黑龙江省富锦市重点中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

富锦市重点中学2022-2023学年高二上学期期末考试

化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分

满分100分，考试时间90分钟

相对原子质量：  H-1  C-12  O-16   Cl-35.5  Ag-108  Zn-65 F-19  Ga-70  As-75

第Ⅰ卷(选择题 共50分)

一、   选择题（每题均有一个选项符合题意，1-10每题2分,11-20每题3分）

1． 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（　　）

A E（3s）＞E（3p）＞E（3d）

B E（3s）＞E（3p）＞E（1s）

C E（4f）＞E（3d）＞E（4s）

D E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

2、下列物质中，存在的化学键种类最多的是（   ）           

A. NaOH                                 B. HClO                                 C. MgCl2                                 D. NH4Cl

3、对于第三周期元素的有关叙述错误的是（      ）

A. 碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3               B. 电负性：Si＜ P ＜ S
C. 第一电离能：Na ＜ Mg ＜ Al                            D. Cl－核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

4. 下列电子排布式中不正确的是（   ）           

A. 1s22s22p63s23p63d104s1                                  B. 1s22s22p63s23p63d64s2
C. 1s22s22p63s23p63d34s2                                   D. 1s22s22p63s23p63d44s2

5、近年来，德国研究人员利用O2、N2、CH4、NH3、H2O和HCN这6种远古地球上存在的简单物质，再使用硫醇和铁盐等物质模拟当时环境，成功制得核酸的4种基本模块。下列说法正确的是(  )           

A. O2的沸点比N2的低

B. NH3分子呈三角锥形

C. 配离子[Fe(H2O)6]3+中H与中心原子配位

D. 元素C、N、O、S的第一电离能依次增大

6、下列分子的立体结构模型正确的是(  )           

A. CO2的立体结构模型                                B. PH3的立体结构模型
C. H2S的立体结构模型                               D. CH4的立体结构模型

7、科学家发现金星大气中存在，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备：，下列说法正确的是

A．分子的空间构型为正四面体形，其键角为109°28´

B．的电子式：

C．中子数为10的氧原子可表示为

D．已知属于正盐，则的结构式为：

8、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A为短周期第一电离能最小的元素，B、C同周期，B元素M层p能级半充满；C元素最外层有一个未成对电子；D的最外层只有1个电子且M层电子全充满。下列说法错误的是

A．四种元素中电负性最大的是C

B．元素A的单质与氧气反应的产物中可能含σ键

C．元素B的氢化物的空间构型与其中心原子杂化轨道的空间构型相同

D．元素D的第二电离能比同周期相邻元素的第二电能都大

9、氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是（   ）           

A. 硝石(NaNO3)和金刚石                                       B. 晶体硅和水晶
C. 重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2)                              D. 冰和干冰

10、向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的相关说法不正确的是（      ）

A. 沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+
B. 向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出
C. 在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对
D. 反应前后，Cu2+浓度不变

11、.在石墨晶体中，每一层有无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C﹣C键相结合．则石墨晶体中碳原子数与C﹣C键之比为（   ）           

A. 1：1                                    B. 2：1                                    C. 2：3                                    D. 3：2

12、作为第二代半导体材料的代表，具有宽禁带、高频、高压、抗辐射、耐高温及发光效率高的特点，被广泛应用于移动通信、无线通信、光纤通信、LED、卫星导航等领域。晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，下列说法正确的是

A．基态砷原子价电子排布图为

B．属于分子晶体

C．的配位数为8

D．该晶体密度为

13、周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。用硫磺熏蒸中药材的传统由来已久；是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，可制取各种硫化物；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒和碲(52的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收，以电解强碱性溶液制备。下列说法正确的是

A．、都是由极性键构成的极性分子

B．与微粒中的夹角都是

C．硒原子基态核外电子排布式为

D．VIA族元素氢化物的沸点从上到下依次增大

14、 氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（  ）

A. 平面三角形  sp2杂化 B. V形   sp2杂化

C. 三角锥形  sp3杂化 D. 直线形  sp杂化

15、下列叙述错误的是(   ) 

①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键

⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键

⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同( )

A. ①③                                     B. ②④                                     C. ②⑤                                  D. ④⑥

16、下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．[Co(NH3)3Cl3]中Co3+的配位数为6，该配合物中的配位原子只有N原子

B．基态Fe原子的核外电子轨道表示式为：

C．氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为Li3N

D．某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第IIA族

17、配位化合物Pt（NH3）2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体．顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用．下列说法正确的是（　　）           

A. 顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂               

B. 已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的VIIIB族元素
C. 分子中Pt和N之间为离子键                                 

D. N原子杂化方式为sp2杂化

18、正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是

A. 含的晶体中有6mol氢键

B. 分子中硼原子、氧原子最外层均为的稳定结构

C. 正硼酸晶体属于共价晶体

D. 分子的稳定性与氢键无关

19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Y元素最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是

A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B. WY2分子中σ键与π键的个数之比是2：1

C. Z的氢化物分子间存在氢键

D. W、Z形成的分子的空间构型可能为平面正方形

20、LiAlH4是一种强还原剂，能将乙酸(如图所示)直接还原成乙醇，即：CH3COOHCH3CH2OH，下列有关说法不正确是

A. 第三周期元素中简单离子半径最小的是Al3+

B. AlH4-的空间构型是正四面体形

C. CH3COOH分子中键角α＞β

D. 上述反应中通过官能团间的转化实现了物质类别的转化

第Ⅱ卷(非选择题50分)

21、（10分）氢气是一种重要的工业原料和清洁能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料，冶金用还原剂等。

（1）工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝−92.4 kJ·mol−1。

①该反应中的H2制取成本较高，工业生产中往往追求H2的转化率。增大H2的平衡转化率的措施有______________（填字母代号）。

a．增大压强b．升高温度c．增大N2浓度d．及时移走生成物NH3  e．使用高效催化剂

②某温度下，把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的恒容密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(NH3)＝0.12 mol·L−1·min−1，H2的平衡转化率为______________（保留三位有效数字），则该温度下反应的平衡常数K＝_______________。

（2）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：

2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)    △H=﹣566kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)    △H=﹣483.6kJ·mol-1

H2O(g)═H2O(l)    △H=﹣44.0kJ·mol-1

①1mol氢气生成液态水放出的热量为_________kJ。

②写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式_________。

22（14分）实验表明，液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于水。又知液态纯酸及液氨都像水一样，有自身的电离()而建立平衡，且一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：

(1)已知t℃时，0.1mol/L NaOH溶液的，0.01mol/L的HA溶液中

①在t℃下，某溶液的，则该溶液_______(填“碱性”、“中性”或“酸性”)。

②该温度下，水的离子积_______，0.01mol/L的HA溶液的电离度为_______。

(2)在-50℃时液氨中存在着下列平衡：，两种离子的平衡浓度均为。以下有关-50℃时液氨，下列叙述正确的是_______。

A．17g液氨中含有的数目为0.5NA

B．液氨的离子积为

C．向液氨中加入，增大，液氨的电离程度减小

D．向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大

(3)纯硝酸在液态时自身的电离方程式是_______。

(4)25℃时，液态纯硫酸的离子积_______(填“>”、“＜”或或“=”)。

(5)在纯硫酸和纯硝酸的混合酸中存在的阴离子主要是_______，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自的两个电离平衡，而且硫酸的酸性强于硝酸。故硫酸与硝酸的无水混合酸存在的化学平衡为（方程式）_______。

23、(14分)生产生活中处处有化学，结合物质与结构的相关知识，回答下列问题：

（1）维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示

①C元素基态原子核外电子有_______种运动状态，其中电子占据能量最高的能级符号为_______。

②维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有_______。(填序号)

a. 离子键、共价键        b. 离子键、氢键、共价键

c. 氢键、范德华力        d. 离子键、氢键、范德华力

③维生素B1燃烧可生成、、、、、HCl等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有_______。(填化学式)

（2）液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用是①_______；②极性键；③_______。

（3）与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如、等。已知反应  ，F-F键的键能为，Cl-Cl键的键能为，则中Cl-F键的平均键能为_______。的熔、沸点比的_______(填“高”或“低”)。

（4）稳定性比差，极易水解，试从结构分析其原因_______。

（5）氯丙烯分子()中碳原子轨道杂化类型是_______。

（6）铁能与三氮唑(，结构如图)形成多种化合物。

中含有键_______mol。

24、（12分）元素周期表中第四周期的某些过渡元素(如V、Zn、Co等)在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。

①钒在周期表中的位置为_______。

②的结构式如图所示，则分子中键和键数目之比为_______。

（2）是钴的一种配合物，中心离子的配位数为6，向该配合物的溶液中加入足量溶液，生成5.74g白色沉淀。

①的空间构型为_______。

②则该配合物中配离子的化学式为_______。

（3）是生成良好的光学基质材料的原料，、两种晶体的晶胞结构分别如图所示：

①已知：的熔点为872℃，的熔点为275℃，的熔点为394℃，的熔点高于的原因为_______。

②晶体(晶胞顶点为)中，与最近且等距离的数为_______。若NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_______(用含a、c、NA的代数式表示)。

化学答案

1-5 CDCDB  6-10 DDCBD 11-15 CDADB 16-20 CADAC

21.（10分，每空2分）

（1）  acd    64.3％  3.6 mol−2·L2 

（2）  285.8     CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)    △H=﹣41.2kJ/mol

22、（14分）(1)     碱性  （1分）     （1分）   10%

(2)BC

(3)

(4)>

(5)         

23、（14分）（1）    ① 6   .2p     ② d    ③CO2   

（2）    氢键    非极性键   

（3）   172 （2分）   低   

（4）Ti—Cl键比C—Cl键的键长大、键能低，易断裂   （2分）

（5）sp3和sp2 （2分）   （6）8   

24、（12分）（1）    ①. 第四周期第VB族    ②. 3∶2   

（2）    ①. 平面三角形 （1分）   ②. [Co(NH3)5Cl]2＋   

（3）    ①. ZnCl2、ZnBr2为分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量的增大，范德华力增强，熔点升高  

 ②.6 （1分）