卷04—2023年普通高中学业水平合格性考试化学科模拟卷（广东专用）

2023年普通高中学业水平合格性考试化学科考前模拟卷(四）

     (时间60分钟，总分100分)

第一部分　选择题

一、选择题(本大题共25小题,第1～15题每小题2分,第16～25题每小题3分,共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不给分)

1．文物记录了历史变迁，沉淀着民族文化蕴藏。下列文物所用材料主要成分属于合金的是

A．A B．B C．C D．D

2．下列措施中能有效促进“碳中和”的是

A．A B．B C．C D．D

3．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A．大理石雕像被酸雨腐蚀 B．CO遇明火发生爆炸

C．铝锅表面形成氧化膜 D．铜制自来水龙头表面出现铜绿

4．下列化学用语表示正确的是

A．氧原子的结构示意图：

B．正丁烷的结构简式：

C．甲烷的球棍模型：

D．氢氧化铝的电离方程式：

5．判断C的非金属性比Si的强，可依据的事实是

A．CH4的热稳定性比SiH4的强 B．金刚石的硬度比硅单质晶体的大

C．常温下，CO2呈气态，SiO2呈固态 D．CO2可溶于水，SiO2不溶于水

6．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是(　　)

A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

7．碱性溶液中能大量共存且溶液呈无色透明的离子组是

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

8．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)是CO2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是

A．升高温度能加快反应速率

B．催化剂对反应速率无影响

C．减小H2浓度能加快反应速率

D．达到化学平衡时，CO2能100%转化为CH3OH

9．下列物质中存在离子键的是

A．NH3 B．NaCl C．Cl2 D．CO2

10．下列实验操作能将NaHCO3固体从饱和溶液中分离出来的是

A． B．

C． D．

11．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．CaCO3固体与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O

D．Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=2ClO-+H2O

12．将Zn块连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法不正确的是

A．该装置设计利用了原电池原理

B．Zn的金属性比Fe的金属性强

C．Zn极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

D．工作时电子经外电路由钢铁设施流向金属Zn

13．乙醇和二甲醚的结构式如图所示：

下列关于上述两种物质的说法正确的是

A．具有相同的分子结构 B．互为同分异构体

C．具有相似的化学性质 D．碳氧键(C—O)数目相同

14．在乳酸杆菌的作用下，淀粉发酵转化成乳酸()，乳酸聚合即可得到聚乳酸。下列关于乳酸的说法不正确的是

A．乳酸分子式是C3H6O3

B．乳酸分子中含氧官能团有羟基和酯基

C．乳酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明乳酸溶液具有酸性

D．乳酸溶液能使酸性KMnO4稀溶液褪色，说明乳酸溶液具有还原性

15．、、、四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中元素的原子序数为元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是

A．位于元素周期表中的第三周期第VI族

B．、、三种元素对应原子的半径依次减小

C．和的结构和化学性质相似

D．利用的含氧酸酸性强于的含氧酸酸性，可证明非金属性强于

16．如图所示，ΔH1=-393.5 kJ·mol-1，ΔH2=-395.4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是

A．C(s、石墨)= C(s、金刚石) ΔH= +1.9 kJ•mol-1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．ΔH1＜ΔH2

17．下列溶液中，c(H+)最大的是

A．50mL0.1mol/LHCl溶液 B．100mL0.1mol/LNaOH溶液

C．50mL0.1mol/LH2SO4溶液 D．100mL0.1mol/LCH3COOH溶液

【答案】C

18．用如图所示装置电解氯化钠溶液(X、Y是碳棒)。下列判断正确的是

A．Y电极为正极 B．X电极为阳极

C．Y电极表面发生氧化反应 D．X电极表面有氯气生成

19．对于含有1mol HCl的稀盐酸，下列有关说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

A．HCl的摩尔质量为36.5g

B．该溶液中Cl-的数目为NA

C．该溶液中H+的物质的量浓度为1mol·L-1

D．取0.1 L该溶液，Cl-的物质的量为0.1NA

20．图为氨气溶于水的喷泉实验装置，下列有关叙述正确的是

A．进入烧瓶中的液体颜色由红色变为无色

B．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体

C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压大于大气压

D．用氧气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验

21．向酸性溶液中通入足量，发生反应：，下列说法错误的是

A．溶液的紫红色褪去 B．作还原剂

C．为还原反应的产物 D．生成时转移电子

22．硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法错误的是

A．稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变成红色

B．稀硝酸具有强氧化性，可与所有金属反应

C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂

D．浓硝酸具有不稳定性，实验室保存时可使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处

23．用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如下图所示的西红柿电池。电池工作时，下列有关说法正确的是

A．Zn片作正极 B．Cu片质量减少

C．电子由Zn片经导线流向Cu片 D．实现了电能向化学能的转化

24．NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。一种利用NH3无害化处理NO的反应为6NO+4NH35N2+6H2O。关于该反应，下列说法正确的是

A．NH3被还原 B．NO得到电子 C．NO发生氧化反应 D．NH3是氧化剂

25．下列说法正确的是

A．乙烯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯的官能团中均含有氧原子

B．乙醇可与金属钠反应生成氢气

C．乙酸的结构简式为CH3CHO

D．实验室可用如图所示的装置制取乙酸乙酯

二、非选择题(本大题共5小题,共40分)

26．有下列四种物质：

①    ②    ③    ④

(1)属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______(填序号)

(2)请写出下列物质的电离方程式。

：_______；

：_______；

：_______；

：_______。

27．选用下图所示的装置进行实验。

回答下列问题：

(1)装置A中仪器a的名称为_______。

(2)实验室用与反应制取的发生装置为_______(填标号)，该反应的化学方程式为_______，的尾气处理装置为_______(填标号)。

(3)实验室用与稀硝酸反应制取，该气体的收集装置为_______(填标号)。

28．乙炔(C2H2)是易燃气体，难溶于水。在实验室以电石(主要成分是CaC2)为原料制备乙炔，反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，其装置如图所示：

已知：电石与水反应非常剧烈，饱和食盐水可以较大程度地降低反应速率。回答下列问题：

(1)仪器B的名称是_______(填“圆底烧瓶”或“锥形瓶”)。

(2)要使B中反应速率降低，仪器A中应盛放的试剂是_______(填“水”或“饱和食盐水”)。

(3)本实验收集乙炔所用的方法是_______。

(4)为除去乙炔中混有的少量H2S杂质，可将气体通过_______(填字母)。

A．稀盐酸    B．NaOH溶液

(5)欲制得标准状况下2.24L C2H2，至少消耗H2O的质量为_______g。

29．二氧化氯(ClO2)是一种高效的灭菌消毒剂，受热或浓度过大时易发生分解甚至爆炸。工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，流程如下：

(1)“吸收”过程中发生反应的离子方程式是_______。

(2)“吸收”过程，温度控制在25℃的目的是_______(填字母)。

a.保持适当的反应速率　　　b.促进H2O2分解　　　c.防止温度过高引起爆炸

(3)NaClO2的溶解度曲线如图所示，由NaClO2溶液得到无水NaClO2的操作如下：

①减压，55℃蒸发结晶；

②_______；

③38℃～60℃热水洗涤；

④低于60℃干燥。

30．元素周期表是研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题。

(1)元素④⑤⑧的离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。

(2)元素⑦的原子结构示意图为_______；元素④⑦的最简单氢化物的稳定性关系为_______(用化学式表示)。

(3)由元素④⑤组成原子个数比为1：1的化合物中含_______(填“离子键”、“共价键” 或“离子键和共价键”)；将78g该化合物投入98g水中，所得溶液的质量分数为_______。

(4)元素②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性最强的是_______(填化学式)；该酸与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。

(5)由元素①③组成的含10e-和18e-的分子的电子式分别是_______、_______。

(6)元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是

A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料

B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药

C．在过渡元素中可寻找制造半导体的元素

D．可在第ⅠA、ⅡA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素

(7)元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是

A．Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N B．硼酸是弱酸

C．BeCl2是离子化合物 D．Be(OH)2是两性氢氧化物