化铜和酸反应转化为硫酸铁和硫酸铜，溶液中还有过量硫酸，故溶液B显酸性，pH<7；根据题干：Fe + Fe2(SO4) 3=3FeSO4，为了得到硫酸亚铁，过程II中加入的C是铁粉，得到的固体D是铜和过量铁，同时得到硫酸亚铁；过程Ⅱ充分反应后是分离固液的过程，实验操作是过滤。过程III发生的反应是过量铁粉和硫酸反应生成硫酸亚铁。
故答案为：
(1)过程II充分反应后，还应有的实验操作是过滤。
(2)溶液B的pH小于7。
(3)C物质的化学名称是铁。
32. 【答案】 (1). ↑
(2). ②③ (3). 探究相同条件下二氧化碳密度与空气密度的大小关系
【解析】
【详解】（1）实验室制取二氧化碳一般选择用石灰石和稀盐酸反应，生成二氧化碳、水和氯化钙，反应方程式为：；
（2）制取二氧化碳的反应物为盐酸和石灰石，所以发生装置为固液不加热型，因为二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以选择向上排空气法，故选择②③；
（3）向天平一端的纸杯中倾倒二氧化碳，而另一端纸杯中是空气，是为了探究相同条件下二氧化碳密度与空气密度的大小关系；
33. 【答案】 (1). (2). B处澄清石灰水变浑浊 (3). 进行尾气处理，防止未反应一氧化碳污染空气
【解析】
【详解】(1)A处反应为一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，。
(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，证明玻璃管中的化学反应有二氧化碳生成的现象是B处澄清石灰水变浑浊。
(3)一氧化碳有毒，C装置存在的作用是进行尾气处理，防止未反应一氧化碳污染空气。
34. 【答案】 (1). 右 (2). 2 (3).
【解析】
【详解】（1）蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，二氧化碳和水逸散到了空气中，故左端质量变小，蜡烛燃烧2分钟后，天平的指针会向右偏转；
（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，试管1与负极相连，产生的是氢气，试管2与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；
（3）C实验，将H2O2溶液推入瓶中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为。
35. 【答案】 (1). 放热 (2). HCl+NaOH=NaCl+H₂O (3). b
【解析】
【详解】①由图像可知，反应中温度升高，故该反应过程属于放热；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。
②pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；分析坐标，溶液由酸性变为碱性，故反应为b.向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液；故选b。
36. 【答案】 (1). 烧杯 (2). ②①③ (3). ②
【解析】
【详解】(1)a仪器的名称是烧杯。
(2)去除粗盐中难溶性杂质操作为溶解、过滤、蒸发结晶，故正确的操作顺序是②①③。
(3)三次用到玻璃棒，其中起“加速溶解”作用的是溶解过程搅拌粗盐，加速溶解，故选②。
37. 【答案】 (1). 防止溶解在水中氧气干扰实验 (2). B (3). 、 (4). 铁与水样中氢离子发生化学反应 (5). 随着溶解氧浓度变大，钢铁腐蚀速率加快，当溶解氧浓度超过20mL ▪L-1时钢铁腐蚀速率明显减慢 (6). 隔绝空气中氧气和水 (7). O2、H2O (8). 除去溶解在水中氧气 (9). 说明不是氯化铁与盐酸反应生成氯化亚铁 (10). 在酸性条件下，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，使溶液显浅绿色
【解析】
【详解】(1)B中用煮沸蒸馏水的目的是防止溶解在水中氧气干扰实验。
(2) 试管C、试管B控制的变量为氧气，故对比分析试管C和试管B的现象，可推出铁锈蚀必须与氧气接触。
(3)向试管D中(含有生锈铁钉)加入过量的稀盐酸，浸泡一段时间；铁锈主要成分是氧化铁，首先氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，，一段时间后铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，。
(4) pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；当pH﹤4时，溶液酸性较强氢离子浓度较大，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是铁与水样中氢离子发生化学反应。
(5)由图可知，水样温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系是随着溶解氧浓度变大，钢铁腐蚀速率加快，当溶解氧浓度超过20mL ▪L-1时钢铁腐蚀速率明显减慢。
(6)生活中常用在金属表面涂油的方式“防生锈”，其原因是隔绝空气中氧气和水。
(1)试管A、B、C中的现象分别为只有氧气铁不生锈、只有水铁不生锈、存在氧气和水铁生锈；对比可知，铁的锈蚀是铁跟O2、H2O等物质作用的过程。
(2)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是除去溶解在水中氧气。
①设计实验I的目的是探究氯化铁能否与盐酸反应生成氯化亚铁。
②实验I中溶液仍为黄色，说明不是氯化铁与盐酸反应生成氯化亚铁；实验II说明在水（中性环境）中，氯化铁不能与铁反应生成氯化亚铁；实验III在酸性条件下，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁；故综合分析上述三个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是在酸性条件下，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，使溶液显浅绿色。
38. 【答案】解：氢气和氧气反应生成水，设充分燃烧200kg的液氢需要液氧的质量为，则：
答：至少应在火箭发动机中装入1600kg液氧。
【解析】
【详解】见答案。温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
清洁产品
除垢净
去污粉
管道通
主要成分
盐酸
碳酸钠
氢氧化钠、铝粉
加热时间
(小时)
焦谷氨酸钠含量(%)
100℃
107℃
115℃
0.5
0.3
0.4
0.7
1.0
0.6
0.9
1.4
2.0
1.1
1.9
2.8
4.0
2.1
3.6
5.7
序号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验内容



现象
溶液颜色始终呈黄色
产生红褐色沉淀
溶液逐渐由黄色变浅绿色