2022年高考押题预测卷02（全国乙卷）-化学（全解全析）

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2022年高考原创押题预测卷02【全国乙卷】
化学·全解全析
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C
C
C
C
B
D
A
7【答案】C
【详解】A.压缩空气储能是利用空气状态的变化，重力储能利用介质动能势能的转化，属于物理储能方式，储能装置放电时会发生化学反应，A说法错误；B.发展新型绿色储能利于实现“双碳”目标，与碳汇无关（碳汇指树木、植物吸收汇聚的二氧化碳的量），B错误；C.氨不易燃烧，易液化存储及运输，这些均优于氢。合成氨时，更加低成本高效的电解水制氢方式、寻求合成氨的低温催化剂（目前合成氨条件：高温高压催化剂）有待创新，且氨不易燃烧，燃烧时控制氮氧化合物的生成，都是研究攻克的技术问题，C说法正确；D.将太阳能转化为电化学储能用到光电池，单晶硅、多晶硅都可做光电池，但并不唯一，还有其他可做芯片的化合物半导体，最少的能量转化包括光能--电能--化学能，3种，D错误。故选C。
8.【答案】C
【详解】
A．配制一定物质的量浓度溶液定容时，视线于容量瓶刻度线相平，A能达到实验目的；
B．CO2与NaOH发生反应，可以使瓶内压强瞬间减小从而形成喷泉现象，B能达到实验目的；
C．NO2的密度比空气大，应该采用向上排空气法收集，即“长进短出”，C不能达到实验目的；
D．氨气极易溶于水，当胶头滴管中的水滴下时，瓶内压强瞬间减小，可观察到气球膨胀的现象，D能达到实验目的；
答案选C。
9.【答案】C
【解析】
A．28.4g P2O5为0.2mol，即0.1mol P4O10，1个P4O10含16个共价键(4个P=O，12个P-O，全部为极性键)，则0.1mol P4O10含有共1.6mol共价键，也就是1.6NA个，故A错误；
B．核反应方程式必须遵循核电荷数和质量数守恒，即可推算出，,，1molZM中含中子（89-36）NA=53NA，故B错误；
C．由得失电子数目守恒可知，1mol锌与稀硫酸反应生成1mol氢气，与浓硫酸反应生成1mol二氧化硫，则0.25mol Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解时，无论是生成氢气，还是二氧化硫，或是二氧化硫或氢气的混合气体，气体的分子数恒定为0.25mol×NA mol—1=0.25NA，故C正确；
D．1L 1mol/L CH3COONa溶液中n(Na+)=1mol，根据电荷守恒：n(CH3COO-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)，所以CH3COO-与OH-离子数之和大于NA，故D错误；
故选C。
10.【答案】C
【详解】
A．一个柠檬酸分子中含有四个亲水基，故柠檬酸易溶于水，其中含有三个羧基，属于三元酸，A正确；
B．-OH、-COOH均可与Na发生置换反应得到H2，1 mol柠檬酸共有-OH、-COOH 4mol，故与足量Na反应可得到2 mol H2，B正确；
C．符合要求的同分异构如下：、、、、（序号代表-OH），共有11 种，C错误；
D．柠檬酸中含有羟基、羧基，两种官能团均可发生酯化反应，D正确；
故答案选C。
11.【答案】B
【分析】
根据化合物G的焰色实验为黄色，可推断有钠元素，G与F反应生成，故G为碳酸钠或者为碳酸氢钠，则可推出E为钠的化合物，E中含两种元素，又能与反应，故为，A与B为钠与氧气；再根据特征反应条件光照反应生成的产物能与碳酸钠反应，可推断为H2与反应生成，故W为H，X为O，Y为，Z为。
【详解】
根据上述分析，W为H，X为O，Y为，Z为，
A．核外电子排布相同时，核电荷越大半径越小，则简单离子半径：，故A项正确；
B．Cl的一种含氧酸为HClO，为弱酸，故B项错误；
C．Y形成的常见氧化物有Na2O、，其中阳离子与阴离子个数之比都为2︰1，故C项正确；
D．中只有极性键，中既有极性键又有非极性键，故D项正确。
故选B。
12.【答案】D
【分析】
由图可知，传感器中发生4AlI3+3O2＝2Al2O3+6I2，原电池反应为2Ag+I2=2AgI，所以原电池的负极发生Ag-e-=Ag+，正极发生I2+2Ag++2e-=2AgI，以此来解答。
【详解】
A．根据以上分析可知银电极为负极，多孔石墨电极为正极，故A正确；
B．传感器中发生4AlI3+3O2＝2Al2O3+6I2，所以透过聚四氟乙烯膜后与反应生成，故B正确；
C．多孔石墨电极为正极，发生得到电子的还原反应，即附近发生如下反应：I2+2Ag++2e-=2AgI，故C正确；
D．由于氧气所处的状态未知，则不能计算参加反应的氧气体积，故D错误；
故选D。
13.
【答案】A
【解析】
向某浓度H2A溶液中加入NaOH溶液时，由于二者发生反应，所以H2A逐渐减少，-lgc(H2A)会逐渐增大，所以图中呈上升趋势的为-lgc(H2A)与pH变化关系，标①；H2A ⇌H++HA-，HA-⇌ H++A2-，A2-会逐渐增大，-lgc(A2-)会逐渐减小，但是不会等于0，所以呈下降趋势且与横坐标无交点的为-lgc(A2-)与pH变化关系，标②；另一条则是与pH的变化图，标③，以此解题。
【详解】
A．电离常数的表达式为：，，④，当pH=3.05时，-lgc(A2-)与-lgc(H2A)相等，即c(A2-)=c(H2A)代入④，可得；又由图中③可知，当pH=5.3时，，即c(A2-)=c(HA-)，即Ka2=10-5.3，所以，A错误；
B．a点时，电荷守恒为，移向，a点时，pH=3.05，所以，，因为，所以，因为，所以c(HA-)+2c(H2A)>10-3.06-10-10.95，B正确；
C．NaHA溶液，由HA-既存在电离又存在水解，所以c(Na+)>c(HA-)，HA-⇌ H++A2-，HA-+H2O⇌H2A+OH-，所以c(A2-)与c(H2A)的大小取决于电离和水解的程度，Ka2=10-5.3，即HA-的水解常数，所以HA-的水解程度小于HA-的电离程度，所以c(H2A)c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，C正确；
D．b点时，电荷守恒为，此时pH=5.3，即，所以c(A2-)=c(HA-)，所以上式变形为：，，因为c(OH-)