山东省潍坊市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题

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山东省潍坊市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题

一、单选题
1．（2023·山东潍坊·统考二模）化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A．电影院中放映口发出的光形成光柱是胶体的丁达尔现象
B．铝与氢氧化钠固体混合物可作下水管道的疏通剂
C．氧化亚铁可应用于瓷器制作中使釉呈绿色
D．亚硝酸与氨基生成氮气的反应可用于蛋白质含量检测，体现了亚硝酸的还原性
2．（2023·山东潍坊·统考二模）实验室中，下列药品的保存方法正确的是
A．液溴保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水液封 B．氯化亚铁溶液保存时，加入少量稀盐酸和铁粉
C．钠置于广口瓶中，并用四氯化碳液封 D．甲苯保存在细口塑料试剂瓶中
3．（2023·山东潍坊·统考二模）地下管道表面附着的硫酸盐会促进钢铁发生厌氧腐蚀，为减少腐蚀的发生，可使钢管与外接电源相连，使其表面形成致密的。下列说法错误的是

A．钢管应与电源的负极相连 B．电压过高有可能会加剧腐蚀
C．发生厌氧腐蚀会使土壤碱性增强 D．厌氧腐蚀过程中有生成
4．（2023·山东潍坊·统考二模）一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子中有3个未成对电子，下列说法正确的是

A．电负性： B．简单氢化物的沸点：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．单质的氧化性：
5．（2023·山东潍坊·统考二模）一种药物合成中间体R的结构如图所示，下列说法错误的是

A．R可以发生水解反应与加成反应
B．R结构中含有2个手性碳原子
C．R中含有3种含氧官能团
D．与足量溶液反应最多消耗
6．（2023·山东潍坊·统考二模）的晶胞结构和部分离子的投影位置如图所示，下列说法错误的是
  
A．属于离子晶体 B．的配位数为8
C．图甲为沿y轴投影图 D．图乙为沿面对角线投影图
7．（2023·山东潍坊·统考二模）以水泥厂的废料(主要成分为，含少量等杂质)为原料制备的工艺流程如下：

已知：下列说法正确的是
A．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B．试剂X可以是
C．滤渣为 D．操作a所得滤液经处理后可循环利用
8．（2023·山东潍坊·统考二模）纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢铵(温度高于分解)和食盐水为原料模拟纯碱的制取，流程如下：

下列说法错误的是
A．“搅拌、加热”操作中，应采用水浴加热，且温度控制在以下
B．四种溶液中，溶解度最低
C．“洗涤、抽滤”操作中用到的主要仪器有：普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D．利用“双指示剂”法测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量时，第1指示剂为“酚酞”、第2指示剂为“甲基橙”
9．（2023·山东潍坊·统考二模）三维多孔海绵状可以高效沉积，强碱性二次电池结构如图所示，放电时电池反应为，下列说法正确的是

A．充电时阳极反应为
B．充电时导电线圈应与外接直流电源的负极相连
C．放电时电解质溶液碱性减弱
D．放电时每沉积0.1，有0.1通过隔膜
10．（2023·山东潍坊·统考二模）有机锌试剂和芳基或乙基卤化物等进行偶联反应的反应过程如图所示(，表示烃基)。下列说法错误的是

A．中间产物可催化偶联反应
B．上述过程中偶联反应的历程有两种
C．反应过程中既有极性键的断裂又有非极性键的形成
D．存在反应 + RZnCl = + ZnCl2
11．（2023·山东潍坊·统考二模）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项
实验目的
实验方案设计
现象和结论
A
验证与在配合物中存在相互竞争
向溶液中加入少量固体
溶液由蓝色变为黄绿色，说明发生了到[的转化
B
探究不同价态硫元素的转化
向和的混合溶液中加入浓硫酸
溶液变浑浊，证明和发生了氧化还原反应
C
实验室中制取并检验乙烯
取乙醇，加入浓硫酸及少量沸石，逐渐升温至，将产生的气体依次通过品红和溴水
溴水褪色，说明产物中有乙烯生成
D
检验苯酚中是否混有少量苯甲酸
向混合液中加入饱和溶液
无气泡产生，证明不含苯甲酸

A．A B．B C．C D．D
12．（2022·山东潍坊·统考二模）“打造青山常在、绿水长流、空气常新的美丽中国，让锦绣河山造福人民”。下列水处理方法错误的是
A．用臭氧进行自来水消毒 B．向酸性废水中加生石灰进行中和
C．用FeS除去工业废水中的Cu2+和Hg2+ D．用Na2SO4除去硬水中的Mg2+和Ca2+
13．（2022·山东潍坊·统考二模）探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列装置(部分夹持装置略)或操作错误的是

A．用装置甲进行铜丝和浓硫酸的反应
B．用装置乙验证有二氧化硫生成并吸收尾气
C．用装置丙稀释反应后的混合液
D．用装置丁测定余酸的浓度
14．（2022·山东潍坊·统考二模）有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是

A．a的一氯代物有3种 B．b是的单体
C．c的二氯代物有4种 D．a、b、c互为同分异构体
15．（2022·山东潍坊·统考二模）X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子2p轨道上有5个电子，Z与Y属于同一主族，X和Z能形成化合物XZ3.下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)
B．X的第一电离能比同周期相邻元素的小
C．简单气态氢化物的热稳定性：Y弱于Z
D．基态Y原子核外电子有5种不同空间运动状态
16．（2022·山东潍坊·统考二模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA
B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中阳离子数目为0.2NA
C．12g金刚石中含有化学键的数目为2NA
D．含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2NA
17．（2022·山东潍坊·统考二模）工业上用CH3OH与H2O重整生产原料气H2，并有少量的CO、CH3OCH3等副产物。CO会使催化剂中毒，可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收。下列说法正确的是
A．CH3OCH3是非极性分子
B．CH3COO[Cu(NH3)2]中N—H键角大于NH3分子中N—H键角
C．CH3OH和CH3OCH3分子之间均只存在范德华力
D．CH3COO[Cu(NH3)2]中C原子的杂化方式都为sp3
18．（2022·山东潍坊·统考二模）汉黄芩素具有抗病毒作用，其结构简式如图所示。下列关于汉黄芩素的说法错误的是

A．含有4种官能团
B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．分子中所有原子可能处于同一平面
D．1mol该分子最多能与8molH2发生加成反应
19．（2022·山东潍坊·统考二模）下列由实验现象所得结论正确的是
A．取补铁口服液的上层清液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有Fe2+
B．向盛有0.01mol/L的CH3COONa溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量CH3COONa固体，溶液红色加深，证明CH3COONa水解程度增大
C．向盛有稀硝酸的试管中加入铜片，加热，试管口出现红棕色气体，证明铜与稀硝酸反应生成NO2
D．将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热，产物通入到溴水中，溴水褪色，证明溴乙烷发生消去反应
20．（2022·山东潍坊·统考二模）以金属氢化物(MHx)为负极材料的Ni/MHx电池，其充放电机理如图所示。下列说法错误的是

A．过程b表示电池放电过程
B．电池工作过程中，电解液的pH基本保持不变
C．充电时阴极的电极反应式为MHx+xOH--xe-=M+xH2O
D．放电时正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
21．（2022·山东潍坊·统考二模）一种以黑钨矿(主要成分是FeWO4和MnWO4，还含有Si、As等元素的杂质)为原料制备钨酸(H2WO4)的工业流程如图所示。

已知：“水浸”后滤液中主要阴离子为、、和
下列说法错误的是
A．滤渣的成分是H2SiO3
B．“焙烧”过程中，Fe、Mn元素被氧化
C．“氧化”过程发生反应的离子方程式是+ClO-=+Cl-
D．“沉钨”过程，用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液效果更好
22．（2022·山东潍坊·统考二模）苯甲酸可用作食品防腐剂，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，制备过程和装置如图：


下列说法错误的是
A．实验中可选用250mL三颈烧瓶
B．当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成
C．加入饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是降低苯甲酸的溶解度
D．趁热过滤前需用热水将滤纸浸湿
23．（2022·山东潍坊·统考二模）科技工作者开发以乙醇为原料制备DDE()的电解装置如图所示。下列说法错误的是

A．电源的电极电势：a>b
B．阳极电极反应式为：C2H5OH+Cl--2e-=C2H5OCl+H+
C．乙醛为该转化过程的催化剂
D．每产生1mol DDE，电路中通过2mol e-
24．（2022·山东潍坊·统考二模）一种通过电化学催化的方式，处理温室气体CO2的同时获得燃料H2或CO或者工业原料(甲酸)的部分催化历程如图所示(*表示吸附在Sb表面上的物种)。下列说法错误的是

A．CO2催化生成CO的活化能为1.10ev
B．生成HCOOH的过程中有C—H的生成和断裂
C．Sb表面生成HCOOH的反应为：*CO2+2e-+2*H+=HCOOH
D．Sb催化剂对三种竞争反应的选择效果为HCOOH＞H2＞CO
25．（2021·山东潍坊·统考二模）我国科技发展迅速，化学与科技发展密切相关。下列说法错误的是
A．“嫦娥五号”携带的国旗是优质高分子材料嵌入纤维制成的，该材料属于复合材料
B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，能发生剧烈的氧化反应
C．“天宫二号”航天器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性
D．“长征五号”运载火箭使用的液氢燃料具有高效能、无污染的特点
26．（2021·山东潍坊·统考二模）下列反应过程中水作氧化剂的是
A．过氧化钠与水反应制取氧气 B．氮化镁和水反应制取氨气
C．铸铁淬火加工(高温下铁与水反应) D．二氧化氮溶于水得到硝酸
27．（2021·山东潍坊·统考二模）第4周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
28．（2021·山东潍坊·统考二模）科研人员研究发现等粒子参与雾霾粒中硫酸盐的生成过程。下列说法正确的是
A．基态硫原子核外电子有9种不同运动状态
B．的空间构型是平面三角形
C．反应过程中既有非极性键的断裂也有非极性键的形成
D．中键角为
29．（2021·山东潍坊·统考二模）下列实验操作正确的是
A．焰色试验中，用铂丝直接蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察颜色
B．制取乙酸乙酯时，在试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸
C．中和滴定接近终点时，用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落，并用蒸馏水冲洗内壁
D．检验纤维素酸性水解产物时，向水解所得亮棕色溶液中加入新制悬浊液，并加热煮沸
30．（2021·山东潍坊·统考二模）X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前4周期主族元素，X与Y同周期相邻元素，Y与W同主族，Y原子的最外层电子数是W原子最内层电子数的3倍，Z基态原子的3p轨道上有1个未成对电子，R是前4周期中第一电离能最小的元素。下列有关说法正确的是
A．电负性：X>Y>W
B．原子半径：Z>W>Y
C．简单气态氢化物的熔沸点：Y>W>X
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>R
31．（2021·山东潍坊·统考二模）科学家在提取中药桑白皮中的活性物质方面取得重大进展，其中一种活性物质的结构如图所示，下列说法错误的是

A．该物质碳原子上的一氯取代物有8种
B．该物质含有4种官能团
C．该物质能使酸性溶液褪色
D．该物质最多消耗
32．（2021·山东潍坊·统考二模）复旦大学研究团队研究和之间的可逆转化；二氧化锰在石墨毡上可逆的沉积和溶解，储存、释放电解液中的水合氢离子；设计出能在-70℃工作的电池，该电池放电时的总反应为：下列说法错误的是

A．放电时，负极反应为
B．放电时，移向b电极
C．充电时，阳极反应为
D．充电时，电路中通过，阳极附近电解质溶液质量减少19g
33．（2021·山东潍坊·统考二模）实验室合成乙酰苯胺的路线如下(反应条件略去)：

下列说法错误的是
A．反应①完成后，碱洗和水洗可除去混合酸
B．若反应②中加入过量酸，则苯胺产率降低
C．乙酰苯胺在强酸或强碱条件下长时间加热可发生水解反应
D．上述合成路线中的反应均为取代反应
34．（2021·山东潍坊·统考二模）化学小组用如图装置探究铜与浓硫酸的反应，过程中观察到，试管内壁有淡黄色固体，液面上方铜丝变黑，溶液中有白色(灰白色)固体生成。将铜丝抽至脱离溶液，继续加热，保持沸腾状态，淡黄色固体消失。将变黑的铜丝置于稀硫酸中，黑色物质不溶解。下列说法错误的是

A．实验过程中观察到石蕊溶液变红后不褪色
B．试管中白色(灰白色)固体为无水硫酸铜
C．铜丝上的黑色物质为氧化铜
D．淡黄色固体消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化
35．（2021·山东潍坊·统考二模）光催化甲烷重整技术利用太阳光作为反应动力。以为载体，激发产生电子(e-)—空穴(h+)，反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．该催化重整过程中，C原子的成键数目不变
B．在上发生还原反应
C．在表面，每生成，向空穴转移电子数为
D．该反应可表示为

二、多选题
36．（2023·山东潍坊·统考二模）羟基自由基()具有极强的氧化性，一种能将苯酚氧化为和的组合装置如图所示。下列说法错误的是

A．离子交换膜n为阴离子交换膜
B．a极的电极反应式为
C．b、c两极产生气体的体积比为(标准状况)
D．电池工作时，d极室溶液逐渐增大
37．（2023·山东潍坊·统考二模）实验小组探究双氧水与的反应，实验方案如下表：
序号
①
②
③
实验装置及操作



实验现象
无明显变化
溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色
溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出
下列说法正确的是
A．对的分解有催化作用
B．对比②和③，酸性条件下氧化的速率更大
C．实验②③中的温度差异说明，氧化的反应放出大量热
D．对比②和③，③中的现象可能是因为分解的速率大于氧化的速率
38．（2023·山东潍坊·统考二模）吸附在不同催化剂()上转化为的反应历程和能量变化如图所示。

下列说法正确的是
A．步骤I→II过程中存在键的形成 B．I与IX相对能量的差值等于总反应的焓变
C．反应历程中的决速步是V→VI D．I→VIII的反应为
39．（2023·山东潍坊·统考二模）常温下，用测定溶液中的时，含微粒的分布系数与的关系如图所示。与的配合物存在如下平衡：。下列说法错误的是

A．
B．在X点：
C．在Q点：
D．若P点，
40．（2022·山东潍坊·统考二模）化合物Z是一种具有广谱抗菌活性的药物，其合成反应如图。下列说法错误的是

A．X分子间只能形成下列氢键：O—H…O、N—H…N
B．1molZ最多能与6molNaOH反应
C．Z分子中含2个手性碳原子
D．X、Y、Z三种分子均存在顺反异构体
41．（2022·山东潍坊·统考二模）CH3NH2·H2O为一元弱碱，常温下，将HCl气体通入0.1mol/LCH3NH2·H2O水溶液中，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是

A．Kb(CH3NH2·H2O)的数量级为10-4
B．该体系中，c(OH-)=mol/L
C．P点，c(Cl-)+c(CH3NH)+c(CH3NH2·H2O)=0.2mol/L
D．P点之后，溶液中可能存在c(Cl-)+c(OH-)=2c(CH3NH)
42．（2021·山东潍坊·统考二模）某同学研究浓硝酸与溶液的反应，进行如下实验：

已知：能被氧化为黄色的可聚合为红色的。
下列分析错误的是
A．②中溶液变红，是由于生成了
B．取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成
C．分析①②知，硝酸氧化的速率大于聚合为，的速率
D．向溶有的浓硝酸中加几滴溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明催化浓硝酸氧化，的反应
43．（2021·山东潍坊·统考二模）工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法正确的是

A．碱性条件下，氧化性：
B．过程I中氧化剂和还原剂物质的量之比为
C．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
D．将转化为理论上需要的体积为(标准状况)
44．（2021·山东潍坊·统考二模）双极膜在直流电场的作用下，能将水解离为和，并实现其定向通过。工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液()制备糠醇()和糠酸盐()，电解过程如图所示。下列说法正确的是

A．电解时，B电极为负极，发生还原反应
B．A电极反应式为：+2H++2e-→
C．通电时双极膜将水解离为H+和OH-，OH-向A极方向移动
D．生成糠酸盐的反应为：+2MnO2+OH-→+2MnOOH
45．（2021·山东潍坊·统考二模）常温下，向某一元碱溶液中逐滴加入的溶液，溶液中中和率的变化如图所示。为的电离常数，下列说法正确的是

A．溶液中水的电离程度从a点到d点逐渐增大
B．a点时，
C．b点时，
D．c点时，

参考答案：
1．D
【详解】A．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱是气溶胶产生了丁达尔效应，故A正确；
B．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应产生的氢气可疏通堵塞的下水管道，所以铝与氢氧化钠固体混合物可作下水管道的疏通剂，故B正确；
C．青瓷的颜色是由釉中所含的氧化亚铁产生出来的，所以氧化亚铁可应用于瓷器制作中使釉呈绿色，故C正确；
D．亚硝酸与氨基生成氮气的反应可用于蛋白质含量检测，体现了亚硝酸的氧化性，故D错误；
故选D。
2．B
【详解】A．液溴易挥发，有强氧化性，能够腐蚀橡胶塞，应保存在带玻璃塞的试剂瓶中，并加水液封，故A错误；
B．氯化亚铁溶液保存时，加入少量稀盐酸防止亚铁离子水解，加入铁粉防止亚铁离子被氧化，故B正确；
C．钠的密度比四氯化碳小，比煤油大，所以钠置于广口瓶中，并用四煤油液封，故C错误；
D．甲苯为有机溶剂，会溶解塑料，应保存在细口玻璃试剂瓶中，故D错误；
故答案选B。
3．A
【详解】A．钢管表面形成，失去电子，作为阳极，应与正极相连，故A错误；
B．电压过高，内层金属可能会继续失电子被氧化，加剧腐蚀，故B正确；
C．厌氧腐蚀中氢离子浓度减小，氢氧根离子增大，碱性增强，故C正确；
D．铁失电子生成Fe2+，与S2-生成，故D正确；
故答案选A。
4．B
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子中有3个未成对电子，由阴离子的结构示意图可知，X、Y、Z、W 形成共价键的数目分别为4、2、1、6，则W形成的化学键中含有配位键，X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为P元素。
【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，氟元素的非金属性强于磷元素，则电负性大于磷元素，故A错误；
B．水分子间形成氢键的数目多于氟化氢，分子间作用力大于氟化氢，沸点高于氟化氢，故B正确；
C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，磷元素的非金属性强于碳元素，则磷酸的酸性强于碳酸，故C错误；
D．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氧元素的的非金属性强于磷元素，则氧气的氧化性强于磷单质，故D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．由结构简式可知，R分子中含有的苯环一定条件下可以与氢气发生加成反应，含有的酯基一定条件下可与发生水解反应，故A正确；
B．由结构简式可知，R分子的五元环中含有2个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故B正确；
C．由结构简式可知，R分子中的含氧官能团为酯基和醚键，共有2种，故C错误；
D．由结构简式可知，R分子中含有的溴原子、酚酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1molR与足量氢氧化钠溶液反应最多消耗3mol氢氧化钠，故D正确；
故选C。
6．D
【详解】A．氟化钙是由钙离子和氟离子形成的离子晶体，故A正确；
B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钙离子与位于体对角线处的氟离子的距离最近，则钙离子的配位数为8，故B正确；
C．由晶胞结构和图甲可知，图甲为氟离子沿y轴投影图，故C正确；
D．由晶胞结构可知，Ca2+沿面对角线投影图的四个侧面面心应在同一条线上，图乙钙离子分布不符合，故D错误；
故选D。
7．D
【分析】水泥厂的废料（主要成分为MgO，还有少量等杂质）制取MgSO4•7H2O，废料加入足量稀硫酸，都与硫酸反应，转化为对应的硫酸盐，SiO2不与硫酸反应，向反应后溶液中加入次氯酸钠溶液氧化亚铁离子为铁离子，同时使锰离子转化为MnO2沉淀，再加入氧化镁等物质调节溶液的pH值，除去锰离子、铁离子、铝离子，过滤，将滤液进行一系列操作得到MgSO4•7H2O；据此分析解题。
【详解】A．适当升温（或粉碎或搅拌）即可提高浸取速率，不需要使用浓硫酸，故A错误；
B．试剂X为氧化镁或碳酸镁，不能为，故B错误；
C．滤渣为、MnO2，故C错误；
D．操作a是从溶液中经过一系列过程得到晶体，过滤时溶液中含有硫酸镁，为了提高原料中镁的利用率，操作a后滤液的处理方法是将操作a后的母液循环利用，故D正确；
故答案选D。
8．C
【分析】由题给流程可知，向饱和食盐水中加入碳酸氢铵粉末，在搅拌、加热条件下发生反应得到碳酸氢钠沉淀，过滤得到滤液和碳酸氢钠；碳酸氢钠经洗涤、抽滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠在300℃加热分解得到碳酸钠。
【详解】A．为防止温度高于35℃时碳酸氢铵受热分解，“搅拌、加热”操作中，应采用水浴加热，且温度控制在以下，故A正确；
B．向饱和食盐水中加入碳酸氢铵粉末，在搅拌、加热条件下发生反应得到碳酸氢钠沉淀说明溶液中碳酸氢铵、氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵四种物质中碳酸氢钠的溶解度最低，故B正确；
C．“洗涤、抽滤”操作中用到的主要仪器为布氏漏斗、烧杯、玻璃棒，故C错误；
D．利用“双指示剂”法测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量时，第1指示剂为“酚酞”，酚酞做指示剂条件下碳酸钠溶液与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，第2指示剂为“甲基橙”，甲基橙做指示剂条件下碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故D正确；
故选C。
9．A
【分析】由图可知，放电时三维多孔海绵状锌为原电池的负极，碱性条件下，锌失去电子发生氧化反应生成氧化锌，电极反应式为Zn+2OH−−2e−=ZnO+H2O，导电线圈为正极，水分子作用下，碱式氧化镍得到电子发生还原反应生成氢氧化镍和氢氧根离子，电极反应式为NiOOH+H2O+2e−=Ni(OH)2+OH—；充电时，与外接直流电源的负极相连的三维多孔海绵状锌为电解池的阴极，水分子作用下，氧化锌在阴极得到电子发生还原反应生成锌和氢氧根离子，电极反应式为ZnO+H2O+2e−=Zn+2OH−，导电线圈做阳极，碱性条件下，氢氧化镍在阳极失去电子发生氧化反应生成碱式氧化镍和水，电极反应式为Ni(OH)2+OH—−2e−=NiOOH+H2O。
【详解】A．由分析可知，充电时，导电线圈做阳极，碱性条件下，氢氧化镍在阳极失去电子发生氧化反应生成碱式氧化镍和水，电极反应式为Ni(OH)2+OH—−2e−=NiOOH+H2O，故A正确；
B．由分析可知，充电时，与外接直流电源的正极相连的导电线圈做阳极，故B错误；
C．由放电时电池反应可知，强碱性溶液中水的量减少，则溶液中氢氧根离子浓度增大，电解质溶液的碱性增强，故C错误；
D．由分析可知，放电时三维多孔海绵状锌为原电池的负极，碱性条件下，锌失去电子发生氧化反应生成氧化锌，电极反应式为Zn+2OH−−2e−=ZnO+H2O，导电线圈为正极，水分子作用下，碱式氧化镍得到电子发生还原反应生成氢氧化镍和氢氧根离子，电极反应式为NiOOH+H2O+2e−=Ni(OH)2+OH—，则放电时每沉积0.1mol氧化锌时，有0.2mol氢氧根离子通过阴离子交换隔膜，故D错误；
故选A。
10．D
【详解】A．中间产物是第３步反应的反应物，是第５步反应的产物，所以该中间产物可催化偶联反应，选项Ａ正确；
Ｂ．偶联反应的历程有两种：第１、２步是历程Ⅰ，第３、４、５步是历程Ⅱ，选项Ｂ正确；
Ｃ．反应过程中既有极性键断裂（如第１步断Ｎi-Cl键），又有非极性共价键的形成（如第２步形成Ｒ－Ｒ键），选项Ｃ正确；
Ｄ．由图示可知，与RZnCl反应时，２个Ｃl原子都断下来，被Ｒ原子代替，生成＋ZnCl2，选项Ｄ错误；
答案选Ｄ。
11．A
【详解】A．向0.1mol/L硫酸铜溶液中加入少量氯化钠固体，溶液由蓝色变为黄绿色，说明硫酸铜溶液中的四氨合铜离子与氯离子反应转化为四氯合铜离子，证明铜离子与氯离子的配位能力强于水分子，故A正确；
B．浓硫酸具有强氧化性，能与硫化钠溶液反应生成硫使溶液变混浊，则向亚硫酸钠和硫化钠的混合溶液中加入浓硫酸，溶液变浑浊，不能证明亚硫酸根离子和硫离子发生了氧化还原反应，故B错误；
C．品红溶液只能检验二氧化硫，但不能除去二氧化硫，则将乙醇与浓硫酸共热至170°C产生的气体依次通过品红和溴水，溴水褪色，不能说明产物中有乙烯生成，故C错误；
D．少量苯甲酸与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，没有二氧化碳气体生成，则向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，无气泡产生不能证明苯酚中不含苯甲酸，故D错误；
故选A。
12．D
【详解】A．用臭氧进行自来水消毒，氧化性强杀菌消毒程度高且无污染，A正确；
B．生石灰为CaO，溶于水生成Ca(OH)2，可中和酸，B正确；
C．用FeS能与Cu2+和Hg2+生成CuS和HgS沉淀，除去工业废水中的Cu2+和Hg2+，C正确；
D．硫酸镁微溶于水，硫酸钙微溶于水，不能用Na2SO4除去硬水中的Mg2+和Ca2+，D错误；
答案选D。
13．D
【详解】A．铜和浓硫酸反应需要加热，可用装置甲进行该反应，A正确；
B．二氧化硫可使品红溶液褪色，因此品红溶液可用于检验二氧化硫，SO2有毒，会污染空气，需用NaOH溶液吸收SO2，并需要防止倒吸，故可用装置乙验证有二氧化硫生成并吸收尾气，B正确；
C．稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，C正确；
D．NaOH溶液腐蚀玻璃，应放在碱式滴定管中，该滴定管是酸式滴定管，D错误；
答案选D。
14．A
【详解】A．a有3种等效氢，如图，一氯代物有3种，A正确；
B．b的加聚产物是：，的单体是苯乙烯不是b，B错误；
C．根据“定一议二”，c的二氯代物有6种，C错误；
D．a、b、c的分子式分别为：C8H6，C8H6，C8H8，故c与a、b不互为同分异构体，D错误；
答案选A。
15．D
【分析】短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，基态Y原子2p轨道上有5个电子，则Y为F元素，Z与Y属于同一主族，则Z为Cl元素，X和Z能形成化合物XZ3，则X为N元素，据此分析解答。
【详解】A．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，则原子半径：r(Cl)＞r(N)＞r(F)，A错误；
B．X为N元素，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能比同周期相邻元素的大，B错误；
C．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl，则热稳定性HF＞HCl，C错误；
D．电子占据了多少个轨道，就有多少种空间运动状态，Y为F元素，其核外电子排布式为1s22s22p5，共有1+1+3=5种不同空间运动状态的电子，D正确；
答案选D。
16．C
【详解】A．CH4与Cl2在光照下发生取代反应为连锁反应，产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，即1.0molCH4并完全转化为CH3Cl，故生成的CH3Cl分子数小于NA，A错误；
B．溶液体积未知，无法计算离子数目，B错误；
C．12g金刚石的物质的量为=1mol，金刚石中1个碳原子参与形成4个C-C键，则1个碳原子形成4=2个C-C键，则含有化学键的物质的量为1mol2=2mol，数目为2NA，C正确；
D．随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以0.2molH2SO4不能完全反应，反应转移电子数小于0.2NA，D错误；
答案选C。
17．B
【详解】A．CH3OCH3中心O原子为V形结构，所以分子属于极性键组成的极性分子，A错误；
B．CH3COO[Cu(NH3)2]中N提供孤对电子作为配位原子，使孤对电子对N-H成键之间的排斥力相对于NH3来说有所减小，所以CH3COO[Cu(NH3)2]中N—H键角大于NH3分子中N—H键角，B正确；
C．CH3OH和CH3OCH3均为分子化合物，所以分子之间均存在范德华力，但CH3OH分子间还存在氢键，C错误；
D．CH3COO[Cu(NH3)2]中甲基C原子的杂化方式为sp3，另一个C原子含碳氧双键，采用sp2杂化，D错误；
故选B。
18．C
【分析】根据有机物中含有的官能团判断其个数及性质，能与氢气发生加成的官能团有碳碳双键和羰基、还有苯环。
【详解】A．根据有机结构简式判断其中含有酚羟基、醚键、碳碳双键、羰基共4种官能团，故A正确；
B．结构中含有酚羟基，故与FeCl3溶液发生显色反应，故B正确；
C．分子中含有甲基的结构，其中碳采用sp3杂化，空间构型是四面体结构，故不可能处于同一平面，故C不正确；
D．分子结构中苯环消耗6mol氢气，碳碳双键消耗1mol氢气，羰基消耗1mol氢气，故最多能与8mol氢气发生加成，故D正确；
故选答案C。
【点睛】此题考查有机物官能团的判断，根据官能团及原子团的性质判断反应类型及反应现象。
19．D
【详解】A．能使高锰酸钾溶液紫色褪去的物质不仅仅是Fe2+，补铁口服液中若含有其他具有还原性的物质，则向补铁口服液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明补铁口服液中含Fe2+，A错误；
B．向盛有0.01mol⋅L-1 CH3COONa溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，由于存在水解平衡CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，溶液变红；变红的溶液中再加入少量CH3COONa固体，溶液红色加深，可能是因为CH3COO-浓度增大，碱性增强，不能说明水解程度增大，B错误；
C．试管口出现红棕色气体说明有二氧化氮气体存在，但二氧化氮可能是一氧化氮遇空气生成的，铜与稀硝酸可以反应生成一氧化氮气体，因此无法证明铜与稀硝酸反应生成二氧化氮，C错误；
D．溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体为乙烯，乙烯和溴水发生加成反应使溴水褪色，挥发出的乙醇和溴水不反应，将产物通入到溴水中，若溴水颜色变浅，可说溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液发生反应产生了乙烯，即溴乙烷发生了消去反应，D正确；
答案选D。
20．C
【分析】由装置图，过程a左边电极上水转变为氢氧根离子，电极反应为M+xH2O+xe−= MHx+xOH−，为氧化反应，并不是放电时的负极反应、而是充电时的阴极反应，则过程a表示电池充电过程，则过程b为放电过程，放电时，负极金属氢化物(MHx)失去电子发生氧化反应，正极NiOOH得到电子被还原，则放电时电池反应为MHx+xNiOOH=M+xNi(OH)2，充电时反应逆转，据此回答。
【详解】A．由分析可知，过程b表示电池的放电过程，A正确；
B．电池总反应为M+xNi(OH)2MHx+xNiOOH，电解质溶液pH基本不发生改变，B正确；
C．由分析，充电时阴极M得到电子，电极反应式为M+xH2O+xe−= MHx+xOH−，C错误；
D．放电时正极NiOOH得到电子被还原，电极反应：NiOOH+H2O+e−=Ni(OH)2+OH−，D正确；
答案选C。
21．D
【详解】A．“水浸”后滤液中含有，加入盐酸调节pH时会产生滤渣H2SiO3，选项A正确；
B．根据后续中Fe、Mn的化合价，“焙烧”过程中，Fe、Mn元素由+2价升高为+3、+,被氧化，选项B正确；
C．“氧化”过程次氯酸钠将氧化为，发生反应的离子方程式是+ClO-=+Cl-，选项C正确；
D．“沉钨”过程，若用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液则后续酸解时会消耗更多的盐酸，效果不好，选项D错误；
答案选D。
22．C
【详解】A．加热液体，所盛液体的体积不超过三颈烧瓶的一半，三颈烧瓶中已经加入100m的水，1.5mL甲苯，4.8g高锰酸钾，应选用250mL的三颈烧瓶，A正确；
B．没有油珠说明不溶于水的甲苯已经完全被氧化，因此当回流液中不再出现油珠时，说明反应已经完成，B正确；
C．高锰酸钾具有强氧化性，能将Cl-氧化，加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液是为了除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气，C错误；
D．为增大过滤效率，趁热过滤前需用热水将滤纸浸湿，防止有气泡，D正确；
答案选C。
23．C
【详解】A．电解池阳极连接电源正极，阴极连接电源负极；右侧电极的电极反应为2H++2e-=H2，则右侧点击为阴极，故左侧电极为阳极，a为正极，b为负极，电极电势a＞b，A正确；
B．左侧电极为阳极，电极反应式为：C2H5OH+Cl--2e-=C2H5OCl+H+，B正确；
C．由图可知，C2H5OCl先转化为CH3CHO，CH3CHO再和C2H5OH反应生成水和DDE，则CH3CHO为中间产物，C错误；
D．由图可知，产生1mol DDE需要消耗1mol CH3CHO，而1mol CH3CH2OH转化为1mol CH3CHO需要转移2mol e-，每产生1mol DDE，电路中通过2mol e-，D正确；
故选C。
24．AB
【详解】A．由图象分析可知，CO2吸附在催化剂上时，催化生成CO的活化能为1.10ev，A错误；
B．生成HCOOH的过程中，有C-H的生成，但没有C-H的断裂，B错误；
C．根据图象，*CO2和*H+在Sb表面反应生成HCOOH，C的化合价由+4价降低为+2价，故反应为：*CO2+2e-+2*H+=HCOOH，C正确；
D．催化剂可降低反应的活化能，由图可知，生成CO的活化能最大，生成HCOOH的活化能最小，故Sb催化剂对三种竞争反应的选择效果为HCOOH＞H2＞CO，D正确；
答案选AB。
25．B
【详解】A．该材料由多种高分子及纤维共同组成，属于复合材料，故A正确；
B．核聚变过程中发生的变化为核反应，不属于化学反应，故B错误；
C．一般合金的密度小于组分金属、强度和硬度大于组分金属，航天器上使用的合金材料需具有耐高温的特性，故C正确；
D．氢气燃烧放出大量的热且其燃烧产物为水不污染环境，故D正确；
故选：B。
26．C
【详解】A．过氧化钠与水反应的化学方程式是： ，反应过程中过氧化钠发生歧化反应，过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，水中的氢氧元素化合价未发生变化，A项错误；
B．氮化镁和水反应制取氨气氢氧元素化合价未发生变化，B项错误；
C．高温条件下，发生反应 ，氢元素化合价降低，水发生还原反应，作氧化剂，C项正确；
D．反应过程中，氢氧元素化合价未发生变化，D项错误；
故答案为C项。
27．B
【详解】第4周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有3种，分别是V(3d34s2)、Co(3d74s2)、As(4s24p3)，综上所述故选B。
28．B
【详解】A．原子核外没有两个运动状态完全相同的电子，有几个电子就有几种运动状态，硫原子核外有16个电子，所以有16种不同状态，A项错误；
B．中含有3个s键，孤电子对数是0，所以价层电子对数是3，空间构型为平面三角形，B项正确；
C．非极性键由同种原子构成，这些粒子中均没有非极性键，因此反应过程中无非极性键的断裂，C项错误；
D．中有2个s键，1个p键，一对孤对电子，亚硝酸根离子为平面三角形结构，但由于O—N与H—N键的键长不等，所以不是平面正三角形，D项错误；
故答案为B项。
29．C
【详解】A．进行焰色试验使用铂丝，要先在稀盐酸里蘸洗后，放在酒精灯火焰上灼烧，直到与原来颜色一样时，再用铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察颜色，故A错误；
B．浓硫酸溶于水放出大量的热，，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先加乙醇，然后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸，顺序不能颠倒，故B错误；
C．中和滴定接近终点时，小心旋动滴定管活塞或挤压胶管，让滴定管尖嘴液体处于要滴而未滴下的状态，然后轻轻靠一下锥形瓶口内壁，立即用蒸馏水将这半滴液体冲下去，故C正确；
D．醛基与新制的氢氧化铜反应需要碱性条件，所以检验纤维素酸性水解产物时，必须先向水解后的溶液中加入氢氧化钠，使溶液呈碱性，再加入新制悬浊液，并加热煮沸，故D错误；
答案选C。
30．B
【详解】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前4周期主族元素，X与Y同周期相邻元素，Y与W同主族，Y原子的最外层电子数是W原子最内层电子数的3倍，则Y最外层电子数为6，Y为O元素，W为S元素，X为N元素；Z基态原子的3p轨道上有1个未成对电子，则电子排布式为1s22s22p63s23p1，为Al元素，R是前4周期中第一电离能最小的元素，为K元素；
A．元素非金属性越强，电负性越大，则电负性： Y(O)>X(N)>W(S)，选项A错误；
B．同周期从左到右原子半径减小，同主族从上而下原子半径增大，故原子半径：Z(Al) >W(S) >Y(O)，选项B正确；
C．因水中存在氢键，故简单气态氢化物的熔沸点：H2O>H2S，选项C错误；
D．元素金属性越强其最高价氧化物的水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH>Al(OH)3，选项D错误；
答案选B。
31．A
【详解】A．该物质碳原子上的一氯取代物有7种，见图，故A错误；
B．该物质含有碳溴键、羟基、醚键、碳碳双键4种官能团，故B正确；
C．该物质含有碳碳双键、羟基，所以能使酸性溶液褪色，故C正确；
D．该物质分子中有酚羟基和溴原子，都能和NaOH发生反应，1mol酚羟基消耗1molNaOH，由于溴原子直接连在苯环上，所以1mol溴原子消耗2molNaOH，所以该物质最多消耗，故D正确；
故选A。
32．D
【详解】A．根据总反应式判断：放电时，MnO2发生还原反应，电极b为正极，a为负极，发生氧化反应，PTO-2H转化为PTO，电极反应式是，A项正确；
B．放电时，阳离子向正极移动，应该流向b电极，B项正确；
C．充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式是，C项正确；
D．根据阳极电极反应式，充电时，电解质溶液质量减少量是二氧化锰的质量，当电路中通过时，，D项错误；
故答案为D。
33．D
【详解】A．苯的硝化反应中浓硫酸作催化剂，反应后硫酸和剩余的硝酸可用氢氧化钠中和后通过分液分离得到硝基苯，故A正确；
B．苯胺具有碱性，若反应②中加入过量的酸会消耗部分苯胺，从而降低了苯胺的产率，故B正确；
C．乙酰苯胺中的酰胺键在强酸催化或强碱性条件下能发生水解反应，故C正确；
D．反应②为还原反应，故D错误；
故选：D。
34．C
【详解】A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，不具有漂白性，实验过程中观察到石蕊溶液变红后不褪色，故A正确；
B．试管中白色(灰白色)固体为无水硫酸铜，因为浓硫酸具有吸水性，故B正确；
C．因为黑色物质不溶于稀硫酸中，说明铜丝上的黑色物质不是氧化铜，故C错误；
D．淡黄色固体为硫，消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化，发生的反应可表示为，故D正确；
故选C。
35．A
【详解】A．的结构式为O=C=O，甲烷与中C原子成键数均为4，CO的结构式为CO，C原子成键数位3，C原子的成键数目改变，故A错误；
B．在Rh上→CO，C元素的化合价降低，发生还原反应，故B正确；
C．在表面，，每生成，向空穴转移电子数为，故C正确；
D．在上+，结合C选项解析得该反应可表示为，故D正确；
故选A。
36．AD
【分析】由图可知，左侧为原电池，a极六价铬转化为三价铬发生还原反应，为正极，则b为负极；右侧为电解池，c为阴极、d为阳极。
【详解】A．b为负极，电极反应式为：C6H5OH−28e−＋11H2O=6CO2↑＋28H＋，a为正极，原电池中阳离子向正极移动，生成的氢离子会通过离子交换膜n迁移到左侧，故n为阳离子交换膜，故A错误；
B．a电极为正极，发生还原反应，电极反应式：；故B正确；
C．c极电极反应为：2H＋＋2e−=H2↑；b为负极，电极反应式为：C6H5OH−28e−＋11H2O=6CO2↑＋28H＋，当转移电子数为28时，c极生成14mol气体，b电极生成6mol气体，所以b、c两极产生气体的体积比为(标准状况)；故C正确；
D．d极为电解池阳极，电极反应为H2O−e−＝H＋＋•OH，生成氢离子，d极室溶液逐渐减小，故D错误；
故答案选AD。
37．AB
【详解】A．由实验①②的实验现象可知，实验①无明显现象，实验②溶液立即变为黄色，产生大量无色气体说明碘化钾是过氧化氢溶液发生分解反应的催化剂，对过氧化氢的分解有催化作用，故A正确；
B．由实验②③的实验现象可知，实验②溶液立即变为黄色，产生大量无色气体，实验③溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体说明酸性条件下过氧化氢溶液氧化碘化钾溶液的反应速率明显大于过氧化氢催化分解的速率，故B正确；
C．由实验②③的实验现象可知，实验②溶液温度升高，实验③溶液温度无明显变化说明过氧化氢催化分解的反应为放热反应，故C错误；
D．由实验②③的实验现象可知，实验②溶液立即变为黄色，产生大量无色气体，实验③溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体说明酸性条件下过氧化氢溶液氧化碘化钾溶液的反应速率明显大于过氧化氢催化分解的速率，故D错误；
故选AB。
38．AC
【详解】A．由图可知，步骤I→II过程中存在键的形成，故A正确；
B．由图可知，总反应的化学方程式为2CO+2H2→CH3CHO，则I与IX相对能量的差值不可能等于总反应的焓变，故B错误；
C．反应的活化能越大，反应速率越慢，反应历程中的决速步为慢反应，由图可知，反应历程中V→VI的活化能最大，则反应历程中的决速步是V→VI，故C正确；
D．由图可知，VI→VIII的反应为*OCHCH2+H++e—→*OCHCH3，故D错误；
故选AC。
39．BD
【分析】 ，随氯离子浓度增大，平衡逆向移动，所以A表示、B表示、C表示、D表示、E表示。
【详解】A．根据图像，时，；时， ，故A正确；
B．根据图像，在X点：， 此时，故B错误；
C．根据电荷守恒，在Q点：，平均配位数约为3，所以 ，，所以，故C正确；
D．若P点，根据电荷守恒，P点， ，，所以
，故D错误；
选BD。
40．AC
【详解】A．由X的结构简式可知，X分子中含有O-H、N-H、N、O，因此X分子间可形成的氢键有：O—H…O、N—H…N、O—H…N、N—H…O，A错误；
B．根据Z的结构简式，1molZ分子含有2mol酚羟基、1mol酯基、1mol羧基和1mol—CONH—，均能与NaOH反应，同时分子中酯基与NaOH反应后会生成酚羟基，因此多消耗1molNaOH，故1molZ最多能与6molNaOH反应，B正确；
C．手性碳原子为饱和碳原子，连有4个不同的基团，故Z分子中只含有1个手性碳原子，如图，C错误；
D．由X、Y、Z的结构简式可知，三种分子均存在碳碳双键，且双键碳原子一端连有不同的原子或原子团，因此均存在顺反异构体，D正确；
答案选AC。
41．BD
【分析】CH3NH2·H2O为一元弱碱，可以类比NH3·H2O，CH3NH2·H2O的电离方程式为CH3NH2·H2O+OH-，当pH增大时，c(OH-)增大，c(H+)减小，同时c(CH3NH2·H2O)升高，c()减小，根据关系图，图中两条对角线，斜率为正的对角线为代表H+，斜率为负的对角线代表OH-，虚线代表CH3NH2·H2O，最后的实线代表，据此分析解答。
【详解】A．由图可知，Q点时pH=9.5，则c(H+)=10-9.5mol/L，因此c(OH-)=，又c(CH3NH2·H2O)=c()，则CH3NH2·H2O的电离平衡常数，数量级为10-5，A错误；
B．体系中存在物料守恒：c(CH3NH2·H2O)+c()=0.1mol/L，带入Kb可得c(OH-)=mol/L，B正确；
C．Cl-浓度未知，c(Cl-)+c(CH3NH)+c(CH3NH2·H2O)无法计算，C错误；
D．溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(CH3NH)=c(Cl-)+c(OH-)，若c(H+)=c(CH3NH)，则2c(CH3NH)=c(Cl-)+c(OH-)，由分析可知，斜率为正的对角线为代表H+，最后的实线代表，两条线在P点之后有交点，即此时c(H+)=c(CH3NH)，D正确；
答案选BD。
42．AC
【详解】A．由于是红色，是黄色，所以②中溶液变红，是由于生成了，A项错误；
B．取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，③中的溶液呈酸性，所以证明白色沉淀是硫酸钡，B项正确；
C．由于②中溶液立即变红，所以聚合为的速率很快，远大于硝酸氧化的速率，C项错误；
D．向溶有的浓硝酸中加几滴溶液，溶液先变红后迅速褪色与未溶有二氧化氮的浓硝酸“静置一段时间后突然反应剧烈”相比，而反应仍然是产生大量红棕色气体，证明证明催化浓硝酸氧化，D项正确；
故答案为AC。
43．AC
【分析】与硫酸锰在溶液中发生反应生成氢氧化锰，过程I中氢氧化锰与氧气发生反应生成水和，过程II中与硫离子发生反应生成和 ，与氧气反应生成，据此分析解答。
【详解】A．过程I中氧气为氧化剂，为氧化产物，过程II中为氧化剂，为氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，可得：氧化性：，故A正确；
B．过程I的反应为：，氧气为氧化剂，氢氧化锰为还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为物质的量之比为1:2，故B错误；
C．过程Ⅱ中，为氧化剂，1mol得2mol电子，失4mol电子，根据电子得失守恒可得反应的离子方程式为：，故C正确；
D．转化为失电子数为8mol，而1mol氧气得4mol电子，则需要的氧气为2mol，标况下的体积为44.8L，故D错误；
故选：AC。
44．BD
【详解】A．电解时，B电极上MnOOH失去电子生成MnO2，发生氧化反应，B电极为阳极，故A错误；
B．A电极为阴极，糠醛转化为糠醇，发生还原反应，电极反应式为：+2H++2e-→，故B正确；
C．在电解池中，阴离子向阳极移动，通电时双极膜将水解离为H+和OH-，OH-向B极方向移动，故C错误；
D．从图示可知，阳极生成的MnO2将糠醛氧化为糠酸盐，同时MnO2又被还原为MnOOH，反应为：+2MnO2+OH-→+2MnOOH，故D正确；
故选BD。
45．BC
【分析】由图知，MOH是可溶性弱碱；b点中和率50%、此时溶液为等物质的量浓度的溶液与MCl的混合溶液，c点恰好完全中和，为MCl溶液，强酸弱碱盐水解呈酸性，d点HCl过量，据此回答。
【详解】A． 酸、碱均抑制水电离，强酸弱碱盐能促进水电离，从滴入HCl开始到c点的过程中，MOH不断消耗、MCl不断生成，溶液中水的电离程度从a点到c点逐渐增大，c到d过程中，HCl又逐渐增加，则水的电离程度逐渐减小，A错误；
B． a点时，，则，，，B正确；
C． b点为等物质的量浓度的溶液与MCl的混合溶液，由图知，溶液呈碱性，，溶液呈电中性， 、则，MOH电离程度大于MCl水解程度， 则，C正确；
D． c点时，溶液呈电中性， ，D错误；
答案选BC。