2023年中考化学考前押题超车卷A（南通专用）（解析版）

2023年中考化学考前押题超车卷A（南通专用）

（共15小题  考试时间：60分钟  试卷满分：60分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14   O-16   Na-23   S-32   Ba-137    Cl-35.5 

第Ⅰ卷（选择题，共20分）

一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)

1．端午节是我国重要的传统节日之一，包粽子是家庭劳动的项目。以下说法正确的是（    ）

A．“粽子香，香厨房。艾叶香，香满堂”香飘满堂说明分子的体积和质量都很小

B．粽子馅料可用多种食材，包括糯米、瘦肉、蛋黄等，其中富含糖类的是蛋黄

C．以上粽子的馅料中，缺乏的营养素之一是维生素

D．粽子馅料需要用含碘盐腌制一段时间，碘元素可预防贫血

【答案】C

【解析】A、“粽子香，香厨房。艾叶香，香满堂”香飘满堂说明分子不断运动。A错。B、粽子馅料可用多种食材，包括糯米、瘦肉、蛋黄等，其中富含糖类的是糯米。B错。C、粽子的馅料中，由于没有蔬菜、水果所以缺乏的营养素之一是维生素。C正确。D、粽子馅料需要用含碘盐腌制一段时间，碘元素可预防甲状腺肿大。D错。综上所述：选择C。

2．分类是认识和研究问题的重要方法。下列分类正确的是（    ）

A．煤、铁和黄金都是可燃物 B．汽水、水银和矿泉水都是混合物

C．人体、石墨和食盐溶液都是导体 D．硝酸钾、氯化铵和尿素都是复合肥

【答案】C

【解析】A、煤、铁能在氧气中燃烧，是可燃物，黄金不能和氧气反应，不是可燃物；错误；B、水银是由汞一种物质组成的，属于纯净物；汽水是由水和二氧化碳等多种物质组成为混合物，矿泉水由矿物质和水等组成是混合物；错误；C、人体、石墨具有导电性，是导体；食盐溶液含有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，是导体；正确；D、硝酸钾含有农作物生长所需要的氮元素和钾元素，属于复合肥；氯化铵、尿素属于氮肥；错误；故选：C。

3．中国传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。则下列说法正确的是（    ）

A．金汞漆属于合金 B．鎏金时金发生了化学反应

C．鎏金工艺利用了汞的还原性 D．金汞漆加入盐酸中会产生大量气泡

【答案】A

【解析】A、金汞漆是两种金属熔合具有金属特性的物质，属于合金，说法正确；B、鎏金时只是汞的状态发生改变，没有新物质生成，发生了物理变化，说法错误；C、鎏金工艺利用了汞的挥发性，说法错误；D、汞和金均属于不活泼的金属，与稀盐酸不反应，因此金汞漆加入盐酸中不会产生大量气泡，说法错误。故选A。

4．下列说法正确的是（    ）

A．硬水洗涤衣物适宜使用肥皂

B．二氧化锰可作所有反应的催化剂

C．吸入甲醛或一氧化碳会危害人体健康

D．铝合金与钢铁相比具有密度大、易腐蚀的特点

【答案】C

【解析】A、硬水中加入肥皂水产生泡沫少，用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不干净衣服，说法错误；B、二氧化锰可作许多反应的催化剂，但不是所有反应的催化剂，说法错误；C、甲醛和一氧化碳都对人体有害，会危害人体健康，说法正确；D、铝合金具有硬度大，不易腐蚀的特点，说法错误；故选C。

5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂

B．氧化铁能与酸反应，可用于制作防锈油漆

C．氢氧化铁具有碱性，可用于除去水中悬浮物

D．硫酸亚铁晶体为浅绿色，可用作人体补血剂

【答案】A

【解析】A、铁在空气中生锈会消耗氧气，可用作食品保存的吸氧剂，物质的性质与用途具有对应关系，符合题意；B、氧化铁能减缓铁的锈蚀，可用于制作防锈油漆，与其能与盐酸反应无关，物质的性质与用途不具有对应关系，不符合题意；C、氢氧化铁能吸附水中细小颗粒物，可用于除去水中悬浮物，与其是否具有碱性无关，物质的性质与用途不具有对应关系，不符合题意；D、硫酸亚铁晶体中含有亚铁离子，可用作人体补血剂，与其是否为浅绿色无关，物质的性质与用途不具有对应关系，不符合题意。

故选A。

6．20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（    ）

A．甲烧杯中是KCl的饱和溶液

B．乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等

C．丁烧杯中KCl的质量分数为34%

D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g

【答案】D

【解析】A、由于甲中加入5g氯化钾完全溶解，说明甲烧杯中是氯化钾的不饱和溶液，故错误；B、丙烧杯中有晶体析出，则乙和丙烧杯中KCl的质量分数不相等，故错误；C、丁烧杯中KCl溶液是饱和溶液，其质量分数可用该温度下的溶解度进行计算，为，故错误；D、65gKCl溶液放入5g氯化钾得到70g溶液，丙过滤后得到饱和的丁和滤渣3g，则丁烧杯中是67g的氯化钾饱和溶液，由于20℃时KCl的溶解度是34g，则表示该温度下100g水中能溶解34g氯化钾达到饱和，那么67g的氯化钾饱和溶液中溶质为17g，溶剂为50g，则甲中溶质为15g，乙中溶质为20g，因此40℃时，100g水中能溶解40g氯化钾达到饱和，故正确。故选D

7．下列各项化学实验对相关异常情况的解释不合理的是（    ）

【答案】B

【解析】A、若温度未达到铁丝的着火点，则铁丝无法燃烧，观察不到火星四射的现象，该选项解释合理；B、铁与氧气和水共同接触时会生锈，C处氧气含量没有B处大，可能是海水中氯化钠加快铁的锈蚀，该选项解释不合理；C、红磷不足，则装置中的氧气没有完全消耗完，则测定结果偏小，该选项解释合理；D、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，而盐酸具有挥发性，则二氧化碳中混有氯化氢时，澄清石灰水不变浑浊，该选项解释合理。故选B。

8．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率如图所示。下列分析不正确的是（     ）

A．P点时溶液中的阳离子有Na+、H+

B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

C．P到M电导率减小是因为溶液中离子数量逐渐减少

D．N点时溶液中的离子数大于P点

【答案】D

【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，M点电导率最小，则说明此时恰好反应，则P点时表示加入的氢氧化钠还未将盐酸完全反应，则P点的溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中的阳离子为钠离子和氢离子，该选项分析正确；B、由前面分析可知，M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，该选项分析正确；C、电导率与离子浓度呈正比，M点电导率小于P，则说明P到M电导率减小是因为溶液中离子数量逐渐减少，该选项分析正确；D、P点和N点电导率相等，则溶液中的离子数也应相等，该选项分析不正确。故选D。

9．下列实验设计能达到相应实验目的的是（     ）

【答案】B

【解析】A、除去H2中混有的少量CO，通过灼热的CuO，氢气和一氧化碳都可以和氧化铜反应，不能达到实验目的；B、鉴别NaCl溶液和NaOH溶液，分别滴加硫酸铜溶液，氯化钠和硫酸铜不反应，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，能达到实验目的；C、测定雨水的pH，用玻璃棒蘸取雨水滴到干燥的pH试纸上，湿润的pH试纸会稀释雨水的浓度，不能达到实验目的；D、配制50g6%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，需要水的质量为50g-3g=47g，水的体积为，不能达到实验目的；故选：B。

10．取16.0gCuO在真空条件下加热分解，固体质量随温度的变化如图所示（图中a、b、c、e点对应固体为纯净物）。当固体质量不再改变时，生成了3.2g O2，下列说法不正确的是（    ）

A．a→b过程中，固体中铜元素的质量分数逐渐增大

B．c→d过程中产生的O2质量为0.8g

C．d点对应的固体中两物质的质量比为1︰1

D．c→e过程中发生的化学反应表达式为：Cu2 OCu＋O2

【答案】C

【解析】A、a→b过程中，生成了16g-14.4g=1.6g的氧气，固体中，氧元素质量减小，而铜元素质量不变，则固体中铜元素的质量分数逐渐增大，该选项说法正确；B、由图中数据可知，c→d过程中，生成了14.4g-13.6g=0.8g氧气，该选项说法正确；C、由于16g氧化铜中铜元素的质量为，其中氧元素的质量为16g-12.8g=3.2g，而最终生成了3.2g氧气，则说明a→b过程中，氧化铜受热分解为铜的另一种氧化物和氧气，c→e过程中铜的另一种氧化物受热分解为铜和氧气，由于b点时固体的质量为14.4g，设铜的另一种氧化物的化学式为CuOx，则，解得x=0.5，则铜的另一种氧化物的化学式为Cu2O，由于c→e过程中共生成氧气3.2g-1.6g=1.6g，即d点时正好有一半的Cu2O分解成了铜，则d点对应的固体中两物质的质量比不可能为1：1，该选项说法不正确；D、由前面分析可知，c→e过程中发生的化学反应表达式为，该选项说法正确。故选C。

第Ⅱ卷（非选择题  40分）

二、填空题

11．（6分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．

（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的_____作用．

（2）婴儿配方奶粉中含有蛋白质、糖类、钙、铁、硒等营养成分，其中属人体必需的微量元素的是_____；

（3）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是_____．

（4）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补充人体需要的_____元素．

（5）材料对我们生活的影响越来越大，下列属于合成材料的是_____，属于复合材料的是_____．（填序号）

A.镁铝合金           B.聚乙烯塑料      

C.钢筋混凝土         D.合成橡胶

（6）下列方法不能防止钢铁腐蚀的是_____．（填序号）

A.表面涂油         B.食盐水浸泡      C.表面镀铬

【答案】乳化 ； 铁、硒 ；维生素； 钙； BD ；C ；B

【解析】（1）洗洁精洗去餐具上的油污是利用洗洁精能将大的油珠分解成小的油滴，便于被水冲走，属于乳化原理，故填：乳化；（2）铁和硒属于人体必需的微量元素，故填：铁、硒；（3）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，维生素能起到调节人体新陈代谢、预防疾病的作用，故填：维生素；（4）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补充人体需要的钙元素，故填：钙；（5）A．金属材料包括纯金属及它们的合金，镁铝合金属于金属材料；B．有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，聚乙烯塑料属于有机合成材料；C．钢筋混凝土属于复合材料；D．合成橡胶属于有机合成材料。故填：BD；C；（6）A．铁生锈是铁与空气中的水和氧气发生了化学反应，表面涂油可防止铁与空气中的水和氧气接触，起到防止生锈的目的，此选项不符合题意；B．食盐水浸泡会加速铁生锈的速度，此选项符合题意；C．表面镀铬可防止铁与空气中的水和氧气接触，起到防止生锈的目的，此选项不符合题意。故选B。

12．（7分）“宏观-微观-符号”三重表征是体现化学学科特征的思维方法。

(1)下表为四种元素原子的结构示意图。

①上表中x=___________，排在元素周期表中___________。

②钠原子失去一个电子所形成离子符号为___________。

(2)镁及其化合物的“化合价一物质类别”关系如图1。

①中原子团的化合价为___________。

②写出X的化学式：___________。

(3)催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如图2，请写出该反应的化学方程式___________。并判断下列说法正确的是___________(填序号)。

A．反应前后分子的种类不变

B．反应前后原子的种类，数目不改变

C．反应前后元素化合价都不变

D．反应后，丁、戊的分子数比为2：1

【答案】(1)  2 ； 第三周期ⅦA族；Na+；(2)  -1  ；Mg(OH)2；(3) ；BD

【解析】（1）①对于原子而言，核电荷数=核外电子数，故17=x+8+7，解得x=2；元素周期表中，氯元素是第17号元素，其核外电子层数为3，其是第三周期ⅦA族元素；②钠原子失去一个电子形成带正电荷的钠离子，一个钠离子带1单位正电荷，离子符号书写时元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，故钠离子表示为Na+。（2）①中N、O元素化合价分别为+5、-2价，故硝酸根原子团化合价为价；②X属于碱，且其中镁元素化合价为+2价，而碱是在水中能解离出金属阳离子和氢氧根离子，故X是氢氧化镁，氢氧根原子团化合价为-1，化合物整体化合价为0，故氢氧化镁化学式为Mg(OH)2。（3）由微观示意图得，反应为甲烷与二氧化氮在一定条件下反应生成氮气、水和二氧化碳，化学方程式为；A、化学反应后有新物质生成，故其分子种类一定发生变化，不符合题意；B、根据质量守恒定律得知，反应前后原子的种类，数目不改变，符合题意；C、反应物二氧化氮中氮元素化合价为+4价，而生成物氮气中氮元素化合价为0价，故反应前后元素化合价部分发生变化，不符合题意；D、丁是水，戊是二氧化碳，由化学方程式得，反应后，丁、戊的分子数比为2：1，符合题意。故选BD。

三、流程题

13．（10分）我国有较长的海岸线，海水综合利用对促进经济发展有重要意义，下图是海水综合利用的流程示意图，请回答相关问题。

(1)从海水中获得粗盐的化学原理是_______。第①步除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+等杂质，常用到盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液四种试剂。可先加入过量NaOH溶液，再加入过量的_______溶液，_______溶液，经过滤后滴加适量的盐酸，蒸发，可得到纯净的氯化钠。

(2)第②和③步中涉及的反应基本类型有_______。

(3)食盐是重要的化工原料，氨碱法制纯碱的工业流程如下：

在步骤I中通入氨气的作用是_______，请写出步骤II中发生反应的化学方程式_______。

(4)从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(C12)将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来，再用空气吹出溴(Br2)。流程示意图如下：

①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式_______。

②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr)。根据流程图分析，通入SO2和H2O的目的是_______。

【答案】(1) 蒸发结晶 ； 氯化钡溶液/BaCl2溶液 ；碳酸钠溶液/Na2CO3溶液；(2)复分解反应和分解反应/复分解反应、分解反应；(3) 氨气溶于水显碱性，有利于二氧化碳的吸收；；(4) ；使Br2转化为HBr，与空气分离

【解析】（1）海水晒盐，使将海水蒸发浓缩，使氯化钠从海水中结晶出来，再通过过虑得到粗盐，所以从海水中获得粗盐的化学原理是蒸发结晶；粗盐中含有 、Ca2+、Mg2+等杂质，将粗盐溶解后，先加入过量NaOH溶液，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，加入过量氯化钡溶液，将硫酸根离子转化为沉淀，然后加入过量的碳酸钠溶液，将原有的钙离子和剩余的钡离子转化为沉淀，过滤后，得到溶液中还含有氢氧根离子和碳酸根离子，再加入过量的盐酸，除去氢氧根离子和碳酸根离子，通过蒸发，将氯化氢和水除去得到纯净的氯化钠，所以答案依次填：氯化钡溶液（BaCl2溶液）或碳酸钠溶液（Na2CO3溶液）；（2）步骤②是将氢氧化镁转化为氯化镁，加入的物质是稀盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该步转化，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；步骤③电解氯化镁得到金属镁，同时产生氯气，将氯气回收再利用，防止空气污染，该过程是一种物质生成两种物质，属于分解反应。（3）氨碱法制取纯碱，是先制得碳酸氢钠，再加热分解碳酸氢钠，得到碳酸钠。反应过程中是用氯化钠溶液、氨气、二氧化碳反应得到碳酸氢钠，由于氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，所以得到的饱和氨盐水也显碱性，有利于二氧化碳的吸收，故答案填：氨气溶于水显碱性，有利于二氧化碳的吸收；请写出步骤II中发生反应的化学方程式为：。（4）置换反应是一种单质和一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物，所以氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，其反应方程式为：；在吸收塔中发生的反应为溴、二氧化硫、水反应生成硫酸和溴化氢，所以通入二氧化硫和水的目的是将溴转化为溴化氢，使其与空气分离，再用溴化氢与氯气反应生成得到氯化氢和单制溴，通过蒸馏分离子出单质溴，故答案填：使Br2转化为HBr，与空气分离。

四、科学探究题

14．（10分）某学习小组的同学对物质的酸碱性进行探究。

【设计实验】在两支试管中分别加入少量白醋、肥皂水，各滴入2滴无色酚酞溶液。

【预测现象】

(1)滴入无色酚酞溶液的白醋呈___________色，滴入无色酚酞溶液的肥皂水呈红色。

【提出问题】实验发现，肥皂水未能使无色酚酞溶液变红，产生疑惑。

【猜想与验证1】

(2)甲同学提出，可能是因为所用的无色酚酞溶液变质了。在试管中加入少量氢氧化钠溶液，然后滴入两滴无色酚酞溶液，溶液呈___________色，说明甲同学的猜想不成立。

乙同学提出，可能是因为所用的肥皂水不显碱性。用pH计测定肥皂水的酸碱度，测得pH为7.8，说明乙同学的猜想不成立。

【猜想与验证2】

(3)丙同学提出，可能是因为所用的pH为7.8的肥皂水碱性较弱，不足以使无色酚酞溶液变红。

学习小组同学讨论后，继续探究。向800 mL、600 mL、400 mL、300mL蒸馏水中分别加入0.5g某种肥皂，充分搅拌后，取样，各滴人两滴无色酚酞溶液，观察现象并用pH计测定酸碱度(实验结果如表)。

表中pH为___________时，肥皂水不能使无色酚酞溶液变红，说明丙同学的猜想成立，由表中信息可知，___________， 其碱性越强。

【得出结论】

(4)根据上述探究可知，无色酚酞溶液在中性液体、___________液体中颜色不发生变化。

【查阅资料】学习小组同学通过查阅资料，证明上述结论成立。

【拓展探究1】取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图。

(5)从微观角度分析，氢氧化钠与盐酸反应的实质是：___________。

(6)在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为___________；溶液颜色最先褪去的是___________，20分钟时溶液的酸性强弱顺序是___________。

【拓展探究2】

(7)取三份相同质量、相同浓度的稀盐酸，分别与溶质质量分数为1%、2%、3%的氢氧化钠溶液发生反应，恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为1%、2%、3%的氢氧化钠溶液的质量比为：___________。

【答案】(1)无；(2)红；(3)  7.9 ；肥皂水的浓度越大；(4)酸性和弱碱性；(5)酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成了水分子；(6) a＞b＞c ； a ；a＞b＞c；(7)6:3:2

【解析】（1）白醋呈酸性，不能使无色酚酞溶液变色，故滴入无色酚酞溶液的白醋呈无色。（2）氢氧化钠溶液呈碱性，使无色酚酞溶液变红，溶液呈红色，说明所用的无色酚酞溶液未变质，甲同学的猜想不成立。（3）表中pH为7.9时，肥皂水不能使无色酚酞溶液变红，说明碱性较弱，不足以使无色酚酞溶液变红，丙同学的猜想成立，由表中信息可知，加入蒸馏水的体积越小，肥皂水的浓度越大，pH越大， 其碱性越强。（4）根据上述探究可知，无色酚酞溶液在中性液体、酸性和弱碱性液体中颜色不发生变化。（5）从微观角度分析，氢氧化钠与盐酸反应的实质是因为盐酸是强酸，含有大量的氢离子，而氢氧化钠是强碱，所以含有大量的氢氧根离子，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成了水分子。

（6）向氢氧化钠中滴加盐酸，盐酸和氢氧化钠生成水和氯化钠，反应物浓度越大，反应速率越快，pH减小越快，故所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a＞b＞c，溶液颜色最先褪去的是a，其pH最先达到7。pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，由图知，20分钟时溶液的酸性强弱顺序是a＞b＞c。（7）取三份相同质量、相同浓度的稀盐酸，分别与溶质质量分数为1%、2%、3%的氢氧化钠溶液发生反应，恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量相同，设为m，则消耗溶质质量分数为1%、2%、3%的氢氧化钠溶液的质量比为。

五、计算题

15．（7分）图1是某品牌硫基氮肥[主要成分为(NH4)2SO4，其它成分易溶于水且不与氯化钡溶液反应]包装袋部分内容。课外实践小组同学通过沉淀测定此氮肥中硫的质量分数：

步骤Ⅰ：取12g样品，加水全部溶解，制成样品溶液。

步骤Ⅱ：向样品溶液中滴加溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液至不再产生沉淀为止。

步骤Ⅲ：将反应后的混合物过滤、洗涤、烘干、称量。实验中氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图2所示。

(1)(NH4)2SO4中氮元素和硫元素的质量比为___________。

(2)图中m的数值是多少？(写出计算过程)___________。

(3)根据实验测定，硫基氮肥中的硫元素质量分数为___________。

【答案】(1)7：8；(2)23.3g；(3)26.7%

【解析】（1）(NH4)2SO4中氮元素和硫元素的质量比为=7：8；

（2）解：设硫酸铵的质量为x

   x=13.2g

   m=23.3g

答：图中m的数值是23.3g。

（3）硫基氮肥中的硫元素质量分数为。