卷02—2023年普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（广东专用）

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 2023年普通高中学业水平合格性考试化学科考前模拟卷(二）
(时间60分钟，总分100分)
第一部分　选择题
一、选择题(本大题共25小题,第1～15题每小题2分,第16～25题每小题3分,共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不给分)
1．材料改善生活。下列物体的主要材质属于无机非金属材料的是
A．C919使用的轮胎 B．塑料水桶
C．高铁钢轨 D．陶瓷碗
【答案】D
【详解】A．C919使用的轮胎主要成分是橡胶，属于有机高分子材料，A不符合题意；
B．塑料水桶主要材料是塑料，塑料属于有机合成材料，不属于无机非金属材料，B不符合题意；
C．高铁钢轨主要成分是铁合金，铁合金属于金属材料，不属于无机非金属材料，C不符合题意；
D．陶瓷碗主要成分是硅酸盐，硅酸盐材料属于无机非金属材料，D符合题意；
2．化学与生活息息相关。对下列做法或现象的解释，错误的是
选项
做法或现象
解释
A
节日燃放的烟花五彩缤纷
钠元素的焰色为绿色
B
硝酸铵化肥安全改性处理后施用
硝酸铵受热或撞击易爆
C
食盐中添加碘酸钾
碘酸钾属于营养强化剂
D
铝制餐具不宜长时间存放碱性食物
碱性物质能腐蚀铝制品
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．钠元素的焰色为黄色，A错误；
B．硝酸铵不稳定，易爆炸，需改性后才能施用，B正确；
C．碘酸钾能补充碘的摄入，属于营养强化剂，C正确；
D．铝、氧化铝都能够与碱反应，能够被碱腐蚀，所以铝制餐具不适合于蒸煮和存放碱性食物，D正确；
3．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（      ）

A．危险垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾
【答案】B
【详解】根据公共标志中的包装制品回收标志可知：图所示的标志为可回收物，故选B。
4．使用交叉分类法可从不同角度认识化学反应。下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是
A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【答案】D
【详解】A．该反应中反应物有2种，生成物也有2种，因此反应不属于化合反应，A错误；
B．该反应中反应物有2种，生成物也有2种，因此反应不属于化合反应，B错误；
C．该反应中反应物有2种，生成物也有2种，因此反应不属于化合反应，C错误；
D．该反应中反应物有3种，生成物只有1种，反应基本类型属于化合反应，且在反应过程中Fe、O元素的化合价发生了变化，因此反应又属于氧化还原反应，D正确；
5．下列实验室突发事件的应对措施，错误的是
A．割伤后，用药棉将伤口清理干净，然后用浓硫酸消毒
B．溅出的少量酒精着火时，用湿布或灭火毯覆盖火源以灭火
C．轻微烫伤后，先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏
D．酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NaHCO3溶液冲洗
【答案】A
【详解】A．割伤后，用药棉将伤口清理干净，然后用双氧水或碘酒擦洗，最后用创口贴外敷，A错误；
B．溅出的少量酒精着火时，用湿布或灭火毯覆盖火源以灭火，B正确；
C．轻微烫伤后，先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏，C正确；
D．酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NaHCO3溶液冲洗，D正确；
6．关于的说法不正确的是
A．的结构式为 B．的电子式为
C．是共价分子 D．17g分子中含有共价键数目为
【答案】B
【详解】A．中N元素化合价为-3价，最多连3根键，与3个H原子形成3个N—H键，其结构式为，故A正确；
B．中除H原子外均能满足最外层8电子结构，其电子式为，故B错误；
C．中只存在共用电子对偏移形成的化学键，属于共价化合物，是共价分子，故C正确；
D．中含有3个N—H共价键，17g分子中含有共价键数目为，故D正确；
7．由多元素组成的化合物，是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是
A．的结构示意图：
B．的价层电子排布式为
C．As元素s能级上电子的能量小于p能级上电子的能量
D．的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理
【答案】B
【详解】A．的结构示意图： ，故A不符合题意；
B．氧原子核外电子数为8，基态氧原子核外电子排布式为1s22s22p4，价层电子排布式为2s22p4，故B符合题意；
C．基态As原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，As元素同一能层s能级上电子的能量小于p能级上电子的能量，例如3s＜3p，但不同能层s能级上电子的能量与p能级上电子的能量不能比较，例如4s＞2p，故C不符合题意；
D．泡利不相容原理内容为：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，选项中违背了洪特规则，铁离子价层电子轨道表示式为： ，故D不符合题意；
8．规定每升饮用天然矿泉水中的碘酸盐含量不得超过0.01 mg，而原来矿泉水生产企业就会运用臭氧来对矿泉水消毒，降低菌落总数，但是经过消毒后的矿泉水中会产生臭氧的副产物——碘酸盐”。矿泉水中碘酸盐的生成：，有关该反应的说法正确的是
A．O2是还原产物 B．KIO3只是氧化产物
C．每消耗1 mol O3转移电子2 mol D．O2和O3互为同位素
【答案】C
【详解】A．O元素化合价在反应前O3中为0价，在反应后O2中仍然为0价，因此O2不是还原产物，也不是氧化反应，A错误；
B．在该反应中I元素化合价由反应前KI中的-1价变为反应后KIO3中的+5价，化合价升高，失去电子被氧化，所以KIO3是氧化产物；O元素化合价由反应前O3中的0价变为反应后KIO3中的-2价，化合价降低，得到电子被还原，因此KIO3又是还原产物，B错误；
C．根据反应方程式可知：在反应过程中，每有3 mol O3发生反应，反应过程中会转移6 mol电子，则每消耗1 mol O3转移电子2 mol，C正确；
D．O2和O3是由O元素组成的不同性质的单质，它们互为同素异形体，D错误；
9．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（     ）

A．①单质、③化合物
B．②碱、⑤氧化物
C．④碱、⑤含氧化合物
D．④含氧化合物、③氧化物
【答案】C
【详解】A．纯净物分为单质和化合物，单质和化合物属于并列关系，故A错误；
B．碱和氧化物都含有氧元素，都属于含氧化合物，二者属于并列关系，故B错误；
C．碱中的氢氧根离子含有氧元素，属于含氧化合物，属于包含关系，故C正确；
D．氧化物属于含氧化合物，含氧化合物包含氧化物，故D错误；
10．下列物质溶于水后不能电离出阴、阳离子的是
A．葡萄糖() B．氯化氢()
C．氯化钠() D．氢氧化钙
【答案】A
【详解】A．葡萄糖是非电解质，不能电离，故A符合题意；
B．HCl是电解质，在水中电离出氢离子和氯离子，故B不符合题意；
C．氯化钠是电解质，在水中电离出钠离子和氯离子，故C不符合题意；
D．氢氧化钙是碱，属于电解质，在水中电离出钙离子和氢氧根离子，故D不符合题意；
11．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，不需要用到的玻璃仪器是
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】配制溶液需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯。
12．下列描述体现还原性的是
A．使品红溶液褪色 B．使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 D．与反应生成淡黄色物质
【答案】B
【详解】A．使品红溶液褪色，体现的漂白性，A项错误；
B．使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾被还原，体现的还原性，B项正确；
C．使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是因为与NaOH反应，消耗NaOH使溶液碱性减弱，C项错误；
D．与反应生成淡黄色物质，化学反应方程式为：，体现的氧化性，D项错误；
13．某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误的是

A．铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解 B．电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极
C．把铜片换成石墨，实验现象相同 D．铜电极发生还原反应
【答案】B
【详解】A．根据分析，Cu作正极，溶液中氢离子得电子，生成氢气，则铜片上会析出氢气即有气泡产生，负极锌片逐渐溶解，故A正确；
B．电子不能经过电解质，而是沿导线从负极流向正极，故B错误；
C．把铜片换成石墨，仍具备原电池的构成条件，锌作负极，锌片逐渐溶解，石墨作正极，电极上生成氢气，实验现象相同，故C正确；
D．根据分析，Cu作正极，溶液中氢离子得电子，发生还原反应，生成氢气，故D正确；
14．反应可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法不正确的是
A．Al的还原性比Mo强 B．Mo为还原产物
C．Al得到电子 D．发生还原反应
【答案】C
【详解】A．铝作还原剂，钼作还原产物，还原剂还原性大于还原产物，A正确；
B．钼作为生成物，元素化合价降低，做还原产物，B正确；
C．铝元素化合价升高，失去电子，C错误；
D．三氧化钼中钼元素化合价降低，发生还原反应，D正确；
15．图实验装置一般不能用于分离物质的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A．该图为蒸馏装置，可分离混溶但沸点不同的液体混合物，A不符合题意；
B．该装置名称为分液漏斗与烧杯，可用于分液与萃取操作，B不符合题意；
C．图为过滤装置，可分离不溶性固体和液体，C不符合题意；
D．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的标准溶液所用的仪器，不能用于混合物的分离与提纯，D符合题意；
16．黑火药爆炸时发生的主要反应为。下列说法正确的是
A．原子半径： B．酸性：
C．O在周期表中的位置：第2周期ⅣA族 D．最高正化合价：
【答案】B
【详解】A．同一周期，从左往右，原子半径逐渐减小，所以，A错误；
B．非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氮元素的非金属性比碳元素强，所以酸性：，B正确；
C．O在周期表中的位置：第2周期ⅥA族，C错误；
D．碳元素最高正化合价是+4，氮元素最高正化合价是+5，D错误；
17．在某透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、MnO、SO B．Fe3+、Cl-、SCN-
C．K+、CH3COO-、NO D．SO、Na+、CO
【答案】A
【详解】A．选项离子之间及与H+之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．Fe3+、SCN-会反应产生弱电解质Fe(SCN)3，不能大量共存，且H+与SCN-会反应产生弱酸HSCN也不能大量共存，B不符合题意；
C．在透明酸性溶液中含有大量H+，H+与CH3COO-会反应产生弱酸CH3COOH，不能大量共存，C不符合题意；
D．在透明酸性溶液中含有大量H+，H+与CO反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；
18．已知2NO2N2O4为放热反应，对于固定容积的该平衡体系来说，升高温度会导致
A．NO2的浓度降低 B．体系颜色变淡
C．正反应速率加快 D．平衡向正向移动
【答案】C
【详解】A．2NO2N2O4为放热反应，升高温度会导致化学平衡向吸热的逆反应方向移动，从而使NO2的浓度增大，A错误；
B．2NO2N2O4为放热反应，升高温度会导致化学平衡向吸热的逆反应方向移动，从而使NO2的浓度增大，体系颜色变深，B错误；
C．在其它条件时，升高温度，物质的内能增大，分子运动速率加快，因而正反应速率加快，C正确；
D．2NO2N2O4为放热反应，升高温度会导致化学平衡向吸热的逆反应方向移动，D错误；
19．向密闭容器中充入一定量的N2和H2，10min时测得NH3的物质的量浓度为0.6mol/L，反应开始的10min内，则v(N2)为
A．0.06mol/(L·min) B．0.03mol/(L·min) C．0.09mol/(L·min) D．0.3mol/(L·min)
【答案】B
【详解】10min时测得NH3的物质的量浓度为0.6mol/L，由方程式可知，反应开始的10min内氮气的反应速率为=0.03mol/(L·min)，故选B。
20．元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个重要维度。图为氮元素的部分价类二维图。下列推断错误的是

A．空气中a点所示物质体积分数最高
B．b点所示物质遇空气变为红棕色
C．c点所示物质为硝酸
D．d点所示物质可能是一种复合肥料
【答案】C
【详解】A．空气中a点所示物质体积分数最高，达到约为78%，故A正确；
B．NO与空气中氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，因此b点所示物质遇空气变为红棕色，故B正确；
C．c点所示物质为亚硝酸，故C错误；
D．复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥，d点所示物质可能为硝酸钾，是一种复合肥料，故D正确。
21．某同学设想用下表所给装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是（    ）
选项
A
B
C
D
实验目的
吸水性
脱水性
稀释放热
强氧化性
实验装置




A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．盛有水的烧杯中水量减少可以证明浓硫酸具有吸水性，故A项不符合题意；
B．滤纸片脱水炭化可以证明浓硫酸具有脱水性，故B项不符合题意；
C．右侧仪器中的水面右高左低，说明稀释浓硫酸时放出大量的热，使锥形瓶中压强增大，C项不符合题意；
D．与浓常温下不反应，不能体现浓硫酸的强氧化性，故D项符合题意。
22．现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法错误的是

A．路线①②⑤均能表示氮的固定
B．路线②③④是工业生产硝酸的主要途径
C．路线⑤③④是“雷雨发庄稼”的主要途径
D．上述所有反应都是氧化还原反应
【答案】A
【详解】A. 氮的固定是指游离态的氮元素转化为化合态氮，即由氮气生成氮的化合物，路线中①⑤能表示氮的固定，故A错误；
B. 工业生产硝酸是由氨气催化氧化生成NO，NO再氧化生成NO2，然后与水反应生成硝酸，即主要途径是②③④，故B正确；
C. 雷雨发庄稼的原理是氮气与氧气在放电的条件下反应生成NO，NO与空气中氧气反应生成NO2，降雨时NO2与水反应生成硝酸，硝酸和土壤里的矿物质结合成为硝酸盐，被植物吸收，路线为⑤③④，故C正确；
D. N2中N元素为0价，NO中N元素为+2价，NO2中N元素为+4价，NH3中N元素为-3价，HNO3中N元素为+5价，所以上述反应中都有元素化合价变化，都是氧化还原反应，故D正确；
23．下列化学或离子方程式书写正确的是
A．氨水加入稀盐酸：
B．碳酸钙中加热稀醋酸：
C．少量的通到氯化钡溶液中：
D．在加热条件下，足量的铁粉与少量的氯气反应：
【答案】D
【详解】A．氨水加入稀盐酸生成氯化铵和水，其反应的离子方程式为，A错误；
B．碳酸钙中加热稀醋酸生成醋酸钙、二氧化碳和水，其反应的离子方程式为，故B错误；
C．通到氯化钡溶液中不发生反应，故C错误；
D．氯气具有强氧化性，在加热条件下，足量的铁粉与少量的氯气反应生成氯化铁：，故D正确；
24．如图是反应的速率(v)和时间(t)关系图，有关叙述错误的是

A．内，反应依然进行着
B．内，反应处于平衡状态
C．内，不断减小，不断增大
D．内，相等，且不再变化
【答案】D
【详解】A．由图可知，t1时正逆反应速率相等，但不等于0，所以t1~t2内反应虽然达到平衡，但反应依然进行着，故A正确；
B．由图可知，t1时正逆反应速率相等，反应达到平衡，所以t1~t2内反应处于平衡状态，故B正确；
C．由图可知，0~t1内为平衡的形成过程，反应物A、B的浓度不断减小，生成物C的浓度不断增大，故C正确；
D．由图可知，t1时正逆反应速率相等，反应达到平衡，所以t1~t2内反应物和生成物的浓度保持不变，但不能说明反应物和生成物的浓度相等，故D错误；
25．潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示，下列有关说法正确的是

A．电极b名称是负极
B．电极a上发生氧化反应
C．电解质溶液中OH—向b极移动
D．电极b的电极反应式为：O2+4e—+4H+=2H2O
【答案】B
【详解】A．由分析可知，电极b为燃料电池的正极，故A错误；
B．由分析可知，电极a为燃料电池的负极，碱性条件下，氨气在负极失去电子发生氧化反应生成氮气，故B正确；
C．燃料电池工作时，电解质溶液中阴离子OH—向负极a极移动，故C错误；
D．由分析可知，电极b为正极，氧气和水在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e—+2H2O=4 OH—，故D错误；
二、非选择题(本大题共5小题,共40分)
26．下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素，请回答下列问题。

IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2



④

⑥


3
①
②
③
⑤


⑦
⑧
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是___________(填元素名称)
(2)在这些元素中，形成化合物种类最多的是___________(填元素符号)
(3)①、②、③的原子半径由大到小顺序是___________(用元素符号表示)
(4)①、③、⑤、⑦最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是___________(填化学式，下同)酸性最强的是___________。
(5)写出③、⑦最高价氧化物对应水化物在有水存在条件下相互反应的离子方程式：_____。
(6)主族元素砷(As)的部分信息如图所示。

i.砷(As)在周期表中的位置是第___________周期第___________族。
ii.下列说法正确的是___________(填序号)。
a．砷元素的最高化合价为＋4
b．推测砷有多种氧化物
c．⑦的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性
【答案】(1)氩 (2)C (3)Na>Mg>Al (4) NaOH HClO4
(5)Al(OH)+3H+=Al3++3H2O (6) 四 ⅤA b
【详解】（1）零族元素形成惰性气体，因此在这些元素中，化学性质最不活泼的是：氩；
（2）碳元素能形成种类繁多的有机物，因此在这些元素中，形成化合物种类最多的是：C；
（3）同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，而①为钠元素、②为镁元素、③为铝元素，因此①、②、③的原子半径由大到小顺序是：Na>Mg>Al；
（4）①、③、⑤、⑦最高价氧化物的水化物分别是：NaOH、Al(OH)3、H2SiO3、HClO4，根据同一周期，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强可知，碱性最强：NaOH，酸性最强：HClO4；
（5）③、⑦最高价氧化物对应水化物在有水存在条件下的相互反应指的是Al(OH)3与HClO4的反应，由于Al(OH)3为难溶物，HClO4为强酸，则二者的离子反应方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
（6）i.由原子结构示意图可知，砷有4个电子层且最外层电子数为5，所以砷位于周期表中第四周期第ⅤA族；
ii.砷元素与氮元素位于同一主族，根据同一主族元素的递变性与相似性，砷的最高价也为+5价；常见的化合价还有-3价，因此常见的氧化物有三氧化二砷、五氧化二砷；根据同一周期，从左到右，非金属性增强，气态氢化物的还原性减弱，同一主族，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的还原性增强的变化规律，还原性：PH3>HCl、AsH3>PH3,则AsH3>HCl，即⑦的气态氢化物的还原性小于砷的气态氢化物的还原性,故选b。
27．高铁酸钾()是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。实验室用高锰酸钾、浓盐酸、氢氧化铁和氢氧化钾溶液制备；装置图如下所示：

已知：C中发生反应的化学方程式为。
回答下列问题：
(1)A中盛放固体的仪器名称为______。
(2)装置B中饱和NaCl溶液的作用是______。
(3)写出D中发生反应的离子方程式：______。
(4)在酸性条件下发生的离子反应为(未配平)，现取C中洗涤并干燥后的样品45g，加入稀硫酸，收集到3.36L气体(标准状况下)。计算样品中高铁酸钾的质量分数______ (写出计算过程)(计算结果保留到0.1%)。
【答案】(1)圆底烧瓶(或烧瓶)
(2)除去氯气中混有的氯化氢气体
(3)
(4)88.0%
【详解】（1）根据图中信息得到A中盛放固体的仪器名称为圆底烧瓶；故答案为：圆底烧瓶(或烧瓶)。
（2）氯气中烟油HCl气体，HCl会与氢氧化钠、氢氧化铁反应，因此装置B中饱和NaCl溶液的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；故答案为：除去氯气中混有的氯化氢气体。
（3）D中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此D中发生反应的离子方程式：；故答案为：。
（4）样品的质量为45g，加入稀硫酸，收集到3.36L气体(标准状况下)即物质的量为0.15mol，配平该离子方程式：，可得，则样品中高铁酸钾的质量分数为；故答案为：88.0%。
28．某化学小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢，实验数据如下：
实验序号
溶液
酸性溶液
实验温度/℃
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
V/mL
c/
V/mL
c/
1
2.0
0.10
4.0
0.01
25
40
2
2.0
0.20
4.0
0.01
25

3
2.0
0.20
4.0
0.01
50

已知：
(1)通过实验1、2，可探究出___________(填外界条件)的改变对反应速率的影响，其中___________(填“>”或“，所以草酸过量，混合时，反应速率，故填；
（3）①根据反应，有生成，具有催化作用，所以刚开始反应速率增大，故填反应中有生成，具有催化作用；
②随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减小，故填随着反应的进行，反应物浓度降低。
29．某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

[实验探究]
(1)利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中___________(填序号)发生装置进行实验。

(2)B装置中的干燥剂可选用___________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)用5.35 g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为___________L。(NH4Cl的摩尔质量为53.5 g·mol-1)
(4)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是___________(填“C”或“D”)。
(5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。
(6)F装置中倒置漏斗的作用是___________。
(7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有___________性质(填序号)。
A．还原性 B．极易溶于水 C．与水反应生成碱性物质
(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O，该反应中氨气体现___________(填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途：___________。
【答案】(1)a (2)碱石灰 (3)2.24 (4)D (5)产生白烟
(6)防止倒吸 (7)BC
(8) 还原性 制冷剂、氮肥(或化肥)的原料、硝酸的原料、化工原料(其他合理答案也可)
【详解】（1）固体混合加热制取气体，可选择a发生装置进行实验；
（2）干燥管内盛放的是固体干燥剂，则干燥氨气可选用碱石灰；
（3）n(NH4Cl)= =0.1 mol，根据反应方程式可知，n(NH3)=n(NH4Cl)=0.1 mol，所以V(NH3)=n·Vm=0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L；
（4）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中试纸颜色发生变化；
（5）氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，所以有白烟产生；
（6）氨气极易溶解于水，利用F装置中倒置漏斗可防倒吸；
（7）利用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，烧瓶内产生红色喷泉，说明氨气极易溶于水且氨气与水反应生成碱性物质，故选BC；
（8）在8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O反应中，NH3中氮元素化合价升高，被氧化，体现还原性；氨气常见用途有作制冷剂、氮肥(或化肥)的原料、硝酸的原料、化工原料等。
30．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空：
(1)下列描述的原子核外电子运动状态中，能量最高的是_______。
A． B． C． D．
(2)基态铁原子的价电子排布式为_______,基态与中未成对的电子数之比为_______。
(3)与铁同周期元素中，轨道半充满的元素有_______(填写元素符号)。
(4)氢化锂()是由两种单核离子构成的离子化合物。组成的两种元素的电负性：_______(填“>”或“