广东省湛江市2023届高三第二次模拟化学试题（含答案）

广东省湛江市2023届高三第二次模拟化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．端砚历来被视为“文房四宝”之一，广东的“一石三砚”更是名闻天下，世所罕见。而三砚之中，最常被提及的镇馆之宝便是千金猴王砚。下列有关“文房四宝”的叙述错误的是

A．“笔”中狼毛的主要成分是蛋白质 B．“墨”中炭粉的化学性质活泼

C．“纸”的生产原料竹子的主要成分是纤维素 D．“砚”难溶于水但能被某些酸腐蚀

2．“乌铜走银”是我国传统铜制工艺品。它以铜为胎，在胎上雕刻各种花纹图案，然后将熔化的银水填入花纹图案中，冷却后打磨光滑处理，时间久了底铜自然变为乌黑，透出银纹图案，呈现出黑白分明的装饰效果，古香古色，典雅别致。下列叙述正确的是

A．“乌铜走银”发生的是物理变化

B．铜和银在任何条件下都不能形成原电池

C．铜表面变黑是由于生成了

D．铜和银在元素周期表中均位于长周期

3．部分含铜物质的分类与相应铜元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A．、均易溶于水 B．既有氧化性又有还原性

C．常温下，与单质硫反应生成 D．向固体中通入气体生成

4．氟与碱的反应不同于其他卤素与碱的反应，例如F2与NaOH稀溶液可发生反应：2F2(g)+2NaOH(aq)=2NaF(aq)+OF2(g)+H2O(l)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．NaF溶液显酸性

B．H2O分子中O的价层电子对数为4

C．含0.1molNaOH的溶液中，Na+的数目为0.1NA

D．OF2分子中每个原子均达到8电子稳定结构

5．海藻酮糖是一种还原性二糖，有很好的保健效果。目前海藻酮糖仅在天然无刺蜂蜂蜜中发现，难以化学合成，其常见的两种结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．“”和“”都只含一种官能团

B．“”和“”都能发生银镜反应

C．“”→“”的原子利用率为100%

D．“”或“”中和2对应的都是手性碳原子

6．水合肼()是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体。尿素法生产水合肼的原理：。下列说法正确的是

A．三颈烧瓶中盛装的是和的混合液

B．尿素中的碳原子采取杂化方式

C．分液漏斗中液体滴速过快则会导致水合肼的产率降低

D．三颈烧瓶中的温度计与蒸馏头支管口处的温度计所测的温度相同

7．吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到，四步脱氢产物及其相对能量如图，下列说法错误的是

A．甲醇脱氢生成的过程中有极性键的断裂

B．的反应式为

C．与的过程中均有键的形成

D．与的过程均断裂了氢氧键

8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．50℃，的溶液中含有的数目为

B．的溶液中含分子的数目为

C．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为

D．浓度均为的溶液和溶液中，数目均为

9．含硼化合物的两种晶体如图所示。下列叙述正确的是

已知：甲中晶胞的边长为，为阿佛加德罗常数的值。图甲、图乙对应的晶体熔点依次为2700℃、830℃。

A．图乙晶体的化学式为

B．图甲、图乙对应的晶体都是离子晶体

C．图甲中原子和原子之间的最近距离为

D．图甲中，原子填充在由原子构成的四面体中

10．25℃时，向溶液中滴入盐酸，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

已知或。

A．曲线表示与的变化关系

B．当溶液呈中性时，

C．

D．25℃时，的平衡常数为

11．东南大学某课题组合成了一种新型具有平面分子结构的醌类聚合物，可作为有机锌离子电池的正极材料。下列叙述正确的是

已知：作该反应的催化剂，升华温度为178℃，的熔点为801℃。

A．吩嗪和是的链节

B．为了提高反应速率，可将反应温度由150℃升至160℃

C．上述反应中，断裂了键和键，也形成了键和键

D．吩嗪和完全合成时，生成水

12．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

13．一定条件下热解制取：。已知其他条件不变时，温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法一定正确的是

A．平衡常数：

B．达到平衡所需时间：

C．总能量：

D．单位时间的转化率。：

14．氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，亦能除去墨迹、血迹、油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、镁及重金属离子形成不溶性磷酸盐。某小组设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是

A．理论上制得的氯化磷酸三钠不超过

B．“反应池1”中最少应加入磷酸溶液

C．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干

D．氯化磷酸三钠因含而具有漂白、杀菌和消毒作用

15．化合物是一种高效消毒漂白剂，其结构式如图所示。、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，的轨道电子总数与轨道电子数相同，、不在同一周期。下列叙述错误的是

A．电负性：

B．与能形成多种化合物

C．最简单氢化物的稳定性：

D．该分子中所有原子最外层均满足8电子结构

16．一种双膜二次电池放电时的工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．充电时，极的电极反应式为

B．为阳离子交换膜，为阴离子交换膜

C．充电时的总反应：

D．放电时，每消耗(标准状况)，理论上有电子通过用电器

二、实验题

17．2－呋喃甲酸乙酯(，相对分子质量为140)常用于合成香料，是一种透明液体，不溶于水。实验室可用2－呋喃甲酸(﹐相对分子质量为112)和乙醇在浓硫酸催化下反应制得2－呋喃甲酸乙酯，部分装置如图。

实验步骤：

步骤1：按图1装置，在250mL三颈瓶中加入35mL苯、0.5mL浓硫酸、12mL(约9.6g)无水乙醇，用仪器B加入6g2－呋喃甲酸，控制反应液温度保持在68℃，回流5.5h。

步骤2：将反应后的混合物倒入100mL水中，加入1.5g无水Na2CO3固体(20℃时，100mL水中最多能溶解20g无水Na2CO3固体)，搅拌、静置、过滤，向滤液中加入活性炭(用于吸附反应后混合物中的固体小颗粒)，再次搅拌、静置、过滤。

步骤3：将滤液静置，待分层后分离水相和有机相，并用苯对水层少量多次萃取，合并有机相(仍残留少量水)，再利用图2装置进行蒸馏，保留少量浓缩液，待浓缩液冷却后，在乙醇中重结晶，得无色针状晶体6.2g。

几种物质的沸点如表：

(1)仪器B的名称是______；仪器A中出水口是_____(填“a”或“b”)。

(2)热水浴加热的主要优点有______(答一条)。

(3)图2锥形瓶中收集的主要物质是_____。Na2CO3的作用是______。

(4)本实验中，反应后混合物中的固体小颗粒的主要成分可能为______(填化学式)，步骤3中加入的苯的作用是______。

(5)本实验中2－呋喃甲酸乙酯的产率为______(精确到小数点后一位)%。

(6)为了探究产品水解与介质酸碱性的关系，设计如表实验方案：

上述实验得出的结论是______。

三、工业流程题

18．固体电解质的化学式为，某研究人员以钛铁矿精粉(主要成分为，含少量、)为原料合成的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)基态原子的核外电子排布式为___________。

(2)“粉碎”的目的是___________，为了达到这一目的，还可以采用的措施有___________(答一条即可)。

(3)“碱浸”的目的是除去___________(填化学式)。

(4)“碱浸”时加入适当过量的溶液，“酸浸”时加入适当过量的稀硫酸，且溶液和稀硫酸均不宜过量太多，其主要原因是___________。

(5)“沉钛”时生成的化学方程式为___________。

(6)本实验洗涤时采用如图所示装置，该装置为抽滤装置，其原理是用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，达到快速固液分离的目的。其中“安全瓶”的作用是___________。

(7)常温下，的，当溶液中时可认为沉淀完全，则“沉钛”时，溶液中最低为___________。

四、原理综合题

19．二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。回答下列问题：

(1)我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：

反应ⅰ。  

反应ⅱ。  

和合成甲醇的热化学方程式为___________。

(2)在催化剂的作用下，的微观反应历程和相对能量()如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。已知： 表示， 表示， 表示。

历程Ⅰ：

反应甲：

历程Ⅱ：

反应乙：

历程Ⅲ：

反应丙：___________

①历程Ⅲ中的反应丙可表示为___________。

②决定的总反应速率的是历程___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(3)将和按物质的量之比充入一恒容密闭容器中，同时发生了反应ⅰ和反应ⅱ，测得的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。

①压强、、的大小关系为___________。

②点、点的化学反应速率大小：___________(填“<”、“=”或“>”)。

③温度高于时，的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是___________。

④图中点对应的温度下，已知的选择性(生成的与转化的的百分比)为50%，该温度下反应ⅱ的平衡常数为___________(结果保留3位小数)。

(4)催化加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。已知电离度，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率，。某小组实验测得时，乙酸的。

①该条件下测定的乙酸的电离平衡常数为___________(列出计算式，不需化简)。

②在时，几种离子的摩尔电导率如表所示。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现的再生，从导电性角度选择，最适宜的电解质为___________(填化学式)。

五、有机推断题

20．Ⅺ是某药物的中间体，以顺丁烯二酸为原料制备Ⅺ的流程如下：

已知：①Ⅱ和Ⅲ生成Ⅳ的反应中原子利用率为100%。

②图中，代表甲基，代表乙基。

请回答下列问题：

(1)Ⅲ的名称是___________，Ⅸ中所含官能团的名称为___________。

(2)Ⅹ→Ⅺ的反应类型是___________。

(3)Ⅷ在碱作用下生成Ⅸ和Ⅻ，则Ⅻ的核磁共振氢谱图中峰的面积之比为___________。

(4)已知在较高温度或浓度过大时会发生分解甚至爆炸，则Ⅹ→Ⅺ过程中必须采取的反应条件和操作是___________。

(5)已知Ⅷ→Ⅸ、Ⅸ→Ⅹ、Ⅹ→Ⅺ的产率依次为56%、68%、75%，则Ⅷ→Ⅺ的产率为___________。

(6)在Ⅳ的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种。

①遇溶液发生显色反应；②能发生银镜反应和水解反应。

任选其中一种苯环上含3个取代基的同分异构体与足量的热烧碱溶液反应的化学方程式为___________。

参考答案：

1．B

2．D

3．B

4．A

5．A

6．C

7．D

8．A

9．D

10．D

11．B

12．A

13．C

14．C

15．A

16．B

17．(1)     恒压(滴液)漏斗     a

(2)使反应混合物受热均匀，温度容易控制

(3)     苯和水     除去残留酸

(4)     C     作萃取剂

(5)82.7

(6)酸、碱都能催化酯水解，碱的催化效率高于酸

18．(1)1s22s2sp63s23p63d24s2

(2)     增大接触面积，加快反应速率     适当升温或搅拌

(3)Al2O3、SiO2

(4)适当过量可以使反应更充分，不能过量太多是防止过量NaOH、H2SO4腐蚀反应容器，且后续处理浸液1和滤液2成本高

(5)4H3PO4 + 3TiOSO4 = Ti3(PO4)4↓+ 3H2SO4 + 3H2O

(6)防止吸滤瓶中的液体倒吸到抽气泵中

(7)

19．(1)

(2)               Ⅲ

(3)     ＞＞     ＜     反应ⅱ为吸热反应，升温平衡正向移动，反应ⅰ为放热反应，升温平衡逆向移动，而反应ⅱ正向移动的程度比反应ⅰ逆向移动的程度大    

(4)          H2SO4

20．(1)     1，3-丁二烯     酯基、羰基

(2)氧化反应

(3)3：2：1

(4)用水浴加热的方式控制合适的反应温度，同时在MeCOOOH中充入适量高纯度的氮气，用于稀释MeCOOOH

(5)28.56%

(6)     13