新教材2023_2024学年高中化学模块综合测评鲁科版必修第一册

这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册本册综合习题，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1.[2023山东济宁高一期中]分类思想是研究化学的常用方法。下列说法正确的是( )
A.非金属氧化物都是酸性氧化物
B.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
C.丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的
D.根据化合物的水溶液能否导电,将化合物分为电解质和非电解质
2.下列有关钠及其化合物的说法正确的是( )
A.将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中,有红色物质析出
B.Na2O2是一种碱
C.Na2O2和Na2O长期置于空气中,最终产物相同
D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
3.下列有关试剂的保存方法错误的是( )
A.少量的钠保存在煤油中
B.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中
C.漂白粉要密闭保存
D.浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可
4.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是( )
A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象
B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该句中对青蒿素的提取属于化学变化
C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,该诗句中涉及氧化还原反应
5.[2023安徽十校高一联考]在太空舱里,常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2,NiFe2O4中Ni的化合价为+2价。下列说法中正确的是( )
A.NiFe2O4中Fe为+6价
B.将CO2转化为O2,一定发生了氧化还原反应
C.NiFe2O4属于氧化物
D.CO2与CO是同素异形体
6.可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( )
A.铜和稀硝酸制一氧化氮
B.碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳
C.锌和稀硫酸制氢气
D.烧碱固体与浓氨水制氨气
7.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 ml·L-1的盐酸,恰好使混合物完全反应,放出11.2 mL(标准状况)气体,向所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物,所得铁的质量为( )
A.2.8 g
B.11.2 g
C.5.6 g
D.无法计算
8.下列说法不正确的是( )
A.硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2
B.可以用品红溶液鉴别SO2和CO2
C.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理不同
D.过量的SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3
9.[2023湖南长沙A佳教育联盟高一月考]下列除去杂质的方法错误的是( )
A.CO2气体中混有少量SO2:用KMnO4溶液洗气
B.FeCl3溶液(CuCl2):加入Fe粉
C.Cl2气体中混有少量HCl:用饱和食盐水洗气
D.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3:加热
10.下列关于硝酸的叙述正确的是( )
A.NO2溶于水生成硝酸,所以NO2是酸性氧化物
B.硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气
C.浓硝酸见光或受热易分解,必须保存在棕色试剂瓶中
D.氧化亚铁和硝酸的反应只体现硝酸的强氧化性
11.下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应,都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是( )
12.下列说法正确的是( )
A.某无色溶液中可能含有下列离子:H+、Cl-、Na+、Fe2+
B.能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl-、K+、Na+、N
C.取少量某溶液,向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,通过观察是否有白色沉淀生成,可证明该溶液中是否含有S
D.离子方程式H++OH-H2O可表示所有酸碱中和反应的实质
13.关于反应K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑+K2SO4,下列说法正确的是( )
A.H2O2在反应过程中得到电子
B.Cr2(SO4)3是氧化产物
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D.每生成6.72 L氧气,转移电子0.6 ml
14.工厂排放的SO2烟气会对环境造成污染,某企业用下列流程综合处理,下列有关说法正确的是( )
A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2+S+H2O2HS
B.氨气吸收塔中发生的反应为HS+OH-H2O+S
C.上述流程利用的是氧化还原反应原理
D.上述流程可循环利用的物质有2种
15.以某硫酸渣(含Fe2O3等)为原料制备FeOOH的一种工艺流程如下:
下列说法不正确的是( )
A.“酸溶”时加热或搅拌均可加快溶解速度
B.“滤渣”的主要成分是Fe
C.“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑
D.“氧化”Fe(OH)2浆液时,可用氯气代替空气
二、非选择题(本题共4小题,共55分)
16.(15分)根据所学知识填写下列空白(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)在标准状况下,67.2 L CO2是 ml,质量为 g,含有 个CO2分子,其中含有 ml氧原子。
(2)在标准状况下,1.7 g氨气所占的体积约为 L,它与相同条件下 ml H2S含有相同的氢原子数。
(3)某气态氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积是448 mL,则氧化物的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 。
(4)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%,密度为1.84 g·mL-1,其物质的量浓度是 。
(5)标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g·ml-1)溶于0.1 L水(密度为1 g·cm-3)中,所得溶液的密度为d g·mL-1,则此溶液的物质的量浓度为 ml·L-1。
A.
B.
C.
D.
17.(15分)实验室配制0.1 ml·L-1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。
第一阶段:用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。
第二阶段:溶解并配制0.1 ml·L-1的BaCl2溶液。
第一阶段操作有如下几步:A.将游码拨至0.2 g处;B.将游码拨至“0”处;C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的纸片,调节天平两边的螺母使天平平衡;D.取走药品,将砝码放回砝码盒内;E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡;F.在右盘上放置5 g砝码。
(1)其正确的操作顺序是(填字母)B→( )→( )→A→( )→( )→( )
(2)在E操作中,当只缺少量固体时,其操作方法是 。
(3)第二阶段操作,应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有 。然后将溶液转入 中,再经 、 、 后即可得到0.1 ml·L-1 BaCl2溶液。
(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有 (填字母)。
A.将砝码放在左盘上,BaCl2放在右盘上进行称量
B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线
D.整个配制过程中,容量瓶不振荡
18.(10分)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸,不稳定,易分解生成NO气体和NO2(红棕色)气体;亚硝酸还是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+(浅绿色)氧化成Fe3+(棕黄色);AgNO2(白色)是一种微溶于水、易溶于酸的化合物。请仔细阅读以上信息,并结合有关原理回答以下问题:
(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可以服用维生素C解毒。下列对此过程中叙述不正确的是 (填字母)。
a.亚硝酸盐被还原
b.亚硝酸盐是还原剂
c.维生素C将Fe3+还原为Fe2+
d.维生素C被氧化
(2)下列方法中,不能用来区别NaNO2和NaCl的是 (填字母)。
a.取样加水溶解后,向其中加入稀硫酸
b.取样加水溶解后,向其中加入AgNO3溶液
c.取样加水溶解后,向其中加入稀硫酸酸化的KI淀粉溶液
(3)某同学把氯气通入NaNO2溶液中,生成NaNO3和HCl,请写出该反应的离子方程式: 。
(4)工业废水中的N可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaOH、Na[Al(OH)4]、NaNO2、NH3和H2O六种物质,该反应的化学方程式为 。
19.(15分)某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究,并共同解答下列问题:
探究一:设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验。
(1)硬质玻璃管E中反应的化学方程式为 。
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是 。
(3)装置E中的现象是 。
探究二:设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。待硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后,将所得溶液分成两份。
(4)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为 (填序号),写出溶液变红色的离子方程式: ;
若溶液未变红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为 (填序号)。
①一定有Fe3O4
②一定有Fe
③只有Fe3O4
④只有Fe
(5)向另一份溶液中用 (填仪器名称)加入 (填“稀盐酸”或“酸性KMnO4溶液”),观察到 (填实验现象),可以证明溶液中存在Fe2+。
答案：
1.C 解析 酸性氧化物指与碱作用只生成一种盐和水的氧化物,非金属氧化物不一定是酸性氧化物,例如CO,A错误;有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,例如3O22O3,B错误;丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的,C正确;根据化合物的水溶液或熔融状态时能否导电,将化合物分为电解质和非电解质,D错误。
2.C 解析 Na的化学性质活泼,将钠投入CuSO4溶液中先与水反应生成NaOH,然后NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀,A错误;Na2O2是氧化物,不是碱,B错误;Na2O2和Na2O长期置于空气中,最终都生成Na2CO3,C正确;Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2,D错误。
3.D 解析 钠易与空气中的氧气、水等反应,但与煤油不反应,钠的密度比煤油大,钠可保存在煤油中,故A正确;氯水中含有次氯酸,次氯酸不稳定,应避光保存,故B正确;漂白粉的有效成分为次氯酸钙,可与空气中的二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质,故C正确;浓盐酸易挥发,应密封保存,故D错误。
4.B 解析 根据胶体的性质可知,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象,故A正确;“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该句中对青蒿素的提取过程没有生成新物质,属于物理变化,故B错误;Fe+CuSO4Cu+FeSO4过程中发生了置换反应,故C正确;蜡烛燃烧属于氧化还原反应,故D正确。
5.B 解析 NiFe2O4中Ni为+2价,O为-2价,则Fe为+3价,A错误;将CO2转化为O2,O元素化合价升高,被氧化,一定发生了氧化还原反应,B正确;NiFe2O4属于盐,C错误;CO2与CO是碳的氧化物,同素异形体是同种元素形成不同单质的互称,D错误。
6.B 解析 NO易被空气中的O2氧化,不能利用排空气法收集,故A不符合题意;碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳,可利用浓硫酸干燥,然后用向上排空气法收集,故B符合题意;氢气的密度比空气的密度小,应选向下排空气法收集,故C不符合题意;烧碱固体与浓氨水可制取氨气,氨气能被浓硫酸吸收生成硫酸铵,不能用浓硫酸干燥氨气,故D不符合题意。
7.A 解析 盐酸恰好使混合物完全溶解,盐酸没有剩余,向反应所得溶液中加KSCN溶液无红色出现,说明溶液为FeCl2溶液,根据氯元素守恒可知,n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×1ml·L-1=0.05ml;用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物得到铁,根据铁元素质量守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05ml,其质量为0.05ml×56g·ml-1=2.8g。
8.D 解析 硫粉无论在少量还是过量的氧气中燃烧都生成SO2,A项正确;SO2能使品红溶液褪色,而CO2不能,B项正确;SO2使品红溶液褪色是由于SO2的漂白性,SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2的还原性,褪色原理不同,C项正确;过量的SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3,D项错误。
9.B 解析 SO2具有还原性,可以被KMnO4溶液氧化为硫酸,而CO2气体不能反应,A正确;Fe与FeCl3发生反应产生FeCl2,导致物质完全变质,因此不能使用Fe粉除杂,B错误;可以用饱和食盐水洗气来除去Cl2中混有的少量HCl杂质,C正确;NaHCO3不稳定,受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2,能够达到除杂、净化的目的,D正确。
10.C 解析 NO2不属于酸性氧化物,A错误;HNO3与活泼金属反应不生成H2,而生成H2O、NO、NO2等,B错误;FeO与HNO3的反应中HNO3体现酸性和氧化性,D错误。
11.C 解析 向盐酸中滴加氨水,氨水中的NH3·H2O为弱碱,离子方程式为H++NH3·H2ON+H2O,不能用H++OH-H2O表示,故A错误;向FeCl3溶液中滴入AgNO3溶液会生成AgCl白色沉淀,不能用Fe3++3OH-Fe(OH)3↓表示,故B错误;向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液反应生成碳酸钠和水,向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3溶液反应生成碳酸钠和水,反应产物相同,能利用同一离子方程式HC+OH-H2O+C表示,故C正确;通入过量SO2气体反应生成HS,通入少量SO2生成S,故D错误。
12.B 解析 亚铁离子是有色离子,在无色溶液中不能大量存在,A错误;使石蕊变红的溶液是酸性溶液,四种离子在酸性溶液中互不反应,能大量共存,B正确;加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀,可能为氯化银沉淀或硫酸钡沉淀,则无法确定是否含有硫酸根离子,C错误;离子方程式H++OH-H2O只表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应,不能表示所有的酸碱中和反应,D错误。
13.C 解析 由题中反应的化学方程式可知,K2Cr2O7是氧化剂,H2O2是还原剂,Cr2(SO4)3是还原产物,O2是氧化产物,氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3,则A、B错误,C正确;由于未说明在标准状况下,则生成6.72L氧气时转移电子的物质的量无法确定,D错误。
14.A 解析 二氧化硫用(NH4)2SO3吸收,正盐转化成酸式盐,发生反应的离子方程式为SO2+S+H2O2HS,所以A项正确;氨气吸收塔中发生的反应为HS+NH3N+S,所以B项错误;题给流程中各反应都没有元素的化合价发生变化,不是氧化还原反应,所以C项错误;题给流程可循环利用的物质是(NH4)2SO3,所以D项错误。
15.D 解析 “酸溶”时加热或搅拌均可加快溶解速度,所以A项正确;根据题意分析可知,“滤渣”的主要成分是Fe,所以B项正确;由图示可知,“沉铁”过程中反应物为FeSO4和NH4HCO3,生成物有CO2和Fe(OH)2,化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑,所以C项正确;“氧化”Fe(OH)2浆液时,若用氯气代替空气,制备的FeOOH中存在含氯的化合物,从而导致FeOOH的产量较低且含有杂质,所以D项错误。
16.答案 (1)3 132 3NA 6
(2)2.24 0.15
(3)64 g·ml-1 32
(4)18.4 ml·L-1
(5)B
解析 (1)在标准状况下气体的摩尔体积是22.4L·ml-1,则67.2LCO2的物质的量是=3ml,质量为3ml×44g·ml-1=132g,含有3NA个CO2分子,其中含有3ml×2=6ml氧原子。
(2)在标准状况下,1.7g氨气的物质的量是1.7g÷17g·ml-1=0.1ml,所占的体积约为0.1ml×22.4L·ml-1=2.24L。0.1mlNH3中含有氢原子的物质的量是0.3ml,则含有0.3ml氢原子的H2S的物质的量是0.3ml÷2=0.15ml。
(3)某气态氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该气态氧化物的体积是448mL,物质的量是0.448L÷22.4L·ml-1=0.02ml,则该氧化物的摩尔质量为1.28g÷0.02ml=64g·ml-1,所以R的相对原子质量为64-16×2=32。
(4)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%,密度为1.84g·mL-1,则根据c=可知,该浓硫酸的物质的量浓度是ml·L-1=18.4ml·L-1。
(5)标准状况下,VLA气体(摩尔质量为Mg·ml-1)的物质的量是ml,质量是g。溶剂的质量是100g,则溶液质量是100g+g,所以溶液的体积是L,则此溶液的物质的量浓度为ml·L-1。
17.答案 (1)C F E D B (2)左手拿盛有BaCl2晶体的药匙,用右手轻轻拍左手手腕,小心振动药匙加足药量,使天平平衡 (3)烧杯、玻璃棒 250 mL容量瓶 洗涤 定容 摇匀 (4)AC
解析 (1)使用托盘天平的步骤:调零→放砝码→调游码→加药品→取药品→收砝码、游码归零。
(2)当只缺少量固体时,应用右手轻轻拍打左手手腕,小心振动药匙加足药量。
(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。根据题给数据计算,应该使用250mL的容量瓶。
(4)误差分析根据c=,由m、V的大小判断。A项,将砝码放错位置后,实际称得BaCl2为4.8g,使所配溶液浓度偏低;B项,无影响;C项,摇匀后再加水即增大了溶液的体积,浓度偏低;D项,不振荡,溶液不均匀,但最终浓度不会偏低。
18.答案 (1)b
(2)b
(3)Cl2+N+H2ON+2H++2Cl-
(4)2Al+NaNO2+NaOH+5H2O2Na[Al(OH)4]+NH3↑
解析 (1)服用维生素C可以解毒,说明在维生素C的作用下Fe3+又转化为Fe2+,Fe元素化合价降低,则维生素C具有还原性,而亚硝酸盐会导致Fe2+转化为Fe3+,亚硝酸盐具有氧化性,亚硝酸盐在反应中为氧化剂,故选b。
(2)取样加水溶解后,向其中加入稀硫酸,亚硝酸钠能和H2SO4反应生成HNO2,然后分解生成NO和NO2,NaCl和H2SO4不反应,故能鉴别,故a不符合题意;取样加水溶解后,向其中加入AgNO3溶液,AgNO3能与N、Cl-均生成白色沉淀,无法鉴别,故b符合题意;取样加水溶解后,向其中加入稀硫酸酸化的KI淀粉溶液,在酸性条件下,亚硝酸钠和碘离子反应的离子方程式为2N+2I-+4H+2NO↑+I2+2H2O,淀粉遇碘变蓝色,氯离子和碘离子不反应,反应现象不同,所以可以用酸性条件下的KI淀粉溶液来区别,故c不符合题意。
(3)某同学把氯气通入NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,反应的离子方程式为N+Cl2+H2ON+2H++2Cl-。
(4)工业废水中的N可用铝粉除去,此反应体系中包含Al、NaOH、Na[Al(OH)4]、NaNO2、NH3和H2O六种物质,从化合价变化的角度分析,铝化合价升高,得到Na[Al(OH)4],NaNO2中氮元素化合价降低,得到氨气,该反应的化学方程式为2Al+NaNO2+NaOH+5H2O2Na[Al(OH)4]+NH3↑。
19.答案 (1)H2+CuOCu+H2O
(2)防止暴沸
(3)黑色固体变红,右端管壁有水珠
(4)① Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 ②
(5)胶头滴管 酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去
解析 根据题意分析可知,由圆底烧瓶制取水蒸气,B中Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,利用C收集氢气,利用D干燥氢气,在E中利用氢气还原CuO。
(1)硬质玻璃管E中反应的化学方程式为H2+CuOCu+H2O。
(2)碎瓷片有防暴沸作用,可防止发生事故。
(3)CuO呈黑色,Cu呈红色,氢气还原CuO可得到Cu,且同时生成水,则看到的现象是黑色固体变红,右端管壁有水珠。
(4)铁离子和KSCN反应生成红色物质,亚铁离子和KSCN不反应,向溶液中加入KSCN溶液呈红色,说明含有四氧化三铁,可能含有Fe;铁离子和Fe反应生成亚铁离子,不变红色说明固体中一定有Fe。
(5)亚铁离子具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以可以用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子。选项
第Ⅰ栏
第Ⅱ栏
第Ⅲ栏
A
向盐酸中滴加NaOH溶液
向盐酸中滴加氨水
H++OH-H2O
B
向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液
向FeCl3溶液中滴入AgNO3溶液
Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
C
向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液
向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3溶液
HC+OH-H2O+C
D
向NaOH溶液中通入过量SO2气体
向KOH溶液中通入少量SO2气体
SO2+OH-HS