山东省潍坊市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题

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山东省潍坊市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题

一、单选题
1．（2023·山东潍坊·统考一模）化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A．华为公司首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是有机高分子材料
B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片
C．研发催化剂将还原为甲醇是促进碳中和的有效途径
D．常用于医用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水
2．（2023·山东潍坊·统考一模）下列物质的性质和用途之间的对应关系正确的是
A．沸点低，工业上常用液氨作制冷剂
B．有强氧化性，可用于溶解银
C．溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂
D．具有还原性，可用于除去废水中的
3．（2023·山东潍坊·统考一模）学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。

上述实验中不需要用到的操作是
A． B． C． D．
4．（2023·山东潍坊·统考一模）化合物R是一种用于有机合成的催化剂，其网状结构片段如图。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子序数之和为29，W的第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是

A．电负性：W>Y>X
B．中各原子均满足8电子稳定结构
C．同周期元素形成的单质中，Z的氧化性最强
D．化合物R中Y、Z、W原子的杂化类型相同
5．（2023·山东潍坊·统考一模）芹黄素是芹菜中的生物活性物质，结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．分子中的所有碳原子可能共平面
B．一定条件下能与甲醛发生反应
C．分子中苯环上的一氯代物有5种
D．1 mol该物质最多能与8 mol 发生加成反应
6．（2023·山东潍坊·统考一模）过氧化钙晶体()常用作医药消毒剂，以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
轻质粉末滤液白色结晶体
下列说法错误的是
A．①中煮沸的主要目的是除去溶液中的HCl和
B．②中氨水用来调节溶液的pH
C．②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动以加快过滤速度
D．③中醇洗的主要目的是减少晶体的损失，使产品快速干燥
7．（2023·山东潍坊·统考一模）“点击化学”研究获得2022年诺贝尔化学奖表彰，利用该原理可制得如图所示含大π键的产物。已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定。下列说法错误的是

A．铜离子降低了反应的活化能
B．反应物中黑球元素的电负性强于N
C．产物中α、β两位置的N原子中，α位置的N原子更容易形成配位键
D．反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短
8．（2023·山东潍坊·统考一模）由含硒废料(主要含S、Se、、CuO、ZnO、等)在实验室中制取硒的流程如图：

下列说法错误的是
A．“分离”时得到含硫煤油的方法是分液
B．“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物
C．“浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
D．“酸化”时发生反应的离子方程式：
9．（2023·山东潍坊·统考一模）铝—石墨双离子电池是一种全新的高效、低成本储能电池，电池反应为，电池装置如图所示。下列说法正确的是

A．AlLi合金作原电池的正极
B．放电时移向正极
C．充电时，电路中转移1 mol电子，阴极质量增加9 g
D．充电时，阳极反应为
10．（2023·山东潍坊·统考一模）含铈(Ce)催化剂催化与甲醇反应是资源化利用的有效途径，该反应的催化循环原理如图所示。下列说法错误的是

A．物质A为
B．反应过程涉及的物质中碳原子的杂化方式有3种
C．反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键
D．反应的总方程式为+H2O
11．（2023·山东潍坊·统考一模）实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：
Ⅰ：；
Ⅱ：；
Ⅲ：。
下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1
B．酸性条件下的氧化性：
C．可与盐酸发生反应：
D．制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为mol
12．（2023·山东潍坊·统考一模）硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。

下列说法正确的是
A．当1 mol 完全转化为时，转移电子数为2 mol
B．在体对角线的一维空间上会出现“ ”的排布规律
C．当完全转化为时，每转移6 mol电子，生成3 mol LiZn(合金相)
D．若的晶胞参数为a nm，则EF间的距离为nm
13．（2022·山东潍坊·统考一模）科学家借助AI技术可以快速可靠地预测大多数蛋白质的三维形状。下列说法错误的是
A．α－氨基酸是构成蛋白质的结构单元
B．由两个氨基酸分子脱水缩合形成二肽
C．可利用氨基酸既能与酸反应又能与碱反应的性质对氨基酸进行分离
D．向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4浓溶液，能使蛋白质变性
14．（2022·山东潍坊·统考一模）下列物质应用错误的是
A．钠用作强除水剂
B．Fe2O3用于制造激光打印机墨粉
C．乙烯制剂用于水果催熟
D．碳酸氢钠用于制某些药用泡腾片
15．（2022·山东潍坊·统考一模）  海带中含有碘元素，可通过以下步骤提取碘单质：①灼烧；②溶解；③过滤；④氧化；⑤萃取分液等。以上步骤不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
16．（2022·山东潍坊·统考一模）X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y为同周期相邻元素、X原子的核外电子数等于Z最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。下列说法错误的是
A．第一电离能：X＞Y
B．简单氢化物沸点：X＜Y
C．W的基态原子的电子排布式：
D．Y、Z形成的一种化合物是一种常用的消毒剂  
17．（2022·山东潍坊·统考一模）2021年诺贝尔生理学或医学奖获得者David Julus，利用辣椒素(结构如图)来识别皮肤神经末梢中对热的感受器。下列有关辣椒素的叙述错误的是

A．该有机物含有四种官能团
B．该有机物能与溶液发生显色反应
C．该有机物与溶液反应生成
D．1mol该有机物最多能与2mol NaOH发生反应
18．（2022·山东潍坊·统考一模）北京冬奥会比赛场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯(如图)为原料制得的。下列有关该双环烯酯的说法正确的是

A．该双环烯酯不能使酸性重铬酸钾变色
B．1mol该双环烯酯最多能与3mol 发生加成反应
C．该双环烯酯的水解产物都能与氢氧化钠溶液反应
D．该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有9种(不含立体异构)
19．（2022·山东潍坊·统考一模）2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下：
CO2CH3OH
下列说法错误的是
A．电负性：O＞C＞H＞Zn
B．甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角
C．DHA分子间存在氢键
D．Zn溶于氨水形成配合物[Zn(NH3)4](OH)2，Zn2+的配位数为6
20．（2022·山东潍坊·统考一模）根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

实验操作
现象
结论
A
向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液
生成沉淀，溶液变红
氧化性： Fe3+ B
将蔗糖和稀硫酸混合并水浴加热一段时间，调pH至碱性，加入新制适量氢氧化铜悬浊液，加热
产生砖红色沉淀
蔗糖水解生成葡萄糖
C
向浓溴水中滴加苯酚
有白色沉淀生成
苯环对羟基活性产生影响
D
将有机物C6H10O滴加到盛有溴水的试管中
溴水颜色褪去
C6H10O分子中一定含有碳碳双键

A．A B．B C．C D．D
21．（2022·山东潍坊·统考一模）沉积物微生物燃料电池(SMFC)可以将沉积物中的化学能直接转化为电能，同时加速沉积物中污染物的去除，用SMFC处理含硫废水的工作原理如图所示，酸性增强不利于菌落存活。下列说法错误的是

A．碳棒b电势比碳棒a电势低
B．碳棒a附近酸性增强
C．碳棒b存在电极反应：
D．工作一段时间后，电池效率降低
22．（2022·山东潍坊·统考一模）毒重石的主要成分(含、、等杂质)，实验室利用毒重石制备的流程如下：

已知：




开始沉淀时的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀时的pH
13.9
11.1
3.2
下列说法正确的是
A．①处15%的某酸，可以是盐酸或硝酸
B．滤渣Ⅱ的成分只有
C．②处加入草酸的作用是使沉淀完全
D．③操作需要在HCl气流中进行
23．（2022·山东潍坊·统考一模）LiAlH4是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出H2，在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法错误的是
A．AlH的空间构型为正四面体形
B．1mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子
C．1mol LiAlH4跟足量水反应，生成标况下44.8L氢气
D．LiAlH4与乙酸乙酯反应生成乙醇，反应中LiAlH4作还原剂
24．（2022·山东潍坊·统考一模）有机化合物Z可用于治疗阿尔茨海默症，其合成路线如下：
(X)+ (Y) (Z)
下列说法错误的是
A．该反应为加成反应
B．X、Y分子中含有的手性碳原子个数相同
C．Z的消去反应产物具有顺反异构体
D．Z的同分异构体可能含两个苯环
25．（2021·山东潍坊·统考一模）化学和生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A．新冠病毒疫苗应冷藏存放，以避免其变性
B．大米中富含淀粉，淀粉能发生水解反应
C．石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂
D．酚醛树脂广泛用来生产电闸、灯口等电器用品，其单体是苯酚和甲醇
26．（2021·山东潍坊·统考一模）下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．生物固氮 B．酿造米酒 C．海水提溴 D．侯氏制碱法制备纯碱
27．（2021·山东潍坊·统考一模）绿原酸是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于绿原酸的说法错误的是

A．可与FeCl3溶液发生显色反应
B．可用红外光谱法测定绿原酸的官能团
C．分子中存在2个手性碳原子
D．1mol该物质最多与4molNaOH发生反应
28．（2021·山东潍坊·统考一模）用下列图示实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A．用图①所示装置灼烧碎海带 B．用图②所示装置制取并收集O2
C．用图③所示装置制取乙酸乙酯 D．用图④所示装置分离溴和苯
29．（2021·山东潍坊·统考一模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W原子的价电子排布为3d104s1，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：Y>Z
C．加热时该离子首先失去的组分是X2Z
D．两种配体中的键角：X2Z>YX3
30．（2021·山东潍坊·统考一模）聚异戊二烯主要用于制造轮胎，顺-1，4-聚异戊二烯，又称“天然橡胶”。合成顺式聚异戊二烯的部分流程如下。下列说法正确的是

A．反应①是取代反应
B．M存在顺反异构体
C．N分子中最多有10个原子共平面
D．顺式聚异戊二烯的结构简式为
31．（2021·山东潍坊·统考一模）工业吸收H2S气体后的FeCl3溶液的再生过程可降解酸性污水中的硝酸盐，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．溶液M中的溶质为FeCl2
B．电极a为阴极
C．电极b上的反应为：2＋10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-
D．随电解的进行，阴极区溶液pH增大
32．（2021·山东潍坊·统考一模）利用超分子可分离C60和C70.将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是

A．第一电离能：C C．杯酚与C60形成氢键 D．C60与金刚石晶体类型不同
33．（2021·山东潍坊·统考一模）硫酰氯 (SO2Cl2)是一种重要的化工试剂。实验室合成硫酰氯的部分实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)：

已知：①；
②硫酰氯熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，易水解，100℃以上分解生成二氧化硫和氯气。
下列说法错误的是
A．装置甲中装有饱和亚硫酸氢钠溶液
B．装置乙中球形冷凝管的作用是冷凝、SO2回流
C．可根据观察甲、丙导管口产生气泡的速度控制反应物比例
D．若反应过程中三颈瓶发烫，可用湿毛巾适当降温
34．（2021·山东潍坊·统考一模）软锰矿主要成分是，还含有少量的等杂质。用软锰矿生产晶体的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．可用溶液检验浸出液中的 B．的作用是调节溶液
C．可除去 D．“深度除杂”中加入除去和
35．（2021·山东潍坊·统考一模）下列实验操作、现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
用试纸测定的和溶液的
前者的试纸颜色比后者深
非金属性：
B
向盛有稀溶液的试管中加入的溶液
试管口出现红棕色气体
溶液中的被还原为
C
向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液
前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成
溶液中存在平衡：
D
的溶液中滴入溶液至不再有红棕色沉淀产生，再滴加的溶液
红棕色沉淀逐渐转变为白色


A．A B．B C．C D．D
36．（2021·山东潍坊·统考一模）常温下，向含少量盐酸的0.1mol/L的CrCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与溶液pH变化如图所示。

已知：Cr(OH)3为灰绿色的沉淀，当Cr3+浓度为10-5mol/L时，可认为沉淀完全，碱过量时生成[Cr(OH)4]-离子。下列说法正确的是
A．AB段发生反应的离子方程式为：Cr3++3OH-= Cr(OH)3↓
B．A到D过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大
C．当溶液pH=5时，c(Cr3+)=10-3.8mol/L
D．D点溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c[Cr(OH)]>c(OH-)>c(H+)

二、多选题
37．（2023·山东潍坊·统考一模）下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是
标号
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取相同体积、不同浓度的HCl溶液，分别与等质量的大理石发生反应，对比现象
C
探究室温下的电离程度
用pH计测量室温下0.1 mol·L⁻¹氨水的pH
D
通过官能团的检验，鉴别乙醇和乙醛
取两种待测液体于两支洁净的试管中，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，观察现象

A．A B．B C．C D．D
38．（2023·山东潍坊·统考一模）Z是一种治疗糖尿病药物的中间体，可由下列反应制得

下列说法正确的是
A．1 mol X能与2 mol 反应
B．1 mol Z与足量NaOH溶液反应消耗2 mol NaOH
C．X→Y→Z发生反应的类型都是取代反应
D．苯环上取代基与X相同的X的同分异构体有9种
39．（2023·山东潍坊·统考一模）常温下，将0.2 mol·L⁻¹ 溶液与0.2 mol·L⁻¹ NaHA溶液等体积混合所得溶液。向混合溶液中缓慢通入HCl气体或加入NaOH固体(无逸出)，溶液中的粒子分布系数随溶液pOH的变化如图所示。
已知：或；a、b、c、d、e分别表示、、、、中的一种。。

下列说法错误的是
A．图中曲线a表示的是，曲线e表示的是
B．pH=7时，mol·L⁻¹
C．M点时，
D．时，
40．（2022·山东潍坊·统考一模）学习小组进行如下实验：
序号
实验①
实验②
实验③
实验



现象
出现白色沉淀
无明显现象
出现白色沉淀
实验①、③的白色沉淀经检验为。下列说法合理的是
A．实验①、②说明在碱性条件下电离得到
B．实验①、②、③证明与反应过程存在反应
C．实验①和③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应
D．可用、检验长期放置的中是否含有
41．（2022·山东潍坊·统考一模）我国科学家研究化合物M(s)催化CO2氢化机理。由化合物M(s)生成化合物N(s)过程的机理和相对能量曲线如下图所示(已知1eV=1.6×10−19J)。TS1、TS2均为过渡态。下列说法错误的是

A．过渡态TS2比TS1更稳定
B．过程P→TS2为化合物M生成化合物N的决速步骤
C．化合物M催化CO2氢化反应过程中一定有Fe-O键的断裂
D．该过程的热化学方程式为：M(s)+CO2(g)=N(s) ΔH=-11.63kJ·mol-1
42．（2022·山东潍坊·统考一模）ROH是一元弱碱，难溶盐RA、RB的两饱和溶液中c(A-)或c(B-)随c(OH-)而变化，A-和B-不发生水解。实验发现，298K时c2(A-)与c(OH-)、c2(B-)与c(OH-)的关系如图所示，甲表示c2(A-)与c(OH-)关系。下列叙述错误的是

A．RA饱和溶液pH=6时，c(A-)<2×10-5mol·L-1
B．RB的溶度积Ksp(RB)的数值为5×10-11
C．ROH的电离平衡常数Kb(ROH)的数值为2×10-6
D．RB饱和溶液中pH=7时，c(R+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)
43．（2021·山东潍坊·统考一模）工业上除去NO的一种反应机理如图所示。下列说法中正确的是

A．该反应的氧化剂为NO、O2
B．反应1决定整个反应的速率快慢
C．反应过程中V元素的化合价未发生变化
D．反应中除去1molNO，消耗1molNH3
44．（2021·山东潍坊·统考一模）一种可充放电的铝离子电池工作原理如图所示，电解质为离子液体，在电池反应后转化为和。下列说法正确的是

A．若从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量减少
B．该电池放电时，正极反应为
C．为提高电池效率，可以向电极附近加入适量水溶液
D．充电时电池负极的反应为
45．（2021·山东潍坊·统考一模）金属M的盐，溶液中存在平衡：。分别在恒温条件下，向的，溶液中加入等量固体，持续搅拌下用传感器连续测量溶液的，得到实验图象，下列说法错误的是

A．
B．时平衡常数的数量级是
C．溶液中存在
D．温度下，加入，固体再次达到平衡后，减小

参考答案：
1．A
【详解】A．石墨烯材料是无机非金属材料，A错误；
B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体，常用于制造芯片，B正确；
C．研发催化剂将还原为甲醇可充分利用二氧化碳，是促进碳中和的有效途径，C正确；
D．医用滴眼液的聚乙烯醇具有良好水溶性，易溶于水，D正确；
故选A。
2．B
【详解】A．氨气易液化，液氨汽化会吸收大量的热，导致周围环境的温度降低，所以氨气可用作制冷剂，与氨气的沸点低无关，故A不符合题意；
B．HNO3具有强氧化性，可与Pt、Au除外的大多数金属发生氧化还原反应，可溶解银、铜等不活泼金属，故B符合题意；
C．受热分解放出CO2，常作烘焙糕点的膨松剂，故C不符合题意；
D．重金属的硫化物的溶解度非常小，工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中的重金属离子，和Na2S还原性无关，故D不符合题意；
故选B。
3．D
【分析】废弃的铝制易拉罐加入氢氧化钾碱溶后分液得到滤液，然后加入稀硫酸调节pH得到硫酸铝钾溶液，然后经过一系列操作得到明矾晶体；
【详解】A．溶液Ⅱ得到明矾晶体需要蒸发浓缩操作，故A不符合题意；
B．测定明矾中结晶水的含量，故实验中需要灼烧操作，故B不符合题意；
C．加入氢氧化钾溶解铝后需要过氯分离出滤液，故C不符合题意；
D．实验中不需要萃取分液操作，不用分液漏斗，，故D符合题意；
故选D。
4．D
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子序数最小，形成1个共价键，X为氢；Z形成2个共价键，为氧；W的第一电离能大于同周期相邻元素，且原子序数大于氧，为磷；四种元素原子序数之和为29，则Y为硼；
【详解】A．同周期从左到右金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：W>X>Y，A错误；
B．BF3中B不是8电子结构，B错误；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；氧所在的同周期元素形成的单质中，氟单质的氧化性最强，C错误；
D．化合物R中Y、W形成4个共价键为sp3杂化，氧形成2个共价键还有2对孤电子对，也为sp3杂化，原子的杂化类型相同，D正确；
故选D。
5．C
【详解】A．与苯环直接相连的原子共面，碳碳双键、碳氧双键两端的原子共面，故分子中的所有碳原子可能共平面，A正确；
B．分子中含有酚羟基，故一定条件下能与甲醛发生反应，B正确；
C．分子中苯环上的氢有4种，故一氯代物有4种，C错误；
D．苯环、碳碳双键、酮基可以与氢气反应，1 mol该物质最多能与8mol 发生加成反应，D正确；
故选C。
6．C
【分析】碳酸钙和盐酸生成氯化钙，加入氨水、过氧化氢转化为晶体；
【详解】A．碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气体在溶液中的溶解度随温度的升高而减小，加热煮沸是为了除去多余的HCl和，A正确；
B．向CaCl2溶液中加入H2O2、NH3·H2O发生反应为CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，氨水用来调节溶液的pH利于的生成，B正确；
C．尽管②中结晶的颗粒较小，但是过滤时若用玻璃棒轻轻搅动，会导致滤纸破损，C错误；
D．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)微溶于水，也不溶于乙醇，用醇洗涤，可以减少晶体的溶解，同时乙醇容易挥发，可以加速晶体干燥，D正确。
故选C。
7．B
【详解】A．铜离子在反应中作催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，选项A正确；
B．由可知，α位置的N原子带正电，则与黑球元素直接连接的N应该显一定负电性，黑球元素应显一定正电性，故黑球元素的电负性弱于N，选项B错误；
C．α位置的N原子中含有1对孤电子对，容易形成配位键；故产物中α、β两位置的N原子中，α位置的N原子更容易形成配位键，选项C正确；
D．已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定；反应物中氮氮键更稳定、键长更短，故反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短，选项D正确；
答案选B。
8．A
【分析】含硒废料加入煤油除去硫，分离出固体加入稀硫酸将铁、铜、锌转化为盐溶液除去，分离出固体加入亚硫酸钠将Se转化为，加入稀硫酸酸化得到Se；
【详解】A．“分离”时得到含硫煤油为分离固液的操作，方法是过滤，A错误；
B．金属氧化物能和酸反应，“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物，B正确；
C．“浸取”后分离固液的操作为过滤，所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；
D．“酸化”时转化为Se和二氧化硫，发生反应的离子方程式：，D正确；
故选A。
9．D
【分析】根据电池反应为，Li化合价升高，因此AlLi作负极，中P化合价降低，作正极。
【详解】A．根据前面分析AlLi合金作原电池的负极，故A错误；
B．原电池“同性相吸”，因此放电时移向负极，故B错误；
C．充电时，阴极反应式为，电路中转移1 mol电子，阴极生成1mol AlLi，其质量增加7 g，故C错误；
D．放电时正极反应为，则充电时，阳极反应为，故D正确。
综上所述，答案为D。
10．C
【分析】结合反应过程，A为CH3OH，B为CO2，据此解答。
【详解】A．反应①发生取代反应，A为CH3OH，A正确；
B．CO2中C为sp杂化，中C为sp2杂化，甲醇中C为sp3杂化，有3种杂化方式，B正确；
C．反应过程中断裂的化学键只有极性键，没有非极性键，C错误；
D．由题图分析可知，反应物为和，生成物为和，则反应的总化学方程式为+H2O，D正确；
故选C。
11．B
【详解】A．反应Ⅰ中中氯元素化合价降低发生还原反应得到还原产物氯气，氯离子中氯元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物氯气，根据电子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1，A正确；
B．氧化剂氧化性大于氧化产物；Ⅰ得氧化性，Ⅱ在碱性条件显得氧化性，Ⅲ得氧化性，故不能说明酸性条件下氧化性：，B错误；
C．酸性条件下可与盐酸发生反应生成氯气，，C正确；
D．28.4g高锰酸钠为0.2mol，根据方程式可知，，理论上消耗氯酸钠的物质的量为mol ，D正确；
故选B。
12．B
【详解】A．ZnmS晶胞中，均摊的Zn2+和S2-均为4个，m=1，ZnnS中均摊的Zn2+和S2-均为2个，n=1，即化学式均为ZnS，故转化过程中只是原子的排列方式发生改变，价态没有发生变化，故转移的电子数为0，A错误；
B．根据结构，体对角线的一维空间上会出现“ ”的排布规律，B正确；
C．当完全转化为时，Li+、Zn2+转化为LiZn合金，生成1molLiZn转移3mol电子，每转移6 mol电子，生成2mol LiZn(合金相)，C错误；
D．若的晶胞参数为a nm，将晶胞切三刀分为8个小立方体，则E在左后上立方体体心，则EF间的距离为nm=nm，D错误；
故选B。
13．D
【详解】A．天然蛋白质是α-氨基酸的脱水缩合物，故α-氨基酸是构成蛋白质的结构单元，A正确；
B．两个氨基酸通过脱水缩合以后形成的化合物叫做二肽，B正确；
C．氨基酸既能与酸反应又能与碱反应，通过调节pH可以降低氨基酸的溶解度，对氨基酸进行分离，C正确；
D．加入(NH4)2SO4浓溶液蛋白质发生盐析，而不是变性，D错误；
综上所述答案为D。
14．B
【详解】A．钠可以和水反应，可用作强除水剂，A正确；
B．Fe2O3为红色固体，不具有磁性，不能用于制造激光打印机墨粉，可以使用Fe3O4，B错误；
C．乙烯可以促进果实、细胞扩大，可以用于水果催熟，C正确；
D．碳酸氢钠可以和酸反应生成二氧化碳，可以用于制某些药用泡腾片，D正确；
综上所述答案为B。
15．A
【详解】①灼烧使用坩埚，②溶解使用烧杯，③过滤使用漏斗，⑤萃取分液使用分液漏斗，故不需要的仪器为A。选A。
16．C
【分析】X、Y为同周期相邻元素、X原子的核外电子数等于Z最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。原子序数依次增大，W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满，故W为Cu，X为N，Y为O，Z为Cl，据此分析解题。
【详解】A．由于N为半充满结构，第一电离能：X＞Y，A正确；
B．非金属性越强，简单氢化物沸点越高，X＜Y，B正确；
C．W为Cu，基态原子的电子排布式：，C错误；
D．Y、Z形成的一种化合物是一种常用的消毒剂为ClO2，D正确；
答案选C。
17．C
【详解】A．有机物含有四种官能团醚键、羟基、羰基、碳碳双键，A正确；
B．该有机物能含有酚羟基与溶液发生显色反应，B正确；
C．不能与酚羟基反应，故该有机物不能与溶液反应生成，C错误；
D．1mol该有机物最多能与2mol NaOH发生反应，酚羟基与羰基各消耗1mol，D正确；
答案选C。
18．D
【详解】A．该双环烯酯含有双键，能使酸性重铬酸钾变色，A错误；
B．1mol该双环烯酯最多能与2mol 发生加成反应，双键和碳氧双键均可，B错误；
C．该双环烯酯的水解产物为醇类和羧酸，醇类不能与氢氧化钠溶液反应，C错误；
D．该双环烯酯完全加氢后的产物为，有9种不同环境的氢，一氯代物有9种，D正确；
答案选D。
19．D
【详解】A．C、O的氢化物中H均为正价，同周期自左至右电负性依次增大，所以电负性O＞C＞H，Zn为金属元素，电负性最小，A正确；
B．甲醇分子中C原子为sp3杂化，甲醛分子中C原子为sp2杂化，所以甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角，B正确；
C．DHA分子中含有羟基，可以形成分子间氢键，C正确；
D．该配合物的内界为[Zn(NH3)4]2+，所以Zn2+的配位数为4，D错误；
综上所述答案为D。
20．B
【详解】A．稀硝酸具有氧化性，也会将Fe2+氧化为Fe3+，氧化剂不一定是Ag+，A错误；
B．蔗糖和稀硫酸混合并水浴加热一段时间，蔗糖会发生水解，调pH至碱性，加入新制适量氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀，说明水解产物中有葡萄糖，B正确；
C．向浓溴水中滴加苯酚，酚羟基的邻对位被取代，体现了羟基对苯环活性产生影响，C错误；
D．若C6H10O中含有醛基，醛基也可以还原溴水，使溴水褪色，D错误；
综上所述答案为B。
21．B
【分析】根据光合菌产生的O2得电子结合H+得到H2O，碳棒a为正极，FeSx在硫氧化菌的作用下被氧化为S，S在硫氧化菌的作用下被氧化为硫酸根。
【详解】A．根据分析可知b极为负极，a极为正极，正极的电势高于负极，A正确；
B．a为正极，光合菌产生的O2得电子结合H+得到H2O，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，酸性减弱，B错误；
C．根据图示，碳棒b存在电极反应：，C正确；
D．酸性增强不利于菌落存活，负极失电子发生的氧化反应会减慢，故工作一段时间后，电池效率降低，D正确；
综上所述答案为B。
22．C
【分析】毒重石用15%的盐酸浸取后，溶液含有的阳离子有、、、Ba2+，加入氨水调节后，完全沉降，滤渣Ⅰ为氢氧化铁，加入氢氧化钠调节后全部沉淀，部分沉淀，滤渣Ⅱ里有氢氧化镁和氢氧化钙，加入草酸后钙离子先沉淀，钡离子后沉淀，滤渣Ⅲ里为草酸钙，再经过蒸发浓缩，冷却结晶就可以得到，据此分析解题。
【详解】A．不可以加入硝酸因为得不到氯化钡，A错误；
B．据分析可知，滤渣Ⅱ里有氢氧化镁和氢氧化钙，B错误；
C．据分析可知②处加入草酸的作用是使沉淀完全，C正确；
D．③为蒸发浓缩，冷却结晶就可以得到，不需要在HCl气流中进行，D错误；
答案选C。
23．C
【详解】A．AlH离子中Al原子的价层电子对数为=4，不含孤电子对，所以空间构型为正四面体形，A正确；
B．LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al，Al由+3价降低为0，只有Al元素化合价降低，所以1mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子，B正确；
C．由LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3↓+4H2↑可知，标准状况下，1mol LiAlH4跟足量水反应可生成4mol×22.4L/mol=89.6L氢气，C错误；
D．LiAlH4与乙酸乙酯反应生成乙醇，LiAlH4中H元素由-1价变为+1价，被氧化，所以LiAlH4作还原剂，D正确；
综上所述答案为C。
24．D
【详解】A．该反应为加成反应打开了X中的C=O，A正确；
B．X、Y分子中含有的手性碳原子个数不相同，，均为1，B正确；
C．Z的消去反应产物为，具有顺反异构，C正确；
D．Z的分子式为C21H30O7，CnHmOx的烃的衍生物，若m<2n+2，不饱和度=(2n+2-m)/2=7，两个苯环的不饱和度为8，Z的同分异构体不可能含两个苯环，D错误；
答案选D。
25．D
【详解】A．疫苗中含有蛋白质，一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性，故A正确；
B．大米中富含淀粉，淀粉为高分子化合物，一定条件下可以水解，故B正确；
C．石墨是层状晶体，层与层间以范德华力结合，常用作润滑剂，故C正确；
D．工业用苯酚与甲醛制备酚醛树脂，苯酚与甲醇不反应，故D错误；
故选D。
26．D
【详解】A．生物固氮中，N元素从单质变为化合物，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符题意；
B．酒的酿造是植物籽粒中的糖与氧气发生氧化反应的过程，其中有化合价的变化，涉及到氧化还原反应，B不符题意；
C．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符题意；
D．侯式制碱法制纯碱中二氧化碳、氨气、氯化钠、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，均没有元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意；
答案选D。
27．C
【详解】A．分子中有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，A项正确；
B．红外光谱法可以测定绿原酸的官能团，B项正确；
C．如图所示，，分子中存在4个手性碳原子，C项错误；
D．分子中有一个酯基，2个酚羟基，一个羧基，1mol该物质可以与4molNaOH发生反应，D项正确；
答案选C。
28．B
【详解】A．灼烧应该用坩埚，烧杯用于液体加热，A项错误；
B．反应可以生成氧气，密度大于空气，向上排空气法正确，B项正确；
C．碳酸钠处导气管应该在液面上方，防止倒吸，C项错误；
D．溴的化学式为Br2，其容易挥发，沸点58.78℃，苯是无色液体，沸点80.1℃，二者互溶，可利用蒸馏方法，用60-70℃水浴加热先馏出液溴，剩下的是苯，溴会溶于苯，D项错误；
答案选B。
29．C
【分析】半径最小的原子为氢原子，则X为H；价电子排布为3d104s1，则W为Cu；Z最外层电子数为次外层电子数的三倍，则Z为O，由图可以看出，连接三个键的为N，即Y为N。
【详解】A．原子半径大小为Y>Z>X，A项错误；
B．非金属性O>N，则气态氢化物稳定性O>N，即Z>Y，B项错误；
C．加热时先脱水，C项正确；
D．水中O原子有两对孤电子对，NH3中N原子只有一对孤电子对，因此水中孤电子对成键电子对排斥作用更明显，H2O键角＜NH3键角，D项错误；
答案选C。
30．D
【详解】A．M发生消去反应产生N是。故反应①是消去反应，A错误；
B．M分子中不饱和C原子上有2个H原子，因此不存在顺反异构体，B错误；
C．根据选项A分析可知N是，分子中存在2个乙烯的平面结构，两个乙烯平面共直线，可能在同一平面上；还存在一个饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，最多有3个原子共平面，则在同一平面上的原子数目最多是11个，C错误；
D．根据二烯烃1，4加成规律，可知发生加聚反应，在催化剂存在条件下发生加成反应产生顺式聚异戊二烯的结构简式是，D正确；
故合理选项是D。
31．D
【详解】A．溶液M为吸收H2S气体后的FeCl3溶液，硫化氢与氯化铁反应生成硫单质、氯化亚铁和HCl，同时还有剩余的氯化铁，A项错误；
B．由装置可知b电极的反应为硝酸根转变成氮气，得电子的电极应为阴极，则a为阳极，B项错误；
C．电解质溶液呈酸性，电极b上的反应为：2＋10e-＋6H＋=N2↑＋6H2O，C项错误；
D．由b电极的反应可知，反应消耗氢离子，氢离子浓度减小，pH值增大，D项正确；
答案选D。
32．C
【详解】A．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大但ⅤA族的大于ⅥA族，所以第一电离能：C B．杯酚分子中含有苯环结构，具有大π键，B项正确；
C．氢键是H与(N、O、F)等电负性大的元素以共价键结合的一种特殊分子间或分子内相互作用力，所以杯酚与C60形成的不是氢键，C项错误；
D．金刚石是原子晶体，C60为分子晶体，二者晶体类型不同，D项正确；
答案选C。
33．A
【详解】A．SOCl2易水解，应该在里面放浓硫酸，吸收水蒸气，A项错误；
B．球形冷凝管的作用是冷凝、回流，B项正确；
C．可以通过氯气和二氧化硫产生气泡的速度来控制反应物比例，C项正确；
D．三颈瓶可以适当降温，D项正确；
答案选A。
34．A
【详解】A．在第一步加稀H2SO4会使CuO和Fe溶解，用NaOH二者均会产生沉淀(铜离子产生蓝色沉淀，亚铁离子产生白色沉淀后变为红褐色)颜色变化不会反应Fe2+是否存在，A项错误；
B．图中所写加CaCO3为除铁可知此时应为调节pH使铁转为沉淀，B项正确；
C．BaS可溶于水，看图知为除重金属，而Cu2+也是重金属，故可知为除Cu2+，C项正确；
D．经前面一系列除杂可知此时剩下Ca2+和Mg2+为杂质离子，且CaF2和MgF2均为难溶物，故为不引入新杂质可用MnF2除杂，同时MnF2也为难溶物，不会引入新杂质，D项正确；
答案选A。
35．C
【详解】A．溶液的＞ 溶液，酸性H2CO3＜H2SO3，H2SO3不是S元素的最高价氧化物对应的水化合物，故不能证明非金属性：，故A错误；
B．稀溶液中加入溶液，3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，溶液中的被还原为，试管口出现红棕色气体是因为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，故B错误；
C．淀粉溶液遇碘变蓝，碘离子和银离子生成碘化银黄色沉淀，含有碘单质和碘离子，则证明存在平衡：，故C正确；
D．依据实验得到氯化银比铬酸银更难，氯化银的溶解度小于铬酸银，但是两者组成不像似，无法确定Ksp大小，故D错误；
故选C。
36．C
【分析】由题意，一开始发生H++OH-=H2O，即AB段发生H++OH-=H2O；接下来BC段发生Cr3++3OH-= Cr(OH)3↓；CD段发生Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-。
【详解】A．溶液中含少量盐酸，AB段的反应肯定发生H++OH-=H2O，A错误；
B．HCl的电离抑制水的电离，AB段发生HCl和NaOH的反应，所以该阶段水的电离程度逐渐增大，B错误；
C．C点之后pH发生突变，则该点应为Cr3+完全沉淀的点，此时c(Cr3+)=10-5mol/L，c(H+)=10-5.4mol/，则c(OH-)=10-8.6mol/L，则Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-30.8，pH=5时c(OH-)=10-9mol/L，所以c(Cr3+)==10-3.8mol/L，C正确；
D．D点溶液显碱性，所以NaOH过量，溶液中存在NaCl、Na[Cr(OH)4]，所以c(Na+)>c(Cl-)，D错误；
故选C。
37．CD
【详解】A．测定中和反应的反应热需要测量反应前后温度的变化，但是应该使用量热计，不是在锥形瓶内，不可以达到实验目的，故A不符合题意；
B．反应中还需要控制温度、大理石颗粒度等变量，不可以达到实验目的，故B不符合题意；
C．用pH计测量室温下0.1 mol·L⁻¹氨水的pH，可以通过pH计算出氨水电离出的氢氧根离子浓度，从而测定温下的电离程度，故C符合题意；
D．乙醇含羟基，乙醛含有醛基，乙醛能和新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应产生砖红色沉淀，能鉴别，故D符合题意；
故选CD。
38．BD
【详解】A．根据X的结构简式，能与NaHCO3反应的官能团只有-COOH，因此1molX能与1molNaHCO3反应，故A错误；
B．根据Z的结构简式，能与NaOH反应的官能团是羧基和酯基，1molZ中含有1mol羧基和1mol酯基，即1molZ与足量NaOH溶液反应消耗2molNaOH，故B正确；
C．X→Y：X中酚羟基上的O-H断裂，C2H5Br中C-Br断裂，H与Br结合成HBr，其余组合，该反应为取代反应，Y→Z：二氧化碳中一个C=O键断裂，与Y发生加成反应，故C错误；
D．根据X的结构简式，苯环上有三个不同取代基，同分异构体应有10种，因此除X外，还应有9种，故D正确；
答案为BD。
39．AD
【分析】常温下，将0.2 mol·L⁻¹ 溶液与0.2 mol·L⁻¹ NaHA溶液等体积混合所得溶液，溶液显碱性，则NaHA水解程度大于其电离程度，且大于水解程度；混合液随着pH变大，浓度变大、离子浓度减小、浓度减小、浓度显减小后增大、浓度增大，故a、b、c、d、e分别表示、、、、曲线；
【详解】A．由分析可知，曲线a表示的是，曲线e表示的是，A错误；
B．等体积混合所得初始混合液，此时pH=7时，则必定为加入了HCl，则根据物料守恒可知：、、，根据电荷守恒可知，，；以上式子联立可得，mol·L⁻¹；B正确；
C．，可得；、；M点时溶液显碱性，应该加入了氢氧化钠，根据物料守恒可知：，以上式子可得；代入中得，C正确；
D．时，、，，则，故，D错误；
故选AD。
40．B
【详解】A．实验①中Na2O2和H2O反应生成H2O2和NaOH，实验①生成BaO2白色沉淀，说明电离得到和H+，碱性条件下氢离子中和，增加了过氧根浓度，促进BaO2沉淀生成，故A错误；
B．实验①、②、③中Na2O2和H2O反应生成H2O2和NaOH，BaCl2与H2O2反应生成BaO2和HCl，故B正确；
C．实验①、②、③中Na2O2和H2O反应生成H2O2和NaOH，BaCl2与H2O2反应生成BaO2和HCl，无化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．H2O与Na2O2反应生成H2O2，为避免生成BaO2白色沉淀的干扰，应该加入MnO2分解H2O2，再加入BaCl2观察是否有BaCO3白色沉淀，即可证明长期放置的过氧化钠中是否含有Na2CO3，故D错误；
故选B。
41．AD
【详解】A．据图可知TS1的能量比TS2的能量低，所以TS1更稳定，A错误；
B．过程P→TS2为两步反应中活化能能较大的反应，为慢反应，为化合物M生成化合物N的决速步骤，B正确；
C．M为催化剂，整个反应前后M的结构不会发生改变，对比M和N的结构特点可知，当N中Fe-O键断裂，重新连接H原子才能生成M，所以化合物M催化CO2氢化反应过程中一定有Fe-O键的断裂，C正确；
D．图示为一个CO2分子反应的过程，据图可知该过程能量变化ΔE=-11.63eV，所以当1molCO2参与反应时能量变化为-11.63×1.6×10−19J×6.02×1023=1.12×106J=1120kJ，所以该反应的焓变ΔH=1120kJ/mol，D错误；
综上所述答案为AD。
42．CD
【详解】A．RA饱和溶液pH=6时，c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=1×10-8mol/L，据图可知此时c2(A-)=30×10-11(mol/L)2，所以c(A-)=×10-5mol·L-1＜2×10-5mol·L-1，A正确；
B．RB的饱和溶液中存在平衡：RBR++B-、R++H2OROH+H+，当溶液酸性越强是，R-的水解程度越弱，c(R+)和c(B-)的大小越接近，据图可知当c(OH-)接近0时(酸性强)，c2(B-)=5×10-11(mol/L)2，此时c(R+)=c(B-)，Ksp(RB)=c(R+)·c(B-)= c2(B-)=5×10-11，B正确；
C．RB溶液中存在物料守恒c(R+)+c(ROH)=c(B-)，Kb(ROH)=，若调节pH使碱性增强时加入的碱不是ROH，则c(R+)=c(ROH)时，满足c(R+)=c(ROH)=c(B-)，Ksp(RB)=c(R+)·c(B-)=c(B-)·c(B-)=5×10-11，所以此时c2(B-)=10×10-11，据图可知此时c(OH-)=2×10-8mol/L，即Kb(ROH)= 2×10-8，C错误；
D．RB饱和溶液若不加入其他物质，由于R+的水解，溶液会显酸性，所以pH=7时需要加入碱，若加入的碱不是ROH，则还有其他阳离子，此时根据电荷守恒可知c(R+)+c(H+)≠c(B-)+c(OH-)，D错误；
综上所述答案为CD。
43．AD
【详解】A．反应2中，一氧化氮参与反应后，N价降低，NO为氧化剂，O元素由0价变为-2价，则O2为氧化剂，故A正确；
B．反应中的慢反应决定反应速率，反应1是快速的，故B错误；
C．V元素的化合价从反应机理来看，化学键发生改变，则化合价发生改变，故C错误；
D．该反应是一个循环反应，由反应1、2可判断，反应中除去1molNO，消耗1molNH3 ，故D正确；
故选AD。
44．AB
【分析】放电时，铝为负极，被氧化生成，电极方程式为，正极反应为：；充电时，是电解池：阳极方程式为；阴极反应为。
【详解】A．硫化铜反应后转化为硫化亚铜以及，且，，化合价改变的只有Cu，故硫化铜从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量减少，A项正确；
B．根据以上分析，B项正确；
C．如图所示，应加入，C项错误；
D．充电时，电极方程式为，D项错误；
答案选AB。
45．AD
【详解】A．取横坐标为0时曲线中的两点，(即未加)，由于该反应为吸热反应，故升温后平衡右移动，氢离子浓度增大，pH减小，则温度，故A错误；
B．取横坐标为0时，T2对应曲线的点，此时c(H+)=10-3.75mol/L，，c(H+)= c(MO)，c(M2O)≈0.1mol/L，代入K表达式中，K≈，故B正确；
C．由电荷守恒得：，故C正确；
D．T1时加入平衡右移，氢离子浓度增大，由K表达式得：，温度不变，K值不变，故的值增大，故D错误；
故选AD。