福建省厦门市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题

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福建省厦门市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题

一、单选题
1．（2023·福建厦门·统考二模）厦门大学设计具有高催化活性与稳定性纳米催化剂用于质子交换膜氢氧燃料电池。下列说法错误的是
A．、、均属于过渡元素 B．催化剂通过降低活化能提高电池工作效率
C．纳米催化剂属于胶体 D．正极电极反应式为
2．（2023·福建厦门·统考二模）下列食品添加剂不属于电解质的是
A．二氧化硫 B．亚硝酸钠 C．葡萄糖酸 D．山梨酸钾
3．（2023·福建厦门·统考二模）我国科学家利用和在十八胺中金属阳离子氧化性不同，分别制得纳米晶体材料和。下列说法错误的是
A．第一电离能： B．十八胺中碳原子杂化类型均为
C．氧化性： D．熔点：十八烷十八胺
4．（2023·福建厦门·统考二模）生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图。下列说法错误的是

A．构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用
B．血红素中提供空轨道形成配位键
C．与血红素中配位能力强于
D．用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化
5．（2023·福建厦门·统考二模）一种对乙酰氨基酚的合成路线如下。下列说法错误的是

A．a至少有12个原子共平面 B．的反应类型为取代反应
C．c苯环上的一氯代物有2种 D．最多能与反应
6．（2023·福建厦门·统考二模）下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．图1模拟侯氏制碱法获得
B．图2用溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
C．图3 溶液，，探究温度对化学平衡的影响
D．图4探究苯酚和碳酸酸性强弱
7．（2023·福建厦门·统考二模）W、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素．、和三种微粒的空间构型相同，Y原子的电子层数等于最外层电子数。以下说法错误的是
A．氢化物稳定性： B．最高价氧化物对应水化物酸性：
C．电负性： D．原子晶体中Z的配位数为4
8．（2023·福建厦门·统考二模）一种复合膨松剂的工作原理为，其中结构如图。是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．标准状况下，中氧原子数为
B．溶液中和微粒总数为
C．固体中离子数为
D．中键数为
9．（2023·福建厦门·统考二模）一种光催化材料的晶胞如图，属于立方晶系，其晶胞参数为。下列说法错误的是

A．晶体的化学式为
B．晶体中与距离最近且相等的有6个
C．氧原子位于构成的四面体空隙中
D．晶体密度为
10．（2023·福建厦门·统考二模）从废铅膏(主要成分为、、和，含少量、等元素)中获取高纯的工艺流程如图。下列说法不正确的是

A．“煅烧”过程利用沸点低进行分离提纯
B．“溶浸”过程主要用于氧化
C．“溶铅”过程的离子方程式为
D．“沉铅”过程的化学方程式为
11．（2023·福建厦门·统考二模）Science报道某电合成氨装置及阴极区含锂微粒转化过程如图。下列说法错误的是

A．阳极电极反应式为
B．阴极区生成氨的反应为
C．理论上，若电解液传导，最多生成标准状况下
D．乙醇浓度越高，电流效率越高(电流效率)
12．（2023·福建厦门·统考二模）从菱锰矿(主要成分为，M为、或)提取的转化关系如下：
菱锰矿，，已知  ，关系如图。下列说法错误的是

A．“焙烧”过程最大的是 B．“焙烧”过程最大的是
C．“焙烧”温度应控制在 D．“操作X”为加热
13．（2023·福建厦门·统考二模）为探究“”碘离子氧化过程进行如下实验．
编号
1
2
实验内容


实验现象
随着液体不断滴入，产生大量气体；溶液变黄并不断加深至棕黄色后又变浅
随着液体不断滴入，溶液变黄，摇匀后又褪色，不断重复直至析出紫色沉淀
下列说法不正确的是
A．实验1中溶液变浅是因为
B．实验2中出现紫色沉淀是因为
C．实验1中产生大量气体的原因是被氧化的过程大量放热
D．实验2相较于实验1，可节约H2O2用量且有利于反应终点观察
14．（2023·福建厦门·统考二模）常温下，用溶液滴定和混合溶液，滴定过程中和分布系数及pH随溶液体积变化如图。已知：，下列说法不正确的是

A．
B．时，
C．时，滴定过程中水的电离程度不断增大
D．可利用甲基紫(变色范围为)确定第一滴定终点
15．（2022·福建厦门·统考二模）我国明代《余东录》记载“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。”涉及物质转化如下：。下列有关说法错误的是
A．Pb属于电解质
B．2Pb(OH)2·PbCO3属于碱式盐
C．反应ⅰ中(CH3COO)2Pb为氧化产物
D．反应ⅲ为分解反应
16．（2022·福建厦门·统考二模）北京冬奥会“冰墩墩”“雪容融”成为顶流，由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制作而成。下列说法错误的是

A．PVC(）的单体为氯乙烯
B．PC(）中所有碳原子均可共面
C．ABS的单体之一苯乙烯能使溴水褪色
D．亚克力()可通过加聚反应制备
17．（2022·福建厦门·统考二模）为探究增氧剂过氧碳酸钠()的性质，向以下溶液中分别滴加少量过氧碳酸钠溶液，既有沉淀又有气体生成的是
A． B．NaClO C．KI D．
18．（2022·福建厦门·统考二模）下列有关海水综合利用的离子方程式不正确的是
A．海水提镁中用石灰乳沉镁：
B．海水提溴中用水溶液富集溴：
C．氯碱工业中电解饱和食盐水：
D．侯氏制碱法中获取碳酸氢钠：
19．（2022·福建厦门·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。由电化学固氮得到的AlN转化为的反应为：，下列说法不正确的是
A．固氮过程中，每生成1mol AlN转移的电子数目为3NA
B．室温下，pH为13的NaOH溶液中OH-数目为0.1NA
C．标准状况下，1.12LNH3中含有的电子数目为0.5NA
D．11.8g 中含有的共价键数目为0.8NA
20．（2022·福建厦门·统考二模）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验目的
制取氯气
制备氢氧化铁胶体
验证溶度积：
验证氧化性：
实验方案





A．A B．B C．C D．D
21．（2022·福建厦门·统考二模）某种天然沸石的化学式为W[Z2R3Y10]·3X2Y，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y在地壳中含量最高，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法不正确的是
A．第一电离能：Z>R B．简单离子半径：Y>Z
C．最简单氢化物稳定性：Y>R D．氯化物熔点：W>Z
22．（2022·福建厦门·统考二模）利用化学链将高炉废气中CO2转化为CO的示意图如下。下列说法不正确的是

A．Fe3O4和CaO可循环利用
B．反应④为吸热反应
C．该化学链的总反应是
D．该方法可降低分离CO和N2所需的能耗
23．（2022·福建厦门·统考二模）我国科学家设计的Mg-Li双盐电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A．放电时，正极电极反应式为FeS+2e−+2Li+=Fe+Li2S
B．充电时，Mg电极连外接电源负极
C．充电时，每生成1mol Mg，电解质溶液质量减少24g
D．电解液含离子迁移速率更快的Li+提高了电流效率
24．（2022·福建厦门·统考二模）室温下，向20mL浓度均为0.1的和混合液中逐滴加入0.1 NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图。下列说法错误的是

A．a点：
B．导电能力：b＜c
C．c点：
D．由d点可得
25．（2021·福建·统考二模）下列体现我国悠久金属矿物开发历史的诗文中，不涉及化学变化的是
A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂
C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 D．君不见昆吾铁冶飞炎烟，红光紫气俱赫然
26．（2021·福建·统考二模）选用的仪器、药品和装置正确，且能达到实验目的的是  
A
B
C
D




制取氯气
验证SO2的漂白性
收集NO2并防止其污染环境
量取一定体积KMnO4标准溶液

A．A B．B C．C D．D
27．（2021·福建·统考二模）氯及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法错误的是

A．的浓溶液和反应生成 B．的电子式为
C．的水溶液呈碱性 D．相同质量的的消毒效率比高
28．（2021·福建·统考二模）辛勤劳动才能获得海洋的馈赠。下列离子方程式错误的是
A．氯碱工业：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
B．海带提碘中I−的氧化：2I−+H2O2=I2+2OH−
C．海水提镁中用石灰乳沉镁： Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+
D．海水提溴中Br2的吸收：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br−+
29．（2021·福建·统考二模）火星上发现a、b、c、d、e原子序数依次增大的五种短周期元素。其中只含有一种金属元素，a、c同主族，b、d同主族，d、e相邻，五者的最外层电子数之和为21。下列说法正确的是
A．离子半径：d＞e＞c＞b＞a B．气态氢化物稳定性：d＞e＞b
C．含氧酸酸性：e＞d D．第一电离能：b＞d＞c
30．（2021·福建·统考二模）利用如图智能纳米反应器可调节光引发反应的取向。下列有关说法错误的是

A．a中碳的杂化方式有sp2、sp3 B．a→b发生加成反应
C．b的一氯代物有8种 D．在紫外光作用下，HCOONa参与b→c的转化
31．（2021·福建·统考二模）利用CrCl3+ +3NH3=Cr(C5H7O2)3+3NH4Cl制备降爆剂Cr(C5H7O2)3 (结构如图)，下列有关说法不正确的是

A．100g 中键数目为6NA
B．标况下每消耗67.2L NH3生成Cr(C5H7O2)3数目为NA
C．1mol Cr(C5H7O2)3中含有配位键数目为3NA
D．1mol 完全反应脱去数目为NA
32．（2021·福建·统考二模）科学家设计了一种高效低能耗制备H2O2的装置如图。下列有关说法不正确的是

A．阴极区pH增大
B．电流方向为泡沫镍
C．阳极区反应为：-2e-+2H2O→2H++
D．理论上，当0.2mol糠醛完全反应时，同时有0.2mol的H2O2生成
33．（2021·福建·统考二模）科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)在常温下催化实现氨的合成，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是

A． TMNS大大降低了合成氨反应的活化能
B． TMNS表面上的N原子被还原为氨
C． TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2
D．用N2进行合成反应，产物中只有NH3

二、多选题
34．（2021·福建·统考二模）向等体积pH不同的盐酸和NH4Cl溶液中加入过量镁条，溶液pH和温度随时间变化曲线如图。下列有关说法错误的是

A．在NH4Cl溶液中，P点存在：2c(Mg2+)+c(NH)＞c(Cl-)
B．Ksp[Mg(OH)2]=5×10-12.61
C．在NH4Cl溶液中，2000~4000温度上升是因为Mg与H2O发生反应
D．在盐酸中，Q点后pH上升是因为Mg与HCl发生反应

参考答案：
1．C
【详解】A．、、均属于过渡元素，在第Ⅷ族，A正确；
B．电池催化剂起到降低电极反应活化能、提高反应速率的作用，B正确；
C．纳米材料不属于胶体，C错误；
D．质子交换膜氢氧燃料电池，为酸性环境，正极电极反应式为，D正确；
故选C。
2．A
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；
【详解】A．二氧化硫为非电解质，故A符合题意；
B．亚硝酸钠属于盐，为电解质，故B不符合题意；
C．葡萄糖酸属于有机酸，为电解质，故C不符合题意；
D．山梨酸钾属于盐，为电解质，故D不符合题意；
故选A。
3．C
【详解】A．同一周期元素随着原子序数递增，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，A正确；
B．十八胺中碳原子均为饱和碳原子，其杂化类型均为，B正确；
C．锌的还原性大于银，则对应简单锌离子的氧化性弱于银离子，C错误；
D．十八胺能形成氢键导致其沸点升高，而十八烷不能形成氢键，故熔点：十八烷十八胺，D正确；
故选C。
4．D
【详解】A．由图可知，分子中的氮的电负性较强，能形成氢键，则构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用，A正确；
B．Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其能够提供空轨道形成配位键，B正确；
C．碳的电负性小于氧，故更容易提供孤电子对与血红素中形成配位键，其配位能力强于，C正确；
D．血红素中的肽键会在酸性条件下水解，故用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时也会发生化学变化，D错误；
故选D。
5．B
【详解】A．与苯环直接相连的原子共面，故a至少有12个原子共平面，A正确；
B．的反应为硝基被还原为氨基的反应，属于还原反应，B错误；
C．c苯环上有2种等效氢，则其一氯代物有2种，C正确；
D．酚羟基、酰胺基均可以和氢氧化钠反应，故最多能与反应，D正确；
故选B。
6．C
【详解】A．氨气极易溶于水，直接通入溶液中会引起倒吸，故A不符合题意；
B．氢氧化钠为强碱，应该使用碱式滴定管，故B不符合题意；
C．，反应吸热，温度改变导致平衡移动使得溶液颜色不同，能探究温度对化学平衡的影响，故C符合题意；
D．挥发的盐酸也会和苯酚钠生成苯酚干扰了实验，故D不符合题意；
故选C。
7．A
【分析】W、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素；、和三种微粒的空间构型相同，可知均为正四面体形，且X原子序数最小，则W、R、X、Z分别为氢、碳、氮、硅；Y原子的电子层数等于最外层电子数，Y为铝；
【详解】A．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：，A错误；
B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物酸性：，正确；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：，C正确；
D．原子晶体SiC中一个硅原子与4个碳原子形成共价键，Si的配位数为4，D正确；
故选A。
8．B
【详解】A．标准状况下，的物质的量为0.1mol，则分子中氧原子数为，A正确；
B．溶液中含碳微粒不仅仅有和，还含有碳酸，总含碳微粒数目之和为0.1mol，B错误；
C．为钠盐，所以固体中离子数为，C正确；
D．根据的结构简式可知，分子中碳氧双键中含键，所以中键数为，D正确；
故选B。
9．B
【详解】A．据“均摊法”，晶胞中含个Ce、8个O，则晶体的化学式为，A正确；
B．以底面面心的Ce为例，同层的最近的Ce有4个，上下层各有4个，故晶体中与距离最近且相等的有12个，B错误；
C．由结构可知，氧原子位于构成的四面体空隙中的体心，C正确；
D．结合A分析可知，晶体密度为，D正确；
故选B。
10．B
【分析】废铅膏(主要成分为、、和，含少量、等元素)煅烧时，以气体形式分离出体系，再加入过氧化氢和稀硫酸后，发生氧化还原反应，铅元素和钡元素均转化为难溶于水和酸的硫酸盐，铁元素经过酸浸过滤后以滤液的形式分离出去，后续加入醋酸铵“溶铅”，铅元素转化为醋酸铅，从而分离除去硫酸钡，经过滤得到的醋酸铅滤液再次与二氧化碳发生反应得到PbCO3，再经煅烧过程PbCO3分解得到PbO，据此分析解答。
【详解】A．“煅烧”过程以气体形式分离出体系，主要利用的是沸点低进行分离提纯，A正确；
B．“溶浸”过程可氧化，也可还原，使其也转化为，B错误；
C．根据上述分析可知，“溶铅”为了除去硫酸钡，该过程的离子方程式为，C正确；
D．“沉铅”过程加入的是二氧化碳，生成的是PbCO3，则其化学方程式为，D正确；
故选B。
11．D
【分析】由图可知，通入氢气的一极为阳极，阳极电极反应式为：，通入氮气的一极为阴极，阴极的电极反应式为：。
【详解】A．阳极发生失电子的氧化反应，由图可知，阳极电极反应式为：，A项正确；
B．由图可知，阴极区氮气得电子，并结合锂离子先转化为，后与反应生成了氨气，即生成氨的反应为，B项正确；
C．和羟基中的H均来自电解液传导的氢离子，理论上，若电解液传导，根据生成氨的反应：可知，最多生成1mol，标准状况下为，C项正确；
D．由电池总反应：可知，乙醇属于中间产物，乙醇浓度增大，电流效率无明显变化，D项错误；
答案选D。
12．A
【详解】A．熵增的反应利于反应的进行，由流程可知，“焙烧”过程碳酸锰首先分解为氧化锰，而此时碳酸镁没有分解，故最大的不是，A错误；
B．吸热反应不利于反应的自发进行，反应可以自发进行，“焙烧”过程碳酸钙分解所需的温度最高，则最大的是，B正确；
C．焙烧”过程要求碳酸锰分解而碳酸镁、碳酸钙不分解，结合图像可知，“焙烧”温度应控制在，C正确；
D．生成碳酸锰的反应为分解反应，则操作X为加热促使分解，D正确；
故选A。
13．C
【详解】A．溶液变黄说明生成碘单质，黄色并不断加深至棕黄色后又变浅，说明生成的碘单质又和过氧化氢反应转化为高价态的碘酸，导致溶液颜色变浅，A正确；
B．碘单质为紫黑色固体，溶液变黄，摇匀后又褪色，说明生成了碘酸，再加入过量的碘离子，碘离子具有还原性，和碘酸发生氧化还原反应生成碘单质，B正确；
C．过氧化氢不稳定，在碘离子催化作用下会生成氧气，故产生大量气体的原因是过氧化氢在碘离子催化下生成了氧气，C错误；
D．实验1中开始过氧化氢分解生成氧气导致过氧化氢没有和碘离子反应，且实验2中生成紫色沉淀现象明显，故实验2相较于实验1，可节约H2O2用量且有利于反应终点观察，D正确；
故选C。
14．D
【分析】由题意和图示可知，在0~10mL之间，和盐酸反应，第一滴定终点即和盐酸恰好完全反应的点，在10~40mL之间，和HA反应，第二滴定终点即和HA恰好完全反应的点；图中，实线为pH的变化曲线，逐渐增大的虚线是的分布系数变化曲线，逐渐减小的虚线是的分布系数变化曲线。
【详解】A．由图中和分布系数变化曲线相交的点可知：c(HA)=c(A-)，此时pH=4.76，，A项正确；
B．常温下，时，可知，此时接近于第二滴定终点，消耗氢氧化钠溶液的体积接近于40mL，溶质主要为NaA和NaCl，根据分析可知，初始盐酸和HA的混合溶液中：n(HA) =3n(HCl)，则时，，所以，B项正确；
C．盐酸和HA电离出的氢离子对水的电离产生抑制作用，时，随着盐酸和HA被氢氧化钠反应消耗，盐酸和HA减少，对水的电离抑制减弱，且生成的水解促进水的电离，所以滴定过程中水的电离程度不断增大，C项正确；
D．第一滴定终点时，盐酸已消耗完，剩余的酸为HA，且，则，，则用甲基紫(变色范围为)确定第一滴定终点，pH要大于3.0才变色，由于第一终点突变变化不明显，用该指示剂判断第一终点误差较大，D项错误；
答案选D。
15．A
【详解】A．Pb为单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．2Pb(OH)2·PbCO3中含有两种阴离子，其中一种阴离子为氢氧根，所以为碱式盐，B正确；
C．反应i中Pb元素化合价升高生成(CH3COO)2Pb，所以(CH3COO)2Pb为氧化产物，C错误；
D．反应iii的化学方程式应为2Pb(OH)2·PbCO3=3PbO+CO2↑+2H2O，属于分解反应，D正确；
综上所述答案为A。
16．B
【详解】A．PVC()是通过氯乙烯加聚反应得到，氯乙烯为其单体，故A正确；
B．PC中与两个苯环相连的C原子与4个碳原子相连，为四面体结构，所有碳原子不可能共面，故B错误；
C．苯乙烯含有碳碳双键能与溴单质发生加成使溴水褪色，故C正确；
D．由的结构简式可知其链节上只有碳原子，是通过碳碳双键加聚反应得到，故D正确；
故选：B。
17．D
【分析】过氧碳酸钠溶液既有碳酸钠的性质，又有过氧化氢的性质。
【详解】A．向硫酸溶液中加过氧碳酸钠溶液，碳酸钠能与硫酸反应生成二氧化碳气体，但不能产生沉淀，A错误；
B．向次氯酸钠溶液中加过氧碳酸钠溶液，次氯酸根离子有氧化性，能与过氧化氢反应生成氧气，但没有沉淀生成，B错误；
C．向碘化钾溶液中加过氧碳酸钠溶液，碘离子有还原性，能与过氧化氢反应生成碘单质，但没有气体生成，C错误；
D．向氯化铁溶液中加过氧碳酸钠溶液，氯化铁和碳酸钠会因为发生双水解而反应，方程式为：2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl，有气体和沉淀生成，且氯化铁可以催化过氧化氢分解生成氧气，D正确；
答案选D。
18．A
【详解】A．石灰乳在离子方程式中应写化学式，该离子方程式为：，故A错误；
B．溴单质与二氧化硫在溶液中反应生成强酸硫酸和HBr，离子方程式正确，故B正确；
C．电解饱和食盐水生成氯气、氢气和NaOH，离子方程式正确，故C正确；
D．侯氏制碱法中获取碳酸氢钠反应为，其中氯化钠和氯化铵均为强电解质可拆，离子方程式正确，故D正确；
故选：A。
19．B
【详解】A．固氮过程中，Al与N2反应生成1个AlN，电子转移的数目为3e-，则每生成1mol AlN转移的电子数目为3NA，A正确；
B．pH为13的NaOH溶液的体积未知，无法计算溶液中所含OH-的数目，B不正确；
C．标准状况下，1.12LNH3的物质的量为0.05mol，每个NH3分子中含有10个电子，则1.12LNH3含有的电子数目为0.5NA，C正确；
D．11.8g 的物质的量为，每个中含有8个共价键，则含有的共价键数目为0.8NA，D正确；
故选B。
20．B
【详解】A．MnO2与浓盐酸在常温下不能发生反应，A不能达到实验目的；
B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中，不断加热至液体呈红褐色，便可制得氢氧化铁胶体，B能达到实验目的；
C．由于AgNO3溶液足量，与NaCl溶液反应后，仍有AgNO3剩余，所以我们不能确定生成的Ag2S沉淀是否来自AgCl沉淀的转化，C不能达到实验目的；
D．Cl2与NaBr反应后，可能有剩余，剩余的Cl2继续与KI反应，无法确定生成的I2是否来自Br2与KI的反应，也就无法确定Br2与I2的氧化性的强弱，D不能达到实验目的；
故选B。
21．A
【分析】Y在地壳中含量最高，则Y为O元素，几种元素占据四个不同周期，其中只有X的原子序数小于O，所以X为H元素，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，每个原子轨道中有两个自旋方向不同的电子，所以W核外共20个电子，为Ca元素；天然沸石的化学式为Ca[Z2R3O10]·3H2O，由于R的原子序数较大，所以R一定位于第三周期，若Z位于第二周期，则只能为F元素，此时该物质中R的化合价为+价，不合理，所以Z也位于第三周期，根据化合价分析，合理的结果为Z为+3价、R为+4价，所以Z为Al元素、R为Si元素。
【详解】A．同周期主族元素自左至右第一电离能逐渐增大，所以第一电离能Si(R)＞Al(Z)，A错误；
B．Y、Z的简单离子为O2-、Al3+，电子层数相同，O2-的核电荷数更小，半径更大，B正确；
C．非金属性O＞Si，所以最简单氢化物稳定性：Y>R，C正确；
D．W、Z的氯化物分别为CaCl2、AlCl3，CaCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，D正确；
综上所述答案为A。
22．B
【详解】A．反应中，先将Fe3O4和CaO转化为Fe和CaCO3，后将Fe和CaCO3转化为Fe3O4和CaO，所以Fe3O4和CaO可循环利用，A正确；
B．反应②是CaO发生化合反应生成CaCO3，该过程放出热量，则反应①Fe3O4+4CO3Fe+4CO2是吸热反应，所以反应④3Fe+4CO2Fe3O4+4CO为放热反应，B不正确；
C．该化学链中发生的反应为Fe3O4+4H23Fe+4H2O、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(相对于反应④是少量的)、3Fe+4CO2Fe3O4+4CO(反应④)，所以总反应是，C正确；
D．反应①Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，可将CO与N2分离，大大降低分离CO和N2所需的能耗，D正确；
故选：B。
23．C
【详解】A．放电时Mg转化为Mg2+，所以右侧电极为负极，左侧电极为正极，FeS得电子生成Fe和Li2S，电极反应为FeS+2e−+2Li+=Fe+Li2S，A正确；
B．充电时Mg2+转化Mg，被还原，为阴极，连接外接电源的负极，B正确；
C．充电时阳极反应为Fe+Li2S-2e-=FeS+2Li+，每生成1molMg，消耗1molMg2+，转移2mol电子，同时生成2molLi+，所以电解质质量减少24g-2×7g=10g，C错误；
D．电解液中含离子迁移速率更快的Li+，增强了导电性，提高了电流效率，D正确；
综上所述答案为C。
24．C
【详解】A．a点发生如下电离：，，所以，A正确；
B．b点，HNO3与NaOH刚好完全反应，溶液为NaNO3、HNO2混合溶液；在c点，溶液为NaNO3、NaNO2、HNO2混合溶液，离子浓度b＜c，所以导电能力：b＜c，B正确；
C．c点，依据题给数据，可得出：，所以，C错误；
D．在d点存在如下水解平衡：，，，D正确；
故选C。
25．A
【详解】A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，此过程为金的富集，属于物理变化，A符合题意；
B．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，为硫化汞受热分解，遇冷后重新生成硫化汞，为化学变化，B与题意不符；
C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，为铁与硫酸铜反应生成单质铜，为化学变化，C与题意不符；
D．君不见昆吾铁冶飞炎烟，红光紫气俱赫然为昆吾的宝石被炼成宝剑，通红的炉火，剑锋上射出紫色的光焰，为化学变化，D与题意不符；
答案为A。
26．B
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，A不能达到实验目的；
B．二氧化硫、水与品红反应生成无色物质，可验证二氧化硫的漂白性，B能达到实验目的；
C．二氧化氮的密度大于空气，不能收集二氧化氮，C不能达到实验目的；
D．高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应装盛在酸式滴定管中，D不能达到实验目的；
答案为B。
27．B
【详解】A．根据图象，a为HCl、f为HClO3，a的浓溶液和f发生归中反应，生成氯气，A说法正确；
B．c为HClO，结构式为H-O-Cl，电子式为，B说法错误；
C．d为+1价的钠盐，为次氯酸钠，为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，C说法正确；
D．e为+4价的氧化物ClO2，消毒时，Cl的化合价由+4变为-1，即67.5g转移5mol电子，氯气为71g，转移2mol电子，则相同质量的e的消毒效率比b高，D说法正确；
答案为B。
28．B
【详解】A．氯碱工业为电解饱和食盐水制取氯气和碱，2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，A正确；
B．海带提碘中I−，利用氯气将碘离子氧化为碘单质，氧化反应为2I−+Cl2=I2+2Cl−，B错误；
C．海水提镁中，用石灰乳沉镁，石灰乳写化学式，Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，C正确；
D．海水提溴中Br2用二氧化硫吸收：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br−+，D正确；
答案为B。
29．D
【分析】a、c同主族，b、d同主族，d、e相邻，五者的最外层电子数之和为21，若a、c最外层电子为x，b、d最外层电子为y，e最外层电子为y+1，则2x+2y+y+1=21，化简2x+3y=20，中只含有一种金属元素，金属元素在IA族~IIIA族，只有x=1，则y=6符合，则a、b、c、d、e分别为H、O、Na、S、Cl。
【详解】A．离子半径：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞H+，A说法错误；
B．非金属性越强，其气态氢化物越稳定，稳定性：HCl＞H2S ，B说法错误；
C．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，含氧酸酸性不能比较，C说法错误；
D．同周期中第一电离能有增大的趋势，同主族第一电离能减小，第一电离能：O＞S＞Na，D说法正确；
答案为D。
30．C
【详解】A．a中苯环上的碳、C=O及碳碳双键上的碳原子杂化方式为sp2，而头上的甲基中的碳原子的杂化方式为sp3，A说法正确；
B．a→b反应为a与苯发生的加成反应，B说法正确；
C．b的一氯代物，有9种，C说法错误；
D．根据图象可知，在紫外光作用下，HCOONa与b反应生成，则HCOONa参与b→c，D说法正确；
答案为C。
31．A
【详解】A．的结构简式为CH3COCH2COCH3，含有14个σ键，100g中，即1mol，σ键数目为14NA，A说法错误；
B．标况下每消耗67.2L NH3即3mol，生成1mol Cr(C5H7O2)3，其数目为NA，B说法正确；
C．Cr(C5H7O2)3中Cr3+与3个C5H7O中的碳原子形成3个配位键，则1mol Cr(C5H7O2)3中含有配位键数目为3NA，C说法正确；
D．1mol 完全反应生成C5H7O2，则脱去1mol H+，数目为NA，D说法正确；
答案为A。
32．C
【分析】根据装置图，左侧通入氧气，氧气得电子，与水反应反应生成过氧化氢和氢氧根离子，化合价降低，作阴极，与电源的负极相连，则b为负极；a极为正极，则右侧做阳极，糠醛失电子，与氢氧根离子反应生成生成和水。
【详解】A．分析可知，左侧为阴极区，氧气与水反应反应生成过氧化氢和氢氧根离子，则阴极区pH增大，A说法正确；
B．电流由电源的正极流出，经用电器流向负极，则方向为a→泡沫镍，B说法正确；
C．阳极区反应为： -2e-+2OH-→+ H2O，C说法错误；
D．+O2+ H2O→+ H2O2，根据方程式，理论上，当0.2mol糠醛完全反应时，同时有0.2mol的H2O2生成，D说法正确；
答案为C。
33．D
【详解】A．已知TMNS在常温下催化实现氨的合成，则TMNS大大降低了合成氨反应的活化能，A说法正确；
B．TMNS表面上的N原子与氢原子结合，化合价降低，被还原为氨，B说法正确；
C．根据图象可知，TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2，C说法正确；
D．合成氨为可逆反应，存在副反应，用N2进行合成反应，产物不一定只有NH3，可能含有其它含N的副产物，D说法错误；
答案为D。
34．BD
【详解】A．在NH4Cl溶液中，P点溶液呈碱性，根据溶液呈电中性：2c(Mg2+)+c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，则2c(Mg2+)+c(NH)＞c(Cl-)，A说法正确；
B．HCl为强酸，根据图示初始pH=1.65，即溶液中氯离子浓度等于氢离子浓度等于10-1.65mol/L，与镁反应后根据氯元素守恒可知，溶液中的镁离子浓度为mol/L；最后溶液的pH=10.13，则此时c(H+)=10-10.13 mol/L，即氢氧根离子浓度c(OH-)==10-3.87 mol/L，则氢氧化镁的溶度积Ksp[Mg(OH)2]=，B说法错误；
C．在NH4Cl溶液中，2000~4000s时，溶液pH变平缓，反应达到平衡，但反应温度上升明显，不是Mg与HCl的反应，是因为Mg与H2O发生反应放热导致，C说法正确；
D．在盐酸中，Mg与HCl反应生成的氯化镁溶液显酸性，则Q点后pH上升是因为过量的Mg与H2O发生反应而导致，D说法错误；
答案为BD。