山东省泰安市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题

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山东省泰安市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题

一、单选题
1．（2023·山东泰安·统考二模）预计于2023年发射的中国空间站望远镜运行后将成为太空中最大的望远镜。下列有关叙述错误的是
A．主镜材料为密度小，性能好的金属铍，铍元素在元素周期表中位于第二周期ⅡA族
B．望远镜需要避免太阳辐射，制作遮阳帆的聚酰亚胺薄膜属于有机高分子材料
C．望远镜需要超低温环境，主动冷却器用氦制冷，氦的分子间作用力很弱，沸点极低
D．望远镜工作的推进剂为N2H4和N2O4，N2O4本身的颜色会随温度升高变为红棕色
2．（2023·山东泰安·统考二模）“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”是唐代诗人白居易的著名诗句。下列说法错误的是
A．红泥的颜色主要来自氧化铁 B．乳和粥的分散质是蛋白质
C．酿酒发酵时有二氧化碳生成 D．酒在人体内被氧化释放能量
3．（2023·山东泰安·统考二模）下列有关化学用语正确的是
A．(碘酸碘)中碘的化合价为、
B．用电子式表示氧化钠的形成过程：
C．HF分子间的氢键：
D．砷原子结构示意图：
4．（2023·山东泰安·统考二模）制备并检验SO2性质的装置如图所示。下列分析正确的是

A．此实验中浓硫酸只表现出强氧化性
B．湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色
C．若将蘸有品红溶液的滤纸换成蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸，现象、原理都相同
D．棉花可用NaOH溶液浸泡，吸收尾气，减少环境污染
5．（2023·山东泰安·统考二模）下列说法错误的是
A．顺－2－丁烯和反－2－丁烯加氢产物相同
B．苯酚和甲醛通过加聚反应可制得高分子材料
C．可用酸性KMnO4溶液鉴别甲苯和环已烷
D．淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖
6．（2023·山东泰安·统考二模）下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．图1模拟侯氏制碱法获得NaHCO3 B．图2用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
C．图3验证甲烷与氯气在光照条件下发生反应 D．图4探究苯酚和碳酸酸性强弱
7．（2023·山东泰安·统考二模）短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Z处于同主族，Y原子p能级上有一对成对电子。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是

A．甲中含有σ键和π键
B．X的最高价的含氧酸可能为强酸或弱酸
C．简单离子的半径：W＜Y＜Z
D．W、X组成化合物的沸点一定比X、Y组成化合物的沸点低
8．（2023·山东泰安·统考二模）5－羟色胺是一种抑制性神经递质，其结构如图所示，五元氮杂环上的原子在同一平面上。下列说法正确的是

A．分子式为C10H10N2O
B．苯环上的一氯代物有2种
C．分子中含有四种官能团，可发生加成、消去、中和反应
D．分子中一定共平面的C原子有9个
9．（2023·山东泰安·统考二模）三甲基铝[Al(CH3)3]在常温常压下为无色透明液体，暴露在空气中可以瞬间着火，与水剧烈反应生成甲烷。下列推测不合理的是
A．Al的杂化方式是sp2
B．Al(CH3)3与足量CH3OH反应可得到Al(OCH3)3
C．相同条件下和水反应的剧烈程度：Al(OCH3)3＞[Al(CH3)3]
D．若[Al(CH3)3]在空气中发生燃烧，可以用砂子灭火
10．（2023·山东泰安·统考二模）已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是
A．碳原子杂化轨道中s成分占比：
B．羟基的活性：
C．酸性：
D．碱性：
11．（2023·山东泰安·统考二模）局部麻醉剂普鲁卡因的结构式如图(代号：X)，已知普鲁卡因的阳离子(代号：XH+)的电离常数K=1×10-9。

X能够透过神经鞘的膜，XH+基本上不能透过神经鞘膜。下列说法错误的是
A．X在H2SO4的作用下水解，生成两种盐
B．将普鲁卡因制成盐酸盐有助于增加其水溶性
C．pH为7时，盐酸普鲁卡因溶液里的c(X):c(XH+)=，表明该条件下麻醉效果差
D．用一个氢原子取代X分子里的一个乙基得到麻醉剂Y，Y的碱性小于X，则相同条件下Y盐酸盐的麻醉效果不如X盐酸盐的麻醉效果
12．（2023·山东泰安·统考二模）二元有机酸(H2X)的电离常数Ka1=1.67×10-8、Ka2=3.34×10-17。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c2(H+)与c2(Ba2+)的关系如图所示。下列说法错误的是

已知：①HY是一元强酸，BaY2易溶于水
②0.192=0.0361，0.382=0.1444
A．NaHX溶液显碱性
B．溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10-21mol2•L-2
C．b点：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-)
D．若0.1molBaX溶于25mLxmol•L-1HY溶液中得到c点溶液，则x≈8.38
13．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新所涉及的化学知识判断正确的是
A．颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和C60是同位素
B．冬奥火炬“飞扬”使用氢气作为燃料，氢气属于一次能源
C．速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料
D．制造速滑馆冰面采用的超临界二氧化碳与普通二氧化碳化学性质不同
14．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”是指
A．蒸发 B．升华 C．分液 D．分馏
15．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是

A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W
B．该化合物具有强氧化性，用于消毒杀菌
C．X可与Y形成XY、XY2等共价化合物
D．W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同
16．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）科学家利用辣椒素(结构简式如图)来识别皮肤神经末梢中对热有反应的感受器。有关辣椒素的叙述正确的是

A．含有5种官能团
B．所有碳原子可能在同一平面
C．既能与NaOH反应，又能与H2SO4反应
D．1 mol该物质和溴水反应时，最多可消耗4 mol Br2
17．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）下列有关海水综合利用的离子方程式不正确的是
A．海水提镁中用石灰乳沉镁：
B．海水提溴中用水溶液富集溴：
C．氯碱工业中电解饱和食盐水：
D．侯氏制碱法中获取碳酸氢钠：
18．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）下列说法正确的是
A．NCl3分子的极性比PCl3的大
B．中，①②键长不相同
C．NO的空间构型为三角锥形
D．基态原子中，4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
19．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)(　　)

A
B
C
D
定律或原理
勒夏特列原理
元素周期律
盖斯定律
阿伏加德罗定律
实验方案




结果
左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅
烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊
测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和
H2与O2的体积比约为2∶1

A．A B．B C．C D．D
20．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）氨硼烷(NH3· BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+ 3H2O2 = NH4BO2+ 4H2O。已知H2O2足量，下列说法正确的是

A．若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.3 mol电子
B．电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动
C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3
D．正极的电极反应式为H2O2 +2H+ + 2e- = 2H2O
21．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）水合肼又称水合联氨，广泛用于还原剂抗氧化剂、发泡剂等。其制备原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。用如图装置制取水合肼有关分析正确的是

A．装置的连接顺序是：f→a→b→d→c→e
B．e所在装置的漏斗可以没入水面以下
C．f所在装置可以快速制备氨气
D．操作过程中要快速滴加NaClO溶液
22．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．11.2 L CH4和22.4 L Cl2 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为一定为1.5 NA
B．120g MgSO4与NaHSO4的固体混合物中含有阳离子总数一定为NA
C．3.2g Cu完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数一定为0.1 NA
D．2.3 g C2H6O中含有的C- H共价键数目一定为 0.3 NA
23．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）CH3-CH=CH-COOCH3有两种立体异构体和，由CH3CHO和Ph3P=CHCOOCH3反应制取这两种异构体的历程中能量变化如图

已知：在立体结构中，实线表示该键在纸平面上，实楔形线表示该键在纸前方，虚线表示该键在纸后方。
下列说法正确的是
A．比稳定
B．温度升高，CH3CHO的转化率减小
C．生成的过程中，速率最快的是由生成的反应
D．两个反应历程中，中间产物相同
24．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-1gc(X)(X为Sr2+或F-)与1g[]的关系如图所示。

下列说法错误的是
A．L1代表-lgc(Sr2+)与lg[]的变化曲线
B．Ksp(SrF2)的数量级为10-9
C．a、c两点的溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)
D．c点的溶液中存在c(Cl-)>c(Sr2+)=c(HF)>c(H+)
25．（2021·山东泰安·统考二模）新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法正确的是
A．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
B．“84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果
C．用药皂洗手能有效防止病毒传染，药皂中的苯酚能杀菌消毒。
D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃
26．（2021·山东泰安·统考二模）下列有关化学用语表达正确的是
A．CS2的填充模型：
B．铍原子最外层原子轨道的电子云图：
C．Na2S的电子式：Na：S：Na
D．氧原子核外电子轨道表示式：
27．（2021·山东泰安·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和为NA
B．22 g丙烷中含有的共价键数目为5NA
C．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数目为0.1NA
D．25℃时pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01NA
28．（2021·山东泰安·统考二模）下列关于物质结构的说法错误的是
A．铝晶体中微粒间的作用力没有方向性和饱和性
B．CH4和都是正四面体结构，键角均为109°28'
C．氨基氰(NH2CN)分子内键与键数目之比为2:1
D．甲醛(HCHO)的键角约为120°，分子之间存在氢键
29．（2021·山东泰安·统考二模）有机物E具有抗肿瘤镇痉等生物活性，它的一种合成方法的最后一步如图，下列说法正确的是

A．G→E发生了水解反应
B．E分子中所有碳原子一定在同一平面内
C．化合物G的一卤代物有6种
D．G、E均能与H2、Na、NaOH、酸性KMnO4溶液反应
30．（2021·山东泰安·统考二模）下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
将MgCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干
由MgCl2溶液制得MgCl2固体
B
称取24gCuSO4·5H2O固体配制溶液
配制480mL0.2mol·L-1CuSO4溶液
C
向银镜反应后的试管中加入适量稀硝酸，微热
除去试管内壁附着的单质银
D
用pH试纸测CH3COONa溶液pH=9，NaNO2溶液pH=8
判断HNO2和CH3COOH酸性强弱

A．A B．B C．C D．D
31．（2021·山东泰安·统考二模）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是
A．A的氢化物常温下一定为气态
B．简单离子半径大小顺序为E>B>C>D
C．C的氧化物比D的氧化物熔点高
D．E的氧化物均可作为消毒剂，其对应水化物均为强酸
32．（2021·山东泰安·统考二模）用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到目的的是

A．用甲装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用乙装置除去水中的苯甲酸
C．用丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．用丁装置验证浓硫酸的吸水性
33．（2021·山东泰安·统考二模）硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色液体；433K以上液态硫颜色变深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K时硫变为蒸汽，蒸汽中存在3S84S66S412S2，温度越高，蒸汽的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是

A．该系列转化3S84S66S412S2，ΔH＜0
B．S8分子中，原子数与共价键数之比为1:2
C．S8为立体结构，所以是极性分子，能溶于水等极性溶剂
D．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其转化为化学变化
34．（2021·山东泰安·统考二模）新制氢氧化铜悬浊液中存在平衡：(深蓝色)。某同学进行下列实验：

下列说法不正确的是
A．用激光笔照射试管①，能看到明亮的“通路”
B．试管④中现象是中平衡正向移动的结果
C．试管⑤中现象证明葡萄糖具有还原性
D．对比③和⑤可知氧化性强于
35．（2021·山东泰安·统考二模）中学化学常见物质之间，在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(部分反应中的H2O没有标明)，其中A、B、C中均含有同一种元素。下列说法错误的是

A．若A、B、C、D都是中学化学常见气体，则D可能是氧气
B．若A是气体，D是常见金属，则反应①、②、③都是化合反应
C．若B物质具有两性，A、B、C、D都是化合物，则C溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
D．若①、②、③反应都是氧化还原反应，则A、B、C中含有的同一种元素一定呈现三种不同化合价
36．（2021·山东泰安·统考二模）Ca—LiFePO4可充电电池的工作原理示意图如图，其中锂离子交换膜只允许Li+通过，电池反应为：xCa+2Li1-xFePO4+2xLi+=xCa2++2LiFePO4。下列说法正确的是

A．LiPF6/LiAsF6电解质与Li2SO4溶液可互换
B．充电时，当转移0.1mol电子时，左室中电解质的质量减轻1.3g
C．充电时，阴极反应为：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4
D．放电时，Li1-xFePO4/LiFePO4电极发生Li+脱嵌，充电时发生Li+嵌入
37．（2021·山东泰安·统考二模）碱式次氯酸镁[MgmClO(OH)n·H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO3，含少量FeCO3)为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如图，下列说法正确的是

A．流程中酸溶后溶液中只含有Mg2+、Fe2+
B．调pH时所选试剂只能是MgCO3
C．过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3
D．“混合”时反应的离子方程式只有：Mg2++ClO-+OH-+H2O=MgClO(OH)·H2O↓

二、多选题
38．（2023·山东泰安·统考二模）下列实验现象与实验操作不匹配的是

实验操作
实验现象
A
已知[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O △H＞0，[CuCl4]2-为黄绿色，将盛有2mL0.5mol•L-1CuCl2溶液的试管加热
溶液变为蓝色
B
将绕成螺旋状的铜丝伸入到盛有浓硝酸的试管中
铜丝溶解，溶液变为蓝色，生成红棕色气体
C
向盛有4.0mL0.1mol•L-1CuSO4溶液的试管里逐滴滴加氨水至过量
先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液
D
用玻璃棒摩擦装有过饱和醋酸钠溶液的试管内壁
有晶体析出

A．A B．B C．C D．D
39．（2023·山东泰安·统考二模）工业上以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3流程如图：

已知水合肼(N2H4•H2O)不稳定，具有强还原性。下列描述正确的是
A．反应①和反应③中浓硫酸均做催化剂
B．反应②中，消耗3molN2H4•H2O时，N2H4•H2O失去10mol电子
C．反应④制备水合胼时应将氨水逐滴滴入NaClO溶液中
D．N的空间构型为直线形
40．（2023·山东泰安·统考二模）NO－空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保一体化，某兴趣小组用该电池模拟工业处理废气和废水的过程，装置如图。下列说法错误的是

A．b膜为阴离子交换膜
B．乙池中总反应的离子方程式为：5SO2+2NO+8H2O+8NH310NH+5SO
C．当浓缩室得到4L浓度为0.6mol•L-1的盐酸时，M室溶液的质量变化为36g(溶液体积变化忽略不计)
D．若甲池有5.6LO2参加反应，则乙池中处理废气(SO2和NO)的总体积为15.68L
41．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）下列说法正确的是
A．向乙醇中加入绿豆大小的金属钠有气体产生，说明乙醇中含有H2O
B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑后膨胀，说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性
C．向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明Kw > Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)
D．向苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水有白色沉淀产生，说明羟基对苯环性质产生影响
42．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）关于化合物(如图)，下列说法正确的是

A．该分子的不饱和度为8
B．分子中含有1个不对称碳原子
C．可以发生加成反应和取代反应
D．不能使酸性KMnO4稀溶液褪色
43．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）生活污水中的氮和磷元素主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。电解时：如图一原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，利用Fe2+将PO转化为Fe3(PO4)2沉淀。下列说法不正确的是

A．图二中0~20 min脱除的元素是氮元素，此时石墨作阴极
B．溶液pH越小，有效氯浓度越大，氮的去除率越高
C．图二中20~40 min脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为：2H++2e-=H2↑
D．电解法除氮中有效氯ClO-氧化NH3的离子方程为：3ClO-+2NH3=3Cl-+N2+3H2O
44．（2021·山东泰安·统考二模）下列离子方程式书写正确的是
A．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．向C6H5ONa溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH+Ca2++HCO+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O
D．向FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
45．（2021·山东泰安·统考二模）常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：p=-lg]。下列叙述不正确的是

A．m点对应的NaOH溶液体积大于10mL
B．Ka(HA)的数量级为10-5
C．1点所示溶液中：c(Na+)m>1

参考答案：
1．D
【详解】A．Be为4号元素最外层2个电子，它位于第二周期ⅡA族，同时它密度小，性能好的金属铍可作为主镜材料，A项正确；
B．聚酰亚胺为人工合成的高分子化合物，B项正确；
C．He相对分子质量小分子间范德华力弱，所以氦的分子间作用力很弱，沸点极低，C项正确；
D．N2O4本身为无色，D项错误；
故选D。
2．B
【详解】A．氧化铁为红色，红泥中含有氧化铁，A项正确；
B．乳分散质为蛋白质，粥分散质为淀粉，B项错误；
C．酿酒的反应为，C项正确；
D．乙醇在酶的作用下被氧化为乙酸和乙醛，最终代谢为CO2和H2O释放能量，D项正确；
故选B。
3．A
【详解】A．根据名称可知，中含碘酸根()，且根据氧原子个数可知，含有的碘酸根为3个，故可以写成的形式，故碘元素的价态有+3价和+5价，A正确；
B．的电子式书写错误，的电子式为，B错误；
C．HF分子间的氢键为虚线部分，即，C错误；
D．砷的原子序数为33，位于元素周期表的第四周期第ⅤA族，其原子结构示意图为 ，D错误；
故答案为：A。
4．D
【详解】A．此实验中浓硫酸参与的反应方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑，该反应中H2SO4只表现出强酸性，未表现氧化性，A错误；
B．SO2溶于水生成H2SO3，故能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能漂白指示剂，故不褪色，B错误；
C．若将蘸有品红溶液的滤纸换成蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸，现象均为滤纸褪色，但原理不相同，前者是与品红化合为无色不稳定的物质，后者为氧化还原反应，C错误；
D．SO2为有毒有害的酸性氧化物，能与NaOH反应，故棉花可用NaOH溶液浸泡，吸收尾气，减少环境污染，D正确；
故答案为：D。
5．B
【详解】A．顺－2－丁烯和反－2－丁烯加氢产物都是丁烷，产物相同，A项正确；
B．苯酚和甲醛通过缩聚反应可制得高分子材料酚醛树脂，B项错误；
C．甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，环己烷不能使酸性高锰酸钾褪色，可以用可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和环已烷，C项正确；
D．淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖，D项正确；
答案选B。
6．C
【详解】A．长导气管应该通CO2，短导气管通NH3防倒吸，A项不能达到实验目的；
B．NaOH溶液用碱式滴定管装，B项不能达到实验目的；
C．用试管倒扣水中防止Cl2泄漏污染环境，同时反应产生易溶于水的HCl，反应后液面上升，C项能达到实验目的；
D．盐酸制取出的CO2中含有HCl会干扰实验，应该选用饱和NaHCO3溶液除去，D项不能达到实验目的；
故选C。
7．B
【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Z处于同主族，Y原子p能级上有一对成对电子，则Y为O。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，则丁为氨气或甲烷，乙为水，戊为NO或二氧化碳，甲为过氧化钠，丙为氢氧化钠，则W为H、X为N或C、Z为Na。
【详解】A．甲为过氧化钠，则含有σ键和离子键，故A错误；
B．X的最高价的含氧酸可能为强酸(硝酸)或弱酸(碳酸)，故B正确；
C．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则简单离子的半径：W＜Z＜Y，故C错误；
D．W、X组成化合物的沸点不一定比X、Y组成化合物的沸点低，比如固态烷烃比一氧化碳沸点高，故D错误。
综上所述，答案为B。
8．D
【详解】A．该有机物分子中含有12个C原子、2个N原子、1个O原子，不饱和度为6，则含H原子数为12×2+2-6×2-2=12，分子式为C10H12N2O，A错误；
B．该有机物结构不对称，苯环上的一氯代物有3种，B错误；
C．分子中含有碳碳双键、氨基、羟基共三种官能团，可发生加成、中和反应，但不能发生消去反应，C错误；
D．分子中的两个环都是平面结构，两平面重合，分子中一定共平面的C原子有9个，D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．Al的价电子数为3，甲基可提供的孤电子数为1，代入价层电子对互斥理论公式，价电子对数==3，则杂化方式为sp2，故A正确；
B．因为H2O和CH3OH中均含有活泼氢，水与Al(CH3)3反应生成CH4，故可推断出Al(CH3)3与CH3OH反应生成Al(OCH3)3和CH4，故B正确；
C．原子半径：O＜C，键长：Al-O＜Al-C，因此Al(OCH3)3更稳定，和水反应不如[Al(CH3)3]与水的反应剧烈，故C错误；
D．因为[Al(CH3)3]与水反应剧烈，所以着火时不能用水灭火，可以用砂子灭火，故D正确；
故选C。
10．D
【详解】A．碳碳三键中C原子杂化方式为sp杂化，碳碳双键中C原子杂化方式为sp2杂化，故碳原子杂化轨道中s成分占比：，A正确；
B．苯环为吸电子基团，乙基为推电子基团，故羟基的活性：苯甲醇>乙醇，B正确；
C．吸电子能力Cl>Br，故酸性，C正确；
D．甲基为推电子基团，故 中六元环的电子云密度大，碱性强，D错误；
故选D。
11．D
【详解】A．X在H2SO4的作用下，能水解生成两种含有N原子的有机物，它们都能与硫酸反应生成盐，所以可生成两种盐，A正确；
B．将普鲁卡因制成盐酸盐后，电离程度更大，与水分子间的结合力增强，有助于增加其水溶性，B正确；
C．pH为7时，盐酸普鲁卡因溶液里，，c(X):c(XH+)=，XH+电离的程度生成X的浓度小，表明该条件下麻醉效果差，C正确；
D．用一个氢原子取代X分子里的一个乙基得到麻醉剂Y，Y的碱性小于X，则Y结合H+的能力弱，生成YH+的浓度小，c(Y):c(YH+)增大，相同条件下Y盐酸盐的麻醉效果强于X盐酸盐的麻醉效果，D错误；
故选D。
12．B
【详解】A．水解大于电离，所以溶液显碱性，A正确；
B．BaX溶于HY酸，离子方程式为 ，
，错误，B符合题意；
C．b点时，溶液中有BaY2和H2X，由电荷守恒可知，2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-)，C正确；
D．BaX溶于HY酸，离子方程式为，0.1molBaX消耗0.2molH+，c点溶液中，，则，故，D正确；
故答案选B。
13．C
【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，而石墨烯和C60是碳的单质，故A错误；
B．一次能源是直接从自然界取得的能源，而氢气是用一次能源如水等生成的，属于二次能源，故B错误；
C．聚氨酯是由有机小分子经聚合反应生成的高分子材料，故C正确；
D．影响物质化学性质的是分子内的化学键，超临界二氧化碳与普通二氧化碳分子内化学键相同，所以化学性质相同，故D错误；
故选C。
14．A
【详解】“入火则汞去”是指常温下汞为液态，加热时汞变为汞蒸气，故指的是蒸发。答案选A。
【点睛】本题考查物质分离的常见方法。蒸发是指液体温度低于沸点时，发生在液体表面的汽化过程；升华指物质由于温差太大，从固态不经过液态直接变成气态的相变过程；分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法；分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法;对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。
15．B
【分析】Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O，根据化合物结构可知W共用1对电子对，且原子序数最小，则W为H，Z离子为+1价，且是短周期主族元素，则Z为Na，4种元素原子序数总和为25，则1+x+8+11=25，解得x=5，则X为B元素，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，W为H，X为B，Y为O，Z为Na元素，同一周期从左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，则原子半径大小为Z＞X＞Y＞W，故A错误；
B．该化合物含有类似过氧根结构，因此具有强氧化性，可杀菌消毒，故B正确；
C．X为B，Y为O，X与Y可形成X2Y3共价化合物，故C错误；
D．W为H ，X为B，Y为O，都是非金属元素，H与X或Y形成化合物只有共价键，Z为Na，与H形成化合物NaH含离子键，故D错误；
答案B。
16．C
【详解】A．由图可知，该物质中含有酚羟基、醚键、-NH-CO-和碳碳双键4种官能团，故A错误；
B．如图所示，图中用“*”标记的4个碳原子不可能处于同一平面，因此该物质中所有碳原子不可能在同一平面，故B错误；
C．该物质含有酚羟基，能与NaOH反应，含有-NH-CO-，能与H2SO4反应，故C正确；
D．碳碳双键和溴以1： 1发生加成反应，苯环上酚羟基的邻、对位H原子能和溴以1： 1 发生取代反应，1mol该物质和溴水反应时，取代消耗1mol，加成消耗1mol，最多可消耗2molBr2，故D错误；
答案选C。
17．A
【详解】A．石灰乳在离子方程式中应写化学式，该离子方程式为：，故A错误；
B．溴单质与二氧化硫在溶液中反应生成强酸硫酸和HBr，离子方程式正确，故B正确；
C．电解饱和食盐水生成氯气、氢气和NaOH，离子方程式正确，故C正确；
D．侯氏制碱法中获取碳酸氢钠反应为，其中氯化钠和氯化铵均为强电解质可拆，离子方程式正确，故D正确；
故选：A。
18．B
【详解】A．NCl3分子PCl3分子都为三角锥形，因为N元素的电负性与Cl元素接近， NCl3分子的极性比PCl3的小，故A错误；
B．不同杂化类型的轨道形成的共价键键长不同，①是sp3杂化轨道和sp2杂化轨道形成的，而②是两个sp2杂化轨道形成的，①②键长不相同，故B正确；
C．NO中心原子的价层电子对数为，的空间构型为平面三角形，故C错误；
D．电子层是距离原子核由近到远排列的，则多电子原子中电子离核的平均距离4s＞3s，离原子核越远，层数越大，能量越高，4s电子在4s区域出现的几率多，但不总是在比3s电子离核更远的区域运动，故D错误；
故选B。
19．B
【详解】A．2NO2⇌N2O4是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的依据，故A符合；
B．比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，无法比较氯和碳的非金属性；且生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律，故B不符合；
C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律，故C符合；
D．在同温同压下，气体的体积比等于方程式的计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律，故D符合。
故选B。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及化学平衡的影响、阿伏伽德罗定律、盖斯定律、元素周期律等知识，明确元素周期律内容、化学平衡的影响因素即可解答，试题培养了学生的综合应用能力，易错点B，生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀。
20．D
【分析】电池的总反应式为：NH3·BH3+ 3H2O2 = NH4BO2+ 4H2O，由此可知NH3· BH3为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：NH3· BH3+2H2O-6e-= NH4BO2+6H+，H2O2溶液作正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为：H2O2 +2H+ + 2e- = 2H2O，据此分析解答。
【详解】A．未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入氨硼烷后，负极的电极反应式为：NH3· BH3+2H2O-6e-= NH4BO2+6H+，正极的电极反应式为：H2O2 +2H+ + 2e- = 2H2O，氢离子由负极经过质子交换膜移向正极，当转移6 mol电子，左室质量增加31g-6g=25g，右室质量增加6g，两极室质量相差19g，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移电子6mol=0.6 mol，故A错误；
B．电池工作时，阳离子向正极移动，H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；
C．结合电极反应可知，电池工作时，不能放出H2和NH3，故C错误；
D．H2O2溶液作正极，正极的电极反应式为H2O2 +2H+ + 2e- = 2H2O，故D正确；
答案选D。
21．C
【分析】从制备反应方程式可知，制备水合肼时需先制备氨气，并将其通入NaClO溶液中，氨气极易溶于水，且会污染环境，实验时要防倒吸，进行尾气处理，据此分析解答。
【详解】A．制备水合肼时需先制备氨气，并将其通入NaClO溶液中，氨气极易溶于水，在两装置中间需要连接安全瓶用于防倒吸，为有利于氨气与NaClO溶液反应，制备水合肼时氨气应从c所在装置的c口进入，最后用e所在装置进行尾气处理并防倒吸，则装置的连接顺序应是：f→a→b→c→d→e（a、b顺序可互换），故A错误；
B．e所在装置的漏斗用于防倒吸，若没入水面以下，则不能起到防倒吸的作用，故B错误；
C．f所在装置中，利用CaO与水反应放热使氨气从氨水中逸出，可以快速制备氨气，故C正确；
D．由题干信息可知，水合肼具有还原性，而NaClO具有强氧化性，若滴加NaClO溶液过快，过量的NaClO能氧化水合肼，降低产率，故D错误；
答案选C。
22．D
【详解】A．标况下11.2LCH4的物质的量为0.5mol，22.4L Cl2的物质的量为1mol，由于甲烷与氯气的反应前后分子数始终不变，则反应后分子的总物质的量仍然为0.5mol+1mol=1.5mol，反应后的分子数为1.5NA，故A正确；
B．MgSO4与NaHSO4的摩尔质量相同，则120g MgSO4与NaHSO4的固体混合物的总物质的量为1mol，且两固体中阳离子数相同，则含有阳离子总数一定为NA，故B正确；
C．3.2g Cu的物质的量为0.05mol，完全溶于一定量的浓硝酸，被氧化形成Cu2+，则转移电子数一定为0.1 NA，故C正确；
D．2.3 g C2H6O的物质的量为0.05mol，C2H6O可以是甲醇也可以是二甲醚，两种分子中含有的C- H共价键数目分别为5和6，则C-H共价键总数不一定为 0.3 NA，故D错误。
故选：D。
23．C
【详解】A．图象中比能量高， 稳定，A错误；
B．图象该反应历程中生成两种物质都是吸热反应，温度升高，CH3CHO的转化率增大，B错误。
C．由生成的过程活化能最小，反应速率快，C正确；
D．两个反应历程中，是生成的中间产物，是生成的中间产物，两个过程中间产物不同，D错误；
故选C。
24．A
【分析】根据题意，SrF2浊液存在溶解平衡：，用HCl调节溶液存在平衡：。
【详解】A．随着lg[]的增大，则逆向移动，F-浓度增大，溶解平衡逆向移动，c(Sr2+)减小，则-lgc(Sr2+)增大，对应曲线L2，A错误；
B．Ksp(SrF2)= ，取lg[]值为1，代入图示数据，Ksp(SrF2)=10-4×(10-2.2)2=10-8.4，数量级为10-9，B正确；
C．根据原子守恒，由溶解平衡可知2c(Sr2+)=c(F-)，有平衡可知，溶解得到的c(F-)等于溶液中存在的c(F-)与生成的c(HF)之和，故溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)，C正确；
D．由图可知c点处c(Sr2+)=c(F-)，则与H+结合的F-占了SrF2溶解出来的一半，则加入的HCl多于生成的HF；c点对应lg[]值大于0，则>1，即c(HF)>c(H+)，故溶液中存在c(Cl-)>c(Sr2+)=c(HF)>c(H+)，D正确；
故选A。
25．C
【详解】A．过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以讲病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇通过渗入细菌体内，是组成细菌的蛋白质变性而达到消毒目的，原理不同，A错误；
B．NaClO溶液具有强氧化性，酒精与“84”消毒液混合会发生氧化还原反应，使消毒效果降低，B错误；
C．苯酚的水溶液可使菌体蛋白质变性达到杀菌消毒目的，C正确；
D．四氟乙烯的结构简式为CF2=CF2，只含有C和F两种元素，属于卤代烃，D错误；
故选C。

26．A
【详解】A．CS2中硫原子的原子半径大于碳原子，CS2为直线型分子，CS2的填充模型为，A正确；
B．铍原子的电子排布式为1s22s2，最外层为s能级，s能级的电子云图为球形： ，B错误；
C．Na2S属于离子化合物，它的电子式为 ，C错误；
D．氧原子的核外电子轨道表示式违背了泡利不相容原理，正确的表示方式为 ，D错误；
故选A。
27．B
【详解】A．标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为：，由于Cl2溶于水，发生反应为Cl2+H2OHCl+HClO，故溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和小于NA，A错误
B．一个丙烷分子中含有10个共价键，故22 g丙烷中含有的共价键数目为，B正确；
C．16.25 g FeCl3的物质的量为：=0.1mol，但水解反应为可逆反应，且形成的Fe(OH)3胶体是几个分子聚集在一起，故粒子数目无法计算，C错误；
D．未告知溶液的体积，故无法计算25℃时pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目，D错误；
故答案为：B。
28．D
【详解】A．铝晶体是金属晶体，金属晶体中的作用力是金属离子和自由电子之间的静电作用力，没有方向性和饱和性，A正确；
B．CH4和的中心原子都采取sp3杂化，都是正四面体结构，键角均为109°28'，B正确；
C．1个氨基氰分子中含σ键数为4，π键数为2，故分子内σ键与π键数目之比为2:1，C正确；
D．甲醛中没有与O原子直接相连的H原子，分子间不存在氢键，D错误；
故选D。
29．C
【详解】A．G→E羰基转化为羟基，发生了加成反应，A错误；
B．E分子中含有多个饱和碳原子，所有碳原子不可能在同一平面内，B错误；
C．化合物G分子中氢原子含有6类，其一卤代物有6种，C正确；
D．G分子不含有羟基或羧基，与钠不反应，E含有羟基，和钠反应，G、E分子中均含有苯环和酯基，均能与H2、NaOH溶液反应，G含有羰基，E含有羟基，均与酸性KMnO4溶液反应，D错误；
答案选C。
30．C
【详解】A．MgCl2溶液中水解生成氢氧化镁和盐酸，蒸干溶液得到氢氧化镁，不能制备氯化镁，故A错误；
B．配制480mL0.2mol·L-1CuSO4溶液，由于无480mL的容量瓶，故选用500mL容量瓶，即配制的溶液是500mL0.2mol·L-1CuSO4溶液，故所需的硫酸铜固体的物质的量n=cV=0.5L×0.2mol·L-1=0.1mol，即需要CuSO4·5H2O的物质的量为0.1mol，质量m=nM=0.1mol×250g/mol=25g，故B错误；
C．3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O,反应生成的硝酸银溶于水，所以可用稀硝酸溶解，故C正确；
D．二者浓度未知，应检测等浓度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，故D错误；
答案选C。
31．B
【分析】根据A的一种核素的用途，确定A为C元素，B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素，D是短周期金属元素，原子的最外层电子数等于其K层电子数，且原子序数大于7的只有Mg元素，即D为Mg元素，则C为Na元素，氯气的水溶液既显酸性又具有漂白性，可使紫色石蕊试液先变红后褪色，所以E为Cl元素。
【详解】A．C的氢化物即为烃类，随着C原子数的增多，常温下的状态有气体、液体或固体，所以不一定都是气体，故A错误；
B．E、B、C、D对应的简单离子分别为Cl-、N3-、Na+、Mg2+离子半径大小顺序为Cl->N3->Na+>Mg2+，故B正确；
C．C、D的氧化物分别为氧化钠和氧化镁，氧化钠和氧化镁均为离子晶体，镁离子比钠离子电荷高，半径小，因而氧化镁晶格能大，熔点高，C错误；
D．氯的氧化物都具有氧化性，有的可作消毒剂；在氯的含氧酸中，HClO、HClO2为弱酸，D错误；
故选B。
32．D
【详解】A．氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，用向上排气法不能收集到NH3，A项错误；
B．苯甲酸微溶于水，溶于水后形成乳浊液，故除去水中的苯甲酸应该用分液法进行分离提纯，过滤不能达到实验目的，B项错误；
C．容量瓶是量器，不能用来溶解或稀释物质，应首先选用烧杯稀释浓硫酸，再进行一定物质的量浓度的硫酸溶液的配制，C项错误；
D．浓硫酸具有吸水性，能使蓝色的五水硫酸铜失去结晶水形成白色的无水硫酸铜，D项可以达到实验目的，D项正确；
答案选D。
33．D
【详解】A．由“温度越高，蒸汽的平均相对分子质量越小”可知，升高温度时气体的分子数增加，即3S84S66S412S2平衡正向移动，△H＞0，A错误；
B．由S8分子的结构可知，在一个S8分子中存在8个S原子，8个S-S共价键，S原子数与共价键数之比为1:1，B错误；
C．S8分子是由S原子间形成的非极性键构成的非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，S8不能溶于水等极性溶剂，C错误；
D．同素异形体是同种元素形成的不同种单质，其相互转化过程中产生了新物质，属于化学变化，D正确；
故选D。
34．A
【分析】由图可知，②发生Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，④中发生，⑤中葡萄糖与反应生成砖红色沉淀Cu2O，③⑤相比较，说明碱性条件下葡萄糖能被氧化。
【详解】A． ①中是溶液，不是胶体，用激光笔照射试管①，不能看到明亮的“通路”，故A错误；
B． 试管④中现象是深蓝色，是中平衡正向移动的结果，故B正确；
C． 试管⑤中葡萄糖与反应生成砖红色沉淀Cu2O，证明葡萄糖具有还原性，故C正确；
D． 对比③和⑤说明碱性条件下葡萄糖能被氧化，可知氧化性强于，故D正确；
故选A。
35．D
【详解】A．若A为NH3，B为N2，C为NO，则D为O2，A正确；
B．若A为Cl2，D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，反应①、②、③都是化合反应，B正确；
C．常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3，①若A为AlCl3，D为NaOH，则B为Al(OH)3，C为NaAl[(OH)4]，NaAl[(OH)4]溶液呈碱性；②若A为NaAl[(OH)4]，D为盐酸，C为AlCl3，AlCl3溶液呈酸性，C正确
D．若A为Cl2，D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，①、②、③都是氧化还原反应，氯元素只呈现0和-1两种价态，D错误；
故选D。
36．B
【分析】据原电池反应可知，放电时Ca转化为Ca2+发生氧化反应，所以钙电极为负极，充电时则发生还原反应为阴极，则放电时Li1-xFePO4/LiFePO4为正极，充电时为阳极。
【详解】A．Ca是活泼金属，易与水发生剧烈反应，所以LiPF6/LiAsF6为非水电解质，而Li2SO4溶液中有水，不可互换，A项错误；
B．充电时每转移0.1mol电子，左室中就有0.05mol Ca2+转化为Ca，同时有0.1mol Li+迁移到左室，所以左室中电解质的质量减轻，B项正确；
C．充电时，钙电极为阴极，电极反应为Ca2++2e-=Ca，C项错误；
D．充电时为电解池，电解池中阳离子流向阴极，Li1-xFePO4/LiFePO4为阳极，所以Li1-xFePO4/LiFePO4电极发生Li+脱嵌然后流向阴极，放电时为原电池，原电池中阳离子流向正极，所以放电时发生Li+嵌入，D项错误；
答案选B。
37．C
【分析】菱镁矿含少量FeCO3，用盐酸溶解，MgCO3、FeCO3都和盐酸反应分别生成MgCl2、FeCl2，再加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，加入MgO、MgCO3或Mg(OH)2调节溶液pH，Fe3+使转化为Fe(OH)3沉淀过滤除去，滤液为MgCl2溶液，向MgCl2溶液中加入NaClO溶液、NaOH溶液得到[MgmClO(OH)n•H2O]，据此分析解题。
【详解】A．流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+、H+，还有阴离子，A错误；
B．调pH时所选试剂不只是MgCO3，MgO或Mg(OH)2均可，B错误；
C．根据以上分析，过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3，C正确；
D．据该工艺流程所制备的物质为碱式次氯酸镁[MgmClO(OH)n·H2O]，混合时发生反应的产物不仅是MgClO(OH)·H2O，还有如Mg2ClO(OH)3•H2O等多种物质，D错误；
故选C。
38．AB
【详解】A．已知[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O △H＞0，[CuCl4]2-为黄绿色，将盛有2mL0.5mol•L-1CuCl2溶液的试管加热，该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-，溶液变成黄绿色，故A错误；
B．将铜丝插入浓硝酸中，铜与浓硝酸发生剧烈反应，有红棕色气体NO2产生，溶液呈绿色，故B错误；
C．向盛有4.0mL0.1mol•L-1CuSO4溶液的试管里逐滴滴加氨水至过量，先产生Cu(OH)2蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，故C正确；
D．用玻璃棒在容器内壁轻轻摩擦可以从容器内壁刮下少量碎屑充当晶核，过饱和溶液可迅速完成结晶过程，析出晶体，故D正确；
故选AB。
39．BD
【分析】以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3，由流程可知，①中发生2CH3OH+2NaNO2+H2SO4(浓)=2CH3ONO+Na2SO4+2H2O，生成亚硝酸甲酯(CH3ONO)，④中过量的NaClO可氧化N2H4•H2O，则将NaClO溶液滴到氨水中制备N2H4•H2O，且滴速不能过快，②中发生N2H4•H2O+CH3ONO+NaOH═NaN3+CH3OH+3H2O，③中发生2NaN3+H2SO42HN3↑+Na2SO4，蒸馏出CH3OH，最后HN3与NaOH反应可制备产品，以此来解答。
【详解】A．反应①浓硫酸作催化剂，反应③中利用浓硫酸的高沸点难挥发性，则浓硫酸作用不同，A项错误；
B．分析方程式N2H4•H2O+CH3ONO+NaOH═NaN3+CH3OH+3H2O，故消耗3mol N2H4•H2O时，N2H4•H2O失去10mol电子，故B项正确；
C．反应④制备水合肼时应将NaClO溶液逐滴滴入氨水中，防止过量的NaClO氧化N2H4•H2O生成N2，故C项错误；
D．的价电子对数为，中心原子为sp杂化，故其构型为直线型，故D项正确；
故选BD。
40．CD
【分析】NO－空气质子交换膜燃料电池，通入空气的一极为原电池的正极，通入NO的一极为负极。乙和丙池均为电解池，SO2、M室均与电源正极相连为阳极，而N室和NO极均与电源的负极相连为阴极。
【详解】A．M室反应2H2O-4e-=O2+4H+产生的H+通过a膜和N室通过b膜的Cl-在浓缩室形成HCl，所以b膜为阴离子交换膜，A项正确；
B．乙池中SO2被氧化为而NO被还原为，按升降守恒5molSO2只能还原2molNO，反应中需要补充NH3，所以总反应的离子方程式为5SO2+2NO+8H2O+8NH310NH+5SO，B项正确；
C．M室产生1molO2移出4molH+相当于M室减少2molH2O，得到关系式：4H+~2H2O(减少)，浓缩室得到4L浓度为0.6mol•L-1的盐酸即产生H+物质的量为4L×(0.6-0.1)mol/L=2mol。所以M室减少的水物质的量为1mol，质量为1×18g=18g，C项错误；
D．甲池消耗O2物质的量为。根据电子守恒得到关系式为：5O2~20e-~4NO~10SO2，则NO、SO2的物质的量分别为0.25mol×=0.2mol、0.25mol×2=0.5mol。没有给条件无法计算气体体积，D项错误；
故选CD。
41．CD
【详解】A．乙醇也能与金属钠反应产生氢气，无论有没有水，加入金属钠都会有气体产生，A错误；
B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，浓硫酸将蔗糖中的氢原子和氧原子以2:1比例脱去，后膨胀，浓硫酸与炭反应生成了气体，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，B错误；
C．向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液呈碱性，HCO的水解程度大于电离程度，即Kh=>，则Kw>Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)，C正确；
D．向苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水有白色沉淀产生，说明羟基对苯环性质产生影响，即羟基使苯环上的氢(主要是邻对位)变活泼，更易发生取代反应，D正确；
答案选CD。
42．AC
【详解】A．该分子含1个苯环、1个酯基、1个—C≡C—键和1个含N的六元环，其不饱和度为4+1+2+1=8，A正确；
B． 中*标志的碳原子为不对称碳原子，该分子含有2个不对称碳原子，B错误；
C．该分子中的苯环、碳碳三键都能与H2发生加成反应，该分子中含酯基，能发生水解反应，酯基的水解也是一种取代反应，C正确；
D．含碳碳三键，能使酸性KMnO4稀溶液褪色，D错误；
答案选AC。
43．AB
【详解】A．由图2中0~ 20 min溶液pH的变化得出脱除的元素是氮元素，此时铁作阴极，A错误；
B．随溶液pH降低，c(H+)增大，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，平衡逆向移动，溶液中c((HClO)减小，使的氧化率下降，则氮的去除率随pH的降低而下降，B错误；
C．除磷时，Fe作阳极失电子，石墨作阴极，电极反应式为：2H+2e-=H2↑，溶液pH会增大，图2中20 ~ 40 min溶液pH增大，故脱除的元素是磷元素，C正确；
D．电解法除氮有效氯HClO将氧化为N2的离子方程式为：3ClO-+2NH3=3Cl-+N2+3H2O ，D正确；
故合理选项是AB。
44．BC
【详解】A．H2C2O4为弱电解质，不能拆成离子形式，用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸的离子方程式为：2MnO＋6H+＋5H2C2O4=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，A错误；
B．酸性强弱顺序为：碳酸溶液>苯酚溶液>HCO3-，向C6H5ONa溶液中通入少量CO2生成NaHCO3，不会产生Na2CO3，其离子方程式为：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋，B正确；
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水的离子方程式为：NH＋Ca2+＋HCO＋2OH-=CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，C正确；
D．足量Cl2能将FeI2溶液中的Fe2+和I-全部氧化，通入足量Cl2的离子方程式为：2Fe2+＋4I-＋3Cl2=2Fe3+＋2I2＋6Cl-，D错误；
故选BC。
45．AD
【详解】A．m点处=0，即=1，则此时Ka(HA)=c(H+)=10-4.76，则Kh(A-)===10-9.24，若滴入的NaOH溶液的体积为10mL，溶液中的溶质为等物质的量的NaA和HA，所以HA的电离程度大于A-的水解程度，则溶液中c(HA)