山东省淄博市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题

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山东省淄博市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题

一、单选题
1．（2023·山东淄博·统考一模）化学与生产、生活关系密切，下列说法错误的是
A．使用含氟牙膏能预防龋齿
B．紫外线消毒利用了使蛋白质变性的原理
C．发泡塑料饭盒不适宜盛放含油脂较多的食品
D．用外加电流法防钢铁腐蚀需附加惰性电极作阴极
2．（2023·山东淄博·统考一模）下列做法正确的是
A．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜 B．用带橡胶塞的棕色细口瓶保存溴水
C．用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验 D．用pH试纸测定过氧乙酸溶液的pH
3．（2023·山东淄博·统考一模）关于C2H2、N2H2、H2O2、H2S2的结构与性质，下列说法错误的是
A．热稳定性：H2O2＞H2S2 B．N2H2存在顺反异构现象
C．键角：C2H2＞N2H2＞H2S2＞H2O2 D．四种物质中沸点最高的是H2O2
4．（2023·山东淄博·统考一模）下列装置能达到实验目的是

A．装置甲：明矾晶体制备KAl(SO4)2 B．装置乙：制备少量干燥的NH3
C．装置丙：常温下分离苯酚与水的混合物 D．装置丁：探究浓度对化学反应速率的影响
5．（2023·山东淄博·统考一模）铝的卤化物AlX3(X=Cl、Br、I)气态时以Al2X6双聚形态存在，下列说法错误的是

性质
AlF3
AlCl3
AlBr3
AlI3
熔点/℃
1290
192.4
97.8
189.4
沸点/℃
1272
180
256
382

A．AlF3晶体类型与其他三种不同
B．1molAl2Cl6中所含配位键数目为4NA
C．Al2X6中Al、X原子价电子层均满足8e-结构
D．AlCl3熔点高于AlBr3原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征
6．（2023·山东淄博·统考一模）抗凝血药物替罗非班合成中间体结构如图，下列说法错误的是

A．该有机物中N原子有两种杂化方式 B．其水解产物均可与Na2CO3溶液反应
C．1mol该分子最多与3molNaOH反应 D．该有机物苯环上的一氯代物有3种
7．（2023·山东淄博·统考一模）高分子材料p的合成路线如图，下列说法错误的是

A．m分子有对映异构体 B．n分子中所有原子共平面
C．高分子材料p可降解 D．聚合过程中有小分子生成
8．（2023·山东淄博·统考一模）利用如图装置制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2。已知：高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。下列说法错误的是

A．Na2SO3和H2O2均作还原剂
B．装置②，④的作用分别是防倒吸、吸收未反应的污染气体
C．从装置④反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶
D．反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中
9．（2023·山东淄博·统考一模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为周期表中原子半径最小的元素，Y、Z位于同一主族，且原子序数之和为24，基态W原子的价电子数为11，化合物WZY4•5X2Y的热重曲线如图。下列说法错误的是

A．同周期中第一电离能大于Y的元素有3种 B．Z的最高价含氧酸酸性是同主族中最强的
C．WZY4•5X2Y中有三种不同结合力的X2Y D．220℃时，固体物质的化学式为WZY4
10．（2023·山东淄博·统考一模）从电镀污泥(含Ni2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等)中提取镍的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

已知：丁二酮肟可与Ni2+反应生成易溶于有机溶剂的配合物：Ni2++2C4H8N2ONi(C4H7N2O)2+2H+
A．“氨浸”可除去Ca2+、Fe3+、Al3+等金属阳离子
B．进行操作I时，将有机相从分液漏斗上口倒出
C．操作II为反萃取，试剂X可为盐酸，有机相可返回操作I循环使用
D．操作III可能为过滤、洗涤、干燥、灼烧
11．（2023·山东淄博·统考一模）根据下列操作及现象，所得结论正确的是

操作及现象
结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成
说明NO具有强氧化性
B
向2mL浓度均为0.1mol•L-1的NaBr与Na2S混合溶液中滴加2滴0.1mol•L-1的AgNO3溶液，只有黑色沉淀生成
说明Ag2S比AgBr更难溶
C
取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体进入2mL溴水中，溴水褪色
说明乙醇消去反应的产物为乙烯
D
向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色
说明丙烯醛中含有碳碳双键

A．A B．B C．C D．D
12．（2023·山东淄博·统考一模）两个均充有H2S的刚性密闭容器，起始压强均为pkPa，以温度、Al2O3催化剂为条件变量，进行实验：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，反应相同时间，结果如图所示。下列说法错误的是

A．温度升高，H2S分解的正，逆反应速率均增大
B．900℃，ts后达平衡，H2的平均生成速率为pkPa∙s−1
C．Al2O3催化剂使得正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．1100℃，曲线II、III重合，说明Al2O3催化剂失去活性
13．（2022·山东淄博·统考一模）化学与科技和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是
A．我国科学家在国际上首次实现从CO2到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和”
B．“嫦娥五号”超声电机运用的压电陶瓷属于新型无机非金属材料
C．北京冬奥会中国运动服使用的聚氨酯纤维属于天然有机高分子材料
D．中国科学院研发的“东方超环”(人造太阳)用到的氕、氘、氚互为同位素
14．（2022·山东淄博·统考一模）为提纯下列物质，除杂药品和分离方法都正确的是

被提纯的物质(杂质)
除杂药品
分离方法
A
乙醇(乙酸)
CaO
蒸馏
B
KBr溶液(KI)
氯水、CCl4
萃取、分液
C
氯化铝溶液(氯化铁)
氨水
过滤
D
CO2(SO2)
饱和Na2CO3溶液
洗气

A．A B．B C．C D．D
15．（2022·山东淄博·统考一模）一种β—内酰胺酶抑制剂(结构简式如图)与抗生素联用具有很好的杀菌效果。下列说法错误的是

A．其分子式为C8H9NO5
B．该分子存在顺反异构现象
C．有4种含氧官能团
D．1mol该分子最多与3molH2发生加成反应
16．（2022·山东淄博·统考一模）短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y与W同主族，Z与R同主族，它们形成的甲、乙两种物质(如图)是有机合成中常用的还原剂。下列说法正确的是
甲：，乙：
A．电负性：X>Z>R
B．第一电离能：Y①>②
34．（2021·山东淄博·统考一模）从银铜合金废料中回收银并制备的工艺流程如图所示：

已知：和开始分解的温度分别为450℃和80℃。下列说法错误的是
A．操作Ⅰ和操作Ⅱ均为过滤
B．固体B的主要成分是和
C．固体B煅烧过程中发生氧化还原反应
D．电解精炼银时，要选用粗银作阳极，溶液作电解液
35．（2021·山东淄博·统考一模）工业上一种制备的装置如图所示。阴极生成的会进一步得电子产生瞬间中间体，随即与溶液中的反应又生成，下列说法正确的是

A．a极的电极材料可以是
B．电解一段时间后，阴极室的减小
C．阴极生成中间体的过程可表示为、
D．当电路中转移电子时，a极生成(标准状况)气体X
36．（2021·山东淄博·统考一模）25℃时，维持二元弱酸体系中，各粒子浓度的对数值随变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．a点溶液中
B．的
C．时，
D．溶液约为10

二、多选题
37．（2023·山东淄博·统考一模）一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是

A．反应④有极性键的断裂与生成
B．反应②③均为氧化还原反应
C．反应⑤的离子方程式为：Cu(NH3)+NO=N2+NH+H2O+Cu(NH3)
D．总反应还原1molNO消耗O211.2L(标准状况)
38．（2023·山东淄博·统考一模）下列装置可分离废水中的Co2+和Ni2+。已知Ni2+和Co2+性质相似，Co2+和乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是

A．M电极接太阳能电池的P电极
B．通电一段时间后，I、IV室内溶液pH均减小
C．膜a、膜b分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
D．每生成1molSO，理论上双极膜至少解离7molH2O
39．（2023·山东淄博·统考一模）常温下，用NaOH溶液滴定H3PO3溶液(已知H3PO3为二元弱酸)，溶液中pc(H2PO)和-lg或pc(HPO)和-lg的关系如图所示。(已知pc=-lgc)。下列说法正确的是

A．L2表示pc(HPO)和-lg的关系
B．H3PO3的电离常数Ka2(H3PO3)的数量级为10-6
C．等浓度等体积的H3PO3溶液与NaOH溶液充分混合，c(HPO)＞c(H3PO3)
D．c(H3PO3)=c(HPO)时，溶液显碱性
40．（2022·山东淄博·统考一模）常温下，由下列实验操作和现象不能推出相应结论的是

实验操作和现象
结论
A
测得0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5
Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw
B
向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，产生白色沉淀
Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)
C
用pH计测定饱和NaHCO3溶液和饱和CH3COONa溶液的pH，前者pH大
水解程度：CH3COO—>HCO
D
等体积、pH均为3的两种非氧化性酸HA和HB，分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多
酸性：HB>HA

A．A B．B C．C D．D
41．（2022·山东淄博·统考一模）分子中每个手性碳原子可形成一对旋光异构体。具有生物降解性能的聚碳酸丙烯酯( )可由碳酸丙烯酯()聚合而成。用环氧丙烷( )与CO2催化环加成反应生成碳酸丙烯酯的反应机理如图。下列说法错误的是

A．酸丙烯酯中的π键与σ键数目比为1∶7
B．聚合生成聚碳酸丙烯酯反应中原子利用率是100%
C．环氧丙烷与CO2反应的催化剂为 和I-
D．考虑旋光异构现象，环氧丙烷的一氯代物有6种
42．（2022·山东淄博·统考一模）溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分数δ，是指某含氮(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳微粒浓度之和的分数。25℃时，向0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数δ与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子)。下列说法正确的是

A．Kb(NH3·H2O)c(HCO)
D．反应HCO+NH3·H2ONH+CO+H2O的平衡常数为K，lgK=—0.9
43．（2021·山东淄博·统考一模）肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用。利用苯甲醛与乙酸酐发生Perkin反应可制备肉桂酸，方法如下：

下列说法错误的是
A．苯甲醛和肉桂酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．肉桂酸与安息香酸()互为同系物
C．可以利用银镜反应检验粗产品中是否含有苯甲醛
D．该反应属于取代反应，碱性环境有利于反应的进行
44．（2021·山东淄博·统考一模）在(钌铑)基催化剂表面发生反应制备乙酸的一种机理如图，下列说法正确的是

A．该过程中反应①⑤的反应类型相同
B．也是该反应的催化剂
C．制取乙酸的总方程式为：
D．反应③中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成
45．（2021·山东淄博·统考一模）向某恒容密闭容器中充入等物质的量的(g)和(g)，发生如下反应：，测得不同温度下(g)的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为：， (k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是

A．该反应的
B．M点：
C．升高温度，增大的倍数小于增大的倍数
D．时，若平衡体系中，则

参考答案：
1．D
【详解】A． 釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石(Ca5(PO4)3OH)，使用含氟牙膏会生成氟磷灰石(Ca5(PO4)3F)，可以预防龋齿，故A正确；
B． 紫外线照射能够使蛋白质变性，可用紫外线杀菌消毒，故B正确；
C． 一次性发泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有机物，根据结构相似相溶，盛放含油较多的食品是有机物，食品中会溶解苯乙烯单体，苯乙烯对人的神经中枢有害，所以不适于盛放含油较多的食品，故C正确；
D． 用外加电流法防钢铁腐蚀需附加惰性电极作阳极，被保护的金属作阴极，故D错误；
故选D。
2．A
【详解】A． 稀硝酸能溶解银，3Ag+4H++NO═3Ag++NO↑+2H2O，故A正确；
B． 溴水可腐蚀橡胶，应保存在玻璃塞的棕色细口瓶中，故B错误；
C． 玻璃棒含钠元素，焰色为黄色，应用铁丝或铂丝蘸取某样品进行焰色试验，故C错误；
D． 过氧乙酸具有强氧化性，可以漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定过氧乙酸溶液的pH，故D错误；
故选A。
3．C
【详解】A．因为O元素的电负性大于S，所以热稳定性：，A正确；
B．结构式为： ,存在顺反异构现象， B正确；
C．为直线型，键角为，氮原子采用杂化，三个杂化键处于平面正三角形的三个方向，互成，是极性分子，之间的键角为96度52分，氧原子的电负性比硫原子大，氧原子对其携带的孤对电子的吸引比硫原子大，相应的孤对电子斥力增大使键角也相应比大，所以键角的大小：，C错误；
D．因为分子中含有氢键，所以在中沸点最高，D正确；
故选C。
4．A
【详解】A．明矾晶体在坩埚中灼烧失去结晶水得到KAl(SO4)2，A符合题意；
B．氨气会和氯化钙反应，不能用氯化钙干燥氨气，B不符合题意；
C．常温下分离苯酚与水的混合物应该使用分液的方法，C不符合题意；
D．过氧化氢具有强氧化性，和亚硫酸氢钠溶液发生氧化还原反应，但是实验中无明显现象，不能探究浓度对化学反应速率的影响，D不符合题意；
故选A。
5．B
【详解】A．AlF3为离子晶体，其他三个为分子晶体，A正确；
B．每个Al与周围的三个Cl共用一对电子，与另一个Cl形成配位键，故1molAl2Cl6中所含配位键数目为2NA，B错误；
C．每个Al与周围的三个Cl共用一对电子，与另一个Cl形成配位键，均满足8电子结构，C正确；
D．AlCl3熔点高于AlBr3原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征，D正确；
故选B。
6．C
【详解】A．该有机物中环上的N原子是sp2杂化，另外一个N原子是sp3杂化，故A正确；
B．其水解产物都含有羧基，因此均可与Na2CO3溶液反应，故B正确；
C．1mol该分子含有羧基、肽键、酚酸酯，因此最多与4molNaOH反应(酚酸酯会消耗2molNaOH)，故C错误；
D．该有机物苯环上有三种位置的氢，因此其一氯代物有3种，故D正确。
综上所述，答案为C。
7．D
【详解】A． m分子有一个手性碳，有对映异构体，故A正确；
B． n分子中所有碳原子均为sp2杂化，键角约为120°，所有原子共平面，故B正确；
C． 高分子材料p中含有酯基，可降解，故C正确；
D． 聚合过程中没有小分子生成，二氧化碳中碳氧双键、m中的三元环、n中的碳氧双键参与反应，故D错误；
故选D。
8．C
【分析】1中发生反应2 NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 2ClO2↑ + 2 Na2SO4 + H2O，3中ClO2为原料制备NaClO2，2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，故选择冷水浴，4中的氢氧化钠吸收未反应的ClO2，据此分析解题。
【详解】A．1中发生反应2 NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 2ClO2↑ + 2 Na2SO4 + H2O，S的化合价升高，Na2SO3为还原剂；2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2中O元素化合价也升高，H2O2为还原剂，A正确；
B．装置②，④的作用分别是防倒吸、吸收生成的ClO2，防止污染空气，B正确；
C．ClO2与氢氧化钠溶液反应，6ClO2+6NaOH=NaCl+NaClO3+3H2O，氯酸钠提取工艺以蒸发冷却结晶法和盐析法为主，C错误；
D．反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中，排空污染气体，保证试验结束安全，D正确；
故选C。
9．D
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为周期表中原子半径最小的元素，X为氢；Y、Z位于同一主族，且原子序数之和为24，则Y为氧、Z为硫；基态W原子的价电子数为11，W为铜；故该化合物为CuSO4∙5H2O；
【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故同周期中第一电离能大于Y的元素有氮、氟、氖3种，A正确；
B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，O只有负价没有正价，故Z的最高价含氧酸酸性是同主族中最强的，B正确；
C．CuSO4∙5H2O完全失去结晶水时保留质量，结合图像可知，晶体分三个阶段失去结晶水，故有三种不同结合力的H2O，C正确；
D．由C分析可知，220℃时，晶体没有完全失去结晶水，故固体物质的化学式不是CuSO4，D错误；
故选D。
10．B
【分析】电镀污泥(含Ni2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等)提取镍，首先电镀污泥研磨粉碎，加碳酸铵和氨水进行氨浸，钙离子与碳酸根离子反应生成CaCO3，溶液pH增大促进Fe3+、Al3+的水解，转化为Fe(OH)3、Al(OH)3，浸出渣主要成分为CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3，过滤得到浸出渣为CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3，得到的浸出液加有机萃取剂萃取镍，操作I为萃取，萃余液返回浸出液中，提高Ni的萃取率，操作II为反萃取，试剂X可为盐酸，反萃取得到含镍离子的溶液和有机萃取剂，有机萃取剂重复使用，充分利用萃取剂，含镍离子的溶液进行“富集”、“还原”得到粗镍。
【详解】A． 由分析电镀污泥(含Ni2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等)提取镍，首先电镀污泥研磨粉碎，加碳酸铵和氨水进行氨浸，浸出渣为CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3，“氨浸”可除去Ca2+、Fe3+、Al3+等金属阳离子，故A正确；
B． 进行操作I萃取时，氯仿密度大于水溶液，将有机相从分液漏斗下口放出，故B错误；
C． 操作II为反萃取，试剂X可为盐酸，有机相可返回操作I循环使用，节约成本，故C正确；
D． 沉镍后，操作III可能为过滤、洗涤、干燥、灼烧，得含镍的化合物，故D正确；
故选B。
11．B
【详解】A．也可能是铁离子氧化二氧化硫为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，A错误；
B．只有黑色沉淀生成说明银离子和硫离子反应生成硫化银沉淀，则硫化银更难溶，B正确；
C．反应的副产物二氧化硫也会和强氧化性的溴水反应导致溴水褪色，C错误；
D．足量新制氢氧化铜悬浊液显碱性，碱性溶液会和溴水反应导致溴水褪色，应该酸化后滴加溴水，D错误；
故选B。
12．C
【详解】A．温度升高，反应速率均增大即H2S分解的正，逆反应速率均增大，故A正确；
B．900℃，ts后达平衡，硫化氢的转化率为50%，则氢气的压强为0.5pkPa，则H2的平均生成速率为，故B正确；
C．根据图中曲线分析，升高温度，硫化氢的转化率增大，因此该反应是吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，而加入Al2O3催化剂使正反应和逆反应活化能都降低，但正反应的活化能仍大于逆反应的活化能，故C错误；
D．催化剂需要适宜温度，在1100℃，曲线II、III重合，说明Al2O3催化剂可能几乎失去活性，故D正确。
综上所述，答案为C。
13．C
【详解】A．二氧化碳合成淀粉可以减少二氧化碳的排放，有助于实现“碳中和”，故A正确；
B．压电陶瓷一种能够将机械能和电能互相转换的功能陶瓷材料, 属于新型无机非金属材料，故B正确；
C．聚氨酯纤维属于合成有机高分子材料，不是天然有机高分子材料，故C错误；
D．氕、氘、氚的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确；
故选C。
14．A
【详解】A．向含有乙酸的乙醇中加入氧化钙，将乙酸转化为沸点高的乙酸钙，加热蒸馏可除去乙醇中混有的乙酸，故A正确；
B．溴化钾溶液和碘化钾溶液都能与氯水反应，则不能用氯水、四氯化碳除去溴化钾溶液中混有的碘化钾，故B错误；
C．氯化铝溶液和都能与氨水反应生成氢氧化物的沉淀，则不能用氨水除去氯化铝溶液中混有的氯化铁，故C错误；
D．二氧化碳和二氧化硫都能与碳酸钠溶液反应，则不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故D错误；
故选A。
15．D
【详解】A．由结构简式可知，有机物的分子式为C8H9NO5，故A正确；
B．由结构简式可知，有机物分子中含有碳碳双键，碳碳双键的两端碳原子上都连两个不同基团或原子，则该分子存在顺反异构现象，故B正确；
C．由结构简式可知，有机物分子中含有的含氧官能团为羟基、羧基、醚键和酰胺基，共4种，故C正确；
D．由结构简式可知，有机物分子中含有的碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol该分子最多与1mol氢气发生加成反应，故D错误；
故选D。
16．A
【分析】由结构图和题给信息可知，W、Y为短周期第一主族金属元素，而Y的原子序数比W小，则Y为Li、W为Na；由结构图可知，Z、R得一个电子后能形成四个共价键，且Z与R同主族、Z的原子序数比R小，则Z为B、R为Al；X能形成一个共价键，X的原子序数比Y小，则X为H。
【详解】A．由分析可知，X为H、Z为B、R为Al，则电负性：H>B>Al，A正确；
B．由分析可知，Y为Li、Z为B、R为Al，元素金属性越强、第一电离能越小，因此第一电离能：Li酚羟基>醇羟基，所以分子中三处上H的活泼性由强到弱的顺序是：③>①>②，D正确；
故选B。
34．B
【分析】由题意可知，铜银的废料在空气中熔炼时，铜与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜，硫酸铜、硫酸铝与加入的氢氧化钠反应分别生成了氢氧化铜、氢氧化铝沉淀和硫酸钠，在煮沸时，氢氧化铜分解生成了氧化铜和水，所以过滤时得到的溶液C的主要成分是硫酸钠，固体B的主要成分是Al(OH)3和CuO，固体B在惰性气体中煅烧得到了CuAlO2，据此解题。
【详解】A．由工艺流程图可知，操作Ⅰ和操作Ⅱ都是固液分离，操作名称是过滤，故A正确；
B．由上述分析可知，固体B的主要成分是Al(OH)3和CuO，故B错误；
C．由上述分析可知，固体B在惰性气体中煅烧得到了CuAlO2，化合价发生变化，发生氧化还原反应，故C正确；
D．电解精炼银时，要选用粗银作阳极，阳极溶解，溶液作电解液，故D正确；
故选B。
35．C
【分析】由题干信息：阴极生成的会进一步得电子产生瞬间中间体，随即与溶液中的反应又生成可知a极与电源正极相连，作阳极，电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+；b极与电源负极相连，作阴极，电极反应为：、。
【详解】A．由分析可知，a为阳极，若a极的电极材料为，则电极反应为Fe-2e-=Fe2+，中间是质子交换膜，则电解池工作一段时间后，由于a极区无质子转移到b极区而无法工作，A错误；
B．由分析可知，电解一段时间后，阴极室不断消耗H+，且有水生成，故溶液的增大，B错误；
C．由分析可知，阴极生成中间体的过程可表示为、，C正确；
D．由分析可知，a极发生的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，故当电路中转移电子时，生成气体X在标准状况下的体积为，D错误；
故答案为：C。
36．D
【分析】由题干各粒子浓度的对数值随变化的关系图可知，曲线①代表H2A的变化，曲线②代表HA-的变化，曲线③代表A2-的变化，据此分析解题。
【详解】A．曲线①代表H2A的变化，由题干信息图中可知，a点溶液中，A正确；
B．由图中b点可知，的Ka1==c(H+)=10-4，故，B正确；
C．由分析可知，曲线①代表H2A的变化，曲线②代表HA-的变化，曲线③代表A2-的变化，故时，，C正确；
D．NaHA溶液中同时存在HA-的电离和水解，HA-H++A2-，由图中可知曲线②和曲线③相交时pH为8，故Ka2==10-8，而HA-+H2OH2A+OH-，由b点可知，则Kh1==c(OH-)==10-10，Ka2＞Kh1即HA-电离大于水解，故溶液显酸性，不可能为10，D错误；
故答案为：D。
37．BD
【详解】A．由图可知，反应④有氮氧、氮氢极性键的断裂，有氢氧极性键的生成，A正确；
B．反应②③过程中整个离子所带的电荷没有改变，只涉及氧氧非极性键的形成与断裂，其它元素化合价不变，则氧元素化合价不变，不是氧化还原反应，B错误；
C．由图可知，反应⑤为Cu(NH3)、NO生成N2、NH、H2O、Cu(NH3)，离子方程式为：Cu(NH3)+NO=N2+NH+H2O+Cu(NH3)，C正确；
D．根据图示可知，总反应为4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O，还原1molNO同时消耗0.25molO2，标准状况下体积为5.6L，D错误；
故选BD。
38．AD
【分析】由图可知，Q极硫元素失去电子发生氧化反应，为原电池负极，P极氧气得到电子发生还原反应生成水，为正极；由氢离子移动方向可知，N极为阴极，连接原电池负极Q极，则M为阳极，连接原电池正极P极；
【详解】A．由分析可知，M电极接太阳能电池的P电极，A正确；
B．根据电子守恒，双极膜产生的氢离子与N极消耗的氢离子量相同，故V室内溶液pH不会减小，B错误；
C．装置可分离废水中的Co2+和Ni2+，由图可知，镍离子通过b膜迁移到Ⅲ室和乙酰丙酮反应而和Co2+分离，故b为阳离子交换膜；Ⅲ室为碱性，故氢离子不能通过ab膜进入Ⅲ室，故a为阴离子交换膜；C错误；
D．硫元素化合价由-1变为+6生成硫酸根离子，，双极膜上水电离出的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，；根据电子守恒可知，每生成1molSO，理论上双极膜至少解离7molH2O，D正确；
故选AD。
39．AC
【详解】A．根据亚磷酸二级电离可知，，等式两边同时取对数，，则，同理可得，因为，则，所以表示的直线应该在上方即L2，A正确；
B．，对应直线L2，将点(3,3.54)代入得，，，Ka2(H3PO3)的数量级为10-7，B错误；
C．等浓度等体积的H3PO3溶液与NaOH溶液充分混合，生成NaH2PO3溶液，H2PO既电离又水解，电离平衡常数，水解平衡常数，水解程度小于电离程度，则c(HPO)＞c(H3PO3)，C正确；
D．，c(H3PO3)=c(HPO)时，，溶液显酸性，D错误；
故选AC。
40．BC
【详解】A．0.1mol/L亚硫酸氢钠溶液的pH约为5说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，亚硫酸氢根离子的电离常数大于水解常数，则亚硫酸氢根离子的水解常数Kh=＜Ka2(H2SO3)，所以Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw，故A不符题意；
B．由于不能确定混合溶液中氯离子和溴离子的浓度大小，则向混合溶液中滴入少量稀硝酸银溶液，产生白色沉淀不能比较氯化银和溴化银溶度积的大小，故B符合题意；
C．碳酸氢钠和醋酸钠的溶解度不同，饱和碳酸氢钠溶液和饱和醋酸钠溶液的浓度不同，则不能通过比较两种饱和溶液的pH大小判断醋酸根和碳酸氢根离子的水解程度大小，故C符合题意；
D．pH相等的两种酸溶液，酸性越弱的酸溶液的浓度越大，等体积、pH均为3的两种非氧化性酸HA和HB，分别与足量的锌反应，酸HA放出的氢气多说明HA溶液的浓度大于HB溶液，HA的酸性弱于HB，故D不符题意；
故选BC。
41．AD
【详解】A．由碳酸丙烯酯的结构简式可知其所含π键数为1，σ键数13，故A错误；
B．聚合生成聚碳酸丙烯酯反应为开环加成反应，原子利用率为100%，故B正确；
C．由反应机理可知和I-反应起点和终点均存在，均为催化剂，故C正确；
D．环氧丙烷中有四种不同的氢原子，且除甲基外的两种氢被氯取代后均为手性碳原子存在旋光异构，可知环氧丙烷的一氯代物有8种，故D错误；
故选：AD。
42．CD
【分析】由图可知，溶液pH为6.4时，溶液中c(HCO)= c(H2CO3)，则电离常数Ka1(H2CO3)= = c(H+)=10-6.4，溶液pH为9.3时，溶液中c(NH)= c(NH3·H2O)，则电离常数Kb(NH3·H2O)= = c(OH—)= 10-4.7，溶液pH为10.2时，溶液中c(HCO)= c(CO)，则电离常数Ka2(H2CO3)= = c(H+)=10-10.2。
【详解】A．由分析可知，一水合氨的电离常数大于碳酸的一级电离常数，故A错误；
B．由图可知，n点时，加入氢氧化钠溶液反应得到的溶液中含有钠离子、铵根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子和一水合氨，溶液中c(HCO)= c(CO)，由溶液中的电荷守恒2 c(CO)+ c(HCO)+c(OH—)=c(NH)+c(H+)+c(Na+)可得3c(HCO)+c(OH—)=c(NH)+c(H+)+c(Na+)，故B错误；
C．由图可知，m点时，溶液中c(NH3·H2O)>c(HCO)，故C正确；
D．由方程式可知，反应平衡常数K== ===10-0.9，则lgK=-0.9，故D正确；
故选CD。
43．BD
【详解】A．苯甲醛含醛基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，肉桂酸含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此苯甲醛和肉桂酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；
B．肉桂酸含碳碳双键，安息香酸不含碳碳双键，二者结构不相似，不互为同系物，B错误；
C．从题给反应来看，所涉及物质只有苯甲醛含醛基，因此可以利用银镜反应检验粗产品中是否含有苯甲醛，C正确；
D．苯甲醛与乙酸酐发生Perkin反应的机理可理解为和先发生加成反应生成，发生醇的消去生成，再水解得和CH3COOH，不是单纯的发生取代反应，D错误；
答案选BD。
44．BC
【详解】A．该过程中反应①为取代，⑤为复分解反应，反应类型不相同，故A错误；
B．在循环过程中，参与反应为催化剂，故B正确；
C．制取乙酸的总方程式为：，故C正确；
D反应③中和O=C=O均是极性键断裂，没有非极性键的断裂，故D错误；
答案选BC。
45．CD
【详解】A．由图可知，T2先达到平衡，说明反应速率快，说明T2> T1，T2平衡时PCl3的转化率低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故，A正确；
B．M点未达到平衡，则正反应速率大于逆反应速率，即k正c(PCl3)c(Cl2)> k逆c(PCl5)，故，B正确；
C．正反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，K值减小，说明k正增大的倍数小于k逆增大的倍数，C错误；
D．T1时，PCl5转化率为80%，c(Cl2)=0.25mol/L，设初始物质的量浓度为xmol/L，列出三段式： ，则，D错误；
故选CD。