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黑龙江省双鸭山市2023-2024学年高三上学期12月第二次月考化学试题（Word版含答案）
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这是一份黑龙江省双鸭山市2023-2024学年高三上学期12月第二次月考化学试题（Word版含答案），文件包含试题docx、答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
本试卷满分 100 分， 考试时间 75 分钟。
相对原子质量 H:1 C： 12 N: 14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na： 2 3 Mg:24 Al： 27
K： 39 Fe： 56 Cu： 64 Zn： 65 Ag:108
一． 选择题（本题共 15 小题， 每小题 3 分， 共 45 分。 ）
1.2023 年 10 月 8 日第 19 届亚运会在杭州圆满闭幕， 本届亚运会秉持“绿色、 智能、 节俭、 文明 ”的 办会理念。 下列说法正确的是( )
A、 本届亚运会的火炬燃料选用零碳甲醇， 甲醇燃烧属于吸热反应
B、 吉祥物“江南忆 ”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质
C、 亚运会纪念章“琮琮 ”是由锌合金镀金制成的， 锌合金镀金属于合成材料
D、 场馆全部使用绿色能源， 打造首届碳中和亚运会， 碳中和就是不排放二氧化碳
2.下列有关说法不正确的是( )
A.C3H8 中碳原子都采取的是 sp3 杂化 B.O2、 CO2、 N2 都是非极性分子
C.酸性:H2CO33.NA 表示阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是 ( )
A.标准状况下， 22.4LCH2C12 中含有共价键的数目为 4NA
B.常温下， 0. 1mlNa202 晶体中所含离子数为 0.3NA
C. 向 pH= 1 的 HCl 溶液中通氨气至中性， 铵根离子数为 0. 1NA
D.500mL 0.2ml/L- 1 NaAlO2 溶液中 A1O2- 的数目为 0. 1NA
4.下列实验方案能达到实验目的的是( )
5.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量 CO2 :2Na+ + C032- + H2O + CO2 = 2NaHCO3 ↓
B. 向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 :ClO- + SO2 + H2O = HClO+HSO3-
C. 向 Fe(NO3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液:2Fe3+ + 2I- =2Fe2+ + I2
D.氢氧化铁胶体的制备方法:Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 (胶体)
6.研究表明 N2O 与 CO 在 Fe+ 作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。 下列说法不正确 的是( )
A.反应中 Fe+ 是催化剂,FeO+ 是中间产物
B.总反应速率由反应②的速率决定
C.升高温度,总反应的平衡常数 K 减小
D. 当有 14g N₂生成时， 转移 1 ml e-
7． 用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A． 物质 A 可选用盐酸
B . Ⅰ中加 H2O2 的目的是溶解铜并将 Fe2＋氧化
为 Fe3+
C． 长时间加热煮沸Ⅲ中悬浊液的目的是充分聚沉 Fe(OH)3
D． “系列操作”包括蒸发浓缩， 冷却结晶， 过滤， 洗涤
8.常温下,CH3COOH、 HCOOH(甲酸)的电离常数分别为 1.7X10-5、 1.8X10-4, 以下关于 0. 1 ml· L- 1 CH3COOH
溶液、 0. 1 ml·L- 1 HCOOH 溶液的说法正确的是( )
A.c(H+) :CH3COOH>HCOOH
B.等体积的两溶液中,分别加入过量的镁， 产生氢气的体积:HCOOH>CH3COOH
C.HCOOH 与 NaOH 发生反应的离子方程式为:H+ + OH- = H2O
D.将 CH3COOH 溶液稀释 100 倍过程中， c(CH3COOH)・c(OH¯) 保持不变
c(CH3COO- )
选 项
实验目的
实验方案
A
制备无水 FeCl3
将氯化铁溶液蒸发结晶
B
探究 SO2 的还原性
向橙色的溴水中通入 SO2， 观察溶液颜色变化
C
测定 NaOH 溶液的 pH
将待测液滴在湿润的pH 试纸上， 与标准比色卡对照
D
比较 S 与 Cl 元素非金属性强弱
测定等浓度 Na2S、 NaCl 溶液的 pH
高三化学试题 共 4 页 第 1页 （请在各题目的答题卡和答题纸区域内作答， 超出答题限定区域的答案无效。 ）
等 ③
9.海水中有丰富的锂资源， 我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术， 提取原理如下
图所示， 下列说法错误的是( )
A.该装置将光能间接转变为化学能
B.a 极为阴极， 电极上发生还原反应
C. 电解过程中 b 极附近溶液的pH 减小
D. 固体陶瓷膜允许 Li+、 H2O 等较小微粒通过
10. 以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、 提纯某纳米
级活性铁粉,反应原理为 Fe(s)+5CO(g)—Fe(CO)5 (g),
装置如下 :
已知温度:T1A.Fe(s)+5CO(g)—Fe(CO)5 (g)为放热反应
B.Fe(CO)5 是以 Fe 为中心原子,CO 为配体的配合物
C.工作时,T1 区域和 T2 区域发生反应的平衡常数互为倒数
关系
D.Fe(s)+5CO(g)—Fe(CO)5 (g),温度升高,反应△G 增大
11.室温时， l ml ・L- 1 的 HA 溶液和 HB 溶液， 起始时的体积均
为 V。 ,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示。 下
列说法错误的是( )
A.M 点溶液中 c(A-)等于 N 点溶液中 c(B-)
B.HA 的电离常数约为 10-4
C.浓度均为 0. 1ml·L- 1 的 NaA 和 HA 的混合溶液的 pH<7
D.M、 P 两点的溶液分别用等浓度的 NaOH 溶液中和,消耗 NaOH
溶液的体积 P>M
12.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示, 下
列说法不正确的是( )
A. 向 b 点对应的醋酸溶液中滴加 NaOH 溶液至 a 点， 此时
c(Na+)=c(CH3C00-)
B.25℃时,加入 CH3COONa 可能引起由 b 向 a 的变化,升温
可能引起由 a 向 c 的变化
C.T℃时,将 pH=2 的硫酸与 pH= 10 的 KOH 等体积混合后,
溶液呈中性
D.b 点对应的溶液中大量存在:K+、 Ba2+、 NO3-、 I-
（改编） 13.在容积一定的密闭容器中， 置入一定量的一氧化氮和足
量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)—CO₂ (g)+ N₂ (g),平衡时 c(NO)
与温度 T 的关系如图所示,则下列说法正确的是( )
A.该反应的 △H>0
B.若该反应在 T1、 T2 时的平衡常数分别为 K1、 K2 ,则 K1C.若状态 B、 C、 D 的压强分别为 PB、 PC、 PD， 则 PB = Pc = PD
D.在 T2 ℃时,若反应体系处于状态 D,则此时 v 正 > v 逆
（原创） 14.常温下， 下列溶液中， 有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )
A.0.l ml ·L- 1 ( NH4)₂Fe (SO4)₂溶液 :c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)
ml·L- 1 NaOH 溶液与等体积 pH=2 的醋酸混合后的溶液中 :c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.等物质的量浓度的四种溶液 :①NH3 ·H2O、 ②NH4HSO4、 ③(NH4)2CO3、 ④NH4C1, c(NH4+)的关系为②>④>
③>①
D. 已知 Ka (HF)>Ka (H2S),则同浓度的 NaHS 和 NaF 溶液的 pH: NaHS>NaF
15.类比 pH 的定义,对于稀溶液可以定义 pc=-lgc,pKa=-lgKa。 常温下,某浓度 H2A 溶液在不同 pH 下, 测得 pc (H2A)、 pc (HA-)、 pc(A2-)变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.pH=6.00 时,c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B.常温下,pKa1 (H2A)=5.30
C.b 点时， c2 (HA-) = 104.50
c(H2A)・c(A2-)
D. pH=0.80 ~ 5.30 时 ,n (H2A)+n (HA-)+n (A2-)先增
大后减小
二． 非选择题（本题共 4 小题， 共 55 分）
16（14 分） .有机物 F 为某药物合成的重要中间体， F 的一种合成路线如下：
高三化学试题 共 4 页 第 2页 （请在各题目的答题卡和答题纸区域内作答， 超出答题限定区域的答案无效。 ）
双鸭山市 2023—2024 学年度高三（上）学期化学第二次月考试题
催化剂
Ⅱ. 制备 NH4SCN 溶液： CS2+ 3NH3 NH4SCN + NH4HS。 水浴加热
检查装置的气密性良好， 向三颈烧瓶内加入 CS2、 水和催化剂， CS2 液体必须浸没导气管口， 实验
开始时打开 K1， 关闭 K2、 K3， 加热装置 A、 B。 回答下列问题：
（1）装置 A 中的大试管可以盛放的试剂为 ( 填序号)， 并写出该反应的化学方程式
。
_________________________
A． 浓氨水 B． NH4Cl 和 Ca(OH)2 C． NH4HCO3 D． NH4Cl
（2） CS2 不仅作为反应物充分参加反应， 其作用还有 、
回答下列问题：
（1） B 的结构简式为 ， 其化学名称为 。
（2） C 中含氧官能团的名称为 。
（3） B C 的反应类型为 。
（4） E F 反应的化学方程式为 。
（5） 满足下列条件的 C 的同分异构体有 种（不包括立体异构）， 其中核磁共振氢谱有 4
组峰且峰面积之比为 2： 2： 2： 1 的结构简式为 。
①硝基与苯环直接相连； ②能发生水解反应和银镜反应。
17（14 分）． 硫氰化钾( KSCN)是一种重要的无机物， 主要用于合成树脂、 杀虫杀菌剂等， 也是 Fe3+
的常用指示剂。 实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的实验装置如图：
已知： CS2 不溶于水， 密度比水大； NH3 不溶于 CS2。
实验步骤如下：
Ⅰ. 检查装置的气密性。
（1） 关闭 K1、K3，打开 K2，依据滴液漏斗中的水能否顺利流下检查装置 B 的气密性是否合理 。
(填“合理 ”或“不合理 ”)
（2） 装置 B 中， 与滴液漏斗相连接的仪器名称为 。
。
_____________________________
Ⅲ. 制备 KSCN 晶体：
移去 A 处的酒精灯， 关闭 K1， 将 B 与 C 或 D 连接， 打开 K3， 移开水浴装置， 将装置 B 继续加热至 105℃ , 使 NH4HS 完全分解(产生两种气体)， 然后再打开 K2， 缓慢滴入 K2CO3 溶液， 持续加热充分 反应生成产品的同时产生两种气体， 反应结束后先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂， 再蒸发浓缩、
冷却结晶、 过滤、 干燥， 得到硫氰化钾晶体粗产品。
（1） B 应和 (填 C 或 D)连接。
（2） 写出滴入 K2CO3 溶液时， 装置 B 中发生反应的化学方程式是 。
（3） 酸性 K2Cr2O7 溶液可吸收 NH4HS 分解产生的两种气体， 溶液中出现淡黄色的浑浊， 写出生成淡
黄色浑浊的离子方程式 。
（改编） 18（13 分）． 高锰酸钾是一种重要的氧化剂， 在消毒杀菌等方面应用广泛。 实验室以固体碱
熔氧化法制备高锰酸钾， 其部分流程如下：
回答下列问题：
(1)为提高第③步的浸出速率， 可采取的措施之一是
(2)第④步通入 CO2， 将溶液的 pH 调至 10- 11 时， K2MnO4 完全转化为 KMnO4 和 MnO2。 第①步碱熔时发生
反应的化学方程式为 。
(3)第⑥步母液中主要含有的溶质一定有 K2CO3、KCl 和 。该流程中，除了浓缩结晶的母液之外，
还可以循环使用的物质是 。
高三化学试题 共 4 页 第 3页 （请在各题目的答题卡和答题纸区域内作答， 超出答题限定区域的答案无效。 ）
双鸭山市 2023—2024 学年度高三（上）学期化学第二次月考试题
(4)调节溶液 pH 可实现工业废气 CO2 的捕获和释放。 已知 25℃时碳酸的电离常数为 Ka1、 Ka2， 当溶液
pH= 12 时, c(H2COS ) :c(HCO3-) : c(CO32-)= 1: : (用 Ka1、 Ka2 表示)。
(5)工业上可采用如图所示装置电解 K2MnO4 溶液制备 KMnO4。
已知： CH3OH 的选择性 = 2)) x 100%。 图甲中表示平衡时CH3OH 的选择性的曲线为
(填“X ”或“Y ”)， 温度高于 280 ℃时， 曲线 Y 随温度升高而升高的原因是
①该装置中的离子交换膜是 交换膜(填“ 阴离子 ”或“ 阳离子 ”)
。 240 ℃时， 反应 20 min， 容器内达到平衡状态， 副反应的 K = ， 初
②电解时阳极的电极反应式是 。
19（14 分）． 研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题， 其中催化转化法最具应用价 值。 回答下列问题：
（1） 常温常压下， 一些常见物质的燃烧热如表所示：
已知： CH3OH(g) = CH3OH(l) ΔH1 = 一38.0 kJ·ml-1
则CO(g)+ 2H2 (g) = CH3OH(g) ΔH2 = kJ·ml-1， 该反应在 (填“ 高温 ” “低温 ”或“任意温度 ”)下能自发进行。
（2） CO2 催化加氢制取甲醇， 反应如下：
主反应： CO2 (g)+3H2 (g) = CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH3 = 一49.5 kJ . ml一1
副反应： CO2 (g)+ H2 (g) = CO(g)+ H2O (g) ΔH4 = +41.2 kJ . ml一1
在 一 定条件下， 向某 1 L 恒容密闭容器中充入 1 ml CO2 和 aml H2 发生反应， 起始总 压强为 21.2 MPa。 实验测得CO2 的平衡转化率和平衡时CH3OH 的选择性随温度变化如图甲 所示：
始充入H2 的物质的量 a = ml， 主反应的平衡常数Kp = (MPa)一2 (用平衡分压 代替平衡浓度， 分压=总压×物质的量分数； 计算结果保留 1 位小数)。
（3） 一种新型短路膜电化学电池可以缓解温室效应， 装置如图乙所示：
该装置可用于空气中CO2 的捕获， 缓解温室效应， 由装置示意图可知， HCO 向 极移 动 (填“正 ”或“ 负 ”)， 负极的电极反应式为 。
名称
氢气
甲烷
一氧化碳
甲醇
ΔH /( kJ . ml一1 )
-285.8
-890.3
-283.0
-726.5
高三化学试题 共 4 页 第 4页 （请在各题目的答题卡和答题纸区域内作答， 超出答题限定区域的答案无效。 ）
本试卷满分 100 分， 考试时间 75 分钟。
相对原子质量 H:1 C： 12 N: 14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na： 2 3 Mg:24 Al： 27
K： 39 Fe： 56 Cu： 64 Zn： 65 Ag:108
一． 选择题（本题共 15 小题， 每小题 3 分， 共 45 分。 ）
1.2023 年 10 月 8 日第 19 届亚运会在杭州圆满闭幕， 本届亚运会秉持“绿色、 智能、 节俭、 文明 ”的 办会理念。 下列说法正确的是( )
A、 本届亚运会的火炬燃料选用零碳甲醇， 甲醇燃烧属于吸热反应
B、 吉祥物“江南忆 ”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质
C、 亚运会纪念章“琮琮 ”是由锌合金镀金制成的， 锌合金镀金属于合成材料
D、 场馆全部使用绿色能源， 打造首届碳中和亚运会， 碳中和就是不排放二氧化碳
2.下列有关说法不正确的是( )
A.C3H8 中碳原子都采取的是 sp3 杂化 B.O2、 CO2、 N2 都是非极性分子
C.酸性:H2CO3
A.标准状况下， 22.4LCH2C12 中含有共价键的数目为 4NA
B.常温下， 0. 1mlNa202 晶体中所含离子数为 0.3NA
C. 向 pH= 1 的 HCl 溶液中通氨气至中性， 铵根离子数为 0. 1NA
D.500mL 0.2ml/L- 1 NaAlO2 溶液中 A1O2- 的数目为 0. 1NA
4.下列实验方案能达到实验目的的是( )
5.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量 CO2 :2Na+ + C032- + H2O + CO2 = 2NaHCO3 ↓
B. 向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 :ClO- + SO2 + H2O = HClO+HSO3-
C. 向 Fe(NO3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液:2Fe3+ + 2I- =2Fe2+ + I2
D.氢氧化铁胶体的制备方法:Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 (胶体)
6.研究表明 N2O 与 CO 在 Fe+ 作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。 下列说法不正确 的是( )
A.反应中 Fe+ 是催化剂,FeO+ 是中间产物
B.总反应速率由反应②的速率决定
C.升高温度,总反应的平衡常数 K 减小
D. 当有 14g N₂生成时， 转移 1 ml e-
7． 用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A． 物质 A 可选用盐酸
B . Ⅰ中加 H2O2 的目的是溶解铜并将 Fe2＋氧化
为 Fe3+
C． 长时间加热煮沸Ⅲ中悬浊液的目的是充分聚沉 Fe(OH)3
D． “系列操作”包括蒸发浓缩， 冷却结晶， 过滤， 洗涤
8.常温下,CH3COOH、 HCOOH(甲酸)的电离常数分别为 1.7X10-5、 1.8X10-4, 以下关于 0. 1 ml· L- 1 CH3COOH
溶液、 0. 1 ml·L- 1 HCOOH 溶液的说法正确的是( )
A.c(H+) :CH3COOH>HCOOH
B.等体积的两溶液中,分别加入过量的镁， 产生氢气的体积:HCOOH>CH3COOH
C.HCOOH 与 NaOH 发生反应的离子方程式为:H+ + OH- = H2O
D.将 CH3COOH 溶液稀释 100 倍过程中， c(CH3COOH)・c(OH¯) 保持不变
c(CH3COO- )
选 项
实验目的
实验方案
A
制备无水 FeCl3
将氯化铁溶液蒸发结晶
B
探究 SO2 的还原性
向橙色的溴水中通入 SO2， 观察溶液颜色变化
C
测定 NaOH 溶液的 pH
将待测液滴在湿润的pH 试纸上， 与标准比色卡对照
D
比较 S 与 Cl 元素非金属性强弱
测定等浓度 Na2S、 NaCl 溶液的 pH
高三化学试题 共 4 页 第 1页 （请在各题目的答题卡和答题纸区域内作答， 超出答题限定区域的答案无效。 ）
等 ③
9.海水中有丰富的锂资源， 我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术， 提取原理如下
图所示， 下列说法错误的是( )
A.该装置将光能间接转变为化学能
B.a 极为阴极， 电极上发生还原反应
C. 电解过程中 b 极附近溶液的pH 减小
D. 固体陶瓷膜允许 Li+、 H2O 等较小微粒通过
10. 以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、 提纯某纳米
级活性铁粉,反应原理为 Fe(s)+5CO(g)—Fe(CO)5 (g),
装置如下 :
已知温度:T1
B.Fe(CO)5 是以 Fe 为中心原子,CO 为配体的配合物
C.工作时,T1 区域和 T2 区域发生反应的平衡常数互为倒数
关系
D.Fe(s)+5CO(g)—Fe(CO)5 (g),温度升高,反应△G 增大
11.室温时， l ml ・L- 1 的 HA 溶液和 HB 溶液， 起始时的体积均
为 V。 ,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示。 下
列说法错误的是( )
A.M 点溶液中 c(A-)等于 N 点溶液中 c(B-)
B.HA 的电离常数约为 10-4
C.浓度均为 0. 1ml·L- 1 的 NaA 和 HA 的混合溶液的 pH<7
D.M、 P 两点的溶液分别用等浓度的 NaOH 溶液中和,消耗 NaOH
溶液的体积 P>M
12.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示, 下
列说法不正确的是( )
A. 向 b 点对应的醋酸溶液中滴加 NaOH 溶液至 a 点， 此时
c(Na+)=c(CH3C00-)
B.25℃时,加入 CH3COONa 可能引起由 b 向 a 的变化,升温
可能引起由 a 向 c 的变化
C.T℃时,将 pH=2 的硫酸与 pH= 10 的 KOH 等体积混合后,
溶液呈中性
D.b 点对应的溶液中大量存在:K+、 Ba2+、 NO3-、 I-
（改编） 13.在容积一定的密闭容器中， 置入一定量的一氧化氮和足
量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)—CO₂ (g)+ N₂ (g),平衡时 c(NO)
与温度 T 的关系如图所示,则下列说法正确的是( )
A.该反应的 △H>0
B.若该反应在 T1、 T2 时的平衡常数分别为 K1、 K2 ,则 K1
D.在 T2 ℃时,若反应体系处于状态 D,则此时 v 正 > v 逆
（原创） 14.常温下， 下列溶液中， 有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )
A.0.l ml ·L- 1 ( NH4)₂Fe (SO4)₂溶液 :c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)
ml·L- 1 NaOH 溶液与等体积 pH=2 的醋酸混合后的溶液中 :c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.等物质的量浓度的四种溶液 :①NH3 ·H2O、 ②NH4HSO4、 ③(NH4)2CO3、 ④NH4C1, c(NH4+)的关系为②>④>
③>①
D. 已知 Ka (HF)>Ka (H2S),则同浓度的 NaHS 和 NaF 溶液的 pH: NaHS>NaF
15.类比 pH 的定义,对于稀溶液可以定义 pc=-lgc,pKa=-lgKa。 常温下,某浓度 H2A 溶液在不同 pH 下, 测得 pc (H2A)、 pc (HA-)、 pc(A2-)变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.pH=6.00 时,c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B.常温下,pKa1 (H2A)=5.30
C.b 点时， c2 (HA-) = 104.50
c(H2A)・c(A2-)
D. pH=0.80 ~ 5.30 时 ,n (H2A)+n (HA-)+n (A2-)先增
大后减小
二． 非选择题（本题共 4 小题， 共 55 分）
16（14 分） .有机物 F 为某药物合成的重要中间体， F 的一种合成路线如下：
高三化学试题 共 4 页 第 2页 （请在各题目的答题卡和答题纸区域内作答， 超出答题限定区域的答案无效。 ）
双鸭山市 2023—2024 学年度高三（上）学期化学第二次月考试题
催化剂
Ⅱ. 制备 NH4SCN 溶液： CS2+ 3NH3 NH4SCN + NH4HS。 水浴加热
检查装置的气密性良好， 向三颈烧瓶内加入 CS2、 水和催化剂， CS2 液体必须浸没导气管口， 实验
开始时打开 K1， 关闭 K2、 K3， 加热装置 A、 B。 回答下列问题：
（1）装置 A 中的大试管可以盛放的试剂为 ( 填序号)， 并写出该反应的化学方程式
。
_________________________
A． 浓氨水 B． NH4Cl 和 Ca(OH)2 C． NH4HCO3 D． NH4Cl
（2） CS2 不仅作为反应物充分参加反应， 其作用还有 、
回答下列问题：
（1） B 的结构简式为 ， 其化学名称为 。
（2） C 中含氧官能团的名称为 。
（3） B C 的反应类型为 。
（4） E F 反应的化学方程式为 。
（5） 满足下列条件的 C 的同分异构体有 种（不包括立体异构）， 其中核磁共振氢谱有 4
组峰且峰面积之比为 2： 2： 2： 1 的结构简式为 。
①硝基与苯环直接相连； ②能发生水解反应和银镜反应。
17（14 分）． 硫氰化钾( KSCN)是一种重要的无机物， 主要用于合成树脂、 杀虫杀菌剂等， 也是 Fe3+
的常用指示剂。 实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的实验装置如图：
已知： CS2 不溶于水， 密度比水大； NH3 不溶于 CS2。
实验步骤如下：
Ⅰ. 检查装置的气密性。
（1） 关闭 K1、K3，打开 K2，依据滴液漏斗中的水能否顺利流下检查装置 B 的气密性是否合理 。
(填“合理 ”或“不合理 ”)
（2） 装置 B 中， 与滴液漏斗相连接的仪器名称为 。
。
_____________________________
Ⅲ. 制备 KSCN 晶体：
移去 A 处的酒精灯， 关闭 K1， 将 B 与 C 或 D 连接， 打开 K3， 移开水浴装置， 将装置 B 继续加热至 105℃ , 使 NH4HS 完全分解(产生两种气体)， 然后再打开 K2， 缓慢滴入 K2CO3 溶液， 持续加热充分 反应生成产品的同时产生两种气体， 反应结束后先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂， 再蒸发浓缩、
冷却结晶、 过滤、 干燥， 得到硫氰化钾晶体粗产品。
（1） B 应和 (填 C 或 D)连接。
（2） 写出滴入 K2CO3 溶液时， 装置 B 中发生反应的化学方程式是 。
（3） 酸性 K2Cr2O7 溶液可吸收 NH4HS 分解产生的两种气体， 溶液中出现淡黄色的浑浊， 写出生成淡
黄色浑浊的离子方程式 。
（改编） 18（13 分）． 高锰酸钾是一种重要的氧化剂， 在消毒杀菌等方面应用广泛。 实验室以固体碱
熔氧化法制备高锰酸钾， 其部分流程如下：
回答下列问题：
(1)为提高第③步的浸出速率， 可采取的措施之一是
(2)第④步通入 CO2， 将溶液的 pH 调至 10- 11 时， K2MnO4 完全转化为 KMnO4 和 MnO2。 第①步碱熔时发生
反应的化学方程式为 。
(3)第⑥步母液中主要含有的溶质一定有 K2CO3、KCl 和 。该流程中，除了浓缩结晶的母液之外，
还可以循环使用的物质是 。
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双鸭山市 2023—2024 学年度高三（上）学期化学第二次月考试题
(4)调节溶液 pH 可实现工业废气 CO2 的捕获和释放。 已知 25℃时碳酸的电离常数为 Ka1、 Ka2， 当溶液
pH= 12 时, c(H2COS ) :c(HCO3-) : c(CO32-)= 1: : (用 Ka1、 Ka2 表示)。
(5)工业上可采用如图所示装置电解 K2MnO4 溶液制备 KMnO4。
已知： CH3OH 的选择性 = 2)) x 100%。 图甲中表示平衡时CH3OH 的选择性的曲线为
(填“X ”或“Y ”)， 温度高于 280 ℃时， 曲线 Y 随温度升高而升高的原因是
①该装置中的离子交换膜是 交换膜(填“ 阴离子 ”或“ 阳离子 ”)
。 240 ℃时， 反应 20 min， 容器内达到平衡状态， 副反应的 K = ， 初
②电解时阳极的电极反应式是 。
19（14 分）． 研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题， 其中催化转化法最具应用价 值。 回答下列问题：
（1） 常温常压下， 一些常见物质的燃烧热如表所示：
已知： CH3OH(g) = CH3OH(l) ΔH1 = 一38.0 kJ·ml-1
则CO(g)+ 2H2 (g) = CH3OH(g) ΔH2 = kJ·ml-1， 该反应在 (填“ 高温 ” “低温 ”或“任意温度 ”)下能自发进行。
（2） CO2 催化加氢制取甲醇， 反应如下：
主反应： CO2 (g)+3H2 (g) = CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH3 = 一49.5 kJ . ml一1
副反应： CO2 (g)+ H2 (g) = CO(g)+ H2O (g) ΔH4 = +41.2 kJ . ml一1
在 一 定条件下， 向某 1 L 恒容密闭容器中充入 1 ml CO2 和 aml H2 发生反应， 起始总 压强为 21.2 MPa。 实验测得CO2 的平衡转化率和平衡时CH3OH 的选择性随温度变化如图甲 所示：
始充入H2 的物质的量 a = ml， 主反应的平衡常数Kp = (MPa)一2 (用平衡分压 代替平衡浓度， 分压=总压×物质的量分数； 计算结果保留 1 位小数)。
（3） 一种新型短路膜电化学电池可以缓解温室效应， 装置如图乙所示：
该装置可用于空气中CO2 的捕获， 缓解温室效应， 由装置示意图可知， HCO 向 极移 动 (填“正 ”或“ 负 ”)， 负极的电极反应式为 。
名称
氢气
甲烷
一氧化碳
甲醇
ΔH /( kJ . ml一1 )
-285.8
-890.3
-283.0
-726.5
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