福建省福州市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-02非选择题

这是一份福建省福州市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-02非选择题，共33页。试卷主要包含了工业流程题，实验题，原理综合题，结构与性质，填空题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
福建省福州市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-02非选择题

一、工业流程题
1．（2021·福建福州·统考二模）某冶炼厂利用镉熔炼碱渣(约含及、、)和铜镉渣(含、、、等单质)联合工艺制备黄钠铁钒[]，并回收、等金属。

(1)滤渣Ⅰ主要含和，请写出热水溶浸时发生反应的化学方程式：_______。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分是_______。
(3)操作Ⅰ的作用是_______。
(4)“沉矾”时应维持溶液约为1.5，加入碳铵()主要利用其_______。
A．具有还原性B．水溶液呈酸性C． 水溶液呈碱性D．加热易分解性
(5)制得黄钠铁矾[]的离子方程式为_______。
(6)将制镉后的电解废液通过改变电压和更换电极后进行二次电解，二次电解主要是为了回收电解液中的_______，二次电解后溶液中的主要阳离子为_______。
2．（2022·福建福州·统考二模）活性氧化锌是橡胶、医药及化学工业的重要原料。一种采用高硅氧化锌矿[主要成分为、ZnO，还含少量铁、钙、镁、镉(Cd)等元素]制备优质活性氧化锌的工艺流程如下图：

(1)为提高锌的浸出率，除将矿石粉碎外，流程中还用到的方法是_______。
(2)“酸浸”过程中，Zn浸出率、浸出率、过滤速率与起始酸度的关系如图所示，宜选择的起始酸度为_______，理由是_______。

(3)滤渣1的主要成分是_______。
(4)操作A的主要目的是将溶液中的、形成氟化物沉淀。工业上除杂应控制、小于，应控制溶液中大于_______。[已知、]
(5)“还原除杂”过程，主要反应的离子方程式为_______。
(6)“碳铵沉锌”中生成碱式碳酸锌的离子方程式为_______。
3．（2023·福建福州·统考二模）铟被广泛应用于电子工业、航空航天等高科技领域。某企业采用铅锌冶炼烟灰中浸渣()氯化浸出工艺回收粗铟的工艺流程如下：

已知：①水溶液中铟主要以的形式存在。
②
回答下列问题：
(1)“氯化浸出”时，主要反应的离子方程式为_______，此步骤加热的目的是_______；浸出温度选定80℃的原因之一是温度过高易反应产生_______气体(任写一种)。
(2)在不同的溶液初始pH下，萃取剂浓度对萃取率的影响如图所示，则适宜的条件为_______。

(3)反萃取剂应选用_______(填化学式)。
(4)常温下，在的溶液中存在平衡体系：，则该反应的化学平衡常数_______(计算结果保留两位有效数字，常温下)。
(5)“置换”时，主要反应的离子方程式为_______；所得浊液经过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，检验粗铟已洗涤干净的方法为_______。

二、实验题
4．（2021·福建福州·统考二模）甲醛与新制氢氧化铜反应的产物随反应条件改变而有所不同。实验室对该反应在一定条件下所得产物成分进行探究，具体过程如下。
取一定量的NaOH溶液、CuSO4溶液和甲醛于锥形瓶，控制温度40-50℃回流1h，收集到大量气体X，并有红色沉淀生成。
(1)①“控制温度40-50℃”的常用加热方法是_______。
②气体X能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是_______。
(2)在探究甲醛的氧化产物时，发现未生成。为了进一步确定，甲醛是否被氧化为HCOONa，进行如图实验(图中省略夹持和加热装置，甲酸与浓硫酸反应能生成CO，而CO可将银氨溶液还原成银单质)。

①仪器a的名称是_______。
②b中，NaOH溶液的作用是_______。
③c中，银氨溶液中出现黑色沉淀，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)①没有颜色，易被氧化，可由Cu2O溶于氨水而得。红色沉淀用浓氨水充分浸取后未明显减少，得到蓝色溶液。使溶液呈蓝色的微粒是_______。
②另取1.00g红色沉淀，用适量稀盐酸、双氧水溶解完全，加热煮沸溶液4-5min，冷却后加入过量的碘化钾溶液和淀粉指示剂，再用1.000 mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液15.50mL。因此，红色沉淀中Cu单质的质量分数_______(结果保留3位有效数字；；。)
(4)若最终测得实验中Cu单质和气体产物物质的量比为1∶1，该条件下甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应化学方程式为_______。
5．（2022·福建福州·统考二模）理想气体状态方程，是描述理想气体的物质的量与其体积、分压、温度间关系的状态方程。其中气体常数R可通过如下实验测定。

(1)组装仪器：简易量气装置的量气管可用_______(填一种常用仪器名称)代替；组装完成后，须进行_______(填操作名称)。
(2)装药品：向反应管内加入足量的稀硫酸，_______(填“能”或“不能”)用稀硝酸代替稀硫酸，理由是_______；铝片打磨后称量，再用铜丝缠绕并放在反应管口，用铜丝缠绕铝片的目的是_______。
反应：读取量气管的起始读数后，移动反应管，使铝片滑入稀硫酸中。
(3)测量体积：待反应管内溶液无明显气泡产生后，对量气管进行第2次读数。读数时，应注意_______、_______(回答2点)。
(4)数据计算：实验数据如下表所示。
铝片质量
反应前量气管读数
反应后反应后量气管读数
室内温度
室内压强
0.0270g
0.50mL
38.90mL
295.4K

甲同学用以上数据代入公式进行计算，得到气体常数_______(用计算式表示)。
(5)误差分析：通过计算发现，气体常数R的测量值稍大于理论值，若排除实验过程的操作误差，导致测量值偏大可能的原因是_______。
6．（2023·福建福州·统考二模）铼(Re)是具有重要军事战略意义的金属。是制备高纯度Re的重要中间体。
I.的纯度测定
称取样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶。取吸收液用标准溶液滴定过剩的HCl，达到终点时消耗溶液。

(1)仪器a是_______(填名称)。
(2)冰盐水的作用是_______。
(3)实验所用的NaOH标准溶液，通常采用间接法配制，即配成近似浓度的溶液，再用基准物标定。不能采用直接法配制的原因是_______。
(4)根据下表，滴定时宜选用_______(填一种指示剂名称)；滴定终点的现象是_______。
部分指示剂变色的pH范围如下表：
指示剂名称
变色的pH范围
酸色
中性色
碱色
甲基橙
3.1—4.4
红
橙
黄
甲基红
4.4—6.2
红
橙
黄
溴百里酚蓝
6.0—7.6
黄
绿
蓝
酚酞
8.2—10.0
无
浅红
红
(5)样品中的质量分数为_______(填表达式)。
II.高纯度铼的制取
(6)高温下用还原可制得金属铼，装置如下图所示：

[已知：受热分解生成]
①装置B中盛放的试剂为_______(填名称)。
②判断A中已经反应完全的方法是_______。
③玻璃管内发生反应的化学方程式为_______。

三、原理综合题
7．（2021·福建福州·统考二模）是自然界中重要碳源，综合利用是目前的研究热点。
(1)超干重整的催化转化如图所示：


请写出过程Ⅰ和过程Ⅱ总的化学方程式：_______。
(2)已知重整过程中部分反应的热化方程式为：
①
②
③
则反应的_______。
(3)保持其他条件不变，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应进行相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图所示。其中点的转化率高于点，原因是_______。


(4)由合成甲醇是资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下和可发生反应：

在一刚性密闭容器中，和的分压分别为和，以金属有机框架上的单原子为催化剂，发生反应。平衡后测得容器内的总压为反应前的0.7倍，则该反应的平衡常数_______。
(5)若实验室用溶液吸收一定量的气体，所得溶液中，则
①该溶液中_______(填“”、“”或“”)[]
②此时，该溶液中的_______。(常温下的；，)
8．（2022·福建福州·统考二模）二氧化碳加氢合成甲醇是人工合成淀粉的首要步骤之一，同时也是实现碳中和的重要途径。该过程总反应为： 。在特定催化剂条件下，其反应机理为：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
回答以下问题：
(1)_______
(2)压下，按进行合成甲醇的实验，该过程在无分子筛和有分子筛时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示(分子筛能选择性分离出)。

①根据图中信息，压强不变，采用有分子筛膜时的最佳反应温度为_______℃。
②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是_______。
③某温度下，反应前后体系中某些物质的物质的量如表中数据，则达到平衡时水蒸气的体积分数为_______；若该体系的总压强为，则反应Ⅱ的平衡常数_______(以平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。




反应前
1mol
3mol
0mol
平衡时



(3)如果在不同压强下，和的起始物质的量比仍为1∶3，测定的平衡转化率随温度升高的变化关系，如图所示。
。
①压强_______(填“>”或“”“