2023年中考化学考前押题超车卷A（南京专用）（解析版）

2023年中考化学考前押题超车卷A（南京专用）

（共21小题   考试时间：60分钟  试卷满分：80分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12   O-16    N-14    Fe-56   Cu-64   S-32   Ba-137   Na-23   Al-27    Cl-35.5

一、选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列物质中，常温下呈液态的是（    ）

A．钢 B．汞 C．冰 D．氦

【答案】B

【解析】A、钢，常温下呈固体；B、汞，常温下呈液体；C、冰，常温下呈固体；D、氦、常温下呈气体；故选B。

2．《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是（    ）

A．煮楻足火  B．斩竹槌洗 

C．日晒成干  D．覆帘压纸

【答案】A

【解析】A、煮徨足火过程中发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B、斩竹槌洗过程中无新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、日晒成干，是水分的蒸发，无新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、捞好的纸膜一张张叠好，用木板压紧，上置重石，将水压出，变化过程中无新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选A。

3．下列物质能用作钾肥的是（    ）

A．NH4HCO3  B．K2SO4 

C．CaSO4  D．Na3PO4

【答案】B

【解析】A、NH4HCO3中有氮元素无钾元素、故可用作氮肥、不可用作钾肥、故A 选项不符合题意；B、K2SO4中有钾元素、可用作钾肥、故B选项符合题意；C、CaSO4中无钾元素、不可用作钾肥、故C选项不符合题意；D、Na3PO4中有磷元素、无钾元素、可用作磷肥、不可用作钾肥、故D选项不符合题意。

故选B

4．2023年2月23日，首台钠离子电池试验车于上海亮相。磷酸铁钠（NaFePO4）是钠离子电池的电极材料，已知NaFePO4中铁元素为+2价，则其中磷元素的化合价是（    ）

A．-3  B．+3 

C．+5  D．+7

【答案】C

【解析】NaFePO4中，钠元素为+1价，铁元素为+2价，设其中磷元素的化合价为x。根据化合物各元素化合价代数和为零，则有：(+1)+(+2)+x+(-2)×4=0，x=+5。故选C。

5．观看电影《流浪地球2》时，你一定会被影片中“太空电梯”（如图）的镜头震撼到，什么材料能胜任如此高强度的要求呢？中国石化仪征化纤研制的超高分子量聚乙烯纤维，直径仅有0.5mm，相当于5根头发丝般纤细，它的承重能力却能达到35kg，拥有这种高科技材料，“太空电梯”或许指日可待。聚乙烯属于（    ）

A．天然材料  B．合成材料 

C．金属材料  D．复合材料

【答案】B

【解析】聚乙烯纤维是合成有机高分子，属于合成材料；故选B。

6．下列实验操作正确的是（    ）

A．点燃酒精灯 B．倾倒液体

C．稀释浓硫酸 D．过滤

【答案】C

【解析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误；B、倾倒液体标签向着手心，仪器口紧紧相挨，瓶塞倒放，图中所示操作错误；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；故选C。

7．制作景泰蓝的轴料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如图，下列有关钴元素的说法不正确的是（    ）

A．中子数是27 B．元素符号是Co

C．属于金属元素 D．相对原子质量是58.93

【答案】A

【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为27，表示原子序数为27；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为27，而不是中子数为27，故选项说法错误；B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号是Co,故选项说法正确；C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钴，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.93，故选项说法正确。故选A。

8．下列各组数据比较，其中正确的是（    ）

A．熔点：锡>钨 B．地壳中元素含量：铝<硅

C．硬度：纯铁>生铁 D．人体中元素含量：氧<碳

【答案】B

【解析】A、熔点最高的金属是钨，钨的熔点高于锡，故A错误；B、地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁，因此地壳中铝的含量小于硅的含量，故B正确； C 、合金的硬度高于组成合金的各组分金属的硬度，生铁是铁的合金，故生铁的硬度大于纯铁的，故C错误； D 、人身中含较多的四种元素依次是氧、碳、氢、氮，故D错误。故选 B。

9．下列有关能源与环境的说法错误的是（    ）

A．积极植树造林，促进达成“碳中和”

B．废旧电池回收利用能减少对土壤的污染

C．加高烟囱排放含PM 2.5的烟尘以减少空气污染

D．城市推广使用氢燃料电池客车可减少温室气体排放

【答案】C

【解析】A、积极植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，促进达成“碳中和”，说法正确；B、废旧电池中含有有毒的重金属，废旧电池回收利用能减少对土壤的污染，说法正确；C、加高烟囱会将空气污染物排放到高空，但不能从根本上减少空气污染，说法错误；D、氢气燃烧只生成水，城市推广使用氢燃料电池客车可减少温室气体排放，说法正确。故选C 。

10．用pH试纸测定稀盐酸的酸碱度时，若先将试纸用蒸馏水润湿，然后进行测定，则测得的结果与该稀盐酸实际pH比较的结果是（    ）

A．偏小  B．偏大 

C．不变  D．无法确定

【答案】B

【解析】对于酸性溶液来说酸性越强pH数值越小，酸性越弱pH数值越大，pH试纸用蒸馏水润湿后再滴加稀盐酸，实际上是对稀盐酸进行稀释，则溶液的酸性会减弱，则测得的结果与该稀盐酸实际pH比较偏大。

故选B。

11．下表中的物质，俗称、化学式及用途三者对应关系均正确的是（    ）

【答案】A

【解析】A、干冰是固态的二氧化碳，化学式为：CO2，易升华吸热，可用于人工降雨，故A正确；B、纯碱、苏打是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠，故B错误；C、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为：NaOH，但腐蚀性太强，不能改良酸性土壤，故C错误；D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca（OH）2，不可用作补钙剂，故D错误。故选A。

12．下列各组离子在水中能大量共存的是（    ）

A．Na+、H+、Cl- , HCO   B．Na+、K+、NO、Cl –

C．H+、Na+、OH-、SO  D．Ag+、Ca2+、 Cl-、NO

【答案】B

【解析】A、氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，不能共存；B、Na+、K+、NO、Cl –之间既不能生成沉淀也无气体或水生成，该组离子可以在溶液中大量共存；C、氢离子和氢氧根离子反应生成水，不能共存；D、氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，不能共存；故选B。

13．甲、乙、丙三种物质有如下转化关系：。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①②反应，同时测定容器中液体的透光度强度(液体越浑浊，透光强度越小)，结果如图。下列分析错误的是（    ）

A．乙难溶于水 B．甲溶液可能是氢氧化钠稀溶液

C．QM段对应的反应是② D．E、F对应的液体组成不同

【答案】B

【解析】A、PQ段透光强度在减小，说明发生反应①，说明生成的乙是沉淀，故A正确；B、PQ段透光强度在减小，说明反应①要生成沉淀，如果甲为NaOH，与盐酸反应不会生成沉淀，所以甲不能是NaOH，故B错误；C、QM段透光强度在增大，说明发生反应②，故C正确；D、E对应的液体含有没有反应完的甲，F点对应的液体含有生成的丙，所以E、F对应的液体组成不同，故D正确；故选B。

14．鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（    ）

【答案】C

【解析】A、硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，会引入新杂质硝酸钾，不符合除杂原则，选项错误；B、氢氧化钠溶液与氢氧化钠变质后生成的碳酸钠的溶液都呈碱性，都能够使无色酚酞溶液变红，所以取样，滴加酚酞溶液，观察颜色不能检验敞口放置的NaOH溶液是否变质，选项错误；

C、NH4Cl能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，KCl与熟石灰不反应，所以取样，分别加熟石灰研磨，闻气味能够鉴别化肥NH4Cl和KCl，选项正确；D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2的方法是加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，选项错误，故选C。

15．向等质量、相同浓度的稀盐酸中分别加入足量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体，加入固体的质量和生成CO2质量的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．甲表示碳酸钠和稀盐酸反应的情况

B．a点对应的溶液中溶质只有NaCl

C．向b点对应溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色

D．从该图像中可知，相同情况下，碳酸氢钠固体与稀盐酸反应的速率比碳酸钠固体与稀盐酸反应的速率快

【答案】C

【解析】A、、，根据化学方程式，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多，故甲表示碳酸氢钠和稀盐酸反应的情况，故A错误；B、a点时反应未完全，对应的溶液中溶质有生成的NaCl和未反应完的HCl，故B错误；C、b点时，加入的碳酸钠过量，此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，溶液显碱性，向b点对应溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，故C正确；D、从该图像中无法确定反应速率，故D错误。故选C。

第Ⅱ卷（非选择题   共50分）

二、非选择题：本大题共6小题，共50分。

16．（4分）人类的生活离不开化学。

(1)人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括________________六大类。

(2)某兴趣小组利用图一装置探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。

步骤一：点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。

步骤二：待蜡烛自动熄灭且装置冷却后，在t1时刻将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。

实验过程中利用O2浓度传感器测得广口瓶内O2浓度随时间变化情况如图二所示。

①结合燃烧条件，解释生石灰的作用：__________________。

②写出白磷燃烧的化学方程式________________。

③根据本实验，能得出的结论是________________（填序号）。

A．只要有O2，可燃物一定能燃烧

B．利用蜡烛燃烧可测定空气中O2的含量

C．蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度

【答案】(1)糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水；(2) 生石灰与水反应放热，使温度达到白磷的着火点 ； ； C

【解析】（1）人体必需的基本营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水，故填糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水。（2）①生石灰与水反应放热，使温度达到白磷的着火点，使白磷开始燃烧，故填生石灰与水反应放热，使温度达到白磷的着火点。②白磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故反应的化学方程式写为：4P+5O22P2O5。③A  只要有O2，如果温度达不到可燃物的着火点，可燃物不一定能燃烧，选项错误；B  蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，实验前后装置中的气体的体积差偏小或不变，所以利用蜡烛燃烧不能测定空气中O2的含量，选项错误；C  该实验中，蜡烛燃烧停止后，使白磷的温度高于着火点，白磷能够燃烧，说明蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度，选项正确，故选C。

17．（11分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。

(1)水是一种重要的化学物质。

①下列有关水的说法不正确的是________________（填字母）。

A．过滤可以降低水的硬度

B．大量开采地下水可缓解水资源短缺

C．农业上以喷灌或滴灌的形式浇灌可节约用水

D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子

②下列各组固体物质能用水区分的是_______________（填字母）。

A．碳酸钙和氯化钙                        B．硫酸铜和碳酸钠

C．硝酸铵和氢氧化钠                    D．氯化钾和氯化钠

③高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理消毒剂，高铁酸钾与水反应的化学方程式为： 。请写出X的化学式________________。

④亚硝酸钠是一种工业用盐，它是有毒、有咸味的白色晶体，亚硝酸钠的水溶液为无色，呈碱性。硝酸钠是常见的钠盐，其外形与亚硝酸钠相似，硝酸钠的水溶液为无色，呈中性。实验室有一瓶亚硝酸钠溶液和一瓶硝酸钠溶液，请设计实验进行鉴别，并完成实验报告。

(2)氯化钠，硝酸钾的溶解度数据表如下所示。

①农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。20℃时，氯化钠的溶解度为______________，则20℃时溶质质量分数为16%的氯化钠溶液是_______________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为_______________。

②60℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液，前者和后者所含溶质的质量大小关系是________________（填字母，下同）将这两份饱和溶液同时降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数前者和后者的大小关系是_______________。

A．大于                    B．小于                

C．等于                     D．无法确定

(3)铝和盐酸反应，生成氯化铝和氢气。若5.4g铝和溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是多少？（在答题卡上写出完整计算过程）

【答案】(1) ABD  ；ABC； O2 ；取等量溶液于两支试管中，分别滴入几滴酚酞溶液，振荡；溶液变红的是亚硝酸钠溶液；溶液不变色的是硝酸钠溶液；(2) 36.0g；不饱和 ；100g ；D ；B；(3)300g

【解析】（1）①A、过滤不能除去水中可溶性的钙、镁化合物，不能降低水的硬度，故A符合题意；B、大量开采地下水以缓解水资源短缺，会造成水资源的枯竭，不利于保护水资源，故B符合题意；C、农业上以喷灌或滴灌的形式浇灌可节约用水，故C不符合题意；D、保持水的化学性质的最小粒子是水分子，不是氢原子和氧原子，故D符合题意。故填：ABD。②A、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，能用水区分，故A符合题意；B、.硫酸铜溶于水显蓝色，碳酸钠溶于水溶液无色，能用水区分，故B符合题意；C、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热， 能用水区分，故C符合题意； D、氯化钾和氯化钠都能溶于水，溶液都是无色的，不能用水区分，故D不符合题意。故填：ABC。③化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前钾、铁、氧、氢的原子个数分别为8、4、26、20，反应后已有钾、铁、氧、氢的原子个数分别为8、4、20、20，则3X中含有6个氧原子，X的化学式为O2，故填：O2。④由题意知，亚硝酸钠的水溶液为无色，呈碱性，硝酸钠的水溶液为无色，呈中性，所以设计实验进行鉴别，取等量溶液于两支试管中，分别滴入几滴酚酞溶液，振荡；溶液变红的是亚硝酸钠溶液，溶液不变色的是硝酸钠溶液，故④填：取等量溶液于两支试管中，分别滴入几滴酚酞溶液，振荡，⑤填：溶液变红的是亚硝酸钠溶液，溶液不变色的是硝酸钠溶液。（2）由表中数据知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，故①填：36.0g。20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则氯化钠饱和溶液溶质质量分数为，所以20℃时溶质质量分数为16%的氯化钠溶液是不饱和溶液，故②填：不饱和。用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，设需要24%的氯化钠溶液的质量为x，则，所以需要蒸馏水的质量为，故③填：100g。60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，由于没有指明饱和溶液的质量，无法比较60℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液中，所含溶质的质量大小，故④填：D。

20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，则20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，所以将60℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液，同时降温至20℃，都有晶体析出，所得溶液的溶质质量分数大小关系是硝酸钾小于氯化钠，故⑤填：B。

（3）解：理论上需要7.3%的稀盐酸的质量为x。

答：理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是300g。

18．（8分）某实验室排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，某兴趣小组同学设计流程如下图所示。

(1)步骤1—4的操作中均用到的玻璃仪器是______。

(2)固体a的成分是______。

(3)Y是______（写名称）。

(4)步骤1和步骤3发生的相同反应的化学方程式为______。

【答案】(1)玻璃棒；(2)Cu  Fe  Zn；(3)稀硫酸；(4)

【解析】（1）步骤1、2、3都是将固体和液体分离，是过滤操作，步骤4从溶液中得到晶体，是蒸发结晶的过程，都用到了玻璃棒；（2）从滤液c中可得到硫酸锌晶体，则滤液c中的溶质是硫酸锌，步骤1中加入过量的X，可得到硫酸锌溶液，则X为锌，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸亚铁，故固体a中含有锌、铜、铁；（3）固体a中加入过量Y，分离出铜，则Y为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，则滤液b中含有硫酸锌、硫酸亚铁和过量的硫酸；（4）向滤液b中加入适量锌，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，与步骤1中的反应相同，故相同反应的化学方程式为：。

三、实验题

19．（8分）下图所示的仪器常用于实验室制取气体，回答下列问题。

(1)用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式为______，发生装置和收集装置的仪器组合是______（填字母）。

A．①②⑦⑧        B．①③④⑥⑨        C．①②⑥⑧⑨        D．①③⑤⑥⑧⑨

(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。

(3)请设计实验鉴别氧气和二氧化碳两瓶气体，并完成实验报告。

【答案】(1) ；AC；(2)；(3)  将两根燃着的木条分别放入两瓶气体中；一瓶中木条熄灭，另一瓶中木条燃烧更旺； 使木条熄灭的一瓶是二氧化碳。使木条燃烧更旺的一瓶是氧气

【解析】（1）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；该反应属于固液不加热反应，发生装置可选②⑦⑧或②⑥⑧⑨，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选①，故发生装置和收集装置的仪器组合是①②⑦⑧或①②⑥⑧⑨ 。故选AC；（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；（3）氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，故鉴别氧气和二氧化碳，可将两根燃着的木条分别放入两瓶气体中，现象是一瓶中木条熄灭，另一瓶中木条燃烧更旺，可得出结论：使木条熄灭的一瓶是二氧化碳，使木条燃烧更旺的一瓶是氧气。

四、推断题

20．（6分）图中A~I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、N、Cl、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成。其中B、C、F、G、H由两种元素组成，组成H的两种元素质量比为4:1；C是生物体中含量最多的物质；A、D均可用作建筑材料；B可用作干燥剂；反应①、反应②和反应③的基本反应类型相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出化学式：C________________；I_______________。

(2)写出反应①的化学方程式______________；该反应的基本类型是_______________。

(3)写出B与E反应的化学方程式_______________。

【答案】(1) H2O ； H2；(2) ；置换反应；(3)

【解析】C是生物体中含量最多的物质，则C为H2O；C能转化为A，且A为建筑材料，则A为Ca(OH)2；A能转化为D，且D为建筑材料，则D为CaCO3；F能转化为C、D，且 F为两种元素组成，推断F为CO2；碳酸钙和G反应，G能转化为CO2，则推断G为盐酸；G能转化为I，I能与H反应，组成H的两种元素质量比为4:1；且H能转化为CO2，推断H为CuO，I为H2；碳酸钙能转化为B，B可用作干燥剂，且E能与B、盐酸反应，推断B为CaCl2，E为AgNO3；代入，符合题意；（1）综上分析，C为H2O；I为H2；（2）反应①：可以是碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应；（3）B与E：氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，反应的化学方程式为：。

五、科学探究题

21．（13分）化学实验小组同学针对教材中提出的“硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用”进行相关探究。

【探究一】

(1)要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4溶液能改变过氧化氢分解的速率外，还需证明CuSO4在化学反应前后的质量和________________不变。

(2)为探究CuSO4在反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验：向一定量的H2O2溶液中滴入含n g CuSO4的溶液，取充分反应后的全部溶液继续进行实验（流程如下图）。

①上述实验步骤中，若白色沉淀过滤后未经“洗涤”就直接“干燥”，则最终计算出的的质量会________________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

②蓝色沉淀加热后变成黑色固体，该反应的化学方程式为_______________。

③若CuSO4在化学变化前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：m=_______________（用a、b表示）。

【探究二】为进一步探究CuSO4溶液中起催化作用的是哪种微观粒子，实验小组同学设计了如图所示的对比实验。

(3)若观察到甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明显现象，可说明CuSO4溶液中起催化作用的是_______________（填粒子符号）。

【延伸拓展】取16.0 g CuSO4置于坩埚中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。

(4)650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，则X的化学式为________________。

(5)升温至1000℃，CuO开始分解。t℃时8.0gCuO完全反应得到7.2g固体，请写出该反应的化学方程式_______________。

【答案】(1)化学性质；(2)偏大  ； ；；(3)Cu2+；(4)SO3；(5)

【解析】（1）催化剂可以加快反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变，故填：化学性质；

（2）①不洗涤沉淀，沉淀表面会有杂质，称量沉淀的质量会偏大，根据生成硫酸钡的质量计算得到的硫酸根离子的质量会偏大，故填：偏大；②蓝色沉淀是氢氧化铜，加热后会生成黑色的氧化铜和水，故填：Cu(OH)2CuO+H2O；③硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成，ag固体是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡，可以计算硫酸根离子的质量=ag×；bg固体是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，可以计算铜离子的质量=；又溶液被等分为两部分，说明前面的计算质量要双倍，硫酸铜的质量=，故填：；

（3）甲和乙对比，均含有硫酸根离子，说明硫酸根离子不是影响微粒，甲和丙对比，均含有水，说明水分子不是影响微粒，综合可知，硫酸铜溶液中铜离子起到催化作用，故填：Cu2+；（4）根据硫酸铜分解只产生氧化铜和另一种氧化物，说明另一种氧化物是硫的氧化物，且硫原子和氧原子个数比应该为1：3，否则就会又其他产物，故填：SO3；（5）固体中只含有铜元素和氧元素，铜元素始终在固体中，8g氧化铜中铜元素的质量=，说明氧元素质量=7.2g-6.4g=0.8g，根据铜、氧元素的质量比可以计算个数比，设该铜的氧化物中铜、氧元素的个数比为x:y，则可得64x:16y=6.4:0.8，计算可知x:y=2:1化学式为Cu2O，反应为氧化铜反应生成氧化亚铜和氧气，故填：。