2023年1月广东省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（一）

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2023年1月广东省普通高中学业水平合格性考试
化学仿真模拟试卷A
(考试时间：60分钟 满分100分)
一． 选择题：本大题共30题，每小题1分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A．黑火药中含有两种单质 B．爆炸时吸收热量
C．反应中S作还原剂 D．反应为置换反应
【答案】A
【详解】A．黑火药中含有S、C两种单质，A正确；
B．爆炸反应为放热反应，B错误；
C．该反应中S元素化合价降低，作氧化剂，C错误；
D．该反应不符合“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，D错误；
综上所述答案为A。
2．有利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A．风能发电 B．粮食酿酒 C．燃煤脱硫 D．石油裂化
【答案】A
【详解】碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低；碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，故选A。
3．下列物质中既含有氯离子又含有氯分子的是
A．氯水 B．液氯 C．次氯酸 D．氯化钠
【答案】A
【详解】A．氯水为氯气溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸形成的溶液，含有氯气分子，HCl在溶液中电离生成氯离子和氢离子，故A正确；
B．液氯是由氯分子构成的物质，只含有氯分子，不含氯离子，故B错误；
C．次氯酸在溶液中电离生成次氯酸根离子和氢离子，不含氯离子也不含氯气分子，故C错误；
D．氯化钠是离子化合物，由氯离子和钠离子构成，不含氯气分子，故D错误；
答案选A。
4．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是
A．煤油是可再生能源
B．燃烧过程中热能转化为化学能
C．火星陨石中的质量数为20
D．月壤中的与地球上的互为同位素
【答案】C
【详解】A．煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A错误；
B．氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B错误；
C．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的20Ne 质量数为20，故C正确；
D．同位素须为同种元素，3He 和 3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故D错误；
故选C。
5．下列玻璃仪器上未标明使用温度的是
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】量筒、滴定管、容量瓶均会注明使用温度，而蒸馏烧瓶可直接加热，不需要注明使用温度，故答案选D。
6．如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（　　）

A．2KClO32KCl+3O2↑ B．2HI+Cl2=2HCl+I2
C．CO2+C2CO D．2HCl+CuO=CuCl2+H2O
【答案】B
【详解】由图中所示信息可知，图示所反映的反应方程式可以表示为：2AC+B2=C2+2AB即是一种单质和一种化合物生成另一种化合物和另一种单质，属于置换反应；
A．2KClO32KCl+3O2↑是一种物质生成两种物质，属于分解反应，A不合题意；
B．2HI+Cl2=2HCl+I2是一种单质和一种化合物生成另一种化合物和另一种单质，属于置换反应，B符合题意；
C．CO2+C2CO是两种物质生成一种化合物，属于化合反应，C不合题意；
D．2HCl+CuO=CuCl2+H2O是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，D不合题意；
故答案为：B。
7．正确的实验操作是保证实验成功和人生安全的重要举措。下列说法不正确的是
A．用酒精灯加热蒸馏烧瓶时需使用石棉网
B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要验漏
C．易燃试剂与强氧化剂应分开放置并远离火源
D．金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火
【答案】D
【详解】A．蒸馏烧瓶加热需要垫石棉网，防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂，故A正确；
B．带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，因此分液漏斗、容量瓶使用前都需要检查是否漏液，故B正确；
C．强氧化剂可作为易燃试剂发生氧化反应的氧化剂，易燃试剂在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，故C正确；
D．金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，金属钠本身也能在二氧化碳中燃烧，火势更加剧烈，所以不能用泡沫灭火器灭火，可以使用砂子灭火，故D错误；
答案选D。
8．下列物质应用错误的是
A．碳酸钠可用作膨松剂
B．“84”消毒液不适用于钢和铝制品的消毒
C．某些有机高分子聚合物可用作导电材料
D．甲酸在医疗上可用作消毒剂
【答案】A
【详解】A．碳酸钠较稳定，且碱性强，不适合做作膨松剂，碳酸氢钠常用作膨松剂，A错误；
B．“84”消毒液具有强氧化性，会腐蚀钢和铝制品，B正确；
C．某些有机高分子聚合物可以做导电材料，比如聚乙炔、聚苯胺等，C正确；
D．甲酸可以破坏蛋白质的结构使其变性，在医疗上可用作消毒剂，D正确；
综上所述答案为A。
9．下列有关放射性核素氚（H）的表述不正确的是
A．H原子核外电子数为1 B．H原子核内中子数为3
C．与H2化学性质基本相同 D．具有放射性
【答案】B
【详解】A．放射性核素H，质量数是3，质子数是1，质子数等于核外电子数，所以核外电子数等于1，故A正确；    
B．放射性核素H，质量数是3，质子数是1，所以中子数等于3-1=2，故B错误；
C．与H2的相对分子质量不同，二者的沸点不同，但二者同属于氢气，化学性质基本相同，故C正确；
D．H是放射性核素，所以3H2O也具有放射性，故D正确；
故选B。
10．下列说法正确的是
A．14N2和15N2互为同位素 B．间二甲苯和苯互为同系物
C．Fe2C和Fe3C互为同素异形体 D．乙醚和乙醇互为同分异构体
【答案】B
【详解】A．14N2和15N2均为氮气分子，不能互称同位素，同位素指的是同一种元素的不同原子，A不正确；             
B．间二甲苯和苯结构相似，分子中均含有1个苯环，两者在分子组成上相关2个“CH2”原子团，因此，两者互为同系物，B正确；
C．Fe2C和Fe3C均为化合物，不能互称同素异形体，同素异形体的研究对象是单质，C不正确；          
D．乙醚的分子式为C4H10O，乙醇的分子式为C2H6O，两者分子式不同，因此，两者不能互称同分异构体，D不正确。
综上所述，本题选B。
11．第24届冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是

A．图甲为场馆提供电能的晶体硅太阳能电池
B．图乙轻合金材料制成的冰刀
C．图丙大理石冰壶
D．图丁聚氨酯速滑服
【答案】D
【详解】A．晶体硅太阳能电池使用半导体Si，是无机非金属材料，A选项错误；
B．轻合金材料是金属与金属或非金属熔合在一起具有金属特性的无机物，B选项错误；
C．大理石是无机物矿石材料，C选项错误；
D．聚氨酯是有机高分子材料，D选项正确；
答案选D。
12．下列物质对应的组成不正确的是
A．纯碱：NaHCO3 B．黄铁矿：FeS2 C．胆矾：CuSO4·5H2O D．金刚砂：SiC
【答案】A
【详解】A．NaHCO3俗名是小苏打，不是纯碱，纯碱是Na2CO3，故A不正确；
B．黄铁矿又称硫铁矿，化学式为FeS2，故B正确；
C．胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，故C正确；
D．碳化硅的化学式为SiC，其俗名为金刚砂，故D正确；
答案选A。
13．下列物质中，属于电解质的是
A．Fe B．KClO3 C．NaOH溶液 D．CO2
【答案】B
【详解】A.铁是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B.氯酸钾是含氧酸盐，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，故B符合题意；
C.氢氧化钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；
D.二氧化碳是非金属氧化物，属于非电解质，故D不符合题意；
故选B。
14．《本草纲目》中介绍煎樟脑法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，柳木频搅。待汁减半，柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。经宿，自然结成块也。以上记述中没有涉及的操作是
A．蒸发 B．过滤 C．结晶 D．蒸馏
【答案】D
【详解】待汁减半即蒸发过程，柳上有白霜，即滤去滓，则为过滤过程，倾汁入瓦盆内。经宿，自然结成块也即结晶过程。因此以上记述中没有涉及的操作是蒸馏，故D符合题意；
答案为D。
15．下列表示正确的是
A．甲基的电子式∶
B．H2O的结构式∶
C．35Cl的结构示意图∶
D．乙醇的球棍模型∶
【答案】B
【详解】A．甲基是1个C原子与3个H原子形成3个共用电子对得到的原子团，电子式为：，A错误；
B．H2O分子中O原子与2个H原子形成2个共用电子对，使分子中每个原子都达到稳定结构，分子呈V形，用结构式表示为，B正确；
C．Cl是17号元素，原子核内质子数是17，35Cl原子结构示意图可表示为，C错误；
D．图示为乙醇的比例模型，不是球棍模型，D错误；
故合理选项是B。
16．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是
A．胆矾[CuSO4·5H2O] B．生石灰[Ca(OH)2]
C．小苏打[Na2SO4] D．酒精[CH3COOH]
【答案】A
【详解】A．胆矾是五水硫酸铜，其化学式是CuSO4·5H2O，A符合题意；
B．生石灰是氧化钙的俗称，化学式是CaO，B不符合题意；
C．小苏打是NaHCO3的俗称，C不符合题意；
D．酒精是乙醇的俗称，结构简式是CH3CH2OH，D不符合题意；
故合理选项是A。
17．化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。运用化学知识对下列选项进行的分析合理的是
A．石油的分馏、海水晒盐、煤的气化都是物理变化
B．烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪属于酯类，是天然高分子化合物
C．制作湘绣需使用大量的丝绸，古代丝绸所含的天然纤维主要是蚕丝纤维
D．大量排放到空气中，不但能形成酸雨，而且易产生光化学烟雾危害环境
【答案】C
【详解】A．煤的气化生成新物质，是化学变化，A错误；
B．脂肪属于油脂，油脂不是高分子化合物，B错误；
C．丝绸是用蚕丝做的，所含的天然纤维主要是蚕丝纤维，C正确；
D．排放到空气中，能形成酸雨，但不易产生光化学烟雾，产生光化学烟雾的是氮氧化合物，D错误；
故选C。
18．重水的分子式为
A．H2O B．D2O C．T2O D．3H2O
【答案】B
【详解】H、D、T互为同位素，重水和水是同种物质，只不过重水中含的是D，因此重水的分子式为：D2O，答案选B。
19．下列有关甲烷的描述正确的是
A．甲烷是最简单的有机物，也是含碳量最高的有机物
B．甲烷是一种无色无味，密度比空气小，易溶于水的气体
C．甲烷是坑道气、沼气的主要成分
D．甲烷性质不活泼，除可燃外，不与其他物质反应
【答案】C
【详解】A. 甲烷是最简单的有机物，但不是含碳量最高的有机物，A项错误；
B. 甲烷难溶于水，B项错误；
C. 甲烷是坑道气、沼气的主要成分，故C项正确；
D. 甲烷可与卤素单质发生取代反应，D项错误；
故选C。
20．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是
A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发
【答案】C
【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，答案选C。
21．化学材料在生产、生活中应用广泛。下列有关说法不正确的是
A．建造大兴机场使用的水泥属于硅酸盐材料
B．北京冬奥会火炬外壳使用的碳纤维复合材料属于天然高分子材料
C．高铁列车“复兴号”用到的铝合金具有硬度大、强度高等特点
D．“海牛Ⅱ号”钻头所含的金刚石具有高耐磨、抗冲击等性质
【答案】B
【详解】A．水泥是传统的无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，故A正确；
B．碳纤维是一种新型无机高分子材料，属于复合材料，不是天然高分子材料，故B错误；
C．铝合金具有密度小、强度高、硬度大等特点，故C正确；
D．金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质，具有高耐磨、抗冲击等性质，故D正确；
答案选B。
22．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序
①过滤  ②加过量的NaOH溶液  ③加过量的BaCl2溶液  ④加过量的Na2CO3溶液
A．②④①③ B．④①③② C．①②④③ D．②③④①
【答案】D
【解析】钙离子用碳酸根离子沉淀，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，据此分析。
【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液，除去MgCl2，主要反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；③加过量的氯化钡溶液，除去硫酸根离子：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；④加过量的碳酸钠溶液，除去Ca2+和Ba2+：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；①过滤；再加适量盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，蒸发溶液，析出NaCl晶体，答案选D。
23. 乙酸乙酯是一种“绿色溶剂”，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A. 属于烷烃 B. 不含双键
C. 可作化妆品的溶剂 D. 不能水解
【答案】C
【分析】乙酸乙酯的结构简式为，其中含有酯基，据此分析作答。
【详解】A．乙酸乙酯属于酯类，A项错误；
B．乙酸乙酯中含有碳氧双键，B项错误；
C．乙酸乙酯是一种良好的溶剂，可作化妆品的溶剂，C项正确；
D．酯基在酸碱性的作用下，会发生水解反应，D项错误；
答案选C。
24. 欲除去FeCl2溶液中混有的Fe3+，使用试剂是
A. 铝粉 B. 铁粉
C. 氯气 D. 稀硫酸
【答案】B
【详解】铁离子能和铁反应生成亚铁离子，故可用铁粉除去FeCl2溶液中混有的Fe3+，故选：B。
25．下列溶液中c(Cl-)为1mol·L-1的是
A．1mol·L-1NaCl B．1mol·L-1MgCl2
C．1mol·L-1FeCl3 D．1mol·L-1KClO3
【答案】A
【详解】A．1mol·L-1NaCl中c(Cl-)为1mol·L-1    ，符合题意；
B．1mol·L-1MgCl2中c(Cl-)为2mol·L-1，不符合题意；
C．1mol·L-1FeCl3中c(Cl-)为3mol·L-1    ，不符合题意；
D．1mol·L-1KClO3中无Cl-，不符合题意；
故选A。
26．下列科研成果不是由我国发现或创造的是
A．侯氏联合制碱法
B．青蒿素的研究提取
C．发现元素周期律
D．第一个人工合成、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
【答案】C
【详解】A．德榜是侯氏制碱法的创始人，中国重化学工业的开拓者，选项A错误；
B．2015年10月，我国化学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔奖，选项B错误；
C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，选项C正确；
D．1965年我国科学家完成了牛结晶胰岛素的合成，这是世界上第一次人工合成多肽类生物活性物质，选项D错误，
答案选C。
27．下列关于卤素单质的性质说法错误的是
A．、、的颜色依次加深 B．、、的熔、沸点依次升高
C．、、的氧化性依次增强 D．、、的密度依次增大
【答案】C
【详解】A．为黄绿色、为深橙红色、为紫黑色，故它们的颜色依次加深，A正确；    
B．、、均为分子晶体，随着相对分子质量的增大，它们的熔、沸点依次升高，B正确；
C．Cl、Br、I为同一主族元素，从上往下非金属性依次减弱，故它们的单质的氧化性依次减弱，即、、的氧化性依次减弱，C错误；    
D．根据卤族元素物理性质的递变规律可知，、、的密度依次增大，D正确；
故答案为：C。
28．新型冠状肺炎出现以来所采取的一系列举措体现了中国力量。在各种防护、防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法不正确的是
A．市售“84”消毒液(主要成分为NaClO)利用ClO的强氧化性使蛋白质变性失活，从而杀灭病毒
B．75%医用消毒酒精的消毒效果比无水酒精的好
C．聚丙烯制成的熔喷布是N95型口罩的核心材料，属于有机高分子材料
D．生活用水可用明矾净水和消毒
【答案】D
【详解】A．“84消毒液”中的ClO-具有强氧化性，能使蛋白质变性，所以都能杀菌消毒，故A正确；
B．酒精浓度太大，易在细胞壁上形成一层膜，浓度太小杀菌不彻底，则75%(体积分数)酒精溶液能使蛋白质变性，其消毒效果比无水酒精好，故B正确；
C．聚丙烯是由丙烯发生加聚反应生成，属于有机高分子材料，故C正确；
D．明矾没有强氧化性，不能杀菌消毒，只用于净水，故D错误；
故选D。
29. 分子结构模型对应的分子式正确且分子中所含电子数与HF的相等的是
选项
A
B
C
D

结构模型




分子式
H2O
CO2
CH4
H2O2
【答案】C
【详解】A．水的结构模型为V型，则该结构模型不可表示为H2O，A项错误；
B．该结构模型可表示为CO2，CO2中有22个电子，与HF分子中所含电子数不相等，B项错误；
C．甲烷为正四面体型，则该结构模型可表示为CH4，CH4中有10个电子，与HF分子中所含电子数相等，C项正确；
D．该结构模型可表示为AB3，其分子通式与H2O2不符，D项错误；
答案选C。
30．蜡染技艺是中国非物质文化遗产之一，其制作工序包括：棉布制板、画蜡(将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖层)、蓝靛染色、沸水脱蜡、漂洗等。下列说法正确的是

A．“制板”用的白棉布，主要成分为合成纤维
B．“画蜡”过程中主要发生了化学变化
C．“画蜡”用的蜂蜡，是一种混合物，无固定熔点
D．“染色”用的蓝靛，属于有机高分子化合物
【答案】C
【详解】A．棉花为天然纤维，所以白棉布主要成分为天然纤维，A错误；
B．“画蜡”过程中将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖层，没有新物质生成，为物理变化，B错误；
C．“画蜡”用的蜂蜡，是一种混合物，不属于晶体，无固定熔点，C正确；
D．根据题目信息可知蓝靛的相对分子质量较小，不是高分子化合物，D错误；
综上所述答案为C。
二．选择题：本大题共20题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
31. 下列反应中属于吸热反应的是
A. 氢氧化钠溶液与稀硫酸混合 B. 甲烷燃烧
C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 D. 氧化钙溶于水
【答案】C
【详解】A．酸碱中和反应为放热反应，A不符合题意；
B．燃烧反应为放热反应，B不符合题意；
C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是典型的吸热反应，C符合题意；
D．氧化钙溶于水，放出大量热量，放热反应，D不符合题意；
故选：C。
32. 下列关于原电池的叙述，错误的是
A. 构成原电池的正极和负极不一定是两种不同的金属
B. 原电池是将化学能转变为电能的装置
C. 在原电池中，电子流出的一极是负极
D. 在原电池中，电子流出的一极是正极
【答案】D
【详解】A．构成原电池的正极和负极还可以是导电的非金属，如锌锰干电池中正极材料为石墨，A正确；
B．原电池能向外提供电能，所以将化学能转变为电能的装置是原电池，B正确；
C．在原电池中，负极失电子，电子从负极流出，C正确；
D．在原电池中，负极失电子，电子从负极流出，D错误；
故答案选D。
33. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，也称保险粉，广泛应用于纺织工业。其中S元素化合价为
A. -3 B. ＋3 C. -6 D. ＋6
【答案】B
【详解】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)中Na为+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0计算得，S的化合价为+3，故B正确，
故选B。
34. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【分析】
【详解】速率比等于化学计量数比，将B、C、D项中的反应速率换算成A表示的反应速率，、 、 ，
故反应速率最快的是C项，答案为：C
35．乙醇是一种优良的有机溶剂，其结构简式为
A．C3H8 B．H2O2 C．C2H5OH D．HNO3
【答案】C
【详解】
A．C3H8是丙烷的分子式，故A不符合题意；
B．H2O2是过氧化氢的分子式，故B不符合题意；
C．C2H5OH是乙醇的结构简式，故C符合题意；
D．HNO3是硝酸的分子式，故D不符合题意；
答案选C。
36．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（     ）

【答案】B
【详解】A选项，原溶液可能含有CO32-、SO32-和Ag+等，不能排除这些离子的干扰，故A错误；
B选项，氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色，可说明原溶液中有I－，故B正确；
C选项，在检验钾元素时应用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，如观察不到紫色，则不含有钾离子，故C错误；
D选项，因氨气易溶于水，应用氢氧化钠浓溶液，故D错误。
综上所述，答案为B。
37．关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是
A．H2SO4在该反应中为氧化剂 B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
【答案】A
【详解】A．中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误；
B．Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B正确；
C．Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确；
D．SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；
故选A。
38．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．32g和的混合气体所含原子数为
C．标准状况下，11.2L含有的原子数为
D．常温常压下，44g含有的电子数为
【答案】D
【详解】A．氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，故在标况下为22.4L，故A错误；
B．氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为2mol，个数为2NA个，故B错误；
C．标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D．44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含22个电子，故1mol二氧化碳中含22NA个原子，故D正确；
故选D。
39．把石蕊试液滴加到新制的氯水中出现的现象是
A．溶液变红色 B．溶液变蓝色 C．溶液变紫色 D．溶液先变红后褪色
【答案】D
【详解】氯水中含有盐酸、次氯酸和水，盐酸属于强酸，使紫色石蕊试液变红；次氯酸具有强氧化性，能漂白溶液，所以把石蕊试液滴加到新制的氯水中出现的现象是溶液先变红后褪色，所以D符合题意；
故选：D。
40．下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是
A．硫酸、熟石灰、苛性钠、乙醇 B．硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠
C．醋酸、氢氧化钠、碳酸钠、氨水 D．硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫
【答案】B
【详解】A．熟石灰是Ca(OH)2，苛性钠是NaOH，二者都属于碱；乙醇属于非电解质，A分类不合理；
B．各种物质符合分类标准，B分类合理；
C．氨水是混合物，不属于电解质，C分类不合理；
D．纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，二氧化硫是酸性氧化物，属于非电解质，D分类不合理；
故合理选项是B。
41．117号元素Ts的原子最外层电子数是7，下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．还原性：I−＜Ts−
C．原子半径：I＜Ts D．中子数为176的Ts的核素符号：
【答案】D
【详解】A．根据元素周期表的结构可知，118号元素为第七周期的零族元素，117号元素Ts的原子最外层电子数是7，Ts是第七周期第ⅦA族元素    ，故A正确；
B．Ts与I同主族，从上至下，随核电荷数增大，非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，其简单离子的还原性逐渐增强，则非金属性：Ts＜I，还原性：I−＜Ts−，故B正确；
C．Ts与I同主族，从上至下，随核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子半径：I＜Ts，故C正确；
D．根据原子序数=质子数，Ts的质子数为117，中子数为176，质量数=质子数+中子数=117+176=293，则Ts的核素符号：，故D错误；
答案选D。
42．北京2022年冬奥会火炬“飞扬”的外壳是碳纤维与高性能树脂制成的碳纤维复合材料。取代传统的钢、铝合金等，火炬首次采用氢气作为燃料，燃烧温度可达800℃。下列说法错误的是
A．“飞扬”质量轻、抗摔性能强 B．复合材料具备耐高温和良好的热导性
C．氢气为燃料，实现“雾碳排放” D．涂有钠元素的显色剂能使火焰呈黄色
【答案】B
【详解】A．“飞扬”的外壳是碳纤维与高性能树脂制成的碳纤维复合材料，质量轻、抗摔性能强，A正确；
B．该复合材料制作火炬，则耐高温、不容易热导，B错误；
C．氢气为燃料燃烧生成水，实现“雾碳排放”，C正确；
D．钠的焰色反应为黄色，涂有钠元素的显色剂能使火焰呈黄色，D正确；
故选B。
43．下列叙述正确的是
A．含碳元素的化合物都属于有机物
B．有机物的化学反应比较复杂，常伴有副反应发生
C．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
D．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少
【答案】B
【详解】A．含碳元素的化合物不一定属于有机物，比如碳酸等属于无机物，A不正确；
B．有机物发生的反应往往比较复杂，既有主反应，又有副反应，所以需控制反应条件，B正确；
C．乙烷呈中性，室温下与浓盐酸不能发生取代反应，C不正确；
D．烷烃的沸点高低不仅与碳原子数的多少有关，还与它的结构有关，D不正确；
故选B。
44．实验安全非常重要，下列操作错误的是
A．用3%过氧化氢消毒液洗伤口 B．蒸馏实验中向沸腾的液体中补加沸石
C．工业上用铝制容器盛放或运输浓硫酸 D．用乙醇处理废弃药品中含有的少量金属钠
【答案】B
【详解】A．过氧化氢具有氧化性，能够使蛋白质发生变性，因而可使细菌、病毒失去生理作用，故常用用3%过氧化氢消毒液洗伤口，防止伤口感染，A正确；
B．蒸馏实验中若未加碎瓷片，应该待沸腾的液体冷却后再向液体中补加沸石，B错误；
C．浓硫酸具有强氧化性，在室温下遇Fe或Al时，会在金属表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，故在工业上常用铝制容器盛放或运输浓硫酸，C正确；
D．Na能够比较缓慢的与乙醇反应产生乙醇钠和氢气，因此可以用乙醇处理废弃药品中含有的少量金属钠，D正确；
故合理选项是B。
45．下列物质间的转化(两种物质之间一步转化)中不能实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A．硫化亚铁在高温的条件下和氧气反应，生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫在催化剂和高温的条件下能被氧化成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，所以反应能够实现，故A不符合题意；
B．氨气在高温的条件下能被氧化成氮气，氮气和氧气反应生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，所以不能实现，故B符合题意；
C．碳酸钙高温分解生成氧化钙，化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以能实现，故C不符合题意；
D．海水中含有氯化钠、氯化镁，氧化钙与水反应生成微溶物氢氧化钙，氢氧化镁属于难容物，所以氢氧化钙和氯化镁反应生成更难溶的氢氧化镁，但氢氧化镁可以溶于盐酸，生成氯化镁溶液，在氯化氢气流中加热氯化镁溶液，可以制得氯化镁固体，所以能够实现，故D正确；
故答案：B。
46．下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是（    ）
A
B
C
D




明矾做净水剂
丙烯制造聚丙烯熔喷布
氨气制造液氨冷却剂
含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过多
【答案】C
【详解】A．明矾溶于水，铝离子水解为氢氧化铝胶体，发生化学变化，故不选A；
B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，有新物质生成，属于化学反应，故不选B；
C．氨气制造液氨冷却剂，氨气的状态发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，故选C；
D．碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，有新物质生成，属于化学反应，故不选D。
答案选C。
47．下列实验操作和现象所得结论正确的是（    ）
选项
实验操作
现象
结  论
A
向某无色溶液中滴加稀盐酸
溶液变浑浊
原溶液中一定存在Ag+
B
向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液
未观察到明显现象
原溶液中一定不存在NH4+
C
向酸性KmnO4溶液中通入SO2
溶液紫红色褪去
SO2具有还原性
D
向某溶液中通入Cl2，再滴入KSCN溶液
溶液变红
原溶液中一定含有Fe2+
【答案】C
【详解】A．溶液变浑浊，可能生成硅酸或AgCl，原溶液中可能含硅酸根离子，故A错误；
B．向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，未使用加热，可能生成一水合氨，则原溶液中可能存在NH4+，故B错误；
C．酸性KMnO4溶液中通入SO2，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故C正确；
D．先通入Cl2，可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，试剂顺序不合理，故D错误；
答案选C。
48．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用。以下类推的结论正确的是
A．与氢氧化钠溶液反应，故也可以
B．金刚石的硬度大，则的硬度也大
C．与化学式相似，则与的物理性质也相似
D．常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
【答案】D
【详解】A．与氢氧化钠溶液反应，不能与氢氧化钠反应，故A错误；
B．金刚石是原子晶体，金刚石的硬度大；是分子晶体， 的硬度小，故B错误；
C．与都是酸性氧化物，化学式相似； 是分子晶体，熔沸点低，是原子晶体，熔沸点高，物理性质差异大，故C错误；
D．钾的活泼性大于钠，常温下与水剧烈反应，所以K常温下也能与水剧烈反应，故D正确；
选D。
49．下列有关化学用语的说法正确的是
A．空间填充模型，既可以表示，也可以表示
B．HClO分子的结构式为：H—O—Cl
C．Al3+的电子式为[Al]3+
D．球棍模型表示的可能是分子
【答案】B
【详解】A．氢原子半径比碳原子小，可以表示甲烷分子，但氯原子半径比碳原子大，则不可以表示四氯化碳分子，选项A错误；
B．HClO分子中O形成2对共用电子对，则分子的结构式为H—O—Cl，选项B正确；
C．Al3+的电子式与离子符号相同，选项C错误；
D．C原子比O原子大，球棍模型表示的不可能是分子，可以是，选项D错误；
答案选B。
50．下列实验装置设计合理，且能达到相应实验目的是：
选项
实验装置
实验目的
A

加热硫酸铜晶体获得无水硫酸铜
B

加热碳酸氢钠，证明它能分解释放出二氧化碳气体
C

实验室制取氯气
D

用中和滴定的方法测定某氢氧化钠待测液的浓度
【答案】C
【详解】A.蒸发皿用于加热液体，加热固体应在坩埚中进行，选项A错误；
B.试管口应略朝下倾斜，防止炸裂，选项B错误；
C.高锰酸钾和浓盐酸在常温下发生氧化还原反应，可用于制备氯气，选项C正确；
D.用中和滴定的方法测定某氢氧化钠待测液的浓度，酸应放在酸式滴定管中，防止腐蚀橡皮管，故D错误。
答案选C。
三．选择题：本大题共10题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，有2~3项符合题目要求。
51．下列关于新制氯水和久置氯水的说法正确的是
A．新制氯水有漂白性，久置氯水没有漂白性
B．向新制氯水和久置氯水中分别加入少量石灰石粉末，都能溶解
C．可用pH试纸测定新制氯水和久置氯水的pH
D．新制氯水能与反应，久置氯水不能与反应
【答案】AB
【详解】A．新制氯水中有HClO，久置氯水中HClO发生了分解，则新制氯水有漂白性，久置氯水没有漂白性，故A正确；
B．新制氯水和久置氯水中都有盐酸，都能与石灰石粉末反应，故B正确；
C．新制氯水有漂白性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，故C错误；
D．新制氯水和久置氯水中都有盐酸，都能与反应，故D错误；
故答案选AB。
52．臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．该过程中，O3是催化剂
B．l6gO3和O2的混合气体，所含质子数为8NA
C．0.5molNO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5mol·L-1的硝酸溶液
D．标准状况下，各5.6L的NO和O2混合后，气体总质量为15.5g
【答案】BD
【详解】A．该反应的过程为：①，②O2＋O→O3，③NO＋O3→O2＋NO2，O3是中间产物，故A错误；
B．16gO3和O2的混合气体，所含质子数为：，故B正确；
C．依据方程3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO可知，0.5molNO2溶于水形成1L溶液，得到硝酸物质的量为，硝酸物质的量浓度为：mol/L，故C错误；
D．标况下，5.6L气体为0.25mol，总质量为0.25mol×30g/mol+0.25mol×32g/mol=15.5g，故D正确；
故答案选B。
53．下列说法正确的是
A．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定
B．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”主要涉及吸热反应
C．灼热的炭与的反应既是氧化还原反应又是放热反应
D．苏轼：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”主要涉及吸热反应
【答案】AD
【详解】A．石墨转化为金刚石为吸热反应，说明石墨的能量低，石墨稳定，A项正确；
B．燃烧为放热反应，B项错误；
C．碳和二氧化碳的反应为吸热反应，C项错误；
D．投泥泼水愈光明是指高温下碳和水蒸气反应，该反应为吸热反应，D项正确。
故选AD。
54．下列指定溶液中不能大量共存的离子组是
A．0.1mol·L-1的AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO
B．含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO
C．无色澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-
D．无色溶液：H+、Cl-、SO、K+
【答案】ABC
【详解】A．Cl-、SO和银离子会生成沉淀而不能大量共存，A符合题意；
B．氢离子存在时，NO会氧化Fe2+而不能大量共存，B符合题意；
C．Fe3+是棕黄色，C符合题意；
D．四种离子相互之间不反应，且无色，可以大量共存，D不符合题意；
综上所述答案为AB。
55．用如图所示的甲、乙两个装置做导电实验，下列叙述正确的是

A．石墨、金刚石及C60都是单质
B．甲装置中石墨和NaOH溶液均能导电，所以均为电解质
C．甲装置中NaOH溶液能导电的原因是NaOH电离出自由移动的离子.
D．乙装置中纯醋酸液体不能导电，所以纯醋酸不是电解质
【答案】AC
【详解】A．石墨、金刚石及C60都是碳的单质，故A正确；
B．石墨是单质，不是电解质，故B错误；
C．NaOH是电解质，在溶液中电离出自由移动的离子而导电，故C正确；
D．醋酸在水溶液中可导电，为电解质，故D错误；
故答案选AC。
56．实现下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
【答案】BC
【详解】A．，S元素化合价降低，作氧化剂，需加入还原剂实现，故A错误；
B．，Cu元素化合价升高，Cu作还原剂，需加入氧化剂实现，故B正确；
C．，C元素化合价升高，CO作还原剂，需加入氧化剂实现，故C正确；
D．，可加入水实现，该反应为非氧化还原反应，故D错误；
故选：BC。
57．下列反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是
序号
反应①
反应②
A
向AgNO3溶液中滴加稀盐酸
AgNO3溶液与食盐水混合
B
过量CO2通入NaOH溶液中
少量CO2通入澄清石灰水中
C
向烧碱溶液中滴加稀盐酸
向H2SO4溶液中滴加KOH溶液
D
向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液
【答案】AC
【详解】A．硝酸银与盐酸、氯化钠反应实质相同都为银离子与氯离子反应生成氯化银，离子方程式：Ag＋＋Cl−＝AgCl↓，故A正确；
B．过量CO2通入NaOH溶液中，离子反应为CO2＋OH−＝HCO表示；少量CO2通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀，故B错误；
C．二者反应实质相同，都能用离子方程式：H＋＋OH−＝H2O，故C正确；
D．向BaCl2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：Ba2＋＋SO＝BaSO4↓，向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液，离子方程式：2H＋＋2OH−＋Ba2＋＋SO＝2H2O＋BaSO4↓，故D错误；
故答案选AC。
58．最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用，下列有关一氧化氮的叙述正确的是
A．一氧化氮是一种红棕色的气体
B．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合
C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电的条件下直接化合得到
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
【答案】BC
【详解】A．一氧化氮是一种无色的气体，故A错误；
B．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合生成二氧化氮，故B正确；
C．在放电条件下，氮气和氧气直接化合得到一氧化氮，故C正确；
D．一氧化氮微溶于水，能用排水法收集一氧化氮，故D错误；
故选BC。
59．钛铁矿(，其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。

下列说法正确的是
A．氯化反应中与C的物质的量之比为
B．氯化过程中既不是氧化剂也不是还原剂
C．制取金属钛的反应可得到还原性：
D．制取金属钛时选用Ar气的目的是隔绝空气
【答案】AD
【详解】A．根据得失电子守恒知，氯化过程中发生反应的化学方程式为，则氯化反应中与C的物质的量之比为7:6，A正确；
B．中Fe的化合价为，反应后被氧化为，因此作还原剂，B错误；
C．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，和镁反应被还原为钛单质，则还原性：，C错误；
D．制取金属钛时选用氩气的目的是隔绝空气，防止Ti、Mg与空气中的成分发生反应，D正确；
故选AD。
60．海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序合理的是
A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
B．Na2CO3溶液→Ba(OH)2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
C．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
【答案】AD
【分析】粗盐提纯时，所加的试剂有NaOH溶液(除去Mg2+)、BaCl2溶液或氢氧化钡溶液(除去SO)、Na2CO3溶液(除去Ca2+和过量的Ba2+)，过滤分离出固体后，加入稀盐酸(除去过量的OH-、CO)，注意Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，稀盐酸在过滤后加入；蒸发结晶得到纯净的NaCl；
【详解】A．由分析可知，Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，稀盐酸在过滤后加入，A正确；
B．操作不能除去过量的钡离子，B错误；
C．操作不能除去过量的钡离子，C错误；
D．由分析可知，Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，稀盐酸在过滤后加入，D正确；
故选AD。