必刷卷03——2023年中考化学考前30天冲刺必刷卷（广州专用）

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2023年中考化学考前信息必刷卷03
化 学（广州专用）

2023年广州市化学中考保持基本不变：试卷的特点是：1、考查初中的必备知识：物理变化与化学变化、化学反应类型、质量守恒定律及其应用、原子的构成与粒子的结构示意图、元素和相对原子质量、分子的基本特性、分子与原子粒子构成物质、物质的分类；2、考查关键能力：（1）图形和表格的分析，如质量守恒定律中的部分题，计算题；（2）考查学生认识某反应的微观示意图并将其转化为化学方程式及相关知识；（3）学生的阅读理解能力；（4）物质转化过程的分析——流程图，要求学生综合分析、证据推理能力；（5）实验探究题综合考察学生分析问题、解决问题的能力；3、注重情境素材的创设，突出化学价值；4、特别是试题的创新，突出试题的原创性、有新意。

通过对考试信息的梳理以及教学研究成果，预测：在考查原有知识的基础上， 另外结合当前社会的热点问题，凸显广州元素。另外，在平时学习中要特别关注基础性（双基部分）、综合性（工业流程图以及探究题、实验设计）、创新性（一般会以生活实际为背景或在新情景下命制对概念的理解以及问题的梳理）。


（ 共20小题 考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mn-55 S-32 Cu-64 Fe-56
一、 选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．下列海洋资源开发利用的过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．海水“晒盐” B．潮汐发电
C．海水“制碱” D．海水淡化
【答案】C
【解析】A、海水“晒盐”是温度升高，水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、潮汐发电是利用潮汐水流的移动，在涨、落潮时，利用高、低潮位之间的落差，推动水轮机旋转，带动发电机发电，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、海水“制碱”是采用氨碱法生产纯碱，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；D、海水淡化都是根据沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。
2．中国空间站天和核心舱的外壳是高强度的纤维材料，同时还会有一层黄金纸包裹，防止宇宙射线辐射，其运行时的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳电池阵。关于天和空间站，下列说法正确的是（ ）
A．高强度纤维材料属于天然有机高分子材料
B．砷化镓属于合金
C．电池阵能够将吸收的太阳能全部转化为电能
D．黄金纸是金属材料
【答案】D
【解析】A、高强度纤维材料属于合成有机高分子材料，说法错误；B、砷化镓是化合物，属于纯净物，说法错误；C、电池阵能够将吸收的太阳能一部分转化为电能，说法错误；D、黄金纸是金属经特殊处理后，制成的薄片，属于金属材料，说法正确。故选D。
3．生活、工作场所常见到一些警示图标。下列图标放置地点错误的是( )

A．酒精存储 B．运输浓硫酸

C．运输液化石油气槽罐车 D．面粉加工厂
【答案】A
【解析】A.酒精是可燃性液体，不是有毒品，故A不正确；B.浓硫酸具有强腐蚀性，为腐蚀品，故B正确；
C. 液化石油气是可燃性气，遇火源会发生燃烧引发爆炸，属于易燃易爆品，故C正确；D. 面粉加工厂中含有大量的面粉粉尘，有明火时易发生粉尘爆炸，面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标，故D正确。
故选A。
4．健康的生活离不开化学。以下说法正确的是（ ）
A．装食品用的塑料袋属于有机合成材料，具有热塑性
B．洗涤剂可溶解餐具上的油渍
C．服用“钙加锌”口服液，能帮助儿童缓解佝偻病和大脖子病
D．若氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂抹盐酸
【答案】A
【解析】A.塑料是有机合成材料，装食品用的塑料袋具有热塑性，选项说法正确B.洗涤剂对油污有乳化作用，不是溶解，选项说法错误；C.大脖子病是因为缺碘引起的，所以服用“钙加锌”口服液，不能缓解大脖子病，选项说法错误；D.若氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂抹硼酸溶液，选项说法错误；
故选A。
5．2023年3月22-28日是第36届“中国水周”。主题为“强化依法治水 携手共护母亲河”。下列说法错误的是（ ）
A．明矾、活性炭都可用于水的净化 B．水的三态变化属于物理变化
C．可用肥皂水区别硬水和软水 D．电解水生成氢气和氧气的体积比为 1：2
【答案】D
【解析】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；B、水的三态变化，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，符合题意。故选D。
6．下列叙述不正确的是（ ）
A．乙硫醇（C2H5SH）在空气中完全燃烧可以生产二氧化碳、二氧化硫和水
B．实验室丢失标签的KCl、NaOH、CuSO4三瓶溶液，不用加其他试剂，只需要相互滴加就可鉴别
C．煤燃烧产生的二氧化碳和二氧化硫都是形成酸雨的污染物
D．水能、风能、地热能、潮汐能等都属于新能源
【答案】C
【解析】A、乙硫醇（C2H5SH）是由碳、氢、硫三种元素组成的，由质量守恒定律可知，乙硫醇在空气中完全燃烧可以生成二氧化碳、二氧化硫和水，选项说法正确；B、CuSO4呈蓝色可直接鉴别出来，氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，剩下的就是氯化钾，不用加其他试剂可以鉴别，选项说法正确；
C、 煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量SO2，二氧化碳会造成温室效应，不会形成酸雨，选项说法错误；D、水能、风能、地热能、潮汐能等都属于新能源，选项说法正确。故选：C。
7．下表反映了我国不同年份的能源结构比例，下列说法不正确的是（ ）
年份
煤炭
石油
清洁能源
2015年
63.8%
18.4%
17.8%
2018年
59.0%
18.9%
22.1%
2021年
56.0%
18.7%
25.3%
A．水能、风能、煤类都是清洁能源
B．我国能源结构中石油占比变化不明显
C．石油主要含碳和氢元素，在空气中完全燃烧会产生二氧化碳和水
D．氢气制取成本高和贮存困难，因此大量使用氢能源还存在一定的困难
【答案】A
【解析】A、水能、风能为清洁能源，煤为化石燃料，不属于清洁能源，该选项说法不正确；B、由表中数据可知，我国能源结构中石油占比变化不明显，该选项说法正确；C、石油主要含碳和氢元素，根据元素守恒，则在空气中完全燃烧会产生二氧化碳和水，该选项说法正确；D、氢能源为最理想的能源，但由于制取成本高、贮存困难，则无法大量使用，该选项说法正确。故选A。
8．在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是（ ）
A．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜
B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有 Cu2+、Zn2+，可能有Ag+
C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有 Zn2+、Ag+，可能有 Cu2+
D．若滤液中有硝酸银，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌
【答案】B
【解析】A、若滤液为无色，说明硝酸铜已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应，故滤渣中一定含反应生成的铜和银，可能含锌，不符合题意；B、若滤液为蓝色，说明滤液中含硝酸铜，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故滤液中一定含铜离子、锌离子，可能含银离子，符合题意；C、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明锌过量，则硝酸铜、硝酸银已经完全反应，则滤液中只含硝酸锌，只含锌离子，不符合题意；D、若滤液中有硝酸银，说明硝酸铜没有参与反应，锌已经完全反应，锌一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中只含银，不符合题意。故选B。
9．下列选项中，利于培养化学学科核心紧养的是（ ）
A．变化与守恒：某物质R分解后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H、O元素
B．模型与推理：碱中含有OH-，所以Cu2(OH)2CO3是碱类
C．宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子间隙变大
D．探究与创新：探究红砖粉是否为H2O2分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可
【答案】A
【解析】A、某物质R分解后生成CO2和H2O，生成物中含C、H、O元素，根据质量守恒定律可知，反应物R中也一定含C、H、O元素，该选项说法正确；B、电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，Cu2(OH)2CO3电离时阴离子还有碳酸根离子，不是碱，该选项说法不正确；C、品红在水中扩散，说明分子总在不停地运动，该选项说法不正确；D、探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率，反应前后质量和化学性质是否改变，该选项说法不正确；故选：A。
10．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
比较吸入空气和呼出气体中 CO2的含量
分别将燃着的小木条伸入集气瓶中
B
鉴别 CO和CH4
分别点燃，在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C
鉴别黄金与黄铜(铜锌合金)
在空气中灼烧
D
除去硝酸钾固体中少量的氯化钠
加水溶解，蒸发结晶
【答案】C
【解析】A、比较空气和呼出气体中CO2含量，应使用澄清的石灰水，而不是伸入燃着的木条，故选项实验操作不能达到实验目的，错误；B、一氧化碳燃烧，生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气，分别点燃，在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水均会变混浊，不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的，错误；C、黄铜中的铜灼烧会生成氧化铜，取样，分别于空气中灼烧，无明显现象的是黄金，表面逐渐变黑的是黄铜，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的，正确；D、硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠固体，先加水溶解，再降温结晶，分离出硝酸钾，故选项实验操作不能达到实验目的，错误。故选C。
11．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放在密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
10
2
23
3
反应后的质量/g
x
20
1
7
A．参与反应的乙和丁的质量比为 2：3 B．物质丙可能是单质
C．该反应为化合反应 D．甲可能是催化剂
【答案】D
【解析】A、反应中，乙生成了(20g-2g)=18g，丁生成了(7g-3g)=4g，乙和丁的质量比=18g：4g=9:2，错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，反应后x=10+2+23+3-20-1-7=10，反应前后甲质量不变，可能是催化剂，丙反应后质量减小，为反应物，乙和丁质量增加为生成物，该反应为分解反应，分解反应的反应物不可能是单质，错误；C、由B选项中分析知该反应为分解反应，错误；D、由B选项分析可知，x=5，反应前后甲质量不变，可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，正确。故选D。
12．如图为氢氧化钠分别在水和酒精中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．20℃时，氢氧化钠微溶于水
B．物质的溶解性与溶剂的种类无关
C．氢氧化钠在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大
D．40℃时，将20 gNaOH放入40 g酒精中，能形成60 g溶液
【答案】C
【解析】A、常温下（20℃），氢氧化钠的溶解度是110g左右，大于10g，易溶于水，故选项错误；B、由溶解度曲线可知，相同温度时，氢氧化钠在水和酒精中的溶解度不相同，故物质的溶解性与溶剂的种类相关，故选项错误；C、由图可知，氢氧化钠在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大，故选项正确；D、40℃时，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，因此60g酒精最多溶解24g氢氧化钠，形成86g溶液。选项错误。故选C。
13．化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是（ ）
A．尿素【CO（NH2）2】属于复合肥料
B．大量施用化肥以提高农作物产量
C．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
D．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
【答案】C
【解析】A、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，说法错误；故不符合题意；B、适量施用化肥，可以提高农作物产量，不可以过量使用，说法错误；故不符合题意；C、熟石灰为碱性，能与酸性物质反应，则化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良，说法正确；故符合题意；D、棉花叶片枯黄，可知是缺少氮肥，应施用氮肥，说法错误；故不符合题意；故选C。
14．根据下列证据，运用化学知识进行推理，错误的是（ ）
选项
证据
推理
A
把铁丝插入硫酸铜溶液后，在铁丝表面有红色固体出现
金属铁比铜活泼
B
打开一瓶汽水的瓶盖，汽水中有较多气体冒出
气体溶解度随压强减小而减小
C
用 pH 试纸测得某品牌洗涤剂的 pH=12
该洗涤剂含 NaOH
D
打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现
浓盐酸易挥发
【答案】C
【解析】A、把铁丝插入硫酸铜溶液后，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，在铁丝表面有红色固体出现，说明铁比铜活泼，故A正确；B、打开一瓶汽水的瓶盖，压强减小，汽水中有较多气体冒出，说明气体溶解度随压强减小而减小，故B正确；C、用pH试纸测得某品牌洗涤剂的pH=12，说明该洗涤剂显碱性，不能说明该洗涤剂中含氢氧化钠，可能是碳酸钠，故C错误；D、打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，故形成白雾，故D正确。故选C。

二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（9分）氢氧化钠是实验室常用的一种试剂，
(1)用溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液（），配制100g质量分数为4%的氢氧化钠稀溶液操作：
①量取：需要量取20%的氢氧化钠溶液的体积为___________mL。
②溶解：用___________（填仪器名称）量取水___________mL（水的密度为1g/cm3）
(2)取上述配制所得的氢氧化钠溶液按图1装置进行实验，将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，可观察到的实验现象是___________。请在方形框中画出实验后溶液中增加的主要微粒___________（粒子数目不作要求：不考虑空气），

(3)某硫酸工厂的废水中含硫酸铜和硫酸，为测定其含量，取上述配制所得氢氧化钠溶液进行实验，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。
①请根据题目分析，OA段没有沉淀生成的原因是：___________。
②AB段发生的化学方程式为：___________。
③计算废水中含硫酸的质量是：___________g。
【答案】(1) 16.4mL；（200mL）量筒、胶头滴管 ； 180mL；(2)有液体进入试管内；；(3) 加入NaOH的时候，先与硫酸反应，故没有沉淀生成；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ；0.49
【解析】（1）①量取：需要量取20%的氢氧化钠溶液的体积为≈16.4cm-3=16.4mL；
②需要水的体积为=180cm-3=180mL, 所以溶解：用（200mL）量筒、胶头滴管量取水180mL；（2）因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，可观察到的实验现象是有液体进入试管内，方形框中画出实验后溶液中增加的主要微粒；（3）①因为氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以OA段没有沉淀生成的原因是：加入NaOH的时候，先与硫酸反应，故没有沉淀生成；②因为硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以AB段发生的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
③设生成0.98g氢氧化铜沉淀需要氢氧化钠溶液的质量为x
    
    
x=20g
设废水中含硫酸的质量为y
    
    ，y=0.49g
16．（8分）MnCO3可用作涂料和清漆的颜料。已知MnCO4、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。以软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高纯MnCO3的流程如下：

(1)反应塔1中往往有副产物MnS2O6生成，温度对该反应的影响如下图所示，为减少MnS2O6的生成，最适宜的温度为_____________℃；为了提高锰元素的浸出率，通常还可以采取的措施是___________。（任写一种）

(2)反应塔2中的反应为。反应塔2中需控制溶液的酸碱度，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有____________（填化学式）。
(3)向反应塔2中加入碳酸氢铵溶液时，往往需要控制温度在30-35℃，温度过高NH4HCO3会分解成两种无色无味的氧化物、一种有刺微激性气味的气体，画出这种刺激性气味气体的分子结构图_____________，（画图需作适当标注，参考例子，水分子）
(4)洗涤塔中洗涤的目的是_________，判断洗涤干净的方法是取最后一次洗液于试管，滴加_____________（写名称），无现象，证明洗液中不含_____________（写离子符号）。说明已洗净。
(5)若a kg软锰矿经历上述制备流程，最终制得高纯碳酸锰b kg。若整个流程锰元素损耗率为10%，则软锰矿中MnO2纯度是_________（列出计算式）。
【答案】(1) 90 ；将锰铁矿粉碎，提高温度（合理即可）；(2)Mn(OH)2；(3)；(4) 洗去碳酸锰表面的可溶性杂质，提高产品的纯度； 硝酸钡或氯化钡 ；；(5)
【解析】(1)根据图2可以看出在90℃后时，可以看到MnS2O6产生的产率最低，升高温度对MnS2O6产率降低不大，所以最佳温度为90℃；为了提高锰元素的浸出率，通常还可以采取的措施是增加接触面积，即将锰铁矿粉碎，以及提高温度等；(2)碱性过强，溶液中存在较多的氢氧根离子，锰离子与氢氧根离子生成氢氧化锰沉淀，所以沉淀可能还有氢氧化锰，其化学式为Mn(OH)2；(3)向反应塔2中加入碳酸氢铵溶液时，往往需要控制温度在30-35℃，温度过高NH4HCO3会分解成两种无色无味的氧化物、一种有刺微激性气味的气体。碳酸氢铵受热分解生在水、二氧化碳和氨气。这种刺激性气味气体是氨气，1个氨气分子是由于个氮原子和3个氢原子构成。其结构图可表示为：；(4)碳酸锰中带有可溶性杂质，经过洗涤塔可以洗去碳酸锰表面的可溶性杂质，提高碳酸锰的纯度；判断洗涤干净主要验证是否含有硫酸铵和硫酸锰，硫酸铵、硫酸锰中硫酸根（）可与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，加入含有钡离子的可溶性盐，例如硝酸钡或者氯化钡等。洗涤塔中洗涤的目的是洗去碳酸锰表面的可溶性杂质，提高产品的纯度，判断洗涤干净的方法是取最后一次洗液于试管，滴加硝酸钡或者氯化钡，无现象，证明洗液中不含。(5)若a kg软锰矿经历上述制备流程，最终制得高纯碳酸锰b kg。若整个流程锰元素损耗率为10%，设：软锰矿中MnO2纯度为x。则参加反应的锰元素质量=。根据流程图可知，反应塔1中的反应为： MnO2+SO2=MnSO4，反应塔2中的反应为，则有：。碳酸锰中锰元素全部来自二氧化锰，则有： ，x= 。
17．（9分）化学是以实验为基础的学科。
(1)请组装一套用高锰酸钾制取氧气的装置______⑤⑩。写出化学方程式______。

(2)实验室制取某气体，组合下图中的C、E（a进气）、D（尾气处理通入氢氧化钠溶液）装置，请据此推断：反应物的状态______；该气体的化学性质______。

(3)氯化钠溶液在一定条件下能制备84消海液，其有效氯含量越高消毒效果越好。
Ⅰ、配制6%氯化钠溶液。用氯化钠______g溶于水配成500mL溶液（密度为1g/mL）。
Ⅱ、实验1：20℃，电压10V，钛电极间距1cm，1L不同浓度氯化钠溶液，通电1小时，实验数据见下表：
实验编号
1-1
1-2
1-3
1-4
1-5
1-6
NaCl溶液浓度
1%
2%
3%
4%
5%
6%
有效氯含量/（g/L）
3.5
3.8
3.9
4
3.9
3.7
实验2：1L4%氯化钠溶液，通电1小时，其他条件与实验数据见下表：
实验编号
温度/℃
电压/V
钛电极间距/cm
有效氯含量/（g/L）
2-1
20
20
1
8.4
2-2
30
20
1
8.0
2-3
40
20
1
7.8
2-4
20
20
0.5
8.2
2-5
20
20
1.5
8
①设计实验2-1、2-4、2-5的目的是______。
②由实验2可知，请写出一条有效氯含量随影响因素变化的规律是______。能证明电压对有效氯含量有影响的实验是______。（填实验编号）
【答案】(1) ①③④⑦ ；；(2) 固体和液体 ；不与空气中物质反应，能与氢氧化钠反应；(3) 30 ；探究钛电极间距对有效氯含量的影响 ；在其它条件相同的情况下，温度越高，有效氯含量越低（合理即可）；实验1-4和实验2-1
【解析】(1)用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，故仪器可选①③④⑦⑤⑩；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；(2)实验室制取某气体，可选择C作发生装置，故反应物的状态是：固体和液体；可选择E作发生装置，且从a端进入，说明该气体的密度比空气大且与空气中物质不反应，尾气处理通入氢氧化钠溶液，说明该气体能与氢氧化钠反应，与空气中物质不反应，能与氢氧化钠溶液反应，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；(3)
Ⅰ、所需氯化钠的质量为：500mL×1g/mL×6%=30g；Ⅱ、①实验2-1、2-4、2-5中钛电极间距不同，其它因素均相同，故目的是：探究钛电极间距对有效氯含量的影响；②由表中数据可知，在其它条件相同的情况下，温度越高，有效氯含量越低；证明电压对有效氯含量有影响，变量是电压，其它因素均相同，故可选择实验1-4和实验2-1。
18．（9分）纯净的金属锰是一种灰白色、硬脆、有光泽、比铁稍软的金属，和铁的化学性质相似。
(1)锰的化合价有+2、+3、+4、+5、+6和+7，下图表示元素的化合价与物质类别关系，将含锰物质各举一例填入下图（写化学式）。

氧化物___________；碱___________；盐___________
(2)根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是___________（填标号）。
A．锰能与稀盐酸反应，并有氢气放出
B．在空气中能氧化
C．锰能与硫酸镁发生置换反应
D．H2或CO能够将锰的氧化物转化为金属锰
(3)已知硫酸锰（锰为+2价）常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂，溶于水，设计三种制备硫酸锰的方案（要求含锰原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
_____
金属活动性顺序里面，前面的金属能够把后面的金属从其化合物的溶液中置换出来
②
_____
_____
③
_____
_____
【答案】(1) MnO2 ；Mn(OH)2 ；K2MnO4（合理即可）；(2)ABD；(3) （合理即可） ； ；金属氧化物与酸发生复分解反应生成盐和水； ；盐和酸生成新盐和新酸
【解析】（1）由图可知，氧化物中锰元素的化合价为+4，故其化学式为：MnO2；碱中锰元素的的化合价为+2，故其化学式为：Mn(OH)2；盐中锰元素的化合价为+6，故其化学式可为K2MnO4。（2）A、锰和铁的化学性质相似，因此能与稀盐酸反应，并有氢气放出，故选项正确；B、锰和铁的化学性质相似，锰在空气中能氧化，故选项正确；C、铁的活动性在镁之后，因此锰的活动性也在镁之后，因此锰不可以和硫酸镁反应，故选项不正确；D、H2或CO具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧，将其还原成金属单质，所以H2或CO能够将锰的氧化物转化为金属锰，故故选项正确。故选：ABD。（3）①由金属活动性顺序里面，前面的金属能够把后面的金属从其化合物的溶液中置换出来，可用金属锰与可溶性溶液反应，如：Mn + CuSO4= MnSO4+ Cu；②金属氧化物能与酸发生复分解反应生成盐和水，可用MnO与稀硫酸反应生成硫酸锰和水，反应的化学方程式为：MnO + H2SO4= MnSO4+ H2O；③由盐和酸生成新盐和新酸，可用MnCO3与稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MnCO3+ H2SO4= MnSO4+ H2O + CO2↑。
19．（8分）FeCO3能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。
[查阅资料]
1.溶液 pH 大于 8.8 时，Fe2+完全转化为 Fe(OH)2沉淀。
2.FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3。
3.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红； 而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，
4.FeCO3是白色固体，难溶于水，能与稀盐酸、稀硫酸反应。
5.碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。
探究一： FeCO3的制备
(1)该兴趣小组用 pH=11.9 的 Na2CO3溶液和 FeSO4液在烧杯中制备 FeCO3时，应选用的加料方式是_________(填字母) 。
A．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中
B．将 FeSO4溶液缓慢加入到盛有 Na2CO3溶液的烧杯中
C．将 Na2CO3溶液缓慢加入到盛有 FeSO4溶液的烧杯中
探究二：TeCO3的性质探究
[提出问题]久置于空气中的 FeCO3固体的成分是什么？
[猜想与假设]猜想 1： FeCO3；猜想 2： FeCO3和 Fe(OH)3； 猜想3： Fe(OH)3。
[定性探究]
(2)
实验操作
实验现象
结论
取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，振荡。
___________
猜想 3 不成立
取少量上述反应后的溶液于试管中，________
溶液变红。
猜想 2 成立
[实验结论]久置于空气中的 FeCO3固体的成分是 FeCO3和 Fe(OH)3。
[定量探究]该兴趣小组为进一步确定固体中 FeCO3的质量分数，称取 10.0g 固体做了如下图所示的补充实验。

(3)反应开始前，通入一段时间的 N2后停止通气，打开分液漏斗活塞，往样品中加入稀硫酸充分反应。写出装置 A 中发生反应的化学方程式___________、___________。
(4)装置 C 中足量NaOH 溶液的作用是___________。(用化学方程式表示)
(5)实验结束后， 测得装置C增重 0.44g， 则固体中 FeCO3的质量分数为___________(结果保留至 0.1%)。
【答案】(1)C；(2) 有气泡生成 ；滴加KSCN溶液；(3) ； ；(4)；(5)11.6%
【解析】（1）由题知，溶液 pH 大于 8.8 时，Fe2+完全转化为 Fe(OH)2沉淀，要保持溶液pH不能大于8.8，故应选用的加料方式是将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中，以防止生成Fe(OH)2沉淀，故选C；（2）取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，固体完全溶解，有气泡产生，FeCO3和Fe(OH)3中，只有FeCO3与稀盐酸反应有气泡产生，故猜想3不成立；猜想2成立，说明久置于空气中的FeCO3固体部分变质，成分为FeCO3和Fe(OH)3，FeCO3与稀盐酸反应生成FeCl2、CO2和H2O，Fe(OH)3与稀盐酸反应生成FeCl3和H2O，故反应后的溶液中含有FeCl2和FeCl3，FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物，实验现象为出现血红色絮状物；故填：有气泡生成；滴加KSCN溶液；（3）久置于空气中的 FeCO3固体的成分是 FeCO3和 Fe(OH)3，加入硫酸后，硫酸和碳酸亚铁反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为；故填：；；（4）装置 C 中足量NaOH 溶液的作用是吸收反应生成的二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；故填：；（5）解：设固体中 FeCO3的质量为x
实验结束后， 测得装置C增重 0.44g，即反应生成二氧化碳的质量为0.44g，则



故填：11.6%。
20．（7分）某白色固体物质含有BaSO4、CaCO3、Na2CO3、CaCl2中的两种。
查阅资料得知：
1.酒精喷灯火焰的最高温度可达1000℃，
2.物质分解的温度：
物质
BaSO4
CaCO3
Na2CO3
CaCl2
开始分解的温度/℃
高于1580
825
1744
高于1600
为了确定该白色物质的成分，进行了如下实验：
a取固体于烧杯中，加过量的水，充分搅拌后过滤，得到滤渣A和滤液B。
b.取少量滤渣A于试管中，滴加足量稀盐酸，固体全部溶解并产生无色气泡。
c.取少量滤液B于试管中，滴加稀硝酸，无气泡产生；再滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
(1)分析上述实验过程，写出实验b产生无色气泡的化学方程式是____________。
(2)分析上述实验过程，关于该白色固体的组成可以得到的结论是：肯定含有____________；肯定没有____________。
(3)设计如下实验方案进一步确定该白色固体的另一种成分，完成下表。
实验方案装置
预期现象与结论

若__________，则白色固体的另一种成分是________。若_________，则白色固体的另一种成分是__________。

【答案】(1)；(2) CaCl2/氯化钙；BaSO4/硫酸钡；(3) 澄清石灰水变浑浊；CaCO3/碳酸钙； 澄清石灰水不变浑浊； Na2CO3/碳酸钠
【解析】

BaSO4
CaCO3
Na2CO3
CaCl2
a、加水溶解
不溶解
不溶解
溶解
溶解
b、加入足量稀盐酸
不溶解，无气泡
全部溶解，有气泡


c、滴加稀硝酸、再加硝酸银溶液


有气泡无白色沉淀生成
无气泡有白色沉淀生成
(1)由分析实验b可知：该滤渣一定含有碳酸钙，一定不含有硫酸钡，则滤渣A为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，故填：；(2)由分析可实验b、c知：白色固体的组成肯定含有氯化钙，肯定没有硫酸钡，故填：氯化钙；硫酸钡；(3)按实验方案装置对白色固体进行高温煅烧，由查阅资料可知，白色固体碳酸钙高温会分解，分解生成氧化钙和二氧化碳，酒精喷灯火焰达不到碳酸钠的分解温度，则碳酸钠不分解；所以若澄清石灰水变浑浊，则白色固体的另一种成分是碳酸钙，若澄清石灰水不变浑浊，则白色固体的另一种成分是碳酸钠。