2023年高考押题预测卷01（天津卷）-化学（考试版）A3

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2023年高考押题预测卷01【天津卷】

化  学

（考试时间：60分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生活、环境、科技密切相关。下列说法正确的是

A．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

B．剧烈运动后可用于补充体力的葡萄糖溶液属于电解质

C．二氧化硫具有氧化性，因此可用于葡萄酒中，起保质作用

D．纳米铁粉具有吸附作用，因此可用于除去工业污水中的、

2．黑火药是中国古代四大发明之一，化学组成为硫黄、硝酸钾、木炭，其爆炸原理为  。下列说法正确的是

A．的电子式为 B．该反应的和均小于0

C．和均为还原产物 D．分子内σ键和π键个数之比为

3．下列以海洋资源为基础的生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A．氯碱工业 B．海水晒盐 C．海水提溴 D．海带提碘

4．下列事实不能依据键能大小解释的是

A．熔点：HF >HCl B．活泼性：N2 < P4

C．热稳定性：CH4 > SiH4 D．硬度：金刚石 > 晶体硅

5．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．4℃时，中含有氢离子数为

B．一定温度下，和混合气体中含有的电子数为

C．标准状况下，通入水中充分反应，生成的为

D．与足量反应生成时，转移电子数为

6．下列有关离子方程式的书写正确的是

A．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2+Cl2↑+H2↑

B．溶液刻蚀电路铜板：

C．草酸中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

D．稀硫酸滴入溶液中：

7．下列说法不正确的是

A．麦芽糖、蔗糖互为同分异构体，分子式均为

B．硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料

C．合成硝酸纤维、醋酸纤维、聚酯纤维均要用到纤维素

D．蛋白质在乙醇、重金属的盐类、紫外线等的作用下会发生变性，失去生理活性

8．下列图示装置能达到实验目的的是

9．常温下，W、X、Y、Z四种短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH(浓度均为)和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：Z>Y>X>W B．第一电离能：Z>Y>W

C．Z的单质具有强氧化性和漂白性 D．W、Y、Z都可能形成的氢化物分子

10．原油中的硫化氢可采用电化学法处理，并制取氢气，其原理如图所示。下列说法错误的是

A．电解池中电极a为阳极

B．H+由电解池的左池移向右池

C．从反应池进入电解池的溶液溶质为FeCl2和HCl

D．生成11.2LH2(标准状况)，理论上在反应池中生成0.25molS沉淀

11．在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率(X)随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。下列说法错误的是

A．该反应

B．200℃时，前10min的平均反应速率

C．400℃时，反应的平衡常数K=2

D．bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致

12．25℃时，H2SeO4第一步完全电离，第二步电离平衡常数Ka=2.18×10-2。则25℃时，下列说法正确的是

A．KHSeO4的溶液显碱性

B．K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSeO)+c(SeO)]

C．0.5mol/L的H2SeO4溶液中，c(HSeO)+2c(SeO)+c(OH-)=0.5mol/L

D．向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，=2.18×104

二、非选择题，共64分

13．（15分）硒—钴—锏三元整流剂在导电玻璃中应用广泛，且三种元素形成的单质及其化合物均有重要的应用。请回答下列问题：

(1)钴位于元素周期表中_____________(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，与钴位于同一周期且含有相同未成对电子数的元素有_____________种。

(2)元素、O、N的第一电离能由大到小的顺序___________________。硒的某种氧化物为链状聚合结构如图所示，该氧化物的化学式为___________________。

(3)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用图表示。

已知光的波长与键能成反比，则图中实现光响应的波长：_______(填“>”、“＜”或“=”)，其原因是_____________________________________。

(4)[(15—冠—5)](“15—冠—5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中O原子数为5)是一种配位离子，该配位离子的结构示意图如图3，该配位离子中含有的键数目为_____________。全惠斯勒合金的晶胞结构如图4所示，其化学式为___________________。

14．（18分）(三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属钴及其他原料制备。

已知：在时恰好完全沉淀为；②不同温度下在水中的溶解度如图所示。

(一) 的制备

易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。

(1)仪器a的名称为____________________________。

(2)用图中的装置组合制备，连接顺序为______________。装置B的作用是______________。

(3)装置A中发生反应的离子方程式为____________________________。

(二) 的制备

步骤如下：

Ⅰ.在100 mL锥形瓶内加入4.5 g研细的，和5 mL水，加热溶解后加入0.3 g活性炭作催化剂。

Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液。

Ⅲ.在60℃下反应一段时间后，经过______________、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体。

(4)在加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入，请结合平衡移动原理解释原因_____________________。

(5)步骤Ⅱ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是______________________、______________。

(6)制备的总反应的化学方程式为___________________________________。

(7)步骤Ⅲ中的操作名称为_____________________。

15．（16分）W是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。一种合成W的路线如图。

已知：

请回答下列问题：

(1)D的名称是_____________。G中官能团名称是_____________。

(2)已知E的分子式为C8H8O2，F的结构简式为___________________。

(3)G→W的化学方程式为___________________。

(4)M是G的同分异构体，同时满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。

①遇氯化铁溶液能发生显色反应；②能与NaHCO3反应产生气体。

其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为_____________。

(5)设计以2，3-二氯丁烷()、丙烯醛(CH2=CHCHO)为原料合成苯甲醛的合成路线_________________________________________________________________________(无机试剂任选)。

16．（15分）乙酸乙酯在工业上有着广泛的用途。科学家以乙烯、乙酸为原料，杂多酸作催化剂制备乙酸乙酯，反应原理为。回答下列问题：

(1)在热力学标态下由指定单质(大多是稳定单质)生成1 mol物质的反应焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓()。相关物质的标准摩尔生成焓数据如表所示。

以乙烯(g)、乙酸(g)为原料制备乙酸乙酯(1)的反应的热化学方程式为______________________________。

(2)一定条件下，在一个密闭容器中，通入各1 mol的乙烯和乙酸气体，发生上述反应。

①若保持温度和压强不变，下列描述能说明反应已达化学平衡的是___________(填字母)。

A．单位时间内，消耗乙烯和生成乙酸的物质的量相同

B．容器内混合气体的密度不再变化

C．不再变化

D．体系中乙烯和乙酸的转化率相等

②若想提高乙酸乙酯的产率，可以采取的措施有_____________________(写两种)。

③分别在压强、下，相同时间内测得乙酸乙酯的产率随温度的变化如图。

___________(填“>”或“<”)，理由是_________________________。A点后乙酸乙酯产率随温度升高反而下降的原因可能是___________。A点该反应的压强平衡常数___________(用含的代数式表示)。

(3)科学家设想通过电化学方法实现乙烯的转化，其原理如图所示(均为惰性电极)。图中b极为_____________________极，M极上的电极反应式为_______________________________。