必刷卷05——2023年中考化学考前30天冲刺必刷卷（江苏扬州专用）

绝密★启用前

2023年中考化学考前信息必刷卷05

化  学（江苏扬州专用）

2023年扬州中考化学试卷结构和内容继续延续往年中考模式！2023年化学试卷共25题：20（选择题）+5（非选择题），根据最新考试信息以及模拟考试可以发现：在问题呈现方面，会从真实生活情境问题入手，体现化学之真，做到学科育人；试卷难度适中，利于减轻学生的学业负担，利于发挥学生的学业水平，利于正确引导初中化学教学。

选择题考查学生基础知识，有钢铁腐蚀的分析和判断，溶解度曲线的分析和判断，物质性质和用途对应关系的分析和判断，基于新情境的的实验探究和分析，以流程为载体的综合题。情境多样，内容丰富，覆盖面广，能力要求逐步提高。非选择题主要考查化学与生活、基本实验、工业生产流程、实验探究和分析。坚持“宽基础、厚实践、重能力、提素养”的命题思路，既注重基础知识及其内在联系的考查，又注重科学方法和学科素养的考查。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  S-32  Mg-24  Fe-56  Cu-64  Mn-55

选择题

单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。

1．“人与自然和谐共生”是人类发展的永恒主题。下列做法不符合这一主题的是

A．垃圾分类回收处理 B．加强大气质量监测

C．城市污水深度净化 D．农业上大量使用农药

2．成语是中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要是物理变化的是

A．百炼成钢 B．木已成舟 C．火上浇油 D．火树银花

3．下列物质中，组成微粒为离子的是

A．水 B．金属铁 C．氯化钠 D．干冰

4．下列属于复合肥料的是

A．K2SO4 B．NH4HCO3 C．Ca3（PO4）2 D．KNO3

5．钼酸锂（Li2MoO4）主要用于金属陶瓷、电阻器材料等领域。其中Li的化合价为＋1价，则Mo的化合价为

A．+6 B．+4 C．+3 D．+2

6．下列反应属于化合反应的是

A． B．

C． D．

7．自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于氧化物的是

A．O2 B．H2O C．NaOH D．HCl

8．水是宝贵的自然资源，下列标志是节水标志的是

A． B． C． D．

9．某位病人体检时检测出的体液pH如下，其中酸性最强的是

A．血液：7.45 B．胃液：1.0 C．胆汁：6.9 D．尿液：5.4

10．没有空气就没有生机勃勃的地球，下列关于空气的说法正确的是

A．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光

B．氧气的化学性质非常活泼，能与所有物质反应

C．氮气约占空气的质量分数为78%

D．二氧化碳含量增多会引起温室效应和酸雨

11．载人航天器中处理CO2的一种方法为2LixOy+2CO2=2Li2CO3+O2，则x，y的值分别为

A．1、2 B．2、2 C．1、3 D．2、4

12．下列的物质性质和用途有直接联系的是

A．稀有气体化学性质稳定，可作电光源 B．一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属

C．石墨有导电性，可用作铅笔芯 D．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂

13．一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是

A．白膜都是氢氧化钙

B．白膜的形成与二氧化碳有关

C．白膜可用盐酸除去

D．试剂使用后应及时盖上瓶塞

14．粗略测定含泥沙粗盐中氯化钠含量的部分操作如下图所示，其中对应操作不规范的是

A． 图甲：称取一定质量的粗盐 B． 图乙：溶解粗盐

C． 图丙：过滤溶解粗盐所得的悬浊液 D． 图丁：蒸干过滤所得的溶液

15．汽车尾气净化装置能将尾气中的CO和NO催化转化为两种无毒气体，微观示意图如下。下列有关说法正确的是

A．参加反应的CO和NO分子个数比为1∶1 B．反应前后碳元素化合价不变

C．反应前后原子种类和数目都改变 D．反应过程中催化剂质量不断减少

16．如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法错误的是

A．NaCl的溶解度比Na2CO3大

B．t2℃时的Na2CO3饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出

C．t1℃时，100g水中最多能溶解21.5gNa2CO3

D．提纯Na2CO3和NaCl混合物中的NaCl，可以采用蒸发溶剂结晶

17．证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是

A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B．燃烧都有发光发热现象，则有发光发热现象的变化一定是燃烧

C．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素

D．化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物

18．中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(如图2和图3)，下列说法错误的是

A．图1中通过仪器a和橡皮管b可以控制液体滴加的速度

B．图2中c→d能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应

C．图2中的e点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl

D．图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少

19．下列实验设计能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

20．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如下图所示。下列说法错误的是

A．整个流程最终实现太阳能转化为电能 B．反应I属于分解反应，有三种物质生成

C．反应Ⅱ中H2SO4和S的化学计量数之比是2：1 D．为实现目的，需不断向流程中补充S和H2O

非选择题

21．精彩生活离不开化学，化学助力精彩生活。

(1)白醋是厨房里常见的无色酸味剂，主要成分是醋酸（HAc）。

①可用______（填试剂名称）检测某白醋的酸性。

②水瓶内的水垢主要含 CaCO3、Mg（OH）2，可用白醋去除。Mg（OH）2去除时发生反应的化学方程式是______。

(2)氯化钠和蔗糖分别是咸味剂、甜味剂，其溶解度曲线如图所示。

①60℃时______（填“能”或“不能”）配得 90%的蔗糖溶液。

②将 20℃时氯化钠的饱和溶液蒸发掉 50 g 水，理论上得到氯化钠的质量是______g。

(3)硬水含较高浓度的 Ca2+和 Mg2+，具有苦涩味，将其通过阳离子交换柱后可转化为软水，原理如图所示。其中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性。

①1 个 Ca2+可以交换出______个 Na+。

②结合水瓶内水垢的成分，家庭日常生活中软化硬水常用的方法是______。

(4)新鲜的蔬菜提供丰富的各种营养素。每 100 g 青菜中主要营养成分数据如下表：

①在青菜所含营养成分钙、铁中，属于人体微量元素得是______（填元素符号）。

②经常摄入适量______营养素，可预防得坏血病。

(5)已知：水的密度是 1 g / mL。向 10 g 9%的 NaCl 溶液中加入______mL 水，可稀释为0.9%的生理盐水。稀释过程中需用到的玻璃仪器有______（填字母）。

22．氢能是一种“绿色”能源，其制取与储存是氢能综合利用的关键点。

(1)氢气的制取

①电解水可制取氢气，装置如图所示，常温下 a 管内气体的体积是 10 mL，b 管内气体的化学式是______。

②经测量，b 管内气体的体积略小于理论值。可能的原因是______（填序号）

A．常温下 H2的溶解度小于 O2的溶解度

B．b 管内产生了 O3

C．水槽中 KOH 的浓度偏小，导致溶液导电能力偏弱

③催化剂条件下，可利用太阳能分解水来制取氢气。与电解水制取氢气相比，从能量的角度，分析该方法制取氢气的优点是______。

(2)水热分解可得氢气。高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。

已知：

①温度低于 2000℃时，体系内 H2O 含量没有改变，其原因是______。

②曲线 A、B 对应的微粒是原子，曲线 A 对应的微粒是______（填化学式）。

③从元素守恒角度分析，曲线 A、B 所对应原子的个数比是______。

(3)氢气的储存

①一种镁铜合金可用于储氢。将镁、铜单质按质量比为 3∶4 的比例在一定温度下熔炼得到镁铜合金。该镁铜合金的化学式是______。

②该镁铜合金完全吸氢后所得混合物与过量盐酸充分反应，整个过程中释放出 H2的量应为______的之和。

23．学习小组对影响铁锈蚀因素及控制实验条件的探究开启了项目化学习之旅。

【项目一】探究铁锈蚀的条件

(1)铁生锈是_______(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。

(2)一天后试管a中的铁钉生锈而c中的铁钉没有生锈，由此可得出：铁生锈需要与_______接触。

(3)铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水共同作用生成Fe(OH)2，该反应化学方程式为__。

【项目二】探究植物油能否完全隔绝氧气

一段时间后，仔细观察试管b中铁钉，发现也有锈蚀现象。为此大家又设计了如下实验。

［实验1］将涂水的铁片置于植物油中，并放置于密封的无氧容器中，一天后观察铁片无锈迹。

［实验2］将涂水的铁片置于植物油中，并敞口放置于空气中，一天后发现少量锈斑，再过一段时间观察，锈斑面积增大。

(4)植物油_______(填“能”或“不能”)完全隔绝空气中的氧气。

(5)根据实验1和实验2的对比，为达到任务一的目的，试管b可采取的改进措施为_______。

【项目三】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响

已知：CO2在水中的逸出速率大于溶解速率，故也可用排水法收集CO2。

(6)图二中仪器①的名称_______，发生装置有一处明显的错误_______。

(7)实验室制取CO2的化学方程式为_______。

(8)装置改进后，用两个量筒分别收集100mLCO2并倒置于水槽中，向其中一个量筒内迅速注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开(CO2与植物油不反应)。测得量筒内CO2体积随时间的变化曲线如图三。

①分析图三，可得出植物油不能完全将CO2与水隔离，可以_______(填“加快”或“减缓”)CO2在水中的溶解。

②取量筒内的液体少量于试管中，滴加_______(填试剂名称)，溶液变红色，说明显酸性。

24．以菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3）为原料制备高纯 MgO，流程如下：

已知：

(1)“溶解”时，MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为______。

(2)“转化”过程中，FeSO4转化率随反应温度的变化关系如图所示。

①40~ 75℃范围内，随着温度的升高，FeSO4转化率增大的原因可能是______。

②温度大于 75℃，随着温度的升高，FeSO4转化率减小。某同学猜想其主要原因是 H2O2 受热分解，请设计实验证明该同学的猜想：______。

(3)“调 pH”时，溶液 pH 不宜过大。其原因除 pH 过大将增加氨水的使用量，还可能的是______。

(4)某兴趣小组探究“煅烧”时 MgSO4与 C 的反应，实验装置如图所示。

①“煅烧”时，装置甲发生了某个反应，该反应生成 3 种氧化物。装置乙中 KMnO4溶液褪色，装置丙中澄清石灰水变浑。装置甲发生反应的化学方程式是______。

②经检验，500℃下加热装置甲中反应后的固体，可得到一种只含硫且相对分子质量为 192 的气体。该气体的化学式是______。

③反应后，测量装置乙溶液中的含量的测定，请补充完整实验方案：取适量反应后装置乙中的液体，______，过滤、______、干燥，得一定质量的 BaSO4沉淀。（须使用的试剂有：BaCl2溶液、蒸馏水）

25．MnCO3可用作涂料和清漆的颜料。已知MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。以软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高纯MnCO3的流程如下：

(1)反应塔1中的反应为：，该反应的基本类型是_____反应；反应塔1中往往有副产物MnS2O6生成，温度对该反应的影响如下图所示，为减少MnS2O6的生成，最适宜的温度为_____℃；为了提高锰元素的浸出率，通常还可以采取的措施是_____。

(2)反应塔2中的反应为，则X的化学式为_____。反应塔2中需控制溶液的酸碱度，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有_____（填化学式）。

(3)向反应塔2中加入碳酸氢铵溶液时，往往需要控制温度在30~35℃，温度不宜太高的原因是_____。（用化学方程式表示）。

(4)洗涤塔中洗涤的目的是_____，判断洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加_____溶液，无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净。

(5)若所得产品的产率（产率=）偏高，其可能的原因为_____。

a.反应物未完全沉淀         b.过滤时滤纸破损

c. MnCO3未洗涤干净        d.高温烘干MnCO3

(6)在空气中加热34.5g碳酸锰，一段时间后得到24.5gMnO2和MnO的混合物。计算该混合物中MnO2的质量。（请写出计算过程）