卷03—2023年普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（广东专用）

这是一份卷03—2023年普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（广东专用），文件包含卷032023年普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷解析版广东专用docx、卷032023年普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷原卷版广东专用docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
2023年普通高中学业水平合格性考试化学科考前模拟卷(三）     (时间60分钟，总分100分)第一部分　选择题一、选择题(本大题共25小题,第1～15题每小题2分,第16～25题每小题3分,共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不给分)1．下列所用材料不属于合金的是A．大飞机前机身大部段的铝锂材料B．城市道路下水井盖C．插板的外壳D．三星堆的青铜器A．A B．B C．C D．D2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．合金材料中可能含有非金属元素B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物D．柠檬、桔子等虽然是具有酸味的水果，但属于碱性食物3．新冠病毒肆虐，化学在攻克这一世界难题中功不可没，“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60～140 nm，怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是A．戴口罩、保持距离、勤洗手可降低“新型冠状病毒”感染机率B．“新型冠状病毒”扩散到空气中可形成气溶胶C．“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系有一定的稳定性D．喝酒可有效治疗新冠感冒4．古典诗词远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是A．绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B．遥见寻沙岸，春风动草衣C．荷风送秋香，竹露滴清响 D．日落山水静，为君起松声5．下列物质分类的正确组合是(　　) 碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫A．A B．B C．C D．D6．已知：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，下列有关化学用语表示正确的是A．CH4的球棍模型：B．CH3Cl的电子式：C．Cl-的结构示意图：D．HCl在水溶液中的电离方程式：HCl=H++Cl-7．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述正确的是(　　)A．该反应是复分解反应 B．该反应的化学方程式为Cl2+NaClO2=ClO2+NaClC．反应中Cl2是氧化剂 D．生成2 mol ClO2时转移的电子数为6 mol8．下列离子在溶液中能大量共存的一组是A．H＋、Na＋、Cl- B．Ag＋、Cl-、NOC．Fe3＋、Na＋、OH- D．Ba2＋、NO、SO9．下列装置正确，且能达到实验目的的是A．甲装置：用制取无水 B．乙装置：鉴别纯碱与小苏打C．丙装置：铁制品表面镀铜 D．丁装置：验证某补铁口服液中存在10．科学家发现肺氨酸可以催化羟醛缩合反应，其机理如图所示。下列说法错误的是A．增加浓度，可提高单位时间内②的转化率 B．整个过程反应物的原子利用率为100%C．反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 D．有机物④有6种不同化学环境的氢原子11．下列离子方程式中正确的是，A．氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合: Ba2++SO= BaSO4↓B．铁片插入硫酸铜溶液中，Fe＋Cu2+=Fe3＋+ CuC．稀硫酸滴在石灰石上，CO＋2H＋=CO2↑＋H2OD．稀盐酸滴在铜片上Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑12．下列物质的用途错误的是A．铁红常用作油漆、涂料 B．还原铁粉常用作食品干燥剂C．过氧化钠常用作呼吸面具的供氧剂 D．碱石灰常用作干燥剂13．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中，正确的是A．煤是碳单质 B．石油是纯净物C．天然气的主要成分是甲烷 D．煤、石油、天然气是可再生资源14．下列各组材料中，能组成原电池的是      A     B    C     D两极材料Zn片、Cu片Cu片、 Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片插入溶液稀H2SO4 NaCl溶液植物油酒精A．A B．B C．C D．D15．下列装置中，可用于实验室制取氨气的是A． B． C． D．16．向某密闭容器中充入1mol N2和3molH2，一定条件下发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是A．反应停止了 B．正逆反应速率相等C．N2的浓度为0 D．H2的转化率为100%17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子最高能级有3个未成对电子，Z与X形成的化合物常用于汽车的安全气囊，Y、W处于同一主族，下列说法错误的是A．原子的半径：Z>W>X>YB．简单氢化物的还原性、水溶液的酸性：W>YC．化合物中存在离子键、非极性共价键D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种18．如图是人体含量较多元素的质量分数图，下列有关这些元素的说法不正确的是A．原子半径：N＜PB．第一电离能：K＞CaC．基态O原子的价层电子轨道表示式D．图中的七种元素中有2种元素位于周期表第4周期19．光催化固氮合成氨的机理如图所示，下列说法不正确的是A．NH3分子是极性分子B．此反应中氮气做氧化剂C．无论使用哪种催化剂，同一个反应的活化能是不变的D．此反应的化学反应方程式是：2N2+6H2O4NH3+3O220．世界上有名的“鬼谷”马沃山谷，每当下雨电闪雷鸣时，山谷中就会传出战场厮杀的声音，甚至还有人影。但是天晴之后，山谷中就不会出现这种现象。经过相关人员研究发现是山谷中存在大量的磁铁矿导致了这种异常现象的产生，磁铁的主要成分是A． B． C． D．21．钠投入水中发生反应：。下列化学用语表示正确的是A．的原子结构示意图：B．中氢元素的化合价：C．的电离方程式：D．的电子式：22．下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质(括号内为杂质)去除杂质的方法A溶液加入适量的溶液、过滤B气体通过饱和溶液洗气、干燥C固体加热至恒重D固体加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D23．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．18g D2O中含有中子的数目为10 NAB．标准状况下，4.48 L CH4中含有C－H键数目为0.8 NAC．等质量的CO和N2含有的分子数目均为NAD．1 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2 NA24．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al与S直接化合时可得到Al2S3；Fe与S直接化合时也可得到Fe2S3④Fe(OH)3受热易分解，Al(OH)3、Cu(OH)2受热也易分解A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④25．下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是A． 排水法收集B．测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(杂质不与酸作用)C．制备氢氧化亚铁D． 钾的焰色试验A．A B．B C．C D．D二、非选择题(本大题共5小题,共40分)26．填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_______。(2)原子符号为X的元素属于第_______周期_______族。(3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于第_______族。(4)周期表中第三周期最活泼的金属元素是_______。(5)已知某微粒的结构示意图为，试回答下列问题：①当x-y=10时，该微粒为_______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。②当y=6时，元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。27．准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题：(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组第二组每组分类均有错误，其错误的物质分别是___________、___________(填化学式)。(2)有以下物质：①熔融氯化钠  ②铝  ③乙醇  ④氨水  ⑤氯化氢气体  ⑥固体i．其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；属于电解质的是___________；属于混合物的是___________。ii．写出物质⑥溶于水时的电离方程式：___________。(3)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是___________(填字母)。A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐D．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性28．下列是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______(填代表装置图的字母，下同)。(2)从碘水中分离出I2，选择装置_______，该分离方法的名称为_______。(3)装置A中①的名称是_______，进水的方向是从_______口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是_______。(4)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为_______、蒸发结晶、_______。(5)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：①写出三种试剂的化学式：A_______，B_______，C_______。②加过量A的原因是_______③加过量B的原因是_______，有关反应的化学方程式为_______。29．某化学兴趣小组，通过下图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。（1）提出假设：假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应。假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应。（2）设计实验：实验编号实验操作实验现象1将Cu丝与稀H2SO4接触，加热试管B中溶液无明显变化2将Cu丝与浓H2SO4接触，加热试管B中溶液褪色实验前，试管B中盛放的是__________(填“品红”或“酚酞”)溶液。（3）实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有__________(填字母代号)。A．强氧化性  B．脱水性  C．吸水性（4）问题与讨论：①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是__________(填化学式)；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液__________(填字母代号)。A．稀盐酸  B．NaOH溶液  C．NaCl溶液②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0 g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4 g，将试管A中液体稀释成100 mL溶液。该溶液中Cu2＋的物质的量浓度为__________mol·L－1。30．实验室用溶质质量分数为20.0%的盐酸配制稀盐酸。请填写完整以下实验步骤并回答有关问题：(1)步骤1：计算。查得室温下20.0%的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度为___________。进而计算得出配制所需20.0%盐酸的体积。(2)步骤2：量取。本次实验量取盐酸所需量筒规格为___________。(3)步骤3：稀释。将量取的盐酸倒入烧杯，再倒入适量蒸馏水，静置，___________。(4)步骤4：转移、洗涤。将烧杯中的溶液转移到容量瓶需使用___________引流。用适量蒸馏水洗涤烧杯等仪器，洗涤液转入容量瓶，重复2～3次。容量瓶内液面未达瓶颈前将瓶内溶液混匀。(5)步骤5：定容、摇匀。加蒸馏水至距离刻度线处，平视环形刻度线，改用___________逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切。摇匀，倒入试剂瓶并贴上标签。(6)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________；若定容、摇匀后，想起实验中忘记了洗涤的步骤，应进行的操作是___________。(7)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是___________(填字母)。A．容量瓶洗净后未干燥，有蒸馏水残留B．量取盐酸后用蒸馏水将量筒内残留盐酸洗出并转入容量瓶C．稀释盐酸的烧杯未用蒸馏水洗涤D．转移稀释后的盐酸时少量溶液顺着容量瓶口流至瓶外E．定容时俯视刻度线F．摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容至刻度线