必刷卷01-2023年中考化学考前信息必刷卷（江苏扬州专用）

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2023年中考化学考前信息必刷卷01

化  学（江苏扬州专用）

2023年扬州中考化学试卷结构和内容继续延续往年中考模式！2023年化学试卷共25题：20（选择题）+5（非选择题），根据最新考试信息以及模拟考试可以发现：在问题呈现方面，会从情境性问题入手，体现化学源于生活、服务于生活理念，做到学科育人；在试卷难度方面，不会有太大变化。

平时学习中要特别关注基础性（选择题直接考查基础知识，容易拿分）、综合性（选填以及解答的压轴题）、应用型（流程题考查对化学方法与技术应用于生活生产的理解），同时有效评价学生的基本学科观念、学科思维、实践能力和科学态度，这些思想会蕴含于每道试题之中。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  Li-7  Al-27  Cu-64

选择题

单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。

1．今年政府工作报告指出：要控制化石能源消费，改善生态环境质量。下列说法不正确的是

A．推动煤炭清洁高效利用 B．推广使用新能源汽车

C．建设风力光伏发电项目 D．提高天然气使用占比

2．化学与生活息息相关。下列做法不涉及化学变化的是

A．用活性炭吸附冰箱里的异味 B．用过氧乙酸对居住环境杀菌消毒

C．用食醋清洗金属表面的锈迹 D．用铁粉脱氧剂保鲜食品袋中食品

3．下列物质由原子直接构成的是

A．水 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．金刚石

4．“十四五”纲要提出深入实施化肥农药减量行动。下列物质属于复合肥料的是

A．Ca3（PO4）2 B．CO（NH2）2 C．NH4H2PO4 D．KCl

5．铜可做导线，说明铜具有良好的

A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性

6．下列图标中属于“回收标志”的是

A． B． C． D．

7．新鲜果汁是常见的饮料，其中呈弱碱性的是

A．柠檬汁（2~3） B．苹果汁（3~4）

C．西瓜汁（5~6） D．玉米汁（7~8）

8．下列有关溶液说法正确的是

A．均一、稳定的液体都是溶液 B．饱和溶液不能再溶解任何物质

C．汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的 D．生活中可用白醋除去水壶中的水垢

9．根据如图的信息判断，下列说法错误的是

A．硫原子的核电荷数为16 B．硫原子的相对原子质量为32.06

C．硫原子核外有3个电子层 D．在化学反应中，硫原子容易失去电子形成S2-

10．化学知识包罗万象，下列说法正确的是

A．SO2和H2O2中都含有氧气分子

B．0℃以下结冰的水不能流动，水分子不再运动

C．锡和硒读音相同，两元素的本质区别是质子数不同

D．金刚石和石墨的物理性质差异较大是因为构成它们的微粒种类不同

11．我国的侯氏联合制碱法为工业发展作出了重要贡献。下列关于碳酸钠的认识不正确的是

A．俗称纯碱，属于碱类物质 B．可用作食品膨松剂

C．其水溶液可用于洗涤油污 D．其水溶液能使无色酚酞变红

12．在实验室制取氢气的实验中，下列操作正确的是

A．检查气密性 B．加入锌粒

C．加入稀硫酸 D．收集氢气

13．连花清瘟胶囊的成分中含有一种名为绿原酸(C16H18O9)的物质。下列说法正确的是

A．分子中含有43种元素 B．相对分子质量为(12×16+1×18+16×9)

C．碳、氢元素的质量比为8:9 D．每个绿原酸分子中含有9个水分子

14．如图是某化学反应前后的微观示意图，说法正确的是

A．属于化合反应 B．参加反应的分子个数比是1：4

C．反应涉及的元素种类有三种 D．反应前后分子个数不变

15．下列有关物质的性质与用途关系对应不正确的是

A．氮气化学性质稳定，可作保护气 B．不锈钢耐腐蚀，可制造医疗器械

C．二氧化碳能溶于水，可用于灭火 D．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂

16．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

B．t2℃时，将60gKNO3加入50g水中，形成的是不饱和溶液

C．将t2℃时的KNO3和NaCl饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量：KNO3大于NaCl

D．若KNO3中含有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3

17．证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是

A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B．燃烧都有发光发热现象，则有发光发热现象的变化一定是燃烧

C．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素

D．化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物

18．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

19．利用镁矿资源将CO2转化成重要的化工原料碳酸镁，工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．“电解槽”把电能转化为化学能

B．“矿化塔”中发生化学反应方程式：Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2

C．理论上，实验过程中无须补充CO2

D．该方法有利于减少温室气体的排放

20．科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是

A．该系统中只有Li、O的化合价发生了改变 

B．涉及的反应类型只有化合反应和分解反应

C．理论上，每合成68gNH3，就需要消耗56gN2 

D．理论上，每消耗28gN2，需额外补充42gLi

非选择题

21．今年1月以来，央媒省媒多次聚焦扬州，关注扬州。

(1)央视《新闻直播间》：“瘦西湖边披花毯，湖上梅林报春早”。绽放的梅花发出淡淡的幽香，用微粒的观点解释_______。

(2)央视《朝闻天下》：“热闹过大年博物馆里过新春”，馆藏文物吸引了游客驻足观赏。

①钦工砖制作工艺复杂。“澄浆”工序中，黏土泥浆通过粗细两道竹篱，得到更细腻的“澄浆泥”，该工序类似于实验室的_______操作。“洇水”工序中，Fe2O3和CO在高温条件下反应生成FeO和CO2，反应的化学方程式为_______。

②明朝银锭色泽如新，宋代镇水铁牛锈迹斑斑，化学性质更稳定的是_______(填元素符号)。

③花绸蟒袍的面料是丝绸，丝绸的主要成分是_____。鉴别丝绸和棉布的简易方法是_______。

(3)新华社：“扬州京杭大运河运输忙”。装载化肥、建材等货物的船舶在航道上有序航行。

①钢筋的抗拉强度很高，可做建材，钢筋属于_______(填“复合材料”或“金属材料”)。

②尿素【CO(NH2)2】中氮元素质量分数是_______(精确到0.1%)。尿素属于_______。

A．氮肥   B．磷肥    C．钾肥    D．复合肥

(4)央视《晚间新闻》：“青春匠心”。讲述了95后厨师陈家乐和淮扬菜的故事。

①拆烩链鱼头和清炖狮子头均含有丰富的_______。

A．糖类    B．蛋白质     C．维生素

②扬州炒饭的主要食材为米饭、胡萝卜丁、鸡蛋碎、火腿丁等，米饭的主要成分是淀粉，实验室检验淀粉的试剂是____，胡萝卜富含胡萝卜素，炒饭中的胡萝卜丁提供人体所稀的营养物质是_____。

22．水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。通过学习我们认识水、使用水、爱护水资源。

I.认识“水”：

(1)扬州水源地水质各项常规指标如下：(数据来源于扬州生态环境局官网，2023年3月27日)

①两地水源都呈_______(填“酸”或“碱”)性。

②溶解氧中的“氧”是指_______(用化学符号表示)。

③_______(填表格中一项常规指标)含量过高，会导致水体富营养化。

④下列图标是我国“国家节水标志”的是_______(填字母)。

A . B． C． D．

Ⅱ.使用“水”：

(2)农业上常用16%的NaCl溶液选种。实验室配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液。

①用托盘天平称取 _______gNaCl固体。

②用量筒量水时，采用如图所示观察方式，则所配溶液的溶质质量分数_______(填“＜”“>”或“=”)16%。该操作还需要的仪器是_______(填仪器名称)。

③最后将NaCl溶液转移到试剂瓶中，贴上标签(如图)，在标签上可以不必注明的是_______(填字母)。

A 50g     B．16%     C．NaCl溶液

Ⅲ.处理“水”：

(3)大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。

①“生命吸管”将大运河水转变为饮用水的过程示意图如下：

“活性炭”可去除异味，是因为它具有良好的_______性。“离子交换树脂”将硬水软化的反应之一是：，由此可知一个Ca2+可交换出_______(填数字)个Na+。

②城市集中供热厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中Mg2(OH)2CO3与盐酸发生反应的化学方程式_______。

23．实验操作是化学研究物质的一种重要方法。

(1)实验室常选用氯化铵与熟石灰的固体混合物在加热的条件下制取氨气，反应的化学方程式为______，欲成功制得氨气，图中还缺少的一种仪器的名称是______。

(2)向生石灰中滴加浓氨水也可较快速的获得氨气。过程中生石灰与水反应______（填“放热”或“吸热”），______（填“增大”或“降低”）了氨气的溶解度。若实验室利用该原理组装平稳获得氨气的发生装置，图-1仪器中除选择①外，还必须选择的是______（填序号）。

(3)利用氨气与铝反应制备AlN，同时还生成一种单质，实验装置如图所示：

已知：AlN性质稳定，通常情况下，不与水、稀硫酸及稀盐酸反应，加热时溶于浓碱，产生氨气。

①制备 AlN 的化学方程式为______，实验前需排尽装置内空气的目的是______，

②装置B的主要作用是______。

③为得到纯净的氮化铝，可将装置中的固体冷却后转移至烧杯中加入足量的______溶解，过滤、洗涤、干燥即可。

④小组同学称取10 g铝粉进行实验，充分反应后，称得硬质玻璃管中固体质量为14.2 g，求所得产品中AlN的质量分数。______（写出计算过程，精确到0.1%）

24．某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag、Fe2O3）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示。

资料：a．H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。

b．Fe2+、Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如图关系：

(1)废镍材料“粉碎”的目的是______。

(2)“酸浸”中发生的反应化学方程式除、、还有______，该反应属于______反应（填基本反应类型）；X是______（填名称）。

(3)在“转化1”中，加入试剂先后顺序是______（填字母）。

A．先加H2O2溶液，再加NaOH溶液 B．先加NaOH溶液，再加H2O2溶液

(4)在“转化1”中，加NaOH溶液调节pH为______（填范围）。操作A是______，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。

(5)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。

25．碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含 SiO2及少量 Fe2O3）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：

(1)①“浸取”时辉铜矿中的 Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为______。

②某小组测得铜浸取率随 H2O2浓度（mol/L、一种浓度的表示方式）及温度影响的变化曲线如图：

由图 2 可知 H2O2适宜的浓度范围为______（mol/L）；由图 2 中的点 a 分析，浸取时Fe2（SO4）3也起到了氧化辉铜矿的作用，其理由是______；图 3 浸取铜较合适的温度是______℃，请分析原因是______。

(2)“除铁”步骤调 pH 可加入下列试剂中的______（填选项字母），该试剂除了调节 pH 外，还具有的优点是______。

a．CuCl2         b．HCl             c．CuO

(3)“沉铜”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2 X +CO2↑。X 的化学式是______，“沉铜”后经过滤可得产品 Cu2（OH）2CO3，该操作中所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______；得到的产品需用水洗，判断晶体是否洗涤干净的操作是______。

(4)实验时发现，若反应时溶液的 pH 过大，所得产品 Cu2（OH）2CO3的产率偏低，但 Cu元素含量偏大，原因是______；实验时发现，若反应时溶液的温度过高，所得产品Cu2（OH）2CO3的产率偏低，原因是______。

(5)研究发现，制备过程中Na2CO3与CuSO4的投料配比不同，所得产物纯度不同。若以a 表示Na2CO3与CuSO4的投料配比，通过测定固体样品的热重分析曲线（样品质量随温度变化曲线），获得固体残留率可检测样品纯度。

已知：

图4、图5分别是a=0.795和a=0.530时所得固体的热重分析曲线，依据曲线判断制备Cu2（OH）2CO3适宜的a为______（填“0.795”或“0.530”），结合数据分析，说明你选择的理由______。