2023年高考押题预测卷02（天津卷）-化学（全解全析）

这是一份2023年高考押题预测卷02（天津卷）-化学（全解全析），共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题，共64分等内容，欢迎下载使用。

2023年高考押题预测卷02【天津卷】
化学·全解全析
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法不正确的是
A．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀菌消毒，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同
B．PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，属于胶体
C．焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D．汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同
【答案】B
【解析】A．双氧水、高锰酸钾溶液、漂白粉消都具有强氧化性，所以双氧水、高锰酸钾溶液消灭病毒和漂白粉消毒饮用水都体现其强氧化性，原理相同，故A正确；
B．PM2.5的直径小于等于2.5微米(2.5×10﹣6米)，胶体微粒的直径为10﹣9～10﹣7米，则PM2.5的颗粒物分散在空气中不一定能形成胶体，故B错误；
C．焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故C正确；
D．汽油、煤油为烃类的混合物，而植物油是酯类，它们的成分不同，故D正确。
2．下列符号表征或说法正确的是
A．液态HCl的电离： B．Zn位于元素周期表d区
C．的空间结构：三角锥形 D．醋酸的电子式：
【答案】C
【解析】A．HCl是共价化合物，液态HCl不能电离出和，故A错误；
B．基态Zn原子的价电子排布式是，Zn位于元素周期表ds区，故B错误；
C．的中心S原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，故的空间结构为三角锥形，故C正确；
D．醋酸分子的结构简式为，其电子式为，故D错误
3．下列离子方程式书写正确的是
A．用Pt电极电解AlC13饱和溶液：2H2O+2C1-H2↑+Cl2↑+2OH-
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+
C．碳酸氢铵溶液中滴入少量的氢氧化钠溶液：+OH-NH3·H2O
D．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)
【答案】D
【解析】A．电解过程中生成的氢氧根离子会和铝离子生成了氢氧化铝沉淀，A错误；
B．NaClO溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，氢离子与次氯酸根离子结合为弱酸次氯酸：SO2+3ClO-+H2O=+Cl-+2HClO，B错误；
C．碳酸氢铵溶液中滴入少量的氢氧化钠溶液，氢氧根离子首先和碳酸氢根离子生成碳酸根离子和水：，C错误；
D．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成更难溶的铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)，D 正确。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1LpH=1的H2C2O4溶液中含有阳离子总数为0.2NA
B．12.0g二氧化硅晶体中含Si-O键的数目为0.4NA
C．常温下，1.6gO2与O3的混合气体中所含的原子数目为0.1NA
D．含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NA
【答案】C
【解析】A．1LpH=1的H2C2O4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，氢离子为0.1mol，含有阳离子总数为0.1NA，A错误；
B．12.0g二氧化硅晶体为0.2mol，1个硅原子形成4个硅氧键，则含Si-O键的数目为0.8NA，B错误；
C．常温下，1.6gO2与O3的混合气体中只含有氧原子，氧原子为1.6g÷16g/mol=0.1mol，则所含的原子数目为0.1NA，C正确；
D．随着反应的进行盐酸浓度减小，反应不再进行，故转移电子数目小于0.2NA，D错误。
5．一种用溶液浸取黄铁矿(主要含，还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示。下列叙述错误的是

A．浸取时主要反应的离子方程式为：
B．可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，检验是否反应完全
C．溶液X经过一系列操作，可制得“绿矾晶体()
D．实验室中可以利用溶液和NaOH溶液混合制备胶体
【答案】D
【分析】根据已知信息可知，Fe2(SO4)3溶液浸取黄铁矿时反应的高子方程式为：，过滤，得到FeSO4溶液， 据此分析解答。
【解析】A．Fe2(SO4)3溶液浸取时和发生氧化还原反应得到和S单质，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，故A正确；
B．若向浸没后中的溶液中加入KSCN，溶液变红，说明溶液中有Fe3+，说明没有完全反应，故B正确；
C．溶液X为FeSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶后可制得“绿矾晶体()，故C正确；
D． 实验室制备胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，故D错误。
6．有机物M是合成某种抗肿瘤药物的中间体，结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是
A．分子式为
B．能与溶液发生显色反应
C．与苯甲酸互为同系物
D．可用碳酸氢钠溶液鉴别M和苯酚
【答案】C
【解析】A．M的分子式为C11H13NO4，A项正确；
B．M含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，B项正确；
C．M与苯甲酸结构不相似，分子组成上不是相差1个或若干个“CH2”，不互为同系物，C项错误；
D．M含有羧基，能和碳酸氢钠溶液反应产生气体，而苯酚与碳酸氢钠溶液不反应，D项正确。
7．六方氮化硼(BN)被称为“白色石墨烯”，其纳米片可用于以乙烯-乙酸乙烯酯共聚物为基体的导热复合材料中。下列有关说法正确的是
A．基态N原子中有2个未成对电子 B．石墨烯中碳原子的杂化方式为杂化
C．乙烯分子中键和键个数之比为4∶1 D．BN中N的化合价为价
【答案】B
【解析】A．基态N原子的价电子轨道表示式为，有3个未成对电子，A错误；
B．石墨烯中碳原子最外层的4个电子中有3个电子参与杂化形成3个键，还有1个2p电子参与形成大键，碳原子的杂化方式为杂化，B正确；
C．1个双键由1个键和1个键构成，故乙烯分子中键和键个数之比为5∶1，C错误；
D．N的电负性比B大，故BN中N显价，D错误。
8．某陶瓷颗粒增强材料()由X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y、Z与W分别同周期，四种元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Y>Z
B．最简单氢化物的热稳定性：Y>W
C．该物质中各元素的最外层均满足结构
D．工业上通过电解Z、Y的化合物(熔融)冶炼Z单质
【答案】C
【分析】由图可知Y的原子半径小于Z和W的，则X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，故X为Li元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si元素。
【解析】A．简单离子半径：，选项A正确；
B．元素的非金属性越强，最简单氢化物的热稳定性越强，选项B正确；
C．该物质中Li元素的最外层为结构，选项C错误；
D．工业上通过电解熔融的，冶炼Al单质，选项D正确。
9．模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
装置




操作及目的
煅烧贝壳至900℃，得到生石灰
浓缩海水，加生石灰反应后过滤，得到
蒸发溶液，得到无水
电解溶液，制备金属Mg
【答案】B
【解析】A．煅烧贝壳至900℃，贝壳的主要成分碳酸钙会与坩埚的主要成分之一二氧化硅反应：，故A错误；
B．加生石灰沉淀镁离子后可以用过滤法分离得到，故B正确；
C．蒸发溶液，得到无水必须在干燥的气流中来已知镁离子水解，故C错误；
D．制备金属Mg需要电解熔融态的，故D错误。
10．下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终生成Mg(s)与CH3OH (g)的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是

A．中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更稳定
B．该反应进程中的最大能垒(活化能)为350.6 kJ·mol-1
C．生成HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成
D．总反应的热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH=-146.1kJ·mol-1
【答案】B
【解析】A．由图可知，中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)能量更低，故更稳定，A正确；
B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中过渡态与反应物之间的相对落差越大则活化能越大，该反应进程中的最大能垒(活化能)为，B错误；
C．生成HOMgCH3(s)的过程中有碳氢键的断裂和氢氧键的生成，故有极性键的断裂和形成，C正确；
D．由图可知，总反应为氧化镁和甲烷反应生成镁和甲醇，反应放热，其热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH=-146.1kJ·mol-1，D正确。
11．氯气是一种重要的工业原料，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新工艺方案，如图所示。下列说法正确的是
A．A电极发生还原反应O2+4e-+4H+=2H2O
B．电极B与外接电源的负极相连
C．电解时，电流经电极B、电解质溶液流向电极A
D．当有2mol电子转移时，两室溶液中H+数目理论上相差4NA
【答案】C
【分析】由图分析，B极Cl-进入变为Cl2反应为2Cl--2e-=Cl2↑，发生氧化反应，为电解池的阳极与电源正极相连。A为电解池的阴极发生还原反应，Fe3+变为Fe2+，Fe2+再经O2氧化变回Fe3+。
【解析】A．从图看在A极上发生反应的为Fe3+变为Fe2+，电极反应为Fe3++e-=Fe2+，A项错误；
B．由上分析，电极B为电解池的阳极，与电源正极相连，B项错误；
C．电流从正极流出经B，再由电解质流经电极A，再到负极，C项正确；
D．A极区发生的反应为4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+，该反应中每转移2mol电子需要消耗2molH+。同时，电解池工作时，每转移2mol电子，2molH+从B极经膜流向A极，即A极H+没有发生变化。而B极H+由于移走而减少了2mol，所以两极H+差为2NA，故D项错误。
12．25℃时，向0.1mol•L-1弱酸H3A溶液中加入NaOH改变pH，保持溶液体积不变。测得所有含A粒子的pc与pH的关系如图所示，其中pc表示各含A粒子的浓度的负对数(pc=-lgc)。下列说法正确的是

A．H3A的Ka2数量级为10-4
B．25℃时，NaH2A溶液呈碱性
C．pH=7时，c(H3A)+c(Na+)=0.1mol•L-1
D．随着溶被H的增大，溶液中先增大后减小
【答案】D
【分析】图像分析是弱酸，但图中仅三条含A粒子的曲线(其中一条是弱酸分子)，故是二元弱酸。随溶液pH增大，减小，先增大后减小，增大，则曲线Ⅰ代表与pH的关系、曲线Ⅱ代表与pH的关系、曲线Ⅲ代表与pH的关系。
【解析】A．由图知，曲线Ⅱ和曲线Ⅲ的交点表示、，则，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点表示、，则，的数量级为，A项错误；
B．的电离平衡常数大于其水解平衡常数，故溶液呈酸性[速解：结合图像中曲线Ⅱ可知溶液的pH应在1.4和6.7之间，溶液为酸性]，B项错误；
C．由电荷守恒式，结合得，又物料守恒为，则，C项错误；
D．结合电离常数表达式可知，随着溶液pH增大，先增大后减小，D项正确。

二、非选择题，共64分
13．（15分）铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅶ族的元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)基态Fe的价层电子排布式为______________________________。
(2)以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。

①色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)电负性由大到小的顺序为_________________________。
②色胺酮分子中N原子的杂化类型为_______________。
③X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过__________作用与色胺酮钴配合物相结合，CH3OH分子内 π键。（填“有”或“没有”）
(3)超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：
①距离Mg原子最近的Ni原子有____________________个。
②已知该晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为____________g•cm-3。(1nm=10-9m)
【答案】(1)3d64s2（2分）
(2)O>N>C>H（2分） sp3杂化（2分） 氢键（2分） 没有（2分）
(3)12（2分） （2分）
【解析】（1）铁为26号元素，价层电子排布式为：3d64s2。故答案为：3d64s2；
（2）①同周期元素的电负性从左到右依次增大，有O>N>C，而H的最小，故有：O>N>C>H。故答案为：O>N>C>H；
②N的价层电子对数为VP =BP+LP=3+×(3+2-3×1)=4，根据杂化轨道理论，中心N原子采取sp3杂化。故答案为：sp3杂化；
③据图色胺酮钴配合物中O及N原子均有孤对电子，而CH3OH中羟基上的氢原子上的电子偏向O导致几乎氢核裸露，故两者易形成氢键。甲醇分子中没有π键。
（3）依图所示的立方体晶胞中，Mg原子位于顶点，Ni原子位于面心，而C位于体心。
①每个立方体晶胞中，Mg原子最近的Ni原子个数为3，而每个Mg原子被8个立方体占据，故Mg原子最近的Ni原子个数为：×3×8=12个。故答案为：12；
②每个立方体晶胞中，各原子的数目为：N(Mg)=×8=1，N(Ni)=6×=3，N(C)=1×1=1，故化学式应为：MgNi3C。ρ====g.mol-1。故答案为：。
14．（18分）水合肼()为无色透明液体，沸点为120℃，具有强还原性，能与水、醇混溶，不溶于乙醚和氯仿，广泛应用于合成农药、水处理剂、发泡剂、引发剂和固化剂等，开发利用前景广阔。工业上利用尿素生产水合肼的流程如图。

某兴趣小组设计实验制备水合肼，装置如图。

回答下列问题：
(1)仪器甲的名称是___________。橡皮管的作用是___________________________。
(2)实验中先___________(填“加入过量的尿素溶液”或“通入氯气”)，目的是________________________。
(3)工业上制备水合肼的反应的化学方程式为___________________________________。
(4)实验时，装置B要保持在温度较低的水浴中，目的是___________________________。在实验室中可用蒸馏装置代替工业生产中的浓缩塔，蒸馏后烧瓶内留下的是___________(填“水合肼”或“水”)。
(5)水合肼的纯度测定：取a g样品配成溶液，加入一定量的碳酸氢钠碱化，用(0.1 mol·L 标准溶液滴定(已知)，进行三次平行实验，平均消耗标准溶液V mL。
①实验中选用的终点指示剂为___________________________________。
②该样品的纯度为___________________________%(用含a、V的代数式表示)。
【答案】(1)恒压分液漏斗（2分） 平衡气压，便于液体流下（2分）
(2)加入过量的尿素溶液（2分） 防止生成的水合肼被氧化（2分）
(3)（2分）
(4)控制反应速率，防止副反应的发生（2分） 水合肼（2分）
(5)淀粉溶液（2分） （2分）
【解析】（1）仪器甲为恒压分液漏斗；橡皮管使分液漏斗上下相连，能够平衡气压，便于液体流下。
（2）水合肼具有强还原性，故要先加入尿素溶液，防止生成的水合肼被氧化。
（3）观察流程可知，制备水合肼的反应中还生成NaCl、，反应的化学方程式为。
（4）保持较低的温度，可减缓反应速率，同时防止副反应的发生；根据题给已知条件，可知水合肼的沸点比水大，故应留在烧瓶内。
（5）①利用标准溶液滴定水合肼，应选用淀粉溶液作指示剂；
②根据，可得关系式，则，样品的纯度为。

15．（18分）新冠病毒感染者居家治疗常用药参考表中，将布洛芬列为发热症状常用药物。布洛芬(化合物J)的一种合成路线如图所示(部分反应条件省略)。

已知：①HCHO+RCH2CHO
②RCOOHRCOCl
回答下列问题：
(1)B中官能团的名称是__________________________。
(2)D的化学名称为_____________________。I的分子式为_____________________。
(3)反应B→C、G→H的反应类型分别为_______________、_______________。
(4)E→F的反应方程式为______________________________________________。
(5)已知Q的分子式比J的分子式少C4H8，写出一种含有手性碳原子的Q的结构简式_______________。写出符合下列条件的Q的结构简式____________________________________。
①苯环上有4个取代基，其中2个取代基相同
②能发生银镜反应
③能与FeCl3溶液发生显色反应
④核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：2：6：1
(6)苄基苯是一种有机合成中间体，可用于配制皂用香精，其结构简式为 。设计以苯甲醛和苯为原料制备苄基苯的合成路线(其他试剂任选)____________________________________。
【答案】(1)碳碳双键、醛基（2分）
(2) 2－甲基丙酸（2分） C12H18O（2分）
(3) 氧化反应（1分） 取代反应（1分）
(4)++HCl（2分）
(5)（2分） 、（2分）
(6)（4分）
【解析】（1）B为，含有官能团为碳碳双键、醛基；
（2）D为，化学名称为2－甲基丙酸；I结构为，I的分子式为C12H18O；
（3）反应为醛基氧化为羧基的反应，属于氧化反应；反应为G中苯环上氢被取代的反应，属于取代反应；
（4）E→F的反应为E中氯和苯发生取代生成F的反应，方程式为++HCl；
（5）J的分子式为，Q的分子式比J的分子式少，则Q的分子式为，连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，含有手性碳原子的Q的结构简式为、或等。
第一步：分析符合条件的取代基。Q的分子式为，不饱和度为5，除去苯环还有1个不饱和度；能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；又能发生银镜反应，说明含有醛基；在Q的分子式中去掉—OH和—CHO，剩下，苯环上有4个取代基，再去掉，剩下；结合苯环上2个取代基相同，可知分子式中剩余的为2个甲基。
第二步：分析取代基的位置。核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：2：6：1，说明符合条件的Q为对称结构，2个甲基处在对称位置。符合条件的Q的结构简式为、；
（6）参照题中合成路线可知，苯甲醛先发生催化氧化反应生成苯甲酸，苯甲酸再与发生反应生成，苯与在作用下发生反应生成，在Zn﹣Hg/浓HCl作用下发生还原反应得到目标产物；故流程为：。
16．（14分）习近平主席在第75届联合国大会提出，我国要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。因此二氧化碳的固定和转化成为科学家研究的重要课题。
(1)以CO2和H2为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行：
I．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ·mol-1
Ⅱ．2CO(g)+4H2(g) C2H4(g)+2H2O(g) ΔH=+210.5kJ·mol-1
CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为___________________________________________。
(2)2021年9月24日，我国科学家在《Science》上发表论文《无细胞化学酶法从二氧化碳合成淀粉》，代表着人类人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破。该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH，探究CH3OH合成反应的化学平衡影响因素，有利于提高CH3OH的产率，CO2和H2在某种催化剂作用下可同时发生以下两个反应：
I．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=—48.5kJ·mol-1
Ⅱ．2CO2(g)+5H2(g) C2H2(g)+4H2O(g) ΔH=+37.1kJ·mol-1
在压强为P，CO2、H2的起始投料为1：3的条件下，发生反应I、Ⅱ，实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度的变化如图所示：
已知：CH3OH的选择性=
①有利于提高CH3OH的选择性的措施有___________________(填序号)。
A．适当降温　　　　B．适当升温　　　　C．选择合适的催化剂
②温度高于350℃时，体系中发生的反应以________(填“I”或“Ⅱ”)为主，并说明理由_______________。
③其中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线是___________________填“a”或“b”)。
④400℃时，在该压强及投料比的条件下，利用图示所给数据计算H2的转化率为___________________(保留三位有效数字)。
(3)二氧化碳甲烷化技术是一种最有效的对二氧化碳循环再利用的技术。用如图装置电解二氧化碳制取甲烷，温度控制在10℃左右，持续通入二氧化碳，电解过程中KHCO3物质的量基本不变，则阴极反应式为___________________________________________________________。

【答案】(1)2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H=+293.1kJ/mol（2分）
(2)AC（2分） Ⅱ（2分） 反应Ⅱ为吸热反应，温度较高，有利于吸热反应进行（2分）
b（2分） 22.5%（2分）
(3)（2分）
【解析】（1）由盖斯定律可知，反应I×2+ Ⅱ可得二氧化碳加氢合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，则反应△H=△H1+△H2=(+41.3kJ/mol)×2+(+210.5kJ/mol)=+293.1kJ/mol，反应的热化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H=+293.1kJ/mol，故答案为：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H=+293.1kJ/mol；
（2）①反应I为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，甲醇的百分含量增大、选择性增大，选择合适的催化剂也能提高甲醇的选择性，故选AC；
②反应I为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，所以温度高于350℃时，体系中发生的反应以反应Ⅱ为主，故答案为： Ⅱ；反应Ⅱ为吸热反应，温度较高，有利于吸热反应进行；
③反应I为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的百分含量减小、选择性减小，所以曲线b表示平衡时甲醇的选择性，故答案为：b；
④设起始二氧化碳、氢气的物质的量分别为1mol、3mol，由图可知，400℃时，二氧化碳的转化率为25%、甲醇的选择性为40%，则反应I生成甲醇的物质的量为1mol×25%×40%=0.1mol，消耗氢气的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，反应Ⅱ生成乙炔的的物质的量为1mol×25%×(1—40%)=0.15mol，消耗氢气的物质的量为0.15mol×=0.375mol，所以氢气的转化率为×100%=22.5%，故答案为：22.5%；
（3）由题意可知，通入二氧化碳的多晶铜电极为电解池的阴极，水分子作用下二氧化碳在阴极得到电子生成甲烷和碳酸氢根离子，电极反应式为，故答案为：。