黑龙江省双鸭山市重点中学2022-2023学年高二10月月考化学试题Word版含答案

这是一份黑龙江省双鸭山市重点中学2022-2023学年高二10月月考化学试题Word版含答案，共13页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。


双鸭山市重点中学2022-2023学年高二10月月考化学试题

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16题，每题3分，共48分）
1．对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.3 mol·L-1·s-1 B．v(B)=1.2 mol·L-1·s-1
C．v(D)=0.8 mol·L-1·min-1 D．v(C)=0.5 mol·L-1·s-1
2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH固体；②；③固体；④NaNO3固体；⑤KCl溶液；⑥溶液
A．①②⑥ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③④
3．下列反应一定属于非自发进行的是（ ）
A．N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)     △H=+67.7kJ/mol
B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)     △H=+1921.8kJ/mol
C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)     △H=-2804kJ/mol
D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)     △H=-566kJ/mol
4．依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是（ ）
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热ΔH为-241.8kJ/mol
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.4kJ/mol，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH2；则ΔH1>ΔH2
5．下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生
C．使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气
D．、平衡混合气加压后颜色先变深后变浅
6．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，通入He，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
7．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入和进行如下反应：，反应2min后达到平衡，测得生成，下列说法正确的是（ ）
A．前的平均反应速率为 B．此时A的平衡转化率是80%
C．增大该体系的压强，平衡向逆方向移动 D．该温度下平衡常数
8．为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）


A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．为排除阴离子对实验的干扰，可改为在甲中①试管中加入5滴溶液
C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定收集相同体积的氧气所需要的时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
9．和反应生成和HCl的部分反应进程如图所示。

已知总反应分3步进行：
第1步；
第2步；
第3步。
下列有关说法正确的是（ ）
A．
B．第2步的反应速率小于第3步的反应速率
C．减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快
D．
10．有可逆反应。该反应的速率与时间的关系如图所示：

如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则对应t2、t4、t6、t8时改变的条件正确的是（ ）
A．升高温度，减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂
B．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度
C．使用了催化剂，增大压强，减小反应物浓度，降低温度
D．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂
11．可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是（ ）
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤ω(NH3)、ω(N2)和ω(H2)都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦v正(H2)=0.03mol•L-1•min-1，v逆(NH3)=0.02mol•L-1•min-1
A．全部 B．②③④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．只有③④⑤⑥⑦
12．对于可逆反应2AB3(g)⇌2A(g)+3B2(g) ΔH>0，下列图像(AB3%表示AB3所占的体积分数)不正确的是
A．B．C．D．
13．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是
A．C的体积分数增大了 B．A的转化率降低了
C．在建立新平衡的过程中，v逆逐渐减小 D．
14．一定条件下，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)  ΔH>0，达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．压强：p1>p2
B．b、c两点对应的平衡常数：Kc＜Kb
C．a点：2v正(NH3)=3v逆(H2)
D．a点：NH3的转化率为25%
15（改编）．温度为T1时，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2 (g) 2NO2(g) (正反应放热)。实验测得：v正=v(NO)消耗=2v (O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v (NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如下：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.20
0.10
0.08
0.07
0.06
0.06
n(O2)/mol
0.10
0.05
0.04
0.035
0.03
0.03

下列说法正确的是
A．0~2 s内，该反应的平均速率v(NO)=0.06 mol·L-1·s-1
B．其他条件不变，往原容器中再通入0.20 mol NO和0.10 mol O2，则达平衡时NO2体积分数减小
C．其他条件不变，移走部分NO2，则平衡正向移动，平衡常数增大
D．当温度改变为T2时，若 k正=k逆，则T2＞T1
16．（改编）已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．时改变的条件：向容器中加入A
C．平衡时A的体积分数：
D．平衡常数K：
第II卷（非选择题）
二、填空题（共4题；共52分）
17．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
(1)增加Fe的量，其正反应速率_________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡________移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。
(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率________，平衡________移动。
(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率________，平衡____________移动。
(4)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率________，平衡____________移动。
18．I.某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有

①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH1=+206.1 kJ·mol-1
②CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) ΔH2=+247.3 kJ·mol-1
③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH3
请回答下列问题：
(1)在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。

反应进行的前5 min内，v(H2)=___________；10 min时，改变的外界条件可能是___________。
(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像___________。

II．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10-5

(3)上述生成Ni(CO)4(g)的反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)
(4)在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为_______。
(5)在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v正_______v逆。
(6)在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为_______。
19.某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知： ①溶液存在平衡：Cr2O72-+H2O==2CrO42-+2H+。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr2O72-(橙色)；CrO42-(黄色)；Cr3+(绿色)。
（1）i可证明反应Cr2O72-+H2O==2CrO42-+2H+的正反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是______。
（3）iii的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的______（填“能”或“不能”），理由是 。
（4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是 _。
继续实验

①解释溶液变黄的主要原因是 。
②溶液变绿色，该反应的离子方程式是 。
20．丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。
反应i：  
反应ii：  
回答下列问题：
(1)反应：  △H3=___________。
(2)在刚性绝热容器中发生反应i，下列能说明已达到平衡状态的有___________(填标号)。
A．每断裂1 mol O=O键，同时生成4 molO-H键
B．容器内温度不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．n(C3H8)=n(C3H6)
(3)在压强恒定为100 kPa条件下，按起始投料n(C3H8)：n(O2)=2：1，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应i和反应ii，其中不同温度下丙烷和氧气的转化率如图。

①线___________(填“L1”或“L2”)表示丙烷的转化率。
②温度高于T1K后曲线L2随温度升高而降低的原因为___________。
③当温度高于___________(填“T1”或“T2”)时，可判断反应ii不再发生，a点对应的温度下，丙烯的分压p(C3H6)=___________kPa(保留3位有效数字，下同)，反应i的平衡常数___________。(已知：分压p分=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中、、、为反应平衡时各组分的分压)
(4)丙烷在碳纳米材料上脱氢的反应机理如图。

已知三步反应的活化能：反应I＞反应III＞反应II。则催化过程的决速反应为____(填“反应I”“反应II”或“反应III”)。
答案
1．A2．B3．A4．C5．C6．A7．B8．B9．B10．A11．C12．C13．A14．D15．D16．C
17．     不变     不     增大     不     不变     不     增大     向正反应方向
18.(1)     0.3 mol·L-1·min-1     升高温度(或充入水蒸气)
(2)
(3)放热
(4)2×10－5
(5)<
(6)2 mol·L－1
19.注（2）答案合理即可


20(1)-2507 kJ/mol
(2)B
(3)     L2     放热反应，温度升高平衡逆向移动     T2     28.6     0.571
(4)反应I

1．A
【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质表示的化学反应速率转化成A表示的化学反应速率，以此可比较反应速率大小，注意单位换算成统一的速率单位比较。
【详解】A．v(A)=0.3 mol·L-1·s-1；
B．由于B是固体，不能用单位时间内浓度的改变量来表示反应速率；
C．v(A)=v(D)=×=mol·L-1·s-1；
D．v(A)=v(C)=×0.5 mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1；
则反应速率最快的选项为A；故选A。
2．B
【详解】Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量；①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；③加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故③正确；④加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，且酸性条件下发生氧化还原反应不生成氢气，故④错误；⑤加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑤正确；⑥CuSO4溶液，铁单质与铜离子发生置换反应，生成的铜与铁、稀盐酸形成原电池，加快反应速率，故⑥错误；②③⑤正确，故选B。
3．A
【分析】根据复合判据，当时，反应可以自发进行，以此解题。
【详解】A．反应特征分析，反应的△H> 0，△S<0，则△H-T△S>0，反应一定非自发进行，故A符合；
B．反应△H>0，△S>0，高温下可能△H-T△S<0，故B不符合；
C．反应的△H <0，△S=0，则△H-T△S<0，反应一定自发进行，故C不符合；
D．反应△H<0，△S<0，则△H-T△S>0，低温下反应可能自发进行，故D不符合；
故选A。
4．C
【详解】A．氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量， 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483．6 kJ· mol-1，反应生成为气体水，故氢气的燃烧热不是241．8 kJ· mol-1，故A错误；
B．能量越低越稳定， C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0　金刚石的能量大于石墨，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．已知NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57．4 kJ· mol-1，含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水，放出28．7kJ的热量，故C正确；
D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1 2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H2，相同物质的量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧，燃烧过程均为放热反应，△H为负值，所以△H1<△H2，故D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．溶液中加入固体KSCN，平衡正向移动，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故不选A；
B．石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，压强减小，平衡正向移动，溶液中有气泡产生，能用勒夏特列原理解释，故不选B；
C．使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气，催化剂降低了反应的活化能，使反应更容易进行，与勒夏特列原理无关，故选C；
D．、平衡混合气加压，平衡正向移动，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释，故不选D。
6．A
【详解】A．根据平衡常数表达式，可知氢气是反应物，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，所以该反应的焓变为正值，故A正确；
B．恒温恒容下，通入He，平衡不移动，H2浓度不变，故B错误；
C．升高温度，正逆反应速率均增大，故C错误；
D．根据平衡常数表达式，可知该反应化学方程式为CO2＋H2 CO＋H2O，故D错误；
选A。
7．B
【分析】
【详解】A．前的平均反应速率为，故A错误；
B．2min后达到平衡，此时A的平衡转化率是80%，故B正确；
C．该反应前后气体系数和相等，增大该体系的压强，平衡不移动，故C错误；
D．该温度下平衡常数，故D错误；
选B。
8．B
【详解】A．反应的剧烈程度与实验现象有关，反应越剧烈，产生气体的速率越快，产生气泡越快，则图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，A正确；
B．为排除阴离子对实验的干扰，应选用阴离子相同的试剂，且要控制阳离子的浓度相同则可改为在甲中①试管中加入5滴溶液，B错误；
C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定收集相同体积的氧气所需要的时间，时间越短，反应速率越快，C正确；
D．检查装置气密性一般是利用气压的原理，为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位，若活塞回到原位，则说明装置气密性良好，否则漏气，D正确；
故选B。
9．B
【详解】A．观察图像可知，第2步反应是吸热反应，，A错误；
B．观察图像可知，第2步的正反应活化能大于第3步的正反应活化能，所以第2步的反应速率小于第3步的反应速率，B正确；
C．减小容器体积增大压强，单位体积内活化分子增多，而活化分子百分数不变，反应速率加快，C错误；
D．根据图中信息，，因此，D错误；
故选B。
10．A
【详解】t2时，改变某一条件，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增大的倍数更多，应为升高温度；
t4时，改变某一条件，v(正)、v(逆)都减小，但v(正)减小的倍数更多，应为减小压强；
t6时，改变某一条件，v(正)增大、v(逆)不变，平衡正向移动，应为增大反应物的浓度；
t8时，改变某一条件，v(正)、v(逆)同等程度增大，但平衡不移动，应为使用了催化剂；
综合以上分析，A符合题意，故选A。
11．C
【详解】①一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故①错误；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故②正确；
③反应两边气体的质量不变，气体的体积不相等，混合气体平均相对分子质量不再改变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故③正确；
④保持其它条件不变时，体系压强不再改变，反应方程式两边气体的体积不相等，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，说明各组分的浓度不变，达到了平衡状态，故⑤正确；
⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变，由于气体的质量不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，故密度无法判断是否达到平衡状态，故⑥错误；
⑦v正(H2)=0.03mol•L-1•min-1，v逆(NH3)=0.02mol•L-1•min-1，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑦正确；
故选C。
12．C
【分析】对于可逆反应2AB3(g)⇌A2(g)+3B2(g)  ΔH>0，反应吸热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动。
【详解】A．反应吸热，升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的倍数比逆反应速率大，平衡向正反应方向移动，如图，选项A正确；
B．反应吸热，升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，500℃先达到平衡，AB3%小，选项B正确；
C．升高温度，平衡向正反应方向移动，AB3的含量降低，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，AB3的含量增大，选项C不正确；
D．升高温度，平衡向正反应方向移动，AB3的含量减小，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，AB3的含量增大，选项D正确；
答案选C。
13．A
【分析】平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，C的浓度为1.00mol/L，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L，C的浓度减小，反应逆向进行，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向计量数减小的方向移动，即x+y＜z，据此分析解题。
【详解】A．平衡逆向移动，C的体积分数减小了，A错误；
B．平衡逆向移动，A的转化率降低了，B正确；
C．在建立新平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动，v逆逐渐减小，C正确；
D．由分析可知，x+y＜z，D正确；
答案为A。
14．D
【详解】A．根据反应可知，温度相同时，压强增大，平衡逆向移动，N2的体积分数减小，又由图知，温度相同时，p1时N2的体积分数大，故p1 B．平衡常数仅与温度有关，c点温度比b点高，但该反应是吸热反应，故温度越高，平衡常数越大，即b.c两点对应的平衡常数为Kc> Kb，故B错误；
C．a点为平衡状态，根据反应速率之比等于化学计量数之比，故3v(NH3)正= 2v(H2)逆，故C错误；
D．对于反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)  ΔH>0，假设反应前氨的物质的量为1mol，反应的氨的物质的量为xmol，则，解得x=，因此氨的转化率为，故D正确；
故答案为D。
15．D
【详解】A．根据表格数据可知：在0~2 s内，NO的物质的量由0.20 mol变为0.08 mol，△n(NO)=0.20 mol-0.08 mol=0.12 mol，则该反应的平均速率v(NO)= =0.03 mol·L-1·s-1，A正确；
B．其他条件不变，往原容器中再通入0.20 mol NO和0.10 mol O2，相当于增大体系的压强，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，所以达平衡时NO2体积分数增大，B错误；
C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故其他条件不变，移走部分NO2，化学平衡正向移动，但平衡常数不变，C错误；
D．k正、k逆为速率常数，只受温度影响，在温度为T1时，根据表格数据，容器容积是2 L，结合物质反应关系可知平衡时各种物质的浓度c(NO)=0.03 mol/L，c(O2)=0.015 mol/L，c(NO2)=0.07 mol/L，化学平衡常数K=＞0，说明k正＞k逆，若k正＝k逆，则K减小，化学平衡逆向移动，由于该反应的正反应为放热反应，则改变条件是升高温度，所以温度T2＞T1，D正确；
故合理选项是AD。
16．C
【分析】根据图像可知，向恒温恒容密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，反应时间从开始到t1阶段，正反应速率不断减小，t1-t2时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，t2-t3时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，t3以后反应达到新的平衡状态，据此结合图像分析解答。
【详解】A.容器内发生的反应为A(g)+2B(g)3C(g)，该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；
B.根据图像变化曲线可知，t2t3过程中，t2时，瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入C，B正确；
C.最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1：3，当向体系中加入C时，平衡逆向移动，最终A和B各自物质的量增加的比例为1：2，因此平衡时A的体积分数(II)>(I)，C正确；
D.平衡常数K与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，D错误。
故选BC。
18．(1)     0.3 mol·L-1·min-1     升高温度(或充入水蒸气)
(2)

【解析】(1)
应根据图像可知在前5 min内CH4的浓度降低了0.50 mol/L，则v(CH4)=，根据方程式中物质反应转化关系可知v(H2)=3v(CH4)=0.30 mol/(L·min)；
根据图象可知：在第10 min时，CH4的浓度由0.50 mol/L逐渐变为0.25 mol/L，改变的条件不可能是增大容器体积(否则改变条件的瞬间CH4浓度应突然减小)，由于该反应的正反应是吸热反应，所以改变的条件可能是升高温度(或充入水蒸气)；
(2)
根据图象可知：甲容器是恒温恒容，乙容器是恒温恒压，反应开始时甲、乙两容器初始容积相等，在相同温度下发生反应②CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)  ΔH2=+247.3 kJ·mol-1。甲容器反应开始后气体压强增大，而乙容器压强不变、体积增大，故可看成是由甲容器反应达到平衡后又减压得到乙，则乙容器的气体物质浓度小，化学反应速率慢，达到平衡所需时间长；由于减小压强，化学平衡向气体体积扩大的正反应方向移动，因此乙容器中CH4的转化率比甲大。即相对于甲容器来说：乙达到平衡所需时间长，平衡时甲烷的转化率更高，故用图学科表示为：。
(3)
升高温度，平衡常数减小，故该反应为放热反应；
(4)
25 ℃时，逆反应的平衡常数；
(5)
80 ℃时，若Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L－1，则Q＝＝8>K，v正＜v逆；
(6)
80 ℃达到平衡时若n(CO)＝0.3 mol，c(CO)＝1 mol·L－1，故c[Ni(CO)4]＝K·c(CO)4＝2×14＝2 mol·L－1。
20【解析】（1）
已知：反应i：  
反应ii：  
根据盖斯定律，将反应ii-反应i，整理可得：  △H3=-2507 kJ/mol；
（2）
A．在刚性绝热容器中发生反应i，反应时每断裂1 mol O=O键，必然同时生成4 mol O—H键，表明反应正向进行，不能据此说明反应达到平衡，A错误；
B．该反应的正反应是放热反应，当容器内温度不再发生变化时，说明反应达到平衡，B正确；
C．该反应的反应物与生成物均为气体，混合气体的质量不变，反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，在混合气体密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，C错误；
D．n(C3H8)=n(C3H6)时反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，D错误；
故合理选项是B。
（3）
①通过两反应方程式系数可知，丙烷转化率低于氧气，所以曲线L2表示丙烷的转化率；
②由于T1 K后反应达到平衡，两个反应均为放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，导致丙烷转化率降低；
③当温度达到T2时，O2与丙烷的转化率相同，且起始投料比n(C3H8)：n(O2)=2：1，可以判断温度达到T2后反应ii不再发生，T2 K时只发生反应i。设C3H8的起始量为2，O2的起始量为1，在T3 K下，根据图中数据可知：对于反应，
开始时n(C3H8)=2 mol，n(O2)=1 mol，由于a点时C3H8的转化率为0.5，所以根据物质反应转化关系可知平衡时n(C3H8)=1 mol，n(O2)=0.5 mol，n(C3H6)=n(H2O)=1 mol，平衡时气体总物质的量为n(总)=1 mol+0.5 mol+1 mol+1 mol+3.5 mol，此时总压强为100 kPa，故此时丙烯的分压p(C3H6)=100 kPa×=28.6 kPa；则反应i的平衡常数K=；
（4）
反应的活化能越大，发生反应需消耗的能量就越高，该反应就越不容易发生，反应速率就越慢，对于多步反应，总反应速率由活化能大的慢反应决定，故催化过程的决速反应为反应I。