必刷卷04——2023年中考化学考前30天冲刺必刷卷（江苏扬州专用）

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绝密★启用前2023年中考化学考前信息必刷卷04化  学（江苏扬州专用）2023年扬州中考化学试卷结构和内容继续延续往年中考模式！2023年化学试卷共25题：20（选择题）+5（非选择题），根据最新考试信息以及模拟考试可以发现：在问题呈现方面，会从真实生活情境问题入手，体现化学之真，做到学科育人；试卷问题设计有层次性，难度合理，阅读量适中，既保证考试的毕业功能， 又确保承担起化学学科在升学选拔中的应有责任。平时学习中要特别关注基础性（选择题直接考查基础知识，容易拿分）、综合性（选填以及解答的压轴题）、应用型（流程题考查对化学方法与技术应用于生活生产的理解），重视在化学学科的基本观念、思维方法、学科价值等角度进行评价，这些思想会蕴含于每道试题之中。注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  S-32  Na-23  Fe-56  Cu-64 选择题单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1．扬州正走在生态优先，绿色发展的道路上。下列选项有利于保护环境的是A．深埋电池 B．焚烧秸秆 C．禁用农药 D．回收塑料2．人类的生产生活离不开化学，下列变化中属于化学变化的是A．石油分馏 B．海水淡化 C．消化食物 D．干冰升华3．“安全重于泰山”，在运输浓硫酸运输车上应该张贴的标识是A． B． C． D．4．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分更高。下列属于复合肥料的是A．NH4Cl B．KCl C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2HPO45．分类是学习化学的重要方法。下列物质中，属于碱的是A．NH3 B．HNO3 C．NH3·H2O D．NH4NO36．“宏微结合”是学习化学的重要思想，下列事实及对这些事实的微观解释不相符的是A．汽油挥发——分子体积变大 B．热胀冷缩——分子之间间隔变化C．糖甜醋酸——分子不同，性质不同 D．花香四溢——分子在不断运动7．厨房中的下列物质加入水中，不能形成溶液的是A．白糖 B．花生油 C．食盐 D．味精8．没有空气就没有生命。下列有关空气的说法错误的是A．植物光合作用需要氮气 B．人体呼吸作用需要氧气C．二氧化碳属于温室气体 D．稀有气体化学性质稳定9．学会用化学思维去认识和理解世界，下列说法正确的是A．变化与守恒：镁条在空气中燃烧后质量增加，可得出该反应不遵循质量守恒定律B．宏观与微观：20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，因为分子间存在间隔C．模型与推理：质子和中子可以构成原子核，所以原子核都是由质子和中子构成的D．探究与创新：向两支试管中分别加入块状石灰石和粉末状石灰石，再分别加入相同体积不同浓度的稀盐酸，可探究不同浓度的稀盐酸对产生二氧化碳的速率是否有影响10．煤气中加入少量的乙硫醇（C2H5SH）预防煤气中毒，乙硫醇可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2x+6H2O则x的化学式为A．S B．SO2 C．CH4 D．CO11．硒是延长寿命最重要的矿物质营养素之一。在元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列有关硒的说法不正确的是A．硒的元素符号为se B．硒属于非金属元素C．硒原子中的质子数为34 D．缺硒可能引起表皮角质化和癌症12．猕猴桃含有丰富的维生素C（化学式为C6H8O6），可强化免疫系统，促进伤口愈合和对铁质的吸收。下列关于维生素C说法正确的是A．属于无机物 B．由碳、氢、氧三种元素组成C．碳元素的质量分数最大 D．C、H、O三种元素的质量比是3：4：313．在点燃条件下，甲和乙反应前后分子种类变化的微观过程如图所示。下列叙述错误的是A．反应前后氮元素化合价升高 B．反应前后原子种类和数目不变C．该反应类型为置换反应 D．反应生成的丙与丁的质量比为14：1814．实验室里通过加热熟石灰与氯化铵的固体混合物来制备氨气。氨气密度小于空气，有刺激性气味。下列氨气的制备、干燥、收集、检验的操作正确的是A．制取NH3 B．干燥NH3C．收集NH3 D．检验NH315．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A．石墨质软，可用作电池电极 B．氮气难溶于水，可用作保护气C．醋酸具有酸性，可用于去除水垢 D．铁粉能与氧气反应，可用作干燥剂16．石灰乳可吸收燃煤废气中的SO2，并得到建筑材料石膏，发生的反应如下 。下列有关该反应的说法不正确的是A．采用该方法可减少酸雨的形成B．反应中有2种元素的化合价发生改变C．该处理体现了“变废为宝”的绿色化学思想D．为提高吸收效果，可用澄清的石灰水代替石灰乳17．如图所示，M、N两种固体物质的溶解度曲线分别用m、n表示。下列说法中，正确的是A．30℃时，M的溶解度小于N的溶解度B．点P表示t℃时M、N的溶质质量相等C．M、N都是难溶物质D．阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的饱和溶液，N的不饱和溶液18．下列物质的鉴别或除杂所用的操作方法不正确的选项物质操作方法A鉴别尿素和氯化铵加熟石灰研磨闻气味B除去MnO2粉末中混有的NaCl加水溶解、过滤、洗涤、烘干C除去CO2中的水蒸气通过氢氧化钠固体干燥剂D鉴别合成纤维和羊毛纤维取样点燃，闻气味A．A B．B C．C D．D19．NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法正确的是A．应用①配制的生理盐水的溶质质量分数为9%B．应用②中化学方程式为：C．应用③制得的NaHCO3在生活中俗称小苏打D．生产中粗盐提纯时，可用过量KOH溶液除去MgCl220．H2S气体有剧毒，可用FeCl3、FeC12、CuC12的混合液处理并得到化工原料S（如图）。下列说法不正确的是A．在如图的转化中，化合价改变的元素有Fe、S、OB．理论上每生成16gS，同时有8gO2参与反应C．随着反应的进行，整个溶液的pH值逐渐减小D．在FeCl2和CuCl2的混合液中加入Zn粉，若反应完成后，Zn粉无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2非选择题21．“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。(1)运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。①氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是_______(填字母)。a 制取成本高      b 产物无污染      c 燃烧热值高②为使煤油充分燃烧，一是要有足够的氧气，二是_______。(2)长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失。通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素有利于维持航天员的身体健康。①下列航天食品中富含蛋白质的是_______(填字母)。a 脱水米饭      b 鱼香肉丝      c 冻干水果②可在航天食品中添加_______(填字母)来补钙。a C12H22O14Ca      b FeC6H6O7      c KIO3(3)舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅(SiC)复合而成。①铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是_______。②制取SiC的反应为。关于该反应说法正确的是_______(填字母)。a SiO2是由Si原子和O2分子构成      b 反应前后元素的化合价均未发生变化c 反应后固体减少的质量等于生成的CO质量22．古老而美丽的京杭大运河南北贯穿扬州，扬州应水而生，缘水而兴，因水而衰，藉水而盛。(1)利用电解水实验可探究水的组成(如图)①通电后电极上出现气泡，a试管中产生的气体是_______(填化学式)。②电解水时加少量NaOH的目的是_______。③由此实验得出结论：水是由_______组成的。(2)探究水在电极端所发生的变化(如图1)。资料：任何水中有浓度极低的H+和OH-，当其中一种离子减少后水会继续产生这两种离子。步骤1：向装置中重新装满水(含少量NaOH)，打开活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。步骤2：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。①测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色立即与_______对照，读取pH值。经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7。②若向管b溶液中加入_______，溶液变为红色。③图中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果的是_______(填字母序号)。(3)大多数天然水需要经过处理方可饮用。天然水净化的主要步骤如图所示。①步骤Ⅰ中可用明矾作混凝剂，其化学式为KAl(SO4)n·12H2O，n的值为_______。②步骤Ⅱ中使用的物质X可能是_______(填名称)。③生活中判断净化的水是硬水还是软水，常可加入_______(写名称)进行检验。④工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中的Mg(OH)2溶于盐酸时发生反应的化学方程式_______。23．我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局，重要战略是CO2的捕集、利用与储存。(1)CO2的捕集。如图1所示，科学家利用饱和K2CO3溶液吸收空气中CO2，生成KHCO3；再利用高温水蒸气使KHCO3分解生成K2CO3、CO2和H2O。①写出上述过程中的两个化学反应方程式：___________；___________。②经过这两个反应，可达到的目的是___________。(2)CO2的利用。CO2经过固相催化剂吸附，可与H2反应生成甲醇，反应的主要过程如图2所示。反应相同时间，CO2的转化率及含碳产物中CH3OH的含量及随温度的变化如图3所示。①温度在250℃~280℃范围内，CO2的转化率升高但含碳产物中CH3OH的含量却下降的原因可能是___________。②实际反应时可能会发生积炭，生成的碳会降低催化剂的活性，适当通入过量二氧化碳可以有效缓解积炭，原因是___________。(3)CO2的储存。CO2可与天然矿石中MgO反应生成碳酸镁，从而储存CO2.从物质类别的角度预测碳酸镁的化学性质，用化学方程式表示___________。(写出一点即可)24．氧气是人类生产生活必不可少的物质，可以通过多种途径获取。I．自然界获取氟气(1)自然界中，绿色植物实现二氧化碳到氧气的转化过程称为___________。Ⅱ．实验室获取氧气实验室制取气体的常见装置如图所示，请回答下列问题：(2)利用高锰酸钾法制取并收集纯净的氧气，可选用的装置组合为___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。为了防止加热时固体粉末随气流进入导管，应在___________放一团蓬松的棉花。Ⅲ．生活中获取氧气便携式氧气罐和家用制氧机常用于家庭或高海拔地区的临时供氧。(3)氧气能被压缩在便携氧气罐中，从分子的角度解释，其原因是___________，验证罐内的气体是氧气的方法是：按压喷气口，___________。(4)家用制氧机常利用过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)和二氯化锰制取氧气。【查阅资料】制氧时，在反应仓中依次发生两个反应：、。【实验探究】对比过碳酸钠和过氧化氢溶液的制氧效果。计算：①13.6mL5%过氧化氢溶液(密度近似为1g/mL)，最多可制得氧气的质量是多少？___________。②获取上述相同质量的氧气，需要过碳酸钠的质量是多少？___________。(写出计算过程，结果保留两位小数)实验：①将上述质量的过碳酸钠配制成13.6mL水溶液。②另取13.6mL5%过氧化氢溶液。③向上述两种溶液中分别加入0.2g二氧化锰，用排水法收集并读取每2分钟获得的氧气体积。④根据测得前20分钟的实验数据绘制曲线，如图所示。【实验结果】分析曲线，并得出结论，___________25．同学们对铁及其化合物的问题进行探究。探究一：铁的应用(1)《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的_______性。生活中，铁粉常用作脱氧剂，原理是_______。探究二：FeOOH(羟基氧化铁)在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。(2)火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为_______。(3)活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。与氢氧化钠溶液吸收H2S气体相比，FeOOH除去硫化氢的优点为_______，过程2中化合价发生变化的元素为_______。探究三：碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。(4)碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为，它可以做阻燃剂的原因为_______、_______。(5)FeCO3的制备某兴超小组同学利用如图装置，通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3。实验步骤如下：a.检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下；b.装置A中打开K1、K3，关闭K2制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽；c.操作开关，将A中溶液导入B中产生FeCO3沉淀；d.将B中混台物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。步骤c中应打开开关_______(选填“K1”“K2”或“K3”)，并关闭其他开关，反应过程中控制B装置温度在50℃左右，原因为_______。(6)FeCO3的含量测定兴趣小组同学为确定某样品中FeCO3的含量，称取20.0g固体做如图所示的实验。(其它杂质与稀硫酸不产生气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物)①反应结束后，缓缓通一段时间N2的目的为_______。②实验结束后，测得装置F增重0.88g，则20.0g固体中FeCO3的质量为_____？(写出计算过程)③如果去掉装置G，会使实验结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。