资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩8页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
必刷卷02——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷（上海专用）（原卷版+解析版）
展开
这是一份必刷卷02——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷（上海专用）（原卷版+解析版），文件包含必刷卷02解析版docx、必刷卷02原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
绝密★启用前
2023年高考化学考前信息必刷卷02
上海专用
从去年的试卷试题分布结构及学生反馈看，2023年化学等级考试卷的阅读量应该也是较大，但是难易题结构依然比较合理。2020、2021年等级考略简单，学生做题时间较充分，大部分同学可以在45-50min内完卷。本届是上海市高三化学等级考是倒数第一届以上海二期课改教材（以下简称“老教材”）为蓝本的等级考，为新老教材替代过程中（注：2021年9月，上海市普通高中新高一化学学科开始启用新教材）化学教学的平稳过渡奠定了良好的基础，对新教材的教学方向进行了指引。
2022年新高考地区解答题中， 新教材的指导思想之一就是突出学科主干，强调教学中的干货内容。19题涉及到了有机化学实验的综合应用，设计到利用有机物的沸点分离物质的应用；综合题第3题有机合成路线设计中需借鉴题干流程的设计能力等等；这些均是化学教学中的核心主干与难点问题，与新教材突出学科干货的理念保持一致。
本试卷满分100分，考试时间60分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 35.5 64
一、 选择题（本题共20小题，每小题2分，共计40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．2022 年北京冬奥会火炬“飞扬”用氢气为燃料，耐高温碳纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列说法错误的是
A．氢气作燃料对环境友好无污染
B．碳纤维不属于天然高分子材料
C．铝合金密度小、易燃
D．含钠元素的“配方”可使火焰呈黄色
【答案】C
【解析】A．氢气燃烧生成水，不会造成环境污染，则氢气作燃料对环境友好无污染，故A正确；
B．碳纤维是无机非金属材料，不属于天然高分子材料，故B正确；
C．由题意可知，铝合金为点火段材料说明合金性质稳定，不易燃烧，故C错误；
D．钠元素焰色反应的焰色为黄色，则火炬飞扬的火焰呈黄色说明配方中含有钠元素，故D正确；
故选C。
2．下列物质中，不属于电解质的是
A．Zn B． C． D．
【答案】A
【解析】A．Zn属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A符合题意；
B．是化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质，B不符合题意；
C．是化合物，其水溶液能导电，是电解质，C不符合题意；
D．是化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质，D不符合题意；
故选A。
3．下列几种表示电子排布的方法中正确的是
A．32Ge基态原子核外电子排布式：4s24p2
B．24Cr原子的价电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
C．O原子的电子排布图：
D．基态F—的电子排布式：
【答案】C
【解析】A．32Ge基态原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2，A错误；
B．24Cr原子的价电子排布式： 3d54s1，B错误；
C．O原子的电子排布图：，C正确；
D．基态的电子排布式： ，D错误；
故选C。
4．下列有关说法正确的是
A．双氧水与在碱性环境下可制备消毒剂，是因为具有氧化性
B．NaOH溶液可吸收NO和的混合气体，是因为NO和均为酸性氧化物
C．形成的酸雨放置一段时间后pH降低，是因为的挥发
D．镀锡铁皮的镀层破损后铁皮会加速腐蚀，主要原因是形成了原电池
【答案】D
【解析】A．双氧水与在碱性环境下可制备消毒剂，中氯化合价降低变为，则双氧水中氧化合价升高，则是因为具有还原性，故A错误；
B．NaOH溶液可吸收NO和的混合气体，反应生成亚硝酸钠和水，是发生了氧化还原反应，不是因为NO和均为酸性氧化物，故B错误；
C．形成的酸雨放置一段时间后pH降低，是因为生成的亚硫酸和空气中氧气反应生成硫酸，故C错误；
D．镀锡铁皮的镀层破损后，Fe−Sn形成了原电池，铁为负极，加速了铁皮腐蚀，故D正确。
综上所述，答案为D。
5．下列实验操作和现象可得出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将红热的木炭加入浓硝酸中
产生红棕色气体
碳与浓硝酸反应生成了
B
室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液
溶液变红
C
向KBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉−KI溶液
溶液依次变为橙色和蓝色
元素非金属性：Cl＞Br＞I
D
向1 mL 0.1 mol∙L−1溶液中依次滴加2滴0.1 mol∙L−1NaCl溶液和0.1 mol∙L−1KI溶液
依次产生白色和黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体，可能是浓硝酸在受热的条件下分解得到二氧化氮，不一定是碳与浓硝酸反应生成了，故A不符合题意；
B．室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明混合后溶液显酸性，根据“谁强显谁性”即谁相对强，溶液显谁的性质，则，故B符合题意；
C．不能得到元素非金属性：Br＞I，因为氯气是过量的，可能过量氯气氧化碘离子得到单质碘，故C不符合题意；
D．根据题意硝酸银是过量的，过量硝酸银和碘化钾反应生成碘化银沉淀，不能说是氯化银转化为碘化银，不能得出，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
6．给装有少量下列固体物质的试管 加热，试管底部物质不可能完全消失的是
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．NH4HCO3 D．(NH4)2CO3
【答案】B
【解析】A．NH4Cl加热分解产生氨气和HCl气体，试管底部物质完全消失，故A不符合；
B．在温度不太高时，NH4HSO4加热分解产生氨气和硫酸，试管底部物质为硫酸，若温度400度以上，加热分解产生氨气、水和三氧化硫，故B符合；
C．NH4HCO3加热分解产生氨气、水和二氧化碳，试管底部物质完全消失，故C不符合；
D．(NH4)2CO3加热分解产生氨气、水和二氧化碳，试管底部物质完全消失，故D不符合；
故选B。
7．下列对应离子方程式书写正确的是
A．铜溶于稀硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑
B．向Al2O3中滴加NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O
C．将少量Na2O2投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D．向水中通入适量Cl2：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
【答案】B
【解析】A．铜溶于稀硝酸生成的是NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑，A错误；
B．向Al2O3中滴加NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，B正确；
C．将少量Na2O2投入水中，反应生成氢氧化钠和氧气，其离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，C错误；
D．HClO为弱酸不能拆开，正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D错误；
故选B。
8．下列说法正确的是
A．CO2、CS2和SiO2的结构相似
B．H—F的键能比H—Cl的键能大，所以HF比HCl稳定，HF的稳定性与HF分子间存在氢键无关
C．干冰易升华，这与分子中C=O键的键能大小有关
D．H2O和H2S的空间构型相似，CaO2和CaH2的化学键类型完全相同
【答案】B
【解析】A．CO2、CS2是由共价键形成的直线形分子，SiO2是由共价键形成的共价晶体，呈空间网状结构，CO2、CS2和SiO2的结构不相似，故A错误；
B．H-F的键能比H-Cl的键能大，所以HF比HCl稳定，HF的稳定性与HF分子间存在氢键无关，氢键影响的是物质的物理性质，故B正确；
C．干冰易升华，是因为CO2分子间是微弱的范德华力，这与分子中C=O键的键能大小无关，故C错误；
D．H2O和H2S的中心原子都是sp3杂化，都有两个孤电子对，空间结构都是V形，CaO2和CaH2都是离子化合物，CaO2是由钙离子和过氧根离子构成的，过氧根离子里存在着两个氧原子间的共价键，而CaH2是由钙离子和H-构成的，只有离子键，没有共价键，化学键类型不完全相同，故D错误；
故选B。
9．括号内为杂质，下列除杂试剂使用正确的是
A．氯化铁(氯化铜)铁粉 B．氯气(氯化氢)饱和碳酸氢钠溶液
C．乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液 D．溴苯(溴单质)氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】A． 氯化铁、氯化铜均能与铁粉反应，除杂方法不正确，A不选；
B．氯化氢能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，氯气中混入新杂质二氧化碳，除杂方法不正确，B不选；
C． 乙酸乙酯、乙酸均能与氢氧化钠溶液反应，除杂方法不正确，C不选；
D．溴苯不溶于水、不与氢氧化钠溶液反应，溴单质能与氢氧化钠溶液反应生成钠盐，能形成互不相溶的两层，通过分液能得到溴苯，故除杂方法正确，D选；
答案选D。
10．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲中铜片与浓硫酸制取 B．用装置乙制备银氨溶液
C．用装置丙制备无水 D．用装置丁在铁片上镀铜
【答案】C
【解析】A．铜和浓硫酸反应需要加热，故A不符合题意；
B．应该向硝酸银溶液滴加氨水配制银氨溶液，故B不符合题意；
C．氯化氢可以抑制氯化镁的水解，氯化氢氛围中加热氯化镁晶体制取无水氯化镁，故C符合题意；
D．在铁上镀铜，镀层金属铜作阳极，镀件铁作阴极。因此，铁作阴极连接电源负极，故D不符合题意；
故选C。
11．栀子苷是中草药栀子实的提取产品，可用于治疗心脑血管、肝胆等疾病及糖尿病的原料药物，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是
A．该化合物分子中含有3种官能团 B．该化合物遇FeCl3溶液发生显色反应
C．该化合物分子中含7个手性碳原子 D．1mol该化合物最多与2molBr2发生加成反应
【答案】D
【解析】A．该化合物中有酯基、羟基、碳碳双键、醚键四种官能团，故A错误；
B．该分子中没有苯环，不属于酚类，遇氯化铁溶液不发生显色反应，故B错误；
C．和四个不同的原子或原子团相连的碳原子为手性碳原子，该有机物分子中有8个手性碳原子，故C错误；
D．该分子中有两个碳碳双键，能和溴发生加成反应，1mol该化合物最多能和2mol溴发生加成反应，故D正确；
故选D。
12．反应的lgk与的关系如图所示。该反应机理如下：①+→(慢)；②_______(快)；③(快)。已知lgk=+C (k为速率常数；Ea为活化能；C是常数；R为8.31×10-3)下列说法错误的是
A．Ea≈53.2 kJ•mol−1
B．当使用催化剂时，同温下a点上移
C．②反应为S2O8I+I-→2SO+I2
D．①为决速步，增大c(S2O)，k增大，加快
【答案】D
【解析】A．由题干图示信息可知，直线a的斜率为：，故，A正确；
B．当使用催化剂时，同温下反应的活化能Ea减小，则图中直线的斜率增大，故a点上移，B正确；
C．由题干总反应反应结合反应①(慢)；③ (快)可知，②反应为，C正确；
D．由题干可知，反应①为慢反应，而②③均为快反应，故反应①为决速步，但k仅仅是温度的函数，故增大，k不变，加快，D错误；
故选D。
13．固态电池有望成为更安全、持久的电池，特别是钠离子化学电池。一种可用于固态钠电池的电解质结构式如图所示，已知X、Y、Z、M、R为短周期主族元素，M原子的最外层电子数是电子层数的两倍，R的简单氢化物可用作制冷剂，X、Y、Z与R同周期，M与X同主族。下列说法错误的是
A．原子半径：M>Y>R
B．Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
C．R的简单氢化物与X单质反应时，条件不同，产物不同
D．M单质在过量的X单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，只生成
【答案】B
【分析】M在结构中形成6个共价键，M原子的最外层电子数是电子层数的两倍，M为S元素；R的简单氢化物可用作制冷剂，R为N元素，简单氢化物为NH3, X、Y、Z、M、R为短周期主族元素， M与X同主族，则X为O元素，X、Y、Z与R同周期， Y形成4个共价键，为C元素，Z形成1个共价键，为F元素；综上，X、Y、Z、M、R分别为O、C、F、S、N；
【解析】A．电子层数越大原子半径越大，同周期从左到右原子半径依次减小，故原子半径：S>C>N，即M>Y>R，选项A正确；
B．Z为F，没有正价，选项B错误；
C．R的简单氢化物NH3与X单质O2反应时，条件不同，产物不同，可能产生氮气、一氧化氮、二氧化氮等，选项C正确；
D．M单质S在过量的X单质中O2燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，只生成SO2，选项D正确；
答案选B。
14．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+ yB(g)⇌zC(g)，图Ⅰ表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系。则下列结论不正确的是
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B．图Ⅱ所知反应xA(g)+ yB(g)⇌zC(g)的△H>0，且a=2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正) =v(逆)
D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.5
【答案】A
【解析】A．由图Ⅰ可知，200℃时，5min反应达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4mol−0.2mol=0.2mol，故，故A错误；
B．由图Ⅱ可知，当n(A)：n(B)一定时，温度越高，平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，即△H>0；该反应的方程式为：2A(g)+B(g)C(g)，在一定温度下，只要A、B起始物质的量之比刚好等于化学方程式中的化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，故a=2，故B正确；
C．恒温恒容条件下，在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，由于容器容积不变，则混合物中各物质的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，故v(正)=v(逆)，故C正确；
D．由图Ⅰ可知，200℃时，当充入0.8mol A和0.4mol B达到平衡时，A的体积分数为：；200℃时，向该容器中充入2molA和1molB，达到的平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故达到平衡时，A的体积分数小于0.5，故D正确；
故选A。
15．侯氏制碱法中涉及反应：，是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．17 g 溶于水所得溶液中和数目之和为
B．1 mol 晶体中所含数目为
C．常温常压下，44 g 所含分子数目为
D．0.1 mol⋅L溶液中所含配位键数目为
【答案】C
【解析】A．氨气溶于水的可逆反应，17 g (物质的量为1mol)溶于水所得溶液中和数目之和小于，故A错误；
B．晶体中不含，故B错误；
C．常温常压下，44 g (物质的量为1mol)所含分子数目为，故C正确；
D．0.1 mol⋅L溶液，溶液体积未知，无法计算物质的量，故D错误。
综上所述，答案为C。
16．某氯化钾样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是
A．试剂Ⅰ是Ba(NO3)2溶液，试剂Ⅲ是HCl溶液
B．①②③的操作均为过滤
C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+
D．Y和Z中都含有BaSO4
【答案】C
【解析】A．为了不引入新的杂质，应加入过量，试剂Ⅰ是，试剂Ⅲ是HCl溶液，A错误；
B．根据以上分析，①②操作为过滤，操作③为加入适量的盐酸，至溶液不产生气泡为止，目的是除去溶液中的，B错误；
C．操作②为向含有和加入，除去，C正确；
D．根据以上分析，Y为和，Z为沉淀，D错误；
故选C。
17．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．漂白液中通入少量的：
B．溶液中加入过量的氨水：
C．溶液中通入等物质的量的：
D．溶液中加少量溶液：
【答案】A
【解析】A． 漂白液中通入少量的，发生氧化还原反应，得到硫酸钙和次氯酸、氯离子： ，A正确；
B． 溶液中加入过量的氨水得到氢氧化铝沉淀和氯化铵溶液：，B错误；
C． 碘离子还原性大于亚铁离子，溶液中通入等物质的量的，亚铁离子未反应：，C错误；
D． 溶液中加少量溶液产生碳酸钡沉淀：，D错误；
答案选A。
18．在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．=10-5mol•L-1的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO
B．由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、HCO、K+、SO
C．能使甲基橙试液变红的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO
D．无色透明溶液中：Al3+、Na+、AlO、Cl-
【答案】A
【解析】A．=10-5mol•L-1的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
B．由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，碳酸氢根离子既能与酸溶液中的氢离子反应，也能与碱溶液中的氢氧根离子反应，一定不能大量共存，故B错误；
C．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性条件下，溶液中硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．溶液中铝离子和偏铝酸根离子发生双水解反应，不能大量共存，故D错误；
故选A。
19．由和组成的混合气体在光照下生成四种氯代物，其沸点如表所示，利用如图所示装置对四种氯代物进行分离，下列叙述错误的是
氯代物
沸点/℃
-24.2
39.8
61.2
76
A．毛细玻璃管有平衡气压兼搅拌的作用
B．可用热水浴加热，便于控制温度且受热均匀
C．分离氯仿控制温度范围：
D．蒸馏烧瓶中最后留下的液体是四氯化碳
【答案】C
【解析】A．由实验装置图可知，毛细玻璃管进入少量空气，在液体中形成汽化中心，起平衡气压防暴沸作用，同时兼有搅拌作用，故A正确；
B．根据表格数据可知，实验时应用热水浴加热对四种氯代物进行分离，目的是便于控制温度且受热均匀，故B正确；
C．氯仿是三氯甲烷的俗名，由表格数据可知，分离时应控制温度，故C错误；
D．由表格数据可知，四氯化碳的沸点最高，则蒸馏烧瓶中最后留下的液体是四氯化碳，故D正确；
故选C。
20．常温下用的HCl溶液滴定同浓度20.00mL某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．水的电离程度：X>Y>Z
B．X点：
C．Y点：
D．对Z点溶液加热，一定增大
【答案】D
【解析】A．Z点盐酸和MOH完全反应生成MCl，MCl水解促进水电离，Z点水电离程度最大，MOH抑制水电离，X点到Z点，MOH减少，水的电离程度增大，水的电离程度：X
C．Y点溶液呈中性，，故C错误；
D．对Z点溶液加热，M+水解平衡正向移动，M+浓度减小、MOH、H+浓度都增大，升高温度，水的电离平衡正向移动，所以MOH的浓度增大幅度小于H+的浓度增大，所以、增大，一定增大，故D正确；
选D。
21．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素，回答下列问题：
(1)A元素中子数为8的核素的符号：___________；
(2)写出E的离子结构示意图：___________；
(3)上表短周期元素中，金属性最强的是___________(填元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质___________(填化学式)；
(4)表中E、F、G三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小顺序是___________(用离子符号表示)；
(5)H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价含氧酸稀溶液与足量H单质发生反应的离子方程式为___________；
(6)用一个离子方程式说明元素E、F非金属性强弱___________。
【答案】(1)
(2)
(3) Na
(4)
(5)
(6)或
【解析】（1）A为C元素，若中子数为8，该核素的符号，答案：；
（2）E为S元素，离子为S2-，离子结构示意图，答案：；
（3）位于元素周期表左下方的金属性强，上表短周期元素中，金属性最强的是Na；非金属越强，其最高价氧化物对应水化物中酸性越强，上述元素中F的非金属性最强，但F没有含氧酸，最高价氧化物对应水化物中酸性越强的是HClO4,答案：Na；；
（4）三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的半径由大到小，答案：；
（5）N元素的最高价含氧酸是HNO3，稀硝酸与足量Fe单质发生反应生成硝酸亚铁和NO、H2O，离子方程式为，答案：；
（6）S元素非金属性小于Cl元素，Cl2可和硫化物反应置换出S，离子方程式或。
22．I.甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气主要成分为、和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①
②
③
回答下列问题：已知反应①中的相关的化学键键能数据如表：
化学键
CO中的化学键
(1)由此计算_________，已知，则_________。
II.下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中、为无色气体
(2)写出有关物质的化学式：_________；_________。
(3)写出的化学方程式_________。
(4)写出实验室制备C的化学方程式_________。
(5)可用于制备尿素，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是_________。
(6)分别取两份溶液，各向其中通入一定量的气体，随后各取溶液分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的溶液，产生的气体体积标准状况下与所加入的的体积之间的关系如图所示，试分析：
①在吸收气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：_________，其物质的量之比是：_________。
②原溶液的物质的量浓度是_________，甲图所示溶液最多还能吸收体积为_________标准状况。
【答案】(1)
(2) 或
(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
(4)
(5)CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑
(6) 和
【解析】（1）由反应热与键能的关系可得，1076+2436-3413-343-465=-99；依据盖斯定律知，反应③=反应②-反应①，则=-58-(-99)=+41，故答案为：-99；+41；
（2）由分析可知，为NH4HCO3或(NH4)2CO3，F为NO2，故答案为：NH4HCO3或(NH4)2CO3；F为NO2；
（3）为CO2和Na2O2的反应，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（4）由分析可知，C为NH3，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物制备氨气，反应的化学方程式为，故答案为：；
（5）在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，由元素守恒可判断生成的产物为NH3和CO2，水解的化学方程式是CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑，故答案为：CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑；
（6）当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
①假设二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3，开始发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，而后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，前后两阶段消耗盐酸的体积相等，而实际前后两阶段消耗盐酸体积分别为25mL、50mL，前阶段消耗盐酸小于后阶段，故溶质是NaHCO3、Na2CO3，由反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3可知，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，生成的NaHCO3为0.0025mol，由反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可以知道总的NaHCO3为0.05L0.1mol/L=0.05mol，故原溶液中NaHCO3为0.05mol-0.0025mol=0.0025mol，其物质的量之比是：，故答案为：和；；
②加入75mL盐酸时，溶液中的溶质恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，根据Na、Cl守恒可知10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L0.1mol/L=0.0075mol，故原溶液的物质的量浓度是==0.75；甲中生成CO2气体至最大，消耗盐酸为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3可知，将CO 转化为HCO 应消耗盐酸为25mL，而图像中开始生成CO2气体时消耗盐酸体积为50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗盐酸的体积为50mL-25mL=25mL，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，根据方程式Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3，溶液最多还能吸收CO2的物质的量为0.0025mol+0.0025mol=0.005mol，在标准状况下的体积为0.005mol22.4L/mol=0.112L=112mL，故答案为：；。
23．化合物G是用于治疗充血性心力衰竭药品的合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的名称为__________。
(2)A→B反应中所需的条件和试剂是_________。
(3)C→D反应的化学反应方程式是__________。
(4)D→E反应的反应类型为___________。
(5)G中含氧官能团的名称为____________。
(6)F有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式共有_________种。
a．分子结构中含有苯环，且苯环上有三个取代基
b．能发生银镜反应
(7)设计以苯和为原料合成的合成路线_____。(无机试剂任选)
【答案】(1)邻氯甲苯(或2-氯甲苯)
(2)浓硝酸，浓硫酸、加热
(3) +CH3OH +H2O
(4)还原反应
(5)酯基、酰胺基
(6)30
(7)
【解析】（1）根据习惯命名法或系统命名法可知其化学名称为邻氯甲苯或2-氯甲苯。
（2）根据A和B的结构简式可知A→B是硝化反应，所学的反应试剂和条件为浓硝酸，浓硫酸、加热。
（3）C→D反应是酯化反应，其化学方程式为+CH3OH+H2O 。
（4）D→E反应是“硝基”变为“氨基”，其反应类型为还原反应。
（5）G中含氧官能团的名称是酯基和酰胺基。
（6）苯环上三个不同的取代基可以是“醛基”、“氟原子”和“”，在苯环上位置异构的个数为10；苯环上三个不同的取代基可以是“醛基”、“氯原子”和“，在苯环上位置异构的个数也是10；苯环上三个不同的取代基可以是“氟原子”、“氯原子”和“”，在苯环上位置异构的个数也是10，故总数为30。
（7）采用逆向合成分析法，并结合合成路线中的A→B、D→E和E→G三步可写出其合成路线为
。
24．水处理:水是身体的重要组成部分，具有重要的生理功能。河流湖泊水是人类用水的主要来源，但使用前需要经过净化处理。
(1)常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等，游泳场馆常用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法错误的是
A．臭氧、活性炭处理水的原理不同
B．用氯气消毒后的水，可用于配制各种化学试剂
C．用漂白粉漂白时，向其中滴入浓盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果
D．漂白粉长期露置在空气中会失效
(2)明矾溶于水可以得到Al(OH)3胶体，明矾能用于净水的原因是胶体具有_______。现将此法制得的Al(OH)3胶体装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：_______。
(3)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2 C2O4+H2 SO42ClO2+K2 SO4+2CO2+2H2O。下列说法错误的是
A．H2C2O4在反应中是还原剂 B．该反应既是离子反应又是氧化还原反应
C．每生成 11.2L 气体(STP)，转移电子数为 NA D．KClO3得电子，发生还原反应
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是“分别在氧化还原反应中得到1mol 电子时，Cl2与该种含氯消毒剂的质量比”，则ClO2 的有效氯含量为_____ (结果保留两位小数)。
(5)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成 NaCl并放出 ClO2，ClO2有类似 Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备。
操作步骤：
①关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量 ClO2，充分反应。仪器 a 的名称为_______，仪器 b 的作用是_______。
②装置 A 中生成 NaClO2的化学方程式为_______，B 中的现象为_______。
③若从装置 A 反应后的溶液中获得 NaClO2晶体，则主要操作有：减压蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。
【答案】(1)BC
(2) 吸附性 取烧杯中溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀， 证明含硫酸根离子
(3)C
(4)2.63
(5) 分液漏斗 防止倒吸 2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 试管中溶液呈蓝色 降温结晶(或冷却结晶)
【解析】（1）A．臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，故A正确；
B．氯水中含有氯气、HClO、H+、Cl-等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，故B错误；
C．氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，故C错误；
D．漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故D正确。
故选BC。
（2）明矾溶于水可以得到Al(OH)3胶体，由于胶体吸附性，所以明矾能用于净水。硫酸钡不溶于水不溶于酸，所以证明SO能够透过半透膜的实验操作是取烧杯中溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀， 证明含硫酸根离子。
（3）A. H2C2O4中碳元素化合价升高，在反应中是还原剂，A正确；
B. 该反应中有电子转移，同时有离子参加和生成，所以既是离子反应又是氧化还原反应，B正确；
C. 根据方程式可知生成4mol气体，转移2mol电子，则每生成 11.2L 气体(STP)，即0.5mol气体时转移电子数为0.25NA，C错误；
D. KClO3中氯元素化合价降低，得电子，发生还原反应，D正确；
答案选C。
（4）ClO2的还原产物是氯离子，则有效氯含量为≈2.63。
（5）①仪器a的名称为分液漏斗，仪器b有缓冲作用，从而防止倒吸现象发生，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；。
②根据以上分析可知装置 A 中生成 NaClO2的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，ClO2具有氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，则B 中的现象为试管中溶液呈蓝色。
③从溶液中获取晶体，主要操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等，所以要想从溶液中得到NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等，故答案为：降温结晶。
绝密★启用前
2023年高考化学考前信息必刷卷02
上海专用
从去年的试卷试题分布结构及学生反馈看，2023年化学等级考试卷的阅读量应该也是较大，但是难易题结构依然比较合理。2020、2021年等级考略简单，学生做题时间较充分，大部分同学可以在45-50min内完卷。本届是上海市高三化学等级考是倒数第一届以上海二期课改教材（以下简称“老教材”）为蓝本的等级考，为新老教材替代过程中（注：2021年9月，上海市普通高中新高一化学学科开始启用新教材）化学教学的平稳过渡奠定了良好的基础，对新教材的教学方向进行了指引。
2022年新高考地区解答题中， 新教材的指导思想之一就是突出学科主干，强调教学中的干货内容。19题涉及到了有机化学实验的综合应用，设计到利用有机物的沸点分离物质的应用；综合题第3题有机合成路线设计中需借鉴题干流程的设计能力等等；这些均是化学教学中的核心主干与难点问题，与新教材突出学科干货的理念保持一致。
本试卷满分100分，考试时间60分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 35.5 64
一、 选择题（本题共20小题，每小题2分，共计40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．2022 年北京冬奥会火炬“飞扬”用氢气为燃料，耐高温碳纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列说法错误的是
A．氢气作燃料对环境友好无污染
B．碳纤维不属于天然高分子材料
C．铝合金密度小、易燃
D．含钠元素的“配方”可使火焰呈黄色
【答案】C
【解析】A．氢气燃烧生成水，不会造成环境污染，则氢气作燃料对环境友好无污染，故A正确；
B．碳纤维是无机非金属材料，不属于天然高分子材料，故B正确；
C．由题意可知，铝合金为点火段材料说明合金性质稳定，不易燃烧，故C错误；
D．钠元素焰色反应的焰色为黄色，则火炬飞扬的火焰呈黄色说明配方中含有钠元素，故D正确；
故选C。
2．下列物质中，不属于电解质的是
A．Zn B． C． D．
【答案】A
【解析】A．Zn属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A符合题意；
B．是化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质，B不符合题意；
C．是化合物，其水溶液能导电，是电解质，C不符合题意；
D．是化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质，D不符合题意；
故选A。
3．下列几种表示电子排布的方法中正确的是
A．32Ge基态原子核外电子排布式：4s24p2
B．24Cr原子的价电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
C．O原子的电子排布图：
D．基态F—的电子排布式：
【答案】C
【解析】A．32Ge基态原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2，A错误；
B．24Cr原子的价电子排布式： 3d54s1，B错误；
C．O原子的电子排布图：，C正确；
D．基态的电子排布式： ，D错误；
故选C。
4．下列有关说法正确的是
A．双氧水与在碱性环境下可制备消毒剂，是因为具有氧化性
B．NaOH溶液可吸收NO和的混合气体，是因为NO和均为酸性氧化物
C．形成的酸雨放置一段时间后pH降低，是因为的挥发
D．镀锡铁皮的镀层破损后铁皮会加速腐蚀，主要原因是形成了原电池
【答案】D
【解析】A．双氧水与在碱性环境下可制备消毒剂，中氯化合价降低变为，则双氧水中氧化合价升高，则是因为具有还原性，故A错误；
B．NaOH溶液可吸收NO和的混合气体，反应生成亚硝酸钠和水，是发生了氧化还原反应，不是因为NO和均为酸性氧化物，故B错误；
C．形成的酸雨放置一段时间后pH降低，是因为生成的亚硫酸和空气中氧气反应生成硫酸，故C错误；
D．镀锡铁皮的镀层破损后，Fe−Sn形成了原电池，铁为负极，加速了铁皮腐蚀，故D正确。
综上所述，答案为D。
5．下列实验操作和现象可得出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将红热的木炭加入浓硝酸中
产生红棕色气体
碳与浓硝酸反应生成了
B
室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液
溶液变红
C
向KBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉−KI溶液
溶液依次变为橙色和蓝色
元素非金属性：Cl＞Br＞I
D
向1 mL 0.1 mol∙L−1溶液中依次滴加2滴0.1 mol∙L−1NaCl溶液和0.1 mol∙L−1KI溶液
依次产生白色和黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体，可能是浓硝酸在受热的条件下分解得到二氧化氮，不一定是碳与浓硝酸反应生成了，故A不符合题意；
B．室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明混合后溶液显酸性，根据“谁强显谁性”即谁相对强，溶液显谁的性质，则，故B符合题意；
C．不能得到元素非金属性：Br＞I，因为氯气是过量的，可能过量氯气氧化碘离子得到单质碘，故C不符合题意；
D．根据题意硝酸银是过量的，过量硝酸银和碘化钾反应生成碘化银沉淀，不能说是氯化银转化为碘化银，不能得出，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
6．给装有少量下列固体物质的试管 加热，试管底部物质不可能完全消失的是
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．NH4HCO3 D．(NH4)2CO3
【答案】B
【解析】A．NH4Cl加热分解产生氨气和HCl气体，试管底部物质完全消失，故A不符合；
B．在温度不太高时，NH4HSO4加热分解产生氨气和硫酸，试管底部物质为硫酸，若温度400度以上，加热分解产生氨气、水和三氧化硫，故B符合；
C．NH4HCO3加热分解产生氨气、水和二氧化碳，试管底部物质完全消失，故C不符合；
D．(NH4)2CO3加热分解产生氨气、水和二氧化碳，试管底部物质完全消失，故D不符合；
故选B。
7．下列对应离子方程式书写正确的是
A．铜溶于稀硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑
B．向Al2O3中滴加NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O
C．将少量Na2O2投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D．向水中通入适量Cl2：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
【答案】B
【解析】A．铜溶于稀硝酸生成的是NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑，A错误；
B．向Al2O3中滴加NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，B正确；
C．将少量Na2O2投入水中，反应生成氢氧化钠和氧气，其离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，C错误；
D．HClO为弱酸不能拆开，正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D错误；
故选B。
8．下列说法正确的是
A．CO2、CS2和SiO2的结构相似
B．H—F的键能比H—Cl的键能大，所以HF比HCl稳定，HF的稳定性与HF分子间存在氢键无关
C．干冰易升华，这与分子中C=O键的键能大小有关
D．H2O和H2S的空间构型相似，CaO2和CaH2的化学键类型完全相同
【答案】B
【解析】A．CO2、CS2是由共价键形成的直线形分子，SiO2是由共价键形成的共价晶体，呈空间网状结构，CO2、CS2和SiO2的结构不相似，故A错误；
B．H-F的键能比H-Cl的键能大，所以HF比HCl稳定，HF的稳定性与HF分子间存在氢键无关，氢键影响的是物质的物理性质，故B正确；
C．干冰易升华，是因为CO2分子间是微弱的范德华力，这与分子中C=O键的键能大小无关，故C错误；
D．H2O和H2S的中心原子都是sp3杂化，都有两个孤电子对，空间结构都是V形，CaO2和CaH2都是离子化合物，CaO2是由钙离子和过氧根离子构成的，过氧根离子里存在着两个氧原子间的共价键，而CaH2是由钙离子和H-构成的，只有离子键，没有共价键，化学键类型不完全相同，故D错误；
故选B。
9．括号内为杂质，下列除杂试剂使用正确的是
A．氯化铁(氯化铜)铁粉 B．氯气(氯化氢)饱和碳酸氢钠溶液
C．乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液 D．溴苯(溴单质)氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】A． 氯化铁、氯化铜均能与铁粉反应，除杂方法不正确，A不选；
B．氯化氢能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，氯气中混入新杂质二氧化碳，除杂方法不正确，B不选；
C． 乙酸乙酯、乙酸均能与氢氧化钠溶液反应，除杂方法不正确，C不选；
D．溴苯不溶于水、不与氢氧化钠溶液反应，溴单质能与氢氧化钠溶液反应生成钠盐，能形成互不相溶的两层，通过分液能得到溴苯，故除杂方法正确，D选；
答案选D。
10．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲中铜片与浓硫酸制取 B．用装置乙制备银氨溶液
C．用装置丙制备无水 D．用装置丁在铁片上镀铜
【答案】C
【解析】A．铜和浓硫酸反应需要加热，故A不符合题意；
B．应该向硝酸银溶液滴加氨水配制银氨溶液，故B不符合题意；
C．氯化氢可以抑制氯化镁的水解，氯化氢氛围中加热氯化镁晶体制取无水氯化镁，故C符合题意；
D．在铁上镀铜，镀层金属铜作阳极，镀件铁作阴极。因此，铁作阴极连接电源负极，故D不符合题意；
故选C。
11．栀子苷是中草药栀子实的提取产品，可用于治疗心脑血管、肝胆等疾病及糖尿病的原料药物，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是
A．该化合物分子中含有3种官能团 B．该化合物遇FeCl3溶液发生显色反应
C．该化合物分子中含7个手性碳原子 D．1mol该化合物最多与2molBr2发生加成反应
【答案】D
【解析】A．该化合物中有酯基、羟基、碳碳双键、醚键四种官能团，故A错误；
B．该分子中没有苯环，不属于酚类，遇氯化铁溶液不发生显色反应，故B错误；
C．和四个不同的原子或原子团相连的碳原子为手性碳原子，该有机物分子中有8个手性碳原子，故C错误；
D．该分子中有两个碳碳双键，能和溴发生加成反应，1mol该化合物最多能和2mol溴发生加成反应，故D正确；
故选D。
12．反应的lgk与的关系如图所示。该反应机理如下：①+→(慢)；②_______(快)；③(快)。已知lgk=+C (k为速率常数；Ea为活化能；C是常数；R为8.31×10-3)下列说法错误的是
A．Ea≈53.2 kJ•mol−1
B．当使用催化剂时，同温下a点上移
C．②反应为S2O8I+I-→2SO+I2
D．①为决速步，增大c(S2O)，k增大，加快
【答案】D
【解析】A．由题干图示信息可知，直线a的斜率为：，故，A正确；
B．当使用催化剂时，同温下反应的活化能Ea减小，则图中直线的斜率增大，故a点上移，B正确；
C．由题干总反应反应结合反应①(慢)；③ (快)可知，②反应为，C正确；
D．由题干可知，反应①为慢反应，而②③均为快反应，故反应①为决速步，但k仅仅是温度的函数，故增大，k不变，加快，D错误；
故选D。
13．固态电池有望成为更安全、持久的电池，特别是钠离子化学电池。一种可用于固态钠电池的电解质结构式如图所示，已知X、Y、Z、M、R为短周期主族元素，M原子的最外层电子数是电子层数的两倍，R的简单氢化物可用作制冷剂，X、Y、Z与R同周期，M与X同主族。下列说法错误的是
A．原子半径：M>Y>R
B．Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
C．R的简单氢化物与X单质反应时，条件不同，产物不同
D．M单质在过量的X单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，只生成
【答案】B
【分析】M在结构中形成6个共价键，M原子的最外层电子数是电子层数的两倍，M为S元素；R的简单氢化物可用作制冷剂，R为N元素，简单氢化物为NH3, X、Y、Z、M、R为短周期主族元素， M与X同主族，则X为O元素，X、Y、Z与R同周期， Y形成4个共价键，为C元素，Z形成1个共价键，为F元素；综上，X、Y、Z、M、R分别为O、C、F、S、N；
【解析】A．电子层数越大原子半径越大，同周期从左到右原子半径依次减小，故原子半径：S>C>N，即M>Y>R，选项A正确；
B．Z为F，没有正价，选项B错误；
C．R的简单氢化物NH3与X单质O2反应时，条件不同，产物不同，可能产生氮气、一氧化氮、二氧化氮等，选项C正确；
D．M单质S在过量的X单质中O2燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，只生成SO2，选项D正确；
答案选B。
14．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+ yB(g)⇌zC(g)，图Ⅰ表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系。则下列结论不正确的是
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B．图Ⅱ所知反应xA(g)+ yB(g)⇌zC(g)的△H>0，且a=2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正) =v(逆)
D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.5
【答案】A
【解析】A．由图Ⅰ可知，200℃时，5min反应达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4mol−0.2mol=0.2mol，故，故A错误；
B．由图Ⅱ可知，当n(A)：n(B)一定时，温度越高，平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，即△H>0；该反应的方程式为：2A(g)+B(g)C(g)，在一定温度下，只要A、B起始物质的量之比刚好等于化学方程式中的化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，故a=2，故B正确；
C．恒温恒容条件下，在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，由于容器容积不变，则混合物中各物质的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，故v(正)=v(逆)，故C正确；
D．由图Ⅰ可知，200℃时，当充入0.8mol A和0.4mol B达到平衡时，A的体积分数为：；200℃时，向该容器中充入2molA和1molB，达到的平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故达到平衡时，A的体积分数小于0.5，故D正确；
故选A。
15．侯氏制碱法中涉及反应：，是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．17 g 溶于水所得溶液中和数目之和为
B．1 mol 晶体中所含数目为
C．常温常压下，44 g 所含分子数目为
D．0.1 mol⋅L溶液中所含配位键数目为
【答案】C
【解析】A．氨气溶于水的可逆反应，17 g (物质的量为1mol)溶于水所得溶液中和数目之和小于，故A错误；
B．晶体中不含，故B错误；
C．常温常压下，44 g (物质的量为1mol)所含分子数目为，故C正确；
D．0.1 mol⋅L溶液，溶液体积未知，无法计算物质的量，故D错误。
综上所述，答案为C。
16．某氯化钾样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是
A．试剂Ⅰ是Ba(NO3)2溶液，试剂Ⅲ是HCl溶液
B．①②③的操作均为过滤
C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+
D．Y和Z中都含有BaSO4
【答案】C
【解析】A．为了不引入新的杂质，应加入过量，试剂Ⅰ是，试剂Ⅲ是HCl溶液，A错误；
B．根据以上分析，①②操作为过滤，操作③为加入适量的盐酸，至溶液不产生气泡为止，目的是除去溶液中的，B错误；
C．操作②为向含有和加入，除去，C正确；
D．根据以上分析，Y为和，Z为沉淀，D错误；
故选C。
17．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．漂白液中通入少量的：
B．溶液中加入过量的氨水：
C．溶液中通入等物质的量的：
D．溶液中加少量溶液：
【答案】A
【解析】A． 漂白液中通入少量的，发生氧化还原反应，得到硫酸钙和次氯酸、氯离子： ，A正确；
B． 溶液中加入过量的氨水得到氢氧化铝沉淀和氯化铵溶液：，B错误；
C． 碘离子还原性大于亚铁离子，溶液中通入等物质的量的，亚铁离子未反应：，C错误；
D． 溶液中加少量溶液产生碳酸钡沉淀：，D错误；
答案选A。
18．在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．=10-5mol•L-1的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO
B．由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、HCO、K+、SO
C．能使甲基橙试液变红的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO
D．无色透明溶液中：Al3+、Na+、AlO、Cl-
【答案】A
【解析】A．=10-5mol•L-1的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
B．由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，碳酸氢根离子既能与酸溶液中的氢离子反应，也能与碱溶液中的氢氧根离子反应，一定不能大量共存，故B错误；
C．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性条件下，溶液中硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．溶液中铝离子和偏铝酸根离子发生双水解反应，不能大量共存，故D错误；
故选A。
19．由和组成的混合气体在光照下生成四种氯代物，其沸点如表所示，利用如图所示装置对四种氯代物进行分离，下列叙述错误的是
氯代物
沸点/℃
-24.2
39.8
61.2
76
A．毛细玻璃管有平衡气压兼搅拌的作用
B．可用热水浴加热，便于控制温度且受热均匀
C．分离氯仿控制温度范围：
D．蒸馏烧瓶中最后留下的液体是四氯化碳
【答案】C
【解析】A．由实验装置图可知，毛细玻璃管进入少量空气，在液体中形成汽化中心，起平衡气压防暴沸作用，同时兼有搅拌作用，故A正确；
B．根据表格数据可知，实验时应用热水浴加热对四种氯代物进行分离，目的是便于控制温度且受热均匀，故B正确；
C．氯仿是三氯甲烷的俗名，由表格数据可知，分离时应控制温度，故C错误；
D．由表格数据可知，四氯化碳的沸点最高，则蒸馏烧瓶中最后留下的液体是四氯化碳，故D正确；
故选C。
20．常温下用的HCl溶液滴定同浓度20.00mL某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．水的电离程度：X>Y>Z
B．X点：
C．Y点：
D．对Z点溶液加热，一定增大
【答案】D
【解析】A．Z点盐酸和MOH完全反应生成MCl，MCl水解促进水电离，Z点水电离程度最大，MOH抑制水电离，X点到Z点，MOH减少，水的电离程度增大，水的电离程度：X
C．Y点溶液呈中性，，故C错误；
D．对Z点溶液加热，M+水解平衡正向移动，M+浓度减小、MOH、H+浓度都增大，升高温度，水的电离平衡正向移动，所以MOH的浓度增大幅度小于H+的浓度增大，所以、增大，一定增大，故D正确；
选D。
21．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素，回答下列问题：
(1)A元素中子数为8的核素的符号：___________；
(2)写出E的离子结构示意图：___________；
(3)上表短周期元素中，金属性最强的是___________(填元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质___________(填化学式)；
(4)表中E、F、G三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小顺序是___________(用离子符号表示)；
(5)H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价含氧酸稀溶液与足量H单质发生反应的离子方程式为___________；
(6)用一个离子方程式说明元素E、F非金属性强弱___________。
【答案】(1)
(2)
(3) Na
(4)
(5)
(6)或
【解析】（1）A为C元素，若中子数为8，该核素的符号，答案：；
（2）E为S元素，离子为S2-，离子结构示意图，答案：；
（3）位于元素周期表左下方的金属性强，上表短周期元素中，金属性最强的是Na；非金属越强，其最高价氧化物对应水化物中酸性越强，上述元素中F的非金属性最强，但F没有含氧酸，最高价氧化物对应水化物中酸性越强的是HClO4,答案：Na；；
（4）三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的半径由大到小，答案：；
（5）N元素的最高价含氧酸是HNO3，稀硝酸与足量Fe单质发生反应生成硝酸亚铁和NO、H2O，离子方程式为，答案：；
（6）S元素非金属性小于Cl元素，Cl2可和硫化物反应置换出S，离子方程式或。
22．I.甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气主要成分为、和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①
②
③
回答下列问题：已知反应①中的相关的化学键键能数据如表：
化学键
CO中的化学键
(1)由此计算_________，已知，则_________。
II.下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中、为无色气体
(2)写出有关物质的化学式：_________；_________。
(3)写出的化学方程式_________。
(4)写出实验室制备C的化学方程式_________。
(5)可用于制备尿素，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是_________。
(6)分别取两份溶液，各向其中通入一定量的气体，随后各取溶液分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的溶液，产生的气体体积标准状况下与所加入的的体积之间的关系如图所示，试分析：
①在吸收气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：_________，其物质的量之比是：_________。
②原溶液的物质的量浓度是_________，甲图所示溶液最多还能吸收体积为_________标准状况。
【答案】(1)
(2) 或
(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
(4)
(5)CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑
(6) 和
【解析】（1）由反应热与键能的关系可得，1076+2436-3413-343-465=-99；依据盖斯定律知，反应③=反应②-反应①，则=-58-(-99)=+41，故答案为：-99；+41；
（2）由分析可知，为NH4HCO3或(NH4)2CO3，F为NO2，故答案为：NH4HCO3或(NH4)2CO3；F为NO2；
（3）为CO2和Na2O2的反应，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（4）由分析可知，C为NH3，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物制备氨气，反应的化学方程式为，故答案为：；
（5）在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，由元素守恒可判断生成的产物为NH3和CO2，水解的化学方程式是CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑，故答案为：CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑；
（6）当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
①假设二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3，开始发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，而后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，前后两阶段消耗盐酸的体积相等，而实际前后两阶段消耗盐酸体积分别为25mL、50mL，前阶段消耗盐酸小于后阶段，故溶质是NaHCO3、Na2CO3，由反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3可知，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，生成的NaHCO3为0.0025mol，由反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可以知道总的NaHCO3为0.05L0.1mol/L=0.05mol，故原溶液中NaHCO3为0.05mol-0.0025mol=0.0025mol，其物质的量之比是：，故答案为：和；；
②加入75mL盐酸时，溶液中的溶质恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，根据Na、Cl守恒可知10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L0.1mol/L=0.0075mol，故原溶液的物质的量浓度是==0.75；甲中生成CO2气体至最大，消耗盐酸为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3可知，将CO 转化为HCO 应消耗盐酸为25mL，而图像中开始生成CO2气体时消耗盐酸体积为50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗盐酸的体积为50mL-25mL=25mL，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，根据方程式Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3，溶液最多还能吸收CO2的物质的量为0.0025mol+0.0025mol=0.005mol，在标准状况下的体积为0.005mol22.4L/mol=0.112L=112mL，故答案为：；。
23．化合物G是用于治疗充血性心力衰竭药品的合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的名称为__________。
(2)A→B反应中所需的条件和试剂是_________。
(3)C→D反应的化学反应方程式是__________。
(4)D→E反应的反应类型为___________。
(5)G中含氧官能团的名称为____________。
(6)F有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式共有_________种。
a．分子结构中含有苯环，且苯环上有三个取代基
b．能发生银镜反应
(7)设计以苯和为原料合成的合成路线_____。(无机试剂任选)
【答案】(1)邻氯甲苯(或2-氯甲苯)
(2)浓硝酸，浓硫酸、加热
(3) +CH3OH +H2O
(4)还原反应
(5)酯基、酰胺基
(6)30
(7)
【解析】（1）根据习惯命名法或系统命名法可知其化学名称为邻氯甲苯或2-氯甲苯。
（2）根据A和B的结构简式可知A→B是硝化反应，所学的反应试剂和条件为浓硝酸，浓硫酸、加热。
（3）C→D反应是酯化反应，其化学方程式为+CH3OH+H2O 。
（4）D→E反应是“硝基”变为“氨基”，其反应类型为还原反应。
（5）G中含氧官能团的名称是酯基和酰胺基。
（6）苯环上三个不同的取代基可以是“醛基”、“氟原子”和“”，在苯环上位置异构的个数为10；苯环上三个不同的取代基可以是“醛基”、“氯原子”和“，在苯环上位置异构的个数也是10；苯环上三个不同的取代基可以是“氟原子”、“氯原子”和“”，在苯环上位置异构的个数也是10，故总数为30。
（7）采用逆向合成分析法，并结合合成路线中的A→B、D→E和E→G三步可写出其合成路线为
。
24．水处理:水是身体的重要组成部分，具有重要的生理功能。河流湖泊水是人类用水的主要来源，但使用前需要经过净化处理。
(1)常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等，游泳场馆常用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法错误的是
A．臭氧、活性炭处理水的原理不同
B．用氯气消毒后的水，可用于配制各种化学试剂
C．用漂白粉漂白时，向其中滴入浓盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果
D．漂白粉长期露置在空气中会失效
(2)明矾溶于水可以得到Al(OH)3胶体，明矾能用于净水的原因是胶体具有_______。现将此法制得的Al(OH)3胶体装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：_______。
(3)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2 C2O4+H2 SO42ClO2+K2 SO4+2CO2+2H2O。下列说法错误的是
A．H2C2O4在反应中是还原剂 B．该反应既是离子反应又是氧化还原反应
C．每生成 11.2L 气体(STP)，转移电子数为 NA D．KClO3得电子，发生还原反应
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是“分别在氧化还原反应中得到1mol 电子时，Cl2与该种含氯消毒剂的质量比”，则ClO2 的有效氯含量为_____ (结果保留两位小数)。
(5)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成 NaCl并放出 ClO2，ClO2有类似 Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备。
操作步骤：
①关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量 ClO2，充分反应。仪器 a 的名称为_______，仪器 b 的作用是_______。
②装置 A 中生成 NaClO2的化学方程式为_______，B 中的现象为_______。
③若从装置 A 反应后的溶液中获得 NaClO2晶体，则主要操作有：减压蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。
【答案】(1)BC
(2) 吸附性 取烧杯中溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀， 证明含硫酸根离子
(3)C
(4)2.63
(5) 分液漏斗 防止倒吸 2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 试管中溶液呈蓝色 降温结晶(或冷却结晶)
【解析】（1）A．臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，故A正确；
B．氯水中含有氯气、HClO、H+、Cl-等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，故B错误；
C．氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，故C错误；
D．漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故D正确。
故选BC。
（2）明矾溶于水可以得到Al(OH)3胶体，由于胶体吸附性，所以明矾能用于净水。硫酸钡不溶于水不溶于酸，所以证明SO能够透过半透膜的实验操作是取烧杯中溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀， 证明含硫酸根离子。
（3）A. H2C2O4中碳元素化合价升高，在反应中是还原剂，A正确；
B. 该反应中有电子转移，同时有离子参加和生成，所以既是离子反应又是氧化还原反应，B正确；
C. 根据方程式可知生成4mol气体，转移2mol电子，则每生成 11.2L 气体(STP)，即0.5mol气体时转移电子数为0.25NA，C错误；
D. KClO3中氯元素化合价降低，得电子，发生还原反应，D正确；
答案选C。
（4）ClO2的还原产物是氯离子，则有效氯含量为≈2.63。
（5）①仪器a的名称为分液漏斗，仪器b有缓冲作用，从而防止倒吸现象发生，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；。
②根据以上分析可知装置 A 中生成 NaClO2的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，ClO2具有氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，则B 中的现象为试管中溶液呈蓝色。
③从溶液中获取晶体，主要操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等，所以要想从溶液中得到NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等，故答案为：降温结晶。
相关试卷
必刷卷02——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷（辽宁专用）（原卷版+解析版）： 这是一份必刷卷02——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷（辽宁专用）（原卷版+解析版），文件包含必刷卷02辽宁专用解析版docx、必刷卷02辽宁专用原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共34页， 欢迎下载使用。
必刷卷02——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷（浙江专用）（原卷版+解析版）： 这是一份必刷卷02——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷（浙江专用）（原卷版+解析版），文件包含必刷卷02高考三轮冲刺2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷浙江专用解析版docx、必刷卷02高考三轮冲刺2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷浙江专用原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
必刷卷02——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷（河北专用）（原卷版+解析版）： 这是一份必刷卷02——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷（河北专用）（原卷版+解析版），文件包含必刷卷02高考三轮冲刺2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷河北专用解析版docx、必刷卷02高考三轮冲刺2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷河北专用原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共34页， 欢迎下载使用。
